資源簡介

北京市第五十五中學2024-2025學年度第一學期
期中調研試卷
高一化學
本試卷共10頁，共100分，調研時長90分鐘
第一部分（選擇題 共50分）
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55
本部分共25小題，共50分。每小題只有一個選項最符合題目要求。
1．當光束通過下列分散系時，能看到丁達爾效應的是（ ）
A.膠體 B.NaCl溶液 C.溶液 D.蔗糖溶液
2．下列屬于電解質的是（ ）
A.氧化鈉溶液 B.氫氧化鈉 C.二氧化碳 D.金屬鋅
3．下列物質互為同素異形體的是（ ）
A.和 B.和 C.NO和 D.和
4．下列關于物質分類的敘述中，不正確的是（ ）
A.屬于酸 B.KOH屬于堿 C.NO屬于氧化物 D.石灰水屬于純凈物
5．下列關于過氧化鈉的說法中，不正確的是（ ）
A.化學式為 B.是白色固體 C.能與反應 D.能與反應
6．下列有關物質的用途不正確的是（ ）
A.碳酸氫鈉可用作焙制糕點 B.可用作呼吸面具中供氧
C.臭氧、二氧化氯是用作自來水消毒劑 D.NaClO可用作家用消毒劑
7．下列轉化需要通過氧化還原反應才能實現的是（ ）
A. B.
C. D.
8．下列反應中，水只作還原劑的是（ ）
A. B.
C. D.
9．下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
10．下到化學方程式中，不能用離子方程式表示的是（ ）
A. B.
C. D.
11．下列離子方程式正確的是（ ）
A.鐵與稀硫酸反應：
B.用稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹：
C.用大理石與稀鹽酸反應制備二氧化碳：
D.稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：
12．下列關于氯化鈉的說法不正確的是（ ）
A.1 mol NaCl的質量為58.5g
B.NaCl固態不導電、熔融的NaCl能導電
C.NaCl溶液中的主要粒子為、NaCl、、
D.NaCl固體受熱熔化時，粒子之間的距離發生改變
13．下列敘述不正確的是（ ）
A.鈉與水反應，放出熱量
B.金屬鈉著火需用干燥沙土來滅火
C.在空氣中加熱鈉至熔化，鈉轉化為氧化鈉
D.1mol Na分別與足量和水反應，轉移的電子數相等
14．下列物質能與水反應，且不屬于氧化還原反應的是（ ）
A.金屬鈉 B.氧化鈉 C.過氧化鈉 D.氫氧化鈉
15．下列關于氯氣的說法不正確的是（ ）
A.液氯能貯存在鋼瓶中
B.氯氣不能使干燥的有色紙條褪色
C.把灼熱的鐵絲置于盛有的集氣瓶，生成
D.將通入冷的石灰乳［］中可制得漂白粉
16．用強光照射氯水，通過傳感器獲得如下圖像，下列說法不正確的是（ ）
A.與反應的化學方程式：
B.圖1中pH下降的主要原因是光照引起逸出
C.結合圖1、圖2和圖3推測發生了反應：
D.光照較長時間后，溶液的漂白性會減弱
17．下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是（ ）
選項 實驗操作及現象 實驗結論
A 向氯水中加入鎂粉，迅速產生大量氣泡 氯水中含有
B 向某溶液中加入足量的稀鹽酸，產生大量氣泡 該溶液中可能含有
C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 該溶液中含有
D 向某溶液中加入溶液，產生白色沉淀 該溶液中可能有
18．下列說法不正確的是（ ）
A.的摩爾質量為18g/mol
B.標準狀況下，1mol 的體積是22.4L
C.44g 中含有的氧原子數約為
D.0.5 溶液中是1
營養液是無土栽培的核心和關鍵，某營養液中含4種離子（忽略微量離子），對離子濃度的要求如下表所示。回答19-20題。
離子種類
濃度（） ______ 0.03 0.03 0.01
19．該營養液中的物質的量濃度為（ ）
A.0.01 B.0.02 C.0.03 D.0.04
20．用下列物質配成1L滿足上述離子濃度要求的營養液，其他離子對植物的影響可忽略，符合要求的一組是（ ）
A.0.01mol 和0.01mol
B.0.03mol KCl和0.01mol
C.0.01mol 、0.03mol 和0.01mol
D.0.03mol KCl、0.03mol 和0.01mol
21．配制500mL 0.1的NaCl溶液，部分實驗操作如下圖。
下列說法不正確的是（ ）
A.實驗中需要用托盤天平稱量約2.9g NaCl固體
B.①、②中玻璃棒的作用分別是引流、攪拌
C.③中加蒸餾水到液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，應改用膠頭滴管滴加
D.圖中實驗操作步驟的順序為④②①③
22．下列操作會引起所配NaCl溶液物質的量濃度偏高的是（ ）
A.定容時，俯視容量瓶頸部的刻度線
B.未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液一并轉移至容量瓶
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后，有蒸餾水殘留來烘干
D.搖勻后，發現溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水
23．通常利用反應：定性檢驗，關于該反應的下列說法中，不正確的是（ ）
A.被氧化 B.每消耗1mol ，轉移2 mol
C.和的物質的量之比為5:2 D.在該反應的條件下，氧化性：
24．用溶液、空氣除去煙氣中的，主要物質的轉化如下圖。
下列說法不正確的是（ ）
A.過程Ⅰ、Ⅱ中，均發生氧化反應
B.過程Ⅱ中，發生反應：
C.最終轉化成
D.溶液吸收后，所得溶液呈堿性
25．小組探究和與堿的反應，測量下述實驗過程的pH變化，實驗過程及結果如下。
資料：pH越小，越小，溶液堿性越弱。
實驗裝置 試劑X 實驗結果
Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均產生白色沉淀 ②燒杯中溶液pH變化如下
蒸餾水 等濃度 稀溶液 等濃度 稀溶液
下列說法不正確的是（ ）
A.Ⅰ是空白實驗，排除因體積變化對Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響
B.Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明與不反應，Ⅱ中發生反應：
C.Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明與反應，Ⅲ中初期發生反應：
D.Ⅲ中石灰水恰好完全反應時，溶液呈中性
第二部分（非選擇題 共50分）
26．分類法是常用的科學研究方法，通過對物質進行分類，可以更方便的認識物質變化的規律。
（1）在NaOH、、KOH、四種物質中，有一種物質所屬類別與其他三種不同，寫出該物質溶于水時的電離方程式：______。
（2）在氯氣、氧氣、鋁三種物質中：
①常用作氧化劑的是______。
②欲實現轉化：，應選擇加入______。
（3）根據高鐵酸鉀（）中鐵元素的化合價為______價，推測其具有______（填“氧化性”或“還原性”）。
（4）屬于______氧化物（填“酸性”或“堿性”）。與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為______。
27．某小組同學欲探究的性質，過程如下：
①向5%的溶液中滴加少量酸性KI溶液；
②向5%的溶液中滴加少量酸性溶液。
（1）實驗①選擇KI的原因是KI具有______（填“氧化性”或“還原性”），在反應后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍。
（2）實驗②的目的是驗證具有______（填“氧化性”或“還原性”），該實驗中，得出結論的依據是：酸性溶液顏色變淺或褪色，______。
28．高鐵酸鉀（）是新型綠色水處理劑，其制備方法如下圖所示（部分步驟已略去）。
已知：在堿性溶液中的溶解度：
（1）過程Ⅰ的目的是制備NaClO，反應的離子方程式為______。
（2）過程Ⅱ為堿性條件下制備高鐵酸鈉（）。
①補全過程Ⅱ中發生反應的離子方程式：
。
②除外，過程Ⅱ中還可能生成一種含鐵元素的難溶性雜質，該物質的化學式為______。
（3）過程Ⅲ中，發生反應的化學方程式為______。
（4）過程Ⅰ～Ⅲ中，需要進行過濾操作的是______（填序號）。
29．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制各純凈的氯氣。
（1）寫出實驗室制氯氣的化學方程式：______。
（2）實驗室制氯氣的發生裝置應選擇______（填字母）。
（3）制得的中含有雜質HCl和，凈化氯氣的試劑依次為______、______。
（4）多余的氯氣用______吸收處理。
（5）8.7g 與0.1L 10 mol/L鹽酸充分反應，理論上生成的氯氣在標準狀況下的體積為______L。
（6）利用以下兩種方法同樣可以制取氯氣：
Ⅰ．
Ⅱ．
①若制取等量的氯氣，轉移電子的物質的量之比Ⅰ:Ⅱ=______。
②若實驗室選用Ⅰ制氯氣，氣體發生裝置應選擇______（填字母）。
（7）將制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據下列操作和現象不能得出相應結論的是______（填字母）。
操作 現象 結論
a 觀察氯水顏色 氯水呈黃綠色 氯水中含
b 向飽和溶液中加入足量氯水 有無色氣體產生 氯水中含HClO
c 向紅色紙條上滴加氯水 紅色紙條褪色 氯水具有漂白性
d 向淀粉碘化鉀試紙上滴加少量氯水 試紙變藍 氯水具有氧化性
30．探究和的相互轉化。
【實驗1】加熱碳酸氫鈉固體，裝置如下圖所示。
（1）利用上述裝置可實現向發生轉化，試管中發生反應的化學方程式為______。
【實驗2】分別向滴有2滴酚酞的和溶液中滴加稀鹽酸，實驗記錄如下：
實驗內容 實驗現象
實驗2-1 溶液淺紅色褪去，立即產生大量氣泡。
實驗2-2 開始時，溶液的紅色沒有明顯變化，也沒有明顯的氣泡產生。繼續滴加鹽酸，當溶液的紅色明顯變淺時，氣泡的數量也逐漸增多。當溶液的顏色變為淺紅色，繼續滴加鹽酸，溶液的淺紅色褪去，有大量氣泡出現。
（2）實驗2-1中，反應的離子方程式是______。
（3）實驗2-2中，實現碳酸鈉向碳酸氫鈉轉化的現象是______。
（4）通過上述實驗，從物質組成上分析轉化為，加入鹽酸的作用是______；碳酸也可實現上述轉化，寫出將通入溶液中發生反應的化學方程式：______。
31．我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”為世界制堿工業做出了巨大貢獻。如圖為聯合制堿法的主要過程（部分物質已略去）。
資料：?。恋沓刂械姆磻獮?br/>ⅱ．溶解度
物質 NaCl
20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
（1）下列說法正確的是______（填字母）。
A．沉淀池中有析出，因為一定條件下的溶解度最小
B．濾液中主要含有NaCl、和
C．物質X為，設計循環的目的是提高原料的利用率
（2）工業可用純堿代替燒堿生產某些化工產品，如用飽和純堿溶液與反應可制得一種在生產生活中常用于漂白、消毒的物質，同時有生成，該反應的化學方程式是______。
（3）某純堿樣品中含雜質NaCl，取質量為a g的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，加熱、蒸干、灼燒，得到b g固體物質，則此樣品中的質量分數為______。
高一化學期中答案
2024.10
第一部分（本部分共25題，每題2分，共50分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A B D D B B A B C D B C C
題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B C B C C C D D A C D D
26．（1） （2）①氯氣、氧氣 ②鋁
（3）+6 氧化性 （4）酸性
27．（1）還原性 （2）還原性 有氣泡冒出
28．（1）
（2）① ②
（3） （4）Ⅱ和Ⅲ
29．（1） （2）C （3）飽和食鹽水、濃硫酸
（4）氫氧化鈉溶液 （5）2.24 （6）①6:5 ②b （7）b
30．① ②
③溶液由紅色變為淺紅色 ④和組成上的區別是中含有氫元素，鹽酸可提供，與反應生成
31．AC

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