資源簡(jiǎn)介

南陽一中 2024年秋期高三第二次月考
化學(xué)試卷
可能用到的相對(duì)原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Co-59
一、單項(xiàng)選擇題（共 14題，每題 3分，共 42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）
1. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A．華為公司首創(chuàng)的液冷散熱技術(shù)所用的石墨烯材料不是有機(jī)高分子材料
B．晶體硅常用于制造芯片，硬度小于碳化硅
C．聚乙炔用 I2 或Na 處理后可形成能導(dǎo)電的塑料，該塑料有固定的熔沸點(diǎn)
D．常用于醫(yī)用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水
2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 B．碳化硅的分子式：SiC
C．CCl4 比例模型： D．NH4Cl 的電子式為
3.下列制取 SO2、驗(yàn)證其還原性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A. 制取SO2 B. 驗(yàn)證還原性 C. 收集 SO2 D. 尾氣處理
4.我國某科研機(jī)構(gòu)研究表明，利用K2Cr2O7 可實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所
示。若水分子不能通過陰、陽離子交換膜，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允
許陰離子通過，則下列說法正確的是
A．該電池可以在高溫下使用
B．一段時(shí)間后，中間室中 NaCl 溶液的濃度增大
C．電子移動(dòng)方向：M 極→導(dǎo)線→N 極
D．M 的電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e
- +28OH- =6CO2 +17H2O
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5．分析含有少量 NaOH 的 NaClO 溶液與 FeSO4溶液的反應(yīng)。
已知：①圖 1 表示將 FeSO4 溶液逐滴滴加到含少量 NaOH 的 NaClO 溶液中的 pH 變化；②圖 2
表示 NaClO 溶液中含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與 pH 的關(guān)系[注：飽和 NaClO 溶液的 pH 約為 11；
Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10 39]。
關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是
A．A 點(diǎn)溶液的 pH 約為 13，主要原因是 ClO + H2O HClO + OH
B．AB 段 pH 顯著下降的原因是 5ClO-+2Fe2+ + 5H2O=Cl + 2Fe(OH)3↓+ 4HClO
C．CD 段較 BC 段 pH 下降快的主要原因是 HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+
D．反應(yīng)進(jìn)行至 400s 時(shí)溶液中產(chǎn)生 Cl2的原因是：ClO-+ Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O
6．LaFe0.5Co0.5O3催化劑光助一芬頓反應(yīng)用于漂白有機(jī)染料的一種機(jī)理如圖所示，其中包括①②
光激發(fā)產(chǎn)生光電子與光生空穴( h ，具有很強(qiáng)的得電子能力)、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、
⑦光生電子還原鐵離子等。下列說法正確的是
A．反應(yīng)⑤每消耗 1mol O2，共轉(zhuǎn)移 4mol e
B．反應(yīng)⑨中雙氧水將顏料直接氧化成無色物質(zhì)
C． OH O 、 2 和 h 在漂白顏料時(shí)體現(xiàn)了強(qiáng)還原性
D．催化劑可以降低反應(yīng)活化能，提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)
7．恒溫條件下，用圖 1 所示裝置研究鐵的電化學(xué)腐蝕，測(cè)定結(jié)果如圖 2。
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下列說法不．正．確．的是
A．AB 段主要發(fā)生析氫腐蝕
B．AD 段負(fù)極反應(yīng)式為 Fe-2e-=Fe2+
C．BC 段正極反應(yīng)式主要為 O2+4e-+2H2O=4OH-
D．DE 段溶液 pH 基本不變，可能的原因：相同時(shí)間內(nèi)，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2+ + 2H2O 消耗
H+的量與 4Fe2+ + O2 +10H2O=4Fe(OH)3 + 8H+產(chǎn)生 H+的量基本相同
8. 在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. 由 FeS2 制備 BaSO3：
B. 由 MgO 制備 MgCl2：
C. 由 CuSO4 生成 Cu2O：
D. SiO2制 Na2SiO3：
9. 化合物 Z 是一種有機(jī)合成中的重要中間體，其部分合成路線如下：
下列說法正確的是
A. Y 與 Z 分子均存在順反異構(gòu)體 B. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別 X 和 Y
C. 用 FeCl3溶液可以鑒別 X、Y D. Y 與足量 H2 加成后的產(chǎn)物中含有手性碳原子
10. 實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液(主要成分為 ZnSO4，還含有少量的 Fe2+、Mn2+，溶液 pH≈5)為原料制備
ZnCO3的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示，S2 具有強(qiáng)氧化性，易被還原為 S ，S2 的結(jié)構(gòu)如圖乙所
示。下列說法正確的是
A. “除錳”反應(yīng)的離子方程式為 S2 +Mn2++2H2O=2S +MnO2↓+4H+
B. “除錳”反應(yīng)中每消耗 1 mol S2 ，硫元素共得到 2 mol 電子
C. 試劑 X 可以選用 Zn、ZnO 等物質(zhì)
D. 濾液中一定大量存在的陽離子有 Na+、NH 和 Zn2+4
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11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是
選項(xiàng) 探究目的 實(shí)驗(yàn)方案
Al 與 結(jié)合 H+ 能 相同溫度下，分別測(cè)量濃度均為 0.1mol·L-1Na2CO3 溶液和
A
Na[Al(OH)4]溶液的 pH，比較 pH 的大小
力大小
B H2S 與 H2SO4 的酸性強(qiáng)弱 向 CuSO4溶液中通入 H2S 氣體，觀察現(xiàn)象
檢驗(yàn) Fe2+對(duì) H2O2 分解是否
C 向 H2O2 溶液中滴入 FeCl2 溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
有催化作用
將 Fe3O4溶于鹽酸所得溶液濃縮后，滴入酸性 KMnO4溶
D 檢驗(yàn) Fe3O4 中含有 Fe（II）
液，觀察溶液顏色的變化
12．我國運(yùn)動(dòng)員在 2024 年巴黎奧運(yùn)會(huì)上取得了佳績(jī)。下圖所示可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)分子
結(jié)構(gòu)式。其中 R、W、Z、X、Y 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z 和 Y 同族。下列有
關(guān)敘述正確的是
A．鍵角：ZR3B．Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種中強(qiáng)酸
C．第一電離能：WD．分子式為 W2R4X 的有機(jī)物一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
13. CO2催化加氫是轉(zhuǎn)化 CO2的一種方法，其過程中主要發(fā)生
下列反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H1
-1
反應(yīng)Ⅱ： 2CO2 (g)+6H2 (g)=CH3OCH3 (g)+3H2O(g)ΔH2 =-122.5kJ mol
在恒壓、CO2和 H2的起始量一定的條件下，CO2 平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí) CO 的選擇性隨溫度的變
化如下圖所示。其中： 。
下列說法正確的是
A.
B. △H1<0
C. 溫度高于 300℃時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ
D. 其他條件不變，圖中 A 點(diǎn)選擇合適催化劑可提高 CO 的選擇性
14. 乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是一種二元弱酸，常溫下，向：20mL0.100mol L-1 的乙二酸溶液
c C O2 c HC O
中滴加同濃度的 NaOH lg X [X 2 4 2 4 溶液，過程中的 為 V NaOH c HC O 或 ]、 與 pH 的變化2 4 c H2C2O4
關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
c C O2
A 2 4．直線Ⅱ中的 X 表示 c HC O 2 4
B a c H C O : c HC O : 101.35． 點(diǎn)溶液中存在 2 2 4 2 4 :1
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C．常溫下，H 2 2C2O4 2H C2O4 的 K 10 5.07
D．c 點(diǎn)溶液中滿足 c OH c H c HC 2O4 2c H2C2O4
二、非選擇題（共 4小題，58分）
15．鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應(yīng)用。一種從濕法煉
鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含Co、Zn 、Pb 、Fe 的單質(zhì)或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝
如圖：
已知溶液中相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全 c≤1.0 10 5mol L 1 時(shí)的 pH ：
Fe3 Fe2 Co3 Co2 Zn2
開始沉淀的 pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2
沉淀完全的 pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列問題：
(1)“酸浸”前廢渣需粉碎處理，目的是 。
(2)“過濾 1”后的溶液中加入MnO2的作用是 。調(diào) pH=4 之后，在過
濾之前一般需要將其加熱 3~5 min，其目的除使Fe3 充分水解外，還能 。
(3)“氧化沉鈷”中氧化還原反應(yīng)的離子方程式
為 、 。
(4)“除鈷液”中主要的鹽有 (寫化學(xué)式)，殘留的Co3 濃度為 mol L 1。
（5）CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料。如圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中
受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中 300℃及以上所得固體均為鈷的氧化物。
通過計(jì)算確定 C 點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為 (填化學(xué)式)。寫出 B 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與 O2
在 225～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
16.丙烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用丙烷制備丙烯。
方法(一)熱裂解法。化學(xué)反應(yīng)為C3H8 g C3H6 g H2 g H
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在 25℃、101 kPa 條件下，幾種物質(zhì)的燃燒熱如表所示：
物質(zhì) C3H8(g) C3H6(g) H2(g)
燃燒熱/( kJ mol 1 ) -2219.9 -2049 -286
(1) H kJ mol 1。
(2)該反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行的條件為 (填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)。
(3)某溫度下，在某剛性密閉容器中充入一定量的 C3H8(g)，發(fā)生上述反應(yīng)。平衡時(shí)容器中總
壓為 a kPa，丙烷的轉(zhuǎn)化率為 x，則該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp 為 (要求帶單位；用分壓計(jì)
算的平衡常數(shù)為 Kp ，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，欲同時(shí)增大化學(xué)反應(yīng)速
率和丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為 (填標(biāo)號(hào))。
a．增大丙烷的濃度 b．加入高效催化劑 c．升高溫度 d．及時(shí)分離出丙烯
方法(二)氧化裂解法。在固體催化劑作用下氧化丙烷生成丙烯，化學(xué)反應(yīng)為
C3H8 g
1
O2 g C3H6 g H2O g H 02
反應(yīng)產(chǎn)物中除 C3H6外，還有 CH4、CO 和 C 等，產(chǎn)生的固體會(huì)附著在催化劑表面，降低催
n C H
化劑活性。圖 1 為溫度對(duì)丙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響，圖 2 為投料比[ 3 8n O ]對(duì)丙烷氧化裂2
解反應(yīng)性能的影響。
n C3H6
已知：C3H6 的選擇性 100%n C3H
；C3H6產(chǎn)率=C3H8 轉(zhuǎn)化率×C3H6 選擇性。
8 轉(zhuǎn)化
(4)圖 1 中 C3H8的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大的原因?yàn)?。
n C3H8 (5) n O 的值較低時(shí)，C3H6 的選擇性較低的原因可能是 。2
(6)研究發(fā)現(xiàn)，在丙烷的氧化裂解反應(yīng)體系中充入一定量 CO2，能更好地提高丙烷的轉(zhuǎn)化率
和丙烯的產(chǎn)率，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說明原因： 。
17. Co NH3 Cl6 3 (三氯化六氨合鉆)是合成其他含鈷配合物的重要原料，實(shí)驗(yàn)中可由金屬鈷及其他原
料制備 Co NH3 Cl6 3。
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已知：①Co2 在pH 9.4時(shí)恰好完全沉淀為Co OH 2 ；
②不同溫度下 Co NH3 Cl6 3在水中的溶解度如右圖所示。
(一) CoCl2的制備
CoCl2 易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性強(qiáng)于Cl2 ，可用金屬鈷與氯氣反應(yīng)制備CoCl2 。實(shí)驗(yàn)中利用如圖裝
置(連接用橡膠管省略)進(jìn)行制備。
(1)用圖中的裝置組合制備CoCl2 ，連接順序?yàn)?(填標(biāo)號(hào))。裝置 B 的作用是 。
(2)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(二) Co NH3 Cl6 3的制備
步驟如下：
Ⅰ．在 100mL 錐形瓶?jī)?nèi)加入 4.5g 研細(xì)的CoCl2 ，3gNH4Cl和 5mL 水，加熱溶解后加入 0.3g 活性
炭作催化劑。
Ⅱ．冷卻后，加入濃氨水混合均勻。控制溫度在 10℃以下，并緩慢加入10mLH 2O 2 溶液。
Ⅲ．在 60℃下反應(yīng)一段時(shí)間后，經(jīng)過________、________、過濾、洗滌、干燥等操作，得到
Co NH3 Cl6 3晶體。
根據(jù)以上步驟，回答下列問題：
(3)在步驟Ⅱ加入濃氨水前，需在步驟Ⅰ中加入NH4Cl的原因之一是利用 NH4Cl溶于水電離
NH 出 4 ，使 NH3 H2O 的電離平衡逆向移動(dòng)，增大 c(NH3)，請(qǐng)解釋另一原因： 。
(4)步驟Ⅱ中在加入H2O2 溶液時(shí)，控制溫度在 10℃以下并緩慢加入的目的是控制反應(yīng)速率同
時(shí) 。
(5)制備 Co NH3 Cl6 3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)步驟Ⅲ中的操作名稱為 、 。
18.硫酸鈰銨 NH4 Ce SO4 是分析化學(xué)常用的滴定劑。以氟碳鈰礦(含CeFCO3、BaO、SiO4 4 2
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等)為原料制備硫酸鈰銨的流程如圖所示。
已知部分信息如下：
①Ce3 在空氣中易被氧化為Ce4 ,Ce4 具有強(qiáng)氧化性；
SO2 3 2 ②稀土離子易與 4 形成復(fù)鹽沉淀，Ce 、SO4 發(fā)生反應(yīng)：
Ce2 SO4 Na2SO4 nH2O Ce2 SO4 Na2SO4 nH2O 3 3 。
回答下列問題：
(1) CeFCO3中鈰元素的化合價(jià)為 ；濾渣 A 的主要成分有SiO2 、 (填
化學(xué)式)。
(2)“焙燒”中常采用高壓空氣、逆流操作(空氣從焙燒爐下部通入，礦粉從中上部加入)，這樣
操作的目的是 。
(3)“酸浸”中，鈰金屬浸出率與溫度關(guān)系如圖 1 所示，與硫酸濃度關(guān)系如圖 2 所示。工業(yè)生產(chǎn)
應(yīng)選擇的適宜條件是 。若用稀鹽酸進(jìn)行酸浸，則會(huì)造成的影響是 。
(4)“沉鈰”中，硫脲的作用是 。
(5)向含Ce3+ 溶液中加入NH4HCO3 反應(yīng)生成Ce2 CO3 3 的離子方程式為 。
(6)測(cè)定產(chǎn)品純度。稱取wg產(chǎn)品溶于水，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取 25.00mL 配制溶液于
錐形瓶，加入VmL0.1000mol L 1硫酸亞鐵銨 NH4 Fe SO 2 4 2 溶液恰好完全反應(yīng)。該產(chǎn)品純度
為 %(雜質(zhì)不參與反應(yīng)； NH Ce SO 摩爾質(zhì)量為Mg mol 1 4 4 4 4 ；滴定反應(yīng)為
Fe2 Ce4 Ce3 Fe3 )。
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南陽一中 2024年春期高三第二次月考
化學(xué)答案
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C B C C D C C C A A B D B
二、大題除特殊標(biāo)記外，每空 2分，共 58分
15.(1)增大固液接觸面積，加快酸浸速率，提高浸取效率（兩點(diǎn)各一分）
(2)將溶液中的 Fe2+氧化為 Fe3+，以便在后續(xù)調(diào) pH 時(shí)除去 Fe 元素
破壞 Fe(OH)3膠體，防止 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 膠體
(3) 3Co2+ +MnO-4 +7H2O=3Co(OH)3 +MnO2 +5H+ 3Mn2+ +2MnO-4 +2H2O=5MnO +2 +4H
(4) ZnSO4、K SO 10-16.72 4 （5） Co3O4
3CoC2O4+2O
225 300℃
2 Co3O4+6CO2
2
16.(1) 115.1 (2) ax高溫（1分） (3) 2 kPa C（1分）1 x
(4)溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率升高
(5)氧氣過量，丙烷發(fā)生深度氧化生產(chǎn)其它副產(chǎn)物
(6)發(fā)生反應(yīng) CO2+C==2CO,可以消除催化劑表面的積碳，加快化學(xué)反應(yīng)速率
17.(1) A→D→C→E→B
防止多余的Cl2 污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置 E，使CoCl2 潮解
(2) 2MnO 4 10Cl 16H
2Mn2 5Cl2 8H2O
(3) 防止加入氨水時(shí)溶液中 c OH 過大，生成Co OH 2 沉淀
(4)防止溫度過高使H2O2 和 NH3 H2O分解（或濃氨水的揮發(fā)）
活性炭
(5) 2CoCl2 2NH 4Cl 10NH3 H 2O H 2O2 2 Co NH3 Cl 12H O60 6 3 2℃
(6) 趁熱過濾（1分） 冷卻結(jié)晶（1分）
18.(1) 3 （1分） BaSO4（1分）
(2)增大固體接觸面、增大氧氣濃度提高焙燒速率并且使反應(yīng)更充分
(3)95℃、硫酸濃度為3.0mol L 1 Ce4 具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與Cl 反應(yīng)生成Cl2 ，污染環(huán)境
(4) 2 作還原劑，將CeF2 還原為Ce3
(5) 2Ce3 6HCO 3 Ce 2 CO 3 3CO 3H O
0.1MV MV
3 2 2 (6) (或 )w 10w
化學(xué)月考 2 第 9頁
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