資源簡介

絕密★啟用前
鎮海中學2024學年第一學期11月高考模擬考試
化 學
姓名 _____________ 準考證號 _______________________
本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。
考生注意：
1.答題前，請務必粘貼條形碼，并將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽宇筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規定的位置上。
2.答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規范作答。在本試題卷或草稿紙上的作答一律無效。考試結束時，只需要上交答題紙。
3.可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 Ba 137
選擇題部分
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是
A．KCl溶液 B．稀牛奶 C．酒精溶液 D．Na2SO4溶液
2．下列說法不正確的是
A．淀粉和纖維素互為同分異構體，都不能發生銀鏡反應
B．油脂屬于酯，在酸性或堿性條件下，油脂都能發生水解
C．84消毒液用于殺菌消毒的原理是使蛋白質變性
D．固態氨基酸主要以內鹽形式存在，熔點較高
3．鐵是最常見的金屬之一、納米鐵粉可用于處理酸性含氮廢水(主要含)；鐵易被腐蝕，經堿性發藍處理可增強其抗腐蝕性，方法為：用NaOH與進行浸泡，在表面形成的同時有生成；鐵與砷反應得到的FeAs可被Na還原成NaFeAs，是一種超導材料。鎳(Ni)與Fe單質化學性質相似，金屬活動性比鐵略低。酸性條件下，的氧化性強于，的鹽與堿反應可以轉化為不溶性的。在隔絕空氣條件下，將NaFeAs加入水中，NaFeAs轉化為的同時釋放出。下列說法不正確的是
A．消耗1molNaFeAs，轉移2mol電子 B．NaFeAs與水反應所得溶液pH升高
C．NaFeAs與水反應時體現還原性 D．制備NaFeAs須隔絕空氣和水
4．結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋錯誤的是
事實 解釋
A 甘油是黏稠液體 甘油分子間的氫鍵較強
B 王水溶解鉑 濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性
C 冰的密度小于干冰 冰晶體中水分子的空間利用率相對較低
D 石墨能導電 未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內運動
5．下列實驗裝置使用不正確的是
A．圖1裝置用于色譜法，可確定有機物的結構
B．圖2裝置用于1-溴丁烷的消去反應
C．圖3裝置用于酯化反應，其中長直導管起冷凝作用
D．圖4裝置用于中和反應反應熱的測定
6．下列離子方程式書寫正確的是
A．碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液：
B．向溶液中通入等物質的量的：
C．溶液中加入過量的溶液：
D．明礬溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
7．布洛芬具有抗炎、鎮痛、解熱作用，但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進行如圖所示的修飾。下列說法錯誤的是
A．甲的分子式為
B．甲和乙都能與氫氧化鈉溶液發生反應
C．乙分子苯環上的二氯代物有4種同分異構體
D．甲分子中最多有8個碳原子共平面
8．六種主族元素，原子序數依次增大，原子最外層電子數是內層電子數的2倍，與相鄰，的一種簡單氫化物常用作制冷劑，元素在骨骼和牙齒的形成中有重要作用，基態原子的能級與能級電子數相等，下列說法不正確的是
A．化學鍵中離子鍵成分的百分數： B．鍵長：
C．的第一電離能大于其同周期相鄰元素 D．分子的極性：
9．高吸水性樹脂(SAP)的結構片段如圖所示。下列說法正確的是
A．合成的反應為縮聚反應
B．合成的單體中碳原子均共面
C．將中羧基等基團酯化可提高其吸水性
D．丙烯與1，4-戊二烯共聚可形成類似骨架的交聯結構
10．我國鉛鋅礦儲量豐富。通過以下工藝流程，綜合利用冶煉鉛鋅礦過程中產生的廢液［主要含和As(Ⅲ)等］和窯渣(主要含FeS、CuS、CuFeS2、Fe2O3、SiO2等)。
已知：CuS、不溶于稀硫酸，在有存在下可與稀硫酸反應。下列說法錯誤的是
A．“氧化”時，使As(Ⅲ)轉化成As(Ⅴ)
B．“浸出”時，增大液固比可提高廢酸中的去除率
C．硫元素和鐵元素“浸出”與“沉砷”時被氧化
D．“水解”時，加的作用是調節溶液的pH，使沉淀
11．向裝有一定量蒸餾水的兩支試管(標記為1號和2號)中分別加入少量碘單質，充分振蕩，溶液呈淺棕色，底部均有少量紫黑色不溶物。繼續向兩支試管中加入少量，振蕩試管、靜置，上層溶液無色，下層出現紫紅色；再依次向1號試管中加入少量細小鋅粒，向2號試管中加入少量KI固體；一段時間后1號、2號試管中下層紫紅色消失，1號試管中上層無色，2號試管中上層出現棕色。已知為棕色，下列關于顏色變化的解釋錯誤的是
選項 顏色變化 解釋
A 兩試管溶液呈淺棕色 在水中溶解度較小
B 兩試管上層淺棕色消失 萃取了上層溶液中的
C 1號試管中下層紫色消失 Zn與有色物質發生了反應
D 2號試管中上層出現棕色 上層溶液中被空氣中氧氣氧化為
12．乙醛酸(OHC-COOH)是一種重要的化工中間體。工業上以乙二醛為原料制備乙醛酸的裝置如圖所示，通電后，陽極產物將乙二醛氧化為乙醛酸。下列說法錯誤的是
A．a極電勢高于b極
B．離子交換膜為陰離子交換膜
C．當有0.5mol離子通過離子交換膜時，理論上最多可生成乙醛酸的質量為18.5g
D．乙二醛被氧化的化學方程式：+H2O+Cl2→+2HCl
13．在超高壓下轉化為平行六面體的分子(如圖)。下列說法錯誤的是
A．和互為同素異形體 B．中存在不同的氧氧鍵
C．轉化為是熵減反應 D．常壓低溫下能穩定存在
14．科研人員利用鐵的配合物離子{用[L-Fe-H]＋表示}催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如圖所示：
下列關于活化歷程的說法正確的是
A．中H顯-1價，提供孤電子對
B．該催化循環過程中H＋濃度始終保持不變
C．可降低反應的活化能
D．該過程的總反應速率由Ⅳ→Ⅴ步驟決定，最大能壘為
15．草酸鈣是常見的難溶物。將過量草酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡：。已知的電離常數，下列有關說法不正確的是
A．上層清液中含碳微粒最主要以形式存在
B．上層清液中存在：
C．加入溶液時，加入適量醋酸鈉粉末，有利于生成沉淀
D．向上層清液中通入至，則上層溶液中：
16．根據下列有關實驗方案設計和現象，所得結論不正確的是
選項 實驗方案 現象 結論
A 將打磨過的鐵銅合金放在氨水中一段時間 溶液變為深藍色 可能是銅在氨水中發生吸氧腐蝕
B 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉 溶液先變成血紅色，加入Cu粉后，血紅色變淺 與SCN-的配位能力：
C 將和NH4NO3固體混合并用玻璃棒快速攪拌 有刺激性氣味的氣體產生，并伴隨降溫 該反應能發生的主要原因是熵增
D 用精密pH試紙測定溶液的pH值 測得pH為7.8
非選擇題部分
二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）
17．（10分）含氮化合物在生活中占有重要地位。請回答：
（1）可通過配位鍵與形成。形成該配合物時，基態的價層電子發生重排提供兩個空軌道，則重排后的價電子排布圖為 ▲ ；的金屬配合物也已經制備成功，但為數不多，如，已知該配合物的配位數與的配位數相同，測得其中存在兩種碳氧鍵的鍵長，一個為0.117mm，另一個為0.122nm。請畫出的結構示意圖： ▲ 。
（2）激光照射下NOCl分子會發生解離，將產物通過質譜，發現存在m/z＝30的離子峰，該峰對應的微粒是 ▲ （已知各產物微粒均帶1個單位正電荷）。
A． B． C． D．
（3）N、P、As同屬于ⅤA族，下列說法正確的是 ▲ 。
A．原子半徑：且電負性：N＞P＞As
B．N、P、As的最高價氧化物水化物的酸性依次減弱
C．簡單氫化物的還原性：
D．黑砷和黑磷的結構相似（如圖），每個砷原子最外層均形成8電子結構。其晶體單層中，As原子與鍵的個數比為
（4）已知晶胞結構如圖所示，M處的（其位于四個所構成的正四面體中心）有一定的朝向，不能隨意轉動，請解釋其原因 ▲ ，該晶胞的晶胞參數如圖所示，設為阿伏伽德羅常數的值，該晶體的密度 ▲ （列出計算式即可）
18．（10分）是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用：
已知：
①具有較強的還原性
②水溶液中，可與反應生成；是一種溶于稀硝酸的白色沉淀
請回答：
（1）物質A的化學式為 ▲ 。
（2）是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構。寫出的電子式 ▲ 。
（3）寫出途徑Ⅰ的化學反應方程式 ▲ 。
（4）下列說法不正確的是 ▲ 。
A．工業上制備硝酸時，應該將與純混合反應
B．結合能力：
C．物質A發生水解反應后可以得到溶液
D．途徑Ⅰ可以采用將氨水滴入NaClO溶液中的方法制備
（5）途徑Ⅱ除生成B外，另一種產物為HF，設計實驗驗證化合物B中含有Cl元素 ▲ 。寫出實驗過程中涉及的第一個反應的離子方程式 ▲ 。
19．（11分）請回答下列問題：
（1）在微生物作用下電解含乙酸的有機廢水可獲得清潔能源，其原理如圖所示。寫出與電源A極相連的惰性電極上發生的電極反應： ▲ 。
利用可見光催化還原CO2，將CO2轉化為增值化學原料（HCHO、HCOOH、CH3OH等），這被認為是一種可持續的CO2資源化有效途徑。
（2）已知幾種物質的燃燒熱如表所示：
物質
燃燒熱
已知：H2O(g) =H2O(l) ，則CO2(g)+2H2 (g) HCHO(g)+H2O(g) ▲ 。
（3）我國學者探究了BiIn合金催化劑電化學還原生產HCOOH的催化性能及機理，并通過DFT計算催化劑表面該還原過程的物質的相對能量，如圖所示（帶“*”表示物質處于吸附態），試從圖分析，采用BiIn合金催化劑優于中金屬Bi和單金屬In催化劑的原因分別是 ▲ 。
（4）催化加氫制的反應體系中，發生的主要反應有：
i.
ii.
iii.
一定壓強下，往某密閉容器中按投料比充入和，反應達到平衡時，測得各組分的物質的量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。

①下列說法正確的是 ▲ 。
A．恒溫恒壓時充入氦氣，反應ii、iii的平衡均逆向移動，反應i不移動
B．增大的比值，的平衡轉化率增大
C．圖中X、Y分別代表CO、
D．體系中的的物質的量分數隨溫度變化不大，原因是溫度變化，反應i、iii的平衡移動方向相反
②在上圖中畫出反應達到平衡時，隨溫度變化趨勢圖（只用畫220℃以后） ▲ 。
③在一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol和n mol。僅發生反應iii。實驗測得的平衡分壓與起始投料比的關系如圖。起始時容器內氣體的總壓強為8pkPa，則b點時反應的平衡常數 ▲ （用含p的表達式表示）。（已知：用氣體分壓計算的平衡常數為，分壓＝總壓×物質的量分數）
20．（11分）亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]可作為混凝土防凍劑和鋼筋阻銹劑的主要原料。某興趣小組根據反應，利用如下裝置(部分裝置可重復選用)制備無水亞硝酸鈣。(夾持裝置略)。
已知：①Ca(NO2)2熔點為390℃，易潮解，易溶于水
②NO能被酸性KMnO4溶液氧化
③；
請回答：
（1）儀器X的名稱是 ▲ ，裝置連接順序為：A→ ▲ →C→ ▲ → ▲ →E (填標號)；
（2）下列說法正確的是 ▲ 。
A．恒壓滴液漏斗的作用是使稀硝酸順利滴下并減少稀硝酸揮發
B．反應前后通氮氣的作用相同
C．裝置D的作用是除去揮發的硝酸
D．可用淀粉KI(酸性)溶液檢驗產品中混有的Ca(NO3)2
（3）寫出裝置E中的離子方程式 ▲ 。
（4）①某Ca(NO2)2樣品中混有雜質Ca(NO3)2，通過以下方法可測定產品純度：稱量4.110g樣品溶于水，加Na2SO4固體，充分振蕩，過濾后濾液定容至250mL，取25.00mL進行以下操作：
“煮沸”時發生反應：；“還原”時加入25.00mL 0.1000 mol L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準液，“滴定剩余Fe2+”時消耗0.0100 mol L-1的K2Cr2O7標準溶液16.60mL。則樣品中Ca(NO2)2的質量分數為 ▲ 。
②下列情況會導致Ca(NO2)2的質量分數測量值偏小的是 ▲ 。
A．滴定完畢后立即讀數
B．煮沸過程中不充分，未使除盡
C．滴定管用蒸餾水洗凈后未用K2Cr2O7標準液潤洗
21．（10分）阿來替尼（Alectinib）是在中國、美國、歐盟同時被批準使用的“肺癌最強靶向藥”，它能有效控制肺癌轉移，有效率達100%。其最新中國專利合成路線如下
已知：
①Et基為乙基；
②像化合物A一樣的結構稱為吲哚環結構，以下步驟可合成吲哚環結構：
請回答：
（1）化合物B的含氧官能團的名稱 ▲ 。
（2）下列說法正確的是 ▲ 。
A．由轉化為的過程中，有一步驟是水解反應
B．則化合物的分子式是
C．化合物D為既有弱酸性又有弱堿性的兩性氧化物
D．化合物轉化為化合物的目的是保護官能團
（3）化合物與反應生成化合物和 ▲ 。
（4）三氟甲基磺酸 常用于磺酸酯類合成，寫出化合物與生成Alectinib反應的方程式： ▲ 。
（5）寫出滿足下列條件的同分異構體的結構簡式 ▲ 。
①分子中含有1個苯環，2個羥基；
②有5種不同化學環境的氫原子。
（6）結合以上相關信息，利用硝基苯、1-丙醇設計合成路線（無機試劑任用，合成路線例見本題題干）： ▲ 。
鎮海中學2024學年第一學期11月高考模擬考試
高三化學試題 參考答案
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A A B A A D B D B
11 12 13 14 15 16
D B D A D B
二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）
16．（1）（1分） （2分）
（2）B（1分） （3）BD （2分）
（4）與形成N—H…F氫鍵，氫鍵具有方向性（2分） （2分）
17．（1）（1分） （2）（1分） （3）（2分）
（4）ABD（2分） （5）取樣品與試管中，先滴加少許亞硝酸，再滴加硝酸銀，發現有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，發現沉淀部分溶解，即證明化合物B中含有Cl元素（2分） （2分）
18．（1）（2分） （2）（1分）
（3）相對于單金屬Bi催化劑，BiIn合金催化劑能夠促進的吸附，增強對*OCHO中間體的吸附；相對于單金屬In催化劑，BiIn合金催化劑能夠降低*OCHO脫附形成*HCOOH的活化能（2分）
（4）AD（2分） （2分） （2分）
19．（1）三頸燒瓶（1分） A→D→C→B→C→E（2分） （2）AC（2分）
（3）3+4H++5NO=3Mn2++5+2H2O（2分） （4）90.02%（2分） B（2分）
20．（1）醇羥基、酚羥基（1分） （2）AD（2分） （3）H2O（1分）
（4）2+2→++H2O（2分）
（5）（2分）
(6) （2分）

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