資源簡介

(共57張PPT)
第47講
化學儀器的選擇和連接
2025：基于主題教學的高考化學專題復習系列講座
2025
2024河北卷-10題 氣體發生和收集裝置的選擇
2024浙江卷-8題 實驗裝置的選擇與判斷
2024浙江卷-20題 實驗綜合題，儀器的連接與排序
2024甘肅卷-6題 常見實驗儀器的選擇
2024黑吉遼-17題 分離提純裝置的選擇
2024年——化學儀器的選擇和連接考向考點統計
重溫經典
模型建構
名師導學
2025
知識重構
重溫經典
模型建構
名師導學
2025
知識重構
（1）通過儀器盛裝的試劑，學會利用物質性質或裝置的特點來選擇裝置。
（2）通過對實驗目的的解讀，學會結合實驗目的來選擇裝置。
（3）通過實驗安全和綠色化學理念的落實，學會結合實際環境來選擇裝置。
（4）通過綜合應用，進一步鞏固實驗裝置選擇的技巧，并完成裝置連接的任務。
考查方式
一、化學儀器的選擇
①燒瓶：蒸餾燒瓶（帶支管）、平底燒瓶(不能加熱)、圓底燒瓶（墊石棉網加熱）、三頸燒瓶。 規格選擇：液體不超過1/2
蒸餾燒瓶
墊石棉網加熱
溫度計液泡與
支管口下緣齊平
平底燒瓶
不能加熱
圓底燒瓶
墊石棉網加熱
三頸燒瓶
墊石棉網加熱
(1)溫度計
(2)滴液漏斗
(3)球形冷凝管
②可加熱儀器
坩堝
用于固體物質的高溫灼燒
(1)泥三角
(2三腳架
(3)不同材質
移動蒸發皿和坩堝用坩堝鉗。
蒸發皿
用于蒸發或濃縮溶液，快蒸干時停止加熱
普通漏斗主要用途
③加液體儀器
簡易啟普發生器
添加液體反應物
長頸漏斗
分液操作：
先打開頸上的玻璃塞，再擰開下面的活塞，使下層液體沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。
梨形分液漏斗
主要作用：
添加液體反應物
便于液體順利滴下
球形分液漏斗
恒壓漏斗
用于抽濾，優點：
過濾速度快，產品更干燥
布氏漏斗
④冷凝裝置
造型
名稱 直形冷凝管 球形冷凝管 蛇形冷凝管 空氣冷凝管
用途 蒸餾 冷凝回流 冷凝回流 蒸餾
適用范圍、特點 一般用于沸點低于 140℃的液體有機化合物的蒸餾操作中 冷凝面積較直形冷凝管大，冷凝效率稍高 內芯管長度大，擴大冷卻面積，冷卻的效果更好，主要用于冷凝收集沸點偏低的蒸餾產物。 沸點大于 140℃的有機化合物的蒸餾。
⑤計量儀器
①讀數時視線與凹液面最低處相平；②無“0”刻度，刻度由下而上逐漸增大；③精確度為 0.1 mL；④選取規格要遵循“大而近”的原則，如量取5.6 mL NaOH溶液應選取10 mL量筒，而不能選用50 mL量筒；⑤不可加熱，不可作反應容器，不可用于溶液的稀釋
①稱量前先要調零；②左盤放物品，右盤放砝碼；③精確度是 0.1 g；④藥品不能直接放在托盤上，易潮解、具有腐蝕性的藥品如NaOH等應放在小燒杯中稱量
CO2的制取與性質驗證
NH3的實驗室制備系統
SO2的實驗室制備系統
Cl2的實驗室制備系統
二、化學儀器的連接
O2的實驗室制備系統
H2的實驗室制備系統
C2H2的實驗室制備系統
乙酸乙酯的
實驗室制備系統
二、化學儀器的連接
裝置內氣體的流向：
球形干燥管
U形干燥管
只能盛放固體顆粒狀干燥劑
“大口進小口出”
所盛放試劑的狀態？
干燥管
氣體的凈化
1、常見的干燥劑有哪些？
2、怎么選擇干燥劑？
3、無水硫酸銅能做干燥劑嗎？
濃硫酸、P2O5、堿石灰、生石灰、NaOH固體、無水氯化鈣、無水硫酸鈉、無水硫酸鎂、硅膠
酸性氣體：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI
堿性氣體：NH3
中性氣體：H2、O2、N2、NO、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2
強還原性氣體：H2S、HBr、HI、SO2
不能干燥強還原性氣體和堿性氣體：H2S、HI、NH3
不能干燥NH3
堿石灰：常用于干燥NH3
干燥裝置常見用法
濃硫酸：干燥氯氣
堿石灰：吸收氯氣
堿石灰：
干燥O2和NH3
吸收生成的H2O和NH3
干燥管的位置與作用
前：除去吹入氣體中的雜質
中：除雜或吸收氣體稱重
后：防止空氣中成分進入或吸收尾氣
裝置A：①作洗氣瓶
②作集氣瓶
裝置B用于排水法集氣或測量氣體的體積
E
裝置C用作防倒吸
裝置D、E可以作為防堵塞穩定壓強起緩沖作用的安全瓶，裝置E還可以儲存少量氣體
類廣口瓶組裝裝置
氣體的收集
a
b
尾氣處理裝置
重溫經典
模型建構
名師導學
2025
知識重構
一、選擇儀器
例1．
(2024年河北卷第10題) 圖示裝置不能完成相應氣體的發生和收集實驗的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)
選項 氣體 試劑
A SO2 飽和NaSO3溶液+濃硫酸
B Cl2 MnO2和濃鹽酸
C NH3 固體熟石灰和NH4Cl
D CO2 石灰石+稀鹽酸
【解析】C項氨氣制備應選擇大試管和酒精燈，且氨氣應采用向下排空氣法收集。
C
一、選擇儀器
例2．(2024年浙江卷第8題)下列實驗裝置使用不正確的是
A. 圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣
B. 圖②裝置用于標準酸溶液滴定未知堿溶液
C. 圖③裝置用于測定中和反應的反應熱
D. 圖④裝置用于制備乙酸乙酯
【解析】二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣需要加熱。
A
一、選擇儀器
例3．(2024年甘肅卷第6題) 下列實驗操作對應的裝置不正確的是
A
A B C D
灼燒海帶制海帶灰 準確量取稀鹽酸15 mL 配制一定濃度的NaCl溶液 使用電石和飽和食鹽水制備C2H2
【解析】A．灼燒海帶制海帶灰應在坩堝中進行，并用玻璃棒攪拌，給坩堝加熱時不需要使用石棉網或陶土網
例4．(2023年江蘇卷3題)實驗室制取的實驗原理及裝置均正確的是
C
A．制取Cl2 B．除去中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾氣中的Cl2
一、選擇儀器
例5．（2023年湖南卷3題）下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是
A
A．重結晶法提純苯甲酸：①②③
B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤
D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥
一、選擇儀器
【解析】A項粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙，需要利用重結晶來提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、趁熱過濾和冷卻結晶，此時利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
例6．（2023全國乙卷9題）下列裝置可以用于相應實驗的是
A B C D
制備CO2 分離乙醇和乙酸 驗證酸性 測量CO2體積
一、選擇儀器
D
一、儀器連接
例7．（2024浙江卷20題節選）H2S可用于合成光電材料。某興趣小組用CaS與MgCl2反應制備液態H2S，實驗裝置如圖，反應方程式為：CaS+MgCl2+2H2O＝CaCl2+Mg(OH)2+H2S↑。
已知：①H2S的沸點是－61℃，有毒；
②裝置A內產生的H2S氣體中含有酸性氣體雜質。
請回答：
(1)儀器X的名稱是________________。
(2)完善虛框內的裝置排序：A→B→____________________→F+G
圓底燒瓶
E→C→D
解析：制備氣體的裝置包括發生裝置，除雜裝置，收集裝置和尾氣處理，由于不能驟冷，要逐步冷卻，所以B連E，E連C，C連D，D連F；
二、儀器連接
例8．（2022·山東卷18題節選）用上述裝置、根據反應
制備TiCl4。已知TiCl4與CCl4分子結構相似，與CCl4互溶，但極易水解。選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對TiCl4、CCl4混合物進行蒸榴提純(加熱及夾持裝置略)，安裝順序為①⑨⑧______ _(填序號)
⑥⑩③⑤
例9．（2021廣東卷17題）含氯物質在生產生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。
（2）實驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為_______。
【答案】 （2）c,d→b,a→e （1分）
【解析】（2）根據化學方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進行尾氣處理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，因此接口連接順序為c,d→b,a→e；
實驗目的
凈化裝置
收集裝置
尾氣處理
物質制備類型
例10．（2021年河北14題節選）某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產品Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如圖：
（1）從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是______________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
aefbcgh
核心反應
制備CO2
除去HCl
處理CO2
物質制備類型
例11．（2022遼寧卷18題節選）H2O2作為綠色氧化劑應用廣泛，氫醌法制備原理及裝置如下：已知：H2O、HX等雜質易使催化劑中毒。（2）裝置B應為___________(填序號)。
實驗目的
核心反應
信息獲取
③①
除去HCl
除去H2O
物質制備類型
①洗氣裝置總是進氣管插入接近瓶底,出氣管口略出瓶塞。干燥管總是大口進氣,小口出氣。
②一般情況下,若采用溶液作除雜試劑,則要先除雜后干燥;若采用加熱除去雜質,則是先干燥后加熱。
③對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當的溶液加以吸收(或點燃),使它們變為無毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2(蒸氣)等可用NaOH溶液吸收;尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收;尾氣CO可用點燃的方法將其轉化為CO2氣體。
氣體凈化與干燥裝置的連接次序
例12（2018全國II卷28題改編）.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和印刷，某研究小組欲探究其受熱分解生成的氣體產物。已知:A裝置燒瓶用于實驗室制N2。
(1)裝置檢查氣密性后，先通一段時間N2，其目的是____________________________
________________________。
(2)各裝置接口的連接順序為a接______、______接____、____接____、____接_____、______接____、____接____。(裝置可重復使用)
性質探究類型
。
解析　驗證氣體產物時，需先驗證水蒸氣，再驗證CO2，最后驗證CO氣體。
氣體產物有水蒸氣、CO2、CO
排除裝置中的空氣，防止空氣
中的CO2等干擾實驗結果
b(c)　 c(b)　 h　 i　 f　 g　 d(e)　
e(d)　 h　 i　 j
檢驗水
檢驗CO2
檢驗CO
除CO2和水
尾氣處理
實驗目的
（2018全國II.28）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物,按下圖所示裝置進行實驗。
檢驗CO2 除去CO2 除水 檢驗CO
H2O /CO2 / CO
有氣體參與的制備實驗應注意事項
1、加熱操作的要求
①使用可燃性氣體(如：H2、CO、CH4等)，先用原料氣趕走系統內的空氣，再點燃酒精燈加熱，以防止爆炸。
②制備一些易與空氣中的成分發生反應的物質(如H2還原CuO的實驗)，反應結束時，應先熄滅酒精燈，繼續通原料氣至試管冷卻。
2、尾氣處理的方法
有毒氣體常采用溶液(或固體)吸收或將之點燃的方法，不能直接排放。
3、特殊實驗裝置
①制備在空氣中易吸水、潮解以及水解的物質(如Al2S3、AlCl3等)，往往在裝置的末端再接一個干燥或液封裝置，以防止空氣中水蒸氣的進入。
②用液體吸收氣體，若氣體溶解度較大，要加防倒吸裝置。
③若制備物易被空氣中氧氣氧化，應加排空氣裝置。
性質探究類型
信息獲取
例題13．（2015新課標Ⅰ卷節選）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是______ ___，由此可知草酸晶體分解的產物中有_______。裝置B的主要作用是_
_ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ _
有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁
CO2
冷凝，避免草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗
性質探究類型
例題13．（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、___ ___。裝置H反應管中盛有的物質是_______。
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是___ ____。
F、D、G、H、D、I
CuO
H中的粉末有黑色變為紅色，其后的D中的
石灰水變渾濁；
除雜、驗證、尾氣
做題小啟示：
通過反應體系獲知干擾氣體
此題為CO2
混合氣體
CO,CO2,H2O
除CO2→驗CO2除盡→除H2O→與CuO反應→驗生成CO2→尾氣處理
F、 D、 G、 H、 D、 I
重溫經典
模型建構
名師導學
2025
知識重構
角度1：辨識實驗儀器
是什么儀器
是什么儀器
選什么儀器
角度2：選什么實驗儀器
角度3：具體情景的實驗儀器
是什么儀器
選什么儀器
為什么用
儀器的選擇一定要依據題意要求，切忌死記硬背、照抄照搬　
儀器選擇的思維模型
（1）若是量器，首先注意量程和精確度。
（2）若是加熱儀器,蒸發或濃縮溶液用蒸發皿，灼燒固體用坩堝
（3）若是分離儀器,過濾用普通漏斗,分液用分液漏斗，蒸餾用蒸餾燒瓶。
（4）若是藥品存放,固體選廣口瓶,液體選細口瓶，怕光怕熱的選棕色瓶，堿性物質避磨口玻璃塞子
角度4：儀器的安裝順序
從下往上，從左往右
儀器安裝的思維模型
角度5：儀器的連接
儀器連接的思維模型
角度5：儀器的連接
儀器連接的思維模型
物質制備型
(1)裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→干燥裝置→反應或收
集裝置→尾氣處理裝置。
(2)操作順序：
實驗前裝配儀器→先檢查氣密性→后加入藥品→
實驗時先制氣→后加熱核心裝置→
實驗后先熄滅核心裝置酒精燈→后停止通氣
答題方法：連接實驗裝置要學會劃分環節，判斷每個環節是否能達到目的。
角度5：儀器的連接
儀器連接的思維模型
(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、 。裝置H反應管中盛有的物質是 。
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是 。
FDGHDI
CuO
H中黑色粉末變紅色 D中澄清石灰水變渾濁
物質的檢驗型：
1、物質如何檢驗
2、物質的檢驗謹防干擾
信息：
通過反應體系獲知干擾氣體
此題為CO2
答題方法：存在干擾時，先檢驗干擾物質，除去干擾物質后再檢驗被干擾物質，同時還要考慮裝置中原有氣體的影響。
解題思維模型
(1)認真閱讀題干，提取有用信息，包括實驗目的、反應條件、陌生物質的性質、陌生反應原理等。
(2)仔細觀察裝置圖(或框圖)，聯想熟悉的實驗，找出每件儀器(或步驟)與熟悉的某一實驗相似的地方，分析每件儀器中所裝藥品的作用。
(3)通讀問題，整合信息，把所有的問題進行綜合分析，運用題給信息和化學基礎知識做出正確答案。
原理思想——從實驗目的出發結合反應原理找出核
心裝置，利用裝置原理設計儀器連接
消除干擾意識——除雜、干燥、防止產品變質
安全意識——如何操作才安全
環保意識——進行尾氣處理
重溫經典
模型建構
名師導學
2025
知識重構
命題特點
本考點在同一年、同一份試卷中，不僅在選擇題中考查還在非選擇題中考查。主要包括常見儀器的識別與使用、常見儀器的選擇與組裝、常見儀器的創新應用，以切片的形式逐個擊破圍繞常見儀器學習的難點和盲點，是高考命題的重點、熱點。
四個實驗，16種儀器，10種試劑
學生必做實驗
一、回歸課本，追本溯源
一、回歸課本，追本溯源
原理
沸石作用、原理、替代、補救措施等
溫度計位置
冷凝管的作用、分類、進出水、加水順序？
收集裝置
儀器連接
適用對象
分離方法
目的
儀器使用
應用
如果是幾種物質的混合物？
拓展：減壓蒸餾
56
2.熟悉一般裝置的進出口：
①洗氣瓶：長進短出；②U形管：無前后；③干燥管：粗入細出；④加熱玻璃管：無前后；⑤排水量氣：短進長出。
1.熟悉氣體制備流程：
發生裝置
凈化裝置
收集裝置
尾氣處理裝置
由氣體的密度和溶解性決定
由反應物狀態和反應條件決定
由氣體及雜質的化學性質決定
根據尾氣的性質選擇吸收劑
3.熟悉常見的氣體制備：
①物質易水解，需要在裝置前后有干燥裝置；
②物質易氧化，需要在裝之前后除去氧氣：
二、熟悉模型，多找難點第47講化學儀器的選擇和連接練習
1.（2023北京8）完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是
A．實驗室制
B．實驗室收集
C．驗證易溶于水且溶液呈堿性
D．除去中混有的少量
2．（2023重慶5）下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是
A B C D
制取 轉移溶液 保護鐵件 收集
3．（2023全國甲9）實驗室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有
①天平 ②溫度計 ③坩堝 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥燒杯 ⑦滴定管 ⑧酒精燈
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
4．(2022海南省選擇性考試)下列實驗操作規范的是( )
A．過濾 B．排空氣法收集CO2 C．混合濃硫酸和乙醇 D．溶液的轉移
5．(2020天津5題)下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是(　　)
配制50.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸餾用冷凝管 盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶
A B C D
6．(2017·全國卷Ⅰ10題)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說法正確的是
A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度
C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱
D．裝置Q(啟普發生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
7. (2022屆廣東東莞)海帶中含有碘元素，可通過以下步驟提取：①灼燒海帶成灰：②將海帶灰轉移，加入蒸餾水，攪拌，煮沸；③過濾，向濾液中滴入氯水，振蕩；④將氧化后溶液轉移，向其中加入CCl4振蕩，靜置。以上步驟不需要用到的儀器是( )
A. B. C. D.
8．某興趣小組設計用鐵粉將NO還原為N2（同時生成FeO），下列說法不正確的是
已知：濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。
A. 裝置的連接順序為或
B. 裝置E中發生反應的化學方程式為2NO+2Fe 2FeO+N2
C. 裝置D的作用是吸收揮發出來的硝酸和產生的NO2
D. 裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進入E中干擾反應
9．（2013·海南高考真題）下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是
A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B．a-e-d-c-b-h-i-g
C．a-d-e-c-b-h-i-g D．a-c-b-d-e-h-i-f
10．（2022·湖南卷15題節選）某實驗小組以BaS溶液為原料制備，并用重量法測定產品中的含量。設計了如下實驗方案：
（5）在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是_______(填名稱)；
11．（2015廣東理綜化學節選）NH3及其鹽都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為
12．（2015福建理綜化學節選）某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用右圖所示的實驗裝置進行實驗。
（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有____ __。
（2）若對調B和C裝置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產率。
13．（2022·安徽黃山·二模）二氯異氰尿酸鈉（NaC3N3O3Cl2，摩爾質量為220g/mol）是一種高效廣譜殺菌消毒劑，它常溫下為白色固體，難溶于冷水。其制備原理為：，請選擇下列部分裝置制備二氯異氰尿酸鈉并探究其性質。
請回答下列問題：
(1)選擇合適裝置，按氣流從左至右，導管連接順序為___________（填小寫字母）。
(2)將D中試劑換成氯酸鉀后發生反應的化學方程式為___________。
(3)儀器X中的試劑是___________。
(4)實驗時，先向A中通入氯氣，生成高濃度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后還要繼續通入一定量的氯氣，其原因是___________。
14．（2022·四川攀枝花模擬）將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）的裝置如圖（已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點－105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解，與水劇烈反應生成兩種氣體。）：
（1）寫出SOCl2與水反應的化學方程式：__________________________。
（2）接口的連接順序為a→__→__→h→i→__→__→__→e。
15．三氯化硼(BCl3)，主要用作半導體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置(部分裝置可重復使用)制備BCl3。
已知：①BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸；②2B＋6HCl2BCl3＋3H2；③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。
請回答下列問題：
(1)A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為______________
________________________________________________________________。
(2)裝置從左到右的接口連接順序為a→_____________________________→j。
(3)裝置E中的試劑為___________，如果拆去E裝置，可能的后果是___________________。
(4)D裝置中發生反應前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結果是___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第47講化學儀器的選擇和連接答案及解析
1.【答案】D
【解析】A．MnO2固體加熱條件下將HCl氧化為Cl2，固液加熱的反應該裝置可用于制備Cl2，A項正確；
B．C2H4不溶于水，可選擇排水收集，B項正確；
C．擠壓膠頭滴管，水進入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強急劇降低打開活塞水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質，C項正確；
D．Na2CO3與HCl、CO2發生反應，不能達到除雜的目的，應該選用飽和NaHCO3溶液，D項錯誤；
2.【答案】B
【解析】A．氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，兩者遇冷又會生成氯化銨，不適合制取氨氣，A不符合題意；
B．轉移溶液時玻璃棒應該伸入容量瓶刻度線以下，正確，B符合題意；
C．保護鐵件應該連接比鐵更活潑的金屬使得鐵被保護，而不是連接惰性電極石墨，C不符合題意；
D．NO會與空氣中氧氣反應，不適合排空氣法收集，D不符合題意；
3.【答案】D
【解析】實驗室將粗鹽提純時，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發結晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，因此本題選D。
4．【答案】B
【解析】A項，過濾時，漏斗下端應緊靠燒杯內壁，A操作不規范；B項，CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規范；C項，混合濃硫酸和乙醇時，應將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規范；D項，轉移溶液時，應使用玻璃棒引流，D操作不規范；故選B。
5．【答案】B
【解析】除去氯氣中的氯化氫，可使用洗氣法，通入飽和的氯化鈉溶液中，導管長進短出，B項正確；球形冷凝管用于冷凝回流，蒸餾時冷凝生成物，應使用直形冷凝管，C項錯誤；盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶不可使用玻璃塞，否則會導致瓶口和瓶塞黏在一起，D項錯誤。
6．【答案】B
【解析】A．Zn粒中往往含有硫等雜質，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以用KMnO4溶液除去H2S。另外裝置含有空氣，高溫下能與W反應，焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，最后通過濃硫酸干燥氫氣，A錯誤；
B．氫氣是可燃性氣體，通過爆鳴法驗純，B正確；
C．為了防止W被氧化，反應結束后應該先停止加熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再關閉活塞K，C錯誤；
D．由于二氧化錳是粉末狀，不是塊狀固體，所以不能用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，D錯誤。
7. 【答案】A
【解析】A．實驗過程中沒有涉及一定物質的量濃度溶液的配制，不需要用到容量瓶；
B．過濾裝置選擇玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，漏斗，選項B正確；
C．用有機溶劑將碘從水中提取出來是利用碘單質在互不相溶的溶劑中溶解度不同通過萃取分液的方法分離得到，選項C正確；
D．海帶曬干灼燒成灰是固體高溫灼燒，應在坩堝內灼燒，選項D正確；
8．【答案】D
【解析】根據實驗原理“NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO”，所以首先應制備純凈干燥的NO。利用銅與稀硝酸反應生成NO，由于硝酸具有揮發性，所以制得的NO中會混有硝酸蒸氣和產生的NO2，故先通過裝置D除去揮發出的HNO3和產生的NO2，然后再通過F干燥，得到純凈干燥的NO，然后進入E中與鐵粉反應，最后處理多余的NO，由于NaOH溶液不與NO反應，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，據此分析作答。
A. 根據上述分析可知，上述裝置的連接順序為或，A項正確；
B. 裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，反應的化學方程式為2NO+2Fe2FeO+N2，B項正確；
C. 裝置D盛放的是水，其作用是除去揮發出的HNO3和產生的NO2，C項正確；
D. 裝置B盛放的是濃硝酸，可以將NO氧化為NO2，便于氫氧化鈉溶液充分吸收。
9．【答案】B
【解析】制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去氯化氫，然后用濃硫酸除去水蒸氣，干燥的氯氣通入玻璃管中和鐵反應生成無水氯化鐵，最后吸收尾氣中未反應的氯氣，防止污染空氣，洗氣裝置導氣管長進短處，導氣管口連接順序為：a-e-d-c-b-h-i-g。
10．【答案】錐形瓶
【解析】過濾用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，用不到錐形瓶。
11．【答案】A、C、G。
【解析】NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3是固體混合物加熱制取氣體的反應，有水生成，試管口應向下傾斜，發生裝置選A，NH3密度比空氣小，用向下排空氣法收集，收集裝置選C，氨氣極易溶于水，要用防倒吸裝置，但不能距離水太遠，也不能插入液面以下，選G，故選A、C、G。
12．【答案】（1）燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)；（2）能；
【解析】（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。根據進行該實驗操作過程使用的儀器可知：在該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管；（2）Cl2與熱的KOH溶液發生反應產生氯酸鉀和氯化鉀及水，與冷的KOH發生反應產生的在KCl、KClO和水。因此若對調B和C裝置的位置，可以除去Cl2中的混有的雜質HCl氣體，減少氯氣溶解對反應造成的溶液顯酸性的不利影響，故能提高B中氯酸鉀的產率。
13．【答案】(1)fghabe
(2)KClO3＋6HCl(濃)=KCl + 3Cl2↑＋3H2O
(3)NaOH或氫氧化鈉溶液
(4)通入Cl2與生成的NaOH反應，有利于NaC3N3O3Cl2的生成
【解析】(1)按照氣流從左至右的順序，制備二氯異氰尿酸鈉首先需要制備Cl2，需要裝置D，Cl2從f口流出；接下來需要除去Cl2中混合的HCl，需要裝置E，氣體從g口流入、h口流出；制備NaClO并與氰尿酸溶液發生反應需要裝置A，氣體從a口流入、b口流出；為了除去未反應完的Cl2，需要將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中，需要裝置C，氣體從e口流入。故導管連接順序為fghabe。
(2)裝置D為氯氣發生裝置，若利用氯酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，發生反應的化學方程式為：KClO3＋6HCl(濃)=KCl + 3Cl2↑＋3H2O。
(3)儀器X中所加試劑的目的是與Cl2反應生成NaClO，故該試劑為NaOH或氫氧化鈉溶液。
(4)觀察題干信息可知制備二氯異氰尿酸鈉的反應可以生成NaOH，故繼續通入一定量的氯氣可以與生成的NaOH反應不斷生成NaClO，有利于NaC3N3O3Cl2的生成。
14．【答案】（1）SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑（2）f→g→…→b→c→d
【解析】（1）根據已知條件，SOCl2與水反應生成與水劇烈反應生成兩種氣體，根據元素守恒判斷為SO2和HCl，則反應方程式為SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑；（2）三頸燒瓶中SOCl2吸收結晶水得到SO2與HCl，用冰水冷卻收集SOCl2，濃硫酸吸收水蒸氣，防止后面溶液中的水蒸氣進入錐形瓶中，用品紅溶液檢驗SO2，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的SO2與HCl，防止污染環境，h裝置防止倒吸，接口的連接順序為a→f→g→h→i→b→c→d→e。
15.【答案】(1)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
(2)ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de
(3)飽和食鹽水　硼粉與HCl氣體反應生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發生爆炸　
(4)會生成B2O3，使產品不純
【解析】　(2)根據分析，A制備氯氣，E中飽和食鹽水吸收揮發出的HCl氣體，C中濃硫酸吸水干燥，為保證除雜充分，導氣管均長進短出，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發生反應，用B中冰水冷凝產物BCl3并收集，F中NaOH吸收尾氣，防止污染空氣，為防止F中的水蒸氣進入B裝置，在B和F之間連接一個C干燥裝置，故連接順序為：a→ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de→j。第47講化學儀器的選擇和連接學案
知識重構
1.化學儀器的選擇
（1）燒瓶：蒸餾燒瓶（帶支管）、平底燒瓶(不能加熱)、圓底燒瓶（墊石棉網加熱）、三頸燒瓶。
（2）可加熱儀器：蒸發皿、坩堝
（3）加液體儀器：普通漏斗、長頸漏斗、布氏漏斗、分液漏斗（使用前注意檢查活塞，不能漏液；分離液體時，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出；振蕩之后要注意放氣，避免炸裂）
（4）冷凝裝置：用途：用于蒸餾或分餾時冷凝易液化的氣體；有利于液體回流；直形冷凝管一般用于蒸餾或分餾時冷凝；球形冷凝管通常用于回流；冷卻水下口進上口出
（5）計量儀器：量筒、托盤天平、溫度計、容量瓶
2.儀器的連接
（1）高中教材三大氣體制備裝置的連接
Cl2的實驗室制備系統
SO2的實驗室制備系統
NH3的實驗室制備系統
（2）實驗裝置選擇的思路
各部零件
干燥管的位置與作用：前—除去吹入氣體中的雜質；中：除雜或吸收氣體稱重；后：防止空氣中成分進入或吸收尾氣。
二、重溫經典
1.(2024年河北卷10題)圖示裝置不能完成相應氣體的發生和收集實驗的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)
選項 氣體 試劑
A SO2 飽和Na2SO3溶液+濃硫酸
B Cl2 MnO2+濃鹽酸
C NH3 固體NH4Cl+熟石灰
D CO2 石灰石+稀鹽酸
【答案】C
【解析】如圖所示的氣體發生裝置可以為固液加熱型反應，也可以是固液不加熱型；右側氣體收集裝置，長進短出為向上排空氣法，短進長出為向下排空氣法，裝滿水后短進長出為排水法；A．飽和Na2SO3溶液和濃硫酸反應可以制SO2，使用固液不加熱制氣裝置，SO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，A不符合題意；
B．MnO2和濃鹽酸加熱反應可以制Cl2，使用固液加熱制氣裝置，Cl2密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，B不符合題意；
C．固體NH4Cl與熟石灰加熱可以制NH3需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應氣體的發生和收集實驗，C符合題意；
D．石灰石和稀鹽酸反應可以制CO2，使用固液不加熱制氣裝置，CO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，D不符合題意；
2.(2024年浙江卷8題)下列實驗裝置使用不正確的是
A．圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣
B．圖②裝置用于標準酸溶液滴定未知堿溶液
C．圖③裝置用于測定中和反應的反應熱
D．圖④裝置用于制備乙酸乙酯
【答案】A
【解析】A．圖①裝置沒有加熱裝置，不適用于二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，A錯誤；
B．利用酸式滴定管中裝有的標準酸溶液滴定未知堿溶液，裝置和操作正確，B正確；
C．圖③裝置用于測定中和反應的反應熱，溫度計測溫度、玻璃攪拌器起攪拌作用，裝置密封、隔熱保溫效果好，C正確；
D．圖④裝置用于制備乙酸乙酯，導管末端不伸入液面下，利用飽和碳酸鈉收集乙酸乙酯，D正確；
3．(2024年甘肅卷6題)下列實驗操作對應的裝置不正確的是
A B C D
灼燒海帶制海帶灰 準確量取15.00 mL稀鹽酸 配制一定濃度的NaCl溶液 使用電石和飽和食鹽水制備C2H2
【答案】A
【解析】A．灼燒海帶制海帶灰應在坩堝中進行，并用玻璃棒攪拌，給坩堝加熱時不需要使用石棉網或陶土網，A項錯誤；
B．稀鹽酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀鹽酸，B項正確；
C．配制一定濃度的NaCl溶液時，需要將在燒杯中溶解得到的NaCl溶液通過玻璃棒引流轉移到選定規格的容量瓶中，C項正確；
D．電石的主要成分CaC2與水發生反應CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，該制氣反應屬于固體與液體常溫制氣反應，分液漏斗中盛放飽和食鹽水，具支錐形瓶中盛放電石，D項正確；
4．（2023江蘇3）實驗室制取的實驗原理及裝置均正確的是
A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾氣中的
【答案】C
【解析】A．實驗室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應，不能使用稀鹽酸，A錯誤；
B．除去中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長口進入便于充分吸收，應該長進短出，B錯誤；
C．氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長進短出，C正確；
D．對氯氣的尾氣處理應選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，D錯誤。
故選C。
5．（2023湖南3）下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是
A．重結晶法提純苯甲酸：①②③ B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤ D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥
【答案】A
【解析】A．粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙，需要利用重結晶來提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、趁熱過濾和冷卻結晶，此時利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A選項裝置選擇不合理；
B．蒸餾法需要用到溫度計以測量蒸汽溫度、蒸餾燒瓶用來盛裝混合溶液、錐形瓶用于盛裝收集到的餾分，B選項裝置選擇合理；
C．濃硫酸催化制乙烯需要控制反應溫度為170℃，需要利用溫度計測量反應體系的溫度，C選項裝置選擇合理；
D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度是用已知濃度的酸液滴定未知濃度的堿液，酸液盛裝在酸式滴定管中，D選項裝置選擇合理；
故答案選A。
6．（2023全國乙9）下列裝置可以用于相應實驗的是
A B C D
制備 分離乙醇和乙酸 驗證酸性 測量體積
【答案】D
【解析】A．Na2CO3固體比較穩定，受熱不易分解，所以不能采用加熱碳酸鈉的方式制備二氧化碳，A錯誤；
B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分離，應采用蒸餾來分離，B錯誤；
C．二氧化硫通入品紅溶液中，可以驗證其漂白性，不能驗證酸性，C錯誤；
D．測量氧氣體積時，裝置選擇量氣筒，測量時要恢復到室溫，量氣筒和水準管兩邊液面高度相等時，氧氣排開水的體積與氧氣的體積相等，即可用如圖裝置測量氧氣的體積，D正確；
7.（2024浙江1月20題）H2S可用于合成光電材料。某興趣小組用CaS與MgCl2反應制備液態H2S，實驗裝置如圖，反應方程式為：CaS+MgCl2+2H2O＝CaCl2+Mg(OH)2+H2S↑。
已知：①H2S的沸點是－61℃，有毒；
②裝置A內產生的H2S氣體中含有酸性氣體雜質。
請回答：
(1)儀器X的名稱是________________。
(2)完善虛框內的裝置排序：A→B→____________________→F+G
(3)下列干燥劑，可用于裝置C中的是__________。
A．氫氧化鉀 B．五氧化二磷 C．氯化鈣 D．堿石灰
(4)裝置G中汞的兩個作用是：①平衡氣壓：②_________________________。
(5)下列說法正確的是_______。
A．該實驗操作須在通風櫥中進行
B．裝置D的主要作用是預冷卻H2S
C．加入的MgCl2固體，可使MgCl2溶液保持飽和，有利于平穩持續產生H2S
D．該實驗產生尾氣可用硝酸吸收
(6)取0.680 g H2S產品，與足量CuSO4溶液充分反應后，將生成的CuS置于已恒重、質量為31.230 g的坩堝中，煅燒生成，恒重后總質量為32.814 g。產品的純度為_________。
【答案】(1)圓底燒瓶 (2)E→C→D (3)BC
(4)液封 (5)ABC (6)99%
8．（2022·山東卷18題節選）（4）用上述裝置、根據反應制備TiCl4。已知TiCl4與CCl4分子結構相似，與CCl4互溶，但極易水解。選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對TiCl4、CCl4混合物進行蒸榴提純(加熱及夾持裝置略)，安裝順序為①⑨⑧_______(填序號)
【答案】 ⑥⑩③⑤
【解析】組裝蒸餾裝置對TiCl4、CCl4混合物進行蒸餾提純，按由下而上、從左到右的順序組裝，安裝順序為①⑨⑧，然后連接冷凝管，蒸餾裝置中應選擇直形冷凝管⑥、不選用球形冷凝管⑦，接著連接尾接管⑩，TiCl4極易水解，為防止外界水蒸氣進入，最后連接③⑤，安裝順序為①⑨⑧⑥⑩③⑤。
9．（2021廣東卷17題）含氯物質在生產生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。
(1)實驗室沿用舍勒的方法制取的化學方程式為_______。
(2)實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為_______。
【答案】 c-d-b-a-e
【解析】根據原理可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進行尾氣處理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，因此接口連接順序為c-d-b-a-e。
10．（2021年河北14題節選）化工專家侯德榜發明的侯氏制堿法為我國純堿工業和國民經濟發展做出了重要貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產品Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如圖：
回答下列問題：
（1）從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是______________(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或___________________________。
A． B． C． D． E.
（2）B中使用霧化裝置的優點是______________。
（3）生成NaHCO3的總反應的化學方程式為________________。
【答案】（1）aefbcgh 將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔
（2）B中使用霧化裝置使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產率；
（3）NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；
【解析】
（1）根據分析可知，要制備，需先選用裝置A制備二氧化碳，然后通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去二氧化碳中的HCl，后與飽和氨鹽水充分接觸來制備，其中過量的二氧化碳可被氫氧化鈉溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制備得到少量，所以按氣流方向正確的連接順序應為：aefbcgh；為使A中分液漏斗內的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔，故答案為：aefbcgh；將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔；
（2）B中使用霧化裝置使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產率；
（3）根據上述分析可知，生成的總反應的化學方程式為NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；
11. (2022年遼寧卷18題節選)H2O2作為綠色氧化劑應用廣泛，氫醌法制備H2O2原理及裝置如下：
已知：H2O、HX等雜質易使Ni催化劑中毒。回答下列問題：
(1)A中反應的離子方程式為 。
(2)裝置B應為___________(填序號)。
【答案】(1)Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑；(2)③①
【解析】從H2O2的制備原理圖可知，反應分兩步進行，第一步為H2在Ni催化作用下與乙基蔥醌反應生成乙基蒽醇，第二步為O2與乙基蒽醇反應生成H2O2和乙基蒽醌。啟普發生器A為制取H2的裝置，產生的H2中混有HCl和H2O，需分別除去后進入C中發生第一步反應。隨后氧氣源釋放的氧氣經D干燥后進入C中發生反應生成H2O2和乙基蒽醌，F中裝有濃H2SO4，與C相連，防止外界水蒸氣進入C中，使催化劑Ni中毒。H2O、HX等雜質易使Ni催化劑中毒，需分別通過裝有飽和食鹽水和濃H2SO4的洗氣瓶除去，所以裝置B應該選③①
12．（2018全國II卷28題改編）三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和印刷，在110 ℃可完全失去結晶水，繼續升高溫度可發生分解反應。某化學研究小組對K3[Fe(C2O4)3]·3H2O受熱分解生成的氣體產物和固體產物進行探究。
（1）裝置檢查氣密性后，先通一段時間N2，其目的是
（2）各裝置接口的連接順序為:a接 、 接 、 接 、 接 、 接 。(裝置可重復使用)
【答案】（1） 排除裝置中的空氣，防止空氣中的CO2等干擾實驗結果
（2）b(c) c(b) h i f g d(e) e(d) h h i
【解析】（1）先通一段時間N2,排除裝置中的空氣,可防止空氣中的CO2等干擾實驗。
（2）驗證氣體產物時，需先驗證水蒸氣，再驗證CO2，最后驗證CO氣體。
13．（2015新課標Ⅰ卷節選）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是_________，由此可知草酸晶體分解的產物中有_______。裝置B的主要作用是________。
（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、___ ___。裝置H反應管中盛有的物質是_______。
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_______。
【答案】（1）有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗。
（2） ①F、D、G、H、D、I； CuO（氧化銅）；
②H中的粉末有黑色變為紅色，其后的D中的石灰水變渾濁；
【解析】首先通讀這道題，合理猜測H2C2O4·2H2O的分解產物為CO2、CO、H2O三種，然后用氧化還原反應的有關知識（化合價升降）來驗證猜想。知道了反應產物，后續試驗就可以順利展開了。（1）問考常規，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2產生，考慮到還有CO，因此有必要強調一下“氣泡”；中間的裝置主要是冷凝分解產物中的水，水是產物之一，必須有裝置證明其存在。同時草酸也可能升華，所以該裝置還有一個作用就是除去草酸蒸氣，避免其進入裝置C中，由題意知草酸和石灰水會產生草酸鈣沉淀，會干擾CO2的檢驗。（2） 問考查實驗原理和物質性質綜合應用能力。由裝置A、B出來的氣體含有CO2、CO，容易想到用灼熱氧化銅來氧化CO，進而檢驗其產物CO2。但要注意到原產物中有CO2，故要設計除去CO2和驗證CO2除盡的環節。最終確認連接順序F（除CO2）、D（驗證CO2被除盡）、G（干燥，這是氣體進入加熱裝置的常規要求）、H（氧化CO）、D（驗證H中生成的CO2來證明CO的存在）、I（尾氣處理）；H中要裝CuO（氧化銅）；
三、模型建構
1.化學儀器的選擇
（1）若是量器，首先注意量程和精確度，粗量器 (托盤天平和量筒)讀出的數據為小數點后一位，精量器(滴定管)讀出的數據為小數點后兩位。
（2）若是加熱儀器,蒸發或濃縮溶液用蒸發皿，灼燒固體用坩堝(莫忘玻璃棒攪拌)
（3）若是分離儀器,過濾用普通漏斗,分液用分液漏斗，蒸餾用蒸餾燒瓶。
（4）若是藥品存放,固體選廣口瓶,液體選細口瓶，怕光怕熱的選棕色瓶，堿性物質避免磨砂玻璃塞。
2.裝置的選擇技巧：
（1）結合盛裝的試劑考慮
（2）結合實驗目的考慮
（3）結合實驗安全和綠色化學考慮
3.儀器安裝順序：從下往上，從左往右。
4.思維模型
(1)認真閱讀題干，提取有用信息，包括實驗目的、反應條件、陌生物質的性質、陌生反應原理等。
(2)仔細觀察裝置圖，聯想熟悉的實驗，找出每件儀器(或步驟)與熟悉的某一實驗相似的地方，分析每件儀器中所裝藥品的作用。
(3)通讀問題，整合信息，把所有的問題進行綜合分析，運用題給信息和化學基礎知識做出正確答案。
(4)原理思想——從實驗目的出發結合反應原理找出核心裝置
消除干擾意識——除雜、干燥、防止產品變質
安全意識——如何操作才安全
環保意識——進行尾氣處理
四、名師導學
1.命題分析
本考點在同一年、同一份試卷中，不僅在選擇題中考查還在非選擇題中考查。主要包括常見儀器的識別與使用、常見儀器的選擇與組裝、常見儀器的創新應用，以切片的形式逐個擊破圍繞常見儀器學習的難點和盲點。是高考命題的重點、熱點和歷年必考的考點。
2.儀器的連接順序

展開更多......

收起↑