資源簡介

汕頭市六都中學2024～2025學年度第一學期期中考試
高二化學答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C B B D B C D A B C C C A C B A
17．(14分，每空2分)
(1) AD(漏選得1分，錯選不得分)；
(2) 玻璃攪拌器；
(3) ①4.0 ②CD(漏選得1分，錯選不得分)；
(4) 相等 ；
(5) < -41.8(b-a)。
18．(12分，每空2分)
(1) ① ACDF(漏選得1分，錯選不得分) A ；② C B；
(2) ①60 ；② 0.001或1/900。
19．(12分，每空2分)
(1) 能；
(2) ①防止催化劑中毒；②D ；
(3) NH3 ；
(4) ①b；②E1-E2+E3-E4。
20．(14分，每空2分)
(1) ①淀粉碘化鉀；②硫代硫酸鈉；
(2) ①8 2.5；
②＜；
③反應i慢，反應ⅱ快，反應i生成的I2立即與S2O32-反應，直至S2O32-被消耗盡，再生成的I2才能使淀粉變藍 ；
④。汕頭市六都中學2024~2025學年度第一學期期中考試
高二化學試題
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分， 共100分。考試時間75分鐘。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Zn-65 Cl-35.5 Ag-108
第Ⅰ卷 選擇題(48分)
一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1．人類與自然和諧發展需要節約能源和保護生態環境，你認為下列行為中有悖人類與自然和諧發展的是
A．在農村推廣使用沼氣
B．開發太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
C．研究頁巖氣開采、可燃冰開采技術，提高產量以滿足工業生產的快速發展
D．減少資源消耗、增加資源的重復使用和資源的循環再生
2．化學是一門以實驗為基礎的學科。下列操作不符合實驗安全規范要求的是
A．加熱時，不要近距離俯視坩堝
B．金屬鈉著火時，可以使用水或沙土滅火
C．未用完的K、Na，需及時放回原試劑瓶中
D．制備有毒氣體，在通風櫥中進行
3．下列化學用語使用正確的是
A．HCl的電子式為 B．中子數為10的氧原子：O
C．明礬的化學式：KAlSO4 12H2O D．NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4 = Na+ +HSO4-
4．設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．1 mol N2與3mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
B．常溫常壓下，1molCO2的體積是22.4L
C．0.2mol/L的BaCl2溶液中含有的Cl-的數目為2NA
D．4 g HT氣體所含的分子數為NA
5．各種形式的能量轉換為生活提供便利，下列選項主要依靠化學能轉化為熱能的是
A．一次性速冷冰袋 B．自熱飯速食米飯 C．新能源汽車 D．麒麟970芯片
6．下列熱化學方程式及其描述正確的是
A．乙醇燃燒熱：C2H5OH(l)＋3O2(g)= 2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1367 kJ·mol－1
B．稀鹽酸與稀NaOH溶液中和熱：NaOH + HCl = NaCl + H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C．C(石墨，s) = C(金剛石，s) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1，則石墨比金剛石穩定
D．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 △H =-38.6kJ·mol-1
7．下列關于化學反應速率的說法不正確的是
①3mol·L-1·s-1的反應速率一定比1 mol·L-1·s-1的反應速率大
②其他條件不變，溫度越高，吸熱反應速率越快，放熱反應速率越慢
③催化劑要參與化學反應，可以降低反應活化能
④恒溫時，體系壓強增大，化學反應速率一定加快
⑤有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數，從而使反應速率增大
⑥增加反應物的量，化學反應速率可能不變
A．②③ B．③⑥ C．①②⑤ D．①②④⑤
8．10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是
A．K2SO4 B．NaNO3 C．CuSO4 D．Na2CO3
9．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．久置氯水酸性增強 B．合成氨工業中使用鐵觸媒做催化劑
C．NO2和N2O4混合氣體升溫后紅棕色加深 D．將混合氣體的氨液化有利于合成氨反應
10．下列裝置及設計能達到實驗目的的是
A．驗證NaHCO3的熱穩定性 B．測定鋅和一定濃度稀硫酸的反應速率 C．證明溫度對平衡的影響 D．驗證FeCl3對H2O2分解的催化作用
11．下列圖像中，能正確表示可逆反應3A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0的是
A． B．C． D．
12．將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是
A．平衡常數減小 B．BaO量不變 C．氧氣壓強不變 D．BaO量增加
13．從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是
實驗事實 結論
A 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短 當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
B 在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變 催化劑一定不參與化學反應
C 壓縮NO2和N2O4的混合氣體，氣體顏色變深 反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡逆向移動
D 在容積可變的密閉容器中發生反應 H2(g)+I2(g) 2HI(g)，把容積縮小一倍 正反應速率加快，逆反應速率不變
14．密閉真空容器中(假設容器容積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到平衡：
A(s) + 2B(l) 3C(g) + 4D(g)。能判斷該反應已經達到化學平衡的是
①2v正(B) = 3v逆(C)
②密閉容器中總壓強不變
③密閉容器中混合氣體的密度不變
④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變
⑤密閉容器中混合氣體的總物質的量不變
⑥密閉容器中C的體積分數不變 ⑦反應熱△H保持不變 A．②④⑤⑥⑦ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①③④⑤⑦ 15．某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發生下列反應： X(g) Y(g)(△H1<0)，X(g) Y(g)(△H2<0)，測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示。下列反應進程示意圖符合題意的是
A．B． C．D．
16．為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結果如圖所示，判斷下列說法正確的是 A．實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率 B．溫度越高，氧化率越小 C．Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關 D．pH越小，氧化率越小
第Ⅱ卷 非選擇題(52分)
17．(14分) 某實驗小組用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
(1) 配制0.5mol/LNaOH溶液： 稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)： 。 A．托盤天平 B．容量瓶 C．玻璃棒 D．小燒杯 E．量筒 (2) 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示，從圖中實驗裝置看，缺少的一種玻璃儀器是 。
(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表。
①請填寫表中的空白：
起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值(t2- t1)/ ℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②通過上述實驗測得反應熱△H偏大，產生偏差的原因可能是 (填字母)。
A．做該實驗時室溫較高 B．配制0.5mol/LNaOH溶液時俯視刻度線讀數
C．實驗裝置保溫、隔熱效果差 D．用溫度計測完硫酸的溫度直接測堿溶液溫度
(4)實驗中改用50mL0.55mol/L NaOH溶液和30mL0.5mol/L的硫酸溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱的數值 (填“相等”或“不相等”)。
(5)借鑒中和反應反應熱的測定方法，某同學測定放熱反應Zn(s) + CuSO4(aq) = ZnSO4(aq) + Cu(s) (忽略溫度對焓變的影響，忽略溶液體積、質量變化和金屬吸收的熱量。近似的認為溶液的密度、比熱容與水的相同，已知水的比熱容為4.18kJ·K-1·kg-1 )。實驗結果見下表。
序號 反應試劑 體系溫度/℃
反應前 反應后
ⅰ 100mL 0.20 mol/L CuSO4溶液 0.65g Zn粉 a b
ⅱ 1.36g Zn粉 a c
則溫度：b c(填“>”“<”或“=”)；△H= kJ/mol (用含a、b的代數式表示)。
18．(12分) 甲醇是一種重要的化工原料，具有開發和應用的廣闊前景。工業上使用水煤氣（CO與H2的混合氣體）轉化成甲醇，反應為CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H<0。
(1)在一密閉容器中發生上述反應，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示： ①處于平衡狀態的時間段是________(填字母，下同)，平衡時轉化率最高的時間段是________。 A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3 D．t3～t4　　　E．t4～t5　　　F．t5～t6 ②t1、t4時刻分別改變的一個條件是(填字母)： A．增大壓強　　　B．減小壓強　　　C．升高溫度 D．降低溫度　　　E．加催化劑　　　F．充入氮氣 t1時刻________；t4時刻________。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按n(CO)：n(H2)=1：2加入CO和H2合成甲醇，測得起始壓強p0=90 kPa，平衡時CO的轉化率為50%。試計算：
①平衡時體系壓強p= kPa 。
②平衡常數Kp= (kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，p分=p總×物質的量分數)。
19．(12分) 合成氨的生產流程示意如下：
(1) 已知： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 △H =-92.4kJ·mol-1　△S =-200J·mol-1·K-1，合成氨反應在常溫下 (填“能”、或“不能”)自發進行。
(2) 原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：Cu(NH3)2Ac(aq) + CO(g) [Cu(NH3)2]Ac·CO(aq) △H<0
①必須除去原料氣中CO的原因為 。
②吸收CO后的醋酸二氨合銅溶液經過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環使用，醋酸二氨合銅溶液再生的生產適宜條件應是 (填字母)。
A．低溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫高壓 D．高溫低壓
(3)流程圖中， X是 (填化學式)。
(4) 工業上以CO2和NH3為原料在一定溫度和壓強下合成尿素。反應分兩步：a．CO2和NH3生成NH2COONH4；b．NH2COONH4分解生成尿素，結合反應過程中能量變化示意圖(如圖)，回答問題： ①根據活化能判斷，合成尿素的決速反應為反應 (填“a”或“b”)。 ②CO2(l) + 2NH3(l) = CO(NH2)2(l) + H2O(l) △H= kJ/mol(用含“E1、E2、E3、E4”的代數式表示)。
20．(14分) 某小組進行實驗：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時間后溶液變藍。查閱資料知體系中存在兩個主要反應：
反應i：H2O2 +2I- +2H+ = I2 +2H2O 反應ii：I2 +2S2O32- = 2I- +S4O62-
(1)下列實驗方案可證實上述反應過程，將實驗方案補充完整(所用試劑濃度均為0.01mol·L-1)。
①向酸化的H2O2溶液中加入 溶液，溶液幾秒后變為藍色。
②向①中藍色溶液中加入 溶液，溶液立即褪色。
(2)探究c(H+)對反應速率的影響，實驗方案如表所示。(所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01mol·L-1)
實驗序號 a b
試劑 H2O2/mL 4.5 X
H2SO4/mL 4.5 2
Na2S2O3/mL 8 Y
KI（含淀粉）/mL 3 Z
H2O/mL 0 Q
將上述溶液迅速混合現象 溶液變藍所需時間為t1秒 溶液變藍所需時間為t2秒
①將實驗b補充完整，Y= 、Q= 。
②對比實驗a和實驗b，t1 (填“>”或“<”)t2。
③結合(1)中現象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因： (提示：從反應的速率快慢角度分析)。
④利用實驗a的數據，計算t1時間內H2O2與S2O32-反應的平均反應速率： mol·L-1·s-1(用H2O2濃度的變化表示)。

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