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第61講
電離能與電負(fù)性
2025：基于主題教學(xué)的高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)系列講座
2025
2024年—電離能與電負(fù)性考向考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)
2024全國(guó)甲卷-35題 結(jié)構(gòu)綜合題：聚甲基硅烷中電負(fù)性最大元素判斷
2024河北卷-7題 選擇題：電離能、電負(fù)性大小比較
2024湖北卷-9題 選擇題：電離能、電負(fù)性大小比較
2024湖南卷-9題 選擇題：電離能大小比較
2024安徽卷-8題 選擇題：基態(tài)原子第一電離能小比較
2024浙江1月-17題 結(jié)構(gòu)綜合題：電離能的概念及變化規(guī)律、電負(fù)性大小比較
2024浙江6月-17題 結(jié)構(gòu)綜合題：電離能的概念及變化規(guī)律
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能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的含義，能描述主族元素第一電離能、電負(fù)性變化的一般規(guī)律，能從電子排布的角度對(duì)這一規(guī)律進(jìn)行解釋。能說(shuō)明電負(fù)性大小與原子在化合物中吸引電子能力的關(guān)系，能利用電負(fù)性判斷元素的金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱，推測(cè)化學(xué)鍵的極性
目
標(biāo)
引
領(lǐng)
學(xué)業(yè)要求
素養(yǎng)目標(biāo)
1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。掌握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的分析工具，提高問(wèn)題解決能力。
2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：具有證據(jù)意識(shí)，能多角度、動(dòng)態(tài)地認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的變化規(guī)律。
3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的問(wèn)題，如核外電子排布、元素第一電離能的特殊性等，面對(duì)異常現(xiàn)象敢于提出自己的見(jiàn)解。
落實(shí)基礎(chǔ)、穩(wěn)固根基
電離能
定義
變化規(guī)律
應(yīng)用
逐級(jí)電離能
核心價(jià)值
落實(shí)基礎(chǔ)、穩(wěn)固根基
電離能
定義
變化規(guī)律
應(yīng)用
逐級(jí)電離能
核心價(jià)值
定量地衡量或比較原子失電子能力的方法
落實(shí)基礎(chǔ)、穩(wěn)固根基
電離能
定義
變化規(guī)律
應(yīng)用
逐級(jí)電離能
核心價(jià)值
科學(xué)家通常用電離能來(lái)表示元素原子或離子失去電子的難易程度。
氣態(tài)基態(tài)原子或氣態(tài)基態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量稱為電離能，常用符號(hào) I 表示，單位為kJ·mol-1。
落實(shí)基礎(chǔ)、穩(wěn)固根基
電離能
定義
變化規(guī)律
應(yīng)用
逐級(jí)電離能
核心價(jià)值
第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，常用符號(hào) I1表示；
在此基礎(chǔ)上再失去一個(gè)電子的電離能稱為第二電離能，常用符號(hào) I2表示；以此類推，還有第三、第四電離能等。
通常，元素的第二電離能高于第一電離能，第三電離能又高于第二電離能。
落實(shí)基礎(chǔ)、穩(wěn)固根基
電離能
定義
變
化
規(guī)
律
應(yīng)用
逐級(jí)電離能
核心價(jià)值
1.同一原子逐級(jí)電離能逐漸增大：I1< I2 < I3……
鈹原子的
三級(jí)電離能
比較示意圖
2.同一原子逐級(jí)電離能出現(xiàn)突躍時(shí)為能層變化時(shí)
3.同一周期，堿金屬元素I1最小，稀有氣體元素I1最大。
從左到右，I1呈增大趨勢(shì)
5.同主族元素，總體自上而下I1逐漸減小。
4.同一周期的I1反常規(guī)律：IIA >IIIA，VA> VIA
I1逐漸減小
I1呈減小趨勢(shì)
I1呈增大趨勢(shì)
I1逐漸增大
6.元素周期表中，I1最大的是He
I1最小的是Cs（除放射性元素Fr外）
7.同一周期的過(guò)渡元素，從左到右隨著元素原子序數(shù)的增加，第一電離能總體上略有增加。
落實(shí)基礎(chǔ)、穩(wěn)固根基
元素的第一電離能的周期性
同周期元素原子電子層數(shù)相同，但隨著核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)外層電子的有效吸引作用增強(qiáng)，I1呈增大趨勢(shì)。
同主族元素原子的價(jià)電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，I1呈減小趨勢(shì)。
落實(shí)基礎(chǔ)、穩(wěn)固根基
元素的第一電離能的周期性
為什么B、AI等元素的電離能比它們左邊元素的電離能低？
一般的解釋為：
B和AI的第一電離能失去的電子是np能級(jí)的，
該能級(jí)的能量比左邊的位于ns能級(jí)的能量高，容易失去，因此對(duì)應(yīng)電離能減小。
Be 1s22s2 B 1s22s22p1
落實(shí)基礎(chǔ)、穩(wěn)固根基
元素的第一電離能的周期性
對(duì)于O和S這兩個(gè)鋸齒狀變化，有兩種解釋：
其一是N和P的電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能較高；N 1s22s22p3 O 1s22s22p4
其二是O和S失去的是已經(jīng)配對(duì)的電子，配對(duì)電子相互排斥，因而電離能較低。
哪一種解釋更合理？需做定量計(jì)算才能判斷。
落實(shí)基礎(chǔ)、穩(wěn)固根基
元素的第一電離能的周期性
影響I1的因素：
①原子半徑
②電子所處能級(jí)的能量相對(duì)高低
③核外電子的排布（全空、半滿、全滿及是否是配對(duì)電子）
落實(shí)基礎(chǔ)、穩(wěn)固根基
電離能
定義
變化規(guī)律
應(yīng)用
逐級(jí)電離能
核心價(jià)值
1.判斷元素的化合價(jià)
如果某元素的In＋1 In，則該元素的常見(jiàn)化合價(jià)為＋n，如鈉元素的I2 I1，所以鈉元素的化合價(jià)為＋1。
2.證明或判斷核外電子的分層排布情況
當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時(shí)，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。
3.比較原子失電子能力【判斷元素金屬性的強(qiáng)弱】
【金屬的活動(dòng)性順序與金屬元素電離能的大小順序不完全一致】
一般：電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；
反之金屬性越弱。
落實(shí)基礎(chǔ)、穩(wěn)固根基
電負(fù)性
定義
變化規(guī)律
應(yīng)用
核心價(jià)值
1932年，鮑林引入電負(fù)性概念，用來(lái)描述兩個(gè)不同原子在形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。
鮑林給元素的電負(fù)性下的定義是：
“電負(fù)性（electronegativity）是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度”。鮑林選定氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性數(shù)值((稀有氣體未計(jì)))，電負(fù)性是相對(duì)值，沒(méi)有單位。
定量地衡量或比較原子吸引電子能力的方法
落實(shí)基礎(chǔ)、穩(wěn)固根基
電負(fù)性
定義
應(yīng)用
變化規(guī)律
核心價(jià)值
元素的電負(fù)性越大，表示其原子在形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子的能力越強(qiáng)，
電負(fù)性越小，相應(yīng)元素的原子在形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子的能力越弱。
一般來(lái)說(shuō)，
同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；
同族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。
電負(fù)性最大的元素是F，
電負(fù)性最小的元素是Cs（自然界中穩(wěn)定存在的）。
落實(shí)基礎(chǔ)、穩(wěn)固根基
電負(fù)性
定義
應(yīng)用
變化規(guī)律
核心價(jià)值
①元素的電負(fù)性可用于初步判斷元素的種類。
通常，電負(fù)性小于2的元素大部分是金屬元素，電負(fù)性大于2的元素大部分是非金屬元素。非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”（如鍺、銻等）的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。
②元素的電負(fù)性可用于判斷元素的活潑性。
非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，非金屬元素越活潑；金屬元素的電負(fù)性越小，金屬性越強(qiáng)，金屬元素越活潑。
落實(shí)基礎(chǔ)、穩(wěn)固根基
電負(fù)性
定義
應(yīng)用
變化規(guī)律
核心價(jià)值
落實(shí)基礎(chǔ)、穩(wěn)固根基
一般：金屬元素的電負(fù)性越小，金屬性越強(qiáng)，金屬元素越活潑。
電負(fù)性
定義
應(yīng)用
變化規(guī)律
核心價(jià)值
③利用電負(fù)性可以判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)：
電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)。
④利用元素的電負(fù)性還可以判斷化學(xué)鍵的類型：
電負(fù)性差值大的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是離子鍵，電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是共價(jià)鍵。【兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。】
⑤判斷氫鍵的形成：X—H…Y 【X、Y一般指電負(fù)性強(qiáng)的N、O、F】
⑥判斷配位鍵的穩(wěn)定性：一般電負(fù)性弱的，易給出孤對(duì)電子，配位鍵較穩(wěn)定
落實(shí)基礎(chǔ)、穩(wěn)固根基
非
得到
陰離子
失去
陽(yáng)離子
金屬元素
落實(shí)基礎(chǔ)、穩(wěn)固根基
金屬性 ,非金屬性 ,電負(fù)性 , I1呈 的趨勢(shì)
金屬性 ,
非金屬性 ,
電負(fù)性 ,
I1 的趨勢(shì)
金屬性 ,
非金屬性 ,
電負(fù)性 ,
I1 的趨勢(shì)
金屬性 ,非金屬性 ,電負(fù)性 , I1呈 的趨勢(shì)
三一致
一相反
一般
落實(shí)基礎(chǔ)、穩(wěn)固根基
1.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能(　　)
2.C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是N>O>F>C(　　)
3.元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大(　　)
×
×
×
秒判正誤
一般
與
特殊
落實(shí)基礎(chǔ)、穩(wěn)固根基
4.某短周期元素氣態(tài)基態(tài)原子X(jué)的逐級(jí)電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3＋。(　　)
×
秒判正誤
答案：×
解析：由數(shù)據(jù)可知，該元素的第三電離能與第二電離能的差值明顯變大，故最外層有兩個(gè)電子，最高正價(jià)為＋2價(jià)，位于元素周期表中第ⅡA族，可能為Be或Mg元素。
分析方法：
同一原子逐級(jí)電離能出現(xiàn)突躍時(shí)為能層變化時(shí)，也可據(jù)此判斷最外層電子數(shù)及常見(jiàn)化合價(jià)。
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名師導(dǎo)學(xué)
2025
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【答案】C
【解析】 侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則W、X、Y、Z、Q、R分別為H、C、N、O、Na、Cl。一般原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：，故A錯(cuò)誤；同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA族、ⅤA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，故B錯(cuò)誤；、為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，二者在常溫下均為氣體，Na在常溫下為固體，則沸點(diǎn)：，故C正確；同周期元素，從左往右電負(fù)性逐漸增大，同族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：，故D錯(cuò)誤；故選C。
1.【2024河北卷7題】侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為，
其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 原子半徑： B. 第一電離能：
C. 單質(zhì)沸點(diǎn)： D. 電負(fù)性：
電離能、電負(fù)性大小比較
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【答案】C
【解析】一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷 ，含C、、H三種元素，其電負(fù)性大小：，則電負(fù)性最大的元素是C，硅原子與周圍的4個(gè)原子形成共價(jià)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則硅原子的雜化軌道類型為；
2.【2024全國(guó)甲卷35題節(jié)選】(3)一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷 ，其中電負(fù)性最大的元素
是___，硅原子的雜化軌道類型為_(kāi)___。
電負(fù)性大小比較
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【答案】CD
【解析】A項(xiàng)，同一周期從左到右，電負(fù)性依次增強(qiáng)，故順序?yàn)殄e(cuò)誤；B項(xiàng)，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故順序?yàn)殄e(cuò)誤；C項(xiàng)，同一周期，從左到右電離能增大的趨勢(shì)，VA族和族相反，故順序?yàn)檎_；D項(xiàng)，基態(tài)的簡(jiǎn)化電子排布式：的簡(jiǎn)化電子排布式為正確；故選CD；
3.【2024浙江1月17題節(jié)選】下列說(shuō)法正確的是_______。
A．電負(fù)性：B＞N＞O B．離子半徑：P3-＜S2-＜Cl-
C．第一電離能：Ge＜Se＜As D．基態(tài)Cr2+的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d4
電離能、電負(fù)性大小比較
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【答案】 O＞Si＞Fe＞Mg +2
【解析】元素的金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越小，元素的非金屬性越強(qiáng)則其電負(fù)性越大，因此，橄欖石中，各元素電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞Si＞Fe＞Mg；因?yàn)橹蠱g、Si、O的化合價(jià)分別為+2、+4和-2，x+2-x=2，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0，可以確定鐵的化合價(jià)為+2。
電負(fù)性大小比較
4.【2023全國(guó)乙卷35題節(jié)選】中國(guó)第一輛火星車“祝融號(hào)”成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列問(wèn)題：
(1)橄欖石中，各元素電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)______，鐵的化合價(jià)為_(kāi)______。
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5.【2022年全國(guó)甲卷35題節(jié)選】(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能Ⅰ變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是_______(填標(biāo)號(hào))，判斷的根據(jù)是_______；第三電離能的變化圖是_______(填標(biāo)號(hào))。
答案：圖a ， 同一周期第一電離能的總體趨勢(shì)是依次升高的，但由于N元素的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高； 圖b
解析：C、N、O、F四種元素在同一周期，同一周期第一電離能的總體趨勢(shì)是依次升高的，但由于N元素的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高，因此C、N、O、F四種元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃氣態(tài)基態(tài)+2價(jià)陽(yáng)離子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)+3價(jià)陽(yáng)離子所需要的的能量為該元素的第三電離能I3，N、O、F都是失去2p能級(jí)的電子，半徑依次減小，失電子能力逐漸減弱，I3逐漸增大，C原子在失去2個(gè)電子之后的2s能級(jí)為全充滿狀態(tài)，且2s能量比2p能量低，因此其再失去一個(gè)電子需要的能量稍高，則滿足這一規(guī)律的圖像為圖b
C 1s22s22p2 N 1s22s22p3 O 1s22s22p4 F 1s22s22p5
判斷+解釋
6.【2022年湖南卷18題節(jié)選】(2)富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示：
②富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。
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【答案】O＞C＞H＞Fe
【解析】電負(fù)性，用來(lái)描述兩個(gè)不同原子在形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，一般，金屬易失去電子，電負(fù)性最小，與H化合時(shí)，H容易顯+1價(jià)，吸引電子的能力相對(duì)強(qiáng)弱是O>H，C>H，C和O處于同一周期，隨著原子序數(shù)遞增，電負(fù)性增大，O>C，所以富馬酸亞鐵中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H＞Fe。
判斷
電負(fù)性大小
答案：Cu；因?yàn)椋篊u第二電離能失去的是3d10電子，Cu第一電離能失去的是4s1電子，Zn的第二電離能失去的是4s1的電子，第一電離能失去的是4s2電子，Zn兩次失去的都是同一能級(jí)的電子，而Cu兩次失去的是不同能級(jí)、不同能層的電子，3d10電子處于全充滿狀態(tài)，其與4s1電子能量差值更大，因此差值更大的是Cu。
7.【2022年河北卷17題節(jié)選】(2)Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是_______，原因是_______。
電離能/(kJ·mol－1) I1 I2
銅 746 1 958
鋅 906 1 733
解析：核外電子排布式，Cu：[Ar]3d104s1 Zn：[Ar]3d104s2
Zn的4s2 電子處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，因此I1 Cu核外電子排布式，Cu+：[Ar]3d10 Zn+：[Ar]3d104s1 ，
此時(shí)，Cu的第二電離能失去的是3d10的電子，3d10電子處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，且處于第3能層，失去該電子所需能量更高，因此 I2 Cu>Zn ,
Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是Cu。
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判斷+解釋
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8.【2021·山東，4】X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.原子半徑：X>Y B.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Y
C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種
【答案】D
【解析】Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y為Cl元素，X與Y同周期，且可以形成[XY4]＋[XY6]－ ，則X呈現(xiàn)+5價(jià)，X 為P元素。
P與Cl在同一周期，則P半徑大，即原子半徑：X>Y，A項(xiàng)不符合題意；兩者對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別是PH3和HCl，半徑：P3－>Cl－，所以PH3失電子的能力強(qiáng)，還原性：X>Y，B項(xiàng)不符合題意；同周期元素從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性逐漸減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，所以Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；同一周期元素，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以同周期中第一電離能小于P的元素有5種，D項(xiàng)符合題意。
元素
“位—構(gòu)—性”關(guān)系的相互推斷
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2025
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命題角度1
比較或判斷特定結(jié)構(gòu)或狀態(tài) 元素的電離能的相對(duì)大小
A
解析：
A表示基態(tài)Mg+,B表示基態(tài)鎂原子,則電離能:A>B；C表示激發(fā)態(tài)鎂原子,則電離能:A>B>C；
D表示激發(fā)態(tài)Mg+,則電離能:A>D。
根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷
【2017·高考全國(guó)卷Ⅲ】元素Mn與O中，第一電離能較大的是________。
O
命題角度1
比較或判斷特定結(jié)構(gòu)或狀態(tài)元素的電離能的相對(duì)大小
根據(jù)規(guī)律判斷
命題角度1
比較或判斷特定結(jié)構(gòu)或狀態(tài)元素的電離能的相對(duì)大小
【2016·高考全國(guó)卷Ⅲ】根據(jù)元素周期律，第一電離能Ga________As(填“大于”或“小于”)。
小于
根據(jù)位置判斷
【2018·全國(guó)Ⅰ卷，35節(jié)選】Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)下圖的Born－Haber循環(huán)計(jì)算得到。
可知，Li原子的第一電離能為_(kāi)_______kJ·mol－1，
O=O鍵鍵能為_(kāi)_______kJ·mol－1。
命題角度2
電離能的簡(jiǎn)單計(jì)算
鋰原子的第一電離能是指1 mol氣態(tài)鋰原子失去1 mol電子變成1 mol氣態(tài)鋰離子所吸收的能量，即為
＝520 kJ·mol－1。
O=O鍵鍵能是指1 mol氧氣分子斷鍵生成氣態(tài)氧原子所吸收的能量，即為249 kJ·mol－1×2＝498 kJ·mol－1。
根據(jù)定義計(jì)算
命題角度3
推理解釋電離能的相對(duì)大小
【2020·高考全國(guó)卷Ⅰ】Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。 I1(Li)>I1(Na)，原因是________________。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是____________________________。
I1/(kJ·mol－1)
Li 520 Be 900 B 801
Na 496 Mg 738 Al 578
答案：Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子，故I1(Li)>I1(Na)。
Li、Be、B同周期，從左至右，I1呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，Li與Be都是失去2s上的電子，Be為1s22s2全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量更低更穩(wěn)定，因此I1(Be)>I1(Li) ，B(1s22s22p1)的2p能級(jí)的能量較高，I1比Be的小，因此I1(Be)>I1(B)。因此：I1(Be)>I1(B)>I1(Li)
同主族元素原子的價(jià)電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，I1呈減小趨勢(shì)。
同周期元素原子電子層數(shù)相同，但隨著核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)外層電子的有效吸引作用增強(qiáng)，I1呈增大趨勢(shì)。
命題角度3
推理解釋電離能的相對(duì)大小
【2016·高考全國(guó)卷Ⅱ】
元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu＝1 958 kJ·mol－1、INi＝1 753 kJ·mol－1，
ICu > I Ni的原因_______________________________________________。
銅(3d104s1)的第二電離能失去的是全充滿的3d10電子，鎳(3d84s2)的第二電離能失去的是4s1電子，后者能量較高易失去，前者較穩(wěn)定，失去電子時(shí)需要的能量較多，因此銅的第二電離能較大。　
能量相同的軌道處于全空、全滿和半充滿時(shí)能量最低，較穩(wěn)定
命題角度4
直接判斷電負(fù)性的相對(duì)大小
(1)【2019·全國(guó)卷Ⅲ，35(4)】NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是______。
(2)【2021·山東，16(2)】O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序是__________。
O
F＞O＞Cl
記住常用規(guī)律快速判斷
F、O、N、Cl、Br、I、S、C、H、B、Si
注意：
N和Cl，S和C，P和H，電負(fù)性數(shù)值相同，但一般認(rèn)為前者>后者，電負(fù)性只是為了分析問(wèn)題的方便而引入的思維模型，要注意事物的規(guī)律性和特殊性，靈活應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題。
命題角度5
電負(fù)性的應(yīng)用
【2022·山西太原·二模】我國(guó)科學(xué)家研究了具有高穩(wěn)定性的二維硼烯氧化物(BmOn)的超導(dǎo)電性。回答下列問(wèn)題：
(4)LiBH4 -LiI復(fù)合材料在低溫下表現(xiàn)出較高的離子電導(dǎo)率。BH4-離子中H的化合價(jià)為-1，其原因可能是 _______
【答案】 電負(fù)性H>B
【解析】(4)由于電負(fù)性H>B， 中B顯正價(jià)，故H的化合價(jià)為-1價(jià)，故答案為：電負(fù)性H>B。
BCD
命題角度5
電負(fù)性的應(yīng)用
已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：
已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是 。
(2)通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍為_(kāi)____________。
(3)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：A．Li3N　 B．BeCl2　　C．AlCl3　　D．SiC
①屬于離子化合物的是_______(填字母，下同)；②屬于共價(jià)化合物的是 ；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論_____________________________________。
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si Cl
電負(fù)性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 3.0
隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性與原子半徑一樣呈周期性變化
0.9～1.5
A
BCD
測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若能導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物
答案：（1）元素的電負(fù)性是元素的基本性質(zhì)，且隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。（2）0.9～1.5(3)A,BCD,測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若能導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物。
解析：
(1)元素的電負(fù)性是元素的基本性質(zhì)，且隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。
(2)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，可知，在同周期中電負(fù)性：NaMg>Ca，最小范圍應(yīng)為0.9～1.5。(3)根據(jù)已知條件及表中數(shù)值：Li3N電負(fù)性差值為2.0，大于1.7形成離子鍵，為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。共價(jià)化合物和離子化合物最大的區(qū)別在于熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導(dǎo)電，但共價(jià)化合物卻不能。
重溫經(jīng)典
模型建構(gòu)
名師導(dǎo)學(xué)
2025
知識(shí)重構(gòu)
考查熱點(diǎn)與應(yīng)對(duì)策略
如圖三條曲線分別表示C、Si和P元素的前四級(jí)電離能變化趨勢(shì)。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．元素電負(fù)性：c＞b＞a
B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：c＞a＞b
C．簡(jiǎn)單氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量：b＞c＞a
D．第五電離能(I5)：b＞a＞c
【答案】C
【解析】同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，同周期主族元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，故三種元素中Si的第一電離能最小，由題圖可知，c為Si元素，P原子第四電離能對(duì)應(yīng)為失去3s能級(jí)中1個(gè)電子，與第三電離能相差較大，可知b為P元素、a為C元素。A．同周期元素從左到右電負(fù)性增大，同主族元素從上到下電負(fù)性減小，故Si的電負(fù)性最小，A錯(cuò)誤；B.Si的非金屬性最弱，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，故SiH4的穩(wěn)定性最差，B錯(cuò)誤；C．相對(duì)分子質(zhì)量：PH3＞SiH4＞CH4即簡(jiǎn)單氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量：b＞c＞a，C正確；D.C原子失去4個(gè)電子后，電子排布為1s2，Si原子失去4個(gè)電子后，外圍電子排布為2s22p6，前者更難再失去電子，P原子失去4個(gè)電子后，外圍電子排布為3s1，較易失電子，故第五電離能：C＞Si＞P，D錯(cuò)誤。
應(yīng)對(duì)策略：
準(zhǔn)確讀圖
把握信息
牢記規(guī)律
聯(lián)想類比
精準(zhǔn)答題
命題立意：
從定性、定量角度考查元素周期律
一種新型漂白劑(如圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外層p能級(jí)上只有一個(gè)單電子， X是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、 X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述不正確的是(　　)
A．Z原子中只有1個(gè)電子，故其核外只有1個(gè)原子軌道
B．原子序數(shù)：W＞X，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑順序：W＜X
C．基態(tài)Y原子中有3種能量不同的電子，這些電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共5種
D．元素M是與Y同主族的短周期元素，則金屬性W＞M, 第一電離能W＞M
考查熱點(diǎn)與應(yīng)對(duì)策略
【答案】A 【解析】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說(shuō)明有一種元素為H，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成＋2價(jià)陽(yáng)離子，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Z為H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，則W為Mg，X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為：6－2－1＝3，Y的最外層p能級(jí)上只有一個(gè)單電子，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素。A．Z原子中只有1個(gè)電子，占據(jù)核外1個(gè)原子軌道，其它原子軌道也有，只不過(guò)沒(méi)有電子，故A錯(cuò)誤；B.鎂離子和氧離子都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：W應(yīng)對(duì)策略：
數(shù)價(jià)鍵定化合價(jià)
從化合價(jià)定族序數(shù)
結(jié)合信息定元素種類
聯(lián)想類比得出結(jié)論
命題立意：
從宏觀、微觀角度考查綜合考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律
解釋、預(yù)測(cè)類問(wèn)題
考查熱點(diǎn)與應(yīng)對(duì)策略
如：預(yù)測(cè)斷成鍵位置
解釋、預(yù)測(cè)類問(wèn)題
考查熱點(diǎn)與應(yīng)對(duì)策略
如：解釋有機(jī)酸酸性
考查熱點(diǎn)與應(yīng)對(duì)策略
烴基（符號(hào)R-）是推電子基團(tuán)，烴基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。
因此，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的…隨著烴基加長(zhǎng)，酸性的差異越來(lái)越小。
考題預(yù)測(cè)：
請(qǐng)預(yù)測(cè)丙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)的主要產(chǎn)物，并解釋原因。
CH3—CHBrCH3
答案要點(diǎn)：
(1)HBr中電負(fù)性Br>H，Br呈-1價(jià)
(2)丙烯中CH3—CH=CH2由于甲基是推電子基,導(dǎo)致“=CH2”中的C負(fù)電性增強(qiáng)，容易結(jié)合HBr中呈正電性的H
考查熱點(diǎn)與應(yīng)對(duì)策略
模型建構(gòu)
素養(yǎng)轉(zhuǎn)化的有效途徑——知識(shí)與思維的結(jié)構(gòu)化
核心價(jià)值、定義、變化規(guī)律、應(yīng)用
微觀
宏觀
定量
金屬性
非金屬性
定性第61講-電離能與電負(fù)性
1．（2024·浙江1月卷）下列說(shuō)法正確的是_______。
A．電負(fù)性： B．離子半徑：
C．第一電離能： D．基態(tài)2+的簡(jiǎn)化電子排布式：
2.（2024河北卷）侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑：W＜X＜Y B. 第一電離能：X＜Y＜Z
C. 單質(zhì)沸點(diǎn)：Z＜R＜Q D. 電負(fù)性：W＜Q＜R
3.（2023全國(guó)乙卷35題節(jié)選）中國(guó)第一輛火星車“祝融號(hào)”成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物(MgxFe2-xSiO4)。橄欖石中，各元素電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)______，鐵的化合價(jià)為_(kāi)______。
4．（2023·北京卷）比較原子和原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由：____________________。
5．（2024·河南許昌高考沖刺）短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)原子核外能級(jí)與能級(jí)電子數(shù)之比為位于同主族。由這四種元素組成一種光學(xué)晶體，結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述不正確的是
A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)： B．第一電離能：
C．元素電負(fù)性： D．四種元素可形成離子化合物
6.（2022年全國(guó)甲卷節(jié)選）(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能Ⅰ變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是_______(填標(biāo)號(hào))，判斷的根據(jù)是_______；第三電離能的變化圖是_______(填標(biāo)號(hào))。
7.（2022福建莆田二十五中期末）已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（ ）
元素 I1 I2 I3 I4
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)
B.元素Y是第ⅢA族元素
C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCI
D.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
8.（2021年江蘇卷）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，W與Z處于同個(gè)主族。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：r(X)B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
D．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
9.(21年湖北卷)下列有關(guān)N、P及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大
B．N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高
C．NH3的成鍵電子對(duì)間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大
D．HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低
10.（21年遼寧卷）某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是
A．氫化物沸點(diǎn)：X>Y B．原子半徑：MC．第一電離能：W11.（2021重慶卷18題）單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟(jì)可行的途徑，其中單晶氧化鎂負(fù)載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。
（1）基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為 。
（2）氧化鎂載體及鎳催化反應(yīng)中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物質(zhì)。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序?yàn)? ；在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是 ，立體構(gòu)型為正四面體的分子是 ，三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是CH3OH，其原因是 。
12. X、Y、Z、W為周期表中前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；Y與X同周期，Y的第一電離能高于同周期與之相鄰的元素；Z的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與X原子相同；W元素原子最外層只有未成對(duì)電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第ⅠA族元素。
(1) 請(qǐng)寫(xiě)出W基態(tài)原子的電子排布式：______________________________。
(2) 寫(xiě)出X原子價(jià)電子的軌道表示式：______________________________。
(3) X、Y、Z三種元素第一電離能由大到小的順序是_____________________ __________________(填元素符號(hào)，下同)，三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。
13. (1) 碳原子的核外電子排布式為_(kāi)____________________________。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是_____________ _______________________________________________。
(2) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式：______________________。
電離能/(kJ/mol) I1 I2 I3 I4
A 932 1 821 15 390 21 771
B 738 1 451 7 733 10 540
14. 有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。A、B、C、D、E五種元素的電負(fù)性分別為2.1、3.5、1.5、2.5、0.8。回答下列問(wèn)題：
(1) A是________(用元素符號(hào)填空，下同)，B是________，C是________，D是________，E是________。
(2) 由電負(fù)性判斷，以上五種元素中金屬性最強(qiáng)的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________。
(3) B與A、C、D分別形成化合物時(shí)，B顯________價(jià)，其他元素顯________價(jià)。
(4) 當(dāng)B與A、C、D、E(與E形成E2B)分別形成化合物時(shí)，化合物中含有離子鍵的是_________________________________________________(填化學(xué)式)。
15. 銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料。請(qǐng)回答：
(1)已知高溫下CuO―→Cu2O＋O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來(lái)看，能生成Cu2O的原因是______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，若“Si H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se____________Si(填“>”或“<”)。與Si同周期部分元素的電離能如圖所示，其中a、b和c分別代表________(填字母)。
A．a(chǎn)為I1、b為I2、c為I3
B．a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1
C．a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1
D．a(chǎn)為I1、b為I3、c為I2
第61講-電離能與電負(fù)性答案及解析
1.【答案】CD
【解析】同一周期，從左到右，電負(fù)性依次增強(qiáng)，故順序?yàn)镺>N>B，A錯(cuò)誤；核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故順序?yàn)镻3->S2->Cl-，B錯(cuò)誤；同一周期，從左到右，電離能增大的趨勢(shì)，VA族和ⅥA族相反，故順序?yàn)镚e2.【答案】C
【解析】侯氏制堿法的反應(yīng)原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，所以W、X、Y、Z、Q,R分別為H、C、N、O、Na、C1元素，原子半徑HO>C，B錯(cuò)誤；O2、C12為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，二者在常溫下均為氣體，Na在常溫下為固體，則沸點(diǎn)：O23.【答案】 O＞Si＞Fe＞Mg +2
【解析】元素的金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越小，元素的非金屬性越強(qiáng)則其電負(fù)性越大，因此，橄欖石中，各元素電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞Si＞Fe＞Mg；因?yàn)橹蠱g、Si、O的化合價(jià)分別為+2、+4和-2，x+2-x=2，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0，可以確定鐵的化合價(jià)為+2。
4.【答案】I1(O)>I1(S)，氧原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力大，不易失去一個(gè)電子.
【解析】S和O為同主族元素，O原子核外有2個(gè)電子層，S原子核外有3個(gè)電子層，O原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力大，不易失去1個(gè)電子，即O的第一電離能大于S的第一電離能。答案為I1(O)>I1(S)，氧原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力大，不易失去一個(gè)電子；
5.【答案】A
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子核外s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)之比為4：3，則Y為N元素；由結(jié)構(gòu)式可知，晶體中X、Z、R形成的共價(jià)鍵數(shù)目為1、2、6，Z、R位于同主族，則X為H元素、Z為O元素、R為S元素。A．水分子、氨分子均能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，水分子形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子，分子間作用力大于氨分子，沸點(diǎn)高于氨分子，則三種氫化物的沸點(diǎn)順序?yàn)閆>Y>R，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素的第一電離能大于氧元素；同主族元素，從上到下第一電離能依次減小，則氧元素的第一電離能大于硫元素，所以三種元素的第一電離能大小順序?yàn)镹>O>S，故B正確；C．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺>N>H，則電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>H，故C正確；D．氫、氮、氧、硫四種元素可以形成離子化合物硫酸銨、硫酸氫銨、亞硫酸銨、亞硫酸氫銨等，故D正確；。
6.【答案】圖a同一周期第一電離能的總體趨勢(shì)是依次升高的，但由于N元素的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高 圖b
【解析】C、N、O、F四種元素在同一周期，同一周期第一電離能的總體趨勢(shì)是依次升高的，但由于N元素的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高，因此C、N、O、F四種元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃7.【答案】D
【解析】由數(shù)據(jù)分析X元素I2》I1，X易呈十1價(jià)，為第IA族元素，A項(xiàng)正確；由數(shù)據(jù)分析Y元素I4》I3，易呈十3價(jià)，應(yīng)在第ⅢA族，B項(xiàng)正確；由數(shù)據(jù)分析X元素I2》I1，X易呈十1價(jià)，氯的化合價(jià)存在一1價(jià)，若X與氯形成化合物，化學(xué)式有可能為XCl，C項(xiàng)正確；若Y處于第三周期，則Y為鋁元素，Al不與冷水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.【答案】B
【詳解】
A．根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N的2p處于半充滿狀態(tài)，因此X(N)的第一電離能比同周期相鄰元素的大，故B正確；
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱即Al(OH)3＜HClO4，故C錯(cuò)誤；
D．同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。
9.【答案】A
【解析】
A．P和Cl的電負(fù)性差值比N和Cl的電負(fù)性差值大，因此PCl3分子的極性比NCl3分子極性大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，故的穩(wěn)定性比的高，B項(xiàng)正確；
C．N的電負(fù)性比P大，NH3中成鍵電子對(duì)距離N比PH3中成鍵電子對(duì)距離P近，NH3中成鍵電子對(duì)間的斥力大，因此NH3的鍵角比PH3的大，C項(xiàng)正確；
D．相對(duì)分子質(zhì)量：HNO310.【答案】D
【解析】
由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個(gè)單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個(gè)單鍵，M為H，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題。
A．由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點(diǎn)：XB．根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：MC．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：WD．由于陽(yáng)離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽(yáng)離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，現(xiàn)在形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故還有一個(gè)配位鍵，D正確。
11．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d84s2
（2）Mg＜C＜O CO2 CH4
【解析】（1）鎳為28號(hào)元素，基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2。
（2）根據(jù)Mg、O和C在元素周期表中的位置的第一電離能的變化規(guī)律，第一電離能由小到大排序?yàn)镸g＜C＜O。CH4中碳原子雜化類型為sp3雜化、CO2中碳原子雜化類型為sp雜化、CH3OH中碳原子雜化類型為sp3雜化，故在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是CO2，立體構(gòu)型為正四面體的分子是CH4。CH4、CO2和CH3OH均為分子晶體，但由于CH3OH分子間存在氫鍵，導(dǎo)致CH3OH沸點(diǎn)最高。
12.【答案】 (1) 1s22s22p63s23p63d104s1
(2)
(3) N>O>C　O>N>C
【解析】 X、Y、Z、W為周期表中前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等，核外電子排布為1s22s22p2，是碳元素；Y與X同周期，第一電離能高于同周期與之相鄰的元素，Y為氮元素；Z的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與X原子相同，為氧元素；W元素原子最外層只有未成對(duì)電子，內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第ⅠA族元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，為29號(hào)元素銅。(3) X是C，Y為N，Z為O，同周期元素第一電離能呈增大的趨勢(shì)，N的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能N>O>C；一般同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性O(shè)>N>C。
13.【答案】 (1) 1s22s22p2　N原子的2p軌道達(dá)到半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定
(2) 1s22s22p63s2
【解析】 (1) O原子和N原子的外圍電子排布分別為2s22p4、2s22p3，N原子的2p軌道半充滿，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，所以第一電離能大。(2) 由A、B元素的各級(jí)電離能可看出，A、B兩元素容易失去兩個(gè)電子形成＋2價(jià)金屬陽(yáng)離子，故A、B元素屬于ⅡA族的元素，由同主族元素電離能變化規(guī)律可知，B元素為鎂元素，其原子的電子排布式為1s22s22p63s2。
14.【答案】 (1) H　O　Al　S　K
(2) K　O
(3) 負(fù)　正
(4) Al2O3、K2O
【解析】 A、E均為第ⅠA族元素且根據(jù)A的電負(fù)性為2.1知A為H，由于B、D為同主族且最外層的p能級(jí)電子數(shù)為s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，則B、D的價(jià)電子排布為ns2np4，為第ⅥA族元素，則B為O，D為S，E為K，C的價(jià)電子排布式為3s23p1，為Al。五種元素中，K的電負(fù)性最小，其金屬性最強(qiáng)；O的電負(fù)性最大，其非金屬性最強(qiáng)。當(dāng)O與H、S、Al形成化合物時(shí)，由于O的電負(fù)性大，所以O(shè)為負(fù)價(jià)，其他元素為正價(jià)。一般情況下，當(dāng)形成化合物時(shí)，兩種元素電負(fù)性差值小于1.7時(shí)為共價(jià)鍵，電負(fù)性差值大于1.7時(shí)為離子鍵。
15.【答案】(1)CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d9，Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10，后者3d軌道處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是
(2)>　B第61講 電離能與電負(fù)性
知識(shí)重構(gòu)
1.目標(biāo)引領(lǐng)
學(xué)業(yè)要求、素養(yǎng)目標(biāo)
2.電離能
（1）核心價(jià)值
（2）定義 電離能、逐級(jí)電離能
（3）變化規(guī)律
（4）應(yīng)用
3.電負(fù)性
（1）核心價(jià)值
（2）定義
（3）變化規(guī)律
（4）應(yīng)用
4.電離能與電負(fù)性的關(guān)系
【秒判正誤】
1.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能(　　)
2.C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是N>O>F>C(　　)
3.元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大(　　)
4.某短周期元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3＋。(　　)
二、重溫經(jīng)典
1.【2024河北卷7題】侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑：W＜X＜Y B. 第一電離能：X＜Y＜Z
C. 單質(zhì)沸點(diǎn)：Z＜R＜Q D. 電負(fù)性：W＜Q＜R
【答案】C
【解析】侯氏制堿法的反應(yīng)原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，所以W、X、Y、Z、Q,R分別為H、C、N、O、Na、C1元素，原子半徑HO>C，B錯(cuò)誤；O2、C12為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，二者在常溫下均為氣體，Na在常溫下為固體，則沸點(diǎn)：O22.【2024全國(guó)甲卷35題節(jié)選】（3）一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷，其中電負(fù)性最大的元素是 ，硅原子的雜化軌道類型為 。
【答案】CD
【解析】一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷，含C、Si、H三種元素，其電負(fù)性大小：C>H>Si，則電負(fù)性最大的元素是C，硅原子與周圍的4個(gè)原子形成共價(jià)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則硅原子的雜化軌道類型為sp3。
3.【2024浙江1月17題節(jié)選】下列說(shuō)法正確的是_______。
A．電負(fù)性：B＞N＞O B．離子半徑：P3-＜S2-＜Cl-
C．第一電離能：Ge＜Se＜As D．基態(tài)Cr2+的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d4
【答案】CD
【解析】A項(xiàng)，同一周期從左到右，電負(fù)性依次增強(qiáng)，故順序?yàn)镺＞N＞B, A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故順序?yàn)镻3- > S2- > Cl-, B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同一周期，從左到右電離能增大的趨勢(shì)，VA族和ⅥA族相反，故順序?yàn)镚e＜Se＜As, C正確；D項(xiàng)，基態(tài)Cr的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d54s1, Cr2+的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d4,D正確；故選CD。
4.【2023全國(guó)乙卷35題節(jié)選】中國(guó)第一輛火星車“祝融號(hào)”成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列問(wèn)題：
(1)橄欖石中，各元素電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)______，鐵的化合價(jià)為_(kāi)______。
【答案】 O＞Si＞Fe＞Mg +2
【解析】元素的金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越小，元素的非金屬性越強(qiáng)則其電負(fù)性越大，因此，橄欖石中，各元素電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞Si＞Fe＞Mg；因?yàn)橹蠱g、Si、O的化合價(jià)分別為+2、+4和-2，x+2-x=2，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0，可以確定鐵的化合價(jià)為+2。
5.【2022年全國(guó)甲卷35題節(jié)選】(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能Ⅰ變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是_______(填標(biāo)號(hào))，判斷的根據(jù)是_______；第三電離能的變化圖是_______(填標(biāo)號(hào))。
【答案】圖a ， 同一周期第一電離能的總體趨勢(shì)是依次升高的，但由于N元素的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高； 圖b
【解析】C、N、O、F四種元素在同一周期，同一周期第一電離能的總體趨勢(shì)是依次升高的，但由于N元素的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高，因此C、N、O、F四種元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃氣態(tài)基態(tài)+2價(jià)陽(yáng)離子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)+3價(jià)陽(yáng)離子所需要的的能量為該元素的第三電離能I3，N、O、F都是失去2p能級(jí)的電子，半徑依次增大，失電子能力逐漸減弱，I3逐漸增大，C原子在失去2個(gè)電子之后的2s能級(jí)為全充滿狀態(tài)，因此其再失去一個(gè)電子需要的能量稍高，則滿足這一規(guī)律的圖像為圖b
6.【2022年湖南卷18題節(jié)選】(2)富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示：
②富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。
【答案】O＞C＞H＞Fe
【解析】電負(fù)性，用來(lái)描述兩個(gè)不同原子在形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，一般，金屬易失去電子，電負(fù)性最小，與H化合時(shí)，H容易顯+1價(jià)，吸引電子的能力相對(duì)強(qiáng)弱是O>H，C>H，C和O處于同一周期，隨著原子序數(shù)遞增，電負(fù)性增大，O>C，所以富馬酸亞鐵中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H＞Fe。
7.【2022年河北卷17題節(jié)選】(2)Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是_______，原因是_______。
【答案】Cu；因?yàn)椋篊u第二電離能失去的是3d10電子，Cu第一電離能失去的是4s1電子，Zn的第二電離能失去的是4s1的電子，第一電離能失去的是4s2電子，Zn兩次失去的都是同一能級(jí)的電子，而Cu兩次失去的是不同能級(jí)、不能能層的電子，3d10電子處于全充滿狀態(tài)，其與4s1電子能量差值更大，因此差值更大的是Cu。
【解析】核外電子排布式，Cu：[Ar]3d104s1 Zn：[Ar]3d104s2 Zn的4s2 電子處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，因此I1 CuZn ,Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是Cu。
8.【2021·山東，4】X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.原子半徑：X>Y B.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Y
C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種
【答案】D
【解析】Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y為Cl元素，X與Y同周期，且可以形成[XY4]＋[XY6]－ ，則X呈現(xiàn)+5價(jià)，X 為P元素。P與Cl在同一周期，則P半徑大，即原子半徑：X>Y，A項(xiàng)不符合題意；兩者對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別是PH3和HCl，半徑：P3－>Cl－，所以PH3失電子的能力強(qiáng)，還原性：X>Y，B項(xiàng)不符合題意；同周期元素從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性逐漸減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，所以Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；同一周期元素，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以同周期中第一電離能小于P的元素有5種，D項(xiàng)符合題意。
三、模型建構(gòu)
命題角度1：比較或判斷特定結(jié)構(gòu)或狀態(tài)元素的電離能的相對(duì)大小
1.
【答案】A
【解析】A表示基態(tài)Mg+,B表示基態(tài)鎂原子,則電離能：A>B；C表示激發(fā)態(tài)鎂原子，則電離能：A>B>C；D表示激發(fā)態(tài)Mg+ 則電離能：A>D。
【方法模型】根據(jù)結(jié)構(gòu)分析
2.(2017·高考全國(guó)卷Ⅲ)元素Mn與O中，第一電離能較大的是________。
【答案】O
【方法模型】根據(jù)規(guī)律分析
3.(2016·高考全國(guó)卷Ⅲ)根據(jù)元素周期律，第一電離能Ga________As(填“大于”或“小于”）
【答案】小于
【方法模型】根據(jù)位置判斷
命題角度2：電離能的簡(jiǎn)單計(jì)算
(2018·全國(guó)Ⅰ卷，35節(jié)選)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)下圖的Born－Haber循環(huán)計(jì)算得到。
可知，Li原子的第一電離能為_(kāi)_______kJ·mol－1，O=O鍵鍵能為_(kāi)_______kJ·mol－1。
【答案】520 kJ·mol－1
【解析】鋰原子的第一電離能是指1 mol氣態(tài)鋰原子失去1 mol電子變成1 mol氣態(tài)鋰離子所吸收的能量，即為 ＝520 kJ·mol－1。O=O鍵鍵能是指1 mol氧氣分子斷鍵生成氣態(tài)氧原子所吸收的能量，即為249 kJ·mol－1×2＝498 kJ·mol－1。
【思維模型】根據(jù)定義計(jì)算
命題角度3：推理解釋電離能的相對(duì)大小
(2020·高考全國(guó)卷Ⅰ)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。 I1(Li)>I1(Na)，原因是________________。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是____________________________。
I1/(kJ·mol－1)
Li 520 Be 900 B 801
Na 496 Mg 738 Al 578
【答案】：Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子，故I1(Li)>I1(Na)。
Li、Be、B同周期，從左至右，I1呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，Li與Be都是失去2s上的電子，Be為1s22s2全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量更低更穩(wěn)定，因此I1(Be)>I1(Li) ，B(1s22s22p1)的2p能級(jí)的能量較高，I1比Be的小，因此I1(Be)>I1(B)。因此：I1(Be)>I1(B)>I1(Li)
【思維模型】同主族元素原子的價(jià)電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，I1呈減小趨勢(shì)。
同周期元素原子電子層數(shù)相同，但隨著核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)外層電子的有效吸引作用增強(qiáng)，I1呈增大趨勢(shì)。
命題角度4 直接判斷電負(fù)性的相對(duì)大小
(1)[2019·全國(guó)卷Ⅲ，35(4)節(jié)選]NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是______。
(2)[2021·山東，16(2)節(jié)選]O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序是__________
【答案】（1）O（2）F O Cl
命題角度5 電負(fù)性的應(yīng)用
（2022·山西太原·二模）我國(guó)科學(xué)家研究了具有高穩(wěn)定性的二維硼烯氧化物(BmOn)的超導(dǎo)電性。回答下列問(wèn)題：
(4)LiBH4 -LiI復(fù)合材料在低溫下表現(xiàn)出較高的離子電導(dǎo)率。BH4-離子中H的化合價(jià)為-1，其原因可能是 _______
【答案】 電負(fù)性H>B
【解析】(4)由于電負(fù)性H>B，BH4-中B顯正價(jià)，故H的化合價(jià)為-1價(jià)，故答案為：電負(fù)性H>B。
已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：
已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。
(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是 。
(2)通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍為_(kāi)____________。
(3)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：A．Li3N　 B．BeCl2　C．AlCl3　D．SiC
①屬于離子化合物的是_______(填字母，下同)；②屬于共價(jià)化合物的是 ；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論_____________________________________。
【答案】（1）元素的電負(fù)性是元素的基本性質(zhì)，且隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。（2）0.9～1.5(3)A,BCD,測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若能導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物。
【解析】
(1)元素的電負(fù)性是元素的基本性質(zhì)，且隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。
(2)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，可知，在同周期中電負(fù)性：NaMg>Ca，最小范圍應(yīng)為0.9～1.5。
(3)根據(jù)已知條件及表中數(shù)值：Li3N電負(fù)性差值為2.0，大于1.7形成離子鍵，為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。共價(jià)化合物和離子化合物最大的區(qū)別在于熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導(dǎo)電，但共價(jià)化合物卻不能。
四、名師導(dǎo)學(xué)
1.如圖三條曲線分別表示C、Si和P元素的前四級(jí)電離能變化趨勢(shì)。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．元素電負(fù)性：c＞b＞a
B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：c＞a＞b
C．簡(jiǎn)單氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量：b＞c＞a
D．第五電離能(I5)：b＞a＞c
[命題立意]
從定性、定量角度考查元素周期律
[應(yīng)對(duì)策略]
準(zhǔn)確讀圖
把握信息
牢記規(guī)律
聯(lián)想類比
精準(zhǔn)答題
2.一種新型漂白劑(如圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外層p能級(jí)上只有一個(gè)單電子， X是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、 X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述不正確的是(　　)
A．Z原子中只有1個(gè)電子，故其核外只有1個(gè)原子軌道
B．原子序數(shù)：W＞X，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑順序：W＜X
C．基態(tài)Y原子中有3種能量不同的電子，這些電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共5種
D．元素M是與Y同主族的短周期元素，則金屬性W＞M, 第一電離能W＞M
[命題立意]
從宏觀、微觀角度考查綜合考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律
[應(yīng)對(duì)策略]
數(shù)價(jià)鍵定化合價(jià)
從化合價(jià)定族序數(shù)
結(jié)合信息定元素種類
聯(lián)想類比得出結(jié)論
【解釋、預(yù)測(cè)類問(wèn)題】
如：預(yù)測(cè)斷成鍵位置；解釋有機(jī)酸酸性

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