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(共34張PPT)
5.2 二氧化碳的實驗室制法
1.了解實驗室制取二氧化碳的反應原理。
2.探究實驗室里制取二氧化碳的裝置。
3.掌握實驗室里制取氣體的一般思路和方法。
想一想有哪些產生二氧化碳的方式，思考一下實驗室應如何制取二氧化碳？
植物的光合作用
呼吸
木材燃燒
實驗藥品選擇原則
制得的氣體要純凈
反應速率要適中
操作安全方便
便于收集
一、實驗室制取二氧化碳的原理
碳酸鈣高溫分解可以生成二氧化碳
需要消耗大量的熱能
一氧化碳、碳、碳酸氫銨都可以生成二氧化碳
產物中易混入其他氣體
實驗室常用塊狀的石灰石或大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳。
反應速率適中、易收集、氣體較純、常溫下反應
實驗：在試管 A 中加入適量大理石，試管 B 中注入少量澄清石灰水；隨后向試管 A 中注入少量稀鹽酸，迅速塞上帶導管的橡皮塞，并將導管伸入澄清石灰水中，觀察實驗現象。
實驗現象
大理石表面出現豐富的氣泡，澄清石灰水變渾濁。
實驗原理 CaC + 2HCl = Ca + O + C↑
實驗結論
碳酸鈣與稀鹽酸反應生成豐富的二氧化碳。
Na2CO3+2HCl===2NaCl + CO2 ↑ + H2O
原理：
白色粉末
反應太劇烈，不易控制，不利于氣體收集，故實驗室不用Na2CO3代替大理石。
原理：
CaCO3+H2SO4=== CaSO4 + CO2 ↑ + H2O
微溶于水
生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應繼續進行，
故實驗室不用稀硫酸代替稀鹽酸。
藥品：稀鹽酸(氯化氫氣體 + 水)、石灰石或大理石(主要成分是碳酸鈣)
原理：
H2CO3===CO2 ↑ + H2O
(不穩定易分解)
CaCO3+2HCl===CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2 + H2CO3
實驗室制取二氧化碳的裝置應該怎么選擇呢？
從 A~C 三套裝置中，選出適合于實驗室制取二氧化碳的發生裝置，說出理由。
二、實驗室制取二氧化碳的裝置
實驗室制取少量二氧化碳的發生裝置常用裝置 B。當要制取較多的二氧化碳時，可以用容積較大的錐形瓶、燒瓶等作為反應容器，若使用裝置C，長頸漏斗便于在反應過程中添加稀鹽酸。
怎樣選擇二氧化碳收集容器呢？
A B C
A.向上排空氣法：不與空氣反應，密度比空氣大的氣體
B.向下排空氣法:用于密度比空氣小的氣體
C.排水法:用于不易溶于水且不與水反應的氣體
二氧化碳密度比空氣大，實驗室收集二氧化碳時可以采用向上排空氣法。
學以致用
1. 如何檢查發生裝置的氣密性？
方法:
先關閉分液漏斗的活塞，將注射器的活塞向外拉出一段。一段時間后若注射器的活塞恢復原位，則氣密性良好。
1.抽氣法
方法:
向長頸漏斗中注水至形成液封。緩慢推/拉活塞，若漏斗下端有一段穩定水柱/管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好。
2.推拉法
方法:
向長頸漏斗中注水至形成液封，繼續加水一段時間后，若長頸漏斗中形成一段穩定的水柱，則證明該裝置氣密性良好。
3.液封法
拓展 4.微熱法
方法:
用手握住試管，導管末端產生氣泡。松開手一段時間后，導管末端上升一段水柱，一段時間不下降說明氣密性良好。
學以致用
2. 用A裝置收集二氧化碳氣體，如何檢驗二氧化碳是否收集滿？
方法：
（1）將氣體通入澄清石灰水，若變渾濁，則證明是二氧化碳。
（2）將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，則集滿。
學以致用
3. 實驗中還可以用試管、多孔隔板、長頸漏斗、導管和彈簧夾組成另一套氣體的發生裝置，你能說出該裝置的優點嗎？
優點：可以控制反應隨時發生，隨時停止。
需要反應發生時，向長頸漏斗中加入液體藥品，打開彈簧夾。液體藥品和固體藥品接觸反應發生。
如果不需要反應再繼續發生了，關閉彈簧夾。產生的氣體將試管中的液體壓回到長勁漏斗中一些，固體和液體藥品分離開，反應就停止了。
二、實驗室制取氣體的一般思路
1．實驗室常用來制取二氧化碳的藥品是
A．碳粉和氧氣
B．大理石高溫煅燒
C．大理石和濃硫酸
D．大理石和稀鹽酸
D
2．下列有關化學實驗操作的先后順序正確的是
A．用高錳酸鉀制取氧氣實驗結束時，先熄滅酒精燈，后從水中移出導管
B．組裝制取氧氣的實驗裝置時，先左后右、先下后上
C．實驗室制取二氧化碳時，先加稀鹽酸，后加石灰石
D．實驗室制取二氧化碳時，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性
B
3．鑒別空氣、氧氣和二氧化碳三種氣體，簡便可行的方法是
A．觀察氣體的顏色、氣味
B．將氣體分別通入澄清石灰水中
C．將燃著的小木條分別插入氣體中
D．通過實驗比較三種氣體的溶解性
C
實驗藥品：稀鹽酸與大理石或石灰石
實驗裝置：固液常溫型
收集裝置：向上排空氣法
檢驗或驗滿
實驗室
制法
實驗室制取氣體的一般思路
二氧化碳的實驗室制取

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