資源簡介

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第四單元 自然界的水
課題3 物質組成的表示
第3課時 物質組成的定量認識
知識回顧
概念
化合價
書寫
①氧元素通常顯負2價，氫元素通常顯正1價；
②金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；
③在化合物里,正、負化合價的代數和為零。單質分子中元素的化合價為零。
用來表示元素在形成化合物時的原子個數比
已知化學式求算化合價
已知化合價書寫化學式
規律
1.四氧化三鐵的化學式為Fe3O4，據此你能知道關于Fe3O4的哪些信息？鐵元素的化合價是多少？
2.下列粒子各表示什么意義？
（1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。
3.什么是相對原子質量？
新課導入
知識點1 計算相對分子質量
（1）定義：
相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量的總和。它的符號是Mr，單位是“1”，一般省略不寫。
（2）公式：
相對分子質量=各原子的相對原子質量的總和
講授新課
例如：
O2的相對分子質量=
H2O的相對分子質量＝
想一想
計算相對分子質量時，元素符號右下角的數字如何處理？
計算相對分子質量要把化學式中各原子的相對原子質量相加。
AmBn的相對分子質量＝Ar(A)×m+Ar(B)×n
【方法點撥】
例如：
O2的相對分子質量=
H2O的相對分子質量=
16×2
=32
1×2+16
=18
計算相對分子質量的要點：
①“×”和“+”的應用。同種元素質量=相對原子質量×原子個數，不同元素之間應該用“+”相連接。
②化學式中如果有括號(即含有多個原子團)，不要忘記乘括號外的數字(即先算出一個原子團的相對原子質量的總和，再乘以原子團的個數)。
【歸納】
例 計算下列物質的相對分子質量或相對分子質量總和。
（1）氫氧化鈣［Ca(OH)2］
Ca(OH)2的相對分子質量
=40＋(16＋1)×2
=74
（2）CuSO4·5H2O （3）5P2O5
（2） CuSO4·5H2O 的相對分子質量
=64＋32＋16×4＋(1×2＋16)×5
=250
（3） 5P2O5 的相對分子質量
=(31×2＋16×5)×5
=710
知識點2 計算物質組成元素的質量比
(1)組成的元素；(2)原子間的個數比；
(3)原子的總個數。
【思考】CO2中碳元素與氧元素的質量比是多少？
從化學式CO2中你可獲得哪些信息？
C:O=12:16×2=3:8
計算物質組成各元素質量比：化學式中各元素的相對原子質量乘該元素的原子個數，然后將得到的乘積相比，最后化簡得到最簡比。
AmBn中A元素和B元素的質量比
＝[Ar(A)×m]:[Ar(B)×n]
【歸納小結】
計算物質的元素質量：
①元素只講種類，不講個數。
②查對各元素的原子個數。
如計算NH4NO3元素的質量比時，不能寫成2N:4H:3O或N2:H4:O3.
如計算Cu(OH)2CO3元素的質量比時，不能寫成Cu:O:H:C:O.
【注意】
例 計算下列物質組成元素的質量比。
(1)水（H2O）
(2)硝酸銨（NH4NO3）
水中氫元素和氧元素的質量比等于
(1×2)∶16=1∶8
硝酸銨中氮元素、氫元素和氧元素的質量比等于
(14×2)∶(4×1)∶(16×3) =7∶1∶12
(3)堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］
堿式碳酸銅中銅元素、氫元素、氧元素和碳元素的質量比等于
(63.5×2)∶(1×2)∶(16×5)∶12
=127∶2∶80∶12
知識點3 計算物質中某元素的質量分數
例 已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為Fe2O3，試計算：
（1）氧化鐵的相對分子質量；
（2）氧化鐵中鐵、氧兩元素的質量比；
（3）氧化鐵中鐵元素的質量分數；
（4）如有1000t氧化鐵，則可生產多少噸鐵？
物質中某元素的質量分數
×100%
=
該元素的質量
該物質的質量
×100%
=
該元素的相對原子質量×原子個數
該物質的相對分子質量
在AmBn中A元素的質量分數
＝ ×100%
Ar(A)×m
Ar(A)×m+Ar(B)×n
【思路提示】
例 已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為Fe2O3，試計算：
（1）氧化鐵的相對分子質量；
（2）氧化鐵中鐵、氧兩元素的質量比；
Fe2O3的相對分子質量=2×56+3×16=160
Fe2O3中鐵、氧兩元素的質量比等于（56×2）∶（16×3）=7∶3
例 已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為Fe2O3，試計算：
（3）氧化鐵中鐵元素的質量分數；
（4）如有1000t氧化鐵，則可生產多少噸鐵？
鐵元素的質量分數為
可生產鐵1000×70%=700（t）
再計算氮元素的質量分數：
N的質量分數=
例 計算化肥硫酸銨[(NH4)2SO4]中氮元素的質量分數（計算結果保留一位小數）。
解：根據化學式計算硫酸銨的相對分子質量：
(NH4)2SO4的相對分子質量=
(14+1×4)×2+32+16×4
=132
答：硫酸銨中氮元素的質量分數為21.2%。
【總結】
1.市售加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）。在碘酸鉀中碘元素的質量分數是( )。
A.59.3% B.69.8%
C.64.1% D.68.5%
A
隨堂小練
2.下列關于耐高溫新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的敘述正確的是( )
A.氮化硅中Si、N兩種元素的質量比為3∶4
B.氮化硅中氮元素的質量分數為40%
C.140g氮化硅中含硅元素的質量為84g
D.氮化硅的相對分子質量為140g
BC
×
(28×3)∶(14×4)=3∶2
√
√
×
140g×(1-40%)=84g
3.N(NO2)3是科學家發現的一種新型火箭燃料。試計算：
（1）N(NO2)3的相對分子質量；
（2）N(NO2)3中氮元素和氧元素的質量比；
（3）N(NO2)3中氮元素的質量分數。
解：（1）14+(14+2×16)×3=152
（2）N∶O=(14+14×3)∶(2×16×3)=7∶12
（3）氮元素的質量分數為
4.某地1000kg化肥的市場價格如下：CO(NH2)2 1080元，NH4NO3 810元，NH4HCO3(碳酸氫銨)330元。分別用 10000 元采購上述化肥，則購得化肥中含氮元素最多的是哪一種？
解:用10000元采購上述化肥中氮元素的質量分別為:
有關相對分子質量的計算
計算物質組成元素的質量比：
計算相對分子質量：
計算物質中某元素的質量分數：
AmBn的相對分子質量
＝Ar(A)×m+Ar(B)×n
AmBn中A元素和B元素的質量比
＝[Ar(A)×m]:[Ar(B)×n]
在AmBn中A元素的質量分數
＝ ×100%
Ar(A)×m
Ar(A)×m+Ar(B)×n
課堂小結
1.從課后習題中選取
課后作業

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