資源簡介

2025年中考化學一輪復習
專題六 常見的酸、堿、鹽
基礎練
考點 1 酸堿指示劑和pH
1．[2024江蘇揚州]室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液的酸堿性是（ ）
A．酸性 B．中性 C．堿性 D．無法判斷
2．[2024四川成都]人體內一些液體的正常范圍，如圖。相關說法正確的是（ ）
人體內的一些液體的正常 范圍
血漿
唾液
胃液
乳汁
膽汁
胰液
A．血漿和乳汁均顯酸性
B．膽汁比胰液的堿性強
C．可將試紙放入口腔測唾液的
D．飲用蘇打水可以緩解胃酸過多癥狀
3．[2024河北]某興趣小組探究土壤酸堿性對植物生長的影響時，測得常溫下四種不同土壤的如下，其中顯堿性的是（ ）
A． B． C． D．
4．[2024吉林長春節選]唐代陸羽所著《茶經》涵蓋了茶樹栽培、茶具使用、飲茶方法等內容，是世界現存最早、最完整的茶學專著。茶樹適宜生長在酸性土壤中。用________蘸取土壤浸出液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，可測出土壤的酸堿度。
考點 2 常見酸的性質
5．[2023北京]向分別盛有下列物質的點滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，無明顯現象的是（ ）
A． B．
C．稀溶液 D．溶液
“體驗蛋雕藝術，傳承非遺文化”。興趣小組用化學方法制作蛋雕：將蛋殼 在熔化的石蠟中裹上蠟衣，用金屬絲劃穿蠟衣雕“花”,吸取適量 的稀鹽酸滴在劃痕處，一段時間后，放入熱水中熔去多余的蠟，做成蛋雕作品，如圖所示。回答第6題。
6．[2024廣東]關于蛋雕制作說法正確的是（ ）
A．石蠟熔化屬于化學變化 B．鹽酸有腐蝕性，要做好防護
C．石蠟能與鹽酸發生化學反應 D．鹽酸滴到蛋殼上有氫氣生成
7．[2023重慶A]硫酸和鹽酸是工農業生產中重要的兩種酸。下列有關說法正確的是（ ）
①它們都能使紫色石蕊溶液變紅
②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動
③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質量都減小
④稀硫酸和氯化鋇溶液發生復分解反應生成鹽酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
8．[2024廣東深圳模擬]揚揚同學發現染布前可以用鹽酸洗去布料表面部分堿性物質（如），染色后用、、的醋酸溶液與等濃度等質量的溶液反應，變化如下圖。下列選項正確的是（ ）
A．來源：
B．揚揚用鹽酸清洗布料后不需用水沖洗，因為鹽酸沒有腐蝕性
C．如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越大
D．由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，趨近于4.0
9．[2024山東濱州]小海用如圖所示的思維導圖總結了稀鹽酸的五條化學性質。分析下圖并回答問題：
（1） 該同學向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發現紫色石蕊試液由紫色變成__色；
（2） 鐵銹的主要成分是，試寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式：__________________________________________；
（3） 為驗證性質③,該同學可選擇的物質是______（填字母序號）;
A． B． C． D．
（4） 小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發現無明顯現象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色溶液變成紅色，則此時混合溶液的溶質是________________________（填化學式，不考慮酚酞）。
10．[2024吉林]化學活動小組對治療胃酸分泌過多的食物和藥物進行了分類整理。
食物 饅頭、皮蛋、蘇打餅干、花生等
藥物 有效成分 氫氧化鎂 碳酸鎂 氧化鎂 食品級鐵粉
類別 堿 鹽 氧化物 單質
（1） 胃酸的主要成分是____,輕度胃酸過多時，可用饅頭、皮蛋等食物調理；
（2） 使用藥物治療胃酸過多時，有些藥物與胃酸反應時有氣體生成，容易導致胃內壓強變__，引起不適，應在醫生的指導下換成上表中的一種藥物進行治療，這種藥物的有效成分可以是____________________________________。
考點 3 常見堿的性質與應用
11．[2024江蘇蘇州]宋代《千里江山圖》歷經千年青綠依舊。其中綠色顏料來自孔雀石主要成分為,也可表示為。下列說法正確的是（ ）
A．易溶于水
B．不能與稀硫酸發生反應
C．屬于堿
D．
12．[2023山西]以典型物質為核心，進行問題的設置與整合，是我們全面認識物質性質及應用的有效途徑。小明同學在小組合作學習過程中，對氫氧化鈉的相關問題，以結構圖的形式進行了如下梳理。
聯系實際，解決問題:
（1） 氫氧化鈉在生活中可用來________________________。
（2） 氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為____。
（3） 氫氧化鈉使用時必須十分小心，原因是____________。
（4） 檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法是____________________。
（5） 向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，發生反應的化學方程式為________________________________________________。
13．[2024山西]如圖是西氣東輸第1站。此設備可完成天然氣的收集、處理和輸送，處理環節可將混合氣中的、等除去。實驗室里除去通常使用氫氧化鈉溶液，發生反應的化學方程式為________________________________________。這種全線自動化輸氣控制系統，盡管技術已達到較高的水準，但要做到安全運行、穩定供氣，源源不斷地將氣體如數送達目的地，輸送前工程技術人員也必須對沿線管道的質量和____________________進行檢查。
考點 4 中和反應及其應用
14．[2024天津和平一模]為了證明中和反應是否發生，小文同學做了下圖四個實驗，不能達到實驗目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．甲實驗中，溶液仍為無色
B．乙實驗中，溶液由無色變為紅色
C．丙實驗中，溶液由紅色變為無色
D．丁實驗中，溶液由紅色變為無色
15．[2024北京節選]電石渣主要成分為是電石法生產乙炔的副產物，可處理工業廢水。用電石渣可處理____（填“酸性”或“堿性”）廢水。
16．[2024河南]某同學用傳感器測定稀硫酸滴入稀氫氧化鋇溶液的過程中的變化，測定的結果如圖所示。硫酸與氫氧化鋇反應的化學方程式為________________________________________________;點所表示的溶液中溶質為________________________;在點所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液會顯__色。（提示：難溶于水）
17．[2024山東煙臺]某興趣小組借助數字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”。圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置，圖2是反應過程中的變化曲線。
圖1 圖2
（1） 根據圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是________。
（2） 圖2中點所示的溶液____7（填“ ”“ ”或“”）,溶液呈現____（填“酸性”“堿性”或“中性”）。
（3） 點所示的溶液中個數與個數關系是：____（填“ ”“ ”或“”）。
（4） 點到點變化的微觀本質是____________________________________。
考點 5 常見鹽的主要性質與應用
18．[2024廣西]我國著名化工專家侯德榜發明了聯合制堿法，為純堿工業的發展做出了杰出的貢獻。純堿是指（ ）
A． B． C． D．
19．[2024廣東]蛋殼的主要成分是。關于的說法正確的是（ ）
A．易溶于水 B．可作補鈣劑
C．高溫不分解 D．屬于有機物
20．[2024江蘇蘇州]常溫下，取少量實驗室制的剩余液（稀鹽酸和的混合溶液）,邊攪拌邊滴加一定溶質質量分數的溶液（見圖）,產生無色氣體，白色沉淀不斷增加。下列有關說法正確的是（ ）
A．滴加溶液前，錐形瓶內溶液中陽離子僅含
B．滴加溶液至沉淀完全時，錐形瓶內溶液的溶質是和
C．滴加溶液過程中，錐形瓶內溶液的酸性逐漸增強
D．滴加溶液過程中，錐形瓶內溶液中含有的數目保持不變
21．[2024山東煙臺]某興趣小組實驗室制取后的廢液中的溶質是和。某同學取一定質量的該廢液于燒杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反應。下列圖像是滴加過程中他對燒杯中物質變化情況的分析溶液呈中性,其中錯誤的是［多選］（ ）
A． B．
C． D．
22．[2024北京節選]化學與生活息息相關。
發酵粉（含）可用于制作面包。的俗稱是________。
23．[2023云南]酸、堿、鹽是幾類重要化合物，與人類日常生活和工農業生產關系十分密切。
（1） 請從以下選項中選擇適當物質的標號填空：
.碳酸鈉 .碳酸鈣 .氫氧化鈣
① 可用來配制農藥波爾多液的是______；
② 可用作補鈣劑的是______；
③ 可用于玻璃、洗滌劑生產的是______。
（2） 濃硫酸可做某些氣體的干燥劑，原因是____________________。
（3） 利用紫甘藍自制酸堿指示劑的步驟依次為：研碎，酒精浸泡，過濾，裝瓶備用。
① 上述步驟中沒有用到的儀器是______（填標號）。
A． B．
C． D．
② 通過實驗得出紫甘藍指示劑在不同液體中的顯色情況如下：
液體 蒸餾水 氯化鈣溶液 爐具清潔劑 白醋
顏色 紫色 紫色 綠色 紅色
向滴有紫甘藍指示劑的稀鹽酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反應所得沉淀或氣體的質量變化如圖所示（圖中一條曲線表示生成沉淀的質量變化情況，另一條曲線表示生成氣體的質量變化情況）。
加入溶液質量為時,所得溶液中除指示劑外還含有的溶質是________________________；
加入溶液質量由0至的過程中，溶液顏色的變化情況是______________________________________。
考點 6 化肥
24．[2024云南]磷肥可增強作物的抗寒、抗旱能力，下列屬于磷肥的是（ ）
A． B． C． D．
25．[2024山東東營節選]“我行其野，芃芃其麥”。東營某智慧高效農業示范區萬畝小麥長勢喜人。小麥是我國重要的糧食作物。為使小麥枝繁葉茂，葉色深綠，提高產量，可以適當施加的肥料是______。
A． B．
C． D．
26．[2024四川成都節選]幾種作物的無土栽培營養液部分溶質的質量分數如下表,配制溶液的儀器如圖。
幾種作物營養液溶質的質量分數/%
番茄 甜瓜 茄子
硝酸鉀 4.04 6.07 7.08
磷酸二氫銨 0.77 1.53 1.15
（1） 表中對磷元素需求最多的作物是____。
（2） 硝酸鉀和磷酸二氫銨均屬于____肥。
考點 7 海水資源的利用
27．[2024江蘇揚州]海洋是寶貴的資源。下列說法不正確的是（ ）
A．海水中含有豐富的礦物質 B．海水經過濾可獲得飲用水
C．海水經蒸發可獲得粗鹽 D．利用海洋潮汐能可以發電
28．[2024山東濱州]海洋是人類千萬年來取之不盡，用之不竭的資源寶庫。下列關于海洋中物質的說法正確的是（ ）
A．“可燃冰”燃燒后幾乎不產生任何殘渣和廢氣
B．海水“曬鹽”后剩余的母液一定是氯化鈉的不飽和溶液
C．海水淡化只能得到淡水，剩余物質不再有任何利用價值
D．海水中溶有大量的鹽類，其中含量最多的鹽是氯化鎂
29．[2024陜西]貝殼的主要成分是。以貝殼為原料，從海水中提取的簡單工藝流程如下：
貝殼生石灰熟石灰
（1） 操作的名稱是____。
（2） 反應④的化學方程式是__________________________________________。
（3） 除反應物與生成物外，反應①和②的不同之處是__________________________（只寫一條）。
30．[2024山東東營]東營臨海，海洋為我們生產、提取和改造物質提供了豐富的資源。目前海水淡化技術主要有熱分離法和膜分離法。東營港已開建我國最大的膜法海水淡化及綜合利用項目。2023年底已建成一期工程，每天生產淡水可達5萬噸。
東營鹽場主要使用“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發法”）從海水中提取出食鹽。但制鹽過程受天氣影響較大，單位土地產出較低，人員占用量大等因素制約，國際上有的國家已經使用電滲析法濃縮海水、蒸發結晶制鹽。粗鹽精制后可配得飽和食鹽水，氯堿工業就是通過電解飽和食鹽水的方法得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣。進而生產鹽酸、漂白粉、塑料、肥皂和農藥等化工產品。海水曬鹽后的苦鹵是重要的化學資源，將苦鹵中的氯化鎂轉化為氫氧化鎂沉淀后，又將氫氧化鎂轉化為氯化鎂溶液，最后電解熔融氯化鎂制取金屬鎂。
（1） 與熱分離法相比，膜分離法淡化海水其突出的優點有________________________（寫出一點即可）。
（2） 東營適合“鹽田法”制鹽的有利因素有____。
A．東營臨海 B．土地面積大，灘涂平坦
C．地下鹵水含量豐富 D．多為鹽堿地，可隨意使用
（3） 請用化學方程式表示氯堿工業的反應原理________________________________________________。
（4） 海水制鎂過程中，將氫氧化鎂轉化為氯化鎂需加入的物質是____（填物質名稱）。
提升練
31．[2024江蘇揚州]在中燃燒生成和，其轉化可表示為。在給定條件下，下列物質間的轉化不能實現的是（ ）
A．稀鹽酸 B．溶液
C． D．溶液溶液
32．[2024北京]下列物質混合后產生白色沉淀的是 （ ）
A．溶液和溶液 B．溶液和
C．溶液和稀硫酸 D．溶液和稀鹽酸
33．[2024吉林]食品加工、制藥等領域廣泛使用二水合氯化鈣。工業上生產的主要流程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．石灰石的主要成分是
B．粉碎可以增大反應物間的接觸面積
C．攪拌可以提高的產量
D．反應器中生成的氣體具有可燃性
34．[2024云南]酸、堿、鹽是幾類重要化合物，與人類日常生活和生產關系十分密切。
（1） 現有以下三種物質：
A.鹽酸 B.氫氧化鈉 C.氯化鈉
① 可用于金屬表面除銹的是______（填序號，下同）;可用作調味品的是______；可用作某些氣體的干燥劑的是______。
② 分別取上述三種物質的溶液于三支試管中，用一種試劑分別滴加到試管中就能將三種物質鑒別出來，這種試劑是________________。
（2） 興趣小組按如圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗。
兩個廣口瓶中分別放有鋅和鐵，形管兩端液面相平，將等體積的足量稀鹽酸同時加入廣口瓶中，關閉活塞。反應結束，恢復至室溫，形管兩端液面__________（填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。
（3） 酸和堿能發生中和反應。為驗證稀鹽酸能和氫氧化鈣發生反應，實驗小組在不使用酸堿指示劑的情況下，進行如下探究：①取氫氧化鈣粉末于試管中，加入水，充分振蕩，固體未完全溶解；②再加入稀鹽酸，充分振蕩，得到澄清溶液；由此證明反應發生。小組同學討論后認為上述實驗不足以證明反應發生，原因是____________________________________________,于是增加如下對照實驗：重復上述實驗①,再加入__,充分振蕩，觀察到____________________,最終證明了稀鹽酸能和氫氧化鈣發生反應。
35．[2024安徽]我國化學家侯德榜發明的侯氏制堿法，開創了世界制堿工業的新紀元。制堿工藝中的關鍵反應為：。室溫下，某興趣小組在實驗室利用下圖裝置模擬該反應。
已知：時，幾種鹽的溶解度如下表；
物質
溶解度/ 36.0 9.6 37.2
②氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性。
（1） 為配制飽和食鹽水，應向水中至少加入__固體。
（2） 儀器的名稱是____,裝置D的作用是__________。
（3） 裝置A制取的中會混有,用飽和溶液吸收的化學方程式為________________________________________。
（4） 為使在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是________________________________________________________________________________。
充分反應后，裝置中有晶體析出。為分析晶體產生的原因，興趣小組繼續開展探究。
查閱資料： 一定條件下，可溶性物質的溶解存在限度，當相應離子濃度過大時，可溶性物質會部分結晶析出。
（5） 裝置C中析出的晶體主要成分是而不是，原因是________________________________________________________________________________________________________________。
（6） 裝置C中的物質過濾后得到的濾液在工業上稱為母液。侯氏制堿法通過向母液中加入食鹽，使結晶析出，析出晶體的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
36．[2024江西]學完“濃鹽酸敞口放置一段時間后濃度會變小”,化學社團對稀鹽酸是否會發生類似情況產生了興趣,并進行以下探究。
【提出問題】稀鹽酸敞口放置一段時間后濃度會如何變化
【作出猜想】猜想Ⅰ:變小; 猜想Ⅱ:不變; 猜想Ⅲ:變大。
【進行實驗】取兩份等體積的質量分數為的稀鹽酸,分別標記為A溶液和B溶液,A溶液密封保存,B溶液敞口放置在空氣中,兩周后分組進行如下實驗。請完成表格中①~ ⑥處填空。
組號 操作 現象 分析 結論
甲組 取樣,用計分別測量A、B溶液的 測得A溶液為,B溶液為0.5 酸性更強的是①______（選填“A”或“B”）溶液 猜想Ⅲ正確
乙組 取兩支大小相同的試管盛足量的碳酸氫鈉粉末,用規格相同的注射器將等體積的A、B溶液全部快速注入試管（如圖） 試管內均產生氣泡,固體減少,反應結束后,盛B溶液的注射器活塞上升的高度更②__ 相關反應的基本反應類型為③____________
丙組 （1）分別取等濃度的④____________________________（填化學式）溶液于兩支試管中,各滴加2滴酚酞溶液,振蕩 溶液由無色變為紅色 相關反應的化學方程式為⑥______
（2）將A、B溶液分別滴入上述兩支試管中并振蕩,當溶液恰好變為無色時,記錄所加溶液的滴數 所加滴數更多的是⑤____________________________________________________________________（選填“A”或“B”）溶液
【微觀探析】稀鹽酸長時間敞口放置后濃度變大的微觀原因是:在該條件下水分子與氯化氫分子相比,運動速率更快的是________________________。
37．[2024湖北]是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學習小組在室溫下，對是否適合作為抗酸藥進行了如下探究。
【查閱資料】 ①俗稱小蘇打，俗稱________________。
②人體胃液（含有鹽酸）通常約,約1.5。體溫約。
③抗酸藥的標準之一：藥物發生療效時，胃液的保持在之間最宜，過高會導致胃痛等不適癥狀。
【提出猜想】 猜想甲：適合作為抗酸藥。其理由是__________________________________________________________（用化學方程式表示）。
猜想乙：不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強。
【實驗探究1】 探究與堿性的強弱
依次測量等濃度的溶液和溶液的,結果分別為11和9。溶液的堿性比溶液__（填“強”或“弱”）。
【實驗探究2】 探究作為抗酸藥的適應性
先向燒杯中加入的鹽酸，用自動注射器向燒杯中以的速度滴入的鹽酸模擬人體分泌胃液，再加入固體，并持續攪拌。用傳感器記錄溶液隨時間的變化曲線。
將上述實驗中換成,重復實驗過程。所得兩條曲線如下圖所示。
【分析數據】 由圖可知，與相比：反應時造成胃液遠大于5;______________________________________________________。
【得出結論】不適合作為抗酸藥，猜想乙正確。
【反思評價】 有小組成員提出，從控制變量和對比實驗的角度看，“實驗探究2”設計不夠嚴謹，你認為不嚴謹之處是______________________________________。
【拓展延伸】 也是一種常用的抗酸藥。相比,從與胃酸反應的產物分析，抗酸藥存在的不足是________________________________________。
38．[2024江蘇連云港]物質的溶解性與化學變化密切相關。興趣小組對“與能否發生復分解反應”進行探究。
（1） 配制質量分數為的溶液。主要操作流程如下：
① A中應稱量__固體。
② D中玻璃棒攪拌的目的是__________。
③ 用已配好的質量分數為的溶液配制質量分數為或的溶液時，需計算所需質量分數為的溶液的質量。計算依據是：溶液稀釋前后，____________不變。
（2） 利用配制的溶液進行實驗，實驗操作和現象記錄如下：
實驗操作 序號 溶液的質量分數 飽和 溶液的體積 實驗現象
Ⅰ 無明顯現象
Ⅱ 少量沉淀
Ⅲ 較多沉淀
【查閱資料】時固體物質的溶解度見下表：
物質
溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5
注： 時，溶解度在 之間的固體物質稱為微溶物，小于 的固體物質稱為難溶物。
【分析交流】
① 實驗Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為。實驗表明，飽和溶液與溶液能否發生復分解反應與____________________________有關。
【微觀解釋】飽和溶液與溶液反應生成沉淀的示意圖如圖所示。
② 圖中未發生化學變化的微粒是__________________________（填離子符號）。
③ 該反應的微觀實質可表示為。當向溶液中滴加溶液時，也有白色沉淀產生，反應的微觀實質用同樣的方法可表示為____________________________________。
【反思拓展】
④ 結合以上探究活動，下列說法正確的是______________（填字母）。
.其他條件不變，將實驗Ⅲ中的溶液換成溶液，也有沉淀產生
.復分解反應中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉化
.向溶液中滴加溶液，生成的沉淀為
39．[2024吉林]土壤是植物生長發育的基質。研究土壤酸堿性對種植業及其發展具有重要意義。吉林省西部地區的蘇打鹽堿地因鹽分重、堿化度高，一些作物難以優勢生長。化學活動小組對蘇打鹽堿地的土壤樣本進行了項目式探究。
【活動目標】探究蘇打鹽堿地土壤的酸堿性及開發利用。
【活動設計與實施】
任務一：．測定蘇打鹽堿地土壤酸堿性
實驗步驟：
（1）選取一定量的土壤樣本與蒸餾水，按的質量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置，過濾后得到土壤浸出液。
（2） 取少量土壤浸出液于試管中，滴加無色酚酞溶液，溶液變為__色。
（3） 用膠頭滴管吸取少量土壤浸出液，滴在____________上，與標準比色卡比較。
形成結論：蘇打鹽堿地土壤呈堿性，,在農業生產中可因地制宜選擇或改良作物。結合下表選出該地區適合種植的作物是________。
作物 小麥 燕麥 大豆 海水稻
適宜生長的 范圍
任務二：．探究蘇打鹽堿地土壤的成分
提出猜想：同學們結合已有知識，猜想蘇打鹽堿地土壤的成分中可能含有和。
查閱資料：與不反應；與能發生復分解反應，生成難溶于水的。
進行實驗：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
步驟1:向土壤浸出液中滴加少量溶液，充分反應后過濾，得到濾液 有白色沉淀產生 土壤浸出液中含有
步驟2:向步驟1的濾液中滴加足量稀鹽酸 有氣泡產生 土壤浸出液中含有
交流反思：
（1） 請寫出步驟2中任意一個反應的化學方程式______________________________________________________________________________________________。
（2） 有的同學認為以上實驗操作不嚴謹，應在進行步驟1時滴加____________________,才能確定土壤浸出液中含有。
改進實驗：小組同學調整方案后，重新進行了實驗。
形成結論：蘇打鹽堿地土壤中含有和。
任務三：．探索蘇打鹽堿地土壤的治理和綜合利用
治理：結合所學知識將下列蘇打鹽堿地土壤改良方法與改良原理連線。
綜合利用：吉林省推進蘇打鹽堿地綜合利用，曾經顆粒無收的鹽堿地變成了沃土良田。
40．[2024山東威海]染織工業中的酸和堿
酸和堿都是重要的化工原料，可用于紡織、印染等。染織工業的基本流程為：堿煮 酸洗 漂白 染色 質檢，其中蘊含了豐富的化學知識。
【堿煮原理】
“堿煮”可除去布料表面的油污，使布料表面變得更加光滑、有光澤。古人利用貝殼和草木灰為原料制備氫氧化鉀溶液洗滌布料，其過程是：貝殼灼燒得到貝殼灰，加水混合制成石灰乳，再與草木灰水混合，過濾即得（貝殼的主要成分為碳酸鈣，草木灰的主要成分是碳酸鉀）。
（1） 實踐發現石灰乳和草木灰水都能用來洗滌布料，但將兩者混合之后洗滌效果更好。為探究原因，進行如下實驗：用計測草木灰水的為,石灰乳的為,兩者混合后上層清液的為12.8。
分析上述實驗數據可知，混合后溶液堿性（填“增強”或“減弱”）____，請用化學方程式解釋原因____________________________________________。
（2） 為保持較好的洗滌效果，制得的氫氧化鉀溶液須密封保存。
① 小明猜想氫氧化鉀與氫氧化鈉性質相似，也能和二氧化碳反應，他的依據是二者都含有__________（用符號表示）。
② 為驗證猜想，進行實驗探究（見圖1）：向A、B兩個相同規格且充滿的瓶中分別注入等體積的氫氧化鉀溶液和蒸餾水，充分反應后放在水平桌面上（形管內為紅墨水）,觀察到________________________________________現象，則猜想正確。
圖1
③ 欲探究實驗后A瓶中溶液的溶質成分，請設計實驗方案：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3） 現代“堿煮”使用的物質是燒堿。工業上利用電解飽和食鹽水的方法獲得燒堿，制得的固體中常含有一定量的。要測定樣品中的質量分數，請你設計實驗方案（實驗儀器、試劑自選）：
實驗方案 反應的化學方程式
【酸洗工藝】
堿煮之后的布料表面殘留的堿液、鐵銹斑會影響布料的手感和后續工藝，需要進行“酸洗”。
（4） 寫出用稀硫酸除去鐵銹斑反應的化學方程式__________________________________________________。
（5） 用稀硫酸“酸洗”后的布料必須充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀鹽酸則無需水洗，其原因是________________________________________。
【染色奧秘】
草木染是一種非遺染色技藝，是利用天然植物汁液給漂白后的布料染色。經過植物汁液染色后的布料還可以借助不同的酸性、堿性溶液進行調色。
為探究調色原理，以紫薯汁為例，進行如下實驗：
向紫薯汁中加入的溶液 白醋 鹽酸 食鹽水 草木灰水 石灰水
加入溶液后的顏色 紅色 紅色 紫色 綠色 綠色
（6） 請分析酸性、堿性溶液能對染色后的布料進行調色的原理____________________________________________________________。
41．[2024吉林長春]自熱食品中的發熱包浸泡在水中即可發熱。同學們開展了“探秘發熱包”實踐探究活動。
【查閱資料】
資料一：發熱包發熱溫度能保持在以上分鐘。
資料二：發熱包中發熱粉的主要成分為粉、及,加水后發生反應的化學方程式為：
反應Ⅰ;
反應Ⅱ;
反應Ⅲ 。
問題1:上述哪個反應是使發熱包溫度達到 以上的主要原因
【進行實驗】分別取不同樣品，各加水，其溫度與時間變化的曲線如圖。
【分析討論】
（1） 通過曲線可知，反應______（填序號）不能使溫度達到以上。
（2） 甲同學認為，通過曲線可知，主要是反應Ⅲ使發熱包溫度達到以上；乙同學認為此結論不準確，曲線對應實驗中使用了固體，溫度較高的原因也可能與____________________________有關；對此，甲同學補充說明，通過曲線可知，反應Ⅲ是發熱包溫度達到以上的主要原因，請說明他得出此結論的理由____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
問題2:能否只用 粉和 作發熱粉
【分析討論】大家認為，可從經濟、安全、發熱效果等視角進行分析。
（3） 經調查，元/千克，元/千克，元/千克。
根據的來源不同，計算可知：
若直接用8千克作發熱粉原料，成本為9 040元。
若用和為原料制取8千克,理論上，所需的成本為2 352元，則和的總成本為______元，成本更低。
（4） 針對問題2,請你先做出判斷，再分別從物質性質和曲線變化趨勢兩個角度說出判斷理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
問題3:發熱粉能持續發熱 分鐘的原因是什么
【分析討論】
（5） 對比曲線、、可知，發熱粉持續發熱的原因可能是：反應______（填序號）能夠逐漸地產生,產生的再與粉反應，持續放出熱量。
（6） 曲線對應樣品比曲線對應樣品先開始發熱的原因是____________________________________。
【總結提升】可通過控制反應物的成分來調控化學反應的路徑，以滿足生產生活的需要。
【拓展延伸】
（7） 使用發熱包時，撕開外包裝塑料袋，檢查裝有發熱粉的無紡布袋無破損后，放入涼水中。使用后妥善處理發熱包。試推測無紡布應具備的性質____________________________________________________（答一條即可）。
42．[2024湖南長沙]碳中和是指碳的排放與吸收達到平衡，基本實現碳的零排放；碳“捕集”是助力碳中和的重要途徑。為此，興趣小組同學圍繞著的吸收進行了實驗探究。
活動一：．尋找吸收的試劑
【設計與實驗】甲、乙、丙三組分別利用所提供的實驗用品設計了如下方案并進行實驗：
組別 實驗方案 現象 結論
甲組 向一個集滿的軟塑料瓶中加入適量的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩 軟塑料瓶變癟 能被水吸收
乙組 向盛有飽和的澄清石灰水的試管中，通入適量的 ____________________ 能被澄清石灰水吸收
丙組 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中，通入適量的 無明顯現象 不能被氫氧化鈉溶液吸收
【解釋與分析】
（1） 甲組實驗中軟塑料瓶變癟，是因為瓶內氣壓____;
（2） 小禮同學對丙組的實驗結論提出質疑，為了證明與氫氧化鈉發生了反應，他向丙組所得溶液中滴加足量的____________________________________________________,觀察到有氣泡產生，從而證明能與氫氧化鈉反應。
【得出結論】水、飽和石灰水和氫氧化鈉溶液均能吸收。
活動二：比較吸收的效果
【提出問題】水、飽和石灰水和氫氧化鈉濃溶液，哪個吸收的效果更好
【討論交流】 飽和石灰水、水吸收的效果差不多，從物質的溶解性的角度分析，原因是____________________________________________。同學們一致認為，只需要比較氫氧化鈉濃溶液、水吸收的效果。
【設計方案】 請你利用下列提供的實驗用品，幫助他們設計實驗并寫出實驗方案：____________________________________________________________________________________________________________________________________。
（實驗用品：氫氧化鈉濃溶液、水、裝滿的軟塑料瓶若干個，其他儀器自選）
【實驗與結論】通過實驗，同學們得出氫氧化鈉濃溶液吸收的效果比水的好。
【遷移應用】 氣體排放到空氣中也會造成環境問題。同學們查閱資料，并利用下圖所示裝置和用品進行實驗，來比較氫氧化鈉濃溶液、水吸收的效果。
資料卡片 Ⅰ.通常狀況下，1體積水約能溶解40體積 Ⅱ.與的化學性質相似，也能與氫氧化鈉反應：
請你分析，該實驗能否達到實驗目的，并闡述理由____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（已知實驗裝置氣密性良好且操作均正確）。
【表達與交流】通過以上探究，同學們認識到科學探究需要嚴謹的思維。
實驗8 無明顯實驗現象反應的探究
1．[2023江西]某班同學進行“有反應無明顯現象的實驗”主題復習。
① ② ③
（1） 實驗①：用三朵干燥的紫色石蕊紙花探究二氧化碳能否與水反應，其中紙花變紅的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），實驗①的結論為________________________________________________。
（2） 實驗②：證明氫氧化鈉與鹽酸發生了化學反應的現象是________________________。
（3） 實驗③：向充滿二氧化碳的錐形瓶中先注入氫氧化鈉溶液，振蕩，未觀察到明顯現象，再打開彈簧夾并注入______________________________________（填一種試劑），產生氣泡，證明氫氧化鈉與二氧化碳已發生反應。
（4） 驗證無明顯現象反應已發生的思路一般有兩種：.反應物之一消失；.有新物質生成。實驗①②③中采用相同思路設計的是實驗__。
2．[2024黑龍江哈爾濱模擬]對于有明顯現象的化學反應，可以通過觀察現象幫助我們判斷物質發生了化學反應；對于沒有明顯現象的化學反應，可以通過實現從“無現象”到“有現象”的轉化幫助判斷發生了化學反應。興趣小組就此主題進行如下實驗，請完成下列問題。
【探究活動一】探究溶液與是否發生了化學反應,如圖1所示。
圖1
（1） 將膠頭滴管中的溶液滴入充滿氣體的試管內，無明顯現象；再打開分液漏斗活塞，加入足量稀鹽酸，觀察到____________，說明有新物質生成，證明溶液與發生了化學反應。探究過程中發生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________（寫出一個即可）。
【探究活動二】探究溶液與稀鹽酸是否發生了化學反應，如圖2所示。
圖2
（2） 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀鹽酸并振蕩，觀察到溶液由紅色變為__色，證明二者發生了化學反應。
（3） 同學們繼續探究（2）中反應所得溶液中溶質的成分（不包括酚酞）。
（作出猜想）猜想一：；猜想二：____________________。
（實驗驗證）
實驗操作 實驗現象 實驗結論
向所得溶液中加入碳酸鈣粉末 粉末溶解，且____________ 猜想二成立
在交流匯報時，甲、乙兩組同學表明，沒有按照圖2所示步驟進行操作，而是按照圖3所示，先在盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，觀察到無明顯現象，再向試管中加入酚酞溶液，出現了兩種不同的現象，得出了下列兩種結論：
圖3
圖3所示實驗 實驗現象 小組得出的結論
甲組 溶液仍為無色 與稀鹽酸發生了化學反應
乙組 溶液變為紅色 與稀鹽酸沒有發生化學反應
（分析評價）
（4） 甲組同學認為：溶液仍為無色，說明溶液不顯__性，進而證明__________不存在，得出了與稀鹽酸發生了化學反應的結論。
（5） 同學們不同意乙組所得的實驗結論，原因是____________________________________________________________________________________________。
（6） 小明建議，在乙組實驗所得溶液中繼續加入某種試劑，即可證明溶液與稀鹽酸發生了化學反應，可以選用的試劑有__。
A．鋅粒 B．稀鹽酸 C．銅片
（7） 探究活動二中，同學們都是從____________的角度來驗證化學反應的發生。
3．[2024遼寧大連模擬]化學興趣小組的同學以中和反應的實驗為主題進行探究活動，邀請你一起參與。
【發現問題】
取一定量氫氧化鉀溶液于試管中，向其中加入一定量稀硫酸（如圖1所示），發現無明顯現象，那么稀硫酸和溶液是否發生了化學反應？
圖1 圖2
【分析討論】
（1） 同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發生。
思路Ⅰ：驗證反應物減少或消失；
思路Ⅱ：驗證有____________。
（2） 甲同學向實驗的剩余溶液中滴加酚酞溶液（如圖2所示），溶液為__色，結論是稀硫酸和溶液發生了化學反應，判斷依據是溶液中__________（填離子符號）一定被完全消耗了。
【猜想與假設】
（3） 乙同學對剩余溶液的溶質成分作出如下猜想。
猜想一：只有；
猜想二：有和；
猜想三：有和。
根據甲同學的實驗，猜想__一定錯誤。
【進行實驗】
（4） 為驗證猜想，同學們選用粉末、溶液，進行如下探究并完善表格。
實驗方案 實驗操作 實驗現象 實驗結論
方案一 __________________________________________________ 猜想二正確
方案二 產生白色沉淀 猜想二正確
【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。
【評價與反思】
（5） 分析上述反應，說明稀硫酸能與金屬氧化物、某些堿和某些__反應。
（6） 丙同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是____________________________________________（用化學方程式表示）。
（7） 丁同學認為方案一中的粉末可以用鐵粉代替，也能得到同樣的實驗結論，其化學方程式為____________________________________。
4．[2024廣西玉林模擬]為了發展學生的學科素養和培養學生的深度學習能力，某老師帶領化學興趣小組走進實驗室，對幾瓶缺失標簽的酸、堿、鹽溶液之間的復分解反應開啟探究之旅。缺失標簽的溶液分別用A、B、C溶液標記，它們可能是稀鹽酸或稀硫酸、溶液或溶液、溶液或溶液中三種不同類別的溶液。
Ⅰ.初步探究：
【提出問題】某些酸、堿、鹽之間是否發生復分解反應？
【設計實驗】分別取少量樣品溶液于①②③三支試管中，再互相滴加溶液，振蕩、靜置、觀察。
【實驗判斷】
（1） 綜合①②③三支試管的實驗現象判斷，A溶液是__________溶液，C溶液是________溶液，C溶液中溶質的俗稱是____________。
【實驗結論】①②試管中有氣體或沉淀生成，一定發生了復分解反應。
Ⅱ.進一步探究：
【提出問題】對于無明顯現象的溶液與溶液的反應，如何設計實驗驗證復分解反應的發生？
【設計實驗】小梁同學另取少量溶液于④號試管中，先滴加酚酞溶液再滴加溶液，現象如圖所示。
【實驗判斷】
（2） A溶液與B溶液發生反應的實質是________________________________________。
Ⅲ.深度探究：
【設計實驗】把①②兩支試管的廢液和④號試管滴加溶液后所得的廢液倒入同一個燒杯中，充分攪拌，溶液變紅色，白色沉淀增多，靜置、過濾。
【實驗判斷】
（3） 最后所得濾液中一定含有的溶質（酚酞除外）是__________（填化學式），出現白色沉淀增多的現象，一定發生的化學反應是______________________________________________（用化學方程式表示）。
【總結提升】
（4） 經過上述探究，證實只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有水或氣體或沉淀生成時，復分解反應才能發生。下列實例中應用復分解反應原理的是__（填字母）。
A．酸、堿性廢水的處理
B．食醋清洗水瓶中的水垢
C．中國古代的“濕法煉銅”
（5） 若要判斷無現象的化學反應是否發生，可以從反應物__________或生成物是否存在的角度判斷。請你列舉一個課本上用其中一個角度來判斷無現象的化學反應發生的例子：________________________________________________________________________________________________________________________________________。
實驗9 粗鹽提純
閱讀下列資料，完成第1題：
在我市學生實驗考查中，實驗室攝像頭拍攝上傳學生化學實驗過程，現選取部分資料呈現如下。
1．[2024江蘇鹽城]實驗1《粗鹽中難溶性雜質的去除》。通過觀察可以發現，四幅畫面中操作規范的是（ ）
A．稱量 B．溶解
C．過濾 D．蒸發
2．[2024重慶A]粗鹽提純實驗中用到的下列儀器，名稱不正確的是（ ）
A． B．
C． D．
3．[2024安徽]在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗活動中，溶解、過濾和蒸發三個步驟都需要用到的儀器是（ ）
A．酒精燈 B．漏斗
C．蒸發皿 D．玻璃棒
4．[2024北京]粗鹽中難溶性雜質的去除實驗中，蒸發濾液不需要用到的儀器是（ ）
A．蒸發皿 B．酒精燈 C．玻璃棒 D．量筒
5．[2024福建節選]請參加“氯化鈉歡樂之旅”的實踐活動。粗鹽提純的有關操作如下圖所示。
A B C
（1） 正確的操作順序是________（填標號）。
（2） 操作A中，當加熱到蒸發皿中出現__________時，停止加熱。
（3） 操作C中，玻璃棒的作用是____。
6．[2024河北節選]根據下圖所示實驗回答問題。
甲
甲是去除粗鹽中難溶性雜質的實驗操作。操作B的名稱為____;從操作A和C中任選一個，寫出所選操作的字母和其中用玻璃棒攪拌的目的：________________________________________________________________________。
7．[2024河南]粗食鹽中含有泥沙和、、雜質。某同學將粗食鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗食鹽水按以下流程進行提純。
（1） 溶解、過濾、蒸發操作中都用到的一種玻璃儀器是________。
（2） 固體中所含的難溶物有、、____________和。
（3） 加入鹽酸的目的是除去溶液中的兩種雜質，這兩種雜質是____________________________。
微專題4 堿變質的探究
1．[2024江西師大附中模擬]九年級學生進行了實驗操作考試，某實驗室的老師準備實驗藥品時發現一瓶氫氧化鈉固體未蓋瓶塞。對于該固體是否變質，老師讓三位同學通過實驗來探究：
【提出問題】氫氧化鈉是否變質？變質程度如何？
【猜想與假設】
（1） 猜想Ⅰ：固體是；
猜想Ⅱ：固體是和；
猜想Ⅲ：固體是________________（填化學式）。
（2） 氫氧化鈉變質的原因:________________________________________（用化學方程式表示）。
【設計并進行實驗】
（3） 取一定量的固體溶于水配制成溶液，分成三份，三位同學按照自己的方案進行以下實驗：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
小李 向第一份溶液中加入無色酚酞試液 溶液變紅 猜想Ⅰ成立
小王 向第二份溶液中滴加幾滴稀鹽酸 無明顯現象 猜想Ⅰ成立
小陳 向第三份溶液中加入溶液 __________________ 猜想Ⅲ成立
【分析討論】
（4） ①小王和小陳認為碳酸鈉溶液也能使無色酚酞試液變紅，因此小李的結論不正確。
②經過討論他們認為通過小王的實驗不能得出樣品中一定不含，原因是________________________________________________________________________________________。
【得出結論】
（5） 綜合三位同學的實驗操作和現象可以得出猜想______成立。
（6） 實驗結束后大家將廢液倒入同一個廢液缸內觀察到廢液呈紅色，且有白色沉淀。為了不污染環境，他們向廢液缸里加入一定量的稀鹽酸后得到無色澄清溶液，所得溶液中溶質（酚酞除外）種類最多時，溶液中所含有的離子有______________________________________________（填離子符號）。
【反思與拓展】
（7） 大家一致認為實驗室的必須密封保存。
已知：
如果向溶液中通入一定量的氣體，反應后所得溶液中溶質的組成有______種情況（不考慮和作溶質）。
2．[2024黑龍江模擬]實驗室常用的干燥劑分堿性、酸性、中性三類。堿石灰是一種常用的堿性干燥劑，其成分為和，它吸水能力強，不能干燥二氧化碳氣體，在實驗室應密封保存。
【學習交流】堿石灰不能干燥二氧化碳氣體的原因分析。
（1） 原因一：氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉。
原因二：____________________________________________________________________________________。
實驗室有一瓶因敞口久置后變質的堿石灰，某化學興趣小組對其成分展開討論與探究：
【提出猜想】變質的堿石灰除含水以外，可能還含有哪些成分
猜想一：、；
猜想二：、、；
猜想三：、；
猜想四：、；
猜想五：、。
【提出質疑】
（2） 興趣小組部分同學認為猜想__不合理，理由是____________________________________________________________。
【查閱資料】
（3） 興趣小組為了更好地進行實驗探究，將常見鹽的水溶液的酸堿性整理如下：
氯化鈉 硝酸鈉 碳酸鈉 氯化鈣 硝酸鈣 氯化鋇 硝酸鋇 硫酸銅
中性 中性 ____ 中性 中性 中性 中性 酸性
【實驗探究】
取少量堿石灰樣品于試管中，加入足量蒸餾水。
若發現樣品未完全溶解，過濾后得到濾渣和溶液，進行相關實驗。
（4） 實驗一：向溶液中先滴加幾滴酚酞溶液，可觀察到溶液________，僅根據此現象不能證明任一猜想正確，原因是____________________________________________________，在此基礎上，應如何設計實驗證明猜想五正確 請寫出實驗操作及現象：________________________________________________________________________________________________________________________________。
實驗二：向濾渣中加入適量鹽酸，可看到有氣泡產生，發生反應的化學方程式為____________________________________________。
【拓展延伸】干燥劑的選擇要視被干燥氣體的性質而定，堿性干燥劑不能干燥酸性氣體，同理，酸性干燥劑不能干燥堿性氣體。總之，干燥劑不能與被干燥氣體發生化學反應。
3．[2024黑龍江牡丹江改編]興趣小組對一瓶久置的固體的變質情況進行了實驗探究。
【提出問題】變質了嗎？
【作出猜想】①沒有變質 ②已經變質
（1） 請用化學方程式表示能變質的原因：________________________________________。
任務一：定性實驗探究該固體是否變質。
【實驗活動1】
（2） 興趣小組設計方案進行如下實驗。
實驗方案 實驗現象 實驗結論
取少量該固體樣品完全溶于水，加入過量稀鹽酸 ____________ 猜想②成立 依據______________________________________________（用化學方程式表示）
【反思評價】有的同學提出此實驗無法確定該固體變質程度。
任務二：定量實驗探究該固體變質程度。
【實驗活動2】
（3） 興趣小組利用控制變量法進行實驗，實驗數據如下表所示。
實驗裝置 實驗序號 分別向兩容器內加入下列物質 溫度升高值/ 溶液
1 固體 31.52 13.69
2 固體 的數值為____ 10.03 11.92
3 該固體樣品 15.71
【實驗結論】
（4） 小組同學分析溫度升高值數據，確定該固體變質程度是__________，請推測的取值范圍是______________________。
任務三：計算該固體的變質率。
【實驗活動3】實驗步驟：稱量該固體樣品于小燒杯中備用；量取的稀鹽酸；用電子秤稱量反應前儀器和試劑的質量，記錄數據；將稀鹽酸加入小燒杯內，待完全反應，再次稱量儀器和反應后溶液的質量，記錄數據。
反應前質量/ 反應后質量/ 質量差/
105.32 105.02 0.30
（5） 興趣小組結合實驗數據，計算出該固體的變質率為__________（結果保留至）。
溫馨提示：變質率（已經變質的的質量/未變質前的總質量）
【反思評價】興趣小組充分認識到定量研究在化學實驗中的重要作用。
【拓展延伸】
（6） 生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑成分中都含有，包裝標簽上應注明的注意事項是____________________________（寫一條）。
專題六 常見的酸、堿、鹽
基礎練
考點 1 酸堿指示劑和pH
1．A 2．D 3．A
4．玻璃棒
考點 2 常見酸的性質
5．C
[解析]與稀硫酸反應，溶液變成黃色；與稀硫酸反應有氣泡產生，溶液變成淺綠色；溶液與稀硫酸反應無明顯現象；溶液與稀硫酸反應有氣泡產生。故選C。
6．B
7．B
[解析]濃鹽酸揮發出氯化氫氣體，使溶液質量減少；濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水使溶液的質量增加。故選B。
8．D
[解析]A.該方程式未配平，氫氧化鉀化學計量數應為2，該項錯誤;B.鹽酸具有腐蝕性，該項錯誤;C.由題圖可看出，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越小，該項錯誤；D.由題圖可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，趨近于，該項正確。
9．（1） 紅
（2）
（3） C
[解析]性質③是鹽酸與部分鹽反應，鎂為金屬單質，二氧化碳為非金屬氧化物，氫氧化鎂為堿，碳酸鈉為鹽，且碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以選擇C；
（4） 和
[解析]滴入無色酚酞試液，觀察到無色溶液變成紅色，說明溶液顯堿性，即反應物中氫氧化鈉剩余，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，所以溶液中的溶質為和。
10．（1） 鹽酸
[解析]胃酸的主要成分是鹽酸。
（2） 大； 或
[解析]由于產生氣體，胃內壓強變大，根據題意應選一種有效成分和鹽酸反應不產生氣體的藥物，氧化鎂和氫氧化鎂與鹽酸反應均不產生氣體。
考點 3 常見堿的性質與應用
11．D
[解析]中與的個數比為，則有，，D正確。
12．（1） 去除油污（合理即可）
[解析]用途廣泛，工業上常用于制肥皂，也應用于石油、紡織、造紙和印染等工業；生活中常用于去除油污。
（2） 放熱
（3） 有強腐蝕性
（4） 用試紙檢測
[解析]酸堿指示劑是用于檢驗酸堿性的，無法檢驗酸堿度。
（5）
13．； 氣密性（合理即可）
[解析]天然氣可燃燒，遇明火容易發生爆炸，因此必須在輸送前檢查管道的質量和氣密性。
考點 4 中和反應及其應用
14．B
[解析]氫氧化鈉溶液為堿性，能使酚酞變紅，加入氫氧化鈉溶液后溶液仍為無色，說明氫氧化鈉消失了，可說明氫氧化鈉和鹽酸發生了反應，A正確。氫氧化鈉溶液為堿性，能使酚酞變紅，加入氫氧化鈉溶液后溶液由無色變為紅色，無法說明有反應物消失，也無法證明有新物質生成，B不正確。氫氧化鈉溶液使酚酞變紅，加入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，紅色溶液變為無色，說明氫氧化鈉不存在了，C、D正確。
15．酸性
16．； 硫酸（或）； 紅
[解析]點溶液顯酸性，硫酸過量，反應生成的硫酸鋇是沉淀，生成的水是溶劑，故溶液中溶質為硫酸。
17．（1） 稀鹽酸
[解析]由題圖2可知，反應開始時，溶液的大于7，呈堿性，故該實驗為稀鹽酸加入氫氧化鈉溶液中，則題圖1中的溶液為稀鹽酸；
（2） ； 堿性
（3）
[解析]氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，點時，溶液，說明此時溶液呈酸性，溶液中存在稀鹽酸，此時溶液中溶質為氯化鈉和，則點所示的溶液中個數與個數關系是；
（4） 和結合生成水
[解析]點到點變化，是因為氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，實質是和結合生成水。
考點 5 常見鹽的主要性質與應用
18．C
19．B
20．D
[解析]滴加溶液前，錐形瓶內溶液中陽離子含、，A錯誤；滴加溶液時，先和反應，故完全反應后，錐形瓶內溶液的溶質只有，B錯誤；溶液顯堿性，和反應生成中性的溶液，故與反應過程中錐形瓶內溶液的酸性減弱，C錯誤。
21．CD
[解析]鹽酸先和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，開始無沉淀生成；鹽酸反應完全后，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，隨著反應的進行，沉淀質量增加；氯化鈣反應完全后，沉淀質量不再改變，A正確；反應開始生成二氧化碳的質量增加，鹽酸反應完全后，生成二氧化碳的質量不變，B正確；碳酸鈉和鹽酸反應有二氧化碳生成，生成的二氧化碳質量小于參加反應的碳酸鈉的質量，溶液質量增加（第一段），碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣，生成的碳酸鈣的質量小于參加反應的碳酸鈉的質量，溶液質量增加（第二段）,但增加的幅度小于第一段，反應結束后繼續加入碳酸鈉溶液，溶液質量繼續增加（第三段），C錯誤；開始時溶液中含有鹽酸，,滴加碳酸鈉溶液和鹽酸反應，溶液的逐漸變大，當碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液顯中性，，碳酸鈉和氯化鈣反應過程中溶液仍呈中性，氯化鈣完全反應后，繼續加入碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，，D錯誤。
22．小蘇打
23．（1） ①
②
③
（2） 濃硫酸具有吸水性
（3） ① B
[解析]研碎過程需要用到C（研缽），酒精浸泡過程需要用到燒杯，過濾過程需要用到D（帶紗布的燒杯），裝瓶備用過程需要用到A（滴瓶），整個過程中沒有使用酒精燈。
② 、； 溶液由紅色變為紫色，再變為綠色
[解析]由題表可知，紫甘藍遇酸性液體變紅色，遇堿性液體（爐具清潔劑主要成分為）變綠色，遇中性液體為紫色。向稀鹽酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，當溶液質量在段，發生反應，此時鹽酸未消耗完，溶液顯酸性；溶液的質量為時，鹽酸恰好完全反應，溶液中的溶質是和，溶液顯中性；大于時，開始時產生沉淀，發生反應,當恰好完全反應，沉淀質量不再增加，溶液中的溶質是，溶液顯中性；繼續滴加溶液，溶液中的溶質是和，溶液呈堿性。所以溶液質量由0至的過程中，溶液由紅色變為紫色，再變為綠色。
考點 6 化肥
24．B
25．A
[解析]“氮肥壯葉”，屬于氮肥。
26．（1） 甜瓜
（2） 復合
考點 7 海水資源的利用
27．B
28．A
[解析]海水“曬鹽”后剩下的母液不能繼續溶解氯化鈉，一定是氯化鈉的飽和溶液，B錯誤；海水淡化后的母液中含有多種化學物質，可用于提取多種化工原料，C錯誤；海水中含量最多的鹽是氯化鈉，D錯誤。
29．（1） 過濾
（2）
（3） 反應類型或熱量的變化
[解析]反應①是碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，吸收熱量，屬于分解反應；反應②是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，屬于化合反應。
30．（1） 節約能源（合理即可）
[解析]熱分離法需要加熱將水變為水蒸氣，需要消耗大量能源，而膜分離法不需要消耗大量能源；
（2） ABC
（3）
（4） 鹽酸
[解析]氫氧化鎂屬于堿，要轉化為氯化鎂，需要選擇鹽酸。
提升練
31．A
32．A
33．B
[解析]石灰石的主要成分是碳酸鈣，A錯誤；將石灰石粉碎可以增大反應物間的接觸面積，使反應速率加快，B正確；攪拌能使反應物之間充分接觸，但不能改變生成物的質量，C錯誤；反應器中發生的是石灰石和稀鹽酸的反應，生成的二氧化碳氣體不能燃燒，D錯誤。
34．（1） ① A； C； B
② 紫色石蕊試液
（2） 左高右低
[解析]根據反應的化學方程式分別計算消耗金屬時產生氫氣的質量：
金屬鐵產生的氫氣質量大于金屬鋅，因此右側產生氣體多，壓強大于左側，形管兩端液面最終左高右低。
（3） 稀鹽酸中含有水，使氫氧化鈣全部溶解； 水； 固體不能全部溶解
[解析]稀鹽酸中含有水，加入稀鹽酸后，也可能是未溶解的氫氧化鈣繼續溶解在稀鹽酸的溶劑水中，溶液變澄清，需要再用等量的水進行對照實驗，排除溶劑水的干擾。如果加等量水固體不能完全溶解，則可證明鹽酸和氫氧化鈣發生了反應，使溶液變澄清。
35．（1） 36
[解析]根據溶解度表可知，時的溶解度是，水中溶解固體達到飽和狀態。
（2） 試管； 產生氨氣
[解析]裝置的作用是利用氫氧化鈉固體的吸水性將濃氨水中的水吸收，同時放熱，一水合氨分解產生氨氣。
（3）
（4） 向裝置C中通入后，再通入（其他合理答案均可）
[解析]由于氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性，堿性溶液能充分吸收二氧化碳。所以為使在裝置中能充分吸收，可采取的措施是向裝置中通入后，再通入。
（5） 反應生成的質量較大，且在時，溶解度較小（其他合理答案均可）
（6） 母液中含有大量和少量，加入,溶液中濃度增大，使結晶析出（其他合理答案均可）
36．B； 高； 復分解反應； （或等）； A； （或等）； 水分子（或）
【進行實驗】甲組，越小，溶液酸性越強，所以酸性更強的是。乙組，溶液的酸性更強，所含氫離子更多，溶質更多，根據化學方程式 可知，溶液注入試管中生成的二氧化碳更多，則盛溶液的注射器活塞上升的高度更高，該反應為復分解反應。丙組，能使酚酞溶液變紅，該溶液應為堿性溶液，可以是溶液；將、溶液分別滴入題述兩支試管中并振蕩，當溶液恰好變為無色時，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，發生反應的化學方程式為，溶液的酸性更強，所含溶質更多，則溶液所加滴數更少，所加滴數更多的是溶液。【微觀探析】敞口久置的稀鹽酸濃度會變大，微觀原因是敞口放置，水分子蒸發的速率比氯化氫分子揮發的速率快，導致稀鹽酸濃度變大。
37．【查閱資料】 純堿（或蘇打）
【提出猜想】
【實驗探究1】 強
【分析數據】 的持續時間過長，會導致胃部不適
[解析]從實驗結果所得曲線可以看出，相同質量的碳酸鈉比碳酸氫鈉消耗鹽酸多，胃酸的上升得高，且持續大于5的時間長，胃液酸性太弱也會導致胃部不適，因此得出的結論是碳酸鈉不適合做抗酸藥。
【反思評價】 未模擬體溫做對比實驗
[解析]該實驗是在室溫下做的，但人的體溫是，溫度也會影響反應速率或者反應進行的程度，因此沒有模擬體溫做對比實驗不夠嚴謹。
【拓展延伸】 與胃酸反應產生氣體，可能造成胃脹
[解析]碳酸氫鈉與鹽酸反應會產生二氧化碳氣體，可能造成胃脹，不適合胃潰瘍的病人使用，而氫氧化鋁作為抗酸藥就不會產生氣體。
38．（1） ① 10
② 加速溶解
③ 溶質的質量
（2） ① 溶液的質量分數
② 、
③
④ 、
[解析]向溶液中滴加溶液，反應生成和，的溶解度更小，屬于難溶物，故生成的沉淀一定有，故錯誤。
39．任務一： （2） 紅
[解析]根據題中結論可知，蘇打鹽堿地土壤呈堿性，加入酚酞溶液后，溶液變紅；
（3） 試紙； 海水稻
[解析]可用試紙測定溶液的。
任務二： （1） （或）
[解析]碳酸鈉和碳酸氫鈉均可以與稀鹽酸反應。
（2） 過量的氯化鈣溶液
[解析]加少量的氯化鈣溶液后過濾，濾液中還存在碳酸鈉，步驟2加稀鹽酸后產生氣泡，不能說明一定含有碳酸氫鈉。因此需加入過量的氯化鈣溶液，檢驗并完全除去碳酸鈉，之后加入稀鹽酸還能產生氣泡，則能證明有碳酸氫鈉。
任務三：
40．（1） 增強；
（2） ①
② 形管中左側液面高于右側液面
[解析]猜想正確，即與反應，使左側瓶內氣體被大量消耗，壓強減小，形管左側液面升高；
③ 取少量待測液于試管中，加入足量氯化鈣溶液產生白色沉淀，說明A中含有碳酸鉀；靜置，取上層清液，滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅，則說明含有氫氧化鉀，A中溶質是氫氧化鉀和碳酸鉀；如果溶液沒有變紅，則說明A中沒有氫氧化鉀，只有碳酸鉀（合理即可）
[解析]與反應生成，所以實驗后瓶中溶液中一定含有，可能含有，因為、溶液均呈堿性，都能使無色酚酞溶液變紅，因此必須先檢驗并將其除盡，然后再用無色酚酞溶液檢驗有無。
（3） 取樣品于燒杯中，加水充分溶解后，加入過量的溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量得濾渣質量為，根據化學方程式進行計算得反應的質量為，樣品中的質量分數表達式為（合理即可）； （合理即可）
[解析]采用沉淀法將樣品中的轉化為沉淀，通過化學方程式計算的質量，從而得到的質量分數。
（4）
（5） 剩余稀鹽酸在烘干過程中會揮發掉
（6） 天然植物汁液遇到酸性、堿性溶液會顯示不同的顏色
41．（1） Ⅰ
[解析]通過曲線可知，氧化鈣與水反應放熱（即反應Ⅰ）不能使溫度達到以上。
（2） 固體溶解時放熱； 曲線的反應物是粉、、，沒有氫氧化鈉，故與粉反應的氫氧化鈉是由氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的，放出的熱量與氫氧化鈉的溶解無關
[解析]乙同學認為曲線所用的反應物中有固體，由于固體溶解時放出大量的熱，所以甲同學結論不準確。
（3） 7 122
[解析]由、可得關系式：；氧化鈣的成本為2 352元時，可購買氧化鈣的質量為千克，設需要碳酸鈉的質量為，
解得千克
則碳酸鈉的成本為450元/千克千克元，氧化鈣與碳酸鈉的總成本為2 352元元元。
（4） 不能只用粉和作發熱粉，理由是氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，使用時可能會有危險；通過曲線變化趨勢可以看出，溫度達到以上后，持續時間較短，溫度下降快，不能保持在以上分鐘
（5） Ⅱ
（6） 氧化鈣先與水反應放出大量的熱
[解析]曲線的發熱粉內含有氧化鈣，由于氧化鈣一接觸水立即反應放出大量的熱，故曲線對應樣品比曲線對應樣品先開始發熱。
（7） 不溶于水（或導熱性好、透氣透水等，合理即可）
[解析]因為發熱包必須放在水中才能發熱，故無紡布不能溶于水，但能透水透氣，能讓發熱粉與水接觸，同時能將產生的釋放出去，且有導熱性。
42．活動一： 澄清石灰水變渾濁
（1） 減小
[解析]能溶于水且能與水反應，會使瓶內壓強減小，軟塑料瓶變癟。
（2） 稀鹽酸或稀硫酸（寫化學式也可以，合理即可）
[解析]丙組實驗發生反應的化學方程式為，反應無明顯現象，要證明反應發生，即證明生成物存在，可加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，若有氣泡產生，則證明發生了反應。
【討論交流】 常溫下，氫氧化鈣微溶于水（合理即可）
[解析]常溫下，氫氧化鈣微溶于水，溶解度很小，故飽和石灰水和水吸收的效果差不多。
【設計方案】 將相同體積的水和濃溶液，分別加入兩個充滿二氧化碳且容積相同的軟塑料瓶中，比較軟塑料瓶變癟的程度
[解析]為對比氫氧化鈉濃溶液和水吸收的效果，應采用控制變量的方法，除了裝入軟塑料瓶中的液體種類不同外，其余因素均需相同。
【遷移應用】 不能，倒吸進入瓶中的水，會繼續吸收瓶內剩余的,最終充滿整個集氣瓶（因為最終倒吸進入集氣瓶中水的體積會相同，合理即可）
實驗8 無明顯實驗現象反應的探究
1．（1） Ⅲ； 二氧化碳能與水反應（寫化學方程式也可）
[解析]實驗Ⅰ噴水后紙花不變紅，實驗Ⅱ放入干燥的二氧化碳中紙花不變紅，實驗Ⅲ紙花噴水后放入干燥的二氧化碳中變紅，說明二氧化碳能與水反應生成使紫色石蕊變紅的物質。
（2） 溶液由紅色變為無色
[解析]滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液呈紅色，再滴入稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉發生反應：，被消耗，溶液由堿性到中性，繼續滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，因此溶液由紅色變為無色。
（3） 稀鹽酸（或稀硫酸，寫化學式也可）
[解析]錐形瓶中先發生反應:，產物可以與稀鹽酸或稀硫酸反應生成二氧化碳，產生氣泡，證明二氧化碳與氫氧化鈉已發生反應。
（4） ①③
[解析]實驗①和③都是從有新物質生成的角度設計實驗驗證，實驗②則是從反應物之一消失的角度設計實驗驗證。
2．（1） 有氣泡產生； 或
[解析]將膠頭滴管中的溶液滴入充滿氣體的大試管內，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應無明顯現象;再打開分液漏斗活塞，加入足量稀鹽酸，生成的碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故觀察到有氣泡產生，說明有新物質生成，證明溶液與發生了化學反應;探究過程中反應的化學方程式為、 。
（2） 無
[解析]氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變成紅色，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入酚酞溶液，溶液變成紅色，再加入一定量稀鹽酸并振蕩，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，觀察到溶液由紅色變為無色時，證明二者發生了化學反應。
（3） 、； 有氣泡產生
[解析]溶液由紅色變為無色，說明氫氧化鈉已完全反應，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水;若恰好完全反應，溶質為;若鹽酸過量，溶質為、。猜想二成立，即反應所得溶液中溶質的成分為、，向所得溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故觀察到的實驗現象是粉末溶解，且有氣泡產生。
（4） 堿；
[解析]在盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，無明顯現象，再向試管中加入酚酞溶液，溶液仍為無色，說明溶液不顯堿性，進而證明不存在，得出與稀鹽酸發生了化學反應的結論。
（5） 如果兩者發生了化學反應，但是稀鹽酸不足，氫氧化鈉有剩余，溶液也會變為紅色
[解析]在盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，無明顯現象，再向試管中加入酚酞溶液，溶液變為紅色，原因可能是稀鹽酸不足，氫氧化鈉有剩余。
（6） AB
[解析]鋅粒與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，在乙組實驗所得溶液中繼續加入鋅粒，若無氣泡產生，說明無存在，即與發生了反應，故A符合題意;逐滴加入稀鹽酸，如果溶液由紅色變成無色，說明與稀鹽酸發生了化學反應，故B符合題意;銅片不與或稀鹽酸反應，不能達到實驗目的，故C不符合題意。
（7） 反應物減少
[解析]由以上實驗可知，探究活動二中，同學們都是從反應物減少的角度來驗證化學反應的發生。
3．（1） 新物質生成
[解析]若想證明反應發生，一方面可驗證反應物的減少或消失，另一方面可驗證有新物質生成。
（2） 無；
[解析]氫氧化鉀能使酚酞溶液變紅色，但若滴入酚酞溶液后，溶液不變色，則說明氫氧化鉀被完全消耗，即溶液中不含，則能證明硫酸和氫氧化鉀發生了化學反應。
（3） 三
[解析]結合前面分析可知，反應后溶液中不含氫氧化鉀，故猜想三不正確。
（4） 粉末溶解，溶液由無色變為黃色
[解析]氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，結論為猜想二正確，則現象為粉末溶解，溶液由無色變為黃色。
（5） 鹽
[解析]氯化鋇屬于鹽，則說明稀硫酸能和某些鹽反應。
（6）
[解析]反應后溶液中一定含有硫酸鉀，硫酸鉀能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，反應的化學方程式為，則不能證明硫酸過量。
（7）
[解析]鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為 。
4．（1） 氫氧化鋇； 碳酸鈉； 純堿或蘇打
[解析]向溶液中滴加溶液，有氣泡產生，結合題干信息可判斷，、溶液分別是碳酸鈉溶液、稀鹽酸或稀硫酸中的一種；向溶液中滴加溶液，有白色沉淀產生，可判斷、溶液分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液中的一種；則溶液為碳酸鈉溶液、溶液為氫氧化鋇溶液、溶液為稀鹽酸或稀硫酸。向溶液（氫氧化鋇溶液）中滴加溶液，無明顯現象，可判斷溶液為稀鹽酸。溶液為碳酸鈉溶液，溶質碳酸鈉的俗稱為純堿或蘇打。
（2） 氫氧根離子與氫離子結合成水分子
[解析]氫氧化鋇與稀鹽酸發生反應的實質是氫氧根離子與氫離子結合成水分子。
（3） ；
[解析]①試管中含有氯化鈉，把①②兩支試管的廢液和④號試管滴加溶液后所得的廢液倒入同一個燒杯中，充分攪拌，溶液變紅色，白色沉淀增多，說明碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，最后所得濾液中一定含有的溶質（酚酞除外）是，出現白色沉淀增多的現象，一定發生的化學反應是。
（4） AB
[解析]酸、堿性廢水的處理過程中，兩種化合物互相交換成分，生成物中有水生成，屬于復分解反應，故A正確;食醋清洗水瓶中的水垢，兩種化合物互相交換成分，生成物中有水或氣體生成，屬于復分解反應，故B正確;中國古代的“濕法煉銅”，即鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，屬于置換反應，故C錯誤。
（5） 是否減少； 將濕的紫色石蕊紙花放入二氧化碳中變紅后，再用吹風機吹干，紅花又變紫，說明碳酸分解成為水和二氧化碳（合理即可）
實驗9 粗鹽提純
1．B
[解析]粗鹽需放在稱量紙上稱量，且砝碼與粗鹽位置放反，A中操作錯誤。
2．A 3．D 4．D
5．（1）
（2） 較多固體
（3） 引流
6．過濾； A，加速粗鹽溶解，防止局部溫度過高，液滴飛濺
7．（1） 玻璃棒
（2）
[解析]最后加入過量的碳酸鈉能除去雜質氯化鈣和過量的氯化鋇，所以難溶物中還有碳酸鈣（由碳酸鈉和氯化鈣反應生成）；
（3） 和
[解析]溶液中還有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，需要加適量鹽酸除去這兩種雜質。
微專題4 堿變質的探究
1．（1）
[解析]氫氧化鈉露置在空氣中，會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，變質分為三種情況，即沒有變質、部分變質和完全變質。結合猜想Ⅰ和猜想Ⅱ，則猜想Ⅲ是固體是。
（2）
[解析]氫氧化鈉變質發生反應的化學方程式為。
（3） 有白色沉淀生成
[解析]小陳同學的實驗結論是猜想Ⅲ成立，即氫氧化鈉已全部變質成碳酸鈉，向第三份溶液中加入溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可觀察到有白色沉淀生成。
（4） 氫氧化鈉和碳酸鈉同時存在時，滴加鹽酸的量過少，鹽酸優先與氫氧化鈉反應
（5） Ⅱ
[解析]小陳的實驗中，向第三份溶液中加入氯化鈣溶液，產生白色沉淀，說明含碳酸鈉；小王的實驗中，向第二份溶液中滴加幾滴稀鹽酸，無明顯現象，說明溶液中含氫氧化鈉，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯現象，故猜想Ⅱ成立。
（6） 、、、
[解析]加入稀鹽酸后，氫離子與氫氧根離子結合生成水，與碳酸根離子結合生成二氧化碳和水，所以無色澄清溶液中不存在氫氧根離子、碳酸根離子;加酸后碳酸鈣沉淀溶解，溶液中一定存在鈣離子，而鈉離子和氯離子不參與反應，溶液中一定存在，若加入的稀鹽酸過量，此時所得溶液中溶質（酚酞除外）種類最多，溶液中所含有的離子有、、、。
（7） 4
[解析]向溶液中通入，開始時發生反應：；完全反應后，繼續通入，發生反應：。若不考慮、作溶質，所得溶液中溶質的組成有4種情況：①若少量，未完全反應，溶質為和；②若和恰好完全反應，溶質為；③若和部分發生反應，溶質為和；④若和恰好完全反應，溶質為。
2．（1） 氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水
（2） 四； 與能反應，不能同時存在
[解析]碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，則猜想四不合理。
（3） 堿性
[解析]碳酸鈉溶于水形成的溶液顯堿性。
（4） 變紅色； 氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉的水溶液都顯堿性； 取適量溶液于試管中，加入足量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液，溶液不變色；
[解析]實驗一：向溶液中先滴加幾滴酚酞溶液，可觀察到溶液變紅色，僅根據此現象不能證明任一猜想正確，原因是氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉的水溶液都顯堿性。實驗二：向濾渣中加入適量鹽酸，可看到有氣泡產生，反應為碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為 。
3．（1）
[解析]氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從而變質，該反應的化學方程式為。
（2） 有氣泡產生；
[解析]碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，產生氣泡說明含碳酸鈉，則氫氧化鈉已經變質。（3）該實驗的目的是探究氫氧化鈉固體變質程度，根據控制變量法，加入物質的種類不同，其他因素應相同，故加入碳酸鈉固體的質量也應是，即的數值為1.0。
（3） 1.0
（4） 部分變質；
[解析]由表中數據可知，相同條件下，加入該氫氧化鈉固體樣品的溫度升高值介于加入氫氧化鈉固體和加入碳酸鈉固體的溫度升高值之間，說明該固體部分變質，即該氫氧化鈉固體樣品中含氫氧化鈉和碳酸鈉，故其溶液的應介于實驗1和實驗2之間，即的取值范圍是。
（5）
[解析]反應前后的質量差為反應生成二氧化碳的質量，則生成二氧化碳的質量為。
設該氫氧化鈉固體樣品中碳酸鈉的質量為。
設該樣品中變質的氫氧化鈉的質量為。
故該固體的變質率為
即該固體的變質率為。
（6） 密封保存（答案合理即可）
[解析]氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應，故包裝標簽上應注明的注意事項是密封保存。

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