資源簡介

(共55張PPT)
第33講
粒子濃度關系曲線之分布系數(shù)圖像
2025：基于主題教學的高考化學專題復習系列講座
2025
2024年粒子濃度關系曲線之分布系數(shù)圖像考點考向統(tǒng)計
2024年新課標卷—7題 選擇題水溶液中的離子平衡，利用平衡常數(shù)、三大守恒式、電離度的計算確定離子濃度關系
2024年湖北卷—13題 選擇題水溶液中的離子平衡，利用平衡常數(shù)及三大守恒式計算確定離子濃度關系
2024年山東卷—10題 選擇題水溶液中的離子平衡，利用平衡常數(shù)及三大守恒式計算確定離子濃度關系
2024年浙江卷6月—15題 選擇題水溶液中的離子平衡，利用沉淀溶解平衡常數(shù)及三大守恒式計算確定離子濃度關系
2024年湖南卷—16題 工藝流程題水溶液中的離子平衡，利用沉淀溶解平衡常數(shù)計算確定離子濃度關系
重溫經(jīng)典
模型建構
名師導學
2025
知識重構
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知識重構
緣起——中和滴定曲線
以0.01000 mol·L－1的NaOH標準溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1的HA溶液的圖像為例。
緣起——中和滴定曲線
以0.01000 mol·L－1的NaOH標準溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1的HA溶液的圖像為例。
關鍵點 溶質(zhì)成分及比例 存在平衡及主次 考向或考法、解法
起點A HA HA H＋＋A－ 用以判斷HA強弱，計算HA的電離常數(shù)或利用電離常數(shù)計算起點pH。上述過程可是充要條件，給出任一數(shù)據(jù)都可考查另一條件。比如已知起點pH與濃度的關系，可考查電離方程式的書寫正誤（參看化學用語）。水的電離程度
2：1反應點B HA：NaA＝1 HA H＋＋A－ H2O＋A－ HA＋OH－ 溶液的酸堿性分析與比較電離和水解程度大小的充要關系、粒子濃度大小比較、水的電離程度、三大守恒
恰好反應點D NaA H2O＋A－ HA＋OH－ 水的電離程度最大。粒子濃度大小比較、三大守恒（尤其物料守恒）
中性點C NaA＋HA，比例可用常數(shù)計算 HA H＋＋A－ H2O＋A－ HA＋OH－ 二者平衡持平 電荷守恒、水的電離程度、可計算電離常數(shù)、三大守恒（尤其物料守恒）
1：2反應點E NaOH：NaA＝1 H2O＋A－ HA＋OH－ 粒子濃度大小比較、水的電離程度、三大守恒
緣定——分布系數(shù)曲線
概念
對任意一元酸HA，其形態(tài)分布系數(shù)為：
HAc和Ac－的分布分數(shù)與溶液pH的關系
緣定——分布系數(shù)曲線
概念
對任意一元堿BOH，其形態(tài)分布系數(shù)為：
緣定——分布系數(shù)曲線
概念
對任意二元酸H2A，其形態(tài)分布系數(shù)為：
草酸三種形式的分布分數(shù)與pH的關系
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2025
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1.（2024年新課標卷7）常溫下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關系如圖所示。[比如： ]
下列敘述正確的是
A. 曲線M表示δ(CHCl2COO－)～pH的變化關系
B. 若酸的初始濃度為0.10 mol·L 1，則a點對應的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO－)+c(OH－)
C. CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka =10－1.3
D. PH=2.08時，
分析：—Cl為吸電子基團，酸性：CH2ClCOOH Ka(CHCl2COOH),
δ(酸分子)=δ(酸根離子)=0.5時，Ka(CHCl2COOH)=10－1.3、 Ka(CHCl2COOH) =10－2.8
曲線M表示δ(CH2ClCOO－)～pH的變化關系,
CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka=10-2.8
1.（2024年新課標卷7）常溫下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關系如圖所示。[比如： ]
A. 曲線M表示δ(CHCl2COO－)～pH的變化關系
×
1.（2024年新課標卷7）常溫下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關系如圖所示。[比如： ]
分析：經(jīng)過a的曲線為CHCl2COOH溶液平衡曲線，若酸的初始濃度為0.10 mol·L 1，若溶液中溶質(zhì)只有CHCl2COOH，則
讀圖，此時a溶液濃度為0.10 mol·L 1，c(H+)>c(CHCl2COO－)+c(OH－)
B. 若酸的初始濃度為0.10 mol·L 1，則a點對應的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO－)+c(OH－)
×
1.（2024年新課標卷7）常溫下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關系如圖所示。[比如： ]
分析：電離度
α(CHCl2COOH)= δ(CHCl2COO－),
α(CH2ClCOOH)= δ(CH2ClCOO－),
當pH=2.08時，此時δ(CHCl2COO－)=0.85, δ(CH2ClCOO－)=0.15
D. PH=2.08時，
√
1.（2024年新課標卷7）常溫下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關系如圖所示。[比如： ]
下列敘述正確的是
A. 曲線M表示δ(CHCl2COO－)～pH的變化關系
B. 若酸的初始濃度為0.10 mol·L 1，則a點對應的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO－)+c(OH－)
C. CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka =10－1.3
D. PH=2.08時，
D
2.（2024年湖北卷13） CO2氣氛下，Pb(ClO4)2溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(δ)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分數(shù)。已知c0(Pb2+)=2.0×10－5 mol·L 1，pKa1(H2CO3)=6.4、pKa2(H2CO3)=10.3， PKsp(PbCO3)=12.1。下列說法錯誤的是
A. PH=6.5時，溶液中c(CO32－)< c(Pb2+)
B.δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時， c(Pb2+)<1.0×10－5 mol·L 1
C. PH=7時， 2 c(Pb2+)+ c [Pb(OH)+] <2 c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(ClO4－)
D. PH=8時，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3會溶解
2.（2024年湖北卷13） CO2氣氛下，Pb(ClO4)2溶液中含鉛物種的分布如圖。縱坐標 (δ)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分數(shù)。已知c0(Pb2+)=2.0×10－5 mol·L 1，pKa1(H2CO3)=6.4、pKa2(H2CO3)=10.3、 PKsp(PbCO3)=12.1。下列說法錯誤的是
A. PH=6.5時，溶液中c(CO32－)< c(Pb2+)
B.δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時， c(Pb2+)<1.0×10－5 mol·L 1
C. PH=7時， 2 c(Pb2+)+ c [Pb(OH)+] <2 c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(ClO4－)
D. PH=8時，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3會溶解
分析：A．由圖可知，pH=6.5時δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>1×10-5 mol·L 1
則c(CO32－) = <10-7.1 mol·L 1
√
2.（2024年湖北卷13） CO2氣氛下，Pb(ClO4)2溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(δ)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分數(shù)。已知c0(Pb2+)=2.0×10－5 mol·L 1，pKa1(H2CO3)=6.4、pKa2(H2CO3)=10.3， PKsp(PbCO3)=12.1。下列說法錯誤的是
A. PH=6.5時，溶液中c(CO32－)< c(Pb2+)
B.δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時， c(Pb2+)<1.0×10－5 mol·L 1
C. PH=7時， 2 c(Pb2+)+ c [Pb(OH)+] <2 c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(ClO4－)
D. PH=8時，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3會溶解
分析：δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時，溶液中還存在Pb(OH)+，根據(jù)c0(Pb2+)=2.0×10-5 mol·L 1和Pb守恒，溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5 mol·L 1
√
2.（2024年湖北卷13） CO2氣氛下，Pb(ClO4)2溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(δ)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分數(shù)。已知c0(Pb2+)=2.0×10－5 mol·L 1，pKa1(H2CO3)=6.4、pKa2(H2CO3)=10.3， PKsp(PbCO3)=12.1。下列說法錯誤的是
C. PH=7時， 2 c(Pb2+)+ c [Pb(OH)+] <2 c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(ClO4－)
分析：溶液中的電荷守恒為2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(ClO4－)+2c[Pb(CO3)22－]+c(OH-)
pH=7時溶液中c(H+)=c(OH-)
2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(ClO4－)+2c[Pb(CO3)22－]
×
2.（2024年湖北卷13） CO2氣氛下，Pb(ClO4)2溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(δ)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分數(shù)。已知c0(Pb2+)=2.0×10－5 mol·L 1，pKa1(H2CO3)=6.4、pKa2(H2CO3)=10.3， PKsp(PbCO3)=12.1。下列說法錯誤的是
A. PH=6.5時，溶液中c(CO32－)< c(Pb2+)
B.δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時， c(Pb2+)<1.0×10－5 mol·L 1
C. PH=7時， 2 c(Pb2+)+ c [Pb(OH)+] <2 c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(ClO4－)
D. PH=8時，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3會溶解
分析：NaHCO3溶液呈堿性，加入少量NaHCO3固體，pH增大，PbCO3轉化成Pb(CO3)22－而溶解
√
C
3.（2024年山東卷10）常溫下Ag(l)—CH3COOH水溶液體系中存在反應：Ag+ + CH3COO－ CH3COOAg(aq)，平衡常數(shù)為K。已初始濃度c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08 mol·L 1，所有含碳物種的摩爾分數(shù)與pH變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是
A. 線Ⅱ表示CH3COOH的變化情況
B. CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=10－n
C. pH=n時，
D. pH=10時，c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08 mol·L 1
3.（2024年山東卷10）常溫下Ag(l)—CH3COOH水溶液體系中存在反應：Ag+ + CH3COO－ CH3COOAg(aq)，平衡常數(shù)為K。已初始濃度c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08 mol·L 1，所有含碳物種的摩爾分數(shù)與pH變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是
分析:在溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO－+H+（①）、Ag++CH3COO－ CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag+ + H2O AgOH + H+（③），隨著pH的增大，c(H+)減小，平衡①③正向移動，c(CH3COOH)、c(Ag+)減小，pH較小時（約小于7.8）CH3COO-濃度增大的影響大于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度增大，pH較大時（約大于7.8）CH3COO-濃度增大的影響小于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度減小，故線Ⅰ表示CH3COOH的摩爾分數(shù)隨pH變化的關系，線Ⅱ表示CH3COO-的摩爾分數(shù)隨pH變化的關系，線Ⅲ表示CH3COOAg隨pH變化的關系。
CH3COOH
CH3COO－
CH3COOAg
3.（2024年山東卷10）常溫下Ag(l)—CH3COOH水溶液體系中存在反應：Ag+ + CH3COO－ CH3COOAg(aq)，平衡常數(shù)為K。已初始濃度c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08 mol·L 1，所有含碳物種的摩爾分數(shù)與pH變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是
A. 線Ⅱ表示CH3COOH的變化情況
B. CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=10－n
C. pH=n時，
D. pH=10時，c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08 mol·L 1
×
CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= =10-m
×
3.（2024年山東卷10）常溫下Ag(l)—CH3COOH水溶液體系中存在反應：Ag+ + CH3COO－ CH3COOAg(aq)，平衡常數(shù)為K。已初始濃度c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08 mol·L 1，所有含碳物種的摩爾分數(shù)與pH變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是
C. pH=n時，
pH=n時 =10-m，c(CH3COO-)=
=10n-mc(CH3COOH)
Ag++CH3COO- CH3COOAg(aq)的K=
c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)
c(Ag+)= mol·L 1
√
3.（2024年山東卷10）常溫下Ag(l)—CH3COOH水溶液體系中存在反應：Ag+ + CH3COO－ CH3COOAg(aq)，平衡常數(shù)為K。已初始濃度c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08 mol·L 1，所有含碳物種的摩爾分數(shù)與pH變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是
A. 線Ⅱ表示CH3COOH的變化情況
B. CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=10－n
C. pH=n時，
D. pH=10時，c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08 mol·L 1
根據(jù)物料守恒，pH=10時溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08 mol·L 1
×
C
4.（2024年浙江6月卷15）室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH變化關系如下圖[例如 。已知： Ksp(FeS)= 6.3×10－18 ,Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10－17。
下列說法正確的是
A. 溶解度：FeS大于Fe(OH)2
B. 以酚酞為指示劑(變色的pH范圍8.2~10.0)，用NaOH標準溶液可滴定H2S水溶液的濃度
C. 忽略S2－的第二步水解， 0.10mol·L 1的Na2S溶液中S2－水解率約為62%
D. 0.010mol·L 1的FeCl2溶液中加入等體積0.20mol·L 1的Na2S溶液，反應初始生成的沉淀是FeS
4.（2024年浙江6月卷15）室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH變化關系如下圖[例如 。已知： Ksp(FeS)= 6.3×10－18 ,Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10－17。
分析：在H2S溶液中存在電離平衡：H2S H++HS-、HS- H++S2-，隨著pH的增大，H2S的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小，HS-的物質(zhì)的量分數(shù)先增大后減小，S2-的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大。線①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化，由①和②交點的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交點的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。
4.（2024年浙江6月卷15）室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH變化關系如下圖[例如 。已知： Ksp(FeS)= 6.3×10－18 ,Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10－17。下列說法正確的是
A. 溶解度：FeS大于Fe(OH)2
FeS的溶解平衡為FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)，飽和FeS溶液物質(zhì)的量濃度為 = ×10-9 mol·L 1
Fe(OH)2的溶解平衡為Fe(OH)2 Fe2+(aq)+2OH-(aq)，飽和Fe(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為
= mol·L 1= ×10-6 mol·L 1＞ ×10-9 mol·L 1，故溶解度：
FeS小于Fe(OH)2
×
4.（2024年浙江6月卷15）室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH變化關系如下圖[例如 。已知： Ksp(FeS)= 6.3×10－18 ,Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10－17。
B. 以酚酞為指示劑(變色的pH范圍8.2~10.0)，用NaOH標準溶液可滴定H2S水溶液的濃度
酚酞的變色范圍為8.2~10，若以酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液滴定H2S水溶液，由圖可知當酚酞發(fā)生明顯顏色變化時，反應沒有完全，即不能用酚酞作指示劑判斷滴定終點。
×
4.（2024年浙江6月卷15）室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH變化關系如下圖[例如 。已知： Ksp(FeS)= 6.3×10－18 ,Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10－17。
C. 忽略S2－的第二步水解， 0.10mol·L 1的Na2S溶液中S2－水解率約為62%
Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常數(shù)Kh(S2-)=
設水解的S2-的濃度為x mol·L 1，則 解得x≈0.062
√
4.（2024年浙江6月卷15）室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH變化關系如下圖[例如 。已知： Ksp(FeS)= 6.3×10－18 ,Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10－17。
下列說法正確的是
D. 0.010mol·L 1的FeCl2溶液中加入等體積0.20mol·L 1的Na2S溶液，反應初始生成的沉淀是FeS
0.01 mol·L 1 FeCl2溶液中加入等體積0.2 mol·L 1 Na2S溶液，瞬間得到0.005 mol·L 1 FeCl2和0.1 mol·L 1 Na2S的混合液，結合C項，瞬時c(Fe2+)c(S2-)=0.005 mol·L 1×(0.1 mol·L 1-0.062 mol·L 1)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005 mol·L 1×(0.062 mol·L 1)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反應初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2
×
C
5.（2024年湖南卷16節(jié)選）銅陽極泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：
（4）在“銀轉化”體系中，[Ag(SO3)2]3－和[Ag(SO3)3]5－濃度之和為0.075mol·L 1，兩種離子分布分數(shù)
隨SO32－濃度的變化關系如圖所示，若SO32－濃度為1.0mol·L 1，
則[Ag(SO3)3]5－的濃度為______ mol·L 1。
分析：在“銀轉化”體系中，[Ag(SO3)2]3－和[Ag(SO3)3]5－濃度之和為0.075 mol L 1，溶液中存在平衡關系： [Ag(SO3)2]3－+ SO32－ [Ag(SO3)3]5－，當c(SO32－]－=0.5mol L 1時，此時c [Ag(SO3)2]3－=c [Ag(SO3)3]5－=0.0375mol L 1，則該平衡關系的平衡常數(shù)
5.（2024年湖南卷16節(jié)選）銅陽極泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：
（4）在“銀轉化”體系中，[Ag(SO3)2]3－和[Ag(SO3)3]5－濃度之和為0.075mol·L 1，兩種離子分布分數(shù)
隨SO32－濃度的變化關系如圖所示，若SO32－濃度為1.0mol·L 1，
則[Ag(SO3)3]5－的濃度為______ mol·L 1。
當c(SO32－]－=1mol L 1時
0.05
6.（2023年湖北卷14題） 為某鄰苯二酚類配體，其pKa1=7.46，pKa2=12.4。常溫下構建Fe(III)—H2L溶液體系，其中c0(Fe3+)=2.0×10－4 mol L 1，c0(H2L)=5.0×10－3 mol L 1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關系如圖所示，分布系數(shù) ，已知lg2≈0.03，lg3≈0.48。下列說法正確的是
A．當PH=1時，體系中c(H2L)> c ([FeL]+) >c(OH－)> c (HL－)
B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L2－
C．L2－+ [FeL]+ [FeL2]－的平衡常數(shù)的lgK約為14
D．當PH=10時，參與配位的c(L2－)≈1.0×10－3mol L 1
6.（2023年湖北卷14題） 為某鄰苯二酚類配體，其pKa1=7.46，pKa2=12.4。常溫下構建Fe(III)—H2L溶液體系，其中c0(Fe3+)=2.0×10－4 mol L 1，c0(H2L)=5.0×10－3 mol L 1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關系如圖所示，分布系數(shù) ，已知lg2≈0.03，lg3≈0.48。下列說法正確的是
A．當PH=1時，體系中c(H2L)> c ([FeL]+) >c(OH－)> c (HL－)
分析：從圖給的分布分數(shù)圖可以看出，在兩曲線的交點橫坐標值加和取平均值即為某型體含量最大時的pH，利用此規(guī)律解決本題。
6.（2023年湖北卷14題） 為某鄰苯二酚類配體，其pKa1=7.46，pKa2=12.4。常溫下構建Fe(III)—H2L溶液體系，其中c0(Fe3+)=2.0×10－4 mol L 1，c0(H2L)=5.0×10－3 mol L 1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關系如圖所示，分布系數(shù) ，已知lg2≈0.03，lg3≈0.48。下列說法正確的是
A．當PH=1時，體系中c(H2L)> c ([FeL]+) >c(OH－)> c (HL－)
從圖中可以看出Fe(Ⅲ)主要與L2－進行絡合，但在pH=1時，富含L的型體主要為H2L，此時電離出的HL－較少，根據(jù)H2L的一級電離常數(shù)可以簡單計算pH=1時溶液中c(HL－)≈5×10－9.46，但pH=1時c(OH－)=10－13，因此這四種離子的濃度大小為c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL－)>c(OH－)
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6.（2023年湖北卷14題） 為某鄰苯二酚類配體，其pKa1=7.46，pKa2=12.4。常溫下構建Fe(III)—H2L溶液體系，其中c0(Fe3+)=2.0×10－4 mol L 1，c0(H2L)=5.0×10－3 mol L 1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關系如圖所示，分布系數(shù) ，已知lg2≈0.03，lg3≈0.48。下列說法正確的是
B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L2－
根據(jù)圖示的分布分數(shù)圖可以推導出，H2L在pH≈9.9時HL－的含量最大，而H2L和L2－的含量最少，因此當pH在9.5~10.5之間時，含L的物種主要為HL－
×
6.（2023年湖北卷14題） 為某鄰苯二酚類配體，其pKa1=7.46，pKa2=12.4。常溫下構建Fe(III)—H2L溶液體系，其中c0(Fe3+)=2.0×10－4 mol L 1，c0(H2L)=5.0×10－3 mol L 1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關系如圖所示，分布系數(shù) ，已知lg2≈0.03，lg3≈0.48。下列說法正確的是
C．L2－+ [FeL]+ [FeL2]－的平衡常數(shù)的lgK約為14
該反應的平衡常數(shù)， 當[FeL2]－與[FeL]+分布分數(shù)相等時，可以將K簡化為 ，此時體系的pH=4，在pH=4時可以計算溶液中c(L2－)=5.0×10－14.86，則該絡合反應的平衡常數(shù)K≈10－14.86，即lg K≈14
√
6.（2023年湖北卷14題） 為某鄰苯二酚類配體，其pKa1=7.46，pKa2=12.4。常溫下構建Fe(III)—H2L溶液體系，其中c0(Fe3+)=2.0×10－4 mol L 1，c0(H2L)=5.0×10－3 mol L 1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關系如圖所示，分布系數(shù) ，已知lg2≈0.03，lg3≈0.48。下列說法正確的是
D．當PH=10時，參與配位的c(L2－)≈1.0×10－3mol L 1
根據(jù)圖像，pH=10時溶液中主要的型體為[FeL3]3－和[FeL2(OH)]2－，其分布分數(shù)均為0.5，因此可以得到c([FeL3]3－)=c([FeL2(OH)]2－)=1×10－4mol·L－1，此時形成[FeL3]3－消耗了3×10－4 mol·L－1的L2－，形成[FeL2(OH)]2－消耗了2×10－4 mol·L－1的L2－，共消耗了5×10－4 mol·L－1的L2－，即參與配位的c(L2－)≈5×10－4
×
C
10－7.5
B
D
C
BC
D
D
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模型建構
名師導學
2025
知識重構
模型構建2 那些“煩人”的對數(shù)圖像
0.01 mol/L HAc的濃度對數(shù)圖（pKa＝4.74）
模型構建2 那些“煩人”的對數(shù)圖像
設某二元 HA的濃度為 10－2 mol·L－1，解離常數(shù) pKa1=4，pKa2=8，溶液中存在的酸堿形式有H2A，HA－，A2－，H+及OH－。
模型構建3 換個“視角”看分布系數(shù)
模型構建3 換個“視角”看分布系數(shù)
為了增大分子量較大氨基酸的水溶性，把它們制成鹽，如
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分布系數(shù)是指一定型體的平衡濃度占相關型體濃度之和的百分比，稱分布系數(shù)。借助分布系數(shù)圖判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關系，是高考?？碱}型，其中不同階段粒子濃度關系的判斷是近幾年高考的亮點和熱點。該類題目的解題關鍵是正確判斷溶液中溶質(zhì)的成分及其量的關系，以及離子的電離程度和水解程度的大小。該類題型綜合性較強、難度較大，能夠很好的考查學生的讀圖和推理能力。具體的解題思路是：
1.判斷“曲線”對應的微粒
2.識別圖像中對應的“濃度”
3.利用“交點”計算電離平衡常數(shù)K
4.基于“代換”思想，分析守恒關系、推測粒子濃度大小第33講-粒子濃度關系曲線之分布系數(shù)圖像
1.（2023福建9）時，某二元酸H2A的Ka1=10－3.04、Ka2=10－4.37。1.0 mol L 1NaHA溶液稀釋過程中δ(H2A)、δ(HA－)、δ(A2－)與pc(Na+)的關系如圖所示。已知pc(Na+)=－lg c(Na+)的分布系數(shù)。下列說法錯誤的是
A．曲線n為δ(HA－)的變化曲線 B．a(chǎn)點: PH=4.37
C．b點：2 c(H2A)+ c(HA－)= c(Na+) D．c點：c(Na+)+ c(H+)=3 c(HA－)+ c(OH－)
2．（2024·云南昆明·三模）室溫下，CuCl2溶液中存在Cu2+、CuCl+、CuCl2、CuCl3－、CuCl4 2－幾種含銅微粒，向1.0×10－4mol L 1 CuCl2溶液中通入HCl氣體，含Cu微粒的分布系數(shù)［例如：］隨濃度變化的關系如圖所示。
已知體系中存在以下平衡：
Cu2+ + Cl－ CuCl+ K1=1.5，Cu2+ + 2Cl－ CuCl2 K2=0.5
Cu2+ + 3Cl－ CuCl3－ K3=5×10－3 ，Cu2+ + 4Cl－ CuCl4 2－ K4=2.5×10－5
下列說法錯誤的是
A．曲線a表示Cu2+的分布系數(shù)隨Cl－濃度的變化
B．室溫下反應CuCl+ + Cl－ CuCl2的平衡常數(shù)K=1/3
C．當c(Cl－)=3 mol L 1時，c(CuCl2)= c(CuCl+)> c(Cu2+)> c(CuCl4 2－)
D．圖像中任意一點均存在2 c(Cu2+)+ c(CuCl+) > c(Cl－)+ c(CuCl3－)> c(CuCl4 2－)
3．（23-24高三上·安徽滁州）常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水。所得溶液中，pH、的分布系數(shù)隨滴加鹽酸體積V[HCl(aq)]的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A．滴定時，應選用甲基橙做指示劑
B．常溫下，氨水的電離常數(shù)Kb≈1.0×10-5
C．滴定過程中，水的電離程度：nD．p點溶液中，粒子濃度大小為c(Cl-)>c()>c(H+)> c(NH3·H2O)
4．（2024·陜西安康·三模）常溫時，用的NaOH溶液滴定的HCN溶液。溶液的pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列有關說法正確的是
A．HCN酸的約為
B．n點溶液粒子濃度關系為
C．p點溶液離子濃度關系為
D．滴定過程中，水的電離程度
5．（2022·浙江溫州·三模）1 L 0.10 mol·L-1H3RO3溶液pH<1，向其中加入NaOH固體(忽略體積變化)，測得溶液中各種含R微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是
A．當加入0.1molNaOH時：c(Na+)=c(H2RO)+c(HRO)+c(RO)
B．當加入0.2molNaOH時：(RO)>c(H2RO)
C．曲線δ1是指微粒H2RO的變化趨勢
D．N點，c(HRO)=c(RO)=0.05mol·L-1
6．（2022·浙江·模擬預測）室溫下，向1.00L0.100mol/LNH4HCO3溶液中加入NaOH稀溶液，溶液中主要型體的分布系數(shù)[比如A2-的分布系數(shù)δ(A2-)=]以及pH隨n(NaOH)變化如圖。下列說法不正確的是
A．0.100mol/LNH4HCO3溶液中>1，水的電離受到促進
B．加入NaOH稀溶液過程中，溶液滿足關系式c(NH)+c(NH3 H2O)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
C．Ka2(H2CO3)Kb(NH3 H2O)>Kw
D．加入少量NaOH時，OH-主要先與NH反應
7．（2022·安徽蕪湖·三模）常溫下，將0.2mol·L-1NH4Cl溶液與0.2mol·L-1NaHA溶液等體積混合后(忽略體積變化)，所得混合溶液的pH為7.8。當向混合液中加入鹽酸或NaOH溶液時，溶液中的粒子分布系數(shù)(δ)隨溶液pH的變化如圖所示(無NH3逸出)。已知δ(x)=或δ(x)= ；a、b、c、d、e分別表示NH、NH3·H2O、HA-、A2-、H2A中的一種。下列有關描述正確的是
A．常溫下，Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2A)
B．由圖可知，曲線a表示的是H2A，曲線e表示的是NH3·H2O
C．常溫下，向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時，c(NH)、c(HA-)均逐漸減小
D．常溫下，向該混合溶液中逐滴加入HCl溶液至pH=7時：c(Na+)+c(H2A)=c(Cl-)+c(A2-)+c(NH3·H2O)
8．（2022·北京昌平·二模）常溫下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示，以下說法不正確的是
A．由圖可推測，H2X為弱酸
B．滴加過程中發(fā)生的反應有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2O
C．水的電離程度：a點與b點大致相等
D．若常溫下Ka(HY)=1.1×10-2，HY與少量Na2X發(fā)生的反應是：2HY+X2-=H2X+2Y-
9．（2022·福建龍巖·三模）常溫下，向某濃度的溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中-lgc(x)(x為H2A、HA-或A2-)與溶液pH的變化關系如圖所示。則下列說法正確的是
A．c點溶液中c(Na+)>3c(A2-)
B．整個過程中[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]保持不變
C．將等物質(zhì)的量濃度的NaHA與H2A溶液等體積混合，所得溶液pH=0.8
D．b點對應溶液的pH為3.05
10．（2022·河南河南·三模）25℃時，向20mL0.2mol·L-1HM溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的NaOH溶液，溶液中l(wèi)g、pOH與加入NaOH溶液的體積V的變化關系如圖所示。
下列說法正確的是
A．b點溶液中c(H+)-c(OH-)=c(M-)-c(HM)
B．a(chǎn)、b、c、d四點對應溶液中水的電離程度逐漸減小
C．d點溶液的pH隨溫度升高而減小
D．NaM的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級約為10-10
11．（2022·四川·三模）25℃時，用0.1mol·L 1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol·L 1 HA溶液，體系中-lgc(A )、-lgc(HA)、NaOH溶液的體積與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．圖中曲線①表示-lgc(A )與pH的關系
B．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10 4
C．a(chǎn)點溶液中，2c(H+)+c(HA)=c(A )+2c(OH )
D．b點時，V[NaOH(aq)]=20mL
12．（2022·山東濱州·二模）25℃時，0.10mol·L-1HCOONH4溶液中l(wèi)gc(HCOOH)、lgc(NH3·H2O)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化(加入HCl或NaOH)的關系如圖所示。已知：Ka(HCOOH)=1.8×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是
A．原溶液中，+c(OH-)=+c(H+)
B．該體系中，c(NH3·H2O)-c(HCOOH)=c(NH)-c(HCOO-)
C．N點時，c(HCOO-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)
D．M點時，pH=6.5
13．（2022·山東泰安·三模）氨基酸在水溶液中可通過得到或失去發(fā)生如下反應：
常溫下，0.001的甘氨酸()溶液中各物種濃度對數(shù)值與pH的關系如圖所示：
下列說法錯誤的是
A．曲線③為的濃度與pH的關系圖
B．pH=7時，
C．B點時，
D．在溶液中
第10講-粒子濃度關系曲線之分布系數(shù)圖像答案及解析
1.【答案】B
【解析】1.0 mol L 1NaHA溶液稀釋過程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA－H++A－和水解平衡HA－+H2OOH－+H2A，HA－的分布系數(shù)先保持不變后減小，曲線n為δ(HA－)的變化曲線，pc(Na+)的增大，c(Na+)減小，δ(A2－)增大明顯，故曲線m為δ(A2－)的變化曲線，則曲線p為δ(H2A)的變化曲線；
【詳解】A．1.0 mol L 1NaHA溶液稀釋過程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA－ H++A－和水解平衡HA－+H2OOH－+H2A，HA－的分布系數(shù)開始時變化不大且保持較大，故曲線n為δ(HA－)的變化曲線，選項A正確；
B．a(chǎn)點, pc(Na+)=1.0，則c(Na+)=0.1 mol L 1，δ(HA－) =0.70，δ(H2A)= δ(A2－)=0.15，=10－4.73，，PH≠4.73，選項B錯誤；
C．b點, δ(HA－) =0.70，δ(H2A)= δ(A2－)=0.15，即c(H2A) = c(A2－)，根據(jù)物料守恒有，c(A2－) + c(H2A) + c(HA－)=c(Na+)，故2 c(H2A)+ c(HA－)= c(Na+)，選項C正確；
D．c點：δ(HA－)=δ(A2－)，故c(HA－) = c(A2－)根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=2 c(A2－) + c(HA－)+ c(OH－)，故c(Na+)+ c(H+)=3 c(HA－)+ c(OH－)，選項D正確；
答案選B。
2．【答案】D
【解析】由圖及Cu2+ + Cl－ CuCl+，Cu2+ + 2Cl－ CuCl2 ，Cu2+ + 3Cl－ CuCl3－ ，Cu2+ + 4Cl－ CuCl4 2－ K4=2.5×10－5知，隨著c(Cl－)的增加，平衡正向移動，c(Cu2+)減小，c(CuCl+)增加，故曲線a表示Cu2+的分布系數(shù)，曲線b表示CuCl+的分布系數(shù)，則曲線c表示CuCl2的分布系數(shù)，據(jù)此回答。
A．由分析知，曲線a表示Cu2+的分布系數(shù)隨Cl－濃度的變化，A正確；
B．CuCl+ + Cl－ CuCl2等于Cu2+ + 2Cl－ CuCl2減去Cu2+ + Cl－ CuCl+，，B正確；
C．由圖知，當c(Cl－)=3.0 mol L 1時即為b點，c(CuCl2)= c(CuCl+)> c(Cu2+)> c(CuCl4 2－)，C正確；
D．有電荷守恒得，2 c(Cu2+)+ c(CuCl+)+ c(H+) > c(Cl－)+ c(CuCl3－)= c(CuCl4 2－)+ c(OH－)，只有當溶液呈堿性時， c(H+)< c(OH－)，溶液中才存在2 c(Cu2+)+ c(CuCl+) > c(Cl－)+ c(CuCl3－)> c(CuCl4 2－)，D錯誤； 故選D。
3．【答案】C
【解析】A．強酸(HCl)滴定弱堿，滴定終點溶液為酸性，應用甲基橙作指示劑，A正確；
B．達到滴定終點時消耗鹽酸的體積是20.00mL，根據(jù)反應方程式HCl+NH3·H2O==NH4Cl+H2O，n(NH3·H2O)=n(HCl)，由于二者的體積相同，故二者的濃度相等，c(NH3·H2O)=0.1000mol·L-1.開始滴定時溶液pH=11，則c(OH-)=10-3mol·L-1，則根據(jù)NH3·H2O NH4++OH-，可知c(NH4+)=10-3mol·L-1，故NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=，B正確；
C．向NH3·H2O中滴加鹽酸，溶液的堿性逐漸減弱，堿電離產(chǎn)生的OH-對水電離的抑制作用逐漸減弱，則在恰好中和前，水電離程度逐漸增大，因此水電離程度：mD．p點時恰好中和，反應產(chǎn)生NH4Cl，該鹽是強酸弱堿鹽，NH4+部分水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，則c(Cl－)>c(NH4+)，H2OH++OH－，c(H+)>c(NH3·H2O)，故c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O)，D正確；
故選C。
4．【答案】B
【解析】由圖知，m點為0.1mol L 1的HCN溶液，pH=5；n點為加入10.0mLNaOH溶液時，溶液中HCN恰好被中和一半，溶質(zhì)為等濃度的HCN和NaCN；p點為加入20.0mLNaOH溶液時，HCN與NaOH正好完全反應生成NaCN，據(jù)此分析解題。
A．0.1mol L 1的HCN溶液的初始pH=5，，A錯誤；
B．n點為加入10.0mLNaOH溶液時，溶液中HCN恰好被中和一半，溶質(zhì)為等濃度的HCN和NaCN，由物料守恒：，B正確；
C．p點為加入20.0mLNaOH溶液時，HCN與NaOH正好完全反應生成NaCN，此時pH=10.8，c(H+)=10－10.8mol·L-1， c(OH－)=10－3.2mol·L-1，由電荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(CN－)+c(OH－)，則c(CN－)-c(Na+)= c(H+)-c(OH－)=（10－10.8－10－3.2）mol·L-1，C錯誤；
D．由以上分析知，m、n、p三點溶質(zhì)分別為HCN溶液、等濃度的HCN和NaCN、NaCN溶液，酸、堿對水的電離起抑制作用，鹽對水的電離起促進作用，所以滴定過程中，m點對水的電離抑制程度最大，p點酸堿溶液恰好完全中和生成鹽，p點對水的促進程度最大，所以水的電離程度p>n>n，D錯誤； 故選B。
5．【答案】D
【解析】0.10mol·L-1H3RO3溶液pH<1，說明其一級電離為完全電離，隨著pH的增大H2RO逐漸減少，HRO32－逐漸增多，故δ1代表H2RO3－，δ2代表HRO32－，當HRO32－達到最大值后，濃度逐漸降低，RO33－逐漸增加，故δ3代表RO33－，以此解題。A．當加入0.1molNaOH時，溶液為NaH2RO3溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=c(RO33－)+c(HRO32－)+c(RO33－)，A正確；
B．當加入0.2molNaOH時，溶液為Na2HRO3溶液，由分析可知δ2代表HRO，當其為最大值時，溶液顯酸性，說明HRO32－的電離大于水解，故(RO33－)>c(H2RO3－)，B正確；C．由分析可知曲線δ1是指微粒H2RO3－的變化趨勢，C正確；D．最初H3RO3溶液濃度為0.10mol·L-1，由分析可知，雖然N點c(HRO32－)=c(RO33－)，但是H3RO3的二級電離和三級電離都是微弱的，即溶液中隨時都存在H2RO3－，故c(H2RO3－)=c RO33－)<0.05mol·L-1，D錯誤。
6．【答案】C
【解析】A．NH4HCO3= NH4++HCO3－，NH4+和HCO3－分別發(fā)生水解，HCO3－+H2O H2CO3+OH－，NH4++H2O NH3·H2O+H+，因為，所以c(OH－)> c(H+)，則說明HCO3－水解程度大，使水電離受到促進，正確；B．NH4HCO3= NH4++HCO3－，NH4+和HCO3－分別發(fā)生水解，HCO3－+H2O H2CO3+OH－，NH4++H2O NH3·H2O+H+，則由物料守恒得c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(HCO3－)+c(CO32－) + c(H2CO3)，正確C．，圖中c(HCO3－)= c(CO32－)時，c(NH4+)= c(NH3·H2O)，所以，因此，錯誤；D．加入少量NaOH時，HCO3－濃度基本不變，而NH4+濃度快速減小，所以OH-先與NH4+發(fā)生主要反應，正確。
7．【答案】D
【解析】已知NH3·H2O NH4++OH-，H2AHA-+H+，HA-A2-+H+，隨著pH值的增大，NH3·H2O濃度增大，NH4+濃度減小，H2A濃度減小，HA-濃度先增大后減小，A2-濃度增大，故題干圖示中，a代表H2A，b代表HA-，c代表NH4+，d代表NH3·H2O，e代表A2-，據(jù)此分析解題。A．由題干信息可知，將0.2mol·L-1NH4Cl溶液與0.2mol·L-1NaHA溶液等體積混合后(忽略體積變化)，所得混合溶液的pH為7.8，說明HA-的水解大于NH4+的水解，即Kh (HA-)＞Kh(NH4+)，即＞，則常溫下，Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2A)，錯誤；B．由圖可知，曲線a表示的是H2A，曲線d表示的是NH3·H2O，曲線e表示的是A2-，錯誤；C．由分析可知，常溫下，向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時，c(NH4+)逐漸減小，而c(HA-)先增大后減小，錯誤；D．常溫下，向該混合溶液中逐滴加入HCl溶液至pH=7即①c(H+)=c(OH-)時，根據(jù)電荷守恒可知：②c(Na+)+ c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)，根據(jù)物料守恒有：③c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= c(A2-)+ c(H2A)+c(HA-)，則聯(lián)合①②③可得：c(Na+)+c(H2A)=c(Cl-)+c(A2-)+c(NH3·H2O)，正確。
8．【答案】C
【解析】在H2X溶液中滴加NaOH溶液首先發(fā)生反應H2X+OH-=HX-+H2O，該反應過程中H2X的濃度逐漸減小，HX-的濃度逐漸增大，然后發(fā)生HX-+OH-=X2-+H2O，HX-的濃度逐漸減小，X2-的濃度逐漸增大，根據(jù)反應過程及每個階段中粒子種類的變化分析。A．由圖和分析可知當X2-的濃度最大時酸堿恰好反應，溶液顯堿性，說明鹽是強堿弱酸鹽，故H2X為弱酸，故A正確；B．由分析和圖像可知滴加過程中發(fā)生的反應有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2O，故B正確；C．由圖像可知a點的溶質(zhì)組成為等量的H2X和NaHX的混合溶液，b點為等量的NaHX和Na2X的混合溶液，H2X是 酸抑制水的電離，Na2X為強堿弱酸鹽促進水的電離，由此可知b點水的電離程度大于a點水的電離程度，故C錯誤；D．由圖可得a點，b點，若常溫下Ka(HY)=1.1×10-2，則酸性，根據(jù)強酸制弱酸的原則，HY與少量Na2X發(fā)生的反應是：2HY+X2-=H2X+2Y-，故D正確。
9．【答案】D
【解析】結合圖像可知，隨著pH增大，溶液酸性變小，c(H2A)減小，則-lgc(H2A)增大，c(HA-)先增大，當溶液酸性減小到一定程度時，HA-轉化為A2-，c(HA- )減小，c(A2- )增大，則-lgc(HA- )先減小后增大，-lgc(A2-)減??；根據(jù)a點可知：Ka1 =，根據(jù)c點可知：Ka2 =，據(jù)此分析作答。A．c點時，溶液的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，此時c(HA-)=c(A2-)，因此有c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)，而此時溶液顯酸性，則c(H+)> c(OH-)，所以c(Na+)<3c(A2-)，A項錯誤；B．由于加入NaOH溶液，整個溶液體積變大，因此[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]的值逐漸減小，B項錯誤；C．由于H2A的電離強于HA-的電離和水解，等物質(zhì)的量濃度等體積NaHA與H2A混合，溶液中c(HA-)>( H2A)，對應圖中a點的右方，因此pH>0.8，C項錯誤；D．H2A溶液中，Ka1×Ka2=，b點時，c(A2－)= c(H2A)，則=10-3.05，pH為3.05，D項正確。
10．【答案】D
【解析】由圖可知，d點時HM與NaOH溶液等濃度等體積恰好完全反應，溶質(zhì)為NaM，b點時NaOH溶液的體積為HM溶液體積的一半，只反應掉一半的HM，溶質(zhì)為等量的HM和NaM，據(jù)此分析解答。A．b點溶質(zhì)為等量的HM和NaM，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(M-) + c(OH-)和物料守恒：2c(Na+)=c(M-)+c(HM)，兩式消去c(Na+)并整理得2c(H+)-2c(OH-)=c(M-)-c(HM)，故A錯誤；B．開始未加入NaOH溶液，原酸溶液電離出的氫離子抑制水的電離，加入NaOH溶液中和率100%時生成可水解的NaM，促進水的電離，即中和率從0到100%的過程中水的電離程度一直增大，所以a、b、c、d四點對應溶液中水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；C．d點溶質(zhì)為NaM，M-水解使溶液呈堿性，加熱促進水解，溶液堿性增強，溶液的pH隨溫度升高而增大，故C錯誤；D．lg=0時，c(HM)=c(M-)，此時pOH=9.2，則c(OH-)=10-9.2 mol·L-1，根據(jù)Kh(M-)=，可知此時Kh(M-)= c(OH-)=10-9.2 mol·L-1，數(shù)量級約為10-10，故D正確。
11．【答案】C
【解析】A．隨著V[NaOH(aq)]的增大，溶液pH增大，c(A-)也增大，故-lgc(A-)減小，故曲線②表示-lgc(A )與pH的關系，曲線①表示-lgc(HA)與pH的關系，A錯誤；B．如圖所示，pH=4.76時，-lgc(A )=-lgc(HA)，c(A )=c(HA)，HA的電離平衡常數(shù)K==c(H+)=1.010-4.76，則，HA的電離平衡常數(shù)K的數(shù)量級為10-5，B錯誤；C．a(chǎn)點，V[NaOH(aq)]=10mL，此時溶液中n(HA)=n(NaA)，根據(jù)物料守恒得：2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，兩個守恒式聯(lián)立可得2c(H+)+c(HA)=c(A )+2c(OH )，C正確；D．由B選項可知，HA為弱酸；b點時，溶液pH=7；若V[NaOH(aq)]=20mL，所得溶液為NaA溶液，溶液顯堿性，故b點時，V[NaOH(aq)]＜20mL，錯誤。
12．【答案】AD
【解析】在N點pH=7，故在N處相交的兩條線分別為lgc(H+)和lgc(OH-)，隨pH值增大，lgc減小的為lgc(H+)，增大的為lgc(OH-)；隨著pH值增大，lgc(HCOOH)減小，lgc(NH3·H2O)增大。A．原溶液中存在電荷守恒： ， 即+c(OH-)=+c(H+)，A正確；B．根據(jù)物料守恒：， ，B錯誤；C．N點溶液呈中性，氫離子濃度與氫氧根濃度相等，根據(jù)圖可知：，C錯誤；
D．M點時， ， ，故，pH值為6.5，D正確。
13．【答案】AD
【解析】A．由氨基酸在水溶液中可通過得到或失去H+發(fā)生反應可知，氫離子濃度增大，H3N+CH2COOH含量最大，氫離子濃度減小，H2NCH2COO－含量最大；曲線①為pH值最小，氫離子濃度最大，故曲線①為H3N+CH2COOH的濃度與pH的關系圖，A錯誤；
B．由A分析可知，②③分別為H3N+CH2COO－、H2NCH2COO－的曲線，由圖可知，PH=7時，c(H3N+CH2COO－)> c(H2NCH2COO－)> c(H3N+CH2COOH)，B正確；C．①③分別為H3N+CH2COOH、H2NCH2COO－的曲線，B點時c(H3N+CH2COOH)=c(H2NCH2COO－)，=pH，C正確；D．在Cl－H3N+CH2COOH溶液中存在質(zhì)子守恒c(H+)= c(H3N+CH2COO－)+2c(H2NCH2COO－)+ c(OH－)，D錯誤。第33講－粒子濃度關系曲線之分布系數(shù)圖像
2024年粒子濃度關系曲線之分布系數(shù)圖像考點考向統(tǒng)計
2024年新課標卷—7題 選擇題水溶液中的離子平衡，利用平衡常數(shù)、三大守恒式、電離度的計算確定離子濃度關系
2024年湖北卷—13題 選擇題水溶液中的離子平衡，利用平衡常數(shù)及三大守恒式計算確定離子濃度關系
2024年山東卷—10題 選擇題水溶液中的離子平衡，利用平衡常數(shù)及三大守恒式計算確定離子濃度關系
2024年浙江卷6月—15題 選擇題水溶液中的離子平衡，利用沉淀溶解平衡常數(shù)及三大守恒式計算確定離子濃度關系
2024年湖南卷—16題 工藝流程題水溶液中的離子平衡，利用沉淀溶解平衡常數(shù)計算確定離子濃度關系
一、知識重構
1.緣起——中和滴定曲線
以0.01000 mol·L－1的NaOH標準溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1的HA溶液的圖像為例。
關鍵點 溶質(zhì)成分及比例 存在平衡及主次 考向或考法、解法
起點A HA HA = H＋＋A－ 用以判斷HA強弱，計算HA的電離常數(shù)或利用電離常數(shù)計算起點pH。上述過程可是充要條件，給出任一數(shù)據(jù)都可考查另一條件。比如已知起點pH與濃度的關系，可考查電離方程式的書寫正誤（參看化學用語）。水的電離程度
2：1反應點B HA：NaA＝1 HA = H＋＋A－ H2O＋A－ = HA＋OH－ 溶液的酸堿性分析與比較電離和水解程度大小的充要關系、粒子濃度大小比較、水的電離程度、三大守恒
恰好反應點D NaA H2O＋A－ = HA＋OH－ 水的電離程度最大。粒子濃度大小比較、三大守恒（尤其物料守恒）
中性點C NaA＋HA，比例可用常數(shù)計算 HA = H＋＋A－ H2O＋A－ = HA＋OH－二者平衡持平。 電荷守恒、水的電離程度、可計算電離常數(shù)、三大守恒（尤其物料守恒）
1：2反應點E NaOH：NaA＝1 H2O＋A－ = HA＋OH－ 粒子濃度大小比較、水的電離程度、三大守恒
2.緣定——分布系數(shù)曲線
對任意一元酸HA，其形態(tài)分布系數(shù)為：
HA＝
A＝
HAc和Ac－的分布分數(shù)與溶液pH的關系
對任意一元堿BOH，其形態(tài)分布系數(shù)為：
BOH＝＝
B＝＝
對任意二元酸H2A，其形態(tài)分布系數(shù)為：
H2A＝
HA＝
A＝
草酸三種形式的分布分數(shù)與pH的關系
二、重溫經(jīng)典
1．（2024年新課標卷第7題） 常溫下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關系如圖所示。[比如：]
下列敘述正確的是
A. 曲線M表示δ(CHCl2COO－)～pH的變化關系
B. 若酸的初始濃度為0.10 mol·L 1，則a點對應的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO－)+c(OH－)
C. CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka =10－1.3
D. PH=2.08時，
【答案】D
【解析】隨著pH的增大，CH2ClCOOH、CHCl2COOH濃度減小，CH2ClCOO－、CHCl2COO－濃度增大，—Cl為吸電子基團，CHCl2COOH的酸性強于CH2ClCOOH，即) Ka(CHCl2COOH)> Ka(CHCl2COOH), δ(酸分子)=δ(酸根離子)=0.5時的pH分別約為1.3、2.8，則兩種酸的電離常數(shù)分別為Ka(CHCl2COOH)=10－1.3、 Ka(CHCl2COOH) =10－2.8，由此分析解題。
A．根據(jù)分析，曲線M表示δ(CHCl2COO－)～pH的變化關系，A錯誤；
B．根據(jù)，初始，若溶液中溶質(zhì)只有CHCl2COOH，則，但a點對應的c(H+)=0.10 mol·L 1，說明此時溶液中加入了酸性更強的酸，根據(jù)電荷守恒，c(H+)>c(CHCl2COO－)+c(OH－)，B錯誤；
C．根據(jù)分析，CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka=10-2.8，C錯誤；
D．電離度，，則α(CHCl2COOH)= δ(CHCl2COO－),α(CH2ClCOOH)= δ(CH2ClCOO－)，pH=2.08時，δ(CH2ClCOO－)=0.15，δ(CHCl2COO－)=0.85，D正確；故答案選D。
2．（2024年湖北卷第13題）CO2氣氛下，Pb(ClO4)2溶液中含鉛物種的分布如圖。縱坐標(δ)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分數(shù)。已知c0(Pb2+)=2.0×10－5 mol·L 1，pKa1(H2CO3)=6.4、pKa2(H2CO3)=10.3， PKsp(PbCO3)=12.1。下列說法錯誤的是
A. PH=6.5時，溶液中c(CO32－)< c(Pb2+)
B.δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時， c(Pb2+)<1.0×10－5 mol·L 1
C. PH=7時， 2 c(Pb2+)+ c [Pb(OH)+] <2 c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(ClO4－)
D. PH=8時，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3會溶解
【答案】C
【解析】A．由圖可知，pH=6.5時δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>1×10-5 mol·L 1，則c(CO32－)≤= mol·L 1=10-7.1 mol·L 1B．由圖可知，δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時，溶液中還存在Pb(OH)+，根據(jù)c0(Pb2+)=2.0×10-5 mol·L 1和Pb守恒，溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5 mol·L 1，B項正確；
C．溶液中的電荷守恒為2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(ClO4－)+2c[Pb(CO3)22－]+c(OH-)， pH=7時溶液中c(H+)=c(OH-)，則2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(ClO4－)+2c[Pb(CO3)22－]，C項錯誤；
D．NaHCO3溶液中HCO3－的水解平衡常數(shù)為==10-7.6>Ka2(H2CO3)，NaHCO3溶液呈堿性，加入少量NaHCO3固體，溶液pH增大，PbCO3轉化成Pb(CO3)22－而溶解，D項正確；答案選C。
3．（2024年山東卷第10題）常溫下Ag(l)—CH3COOH水溶液體系中存在反應：Ag+ + CH3COO－ CH3COOAg(aq)，平衡常數(shù)為K。已初始濃度c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08 mol·L 1，所有含碳物種的摩爾分數(shù)與pH變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是
A. 線Ⅱ表示CH3COOH的變化情況
B. CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=10－n
C. pH=n時，
D. pH=10時，c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08 mol·L 1
【答案】C
【解析】在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO－+H+（①）、Ag++CH3COO－CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag+ + H2O AgOH + H+（③），隨著pH的增大，c(H+)減小，平衡①③正向移動，c(CH3COOH)、c(Ag+)減小，pH較小時（約小于7.8）CH3COO-濃度增大的影響大于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度增大，pH較大時（約大于7.8）CH3COO-濃度增大的影響小于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度減小，故線Ⅰ表示CH3COOH的摩爾分數(shù)隨pH變化的關系，線Ⅱ表示CH3COO-的摩爾分數(shù)隨pH變化的關系，線Ⅲ表示CH3COOAg隨pH變化的關系。
A．根據(jù)分析，線Ⅱ表示CH3COO-的變化情況，A項錯誤；
B．由圖可知，當c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等時（即線Ⅰ和線Ⅱ的交點），溶液的pH=m，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka==10-m，B項錯誤；
C．pH=n時=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由圖可知pH=n時，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)= mol·L 1，C項正確；
D．根據(jù)物料守恒，pH=10時溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08 mol·L 1，D項錯誤；答案選C
4．（2024年浙江6月卷第15題）室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH變化關系如下圖[例如]。已知： Ksp(FeS)= 6.3×10－18 ,Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10－17。
下列說法正確的是
A. 溶解度：FeS大于Fe(OH)2
B. 以酚酞為指示劑(變色的pH范圍8.2~10.0)，用NaOH標準溶液可滴定H2S水溶液的濃度
C. 忽略S2－的第二步水解， 0.10mol·L 1的Na2S溶液中S2－水解率約為62%
D. 0.010mol·L 1的FeCl2溶液中加入等體積0.20mol·L 1的Na2S溶液，反應初始生成的沉淀是FeS
【答案】C
【解析】在H2S溶液中存在電離平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，隨著pH的增大，H2S的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小，HS-的物質(zhì)的量分數(shù)先增大后減小，S2-的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大，圖中線①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化，由①和②交點的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交點的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。
【詳解】A．FeS的溶解平衡為FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)，飽和FeS溶液物質(zhì)的量濃度為= mol·L 1=×10-9 mol·L 1，F(xiàn)e(OH)2的溶解平衡為Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，飽和Fe(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為= mol·L 1=×10-6 mol·L 1＞×10-9 mol·L 1，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A項錯誤；
B．酚酞的變色范圍為8.2~10，若以酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液滴定H2S水溶液，由圖可知當酚酞發(fā)生明顯顏色變化時，反應沒有完全，即不能用酚酞作指示劑判斷滴定終點，B項錯誤；
C．Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常數(shù)Kh(S2-)=====0.1，設水解的S2-的濃度為x mol·L 1，則=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率約為×100%=62%，C項正確；
D．0.01 mol·L 1 FeCl2溶液中加入等體積0.2 mol·L 1 Na2S溶液，瞬間得到0.005 mol·L 1 FeCl2和0.1 mol·L 1 Na2S的混合液，結合C項，瞬時c(Fe2+)c(S2-)=0.005 mol·L 1×(0.1 mol·L 1-0.062 mol·L 1)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005 mol·L 1×(0.062 mol·L 1)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反應初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D項錯誤；
答案選C。
5．（2024年湖南卷16題節(jié)選）銅陽極泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：
（4）在“銀轉化”體系中，[Ag(SO3)2]3－和[Ag(SO3)3]5－濃度之和為0.075mol·L 1，兩種離子分布分數(shù)隨SO32－濃度的變化關系如圖所示，若SO32－濃度為1.0mol·L 1，則[Ag(SO3)3]5－的濃度為______ mol·L 1。
【答案】0.05
【解析】在“銀轉化”體系中，[Ag(SO3)2]3－和[Ag(SO3)3]5－濃度之和為0.075 mol L 1，溶液中存在平衡關系： [Ag(SO3)2]3－+ SO32－ [Ag(SO3)3]5－，當c(SO32－]－=0.5mol L 1時，此時c [Ag(SO3)2]3－=c [Ag(SO3)3]5－=0.0375mol L 1，則該平衡關系的平衡常數(shù)，當c(SO32－]－=1mol L 1時，，解得此時c [Ag(SO3)3]5－=0.05mol L 1；
6．（2024年湖北卷14題）H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1=7.46，pKa2=12.4。常溫下構建Fe(III)—H2L溶液體系，其中c0(Fe3+)=2.0×10－4 mol L 1，c0(H2L)=5.0×10－3 mol L 1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關系如圖所示，分布系數(shù)，已知lg2≈0.03，lg3≈0.48。下列說法正確的是
A．當PH=1時，體系中c(H2L)> c ([FeL]+) >c(OH－)> c (HL－)
B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L2－
C．L2－+ [FeL]+ [FeL2]－的平衡常數(shù)的lgK約為14
D．當PH=10時，參與配位的c(L2－)≈1.0×10－3mol L 1
【答案】C
【解析】從圖給的分布分數(shù)圖可以看出，在兩曲線的交點橫坐標值加和取平均值即為某型體含量最大時的pH，利用此規(guī)律解決本題。
A．從圖中可以看出Fe(Ⅲ)主要與L2－進行絡合，但在pH=1時，富含L的型體主要為H2L，此時電離出的HL－較少，根據(jù)H2L的一級電離常數(shù)可以簡單計算pH=1時溶液中c(HL－)≈5×10－9.46，但pH=1時c(OH－)=10－13，因此這四種離子的濃度大小為c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL－)>c(OH－)，A錯誤；
B．根據(jù)圖示的分布分數(shù)圖可以推導出，H2L在pH≈9.9時HL－的含量最大，而H2L和L2－的含量最少，因此當pH在9.5~10.5之間時，含L的物種主要為HL－，B錯誤；
C．該反應的平衡常數(shù)，當[FeL2]－與[FeL]+分布分數(shù)相等時，可以將K簡化為，此時體系的pH=4，在pH=4時可以計算溶液中c(L2－)=5.0×10－14.86，則該絡合反應的平衡常數(shù)K≈10－14.86，即lg K≈14，C正確；
D．根據(jù)圖像，pH=10時溶液中主要的型體為[FeL3]3－和[FeL2(OH)]2－，其分布分數(shù)均為0.5，因此可以得到c([FeL3]3－)=c([FeL2(OH)]2－)=1×10－4mol·L－1，此時形成[FeL3]3－消耗了3×10－4 mol·L－1的L2－，形成[FeL2(OH)]2－消耗了2×10－4 mol·L－1的L2－，共消耗了5×10－4 mol·L－1的L2－，即參與配位的c(L2－)≈5×10－4，D錯誤；故答案選C。
7．（2021年山東卷第15題）賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO ，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+ H2R+ HR R 向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R－的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知：δ(X)＝。下列表述正確的是
A． ＞
B．M點，c(Cl ) ＋ c(OH ) ＋ c(R )＝ 2c(H2R+) ＋ c(Na+) ＋ c(H+)
C．O點，pH ＝
D．P點，c(Na+) ＞ c(Cl ) ＞ c(OH ) ＞ c(H+)
【答案】CD
【解析】向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應：、、，溶液中逐漸減小，和先增大后減小，逐漸增大。，，，M點，由此可知，N點，則，P點，則。A．，，因此，錯誤；B．M點存在電荷守恒：，此時，因此，錯誤；C．O點，因此，即，因此，溶液，正確；D．P點溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR，此時溶液呈堿性，因此，溶質(zhì)濃度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此，正確。
8．（2021年遼寧卷第15題）用0.1000 mol·L 1鹽酸滴定20.00 mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA 、A2 的分布分數(shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖?！救鏏2 分布分數(shù)：δ(A2 )＝】。下列說法正確的是
A．H2A的Ka1為10 10.25
B．c點：c(HA ) ＞ c(A2 ) ＞ c(H2A)
C．第一次突變，可選酚酞作指示劑
D．c(N2A) ＝ 0.2000 mol·L 1
【答案】C
【解析】A．H2A的Ka1＝，根據(jù)上圖交點1計算可知Ka1=10－6.38，A錯誤；B．根據(jù)圖像可知c點中c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)，錯誤；C．根據(jù)圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以可以選擇酚酞做指示劑，正確；D．根據(jù)圖像e點可知，當加入鹽酸40 mL時，全部生成H2A，即Na2A＋2HCl＝2NaCl＋H2A，可計算c(Na2A)＝ 0.1000 mol·L 1，錯誤。
9．（2021年湖北卷第14題）常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1 mol·L－1，溶液中各含磷物種的pc—pOH關系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負對數(shù)(pc=－lgc)，pOH表示OH－的濃度負對數(shù)[pOH=－lgc(OH－)]；x、y、z三點的坐標：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列說法正確的是
A．曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化
B．H3PO3的結構簡式為
C．pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L－1－2c(HP32－)
D．H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常數(shù)K>1.0×105
【答案】D
【解析】A．圖象中含P物質(zhì)只有3種，說明H3PO3為二元弱酸。隨著c(OH－)逐漸增大，pOH減小，根據(jù)H3PO3＋OH－＝H2PO3－＋H2O、H2PO3－＋OH－＝HPO32－＋H2O，知c(H3PO3)逐漸減小，c(H2PO3－)先增大后減小，c(HPO32－)逐漸增大，pc＝－lgc，則pc(H3PO3)逐漸增大，pc(H2PO3－)先減小后增大，pc(HPO32－)逐漸減小，故曲線③表示pc(H3PO3)，曲線②表示pc(H2PO3－)，曲線①表示pc(HPO32－)；根據(jù)x點知，c(H2PO3－)＝c(HPO32－)時，pOH＝7.3，c(OH－)=10－7.3 mol·L 1，c(H+)=10－6.7 mol·L 1，則H3PO3的Ka2＝＝c(H+)=10－6.7，根據(jù)z點知，c(H2PO3－)＝c(H3PO3)，pOH＝12.6，c(OH－)=10－12.6 mol·L 1，c(H+)=10－1.4 mol·L 1，則H3PO3的Ka1＝＝c(H+)=10－1.4，曲線①表示pc(HPO32－)隨pOH的變化，錯誤；B．H3PO3為二元弱酸，其結構簡式為，錯誤；C．pH＝4即pOH＝10，由圖可知，此時，c(H3PO3)＝c(HPO32－)，而c(H3PO3)＋c(H2PO3－)＋c(HPO32－)＝0.1 mol·L 1，故c(H2PO3－)＝0.1 mol·L 1－2c(HPO32－)，錯誤；D．由H3PO3H2PO3－＋H＋減去H2PO3－HP32－＋H＋，可得H3PO3＋HPO32－H2P3－，則平衡常數(shù)K＝＞＝105.3＞105，正確。
三、模型建構
模型構建1 基本解題思路
模型構建2 那些“煩人”的對數(shù)圖像
0.01 mol/L HAc的濃度對數(shù)圖（pKa＝4.74）
設某二元 HA的濃度為 10－2 mol·L－1，解離常數(shù) pKa1=4，pKa2=8，溶液中存在的酸堿形式有H2A，HA－，A2－，H+及OH－。
模型構建3 換個“視角”看分布系數(shù)
為了增大分子量較大氨基酸的水溶性，把它們制成鹽，如
谷氨酸鹽：
賴氨酸鹽：
四、名師導學
分布系數(shù)是指一定型體的平衡濃度占相關型體濃度之和的百分比，稱分布系數(shù)。借助分布系數(shù)圖判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關系，是高考常考題型，其中不同階段粒子濃度關系的判斷是近幾年高考的亮點和熱點。該類題目的解題關鍵是正確判斷溶液中溶質(zhì)的成分及其量的關系，以及離子的電離程度和水解程度的大小。該類題型綜合性較強、難度較大，能夠很好的考查學生的讀圖和推理能力。具體的解題思路是：
1.判斷“曲線”對應的微粒
2.識別圖像中對應的“濃度”
3.利用“交點”計算電離平衡常數(shù)K
4.基于“代換”思想，分析守恒關系、推測粒子濃度大小

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