資源簡介

(共63張PPT)
第46講
氣體的制備和物質(zhì)的檢驗(yàn)
2025：基于主題教學(xué)的高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)系列講座
2025
2024廣東卷－8題 氣體的制備、凈化、收集和性質(zhì)驗(yàn)證。
2024年——?dú)怏w的制備和物質(zhì)的檢驗(yàn)考向考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)
重溫經(jīng)典
模型建構(gòu)
名師導(dǎo)學(xué)
2025
知識重構(gòu)
重溫經(jīng)典
模型建構(gòu)
名師導(dǎo)學(xué)
2025
知識重構(gòu)
一、常見氣體制備的反應(yīng)原理
氣體名稱 實(shí)驗(yàn)室反應(yīng)原理（區(qū)別于工業(yè)制法） 收集方法
氯氣(Cl2) MnO2+4HCl(濃) Mn Cl2+Cl2↑+2H2O 向上排空氣法、排飽和食鹽水法
氨氣(NH3) 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 向下排空氣法
二氧化硫(SO2) Na2SO3+H2SO4 (濃) Na2SO4+SO2↑+H2O 向上排空氣法、排飽和NaHSO3溶液
乙烯 C2H5OH C2H4 ↑+H2O 排水法
乙炔(C2H2) CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2↑ 排水法
氧氣(O2) 2KClO3 2 KCl+3O2↑，2H2O2 2H2O＋O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 排水法、向上排空氣法
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
一、常見氣體制備的反應(yīng)原理
氣體名稱 實(shí)驗(yàn)室反應(yīng)原理 收集方法
二氧化碳(CO2) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 向上排空氣法、排飽和NaHCO3溶液
氫氣(H2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 排水法、向下排空氣法
硫化氫(H2S) FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 向上排空氣法、排飽和NaHS溶液
二氧化氮(NO2) Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 向上排空氣法
一氧化氮(NO) Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 排水法
氯化氫(HCl) NaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+2HCl↑ 向上排空氣法
二、常見氣體制備的裝置
(1)裝置的選擇：
由反應(yīng)物的狀態(tài)，反應(yīng)條件和所制備氣體的性質(zhì)、量的多少決定
(2)加熱操作要求
①使用可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)，先用原料氣趕走系統(tǒng)內(nèi)的空氣，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，以防止爆炸
②制備一些易與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)(如H2還原CuO的實(shí)驗(yàn))，反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通原料氣至試管冷卻
二、常見氣體制備的裝置
固液加熱
固液不加熱
固固加熱
可用于制備O2、NH3、CH4
不宜伸入試管過長
中上部
要點(diǎn)及注意事項(xiàng)：
（1）試管口應(yīng)略__________
（2）試管夾夾在試管的_______
（3）導(dǎo)管___________________，否則會妨礙氣體的導(dǎo)出。
（4）粉末狀固體應(yīng)在試管口處
___________，以免粉末隨氣流
沖出堵塞導(dǎo)管；收集氨氣的試管
口：_______________________。
向下傾斜
放一團(tuán)棉花
防止對流，提高氨氣純度
二、常見氣體制備的裝置
固液加熱
固液不加熱
固固加熱
改進(jìn)的目的：用于加熱易熔化的固體物質(zhì)的分解，這樣可有效地防止固體熔化時造成液體的倒流，如草酸晶體受熱分解制取CO2氣體。
二、常見氣體制備的裝置
固液加熱
固液不加熱
固固加熱
可用于制備Cl2、HCl
平衡氣壓
便于滴下液體
控制
反應(yīng)溫度
裝置實(shí)現(xiàn)下列目的
①加熱易暴沸液體時為防止液體暴沸；
②防止液體難以滴下；
③ 準(zhǔn)確把握加熱的溫度；
固液加熱
固液不加熱
固固加熱
可用于制備H2、CO2、NH3、H2S、O2、NO、NO2等
控制反應(yīng)
逐滴加入液體
控制反應(yīng)
固液分離
啟普發(fā)生器使用范圍：
①塊狀固體與液體不加熱
②生成氣體在水中的溶解度不大且不跟水反應(yīng)
③反應(yīng)不能太劇烈
二、常見氣體制備的裝置
三、常見氣體凈化裝置
洗氣瓶
干燥管
硬質(zhì)玻璃管
三、常見氣體凈化裝置
判斷氣體中的雜質(zhì)方法：凡是反應(yīng)物中有易揮發(fā)性液體，如鹽酸、濃硝酸、溴水等，制得的氣體中一定含有相應(yīng)的雜質(zhì)HCl、HNO3、溴蒸氣及水蒸氣等。還有一些發(fā)生副反應(yīng)的，如用酒精和濃硫酸反應(yīng)制乙烯時，由于副反應(yīng)的發(fā)生而使乙烯中含有雜質(zhì)SO2、CO2和水蒸氣。
CO2氣體中含有少量SO2,欲得到干燥純凈的CO2,通過如圖所示的洗氣瓶,(1)、(2)兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是(　　)
A.(1)NaOH　 (2)濃H2SO4
B.(1)濃H2SO4　 (2)NaOH
C.(1)飽和NaHCO3　(2)濃H2SO4
D.(1)濃H2SO4　(2)Na2CO3
C
氣體 所含雜質(zhì) 凈化劑 凈化裝置
Cl2 HCl 飽和食鹽水 洗氣瓶
乙烯 SO2、CO2 氫氧化鈉溶液或堿石灰
乙炔 H2S 硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液
CO2 HCl 飽和碳酸氫鈉溶液
H2 HCl 水或氫氧化鈉溶液
SO2 HCl 飽和亞硫酸氫鈉溶液
CO2 SO2 飽和碳酸氫鈉溶液
乙烷 乙烯 溴水
O2 Cl2 氫氧化鈉溶液
CO CO2 氫氧化鈉溶液
氨氣 H2O 堿石灰 干燥管
乙烯 SO2、CO2 堿石灰
CO CO2、H2O 堿石灰
N2 O2 灼熱的銅網(wǎng) 硬質(zhì)玻璃管
CO2 O2 灼熱的銅網(wǎng)
CO2 CO 灼熱的氧化銅
四、氣體干燥的裝置
類型 液體干燥劑 固體干燥劑 固體干燥劑
裝置
常見干燥劑 濃H2SO4 (酸性、強(qiáng)氧化性) 無水氯化鈣 (中性) 堿石灰 (堿性)
可干燥的氣體 N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等 可干燥除NH3以外的所有氣體 可干燥NH3及中性氣體
不可干燥的氣體 氨氣、硫化氫、溴化氫、碘化氫等 氨氣 氯氣、硫化氫、氯化氫、二氧化硫、二氧化碳等
五、氣體收集裝置
收集方法 排水法 向上排空氣法 向下排空氣法
收集原理 收集的氣體不與水反應(yīng)或難溶于水 與空氣不反應(yīng)且密度比空氣的大 與空氣不反應(yīng)且密度比空氣的小
收集裝置
適用的氣體 H2、O2、NO、CH4、C2H4等 Cl2、CO2、NO2、SO2 H2、NH3
六、氣體檢驗(yàn)
(1)可燃性氣體的檢驗(yàn)
CH4：火焰呈淡藍(lán)色，產(chǎn)物是CO和水
H2：火焰呈淡藍(lán)色,產(chǎn)物只有水
CO：火焰呈藍(lán)色,產(chǎn)物只有CO
C2H4：①束焰明亮,伴隨濃烈的黑煙 ②可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
六、氣體檢驗(yàn)
（2）酸性氣體的檢驗(yàn)
CO ：①通人澄清的石灰水中變渾濁②可使燃著的木條熄滅
SO ：①無色、有刺激性氣味②通入品紅溶液,紅色褪去,再加熱又出現(xiàn)紅色
HCl：①無色、有刺激性氣味②遇蘸有濃氨水的玻璃棒產(chǎn)生白煙
（3）NH3的檢驗(yàn)
①無色、有刺激性氣體
②遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙
③可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(常用方法)
（4）NO的檢驗(yàn)
遇空氣變?yōu)榧t棕色
（5）Cl
①黃綠色、有刺激性氣體
②可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色
③可使?jié)駶櫟牡矸?KI 試紙變藍(lán)
（6）NO
①紅棕色、有刺激性氣體
②溶于水,所得溶液無色,能使紫色石蕊試液變紅
③可使?jié)駶櫟牡矸? KI試紙變藍(lán)
七、離子檢驗(yàn)
①顏色的變化。如紅褐色沉淀，黃色固體，藍(lán)色溶液，血紅色溶液，淺綠色溶液，黃色溶液，紅棕色液體，黃綠色氣體，紅棕色氣體，pH試紙變紅等。
②狀態(tài)的變化：如有沉淀、氣泡、液體分層等現(xiàn)象產(chǎn)生。
③氣味的變化：無味、刺激性氣味，臭雞蛋氣味，燒焦羽毛的氣味
重要離子的檢驗(yàn)
1.銨鹽中NH4+的檢驗(yàn)
【主要思路】將銨鹽中NH4+轉(zhuǎn)化成NH3來檢驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)原理】NH4++OH- NH3↑+H2O
【操作、現(xiàn)象和結(jié)論】取未知溶液于一支干凈的試管中（若是固體則取未知物于一只干凈試管中），加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。若試紙變藍(lán)，則原物質(zhì)中含NH4+；反之，則原物質(zhì)中不含NH4+。
備注：理論上本實(shí)驗(yàn)也可以用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近管口，看是否冒白煙來檢驗(yàn)NH3，但污染較大，一般不用。
2.鋁鹽中Al3+的檢驗(yàn)
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【主要思路】利用Al3+與強(qiáng)堿反應(yīng)，強(qiáng)堿的用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同。
【實(shí)驗(yàn)原理】Al3+——Al(OH)3——AlO2-。
【操作、現(xiàn)象和結(jié)論】取未知溶液于一支干凈的試管中（如果是固體則取未知樣品于一只干凈試管中配成澄清溶液），逐滴加入NaOH溶液，邊滴邊震蕩試管。若先生成白色膠狀物質(zhì)，后該物質(zhì)溶解得到澄清溶液，則原物質(zhì)中含Al3+，反之，則原物質(zhì)中不含Al3+
3.鐵鹽中Fe3+的檢驗(yàn)
方法一：利用絡(luò)合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Fe3+
【主要思路】Fe3+與KSCN溶液或苯酚溶液在發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)時有明顯的顏色變化。
【實(shí)驗(yàn)原理】Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，F(xiàn)e3+與苯酚溶液反應(yīng)生成紫色物質(zhì)。
【操作、現(xiàn)象和結(jié)論】
①取未知溶液于一支干凈的試管中（如果是固體則取未知樣品于一只干凈試管中配成澄清溶液）滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅則原物質(zhì)中含有Fe3+；反之，則原物質(zhì)中不含F(xiàn)e3+。
②取未知溶液于一支干凈的試管中（如果是固體則取未知樣品于一只干凈試管中配成澄清溶液）滴入幾滴苯酚溶液，若溶液出現(xiàn)紫色則原物質(zhì)中含有Fe3+；反之，則原物質(zhì)中不含F(xiàn)e3+。
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 （紅色溶液）
Fe3+ 遇到苯酚生成紫色物質(zhì)
方法二：利用其氧化性實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Fe3+
【主要思路】Fe3+與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)原理】Fe3+與能氧化I-，生成I2；Fe3+與能氧化S2-，生成硫單質(zhì)等。
【操作、現(xiàn)象和結(jié)論】
①取未知溶液于一支干凈的試管中（如果是固體則取未知樣品于一只干凈試管中配成澄清溶液）滴入適量淀粉KI溶液，若溶液變藍(lán)則原物質(zhì)中含有Fe3+；反之，則原物質(zhì)中不含F(xiàn)e3+。
②取未知溶液于一支干凈的試管中（如果是固體則取未知樣品于一只干凈試管中配成澄清溶液）滴入氫硫酸溶液，若有淡黃色物質(zhì)生成則原物質(zhì)中含有Fe3+；反之，則原物質(zhì)中不含F(xiàn)e3+。
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+（淀粉遇碘變藍(lán)）
2Fe3++H2S=S↓+2Fe2+（溶液變渾濁）
3.鐵鹽中Fe3+的檢驗(yàn)
4.亞鐵鹽中Fe2+的檢驗(yàn)
方法一：利用沉淀反應(yīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2+
【主要思路】Fe2+與堿溶液或K3Fe(CN)6時有有色沉淀生成。
【實(shí)驗(yàn)原理】Fe2+與堿溶液在空氣中反應(yīng)時生成白色絮狀Fe(OH)2沉淀迅速變成灰綠色最終變成紅褐色Fe(OH)3沉淀；而Fe2+與K3Fe(CN)6反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Fe3[(Fe(CN)6]2。
【操作、現(xiàn)象和結(jié)論】
①取未知溶液于一支干凈的試管中（如果是固體則取未知樣品于一只干凈試管中配成澄清溶液）滴入適量NaOH溶液，若生成白色絮狀沉淀在空氣中迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，則原物質(zhì)中含有Fe2+；反之，則原物質(zhì)中不含F(xiàn)e2+。
②取未知溶液于一支干凈的試管中（如果是固體則取未知樣品于一只干凈試管中配成澄清溶液）滴入適量鐵氰化鉀溶液，若有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)則原物質(zhì)中含有Fe2+；反之，則原物質(zhì)中不含F(xiàn)e2+。
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3
3 Fe2++2Fe(CN)63-=Fe3[(Fe(CN)6]2↓
方法二：利用其還原性實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2+
【主要思路】Fe2+與某些有色氧化劑反應(yīng)，產(chǎn)生明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)原理】Fe2+能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色；
【操作、現(xiàn)象和結(jié)論】
①取未知溶液于一支干凈的試管中（如果是固體則取未知樣品于一只干凈試管中配成澄清溶液）滴入少量酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色則原物質(zhì)中含有Fe2+；反之，則原物質(zhì)中不含F(xiàn)e2+。
②取未知溶液于一支干凈的試管中（如果是固體則取未知樣品于一只干凈試管中配成澄清溶液）滴入少量溴水，若溴水褪色則原物質(zhì)中含有Fe2+；反之，則原物質(zhì)中不含F(xiàn)e2+。
值得注意的是：還原性離子不止亞鐵離子，具體問題要具體分析
方法三：將Fe2+氧化成Fe3+來檢驗(yàn)
【主要思路】在排除了無Fe3+時，將Fe2+氧化成Fe3+檢驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)原理】Fe2+遇到KSCN溶液時沒有明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入合適的氧化劑將其氧化成Fe3+時，溶液立刻變成紅色；
【操作、現(xiàn)象和結(jié)論】取未知溶液于一支干凈的試管中（如果是固體則取未知樣品于一只干凈試管中配成澄清溶液），若先滴入幾滴KSCN溶液沒有明顯變化，后滴入適量過氧化氫、硝酸或氯水溶液等氧化劑時立刻出現(xiàn)紅色，則原物質(zhì)中含有Fe2+；反之，則原物質(zhì)中不含F(xiàn)e2+。總之，先加檢測劑KSCN（排除無Fe3+）后加氧化劑的原則。
值得注意：必須先加檢測劑（KSCN），后加氧化劑
5.鹵素離子X-（Cl-、Br-、I-)的檢驗(yàn)
【主要思路】將鹵素離子X-（Cl-、Br-、I-)轉(zhuǎn)化成AgX沉淀，根據(jù)沉淀的顏色判斷鹵素離子的種類。
【實(shí)驗(yàn)原理】用稀硝酸排除了CO32-、OH-等離子的干擾后，加入硝酸銀發(fā)生反應(yīng)：X-+Ag+=AgX↓,（AgCl—白色，AgBr——淺黃色，AgI——黃色）且生成的沉淀不溶于過量的稀硝酸。
【操作、現(xiàn)象和結(jié)論】取未知溶液于一支干凈的試管中（如果是固體則取未知樣品于一只干凈試管中配成澄清溶液），先滴入適當(dāng)過量的稀硝酸，后滴入硝酸銀溶液。若生成白色沉淀，則原物質(zhì)中含有Cl-；反之，則原物質(zhì)中不含Cl-；若生成淺黃色沉淀，則原物質(zhì)中含有Br-；反之，則原物質(zhì)中不含Br-；若生成黃色沉淀，則原物質(zhì)中含有I-；反之，則原物質(zhì)中不含I-。
值得注意：1.加HNO3排除CO32-、OH-離子的干擾
2.HNO3不能換成H2SO4
【主要思路】將SO42-轉(zhuǎn)化成白色沉淀硫酸鋇來檢驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)原理】用稀鹽酸排除了CO32-、SO32-、Ag+等的干擾后，用氯化鋇將其轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀來檢驗(yàn)
【操作、現(xiàn)象和結(jié)論】取未知溶液于一支干凈的試管中（如果是固體則取未知樣品于一只干凈試管中配成澄清溶液），若先滴入適當(dāng)過量的稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，后滴入氯化鋇溶液生成白色沉淀。則原物質(zhì)中含有SO42-；反之，則原物質(zhì)中不含SO42-。
6.可溶性硫酸鹽中SO42-的檢驗(yàn)
值得注意：
1.必須先加稀鹽酸排除了CO32-、SO32-、Ag+等的干擾
2.稀鹽酸不能換成稀HNO3
7.SO32-和S2-離子的檢驗(yàn)
SO32-離子的檢驗(yàn)：主要利用其兩大性質(zhì)
1.它具有還原性能使有色強(qiáng)氧化劑如溴水、酸性高錳酸鉀溶液等褪色；
2.它對應(yīng)的SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，故可以將其加入非氧化性強(qiáng)酸將轉(zhuǎn)化成SO2氣體來檢驗(yàn)。
S2-離子的檢驗(yàn)：利用其三大性質(zhì)。
1.其化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，有較強(qiáng)的還原性，遇氧化劑易生成難溶于水的硫單質(zhì)，使溶液變渾濁；
2.它與重金屬鹽如Cu2+、Pb2+等都容易生成黑色難溶于水的固體；
3.它遇到白色醋酸鉛試紙生成黑色PbS難溶固體，可用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)H2S氣體或S2-離子。
重溫經(jīng)典
模型建構(gòu)
名師導(dǎo)學(xué)
2025
知識重構(gòu)
√
例1．（2024·廣東8）1810年，化學(xué)家戴維首次確認(rèn)“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興趣小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是
√
例2.（2023江蘇3）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是
√
√
例3.（2023廣東4）1827年，英國科學(xué)家法拉第進(jìn)行了NH3噴泉實(shí)驗(yàn)。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是

A. 圖1：噴泉實(shí)驗(yàn) B．圖2：干燥NH3
C．圖3：收集NH3 D．圖4：制備NH3
例4．（2021·全國乙卷2題）在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是
√
化學(xué)試劑 制備的氣體
A Ca(OH)2+NH4Cl NH3
B MnO2+HCl(濃) Cl2
C MnO2+KClO3 O2
D NaCl+H2SO4(濃) HCl
例5.（2021·全國高考甲卷3題）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是
氣體 方法
A 氨氣 加熱氯化銨固體
B 二氧化氮 將鋁片加到冷濃硝酸中
C 硫化氫 向硫化鈉固體滴加濃硫酸
D 氧氣 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
√
例6．（2020·新課標(biāo)Ⅰ3題）下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)
現(xiàn)目的的是
氣體(雜質(zhì)) 方法
A SO2(H2S) 通過酸性高錳酸鉀溶液
B Cl2(HCl) 通過飽和的食鹽水
C N2(O2) 通過灼熱的銅絲網(wǎng)
D NO(NO2) 通過氫氧化鈉溶液
√
例7．(2022·廣東卷·8)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>√
例8. （2022年河北卷5題）下列圖示裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A. 裝置甲用CCl4萃取溴水中的Br2
B. 裝置乙除去Cl2中的HCl并干燥
C. 裝置丙驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕
D. 裝置丁實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3
√
例9．（2022年江蘇卷4題）實(shí)驗(yàn)室制取少量 SO2 水溶液并探究其酸性,下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A. 用裝置甲制取 SO2氣體
B.用裝置乙制取SO2 水溶液
C．用裝置丙吸收尾氣中的 SO2
D.用干燥 pH 試紙檢驗(yàn) SO2 水溶液的酸性
√
例10．（2022高考題浙江1月24題節(jié)選）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有是否正確
目的 方案設(shè)計(jì) 現(xiàn)象和結(jié)論
檢驗(yàn)硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化 溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫
√
例11．（2021·河南鄭州市三模）某小組按如圖裝置探究氯氣和雙氧水的反應(yīng)。將注射器中的濃鹽酸注入試管中，在盛NaOH溶液的試管中收集到無色氣體，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃。下列說法錯誤的是
A．飽和食鹽水的作用是
除去氯氣中的HCl
B．NaOH溶液不可以用水代替
C．由反應(yīng)H2O2+Cl2=2HCl+O2
可證明非金屬性：Cl>O
D．僅根據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
無法證明一定是氯氣氧化了H2O2
√
例12．（2022·湖南卷11節(jié)選）下列離子方程式是否正確的是
B．用醋酸和淀粉KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3-：
錯誤
例10．（2020新課標(biāo)Ⅱ2題）某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③ 向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
【答案】B
【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCO3，排除C選項(xiàng)；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KCl；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則應(yīng)含有MgSO4，綜合以上分析，混合物由KCl和MgSO4兩種物質(zhì)組成，故選B。
例13．（2022呼和浩特一模）已知：5SO32－+2IO3－+2H+
= I2+5SO42－+H2O。某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IO3－的實(shí)驗(yàn)方案：（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）
①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；
②______________________；
③另從水層取少量溶液，加入2~3滴淀粉溶液，滴加________________（填試劑和現(xiàn)象）。說明廢水中含有IO3－，否則說明廢水中不含IO3－。
從水層中取少量溶液。加入2~3滴淀粉溶液。加稀鹽酸酸化。滴加FeCl3溶液。若溶液變藍(lán)，則證明廢水中存在I－，否則說明廢水中不含I－；
適量稀鹽酸和亞硫酸鈉溶液，若溶液變藍(lán)
重溫經(jīng)典
模型建構(gòu)
名師導(dǎo)學(xué)
2025
知識重構(gòu)
認(rèn)知模型就是對所學(xué)知識進(jìn)行提煉，總結(jié)出規(guī)律。
規(guī)律可以起到解釋、預(yù)測、推理以及指導(dǎo)新實(shí)踐的作用！
自然科學(xué)的發(fā)展，實(shí)際上就是模型的建立與不斷完善的過程！
情境：
熟悉氣體制備
必備知識：
實(shí)驗(yàn)原理及試劑
關(guān)鍵能力：
掌握基礎(chǔ)知識能力
核心素養(yǎng)：
變化觀念平衡思想
題型1：判斷實(shí)驗(yàn)室制取某氣體反應(yīng)原理的合理性
發(fā)生裝置
收集裝置
反應(yīng)原理
（1）利用所選原料要能夠制得需要的氣體；　　
（2）原料一般要廉價(jià)易得；　　
（3）一般要求反應(yīng)條件適宜且易于操作，便于控制；　　（4）不能太快或太慢，便于收集與進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；　
（5）生成的氣體盡量純凈；　　
（6）操作簡便可行，防毒防污染。
總之，理解領(lǐng)會反應(yīng)原理是解答此類題的前提，學(xué)會對比分析，歸納總結(jié)，找出規(guī)律，進(jìn)行遷移應(yīng)用是順利解題的關(guān)鍵。
題型1：判斷實(shí)驗(yàn)室制取某氣體反應(yīng)原理的合理性
題型2：判斷氣體的除雜
判斷雜質(zhì)氣體的性質(zhì)
判斷產(chǎn)品氣體的性質(zhì)
根據(jù)性質(zhì)選擇除雜試劑
要除去還原性氣體中的還原性氣體
除去酸性氣體中混有的酸性氣體
除去中性氣體中的氧化性氣體
個別記住特例
題型2：判斷氣體的除雜
（1）要除去弱酸性氣體中混有的強(qiáng)酸性氣體雜質(zhì)，我們常選用弱酸性氣體溶于水后形成的飽和鹽溶液。若弱酸性氣體溶于水后為一元酸，則用該酸形成的飽和正鹽溶液。若為二元弱酸，則為該酸形成的飽和酸式鹽，如Cl2混有HCl氣體，用飽和食鹽水凈化吸收，如CO2中混有HCl、SO2用飽和NaHCO3溶液凈化吸收。
（2）要除去非還原性氣體中的還原性氣體，選用反應(yīng)具有氧化性的物質(zhì)。如CO2中混有的CO用灼熱的CuO除去。
（3）要除去非氧化性氣體中的氧化性氣體，應(yīng)選用具有還原性的物質(zhì)。如CO2中混有的O2，用灼熱的銅網(wǎng)除去。
（4）要除去中性氣體中的酸性氣體，用強(qiáng)堿溶液或堿石灰吸收。如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。
（5）要除去中性氣體中的堿性氣體(一般是NH3)用濃硫酸吸收。如：N2中混有的NH3，用濃硫酸吸收除去。
（6）要除去飽和烴中的烯烴、炔烴氣體，用溴水吸收，如：CH4中混有C2H4、C2H2，用溴水可吸收除去。
題型3：裝置儀器的組合和性質(zhì)檢驗(yàn)
性質(zhì)檢驗(yàn)裝置
題型3：裝置儀器的組合和性質(zhì)檢驗(yàn)
發(fā)生裝置
凈化裝置
收集裝置
尾氣處理裝置
由氣體的密度和溶解性決定
由反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件決定
由氣體及雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)決定
根據(jù)尾氣的性質(zhì)選擇吸收劑
題型4：性質(zhì)檢驗(yàn)
思維方法：
1、物質(zhì)分類
2、反應(yīng)規(guī)律（氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)）
題型4：性質(zhì)檢驗(yàn)
思維方法：
1、物質(zhì)分類
2、反應(yīng)規(guī)律（氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)）
題型4：性質(zhì)檢驗(yàn)
(1)考查建立知識體系的完整性，應(yīng)從物質(zhì)分類和反應(yīng)規(guī)律（氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)）分析。
(2)抓住常見的現(xiàn)象①顏色的變化。如紅褐色沉淀，黃色固體，藍(lán)色溶液，血紅色溶液，淺綠色溶液，黃色溶液，紅棕色液體，黃綠色氣體，紅棕色氣體，pH試紙變紅等。
②狀態(tài)的變化：如有沉淀、氣泡、液體分層等現(xiàn)象產(chǎn)生。
③氣味的變化：無味、刺激性氣味，臭雞蛋氣味，燒焦羽毛的氣味
題型4：性質(zhì)檢驗(yàn)
(3)在陽離子鑒別中，NaOH溶液是一種應(yīng)用較廣的試劑。若先使用NaOH溶液(必要時可加熱)檢驗(yàn)出幾種離子，再用其他方法鑒別用NaOH溶液鑒別不出來的離子，整個問題可以較快解決。
(4)AgNO3溶液與稀硝酸、BaCl2溶液與稀鹽酸這兩組試劑，可以鑒別出若干種陰離子，是陰離子鑒別最常用的試劑組合。一般說來，若待檢的若干種離子中有SO42-，最好先用BaCl2溶液和鹽酸這組試劑，其他離子再用AgNO3溶液與稀硝酸等去鑒別。
題型5：陌生氣體實(shí)驗(yàn)
熟悉的氣體制備
陌生反應(yīng)原理
元素化合物、周期律
重溫經(jīng)典
模型建構(gòu)
名師導(dǎo)學(xué)
2025
知識重構(gòu)
38
課本實(shí)驗(yàn)原圖
1.關(guān)注中學(xué)階段常見氣體的制備，基于方程式的能力拓展。
2.結(jié)合元素化合物性質(zhì)的復(fù)習(xí)進(jìn)行考查。
3.關(guān)注各版本課本。很多題目都是原有實(shí)驗(yàn)的直接再現(xiàn)和考查。
4.考查的都是特別基礎(chǔ)的主干知識。知識梳理部分注意物質(zhì)分類、反應(yīng)分類，利用好“價(jià)——類二維圖”。
5.強(qiáng)化基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)，最好到實(shí)驗(yàn)室重做，沒有條件的也盡量播放視頻。第46講氣體的制備和物質(zhì)的檢驗(yàn)
1．（2024·廣東8）1810年，化學(xué)家戴維首次確認(rèn)“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興趣小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是
A B C D
制備Cl2 凈化、干燥Cl2 收集Cl2 驗(yàn)證Cl2的氧化性
2.（2023江蘇3）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是
A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾氣中的Cl2
3.（2023廣東4）1827年，英國科學(xué)家法拉第進(jìn)行了NH3噴泉實(shí)驗(yàn)。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是
圖1：噴泉實(shí)驗(yàn) B．圖2：干燥NH3
C．圖3：收集NH3 D．圖4：制備NH3
4．(2022年北京卷)利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是
a中反應(yīng) b中檢測試劑及現(xiàn)象
A 濃HNO3分解生成NO2 淀粉－KI溶液變藍(lán)
B Cu與濃H2SO4生成SO2 品紅溶液褪色
C 濃NaOH與NH4Cl溶液生成NH3 酚酞溶液變紅
D CH3CHBrCH3與NaOH乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色
5．(2022年海南卷)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是
A．過濾 B．排空氣法收集CO2 C．混合濃硫酸和乙醇 D．溶液的轉(zhuǎn)移
A. A B. B C. C D. D
6．（2020年江蘇卷題）實(shí)驗(yàn)室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2﹒6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．制備CO2 B．收集CO2
C．濾去CaCO3 D．制得CaCl2﹒6H2O
7.．(2022年新高考山東卷)某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合不符合要求的是
8．（2020年山東新高考）利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．用甲裝置制備并收集CO2 B．用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生
C．用丙裝置制備無水MgCl2 D．用丁裝置在鐵上鍍銅
9．（2020天津卷）檢驗(yàn)下列物所選用的試劑正確的是
待檢驗(yàn)物質(zhì) 所用試劑
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO2氣體 澄清石灰水
C 溶液中的Cu2+ 氨水
D 溶液中的 NaOH溶液，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙
10．（2021·北京·高考真題）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是
氣體 試劑 制備裝置 收集方法
A O2 KMnO4 a d
B H2 Zn+稀H2SO4 b e
C NO Cu+稀HNO3 b c
D CO2 CaCO3+稀H2SO4 b c
11．(2022屆太原二模)某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置(部分夾持儀器略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
圖Ⅰ ：制取并收集少量干燥的氨氣
B. 圖Ⅱ ：制備少量無水氯化鎂
C. 圖Ⅲ：關(guān)閉a、打開b，可檢查裝置的氣密性
D. 圖Ⅳ ：驗(yàn)證犧牲陽極法保護(hù)鐵
12．下列氣體去除雜質(zhì)的方法中(除雜后若有水，不考慮水的影響)，不正確的是
A B C D
氣體(雜質(zhì))
方法 通過灼熱碳層 通過飽和溶液 通過灼熱的氧化銅 通過飽和溶液
13．(2022屆太原實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模)氮化鋇( Ba3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇(BaH2)中通入氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鋇，在實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備(每個裝置只用一次)。已知： Ba3N2遇水反應(yīng)； BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。下列說法錯誤的是( )
A．實(shí)驗(yàn)時，先點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈，后點(diǎn)燃裝置乙中的酒精燈
B．該實(shí)驗(yàn)裝置中缺少尾氣處理裝置
C．按氣流方向，裝置的連接順序可為c→b→a→d→e→g
D．裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均可防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中
14．(2022屆安徽池州一中聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A．圖I：收集NO B．圖II：分離戊烷同分異構(gòu)體
C．圖III：實(shí)驗(yàn)室制氯氣 D．圖IV：制備無水氯化鐵
15．（2022·遼寧鞍山·一模）三氯化鉻(CrCl3)為紫色晶體，熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，不易水解，高溫下易被氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)室用Cr2O3和CCl4(沸點(diǎn)76.8℃)在高溫下制備三氯化鉻，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)，下列說法正確的是
A．CCl4在反應(yīng)中作氧化劑
B．石棉繩的作用是保溫，防止CrCl3凝華堵塞導(dǎo)管
C．實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先點(diǎn)燃B處噴燈，再通X氣體
D．X氣體可為空氣
16．（2022·安徽六安·模擬預(yù)測）金屬錫是一種具有銀白色金屬光澤且質(zhì)地較軟的低熔點(diǎn)金屬，常溫下SnCl4為無色液體，沸點(diǎn)為114℃，在空氣中易水解生成錫酸與HCl。可用Cl2與熔融的金屬錫反應(yīng)制備SnCl4，裝置如下(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是
A．用恒壓滴液漏斗代替針簡能更好的控制產(chǎn)生氯氣的速率
B．戊裝置的作用是冷凝、收集SnCl4
C．實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈融化金屬錫，再向甲中注入濃鹽酸
D．用裝有堿石灰的干燥管代替己中NaOH溶液更合理
17．水合肼是重要的氫能源穩(wěn)定劑，其制備的反應(yīng)原理為.圖中裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．在裝置甲的圓底燒瓶中加入氯化鈣制取
B．用裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶
C．制備水合肼時從裝置丙的a口通入
D．用裝置丁吸收反應(yīng)中過量的
18．下圖為去除氣體中少量雜質(zhì)并收集相應(yīng)氣體的裝置，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)目的的是
選項(xiàng) 氣體(雜質(zhì)) O
A 碳酸鈉溶液
B 氫氧化鈉溶液
C 酸性高錳酸鉀溶液
D 氫氧化鈉溶液
19．下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制取、檢驗(yàn)及分離方法不合理的是（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
A．制取并檢驗(yàn)氨氣
B．制取并檢驗(yàn)SO2氣體
C．制取并提純乙酸乙酯
D．制取并檢驗(yàn)乙炔
20．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．用圖甲所示裝置驗(yàn)證反應(yīng)生成二氧化硫
B．用圖乙裝置吸收氨氣并防止倒吸
C．用圖丙裝置除去氯氣中的氯化氫
D．用裝置丁收集NO
21．下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)或推斷正確的是（ ）。
A．蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液，觀察到白煙，則該溶液為鹽酸
B．對某物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到黃綠色的火焰，則該物質(zhì)為鋇鹽
C．向某溶液中滴加鹽酸，能產(chǎn)生無色能使品紅溶液褪色的氣體，則原溶液中一定存在SO32－
D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明原溶液中存在NH4+
22．（2021年八省聯(lián)考河北卷）乙醚是常用的有機(jī)試劑，久置容易產(chǎn)生過氧化物，帶來安全隱患。以下不可用來定性檢出過氧化物的試劑是（ ）。
A．K3［Fe（CN）6］溶液
B．弱酸性淀粉KI溶液
C．Na2Cr2O7和稀H2SO4溶液
D．（NH4）2Fe（SO4）2的稀H2SO4溶液和KSCN溶液
23．為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，___________________________________________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
·
第46講氣體的制備和物質(zhì)的檢驗(yàn)答案及解析
1.【答案】A
【解析】A．利用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制氯氣需要加熱，圖中缺少加熱裝置，且分液漏斗內(nèi)應(yīng)盛裝濃鹽酸，不能達(dá)到預(yù)期目的，A符合題意；
B．實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中有HCl雜質(zhì)，可以通過飽和食鹽水洗氣除雜，再通過無水氯化鈣干燥，可以達(dá)到凈化、干燥Cl2的目的，B不符合題意；
C．氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，可以達(dá)到預(yù)期目的，C不符合題意；
D．H2可以在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，氯氣將氫氣氧化，驗(yàn)證了氯氣的氧化性，D不符合題意；
故選A。
2.【答案】C
【解析】A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應(yīng)，不能使用稀鹽酸，A錯誤；
B．除去Cl2中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長口進(jìn)入便于充分吸收，應(yīng)該長進(jìn)短出，B錯誤；
C．氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長進(jìn)短出，C正確；
D．對氯氣的尾氣處理應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，D錯誤。
故選C。
3.【答案】B
【解析】A．NH3極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，從而產(chǎn)生噴泉，故A可以達(dá)到預(yù)期；
B．P2O5為酸性氧化物，具有堿性，兩者可以發(fā)生反應(yīng)，故不可以用P2O5干燥NH3，故B不可以達(dá)到預(yù)期；
C．的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達(dá)到預(yù)期；
D．CaO與濃氨水混合后與水反應(yīng)并放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)，可用此裝置制備NH3，故D可以達(dá)到預(yù)期；
故選B。
4．【答案】A
【解析】A．濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍(lán)色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；
B．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硝酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，故B不符合題意；
C．濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故C不符合題意；
D．乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應(yīng)，則2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說明2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，故D不符合題意；
5．【答案】B
【解析】A．過濾時，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；
B．CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規(guī)范；
C．混合濃硫酸和乙醇時，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；
D．轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；
6．【答案】D
【解析】A．碳酸鈣盛放在錐形瓶中，鹽酸盛放在分液漏斗中，打開分液漏斗活塞，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故A正確；
B．二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w，故B正確；
C．加入的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)后，部分碳酸鈣未反應(yīng)完，碳酸鈣是難溶物，因此用過濾的方法分離，故C正確；
D．CaCl2 6H2O易失去結(jié)晶水，因此不能通過加熱蒸發(fā)皿得到，可由氯化鈣的熱飽和溶液冷卻結(jié)晶析出六水氯化鈣結(jié)晶物，故D錯誤。綜上所述，答案為D。
7．【答案】A
【解析】A．通入CO2氣體依次發(fā)生反應(yīng)CO2＋Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3、CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2，由于在相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最終瓶中仍有白色晶體析出，不會得到澄清溶液，A項(xiàng)選；
B．通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3、2FeCl3＋Fe＝3FeCl2，最終Fe消失得到澄清溶液，B項(xiàng)不選；
C．通入HCl，NO3－在酸性條件下會表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，發(fā)生離子反應(yīng)：3Cu＋8H+＋2 NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，最終Cu消失得到澄清溶液，C項(xiàng)不選；
D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+與NH3結(jié)合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移動，最終AgCl消失得到澄清溶液，D項(xiàng)不選；
8．【答案】C
【解析】A. CO2密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，A錯誤；
B. 苯與溴在溴化鐵作用下反應(yīng)，反應(yīng)較劇烈，反應(yīng)放熱，且溴易揮發(fā)，揮發(fā)出來的溴單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫溴酸，所以驗(yàn)證反應(yīng)生成的HBr，應(yīng)先將氣體通過四氯化碳，將揮發(fā)的溴單質(zhì)除去，B錯誤；
C. MgCl2能水解，在加熱時通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，C正確；
D. 電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以丁裝置鐵為陽極，失去電子，生成二價(jià)鐵離子，銅為陰極，溶液中的銅離子得到電子，得到銅，D錯誤。答案選C。
9．【答案】C
【解析】A．淀粉溶液可以檢驗(yàn)碘單質(zhì)，不能檢驗(yàn)碘元素，故A錯誤；
B．能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是二氧化硫或二氧化碳，應(yīng)該用品紅檢驗(yàn)二氧化硫氣體，故B錯誤；
C．銅離子遇到氨水會先產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水會生成四氨合銅離子，檢驗(yàn)銅離子可以用氨水，故C正確；
D．銨根離子遇氫氧化鈉溶液（加熱）生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，不能使用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，故D錯誤；答案選C。
10．【答案】B
【解析】A．KMnO4是固體物質(zhì)，加熱分解產(chǎn)生O2，由于O2難溶于水，因此可以用排水方法或向上排空氣的方法收集，故不可以使用a、d裝置制取和收集O2，A錯誤；
B．Zn與H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，塊狀固體與液體反應(yīng)制取氣體，產(chǎn)生的H2難溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用裝置b、e制取H2，B正確；
C．Cu與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO能夠與O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，因此不能使用排空氣的方法收集，C錯誤；
D．CaCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CaSO4、CO2氣體，CaSO4微溶于水，使制取CO2氣體不能持續(xù)發(fā)生，因此不能使用該方法制取CO2氣體，D錯誤；
11．【答案】D
【解析】A．氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣，同時會有水生成，收集的氨氣中含有水蒸氣，不能收集到干燥的氨氣，故A錯誤；
B．制備少量無水氯化鎂應(yīng)在HCl氣氛中加熱蒸干水分，故B錯誤；
C．分液漏斗上端與燒瓶連通，上下壓強(qiáng)保持一致，液體始終可以順利流下，不能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C錯誤；
D．通過鐵氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)是否有亞鐵離子生成，從而判斷鐵作電極情況，可用來驗(yàn)證犧牲陽極法保護(hù)鐵，故D正確；
12．【答案】D
【解析】A．除去CO中的CO2，可以通過灼熱碳層，反應(yīng)為：C+CO22CO，A正確；
B．除去C2H2中的H2S，通過飽和CuSO4溶液，反應(yīng)為：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，而C2H2不與CuSO4溶液反應(yīng)，B正確；
C．除去N2中的NH3，可以通過灼熱的氧化銅，反應(yīng)為：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，C正確；
D．由于SO2與Na2SO3溶液也會反應(yīng)，故除去SO2中HCl不能用飽和的Na2SO3溶液，而應(yīng)該用飽和的NaHSO3溶液，D錯誤；
13．【答案】A
【解析】A．BaH2在潮濕空氣中能自燃，則實(shí)驗(yàn)時應(yīng)該先點(diǎn)燃裝置乙中的酒精燈，反應(yīng)一段時間，使生成的氮?dú)鈱⒀b置內(nèi)的空氣排出后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)；
B．該實(shí)驗(yàn)中氫化鋇(BaH2)與氮?dú)庠诟邷叵路磻?yīng)制得氮化鋇(Ba3N2)，同時有氫氣放出，氫氣屬于易燃?xì)怏w，不能直接排放，所以該實(shí)驗(yàn)裝置中缺少尾氣處理裝置，B不符合題意；
C．根據(jù)分析可知，按氣流方向，裝置的連接順序可為c→b→a→d→e→g，C不符合題意；
D．濃硫酸和堿石灰都具有吸水作用，可防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中導(dǎo)致產(chǎn)物變質(zhì)，D不符合題意；
14．【答案】D
【解析】A．NO可以與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO；
B．蒸餾需要組分沸點(diǎn)之間相差30C以上，圖中的裝置錯誤，應(yīng)該用蒸餾燒瓶，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該是與蒸餾燒瓶的支管口平齊，選項(xiàng)B錯誤；
C．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，選項(xiàng)C錯誤；
D．通入HCl氣體是為了防止Fe3+水解，倒置的漏斗是為了防止倒吸，選項(xiàng)D正確；
15．【答案】B
【解析】A．B裝置中加熱發(fā)生反應(yīng)Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．三氯化鉻（CrCl3）為紫色晶體，熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，故石棉繩的作用是保溫，防止CrCl3凝華堵塞導(dǎo)管，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先通氮?dú)猓冱c(diǎn)燃B處噴燈，以防止Cr2O3高溫時被氧氣氧化，故C錯誤；
D．X氣體為氮?dú)猓獨(dú)獠荒苎趸然t且充入氮?dú)饽苁狗磻?yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)，故D錯誤；
故選B。
16．【答案】C
【解析】A．由于高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)劇烈，故用恒壓滴液漏斗能控制鹽酸滴速，進(jìn)而控制反應(yīng)的速率，故A正確；
B．常溫下SnCl4為無色液體，沸點(diǎn)為114℃，故該物質(zhì)的收集需要進(jìn)行冷凝液化收集，故B正確；
C．由于金屬錫活潑性僅次于鐵，先點(diǎn)燃酒精燈融化金屬錫會與空氣中的氧氣反應(yīng)，因此應(yīng)該先制備氯氣，將裝置中空氣排盡后再加熱金屬錫，故C錯誤；
D．己裝置中水蒸氣會進(jìn)入到戊裝置中，導(dǎo)致SnCl4水解，換用堿石灰既能吸收多余的氯氣，又能防止水蒸氣擴(kuò)散至戊裝置中，故D正確；
選C。
17．【答案】A
【解析】A．氧化鈣與水反應(yīng)的同時會釋放大量的熱量，所以實(shí)驗(yàn)室通常選用濃氨水與氧化鈣反應(yīng)制取少量氨氣，而不是氯化鈣，故選A；
B．氨氣極易溶于水，為防止倒吸，用裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶，故B不選；
C．氨氣的密度比空氣密度小，為有利于氨氣和NaClO溶液反應(yīng)，制備水合肼時，氨氣應(yīng)從a口進(jìn)，b口出，故C不選；
D．氨氣會污染環(huán)境，用裝置丁吸收反應(yīng)中過量的氨氣，并能防倒吸，故D不選；
答案選A
18．【答案】C
【解析】A．二氧化硫、二氧化碳均能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能達(dá)到提純的目的；
B．硫化氫可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而乙烯不反應(yīng)，但是乙烯的密度和空氣接近，不能用排空氣法收集氣體，故B錯誤；
C．酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化二氧化硫，而丙烷的性質(zhì)穩(wěn)定，其密度大于空氣密度，能夠用向上排空氣法進(jìn)行收集，故C正確；
D．一氧化氮的密度與空氣接近，且能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，故D錯誤；
故選C。
19．【答案】D
【解析】A項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，可以通過加熱Ca(OH)2和NH4Cl的固體混合物實(shí)現(xiàn)；對固體進(jìn)行加熱時，一般試管管口向下傾斜；收集氨氣時，采用向下排空氣法，并且在收集試管的管口處需加一團(tuán)棉花；驗(yàn)滿時，用濕潤的紅石蕊試紙驗(yàn)滿，A項(xiàng)正確；
B項(xiàng)：用濃硫酸和Cu反應(yīng)制取SO2時需要加熱；檢驗(yàn)SO2可用品紅溶液；由于SO2是有毒氣體，所以要對尾氣進(jìn)行吸收處理；吸收裝置中的球形干燥管又可以起到防倒吸的作用，B項(xiàng)正確；
C項(xiàng)：乙酸乙酯制備時需要加熱，并且注意防止暴沸；用盛有飽和碳酸鈉的溶液收集產(chǎn)品時，需要注意導(dǎo)管不能伸入液面；乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液互不相溶，可以采用分液的方式分離，C項(xiàng)正確；
D項(xiàng)：利用電石和飽和食鹽水制取的乙炔中會含有H2S和PH3等雜質(zhì)，在檢驗(yàn)乙炔之前，一定要把雜質(zhì)除凈，所以應(yīng)該在盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶前方添加盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶，D項(xiàng)錯誤；答案選D。
20．【答案】A
【解析】A項(xiàng)：碳與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫具有漂白性使品紅褪色，用圖甲所示裝置驗(yàn)證反應(yīng)生成二氧化硫，故A正確；
B項(xiàng)：氨氣極易溶于水，用圖乙裝置吸收氨氣不能防止倒吸，應(yīng)選用比水密度大的四氯化碳，故B錯誤；
C項(xiàng)：用圖丙裝置除去氯氣中的氯化氫，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，故C錯誤；
D項(xiàng)： NO密度小于空氣，和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，應(yīng)使用排水法收集，故D錯誤；答案選A。
21．【答案】D
【解析】濃硝酸也具有揮發(fā)性，可以和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨固體，也可以觀察到白煙，故A錯誤；對某物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到黃綠色的火焰，說明含有鋇元素，但不一定是鋇鹽，也可以是氫氧化鋇，故B錯誤；含有HSO3－的溶液也可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，故C錯誤；向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明產(chǎn)生了氨氣，則原溶液含有NH4+，故D正確。
22．【答案】A
【解析】過氧化物與K3［Fe（CN）6］溶液不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能用于檢驗(yàn)其存在，A符合題意；弱酸性淀粉KI溶液與過氧化物反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以檢驗(yàn)其存在，B不符合題意；Na2Cr2O7和稀H2SO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會將過氧化物氧化，而Na2Cr2O7被還原為Cr3+，使溶液變?yōu)榫G色，可以檢驗(yàn)過氧化物的存在，C不符合題意；過氧化物具有強(qiáng)氧化性，會將（NH4）2Fe（SO4）2電離產(chǎn)生的Fe2+氧化為Fe3+，和KSCN溶液的混合，溶液顯紅色，可以檢驗(yàn)過氧化物的存在，D不符合題意。
23．【答案】過濾、蒸餾水洗滌沉淀，再向沉淀中加入足量的稀鹽酸
【解析】Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl，所以取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾、蒸餾水洗滌沉淀，再向沉淀中加入足量的稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。第46講氣體的制備和物質(zhì)的檢驗(yàn)
知識重構(gòu)
1.常見氣體制備的反應(yīng)原理
試劑的選擇：以實(shí)驗(yàn)室常用藥品為原料，依據(jù)制氣原理，選擇方便、經(jīng)濟(jì)、安全的試劑，盡量做到有適宜的反應(yīng)速率，且所得氣體比較純凈。如：用鋅粒與酸制取氫氣，一般選擇稀硫酸，而不用稀鹽酸，原因是鹽酸是揮發(fā)性酸。
氣體名稱 反應(yīng)原理 收集方法
氯氣(Cl2) MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 向上排空氣法、排飽和食鹽水法
氨氣(NH3) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 向下排空氣法
二氧化硫(SO2) Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O 向上排空氣法、排飽和NaHSO3溶液
乙烯() C2H5OH↑+H2O 排水法
乙炔(C2H2) CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑ 排水法
氧氣(O2) 2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O2 2H2O＋O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 排水法、向上排空氣法
二氧化碳(CO2) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 向上排空氣法、排飽和NaHCO3溶液
氫氣(H2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 排水法、向下排空氣法
硫化氫(H2S) FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 向上排空氣法、排飽和NaHS溶液
二氧化氮(NO2) Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 向上排空氣法
一氧化氮(NO) Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 排水法
氯化氫(HCl) NaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+2HCl↑ 向上排空氣法
2.常見氣體的發(fā)生裝置
（1）裝置的選擇：由反應(yīng)物的狀態(tài)，反應(yīng)條件和所制備氣體的性質(zhì)、量的多少決定
（2）加熱操作要求
①使用可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)，先用原料氣趕走系統(tǒng)內(nèi)的空氣，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，以防止爆炸。
②制備一些易與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)(如H2還原CuO的實(shí)驗(yàn))，反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通原料氣至試管冷卻。
反應(yīng)裝置類型 裝置圖 適用氣體 注意事項(xiàng)
固、固加熱型 O2、NH3等 ①試管要干燥 ②試管口略低于試管底 ③加熱時先均勻加熱再固定加強(qiáng)熱 ④用高錳酸鉀制取氧氣時，需在管口處塞一小團(tuán)棉花
固、液加熱型 或液、液加熱型 Cl2、HCl、SO2等 ①加熱燒瓶時要墊石棉網(wǎng) ②反應(yīng)物均為液體時，燒瓶內(nèi)要加沸石或碎瓷片
固、液不加熱型 、、 O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等 ①使用長頸漏斗時，漏斗下端管口要插入液面以下 ②啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體與液體的反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱且氣體不溶于水 ③使用分液漏斗既可增強(qiáng)裝置的氣密性， 又可控制加入液體的速度
3.氣體的凈化裝置
(1)判斷氣體中的雜質(zhì)方法：凡是反應(yīng)物中有易揮發(fā)性液體，如鹽酸、濃硝酸、溴水等，制得的氣體中一定含有相應(yīng)的雜質(zhì)HCl、HNO3、溴蒸氣及水蒸氣等。還有一些發(fā)生副反應(yīng)的，如用酒精和濃硫酸反應(yīng)制乙烯時，由于副反應(yīng)的發(fā)生而使乙烯中含有雜質(zhì)SO2、CO2和水蒸氣。
(2)除雜原則：①不損失主體氣體；②不引入新的雜質(zhì)氣體；③在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行；④先除易除的雜質(zhì)氣體
(3)除雜試劑選擇的依據(jù)：主體氣體和雜質(zhì)氣體性質(zhì)上的差異，如溶解性、酸堿性、氧化性、還原性
(4)根據(jù)試劑選擇合適的裝置：洗氣瓶、球形干燥管、U形管、硬質(zhì)玻璃管
(5)除雜順序：先除雜，后除水
(6)常見氣體的凈化實(shí)例
氣體 所含雜質(zhì) 凈化劑 凈化裝置
Cl2 HCl 飽和食鹽水 洗氣瓶
乙烯 SO2、CO2 氫氧化鈉溶液或堿石灰
乙炔 H2S 硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液
CO2 HCl 飽和碳酸氫鈉溶液
H2 HCl 水或氫氧化鈉溶液
SO2 HCl 飽和亞硫酸氫鈉溶液
CO2 SO2 飽和碳酸氫鈉溶液
乙烷 乙烯 溴水
O2 Cl2 氫氧化鈉溶液
CO CO2 氫氧化鈉溶液
氨氣 H2O 堿石灰 干燥管
乙烯 SO2、CO2 堿石灰
CO CO2、H2O 堿石灰
N2 O2 灼熱的銅網(wǎng) 硬質(zhì)玻璃管
CO2 O2 灼熱的銅網(wǎng)
CO2 CO 灼熱的氧化銅
4.氣體的干燥
類型 液體干燥劑 固體干燥劑 固體干燥劑
裝置
常見干燥劑 濃H2SO4 (酸性、強(qiáng)氧化性) 無水氯化鈣 (中性) 堿石灰 (堿性)
可干燥的氣體 N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等 可干燥除NH3以外的所有氣體 可干燥NH3及中性氣體
不可干燥的氣體 氨氣、硫化氫、溴化氫、碘化氫等 氨氣 氯氣、硫化氫、氯化氫、二氧化硫、二氧化碳等
5.氣體的收集裝置
收集方法 排水法 向上排空氣法 向下排空氣法
收集原理 收集的氣體不與水反應(yīng)或難溶于水 與空氣不反應(yīng)且密度比空氣的大 與空氣不反應(yīng)且密度比空氣的小
收集裝置
適用的氣體 H2、O2、NO、CH4、C2H4等 Cl2、CO2、NO2、SO2 H2、NH3
6.氣體的檢驗(yàn)
(1)可燃性氣體的檢驗(yàn)
CH4：火焰呈淡藍(lán)色，產(chǎn)物是CO和水
H2：火焰呈淡藍(lán)色,產(chǎn)物只有水
CO：火焰呈藍(lán)色,產(chǎn)物只有CO
C2H4：①束焰明亮,伴隨濃烈的黑煙②可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）酸性氣體的檢驗(yàn)
CO ：①通人澄清的石灰水中變渾濁②可使燃著的木條熄滅
SO ：①無色、有刺激性氣味②通人品紅溶液,紅色褪去,再加熱又出現(xiàn)紅色
HCl：①無色、有刺激性氣味②遇蘸有濃氨水的玻璃棒產(chǎn)生白煙
（3）NH3的檢驗(yàn)
①無色、有刺激性氣體
②遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙
③可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(常用方法)
（4）NO的檢驗(yàn)：遇空氣變?yōu)榧t棕色
（5）Cl
①黃綠色、有刺激性氣體
②可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色
③可使?jié)駶櫟牡矸?KI 試紙變藍(lán)
（6）NO
①紅棕色、有刺激性氣體
②溶于水,所得溶液無色,能使紫色石蕊試液變紅③可使?jié)駶櫟牡矸? KI試紙變藍(lán)
注意:很多氧化性氣體均可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,如溴蒸氣、二氧化氮、臭氧甚至氧氣等。
7.常見陽離子的檢驗(yàn)
8.常見陰離子的檢驗(yàn)
二、重溫經(jīng)典
1．（2024·廣東8）1810年，化學(xué)家戴維首次確認(rèn)“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興趣小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是
A B C D
制備Cl2 凈化、干燥Cl2 收集Cl2 驗(yàn)證Cl2的氧化性
【答案】A
【詳解】A．利用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制氯氣需要加熱，圖中缺少加熱裝置，且分液漏斗內(nèi)應(yīng)盛裝濃鹽酸，不能達(dá)到預(yù)期目的，A符合題意；
B．實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中有HCl雜質(zhì)，可以通過飽和食鹽水洗氣除雜，再通過無水氯化鈣干燥，可以達(dá)到凈化、干燥Cl2的目的，B不符合題意；
C．氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，可以達(dá)到預(yù)期目的，C不符合題意；
D．H2可以在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，氯氣將氫氣氧化，驗(yàn)證了氯氣的氧化性，D不符合題意；
故選A。
2.（2023江蘇3）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是
A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾氣中的Cl2
【答案】C
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應(yīng)，不能使用稀鹽酸，A錯誤；
B．除去Cl2中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長口進(jìn)入便于充分吸收，應(yīng)該長進(jìn)短出，B錯誤；
C．氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長進(jìn)短出，C正確；
D．對氯氣的尾氣處理應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，D錯誤。
故選C。
3.（2023廣東4）1827年，英國科學(xué)家法拉第進(jìn)行了NH3噴泉實(shí)驗(yàn)。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是
圖1：噴泉實(shí)驗(yàn) B．圖2：干燥NH3
C．圖3：收集NH3 D．圖4：制備NH3
【答案】B
【詳解】A．NH3極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，從而產(chǎn)生噴泉，故A可以達(dá)到預(yù)期；
B．P2O5為酸性氧化物，具有堿性，兩者可以發(fā)生反應(yīng)，故不可以用P2O5干燥NH3，故B不可以達(dá)到預(yù)期；
C．的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達(dá)到預(yù)期；
D．CaO與濃氨水混合后與水反應(yīng)并放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)，可用此裝置制備NH3，故D可以達(dá)到預(yù)期；
故選B。
4．（2021·全國乙卷2題）在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是
化學(xué)試劑 制備的氣體
A Ca(OH)2+NH4Cl NH3
B MnO2+HCl(濃) Cl2
C MnO2+KClO3 O2
D NaCl+H2SO4(濃) HCl
【答案】C
【解析】A．氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故A錯誤；
B．二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故B錯誤；
C．二氧化錳和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應(yīng)，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，故C正確；
D．氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故D錯誤；
5．（2021·全國高考甲卷3題）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是
氣體 方法
A 氨氣 加熱氯化銨固體
B 二氧化氮 將鋁片加到冷濃硝酸中
C 硫化氫 向硫化鈉固體滴加濃硫酸
D 氧氣 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
【答案】D
【解析】A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；
B．將鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；
C．硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化氫氣體，因?yàn)樵摎怏w會與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不可行；
D．實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行；
6．（2022年廣東卷8題）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>【答案】D
【解析】A．濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；
B．氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；
C．濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；
D．氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇符合題意；
7. （2022年河北卷5題）下列圖示裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A. 裝置甲用CCl4萃取溴水中的Br2 B. 裝置乙除去Cl2中的HCl并干燥
C. 裝置丙驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕 D. 裝置丁實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3
【答案】D
【解析】A．四氯化碳和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，則裝置甲能達(dá)到用用四氯化碳萃取溴水中溴的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；
B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，盛有的飽和食鹽水的洗氣瓶能用于除去氯化氫氣體，盛有的濃硫酸的洗氣瓶能用于干燥氯氣，則裝置乙能達(dá)到除去氯氣中的氯化氫氣體并干燥的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅不符合題意；
C．鐵絲網(wǎng)在氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐蝕會使試管內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小，氣體壓強(qiáng)減小，紅墨水會進(jìn)入導(dǎo)氣管中形成一段液柱，則裝置丙能達(dá)到驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆不符合題意；
D．由圖可知，裝置丁的向下排空氣法收集氨氣的試管中沒有排出氣體的出口，則裝置丁不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇符合題意；
故選D。
8．（2022年江蘇卷4題）實(shí)驗(yàn)室制取少量 SO2 水溶液并探究其酸性,下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A. 用裝置甲制取 SO2氣體 B.用裝置乙制取SO2水溶液
C．用裝置丙吸收尾氣中的 SO2 D.用干燥 pH 試紙檢驗(yàn) SO2水溶液的酸性
【答案】C
【解析】60%的硫酸和 NaHSO3(s)可發(fā)生反應(yīng):H2SO4+2NaHSO3 =Na2SO4+2SO2↑+2H2O,利用裝置甲可以制取 SO2氣體，A 不符合題目要求;氣體通入液體時“長進(jìn)短出”且有防倒吸裝置,利用裝置乙可以制取 SO2 水溶液，B 不符合題目要求;SO2 在飽和NaHSO3 溶液中溶解度很小，利用裝置丙不能吸收尾氣中的 SO2，C 符合題目要求;SO2 水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗(yàn)其酸性，D 不符合題目要求。
9．（2022高考題浙江1月24題節(jié)選）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有是否正確
目的 方案設(shè)計(jì) 現(xiàn)象和結(jié)論
檢驗(yàn)硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化 溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫
【答案】正確
【解析】二氧化硫具有還原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無色的Mn2+，若溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫，A；
10．（2021·河南鄭州市三模）某小組按如圖裝置探究氯氣和雙氧水的反應(yīng)。將注射器中的濃鹽酸注入試管中，在盛NaOH溶液的試管中收集到無色氣體，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃。下列說法錯誤的是
A．飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl
B．NaOH溶液不可以用水代替
C．由反應(yīng)H2O2+Cl2=2HCl+O2可證明非金屬性：Cl>O
D．僅根據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法證明一定是氯氣氧化了H2O2
【答案】C
【解析】發(fā)生裝置為高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣：，經(jīng)過飽和食鹽水除去揮發(fā)出的HCl氣體，由于在盛NaOH溶液的試管中收集到無色氣體，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃，說明氯氣與雙氧水發(fā)生核心反應(yīng)產(chǎn)生O2，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣防止污染環(huán)境并且收集產(chǎn)生的O2。
A．根據(jù)分析可知飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl，A正確；
B．水吸收氯氣的效果不好，所以NaOH溶液不可以用水代替，B正確；
C．由反應(yīng)H2O2+Cl2=2HCl+O2可說明該條件下氧化性：Cl2>O2，但不可證明非金屬性：Cl>O，客觀事實(shí)是O的電負(fù)性大于Cl，即O的非金屬性大于Cl，所以C錯誤；
D．實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的O2有可能是H2O2分解所得，不一定是氯氣氧化了H2O2產(chǎn)生了O2，D正確；
11．（2022·湖南卷11節(jié)選）下列離子方程式是否正確的是
B．用醋酸和淀粉KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3-：
【答案】錯誤
【解析】用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的的原理是在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2而遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，因此不正確；
12．（2020新課標(biāo)Ⅱ2題）某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③ 向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
【答案】B
【解析】
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCO3，排除C選項(xiàng)；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KCl；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則應(yīng)含有MgSO4，綜合以上分析，混合物由KCl和MgSO4兩種物質(zhì)組成，故選B。
13.（2024.浙江9） 關(guān)于有機(jī)物檢測，下列說法正確的是
A. 用濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚
B. 用紅外光譜可確定有機(jī)物的元素組成
C. 質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為72，可推斷其分子式為C5H12
D. 麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解
【答案】A
【詳解】A．溴易溶于溴乙烷與水分層，溴水氧化乙醛后溶液為無色，濃溴水與苯酚反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；
B．元素分析儀只能測定出元素種類，不能確定有機(jī)物的分子式，故B錯誤；
C．質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為72，其分子式可能為C5H12或C4H8O或C3H4O2，故C錯誤；
D．麥芽糖、葡萄糖均含醛基，均可在堿性溶液中與新制氫氧化銅并加熱生成磚紅色沉淀，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能證明麥芽糖是否水解，故D錯誤；
故選：A。
14．（2022呼和浩特一模）已知：5SO32－+2IO3－+2H+I2+5SO42－+H2O。某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IO3－的實(shí)驗(yàn)方案：（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）
①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；
②______________________；
③另從水層取少量溶液，加入2~3滴淀粉溶液，滴加________________（填試劑和現(xiàn)象）。說明廢水中含有IO3－，否則說明廢水中不含IO3－。
【答案】②從水層中取少量溶液。加入2~3滴淀粉溶液。加稀鹽酸酸化。滴加FeCl3溶液。若溶液變藍(lán)，則證明廢水中存在I－，否則說明廢水中不含I－；③適量稀鹽酸和亞硫酸鈉溶液，若溶液變藍(lán)
【解析】碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色。所以I－的檢驗(yàn)方法為：從水層取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I－+2Fe3+2Fe2++I2，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有I－，否則不含I－；檢驗(yàn)IO3－的方法為：另從水層取少量溶液，加入1~2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，5SO32－+2IO3－+2H+I2+5SO42－+H2O，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3－，否則不含IO3－。
三、模型建構(gòu)
1．類型一：判斷實(shí)驗(yàn)室制取某氣體反應(yīng)原理的合理性
　　（1）利用所選原料要能夠制得需要的氣體；
　　（2）原料一般要廉價(jià)易得；
　　（3）一般要求反應(yīng)條件適宜且易于操作，便于控制；
　　（4）不能太快或太慢，便于收集與進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；
　　（5）生成的氣體盡量純凈；
　　（6）操作簡便可行，防毒防污染。
總之，理解領(lǐng)會反應(yīng)原理是解答此類題的前提，學(xué)會對比分析，歸納總結(jié)，找出規(guī)律，進(jìn)行遷移應(yīng)用是順利解題的關(guān)鍵。
2．類型二：氣體除雜
（1）要除去弱酸性氣體中混有的強(qiáng)酸性氣體雜質(zhì)，我們常選用弱酸性氣體溶于水后形成的飽和鹽溶液。若弱酸性氣體溶于水后為一元酸，則用該酸形成的飽和正鹽溶液。若為二元弱酸，則為該酸形成的飽和酸式鹽，如Cl2混有HCl氣體，用飽和食鹽水凈化吸收，如CO2中混有HCl、SO2用飽和NaHCO3溶液凈化吸收。
（2）要除去非還原性氣體中的還原性氣體，應(yīng)選用具有氧化性的物質(zhì)。如CO2中混有的CO用灼熱的CuO除去。
（3）要除去非氧化性氣體中的氧化性氣體，應(yīng)選用還原性的物質(zhì)。如CO2中混有的O2，用灼熱的銅網(wǎng)除去。
（4）要除去中性氣體中的酸性氣體，用強(qiáng)堿溶液或堿石灰吸收。如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。
（5）要除去中性氣體中的堿性氣體(一般是NH3)用濃硫酸吸收。如：N2中混有的NH3，用濃硫酸吸收除去。
（6）要除去飽和烴中的烯烴、炔烴氣體，用溴水吸收，如：CH4中混有C2H4、C2H2，用溴水可吸收除去。
（7）要除去有機(jī)烴中混有的酸性氣體可用NaOH溶液和堿石灰吸收而除去。
還有些個別方法，就應(yīng)該個別記住了。如NO中混有的少量NO2氣體，可用水吸收轉(zhuǎn)
化而除去，C2H4中混有的H2S,除可用規(guī)律（4）的方法除去外，還可用CuSO4或Pb(NO3)2等溶液除去。
3．類型三：裝置儀器的組合和性質(zhì)檢驗(yàn)
4．類型四：性質(zhì)檢驗(yàn)
(1)考查建立知識體系的完整性，應(yīng)從物質(zhì)分類和反應(yīng)規(guī)律（氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)）分析。
(2)抓住常見的現(xiàn)象①顏色的變化。如紅褐色沉淀，黃色固體，藍(lán)色溶液，血紅色溶液，淺綠色溶液，黃色溶液，紅棕色液體，黃綠色氣體，紅棕色氣體，pH試紙變紅等。
②狀態(tài)的變化：如有沉淀、氣泡、液體分層等現(xiàn)象產(chǎn)生。
③氣味的變化：無味、刺激性氣味，臭雞蛋氣味，燒焦羽毛的氣味
(3)在陽離子鑒別中，NaOH溶液是一種應(yīng)用較廣的試劑。若先使用NaOH溶液(必要時可加熱)檢驗(yàn)出幾種離子，再用其他方法鑒別用NaOH溶液鑒別不出來的離子，整個問題可以較快解決。
(4)AgNO3溶液與稀硝酸、BaCl2溶液與稀鹽酸這兩組試劑，可以鑒別出若干種陰離子，是陰離子鑒別最常用的試劑組合。一般說來，若待檢的若干種離子中有S，最好先用BaCl2溶液和鹽酸這組試劑，檢出包括S在內(nèi)的一些離子，其他離子再用AgNO3溶液與稀硝酸等去鑒別。
四、名師導(dǎo)學(xué)
1.關(guān)注中學(xué)階段常見氣體的制備，基于方程式的能力拓展。
2.結(jié)合元素化合物性質(zhì)的復(fù)習(xí)進(jìn)行考查。
3.關(guān)注各版本課本。很多題目都是原有實(shí)驗(yàn)的直接再現(xiàn)和考查。
4.考查的都是特別基礎(chǔ)的主干知識。知識梳理部分注意物質(zhì)分類、反應(yīng)分類，利用好“價(jià)——類二維圖”。
5.強(qiáng)化基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)，最好到實(shí)驗(yàn)室重做，沒有條件的也盡量播放視頻。

展開更多......

收起↑