資源簡介

(共50張PPT)
第36講
氮硫氯及其化合物
2025：基于主題教學的高考化學專題復習系列講座
2025
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模型建構
名師導學
2025
知識重構
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模型建構
名師導學
2025
知識重構
【隨堂演練】
命題分析
從近幾年高考題目分析，氯硫氮及其化合物主要考查：
（1）以實驗設計為中心考查氯及其化合物的實驗及綜合應用；
（2）通過元素推斷、化學實驗，框圖推斷題等形式考查硫及其化合物的知識以及氧化還原反應的基本原理。
（3）氮及其化合物的性質應用和硝酸與金屬反應的計算，以推斷填空題和實驗填空題形式考查氮及其化合物間的轉化和氨氣的制備及性質。
2024.1浙江卷-2題 氯及其化合物：Cl2與NaOH溶液反應制漂白液
2024.1浙江卷-8題 氯及其化合物：Cl2的實驗室制備
2024.1浙江卷-17題 氮及其化合物：含氮化合物中N的雜化方式、鍵角和性質
2024.1浙江卷-20題 硫及其化合物：H2S的制備、性質及相關計算
2024安徽卷-4題 氯、硫及其化合物：含氯物質、含硫物質之間的轉化
2024安徽卷-6題 氮及其化合物：阿伏加德羅常數下含氮物質性質的正誤判斷
2024吉林卷-4題 硫及其化合物：阿伏加德羅常數下含硫物質性質的正誤判斷
2024吉林卷-16題 硫及其化合物：金屬硫化物向硫酸鹽的轉化
2024湖北卷-7題 硫及其化合物：SO2與其他物質的反應
2024河北卷-9題 氮、氯及其化合物：化學用語及表述
2024年——氮硫氯及其化合物考向考點統計
2024河北卷-10題 氮、硫、氯及其化合物：SO2、Cl2、NH3的發生和收集

2024河北卷-17題 氯及其化合物：Cl2及含氯化工產品的生產
2024山東卷-19題 硫及其化合物：“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中的硫含量
2024江蘇卷-2題 硫及其化合物：含硫物質的結構示意圖、化合價及反應等
2024江蘇卷-12題 硫及其化合物：實驗探究SO2的性質，溶液中含硫物質濃度比較
2024.6浙江卷-3題 氮、氯及其化合物：Cl2共價鍵電子云圖、NH3空間填充模型
2024.6浙江卷-4題 硫、氮及其化合物：SO2、NH3的制備及收集
2024.6浙江卷-8題 硫及其化合物：H2S、H2SO3的相關反應
2024.6浙江卷-15題 硫及其化合物：H2S水溶液中含硫微粒物質的量分數隨pH變化關系圖
202.6浙江卷-18題 硫及其化合物：硫化物的相關性質和實驗
2024年——氮硫氯及其化合物考向考點統計
2024湖南卷-2題 氯及其化合物：NaCl溶液中的水合離子、Cl2分子中價鍵的形成
2024湖南卷-7題 氮及其化合物：Cu與稀HNO3反應生成氮氧化物及其性質
2024甘肅卷-2題 氯、硫及其化合物：氯離子最外層電子排布圖、H2S的電子式
2024甘肅卷-14題 氮及其化合物：氮氣及氮氧化物的結構和性質
2024北京卷-10題 氯及其化合物：Deacon催化氧化法將HCl制成Cl2
2024北京卷-15題 氯及其化合物：含氯物質結構與性質
2024北京卷-16題 氮及其化合物：采用不同氮源制備HNO3
2024年——氮硫氯及其化合物考向考點統計
（一）鹵素及其重要化合物
“氯”是典型的活潑非金屬元素，在自然界中以化合態形式存在，復習時應從以下幾個方面掌握：
1.樹立物質轉化思想
(1)理清知識主線
元素化合物基礎知識及簡單應用
【知識重構】
(2)形成網絡構建——氯的價類二維圖
+7
+5
+4
+3
+1
0
-1
氫化物 單質 氧化物 含氧酸 鹽
HCl
Cl2
Cl2O
Cl2O3
ClO2
Cl2O5
Cl2O7
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
NaCl
NaClO
Ca(ClO)2
NaClO2
NaClO3
【重難點突破1】
含氯消毒劑:
次氯酸（鹽）、二氧化氯等
【知識重構】
【鏈接高考】2020全國Ⅱ26.(4)
ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。
一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應屬于歧化反應，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量為_____mol。
分析應用—氯價類二維圖
【知識重構】
5ClO2- + 4H+ = 4ClO2↑ + Cl- +2H2O
1.25
+3 +4 -1
2.重要反應規范書寫
用方程式回答下列問題。
(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2的化學方程式。
。
(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。
。
(3)將Cl2通入石灰乳中(用化學方程式表示)。
。
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
【知識重構】
(4)向NaClO溶液中通入少量或過量CO2的離子方程式。
。
(5)向NaClO溶液中通入過量SO2的離子方程式。
。
(6)向FeBr2溶液中通入等物質的量Cl2的離子方程式。
。
(7)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。
。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
ClO- + H2O + SO2 ═ SO42- + 2H+ + Cl-
【知識重構】
①CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO（×）
②CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3 ↓ +2HClO（ ）
已知：H2CO3(Ka1=10-7,Ka2=10-11);
HClO(Ka=10-8) ; CaCO3(Ksp=10-9)
①H2CO3 HCO3- +H+
②HCO3- CO32- +H+
③HClO ClO- +H+
④CaCO3(s) CO32-(aq) +Ca2+(aq)
⑤H2CO3+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO
【重難點突破2】對比次氯酸鈉溶液和次氯酸鈣溶液分別通入二氧化碳的反應:
⑤=①+②-③×2-④
K5=K1·K2/（K32·K4）= 107> 105
(4)向NaClO溶液中通入少量或過量CO2的離子方程式。
。
(5)向NaClO溶液中通入過量SO2的離子方程式。
。
(6)向FeBr2溶液中通入等物質的量Cl2的離子方程式。
。
(7)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。
。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
ClO- + H2O + SO2 ═ SO42- + 2H+ + Cl-
【知識重構】
(二)硫及其重要化合物
硫是與化工生產、生活和生態環境密切相關的元素，在自然界中既可以以化合態存在，又可以以游離態存在。復習時應從以下幾個方面掌握：
1.樹立物質轉化思想
(1)理清知識主線
【知識重構】
(2)形成網絡構建—硫的價類二維圖
+6
+4
+2
0
-1
-2
氫化物 單質 氧化物 含氧酸 鹽
H2S
S
SO2
SO3
H2SO4
H2SO3
Cu2S CuS FeS
Na2SO4
Na2SO3
BaSO4
BaSO3
Na2S2O3
FeS2
K2S2O8
【知識重構】
【重難點突破3】
硫代硫酸根及過硫酸根結構分析：
Na2S2O3
0
+4
+2
Na2S2O8
+7

Na2S2O8
+6
-14/8
-2
O
-1
O
14
8
-
2
8
6
8
-2
O
-1
: O
6 : 2
2.重要反應規范書寫
(1)熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是(用離子方程式表示)。
。
(2)將SO2氣體通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，其原因是(用離子方程式表示)。
。
(3)S2－和 可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，
其原因是(用離子方程式表示)。
。
【知識重構】
(4)將SO2通入到BaCl2溶液中無明顯現象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是(用離子方程式表示)。
。
(5)書寫下列反應的化學方程式。
①將H2S氣體通入到CuSO4溶液中。
。
②將SO2通入H2S溶液中。
。
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
【重難點突破4】
硫化氫和硫酸銅反應是弱酸制強酸嗎？
【知識重構】
④
④=①+②-③
K=Ka1·Ka2/Ksp=
1×1017>>1×105
③Cu和濃H2SO4混合加熱。
。
④C和濃H2SO4混合加熱。
。
⑤實驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2。
。
⑥硫代硫酸鈉(Na2S2O3)和鹽酸的反應。
。
Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
【重難點突破5】
二氧化碳和二氧化硫同時存在時的鑒別:
【知識重構】
(檢驗SO2)
品紅溶液
酸性高錳酸鉀溶液
(吸收SO2)
品紅溶液
(檢驗SO2是否被吸收)
澄清石灰水
(檢驗CO2)
(三)氮及其重要化合物
“氮”是與化工生產、生活和生態環境密切相關的另一重要元素，在自然界中既可以以游離態存在，又可以以化合態存在。復習時應從以下幾個方面掌握：
1.樹立物質轉化思想
(1)理清知識主線
【知識重構】
(2)形成網絡構建——氮的價類二維圖
+5
+4
+3
+2
+1
0
-1
-2
-3
氫化物 單質 氧化物 含氧酸 堿 鹽 其他
NH3
N2
N2O
NO
N2O3
NO2
N2O5
HNO2
HNO3
NaNO2
Cu(NO3)2
N2H4
N2O4
Mg3N2
NaNO3
NH4Cl
NH3·H2O
【知識重構】
2.重要反應規范書寫
(1)書寫離子方程式。
①將NH3通入到AlCl3溶液中。
。
②將NO2通入到NaOH溶液中。
。
③將熾熱的炭放入濃HNO3中。
。
【知識重構】
反應Ⅰ
反應Ⅰ
反應Ⅱ
反應Ⅰ
反應Ⅱ
D
(2)書寫化學方程式。
①實驗室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣。
。
②將NH3通到灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色。
。
③用NH3可以檢驗Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。
。
④制硝基苯。
。
8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
＋H2O
【知識重構】
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2025
知識重構
考點
本題考查幾種常見氣體的實驗室制法和收集方法，試題突出以實驗為主導的教學策略，同時引導學生夯實基礎。
1.(2024·河北,10,3分) 圖示裝置不能完成相應氣體的發生和收集實驗的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)
選項 氣體 試劑
A SO2 Na2SO3飽和溶液+濃硫酸
B Cl2 MnO2+濃鹽酸
C NH3 NH4Cl+固體熟石灰
D CO2 石灰石+稀鹽酸

A. A B. B C. C D. D
C
固體NH4Cl與熟石灰加熱可以制NH3,但需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應氣體的發生和收集實驗
×
×
×
√
考點
本題考查含氮物質之間的轉化關系和阿伏加德羅常數的應用。試題突出以物質的量為中心的計算，引導學生注重各物理量之間的轉化和應用關系。
2.(2024·安徽,6,3分) 地球上的生物氮循環涉及多種含氮物質，轉化關系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產物的形式參與循環。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用于藥品、香料等的合成。
已知25℃時，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3 H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24L X和Y混合氣體中氧原子數為0.1NA
B. 1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-數均為0.1NA
C. 3.3gNH2OH完全轉化為NO2-時，轉移的電子數為0.6NA
D. 2.8gN2中含有的價電子總數為0.6NA
A
NO2-由于水解為HNO2數目小于0.1NA
X為NO，Y為N2O，二者分子中所含氧原子數相同
N的化合價由-1到+3，每個氮原子失四個電子，3.3gNH2OH物質的量為0.1mol，轉移的電子數為0.4NA
2.8gN2物質的量為0.1mol，N的價電子數等于最外層電子數為5，2.8gN2含有的價電子總數為NA
×
×
×
√
NO
N2O
3.(2024高考題匯編) 下列化學用語正確的是
A. (2024河北卷) HCl的形成過程可表示為
B. (2024河北卷) NH4ClO4中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結構
C.(2024浙江卷) NH3的空間填充模型：
D. (2024河北卷) NH3和CO2都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力
E. (2024湖南卷) NaCl溶液中的水合離子：
F.(2024湖南卷) Cl2分子中σ鍵的形成：
G.(2024江蘇卷) S2-的結構示意圖為
H.(2024甘肅卷) Ca2+和Cl-的最外層電子排布圖均為
×
HCl是共價化合物,其形成過程為
N和Cl的價層電子對數都是4，均為sp3雜化，VSEPR模型和空間結構均為正四面體形
√
NH3的中心原子N形成3個σ鍵和1個孤電子對，為sp3雜化， 為三角錐形
√
NH3分子間作用力為氫鍵和范德華力， CO2分子間僅存在范德華力
×
Cl-帶負電荷，水分子在Cl-周圍時，呈正電性的H朝向Cl-，水分子在Na+周圍時，呈負電性的O朝向Na+
×
√
×
√
考點
本題考查含氮、硫、氯物質的結構與性質，試題引導學生多角度、全方面的掌握基礎知識。
考點
本題考查含氮物質的分子構型、共價鍵類型、鍵參數、等電子體等知識點。試題突出物質決定性質這一概念，引導學生進行性質的學習和類推。
4.(2024·甘肅,14,3分) 溫室氣體N2O在催化劑作用下可分解為N2和O2，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。下列說法錯誤的是
A. 相同條件下N2比O2穩定
B. N2O與NO2+的空間構型相同
C. N2O中N-O鍵比N-N鍵更易斷裂
D. N2O中σ鍵和大π鍵的數目不相等
D
N2分子中共價鍵的鍵能大于O2分子中共價鍵的鍵能
√
二者均為CO2的等電子體，故其均為直線形分子，兩者空間構型相同
√
N2O的中心原子是N，其在催化劑作用下可分解為N2和O2，說明N2O中N-O鍵比N-N鍵更易斷裂
√
因為N2O是CO2的等電子體，所以N2O中σ鍵和大π鍵的數目均為2
×
考點
本題考查銅和稀硝酸的探究實驗。試題突出主干知識，引導學生進行知識的遷移和升華。
5.(2024·湖南,7,3分) 某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現象：
①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內氣體呈紅棕色；
②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；
③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；
④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應停止。
下列說法正確的是
A. 開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化
B. 錐形瓶內出現了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應生成了NO2
C. 紅棕色逐漸變淺的主要原因是
D. 銅絲與液面脫離接觸，反應停止，原因是硝酸消耗完全
C
金屬銅與稀硝酸不會產生鈍化。開始反應速率較慢，可能的原因是銅表面有氧化銅
×
由于裝置內有空氣，銅和稀HNO3反應生成的NO迅速被氧氣氧化為紅棕色的NO2，產生的NO2濃度逐漸增加，氣體顏色逐漸變深
×
由于該裝置為密閉體系，生成的NO無法排出，逐漸將錐形瓶內液體壓入長頸漏斗，銅絲與液面脫離接觸，反應停止
√
×
A. Cu與濃硫酸反應,只體現H2SO4的酸性 B. a處變紅,說明SO2是酸性氧化物 C. b或c處褪色,均說明SO2具有漂白性 D. 試管底部出現白色固體,說明反應無H2O生
考點
本題考查銅和濃硫酸的探究實驗，試題突出主干知識，引導同學們回歸教材。
×還體現了氧化性
√ 能使紫色石蕊試液變紅，說明有酸性物質生成
×體現了SO2還原性
×反應后混合液中硫酸濃度很高，濃硫酸吸水，導致生成的CuSO4不能形成藍礬，不能說明反應中無水生成
B
6.(2022·廣東,5,2分)若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應溶液的棉花)所示的探究實驗,下列分析正確的是( )
7.(2022·全國乙卷,9,6分)某白色粉末樣品,可能含有 Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和 Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗:①溶于水,得到無色透明溶液。②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸,溶液變渾濁,有刺激性氣體逸出。離心分離。③取②的上層清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是 ( )
考點
本題考查物質的推斷，考查同學們化學基礎知識和化學實驗能力。
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
√
A
√
A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3
C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3
8.(2021·河北,4,3分)硫和氮及其化合物對人類生存和社會發展意義重大,但硫氧化物和氮氧化物造成的環境問題也日益受到關注。下列說法正確的是 ( )
A.NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體,是酸雨的主要成因
B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5
C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料,實現氮的固定
D.工業廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除
考點
本題考查氮氧化物和硫的氧化物的性質、應用及環境污染問題。
×SO2為無色刺激性氣味氣體
×
CO、碳氫化合物、氮氧化物、煙塵等
×氮的固定是將氮由游離態轉化為化合態，植物一般利用銨鹽或硝酸鹽作肥料，無法利用NO和NO2
√
D
9.(2014·浙江,12,6分)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25 ℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系:
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中
所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是(　　)
A.Cl2(g)+H2O 2H++ClO-+Cl-　K=10-10.9
B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差
D.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好
考點
本題考查氯及其化合物的性質、應用問題，考查平衡常數的綜合計算。
×
×
√
×
C
10.(2021·河北,10,4分)關于非金屬含氧酸及其鹽的性質,下列說法正確的是 ( )
A.濃H2SO4具有強吸水性,能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化
B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強
C.加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI,說明H3PO4比HI酸性強
D.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應的還原產物分別為NO2和NO,故稀HNO3氧化性更強
考點
本題考查常見非金屬含氧酸及其鹽的性質。
濃硫酸具有脫水性
×
氯的含氧酸鹽發生氧化還原反應時消耗H+,故酸性增強,H+濃度增大,其氧化性增強
√
H3PO4屬于中強酸,HI屬于強酸,利用NaI和H3PO4制備HI,主要是利用H3PO4的難揮發性
×
濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強,不能簡單通過還原產物的價態高低來比較氧化劑氧化性的強弱
×
B
11.(2020·全國2,26,14分)化學工業為疫情防控提供了強有力的物質支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料,又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題:
(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料,可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許　　　　離子通過,氯氣的逸出口是　　　　(填標號)。
圖(a)
(2)次氯酸為一元弱酸,具有漂白和殺菌作用,其電離平衡體系中各成分的組成分數 ,X為HClO或ClO-]與pH的關系如圖(b)所示。HClO的電離常數Ka值為　　　　。
(3)Cl2O為淡棕黃色氣體,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反應來制備,該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質的反應)。上述制備Cl2O的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。
圖(b)
(4)ClO2常溫下為黃色氣體,易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”,能快速溶于水,溢出大量氣泡,得到ClO2溶液。上述過程中,生成ClO2的反應屬于歧化反應,每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量為　　　　 mol;產生“氣泡”的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。工業上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的質量分數為1%,則生產1 000 kg該溶液需消耗氯氣的質量為　　　　 kg(保留整數)。
10.(2020·全國2,26,14分)化學工業為疫情防控提供了強有力的物質支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料,又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題:
(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料,可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許　　　　離子通過,氯氣的逸出口是　　　　(填標號)。
圖(a)
Na+
a
(2)次氯酸為一元弱酸,具有漂白和殺菌作用,其電離平衡體系中各成分的組成分數 , X 為 HClO或ClO-]與pH的關系如圖(b)所示。HClO的電離常數Ka值為　　　　。
(3)Cl2O為淡棕黃色氣體,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反應來制備,該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質的反應)。上述制備Cl2O的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。
圖(b)
(4)ClO2常溫下為黃色氣體,易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”,能快速溶于水,溢出大量氣泡,得到ClO2溶液。上述過程中,生成ClO2的反應屬于歧化反應,每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量為　　　　 mol;產生“氣泡”的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是
　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。工業上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的質量分數為1%,則生產1 000 kg該溶液需消耗氯氣的質量為　　　　 kg(保留整數)。
1.25
203
重溫經典
模型建構
名師導學
2025
知識重構
物質1　氯氣（黃綠色刺激性有毒氣體）
物質2　二氧化硫(無色刺激性有毒氣體)
核心物質的性質及其應用
物質3　硫酸(高沸點、難揮發性強酸)
核心物質的性質及其應用
物質4　氨氣(無色刺激性氣體)
核心物質的性質及其應用
物質5　硝酸(無色易揮發性強酸)
核心物質的性質及其應用
【練習】
Na2S2O3 中的硫元素為+2 價,H2SO4 中的硫元素為+6 價,Na2SO4 中的硫元素為+6 價,所以該反應中 H2SO4 中的硫元素的化合價不發生變化,Na2S2O3 中硫元素的化合價一部分上升到+4 價,一部分下降到 0 價,故 Na2S2O3 既是氧化劑又是還原劑,H2SO4 既不是氧化劑也不是還原劑,氧化產物與還原產物的物質的量之比為 1∶1,1 mol Na2S2O3 發生反應,轉移 2mol 電子。綜上所述,B 正確。
B
【練習】
60%的硫酸和 NaHSO3(s)可發生反應:H2SO4+2NaHSO3 ==Na2SO4+2SO2↑+2H2O,利用裝置甲可以制取 SO2氣體,A 不符合題目要求;氣體通入液體時“長進短出”且有防倒吸裝置,利用裝置乙可以制取 SO2水溶液,B 不符合題目要求;SO2在飽和NaHSO3溶液中溶解度很小,利用裝置丙不能吸收尾氣中的 SO2,C 符合題目要求;SO2 水溶液顯酸性,可用干燥的 pH 試紙檢驗其酸性,D 不符合題目要求。
C
【練習】
A 裝置為凈化裝置,通過飽和食鹽水除掉氯化氫雜質,再通過濃硫酸干燥,處理順序正確,不符合題意;B 裝置為收集裝置,氯氣的密度比空氣大,收集氯氣時導管應長進短出,裝置正確,不符合題意;C 裝置為性質檢驗裝置,干燥的氯氣通過干燥的紅布條時,紅布條不褪色,而通過濕潤的紅布條時,紅布條褪色,據此可知氯氣不具備漂白性,可以達到實驗目的,不符合題意;D 裝置為尾氣處理裝置,氯氣在水中的溶解度不大,選用水吸收尾氣會造成尾氣吸收不完全, 應選用氫氧化鈉溶液吸收,D 不能達到實驗目的,符合題意。
D
重溫經典
模型建構
名師導學
2025
知識重構
預計在今后的高考中，與物質制備或分離提純的工藝流程、化學實驗相結合，元素及其化合物的性質、轉化和檢驗命題概率較大。復習備考時要特別關注元素及其化合物的性質與氧化還原反應知識的結合。第36講 氮硫氯及其化合物
一、單選題
1．（2023·湖南·高考真題）下列化學用語表述錯誤的是
A．HClO的電子式：
B．中子數為10的氧原子： O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基態N原子的價層電子排布圖：
2．（2023·江蘇·高考真題）反應應用于石油開采。下列說法正確的是
A．的電子式為 B．中N元素的化合價為+5
C．分子中存在鍵 D．為非極性分子
3．（2023·浙江1月·高考真題）關于反應，下列說法正確的是
A．生成1molN2O，轉移4mol電子 B．是還原產物
C．既是氧化劑又是還原劑 D．若設計成原電池，為負極產物
4．（2023·江蘇·高考真題）氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是
A．實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態產物：HNO3(稀) NONO2
B．工業制硝酸過程中的物質轉化：N2NOHNO3
C．汽車尾氣催化轉化器中發生的主要反應：2NO + 2CO N2 + 2CO2
D．實驗室制備少量的原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O
5．（2023北京·高考真題）完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是
A．實驗室制 B．實驗室收集
C．驗證易溶于水且溶液呈堿性 D．除去中混有的少量
6．（2022·河北·高考真題）下列圖示裝置不能達到實驗目的的是
A．裝置甲用CCl4萃取溴水中的Br2 B．裝置乙除去Cl2中的HCl并干燥
C．裝置丙驗證鐵的吸氧腐蝕 D．裝置丁實驗室制備少量NH3
7．（2022·北京·高考真題）某的多孔材料剛好可將“固定”，實現了與分離并制備，如圖所示：
己知：
下列說法不正確的是
A．氣體溫度升高后，不利于的固定
B．被固定后，平衡正移，有利于的去除
C．制備的原理為：
D．每制備，轉移電子數約為
8．（2021·江蘇·高考真題）N2是合成氨工業的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發生反應；在高溫或放電條件下，N2與O2反應生成NO，NO進一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉化為N2，也可將水體中的NO轉化為N2。在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是
A．NO(g)HNO3(aq)
B．稀HNO3(aq)NO2(g)
C．NO(g)N2(g)
D．NO(aq)N2(g)
9．（2021·海南·高考真題）用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實現的是
選項 氣體 a b
A 稀
B 溶液
C 濃 鐵片
D 濃氨水
A．A B．B C．C D．D
10．（2014·山東·高考真題）等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是
A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4
11．（2022·陜西漢中·模擬預測）天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限，T.F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A．該脫硫過程中Fe2(SO4)3可循環利用
B．由脫硫過程可知，氧化性：Fe2(SO4)3C．該過程每消耗標準狀況下2.24L O2能脫除H2S 6.8g
D．副產物硫單質可以用來制硫酸及殺蟲劑等
12．（2022·北京·高考真題）利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗，b中現象不能證明a中產物生成的是
a中反應 b中檢測試劑及現象
A 濃分解生成 淀粉溶液變藍
B 與濃生成 品紅溶液褪色
C 濃與溶液生成 酚酞溶液變紅
D 與乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·山東·高考真題）某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質組合不符合要求的是
氣體 液體 固體粉末
A 飽和溶液
B 溶液
C 溶液
D
A．A B．B C．C D．D
14．（2022·陜西漢中·模擬預測）下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應：
B．SO2通入漂白粉溶液中：
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
D．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：
二、實驗題
15．（2022·上海上海·一模）硫化堿法是工業制備的方法之一，某研究小組在實驗室用硫化堿法制備。其原理為：
Ⅰ．完成下列填空：
(1)實驗室制取可選用的試劑是_______(選填編號)。
a． b． c．固體 d．固體
相應的制取裝置可以是_______(選填編號)。
a b c
Ⅱ．吸硫裝置如圖所示，通入過程中，可觀察到溶液中先析出黃色固體，其量先增多后又減小，當溶液至7左右時，溶液接近無色，說明反應已完成。
(2)實驗過程中，欲檢驗A中是否被充分吸收，B中試劑可以是_______。若觀察到_______，表明A中吸收效果好。
(3)為了使盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是_______(任寫一條)。
(4)根據吸硫過程中的現象，可推測硫化堿法制備的反應可以分為如下三步：
第一步：(同時還發生)
第二步：_______(用化學方程式表示)；
第三步：_______(用化學方程式表示)。
Ⅲ.反應完成后，裝置A中的溶液經蒸發濃縮，冷卻結晶可析出，其中可能含有少量等雜質。
(5)設計實驗方案，檢測產品中是否存在。_______
已知：①微溶； ②
(6)提純晶體所用的方法是
第36講氮硫氯及其化合物答案及解析
1．D
【詳解】A．HClO中O元素呈負化合價，在結構中分別與H和Cl共用一對電子，因此HClO的電子式為，A正確；
B．中子數為10，質子數為8的O原子其相對原子質量為10+8=18，其原子表示為 O，B正確；
C．根據VSEPR模型計算，NH3分子中有1對孤電子對，N還連接有3個H原子，因此NH3的VSEPR模型為四面體型，C錯誤；
D．基態N原子的價層電子排布為2s22p3，其電子排布圖為 ，D正確；
故答案選C。
2．C
【詳解】A．的電子式為 ，A錯誤；
B．中N元素的化合價為+3，B錯誤；
C．分子中存在鍵，C正確；
D．為V形分子，分子中正負電荷中心未重合，為極性分子，D錯誤。
故選C。
3．A
【詳解】A．由方程式可知，反應生成1mol一氧化二氮，轉移4mol電子，故A正確；
B．由方程式可知，反應中氮元素的化合價升高被氧化，所以NH2OH是反應的還原劑，故B錯誤；
C．由方程式可知，反應中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應的還原劑，鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應的氧化劑，故C錯誤；
D．由方程式可知，反應中鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應的氧化劑，若設計成原電池，鐵離子在正極得到電子發生還原反應生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產物，故D錯誤；
故選A。
4．C
【詳解】A．Cu與稀硝酸的反應產物之一為NO，NO與氧氣發生反應生成NO2，A正確；
B．氮氣與氧氣在高溫條件下生成NO，但NO無法與水發生化學反應，B錯誤；
C．汽車尾氣催化轉化器主要將污染氣體NO、CO轉化為無污染的氣體，故該反應方程式為2NO + 2CO N2 + 2CO2，C正確；
D．實驗室利用熟石灰和氯化銨制備少量，化學方程式為2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O，D正確。
故選B。
5．D
【詳解】A．MnO2固體加熱條件下將HCl氧化為Cl2，固液加熱的反應該裝置可用于制備Cl2，A項正確；
B．C2H4不溶于水，可選擇排水收集，B項正確；
C．擠壓膠頭滴管，水進入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強急劇降低打開活塞水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質，C項正確；
D．Na2CO3與HCl、CO2發生反應，不能達到除雜的目的，應該選用飽和NaHCO3溶液，D項錯誤；
故選D。
6．D
【詳解】A．四氯化碳和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，則裝置甲能達到用用四氯化碳萃取溴水中溴的實驗目的，故A不符合題意；
B．濃鹽酸具有揮發性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，盛有的飽和食鹽水的洗氣瓶能用于除去氯化氫氣體，盛有的濃硫酸的洗氣瓶能用于干燥氯氣，則裝置乙能達到除去氯氣中的氯化氫氣體并干燥的實驗目的，故B不符合題意；
C．鐵絲網在氯化鈉溶液中發生吸氧腐蝕會使試管內氣體的物質的量減小，氣體壓強減小，紅墨水會進入導氣管中形成一段液柱，則裝置丙能達到驗證鐵的吸氧腐蝕的實驗目的，故C不符合題意；
D．由圖可知，裝置丁的向下排空氣法收集氨氣的試管中沒有排出氣體的出口，則裝置丁不能達到實驗室制備少量氨氣的實驗目的，故D符合題意；
故選D。
7．D
【詳解】A．二氧化氮轉化為四氧化二氮的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，四氧化二氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正確；
B．四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的濃度減小，二氧化氮轉化為四氧化二氮的平衡向正反應方向移動，二氧化氮的濃度減小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正確；
C．由題意可知，被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應生成硝酸，反應的化學方程式為，故C正確；
D．四氧化二氮轉化為硝酸時，生成1mol硝酸，反應轉移1mol電子，則每制備0.4mol硝酸，轉移電子數約為0.4mol×6.02×1023=2.408×1023，故D錯誤；
故選D。
8．C
【詳解】A．NO不溶于水也不與水反應，A錯誤；
B．稀HNO3與Cu反應得到硝酸銅、水和NO，得不到NO2，B錯誤；
C．NO有氧化性，CO有還原性，在高溫、催化劑條件下二者可發生氧化還原反應轉化為無毒的N2和CO2，C正確；
D．O3有強氧化性，不能作還原劑將硝酸根離子還原，D錯誤；
答案選C。
9．B
【詳解】A．與濃硫酸反應，故不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；
B．發生反應2H2O22H2O+O2，濃硫酸干燥氧氣，故B正確；
C．鐵片和濃硝酸常溫下發生鈍化，故不能制取二氧化氮氣體，故C錯誤；
D．氨氣與濃硫酸反應，故不能用濃硫酸干燥氨氣，故D錯誤；
故選B。
10．A
【詳解】假設質量都為mg：
A．FeO與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為mol；
B．Fe2O3與硝酸不發生氧化還原反應，失電子為0；
C．FeSO4與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為mol；
D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質的量最多的是FeO；
故選A。
11．B
【詳解】A．過程Ⅰ中Fe2(SO4)3被還原為FeSO4，過程Ⅱ中FeSO4又被氧化為Fe2(SO4)3，所以Fe2(SO4)3可循環利用，A正確；
B．過程Ⅰ中Fe2(SO4)3將H2S氧化為S，所以氧化性Fe2(SO4)3＞S，B錯誤；
C．標況下2.24L O2為0.1mol，參與反應時轉移0.4mol電子，H2S被氧化為S，化合價升高2價，所以脫除0.2molH2S，質量為0.2mol×34g/mol=6.8g，C正確；
D．S單質具有殺蟲殺菌作用，且S單質通過燃燒生成SO2，SO2與O2反應生成SO3，可以用來制造硫酸，D正確；
綜上所述答案為B。
12．A
【詳解】A．濃硝酸具有揮發性，揮發出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應生成遇淀粉溶液變藍色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；
B．銅與濃硫酸共熱反應生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硝酸共熱反應生成二氧化硫，故B不符合題意；
C．濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成氨氣，故C不符合題意；
D．乙醇具有揮發性，揮發出的乙醇不能與溴水反應，則2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發生消去反應生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說明2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發生消去反應生成丙烯，故D不符合題意；
故選A。
13．A
【詳解】A．通入CO2氣體依次發生反應CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最終瓶中仍有白色晶體析出，不會得到澄清溶液，A項選；
B．通入Cl2，發生反應Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最終Fe消失得到澄清溶液，B項不選；
C．通入HCl，在酸性條件下會表現強氧化性，發生離子反應：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最終Cu消失得到澄清溶液，C項不選；
D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+與NH3結合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移動，最終AgCl消失得到澄清溶液，D項不選；
答案選A。
14．C
【詳解】A．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應時，陽離子、陰離子都發生反應，反應的離子方程式為：++Ca2++2OH-= NH3·H2O+CaCO3↓+H2O，A錯誤；
B．SO2通入漂白粉溶液中，會發生氧化還原反應產生CaSO4、HCl及HClO，反應的離子方程式應該為：SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，B錯誤；
C．反應符合事實，遵循物質的拆分原則，C正確；
D．在酸性條件下，H+、起HNO3的作用，表現強氧化性，氧化性比Fe3+強。Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，反應產生Fe(NO3)2、I2、NO、H2O，該反應的離子方程式應該為：10I- +3+Fe3++12H+=5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，D錯誤；
故合理選項是C。
15．(1) bc c
(2) 品紅溶液 溶液不褪色
(3)適當提高反應的溫度或控制SO2的流速
(4) SO2+2H2S=3S↓+2H2O Na2SO3+S=Na2S2O3
(5)取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，若出現沉淀，說明含有Na2SO4雜質
(6)重結晶
【分析】該實驗的實驗目的是制備提純五水硫代硫酸鈉晶體，制取提純的過程為利用亞硫酸鈉固體與較濃的硫酸制備二氧化硫，將二氧化硫通入硫化鈉和碳酸鈉混合溶液中制得硫代硫酸鈉，反應所得溶液經蒸發濃縮，冷卻結晶等操作制得五水硫代硫酸鈉晶體，提純五水硫代硫酸鈉晶體可以用重結晶的方法。
【詳解】（1）二氧化硫易溶于水，稀硫酸不利于二氧化硫氣體逸出，所以制備二氧化硫時，應選用70%較濃硫酸降低二氧化硫在水中的溶解度，便于二氧化硫氣體逸出，亞硫酸鈣與較濃硫酸反應生成的硫酸鈣阻礙反應的繼續進行，所以選用亞硫酸鈉與較濃硫酸反應制備二氧化硫，故選bc，制取二氧化硫的反應方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，該制取所需裝置為固體和液體反應不需加熱制取氣體，因亞硫酸鈉固體易溶于水，選裝置a、b無法控制反應的開始和停止，無法控制反應速率，所以選裝置c，故答案為：bc；c；
（2）若錐形瓶A中的二氧化硫被充分吸收，出來的氣體中不含有二氧化硫，不能使裝置B中盛有的品紅溶液褪色，若二氧化硫沒有被充分吸收，出來的氣體中含有的二氧化硫會使品紅溶液褪色，故答案為：品紅溶液；溶液不褪色；
（3）為了使二氧化硫盡快完全吸收，除了及時攪拌反應物外，還可以適當提高反應的溫度使吸收速率加快，也可以控制二氧化硫的流速使吸收速率增大，故答案為：適當提高反應的溫度或控制SO2的流速；
（4）由觀察到裝置A中溶液先析出黃色固體，其量先增多后又減小可知，第二步反應為二氧化硫與硫化氫反應生成硫沉淀和水，反應的化學方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，第三步反應為硫與亞硫酸鈉溶液反應生成硫代硫酸鈉，反應的化學方程式為Na2SO3+S=Na2S2O3，故答案為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；Na2SO3+S=Na2S2O3；
（5）檢測產品中是否存在硫酸鈉時，應加入足量稀鹽酸將硫代硫酸根離子轉化為硫、二氧化硫和水，排出硫代硫酸根離子對硫酸根離子檢驗的干擾，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成，則具體實驗方案為取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液，滴加氯化鋇溶液，若出現沉淀，說明含有硫酸鈉雜質，故答案為：取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，若出現沉淀，說明含有Na2SO4雜質；
（6）由分析可知，可以用重結晶的方法提純五水硫代硫酸鈉晶體，故答案為：重結晶。
(
1
)第36講氮硫氯及其化合物
知識重構
【課前自主復習】
（一）氯及其化合物
完成氯的價類二維圖，并完成以下書寫：
(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2的化學方程式__________________________
(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)________________________________
(3)將Cl2通入石灰乳中(用化學方程式表示)________________________________________
(4)向NaClO溶液中通入少量或過量CO2的離子方程式_____________________________
(5)向NaClO溶液中通入過量SO2的離子方程式_____________________________________
(6)向FeBr2溶液中通入等物質的量Cl2的離子方程式________________________________
將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)________________________
（二）硫及其化合物
完成硫的價類二維圖，并完成以下書寫：
(1)熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是(用離子方程式表示)___________________
(2)將SO2氣體通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，其原因是(用離子方程式表示)______________________________
(3)S2-和SO32-可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是(用離子方程式表示)_______________________________________
(4)將SO2通入到BaCl2溶液中無明顯現象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是(用離子方程式表示)______________________________
(5)書寫下列反應的化學方程式。
①將H2S氣體通入到CuSO4溶液中____________________
②將SO2通入H2S溶液中__________________
③Cu和濃H2SO4混合加熱_______________
④C和濃H2SO4混合加熱___________________
⑤實驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2______________________
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)和鹽酸的反應___________________
（三）氮及其化合物
完成氮的價類二維圖，
并完成以下書寫：
(1)書寫離子方程式。
①將NH3通入到AlCl3溶液中_______________________________
②將NO2通入到NaOH溶液中______________________________
③將熾熱的炭放入濃HNO3中_______________________________
(2)書寫化學方程式。
①實驗室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣____________________________
②將NH3通到灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色____________________________________
③用NH3可以檢驗Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成______________________
④制硝基苯_____________________________________________
【重難點突破】
1.各種含氯消毒劑
2.對比次氯酸鈉溶液和次氯酸鈣溶液分別通入二氧化碳的反應
3.硫代硫酸根及過硫酸根結構分析
4.硫化氫和硫酸銅反應是弱酸制強酸的特殊案例嗎？
5.二氧化碳和二氧化硫同時存在時的鑒別
二、重溫經典
1. (2024·河北,10,3分)圖示裝置不能完成相應氣體的發生和收集實驗的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)
選項 氣體 試劑
A 飽和溶液+濃硫酸
B 濃鹽酸
C 固體熟石灰
D 石灰石+稀鹽酸
【答案】C
2.(2024·安徽,6,3分)地球上的生物氮循環涉及多種含氮物質，轉化關系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產物的形式參與循環。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用于藥品、香料等的合成。
已知25℃時，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3 H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24L X和Y混合氣體中氧原子數為0.1NA
B. 1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO數均為0.1NA
C. 3.3gNH2OH完全轉化為NO時，轉移的電子數為0.6NA
D. 2.8gN2中含有的價電子總數為0.6NA
【答案】A
3.(2024高考題匯編) 下列化學用語正確的是
A. (2024河北卷)HCl的形成過程可表示為:·＋→H+［］
B. (2024河北卷)NH4ClO4中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結構
C. (2024浙江卷) NH3的空間填充模型：
D. (2024河北卷) NH3和CO2都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力
E. (2024湖南卷) NaCl溶液中的水合離子：
F. (2024湖南卷) Cl2分子中σ鍵的形成：
G. (2024江蘇卷) S2-的結構示意圖為:
H. (2024甘肅卷) Ca2+和Cl-的最外層電子排布圖均為
【答案】A.× B.√ C.√ D. × E. × F. √ G. × H. √
4.( 2024·甘肅,14,3分) 溫室氣體N2O在催化劑作用下可分解為N2和O2，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。下列說法錯誤的是
A. 相同條件下N2比O2穩定
B. N2O與NO的空間構型相同
C. N2O中N-O鍵比N-N鍵更易斷裂
D. N2O中σ鍵和大π鍵的數目不相等
【答案】D
5.(2024·湖南,7,3分) 某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現象：
①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內氣體呈紅棕色；
②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；
③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；
④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與
液面脫離接觸，反應停止。下列說法正確的是
下列說法正確的是
A. 開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化
B. 錐形瓶內出現了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應生成了NO2
C. 紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO2+H2O=2HNO3+NO
D. 銅絲與液面脫離接觸，反應停止，原因是硝酸消耗完全
【答案】C
6.(2022·廣東,5,2分)若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應溶液的棉花)所示的探究實驗,下列分析正確的是( )
A.Cu與濃硫酸反應，只體現H2SO4的酸性
B. a處變紅，說明SO2是酸性氧化物
C. b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性
D. 試管底部出現白色固體，說明反應中無H2O生成
【答案】B
7.(2022·全國乙卷,9,6分)某白色粉末樣品,可能含有 Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和 Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗:①溶于水,得到無色透明溶液。②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸,溶液變渾濁,有刺激性氣體逸出。離心分離。③取②的上層清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是 ( )
A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3
C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3
【答案】A
8.(2021·河北,4,3分)硫和氮及其化合物對人類生存和社會發展意義重大,但硫氧化物和氮氧化物造成的環境問題也日益受到關注。下列說法正確的是 ( )
A.NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體,是酸雨的主要成因
B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5
C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料,實現氮的固定
D.工業廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除
【答案】D
9.(2014·浙江,12,6分)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25 ℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系:
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是(　)
A.Cl2(g)+H2O 2H++ClO-+Cl-　K=10-10.9
B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差
D.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好
【答案】C
10.(2021·河北,10,4分)關于非金屬含氧酸及其鹽的性質,下列說法正確的是 ( )
A.濃H2SO4具有強吸水性,能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化
B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強
C.加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI,說明H3PO4比HI酸性強
D.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應的還原產物分別為NO2和NO,故稀HNO3氧化性更強
【答案】B
11.(2020·全國2,26,14分)化學工業為疫情防控提供了強有力的物質支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料,又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題:
(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料,可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許_______離子通過,氯氣的逸出口是_______(填標號)。
圖（a）圖（b）
(2)次氯酸為一元弱酸,具有漂白和殺菌作用,其電離平衡體系中各成分的組成分數,X為HClO或ClO-]與pH的關系如圖(b)所示。HClO的電離常數Ka值為________________。
(3)Cl2O為淡棕黃色氣體,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反應來制備,該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質的反應)。上述制備Cl2O的化學方程式為____________。
(4)ClO2常溫下為黃色氣體,易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”,能快速溶于水,溢出大量氣泡,得到ClO2溶液。上述過程中,生成ClO2的反應屬于歧化反應,每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量為______ mol;產生“氣泡”的化學方程式為______________________________。
(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是　　　　　　　　　　　　　__________________(用離子方程式表示)。工業上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的質量分數為1%,則生產1 000 kg該溶液需消耗氯氣的質量為___________kg(保留整數)。
【答案】(1)Na+　a(2)10-7.5(3)2Cl2+HgOHgCl2+Cl2O
(4)1.25　NaHCO3+NaHSO4CO2↑+Na2SO4+H2O(5)ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O　203
7.(2017·北京，12，6分下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（）
A.由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發生了反應
C.由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物
D.③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應
【答案】D
三、模型建構
【考點整合】核心物質的性質及其應用
物質1　氯氣
物質2　二氧化硫
物質3　硫酸
物質4　氨氣
物質5　硝酸
四、名師導學
【練習】
1.(2020·浙江6月,10,2分)關于反應 Na2S2O3+H2SO4 ==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列說法正確的是 ( )
A.H2SO4發生還原反應
B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑
C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為 2∶1
D.1 mol Na2S2O3發生反應,轉移 4 mol 電子
2. (2022·江蘇,4,3分)實驗室制取少量 SO2水溶液并探究其酸性,下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是( )
A.用裝置甲制取SO2氣體
B.用裝置乙制取SO2水溶液
C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2
D.用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性
3. (2022·廣東,8,2分)實驗室用 MnO2 和濃鹽酸反應生成 Cl2 后,按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是 ( )
【答案】1.B 2.C 3.D
【考試預測】
預計在今后的高考中，與物質制備或分離提純的工藝流程、化學實驗相結合，元素及其化合物的性質、轉化和檢驗命題概率較大。復習備考時要特別關注元素及其化合物的性質與氧化還原反應知識的結合。
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