資源簡介

北京市第八十中學2024~2025學年第一學期期中考試
高一化學 2024年10月
（考試時間90分鐘 滿分100分）
提示：試卷答案請一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。
在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色簽字筆作答。
相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第一部分（選擇題 共45分）
本部分共20小題，1~15題每小題2分，16~20題每題3分。每小題中只有1個選項最符合題目要求。
1.下列關于物質的分類不正確的是
A.屬于鹽 B.既不是電解質又不是非電解質
C.屬于酸 D.屬于酸性氧化物
2.下列物質中不屬于電解質的是
A. B. C. D.
3.當光束通過下列物質時，能觀察到丁達爾效應的是
①云、霧 ②稀豆漿 ③溶液 ④酒精溶液 ⑤膠體
A.①④⑤ B.②⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
4.判斷下列有關化學基本概念的依據不正確的是
A.溶液、膠體、濁液：分散質粒子直徑大小
B.同素異形體：是否是同種元素形成的不同單質
C.氧化還原反應：元素化合價是否變化
D.強電解質與弱電解質：溶液的導電性強弱
5.下列電解質在水中的電離方程式書寫不正確的是
A. B.
C. D.
6.在無色溶液中，下列離子可大量共存的是
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
7.為實現下列物質間的轉化，需要加入還原劑才能實現的是
A. B. C. D.
8.下列反應能用表示的是
A. B.
C. D.
9.下列關于鈉及其化合物的說法中不正確的是
A.金屬鈉通常保存在煤油中
B.金屬鈉著火可以用干燥沙土滅火，不能用水
C.可與或水反應產生氧氣，可用于制作呼吸面具
D.由于金屬鈉很活潑，可以用金屬鈉置換出硫酸銅溶液中的銅
10.下列實驗過程中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是
A.向溶液中滴加溶液，產生紅褐色沉淀
B.向溶液中加入幾滴溶液，溶液的黃色加深
C.向溶液中滴加雙氧水，溶液變成黃色
D.淡黃色固體露置于空氣中，逐漸變成白色
11.設為阿伏加德羅常數的值，下列說正確的是
A.常溫常壓下，22.4L中含有4個氫原子
B.32g和32g中所含的氧原子個數均為2
C.5.6g與足量鹽酸反應時失去的電子數目為0.3
D.12.25g發生反應（濃）時，轉移電子數為0.6
營養液是無土栽培的核心和關鍵，某營養液中含4種離子（忽略微量離子），對離子濃度的要求如下表所示。回答12~13題。
離子種類
濃度（） ________ 0.03 0.03 0.01
12.該營養液中的物質的量濃度為
A.0.01 B.0.02 C.0.03 D.0.04
13.用下列物質配成1L滿足上述濃度要求的營養液，其他離子對植物的影響可忽略，符合要求的一組是
A.0.01和0.01
B.0.03和0.01
C.0.01、0.03和0.01
D.0.03、0.03和0.01
14.下列描述對應的離子方程式書寫正確的是
A向石灰水中通入少量氣體：
B.用食醋清洗水垢（水垢成分之一為氫氧化鎂）：
C.鈉與水反應：
D.向溶液中加入溶液至溶液成中性：
15.下列反應中，只表現還原性的是
A. B.
C. D.
16.右圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容。據此下列說法不正確的是
硫酸 化學純 500 品名：硫酸 化學式： 相對分子質量：98 密度：1.84 質量分數：98%
A.該硫酸的物質的量濃度為18.4
B.配制2504.6的稀硫酸需取該硫酸62.5
C.該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質量分數大于49%
D.取100g該硫酸與100水混合，所得溶液的物質的量濃度大于9.2
17.下列對圖示的解釋不正確的是
A B C D
向溶液中加入稀硫酸，溶液導電能力變化 a點時溶液與稀硫酸恰好完全中和 干燥的固體不導電 固體中的離子不能自由移動 的形成 溶于水
18.已知在酸性溶液中易被還原成，且、、、的氧化性依次減弱。下列敘述中不正確的是
A.不能將氧化成
B.溶液能使淀粉試紙變藍
C.通入溶液中，可存在反應：
D.可以用制氯氣，反應的方程式為：（濃）
19.是一種可用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。將銅粉加入稀鹽酸中，并持續通入空氣，在的催化作用下可生成（過程如右圖所示）。
下列說法不正確的是
A.可循環使用
B.過程Ⅰ的反應為：
C過程Ⅱ中氧化劑為
D.該過程總反應為：
20.探究與水的反應如圖（已知：，），下列分析不正確的是
A.①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃
B.②、⑤中與的作用不同
C.①、④中均發生了氧化還原反應和復分解反應
D.③中反應的離子方程式為：
第二部分（填空題 共55分）
21.（4分）某工廠廢水中含有大量的和較多的，可以通過以下反應從廢水中回收和：
① ②
（1）反應①中，化合價升高的元素是_________（填元素符號），氧化劑是_________（填化學式）。
（2）反應②中若每消耗1，則生成的體積約是_________L（標準狀況），轉移電子的物質的量為_________。
22.（10分）用固體配制1002.0溶液。
（1）用到的主要玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_________。
（2）稱取固體的質量是_________g。
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_________（填字母）。
a.定容時，俯視刻度線 b.轉移液體時，有少量液體灑出
c.燒杯不干燥 d.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
（4）取202.0溶液，加水稀釋至_________，得到0.5溶液。為使該溶液中的完全沉淀，至少需要40_________溶液。
23.（12分）粗食鹽水中常含有少量、、，實驗室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。
（1）過程ⅰ和過程ⅱ的目的是分別除去的溶液中的_________和_________（均填離子符號）。
（2）過程ⅲ選擇的試劑X為：_________（填化學式）。
（3）過程ⅱ和ⅲ的順序_________（填“可以”或“不可以”）調換，理由是：__________________。
（4）濾液3中加入鹽酸發生的化學反應有：___________________________（寫離子方程式）。
24.（14分）對進行多角度分類研究并預測其性質。
（1）從組成特點分析，屬于_________（填“氧化物”、“酸”或“鹽”）。
（2）從元素具有的化合價角度分析，在氧化還原反應中表現_________性。
已知：在強酸性條件下一般被還原為，溶液遇可以出現血紅色
①將通入酸性溶液中，溶液紫色褪去。推測反應后硫元素的存在形式為_________（填字母）。
a. b. c. S d.
②向2新制的溶液中滴加1滴0.1的溶液，無明顯現象，再滴加幾滴酸性溶液，溶液立即出現血紅色，寫出與反應的離子方程式_________。
③向25%的溶液中滴加5滴酸性溶液，有氣體產生，得到無色溶液，寫出反應的離子方程式_________，并用單線橋表達電子轉移。
④高錳酸鉀和濃鹽酸可以反應生成氯氣，還原產物為，寫出反應的化學方程式：_________；同溫同壓下，和兩種氣體的密度之比為：_________。
25.（15分）某小組探究酸化條件對0.1溶液氧化反應的影響。
序號 操作及現象
實驗1 取放置一段時間的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍；向溶液中繼續加入2滴6的稀硫酸，溶液立即變藍
實驗2 取新制的0.1溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍；向溶液中繼續加入2滴6的稀硫酸，溶液10s后微弱變藍
（1）溶液變藍，說明溶液中含有_________。結合實驗1和實驗2，該小組同學認為酸化能夠加快氧化反應的速率。
（2）同學甲對滴加稀硫酸后溶液變藍速率不同的原因提出猜想：放置一段時間后的0.1溶液成分與新制0.1溶液可能存在差異，并繼續進行實驗3。取新制的0.1溶液在空氣中放置，測得如下：
實驗3 時間 5分鐘 1天 3天 10天
7.2 7.4 7.8 8.7
資料：
ⅰ.是描述溶液酸堿性的常用方法。常溫下，的溶液呈中性，的溶液呈堿性，且越大、越大、溶液的堿性越強。
ⅱ.時，能被氧化為。
ⅲ.一定堿性條件下，容易發生歧化反應，產物中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶5。
①用離子方程式表達資料ⅲ中所發生反應的方程式：_________。
②依據實驗3，用離子方程式解釋0.1溶液放置初期升高的原因：_________。
③對比實驗1和實驗2，用離子方程式解釋實驗1中加稀硫酸后“溶液立即變藍”的主要原因可能是______。
④同學甲進一步設計實驗驗證分析的合理性。
序號 操作 現象
實驗4 重復實驗2操作后，繼續向溶液中加入_________。 溶液立即變藍
（3）該組同學想進一步探究對發生歧化反應的影響，進行了如下實驗。
實驗5：用204種不同濃度的溶液與2淀粉溶液進行混合，測量混合液的后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現象。記錄如下：
實驗5 A B C D
11.4 10.6 9.5 8.4
現象 無顏色變化 產生藍色后瞬間消失 產生藍色，30s后藍色消失
①從實驗5可以看出越大，歧化反應速率越_________（填“快”或“慢”）。
②從反應速率的角度解釋時，“產生藍色，30s后藍色消失”的原因：_________。
北京市第八十中學2024~2025學年第一學期期中考試
高一化學答案
本部分共20小題，1~15題每小題2分，16~20題每題3分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B C D C A C B D A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C D C A D C C C D
21.（4分）
（1） （2）22.4 2
22.（10分）
（1）100容量瓶 （2）11.7 （3）a （4）80 1.0
23.（12分）
（1）和（2分） （2）（2分）
（3）不可以（2分） 后后加碳酸鈉可以將過量的鋇離子去除（2分）
（4）（2分） （2分）
24.（14分）
（1）鹽（1分） （2）氧化（1分）
①a（2分） ②
③（4分，含電子轉移2分）
④（濃）（2分），（2分）
25.（15分）
（1）或碘單質（2分）
（2）①（2分）
②（2分）
③（該反應的速度快）（2分）
④少量固體（2分）
（3）①快（2分）
②時，同時發生反應：碘與淀粉變藍和碘單質與氫氧化鉀的歧化反應。
由于碘與淀粉變藍反應快，所以先產生藍色，隨著歧化反應的進行，碘單質濃度降低，藍色消失。（3分）

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