資源簡介

廣大附中 2024-2025學年初三 11月質量檢查考試模擬預測卷
化 學
本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共 8 頁，滿分 90 分。考試時間 60 分鐘。
注意事項：
1．答卷前，考生務必在答題卡第 1 面上用黑色字跡的鋼筆或簽字筆填寫自己的考生號、姓
名；同時填寫考點考場號、座位號，再用 2B 鉛筆把對應這兩個號碼的標號涂黑。
2．選擇題每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，
用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號；不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內的
相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，改動的答案也不能超出
指定的區域；不準使用鉛筆、圓珠筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結束時，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分）
1．豆漿含有豐富的蛋白質，下列制作豆漿的過程中涉及化學變化的是
A．冷水洗豆 B．磨豆制漿 C．過濾豆渣 D．燃柴煮漿
2．圖示“錯誤操作”與相對應選項“可能產生的后果”一致的是（ ）
A． 污染瓶內試劑 B． 受熱儀器破裂 C． 容易造成酒精中毒 D． 造成液體多加
3．下列物質中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是
A．食醋、啤酒 B．液氧、硫酸銅
C．海水、過氧化氫完全分解后剩余液體 D．冰水混合物、潔凈的溪水
4．生機勃勃的地球離不開空氣，下列有關空氣的說法錯誤的是
A．按質量計算，空氣中含有氮氣約 78%，氧氣約 21%
B．O3是造成空氣污染的主要污染物之一
C．CO2是植物光合作用的重要原料
D．稀有氣體可用作電光源
試卷第 1頁，共 8頁
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5．如圖為測量空氣中氧氣含量的實驗裝置。下列描述正確的是
A．實驗所用紅磷的量要盡量少
B．用酒精燈點燃紅磷，為安全起見可慢慢將燃燒匙伸入集氣瓶中
C．紅磷燃燒一段時間，熄滅后立刻松開彈簧夾
D．正確操作將觀察到消耗的氣體與剩下的氣體的體積比約為 1:4
6．對下列宏觀事實的微觀解釋合理的是
A．空氣經過液化、汽化等過程得到氮氣和氧氣：分子種類發生改變
B．氣體的熱脹冷縮：氣體分子的大小發生改變
C．空氣濕度增大：單位體積空氣中水分子數目增多
D．水結成冰：水分子由運動變為靜止
7．2023 年 5 月底，國產大飛機 C919 順利完成商業首飛，C919 大型客機機身材料大量使用
了第三代鋁鋰合金。下圖為鋰和鋁兩種元素在元素周期表中的信息及相關的離子結構示意圖。
以下說法不正確的是
A．m=3， n=8 B．圖 b 表示鋁離子，離子符號為Al3
C．氧化鋰的化學式為LiO D．圖中兩種元素的本質區別是核內質子數不同
8．廣州北部水廠采用了先進的超濾膜凈水技術，超濾膜能有效去除水中的懸浮物、藻類、
細菌等不溶性雜質。關于水的凈化，下列說法不正確的是
A．超濾膜能降低水的硬度
B．加入明礬能促進水中懸浮雜質沉降
C．活性炭吸附水中異味過程發生的是物理變化
D．超濾膜允許小于其微孔直徑的水分子透過而大于其微孔直徑的難溶物不能透過
試卷第 2頁，共 8頁
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9．下列關于元素符號或化學式的解釋，說法正確的是
A．NO2：氖氣 B．NO2：一個二氧化氮分子中含有 1 個氧分子
C．NaSO ：硫酸鈉 D．NH +4 4 ：表示帶 1 個單位的正電荷銨根離子
10．元素 R 的氧化物只有一種，其化學式為 R2O3，則下列化學式正確的是
A．R2（SO4）3 B．R（OH）2 C．RNO3 D．RCO3
11．屠呦呦因提取研究青蒿素（C15H22O5）用于治療瘧疾而榮獲 2015 年諾貝爾生理學或醫學
獎。下列有關青蒿素的說法正確的是
A．青蒿素分子由 42 個原子構成
B．青蒿素分子中碳、氧原子個數比為 3：1
C．青蒿素中碳、氫、氧元素的質量比為 15：22：5
D．青蒿素中氫元素的質量分數最大
12．“光解制氫”可實現水的高效分解，其微觀圖示如下。下列說法正確的是
A．反應前后分子種類，個數不變 B．反應前后催化劑質量和化學性質不變
C．反應前后各元素化合價不變 D．該反應的符號表達式為
13．下列圖像能正確反映對應變化關系的是
A．用等質量的過氧化氫溶液制取氧氣
B．密閉裝置中一定質量的硫在過量的氧氣中燃燒
C．在密閉容器中用過量紅磷測定空氣中氧氣的含量
D．水的電解
試卷第 3頁，共 8頁
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14．下列實驗中，實驗操作、現象和結論都正確的是
選項 A B C D
實驗
現象 鐵絲劇烈燃燒，火 正負兩級有氣泡冒 冷水中含酚酞的棉 右側帶火星木條復
星四射，瓶內有黑 出，且收集的氣體 花不變色，熱水中棉 燃
色顆粒狀固體 體積比約為 1：2 花變紅
結論 鐵絲能與氧氣反 水由 2 個氫原子和 溫度越高分子運動 二氧化錳對過氧化
應生成氧化鐵 1 個氧原子構成 越快 氫分解起催化作用
二、非選擇題（本題包含 6道小題，共 48分。）
15．（8 分）閱讀下面科普短文。回答下列問題：
新能源汽車的普及和發展備受關注。電池是電動汽
車的靈魂。電池的比能量（單位質量的電池所輸出
的電能）以及電池可儲存時間的長短是判斷電池優
劣的重要標準。常用電池的比能量：鋰電池＞鎳鎘
電池＞鉛蓄電池。含磷酸鐵（FePO4）、磷酸亞鐵
鋰（LiFePO4）的鋰電池具有輕便、比能量高的突出
優點，是目前使用廣泛的一種電池。生產該電池時，
在電池材料中添加適量的石墨烯（單層石墨）作導電劑，可以有效提高電池的性能，但過多
的石墨烯會阻礙電池中鋰離子的遷移，導致電池內阻增加，性能下降。為此，科研團隊就石
墨烯含量對 LiFePO4 粉末電阻的影響展開研究，研究結果如上圖所示。
（1）用化學符號填空：鎳元素_________________；鉛元素_________________；
磷酸鐵 FePO4中的鐵離子________________；磷酸鈉_________________。
（2）磷酸鐵 FePO4中 P 元素的化合價為_________。
（3）LiFePO4中鋰、鐵、磷、氧元素質量比為__________________。
（4）圖中表示電池性能最佳的點為________（填“A”或“B”或“C”）。解釋 BC 段曲線變化的
原因：_______________________________________________________________。
試卷第 4頁，共 8頁
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16．（8 分）“宏觀辨識和微觀探析”是化學的核心素養之一。請根據信息，回答問題：
（1）從宏觀知微觀。
①保持二氧化碳化學性質的最小粒子是__________________（填名稱）。
②構成氯化鈉的微粒是___________________________（填符號）。
（2）從微觀知宏觀。
①從圖中可知，硼元素屬于_________（選填：“金屬”、“非金屬”、“稀有氣體”）元素。
②鈉元素位于元素周期表第_____周期，該元素在反應中易_____（填“得到”或“失去”）電子。
③當鎂原子形成鎂離子時，鎂離子的核外共有__________________個電子層。
④溴（Br）原子的原子結構示意圖如圖所示，數值 X=_________，A-D 四種元素中，與溴元
素化學性質相似的是_________（填寫元素符號）。
17．（10 分）高錳酸鉀具有強氧化性，廣泛應用于化工、醫藥、金屬冶煉等領域。工業上
以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如圖所示：
（1）操作 1 的名稱是________________，實驗室進行該操作時，除要用到玻璃棒、燒杯外，
還需要的玻璃儀器是______________。
（2）將氫氧化鉀和二氧化錳研磨成粉再混合均勻的目的是：________________________。
（3）已知氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣在高溫條件下反應生成錳酸鉀和一種常見液態氧化物，
據此寫出該反應符號表達式：_________________________________________________。
（4）該工藝流程中共出現_______種氧化物，可循環使用的是：______________________。
（5）干燥時溫度不宜過高的原因是___________________________（用符號表達式表示）。
（6）經上述流程，理論上凈消耗（投入減去產出）的二氧化錳中錳元素質量等于生成的高
錳酸鉀中錳元素質量。則該流程理論上可生成高錳酸鉀________噸。
試卷第 5頁，共 8頁
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18．（7 分）（某研究小組同學以水為主題，進行以下兩個主題的研究：
Ⅰ.水的凈化：圖 1 是自來水廠“凈水過程的主要操作流程圖：
（1）自來水廠使用的凈水方法中，一定發生化學變化的是_________________（寫一種即可）。
（2）自來水廠凈水過程無法除去可溶性___________化合物,導致凈化后的水可能是硬水。
硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中可通過__________________的方法使硬水軟化。
Ⅱ.水的變化。請根據圖 2、圖 3 回答問題。
（3）圖 2 是水在催化劑和光照下產生氫氣。利用氫氣作為復能源汽車動力的示意圖，此圖
中水分解的符號表達式為______________________________________________________。
（4）如圖所示為水電解的微觀過程，在此過程中不能再分的粒子是_________（填粒子名稱），
微粒運動變化的先后順序可能是_________（填字母）。
A．①②③⑤ B．①②⑥④ C．①②⑤③ D．①④③②
試卷第 6頁，共 8頁
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19．（9 分）某學習小組對氧氣的實驗室制取與性質進行了研討，請結合下圖回答.
（1）寫出儀器名稱：①____________________________，②___________________________。
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制較純凈的氧氣選用的制取裝置是_________（選 A-E中選），
若將裝置B中的長頸漏斗換成分液漏斗，優點是__________________________________;
若用 F 裝置收集氧氣，氧氣應從_________口（填“c”或“d”）進入。
若用 G 和 H 裝置來測生成氧氣的體積，g和_________（填“e”或“f”） 相連。
（3）小明研究了木條復燃與氧氣體積分數的關系，發現不純的氧氣也能使帶火星的木條復
燃。他想收集一瓶混有約 1/5 體積空氣的氧氣，應該選用______裝置（從下圖中選對應序號）
完成實驗，收集好后集氣瓶中氧氣的體積分數約為______（空氣中氧氣的含量按照 1/5 計算）
1
A．集氣瓶中灌 水
5
4
B．集氣瓶中灌 水
5
1
C．導管伸入到距集氣瓶口 處
5
4
D．導管伸入到距集氣瓶口 處
5
試卷第 7頁，共 8頁
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20．（6 分）某化學興趣小組的同學對過氧化氫分解進行探究。
【探究一】影響過氧化氫分解快慢的因素某小組同學設計并進行實驗，探究影響過氧化氫分
解速率的因素。（實驗裝置如圖 1 所示，夾持儀器已略去）
圖 1 圖 2 圖 3
【猜想與假設】影響過氧化氫分解速率的因素可能有溫度、溶液的濃度、催化劑種類。
【實驗記錄】同學們進行 6 組實驗，實驗記錄如下：
實驗序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
過氧化氫溶液的濃度（%） 30 30 15 30 30 30
過氧化氫溶液的體積（mL） 6 6 6 6 6 6
水槽中水的溫度 20 90 70 70 20 20
錐形瓶中的物質 — — — — ag MnO2 0.5g FeCl3
60min 內產生氧氣（mL） 0.0 41.0 4.5 12.1 650 650
【解釋與結論】
（1）實驗⑥中應加入二氧化錳的質量 a=______________g。
（2）實驗①~⑥通過測定相同時間內產生氧氣的體積來比較過氧化氫的分解速率，還可以
通過測定_______________________________________________來比較過氧化氫的分解速率。
（3）寫出實驗⑥發生反應的符號表達式____________________________________________。
（4）通過實驗①、②、④可得出的結論是___________________________________________。
（5）實驗⑤和⑥60min 內產生氧氣體積均為 650mL 的原因，并不是兩者的催化效果一樣，
可能是因為_____________________________________________________________________。
（6）是不是溫度足夠高就可以使生成氧氣速率加快呢？于是小紅按圖 2 裝置，用酒精燈直
接加熱 30%過氧化氫溶液進行實驗，當試管中有大量氣泡出現時，伸入帶火星的木條，木條
并未復燃，為此，他利用圖 3 裝置收集氣體，再用帶火星的木條檢驗，木條復燃，那么圖 2
實驗中帶火星木條未復燃的原因是_________________________________________________。
試卷第 8頁，共 8頁
{#{QQABLQSUogigABAAAAgCQQXiCECQkhGCAagOAEAIoAAAyBNABAA=}#}廣大附中2024-2025學年初三11月質量檢查考試模擬預測卷
化 學
本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分90分。考試時間60分鐘。
注意事項：
1．答卷前，考生務必在答題卡第1面上用黑色字跡的鋼筆或簽字筆填寫自己的考生號、姓名；同時填寫考點考場號、座位號，再用2B鉛筆把對應這兩個號碼的標號涂黑。
2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號；不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，改動的答案也不能超出指定的區域；不準使用鉛筆、圓珠筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結束時，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分）
1．豆漿含有豐富的蛋白質，下列制作豆漿的過程中涉及化學變化的是
A．冷水洗豆 B．磨豆制漿 C．過濾豆渣 D．燃柴煮漿
2．圖示“錯誤操作”與相對應選項“可能產生的后果”一致的是（　　）
A． 污染瓶內試劑 B． 受熱儀器破裂 C． 容易造成酒精中毒 D． 造成液體多加
3．下列物質中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是
A．食醋、啤酒 B．液氧、硫酸銅
C．海水、過氧化氫完全分解后剩余液體 D．冰水混合物、潔凈的溪水
4．生機勃勃的地球離不開空氣，下列有關空氣的說法錯誤的是
A．按質量計算，空氣中含有氮氣約78%，氧氣約21%
B．O3是造成空氣污染的主要污染物之一
C．CO2是植物光合作用的重要原料
D．稀有氣體可用作電光源
5．如圖為測量空氣中氧氣含量的實驗裝置。下列描述正確的是
A．實驗所用紅磷的量要盡量少
B．用酒精燈點燃紅磷，為安全起見可慢慢將燃燒匙伸入集氣瓶中
C．紅磷燃燒一段時間，熄滅后立刻松開彈簧夾
D．正確操作將觀察到消耗的氣體與剩下的氣體的體積比約為1:4
6．對下列宏觀事實的微觀解釋合理的是
A．空氣經過液化、汽化等過程得到氮氣和氧氣：分子種類發生改變
B．氣體的熱脹冷縮：氣體分子的大小發生改變
C．空氣濕度增大：單位體積空氣中水分子數目增多
D．水結成冰：水分子由運動變為靜止
7．2023年5月底，國產大飛機C919順利完成商業首飛，C919大型客機機身材料大量使用了第三代鋁鋰合金。下圖為鋰和鋁兩種元素在元素周期表中的信息及相關的離子結構示意圖。以下說法不正確的是

A．， B．圖b表示鋁離子，離子符號為
C．氧化鋰的化學式為 D．圖中兩種元素的本質區別是核內質子數不同
8．廣州北部水廠采用了先進的超濾膜凈水技術，超濾膜能有效去除水中的懸浮物、藻類、細菌等不溶性雜質。關于水的凈化，下列說法不正確的是
A．超濾膜能降低水的硬度
B．加入明礬能促進水中懸浮雜質沉降
C．活性炭吸附水中異味過程發生的是物理變化
D．超濾膜允許小于其微孔直徑的水分子透過而大于其微孔直徑的難溶物不能透過
9．下列關于元素符號或化學式的解釋，說法正確的是
A．NO2：氖氣 B．NO2：一個二氧化氮分子中含有1個氧分子
C．NaSO4：硫酸鈉 D．NH4+：表示帶1個單位的正電荷銨根離子
10．元素R的氧化物只有一種，其化學式為R2O3，則下列化學式正確的是
A．R2（SO4）3 B．R（OH）2 C．RNO3 D．RCO3
11．屠呦呦因提取研究青蒿素（C15H22O5）用于治療瘧疾而榮獲2015年諾貝爾生理學或醫學獎。下列有關青蒿素的說法正確的是
A．青蒿素分子由42個原子構成
B．青蒿素分子中碳、氧原子個數比為3：1
C．青蒿素中碳、氫、氧元素的質量比為15：22：5
D．青蒿素中氫元素的質量分數最大
12．“光解制氫”可實現水的高效分解，其微觀圖示如下。下列說法正確的是
A．反應前后分子種類，個數不變 B．反應前后催化劑質量和化學性質不變
C．反應前后各元素化合價不變 D．該反應的符號表達式為
13．下列圖像能正確反映對應變化關系的是
A．用等質量的過氧化氫溶液制取氧氣
B．密閉裝置中一定質量的硫在過量的氧氣中燃燒
C．在密閉容器中用過量紅磷測定空氣中氧氣的含量
D．水的電解
14．下列實驗中，實驗操作、現象和結論都正確的是
選項 A B C D
實驗
現象 鐵絲劇烈燃燒，火星四射，瓶內有黑色顆粒狀固體 正負兩級有氣泡冒出，且收集的氣體體積比約為1：2 冷水中含酚酞的棉花不變色，熱水中棉花變紅 右側帶火星木條復燃
結論 鐵絲能與氧氣反應生成氧化鐵 水由2個氫原子和1個氧原子構成 溫度越高分子運動越快 二氧化錳對過氧化氫分解起催化作用
二、非選擇題（本題包含6道小題，共48分。）
15．（8分）閱讀下面科普短文。回答下列問題：
新能源汽車的普及和發展備受關注。電池是電動汽車的靈魂。電池的比能量（單位質量的電池所輸出的電能）以及電池可儲存時間的長短是判斷電池優劣的重要標準。常用電池的比能量：鋰電池＞鎳鎘電池＞鉛蓄電池。含磷酸鐵（FePO4）、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）的鋰電池具有輕便、比能量高的突出優點，是目前使用廣泛的一種電池。生產該電池時，在電池材料中添加適量的石墨烯（單層石墨）作導電劑，可以有效提高電池的性能，但過多的石墨烯會阻礙電池中鋰離子的遷移，導致電池內阻增加，性能下降。為此，科研團隊就石墨烯含量對LiFePO4粉末電阻的影響展開研究，研究結果如上圖所示。
用化學符號填空：鎳元素_________________；鉛元素_________________；
磷酸鐵 FePO4中的鐵離子________________；磷酸鈉_________________。
（2）磷酸鐵 FePO4中 P 元素的化合價為_________。
（3）LiFePO4中鋰、鐵、磷、氧元素質量比為__________________。
（4）圖中表示電池性能最佳的點為________（填“A”或“B”或“C”）。解釋BC段曲線變化的原因：_______________________________________________________________。
16．（8分）“宏觀辨識和微觀探析”是化學的核心素養之一。請根據信息，回答問題：
（1）從宏觀知微觀。
①保持二氧化碳化學性質的最小粒子是__________________（填名稱）。
②構成氯化鈉的微粒是___________________________（填符號）。
（2）從微觀知宏觀。
①從圖中可知，硼元素屬于_________（選填：“金屬”、“非金屬”、“稀有氣體”）元素。
②鈉元素位于元素周期表第_____周期，該元素在反應中易_____（填“得到”或“失去”）電子。
③當鎂原子形成鎂離子時，鎂離子的核外共有__________________個電子層。
④溴（Br）原子的原子結構示意圖如圖所示，數值X=_________，A-D四種元素中，與溴元素化學性質相似的是_________（填寫元素符號）。
17．（10分）高錳酸鉀具有強氧化性，廣泛應用于化工、醫藥、金屬冶煉等領域。工業上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如圖所示：
操作1的名稱是________________，實驗室進行該操作時，除要用到玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器是______________。
將氫氧化鉀和二氧化錳研磨成粉再混合均勻的目的是：________________________。
已知氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣在高溫條件下反應生成錳酸鉀和一種常見液態氧化物，據此寫出該反應符號表達式：_________________________________________________。
該工藝流程中共出現_______種氧化物，可循環使用的是：______________________。
干燥時溫度不宜過高的原因是___________________________（用符號表達式表示）。
經上述流程，理論上凈消耗（投入減去產出）的二氧化錳中錳元素質量等于生成的高錳酸鉀中錳元素質量。則該流程理論上可生成高錳酸鉀________噸。
18．（7分）（某研究小組同學以水為主題，進行以下兩個主題的研究：
Ⅰ.水的凈化：圖1是自來水廠“凈水過程的主要操作流程圖：
（1）自來水廠使用的凈水方法中，一定發生化學變化的是_________________（寫一種即可）。
（2）自來水廠凈水過程無法除去可溶性___________化合物,導致凈化后的水可能是硬水。硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中可通過__________________的方法使硬水軟化。
Ⅱ.水的變化。請根據圖2、圖3回答問題。
（3）圖2是水在催化劑和光照下產生氫氣。利用氫氣作為復能源汽車動力的示意圖，此圖中水分解的符號表達式為______________________________________________________。
（4）如圖所示為水電解的微觀過程，在此過程中不能再分的粒子是_________（填粒子名稱），微粒運動變化的先后順序可能是_________（填字母）。
①②③⑤ B．①②⑥④ C．①②⑤③ D．①④③②
19．（9分）某學習小組對氧氣的實驗室制取與性質進行了研討，請結合下圖回答.
（1）寫出儀器名稱：①____________________________，②___________________________。
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制較純凈的氧氣選用的制取裝置是_________（選A-E中選），若將裝置B中的長頸漏斗換成分液漏斗，優點是__________________________________;
若用F裝置收集氧氣，氧氣應從_________口（填“c”或“d”）進入。
若用G和H裝置來測生成氧氣的體積，g和_________（填“e”或“f”） 相連。
（3）小明研究了木條復燃與氧氣體積分數的關系，發現不純的氧氣也能使帶火星的木條復燃。他想收集一瓶混有約1/5體積空氣的氧氣，應該選用______裝置（從下圖中選對應序號）完成實驗，收集好后集氣瓶中氧氣的體積分數約為______（空氣中氧氣的含量按照1/5計算）
A．集氣瓶中灌水
B．集氣瓶中灌水
C．導管伸入到距集氣瓶口處
D．導管伸入到距集氣瓶口處
20．（6分）某化學興趣小組的同學對過氧化氫分解進行探究。
【探究一】影響過氧化氫分解快慢的因素某小組同學設計并進行實驗，探究影響過氧化氫分解速率的因素。（實驗裝置如圖1所示，夾持儀器已略去）
圖1 圖2 圖3
【猜想與假設】影響過氧化氫分解速率的因素可能有溫度、溶液的濃度、催化劑種類。
【實驗記錄】同學們進行6組實驗，實驗記錄如下：
實驗序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
過氧化氫溶液的濃度（%） 30 30 15 30 30 30
過氧化氫溶液的體積（mL） 6 6 6 6 6 6
水槽中水的溫度 20 90 70 70 20 20
錐形瓶中的物質 — — — — ag MnO2 0.5g
60min內產生氧氣（mL） 0.0 41.0 4.5 12.1 650 650
【解釋與結論】
（1）實驗⑥中應加入二氧化錳的質量a=______________g。
（2）實驗①~⑥通過測定相同時間內產生氧氣的體積來比較過氧化氫的分解速率，還可以通過測定_______________________________________________來比較過氧化氫的分解速率。
（3）寫出實驗⑥發生反應的符號表達式____________________________________________。
（4）通過實驗①、②、④可得出的結論是___________________________________________。
（5）實驗⑤和⑥60min內產生氧氣體積均為650mL的原因，并不是兩者的催化效果一樣，可能是因為_____________________________________________________________________。
（6）是不是溫度足夠高就可以使生成氧氣速率加快呢？于是小紅按圖2裝置，用酒精燈直接加熱30%過氧化氫溶液進行實驗，當試管中有大量氣泡出現時，伸入帶火星的木條，木條并未復燃，為此，他利用圖3裝置收集氣體，再用帶火星的木條檢驗，木條復燃，那么圖2實驗中帶火星木條未復燃的原因是_________________________________________________。廣大附中 2024-2025學年 11月月考模擬測化學參考答案
1-5：DBDAD 6-10:CCADA 11-14:BBBC
15.(8分）
(1)Ni Pb Fe3+ Na3PO4
(2) +5
(3) 7:56:31:64
(4) B 過多的石墨烯會阻礙電池中鋰離子的遷移，導致電池內阻增加，性能下降
16. (8分）
（1）二氧化碳分子 Na+ Cl-
（2）非金屬 三 失去 2 18 F
17.（10 分）
（1）過濾 漏斗
（2）增大接觸面積，加快反應速率
（3）KOH +MnO2 +O
高溫
2 → K2MnO4 +H2O （2 分）
（4）3 MnO2 或二氧化錳
（5）KMnO4 →MnO2 +O2+K2MnO4
（6）158（2 分）
18.（7 分）
（1）投藥消毒
（2）鈣鎂 煮沸
通電
（3）H2O → H2 +O2
（4）氫、氧原子 C
19.（9 分）
（1）錐形瓶 量筒
（2）BE 可控制反應速率/可獲得平穩氣流 c e
（3）B 84%（2 分）
20.（6 分）
（1）0.5
（2）生成相同體積氧氣所需時間
3 H O FeCl（ ） 32 2 → H2O +O2
（4）其他條件相同時，溫度越高，反應速率越快。
（5）60min 內 6mL 30%過氧化氫分解完全得到氧氣體積是 650mL
（6）溫度高導致氣體中水蒸氣含量太大
{#{QQABLQSUogigABAAAAgCQQXiCECQkhGCAagOAEAIoAAAyBNABAA=}#}廣大附中2024-2025學年11月月考模擬測化學參考答案
1-5：DBDAD 6-10:CCADA 11-14:BBBC
15.(8分）
(1)Ni Pb Fe3+ Na3PO4
+5
7:56:31:64
B 過多的石墨烯會阻礙電池中鋰離子的遷移，導致電池內阻增加，性能下降
(8分）
（1）二氧化碳分子 Na+ Cl-
（2）非金屬 三 失去 2 18 F
17.（10分）
（1）過濾 漏斗
（2）增大接觸面積，加快反應速率
（3）KOH +MnO2 +O2 → K2MnO4 +H2O （2分）
（4）3 MnO2 或二氧化錳
（5）KMnO4 →MnO2 +O2+K2MnO4
（6）158（2分）
18.（7分）
投藥消毒
鈣鎂 煮沸
H2O → H2 +O2
氫、氧原子 C
（9分）
錐形瓶 量筒
BE 可控制反應速率/可獲得平穩氣流 c e
B 84%（2分）
（6分）
（1）0.5
生成相同體積氧氣所需時間
H2O2 → H2O +O2
其他條件相同時，溫度越高，反應速率越快。
60min內6mL 30%過氧化氫分解完全得到氧氣體積是650mL
溫度高導致氣體中水蒸氣含量太大

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