資源簡介

(共31張PPT)
第20講
壓強平衡常數的應用
2025：基于主題教學的高考化學專題復習系列講座
2025
2024河北卷-17題 Kp的計算：恒溫恒容時，p和n成正比，分壓代替n代入三段式計算
2024新課標卷-10題 Kp的計算：結合圖像進行計算
2024山東卷-20題 原理綜合題：根據題干給的摩爾分數計算Kp
2024湖北卷-17題 Kp的計算： 蓋斯定律得出平衡常數K=KI×KⅡ，結合題干給出的信息確定Kp= K×(105pa)3從而求出Kp
2024湖北卷-17題 Kp的影響因素：Kp的影響因素只有溫度，改變其他條件數值不變
2024湖北卷-17題 Kp的計算：已知Kp的公式去計算反應中物質的壓強
2024湖南卷-18題 Kp的應用：已知Kp的公式去計算反應中物質的壓強 來判斷反應能夠發生
2024年——壓強平衡常數的應用考向考點統計
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知識重構
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緣起——濃度平衡常數
其中K是常數，稱為化學平衡常數，簡稱平衡常數固體或液體純物質一般不列入濃度商和平衡常數 )?；瘜W平衡常數是表明化學反應限度的一個特征值，通常情況下只受溫度影響。當反應中有關物質的濃度商等于平衡常數時，表明反應達到限度，即達到化學平衡狀態。
通常，K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，平衡時反應物的轉化率越大；反之，K越小，該反應進行得越不完全，平衡時反應物的轉化率越小。一般來說，當K>105時，該反應就進行得基本完全了。
mA(g)＋nB(g) = pC(g)＋qD(g)
緣定——壓強平衡常數(分壓平衡常數)
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答案：75% 0.03
答案：97.3% 9000
答案：H2 5/9
答案：33.33%
答案： 3 2.25 增大
答案：
答案：CD
答案：BC
7.
8.
答案：C
9.
答案：B
10.
恒溫恒容體系——單一平衡體系
40％ 3.56×104
11.
恒溫恒容體系——單一平衡體系
13.4
12.
恒溫恒容體系——多重平衡體系
0.02 MPa
13.
恒溫恒壓體系——未充入惰性氣體
（1）①根據蓋斯定律知 H＝ H2－ H1＝－223 kJ mol－1，Kp＝Kp2÷Kp1＝1.2×1014 Pa；
14.
（2）①1400℃時，平衡時CO2、CO的物質的量分數分別為0.05、0.60，則平衡時的CO2、CO分壓分別為p(CO2)＝1.0×105×0.05 Pa＝5×103 Pa、p(CO)＝1.0×105×0.60 Pa＝6.0×104 Pa，Kp(1400℃)＝7.2×105 Pa。
（1）根據蓋斯定律知反應④＝（①＋②）÷3－③，即DH4＝（DH1＋DH2）÷3－DH3＝＋170 kJ×mol－1；
15.
創新性呈現考查
答案：ac
16.
創新性呈現考查
t1
0.02
17.
創新性呈現考查
b；開始體積減半，N2分壓變為原來的2倍，隨后由于加壓平衡逆向移動，N2分壓比原來2倍要??；0.48
17.
創新性呈現考查
24.8
18.
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模型建構
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模型構建 基本解題思路
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模型建構
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教學策略
注意考查形式新穎，考查角度靈活的試題
養成“審題”
和“析題”的習慣
“模型建構”
形成知識結構化
總結方法，
形成解題模型
研究高考試題
考查角度和解答方法
從不同視角對知識進行重構，多角度融會貫通地解決問題第20講-壓強平衡常數的應用
1.(2024湖北卷17.) 用和焦炭為原料，經反應I、Ⅱ得到，再制備乙炔是我國科研人員提出的綠色環保新路線。
反應I：
反應Ⅱ：
（2）已知、(n是的化學計量系數)。反應I、Ⅱ的與溫度的關系曲線見圖1。
①反應在的_______。
②保持不變，假定恒容容器中只發生反應I，達到平衡時_______，若將容器體積壓縮到原來的，重新建立平衡后_______。
2.（2024湖南卷18）（3）催化劑再生時會釋放，可用氨水吸收獲得?，F將一定量的固體(含水)置于密閉真空容器中，充入和，其中的分壓為，在℃下進行干燥。為保證不分解，的分壓應不低于_______(已知 分解的平衡常數)；
3.（2023湖北19）納米碗是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，可以由分子經過連續5步氫抽提和閉環脫氫反應生成。
(4)1200K時，假定體系內只有反應發生，反應過程中壓強恒定為(即的初始壓強)，平衡轉化率為α，該反應的平衡常數為 (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
4.（2023重慶17）銀及其化合物在催化與電化學等領域中具有重要應用。
(2)一定條件下，銀催化劑表面上存在反應：，該反應平衡壓強與溫度的關系如下：
401 443 463
10 51 100
①時的平衡常數 。
②起始狀態Ⅰ中有和，經下列過程達到各平衡狀態：
已知狀態Ⅰ和Ⅲ的固體質量相等，下列敘述正確的是 (填字母)。
A．從Ⅰ到Ⅱ的過程
B．
C．平衡常數：
D．若體積，則
E．逆反應的速率：
③某溫度下，向恒容容器中加入，分解過程中反應速率與壓強的關系為，k為速率常數(定溫下為常數)。當固體質量減少時，逆反應速率最大。若轉化率為，則 (用表示)。
5.（2024唐山高三摸底演練）氨是重要的化工原料，我國目前氨的生產能力居世界首位。回答下列問題：
（工業合成氨的原理）
（3）在不同壓強下，以兩種不同組成進料，反應達平衡時氨的物質的量分數與溫度的計算結果如下圖所示。進料組成I：xH2=0.75、xN2=0.25；進料組成Ⅱ：xH2=0.60、xN2=0.20、xAr=0.20.(物質i的物質的量分數：)
①P1___________16MPa(填“>”、“=”或“<”)。
②進料組成中不含惰性氣體Ar的圖是___________。
③圖3中，當P2=16MPa、xNH3=0.25時，氮氣的轉化率a=___________。該溫度時，反應2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的平衡常數Kp=___________(MPa)2。
6.（2023福建12）探究甲醇對丙烷制丙烯的影響。丙烷制烯烴過程主要發生的反應有
?。?br/>ⅱ．
ⅲ．
已知：為用氣體分壓表示的平衡常數，分壓=物質的量分數×總壓。在下，丙烷單獨進料時，平衡體系中各組分的體積分數見下表。
物質 丙烯 乙烯 甲烷 丙烷 氫氣
體積分數(%) 21 23.7 55.2 0.1 0
(2)①在該溫度下，Kp2遠大于 Kp1，但φ（C3H6)和φ（C2H4)相差不大，說明反應 ⅲ 的正向進行有利于反應 ⅰ 的 反應和反應 ⅱ 的 反應（填“正向”或“逆向”）。
②從初始投料到達到平衡，反應 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率從大到小的順序為： 。
③平衡體系中檢測不到，可認為存在反應：，下列相關說法正確的是 (填標號)。
a．
b．
c．使用催化劑，可提高丙烯的平衡產率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的體積分數
7．（2022·重慶·一模）尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。
（1）已知：①
②
則氨氣與二氧化碳氣體合成固態尿素和氣態水的熱化學反應方程式為___________。
（3）一定條件下，恒容容器中，若原料氣中的和的物質的量之比，發生反應2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，x與的平衡轉化率()的關系如圖所示：
①α隨著x增大而增大的原因是___________。
②A點平衡時容器內總壓強為kPa，則上述反應的平衡常數___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
8．（2021·安徽合肥·一模）資源化在推進能源綠色轉型，實現“碳達峰、碳中和”中具有重要意義。
Ⅰ. 與催化重整制合成氣是研究熱點之一、發生的主要反應有：
反應①：
反應②：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) H2
（1）有關化學鍵鍵能數據如表：
化學鍵 H-O C=O
鍵能/(kJ·mol-1) 436 463 803 1076
則反應②的反應熱H2＝_______kJ·mol-1。
（3）恒壓下進行與催化重整實驗。初始壓強為，起始投料，和的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。
①曲線_______(填“A”或“B”)表示的平衡轉化率。
②800K，反應至轉化率達到X點時，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。若要使的轉化率由X點達到Y點，改變的外界條件可以是_______(答一條即可)。
③800K，反應①的分壓平衡常數_______(分壓=總壓×物質的量分數)。
9．（2022·遼寧大連·模擬預測）2021年6月17日神舟十三號載人飛船與空間站成功對接，航天員進入天和核心艙?？臻g站處理的一種重要方法是的收集、濃縮與還原。
（3）在一定條件下，向某恒容密閉容器中充入和，發生反應。
①圖1中能表示該反應的平衡常數K與溫度T之間的變化關系的是曲線_____ (填“m”或“n”)，判斷依據是________。
②若，測得在相同時間內，不同溫度下的轉化率如圖2所示，_______(填“>”、“<”或“=”)；時，起始壓強為______(保留二位小數；為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。
10．（2021·四川內江·一模）大氣污染物( CO、N2O、NO等)的治理和“碳中和”技術的開發應用，成為化學研究的熱點問題。
（2）汽車尾氣中含NO，處理NO的一種方法為： 2 CO(g) +2 NO(g)N2(g) +2 CO2(g)
①已知該反應為自發反應，則該反應的反應熱△H___________ 0. (選填“＞”或“＜”或“=”)
②一定溫度下，將2 mol CO、4 mol NO充入一恒壓密閉容器。已知起始壓強為11 MPa，達到平衡時，測得N2的物質的量為0. 5 mol ，則該溫度此反應用平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數Kp=______MPa -1(分壓=總壓×物質的量分數)。
11．（2022·安徽·二模）處理、回收利用CO是環境科學研究的熱點課題。回答下列問題：
（3）在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)發生上述反應，在不同條件下達到平衡時，在T1K時N2O的轉化率與、在=1時N2O的轉化率與的變化曲線如圖3所示：
①表示N2O的轉化率隨的變化曲線為_______曲線(填“I”或“Ⅱ”)；
②T1_______T2(填“>”或“＜”)；
③已知：該反應的標準平衡常數，其中pθ為標準壓強(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)為各組分的平衡分壓，則T4時，該反應的標準平衡常數Kθ=_______(計算結果保留兩位有效數字，P分=P總×物質的量分數)。
12．（2022·安徽·馬鞍山二中二模）研究含氮元素物質的反應對生產、生活、科研等方面具有重要的意義。
（3）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發生反應2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-746.8kJ-mol-1。實驗測得：v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)。其中k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，只與溫度有關；p為氣體分壓(分壓=物質的量分數x總壓)。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數。
②一定溫度下在剛性密閉容器中充入CO、NO和N2物質的量之比為2：2：1，壓強為p0kPa。達平衡時壓強為0.9p0kPa，則_______。
（4）我國科技人員計算了在一定溫度范圍內下列反應的平衡常數Kp：
①3N2H4（1）=4NH3(g)+N2(g) ΔH1 Kp1
②4NH3(g)=2N2(g)+6H2(g) ΔH2 Kp2
繪制pKp1-T和pKp2-T的線性關系圖如圖所示：(已知：pKp=-1gKp)
①由圖可知，ΔH1_______0(填“＞”或“＜”)
②反應3N2H4（1）=3N2(g)＋6H2(g)的K=_______(用Kp1、Kp2表示)；該反應的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，寫出推理過程_______
13.（2022·山東青島·一模）清潔能源的綜合利用可有效降低碳排放，是實現“碳中和、碳達峰”的重要途徑。
（3）H2和CO合成甲烷反應為：。T℃將等物質的量CO和H2充入恒壓(200KPa)的密閉容器中。已知逆反應速率，其中p為分壓，該溫度下。反應達平衡時測得v正=。CO的平衡轉化率為_______，該溫度下反應的Kp=_______(用組分的分壓計算的平衡常數)。
14．（2022·山西臨汾·模擬預測）氮及其化合物的研究對于生態環境保護和工農業生產發展非常重要。
I．對合成氨的研究
（1）已知：2NH3(g)N2(g) +3H2(g) ，活化能Ea1 =600 kJ·mol-1，合成氨有關化學鍵的鍵能如下表：
化學鍵 H—H N≡N N—H
鍵能/kJ·mol-1 436 946 391
則合成氨反應：N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea1=_______
（2）在一定條件下，向某反應容器中投入5 mol N2、15 mol H2在不同溫度下反應，平衡體系中氨的質量分數隨壓強變化曲線如圖1所示。
①溫度T1、T2、T3中，由低到高為_______，M點N2的轉化率為_______。
②1939年捷姆金和佩熱夫推出氨合成反應在衡時凈速率方程式為：v(NH3) =k1p(N2)，k1、k2分別為正反應和逆反應的速率常數；p( N2)、p(H2)、p( NH3 )代表各組分的分壓(分壓=總壓×物質的量分數) ；a為常數，工業上以鐵觸媒為催化劑時，a=0.5.溫度為T2時，=_______ MPa2 (保留兩位小數)。
15．（2022·陜西·榆林市教育科學研究所二模）丙烯是生產石油化工產品的基本原料之一，其需求增長迅速。某科研小組以、、等為催化劑，通過丙烷催化氧化脫氫制備丙烯，其反應原理為 。
（4）在500℃、以為催化劑的條件下，向恒容密閉容器中充入、、發生反應，平衡時壓強為p[已知該催化劑條件下的副反應為]，則該溫度下丙烷氧化脫氫反應的平衡常數___________(用含p的代數式表示，是用反應體系中氣體物質的分壓表示的平衡常數，平衡分壓=總壓×體積分數，列出計算式即可，不用化簡)。
第20講-壓強平衡常數的應用
1. 【答案】 （2） ①. 1016 ②. 105 ③. 105
【詳解】
①反應I+反應Ⅱ得BaCO3(s)+4C(s)BaC2(s)+3CO(g)，所以其平衡常數K=KI×KⅡ=，由圖1可知，1585K時KI=102.5，KⅡ=10-1.5，即=102.5×10-1.5=10，所以p3CO=10×(105pa)3=1016pa3，則Kp= p3CO=1016pa3；
②由圖1可知，1320K時反應I的KI=100=1，即KI==1，所以p2CO=(105pa)2，即pCO=105pa；
③若將容器體積壓縮到原來的，由于溫度不變、平衡常數不變，重新建立平衡后pCO應不變，即pCO=105pa；
2.【答案】 （3）40
【解析】
0.72g水的物質的量為0.04mol，故p(H2O)=2.5×102kPa mol 1×n(H2O)=10kPa，NH4HCO3分解的反應式為NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑，故NH4HCO3分解的平衡常數Kp=p(NH3)p(CO2)p(H2O)=4×104(kPa)3，解得p(NH3)=40kPa，故為保證NH4HCO3不分解，NH3的分壓應不低于40kPa；
3.【答案】(4)
【詳解】（4）1200K時，假定體系內只有反應發生，反應過程中壓強恒定為(即的初始壓強)，平衡轉化率為α，設起始量為1mol，則根據信息列出三段式為：
則，，，該反應的平衡常數=，故答案為：；
4.【答案】(2) 10 CDE
【詳解】（2）①反應中只有氧氣為氣體，結合表格數據可知，時的平衡常數 。
②結合表格數據可知，升高溫度，壓強變大，平衡正向移動，則反應為吸熱反應；
A．從Ⅱ到Ⅲ為體積增大，反應正向移動的過程，導致固體質量減小，已知狀態Ⅰ和Ⅲ的固體質量相等，則從Ⅰ到Ⅱ的過程為固體質量增大的過程，平衡逆向移動，為熵減過程，故從Ⅰ到Ⅱ的過程，A錯誤；
B．平衡常數只受溫度的影響，則，B錯誤；
C．反應為吸熱反應，降低溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，故平衡常數：，C正確；
D．已知狀態Ⅰ和Ⅲ的固體質量相等，則氧氣的物質的量相等，若體積，根據阿伏伽德羅定律可知，，，，則，D正確；
E．結合A分析可知，逆反應的速率：；固體不影響反應速率，溫度越低反應速率越低，逆反應的速率：，故有逆反應的速率：，E正確；
故選CDE；
③某溫度下，設向恒容容器中加入mg，當固體質量減少時，逆反應速率最大，此時達到平衡狀態，減小質量為生成氧氣的質量，則生成 ，若轉化率為，則此時生成 ，根據阿伏伽德羅定律，此時，故；
5.【答案】 ①. < ②. 圖4 ③. 50% ④. 27
【解析】
①合成氨的反應中，壓強越大越利于氨的合成，則氨的物質的量分數越大，結合圖像可知，在相同溫度下，氨的物質的量分數：p3＞p2＞p1，所以壓強：p3＞p2＞p1，所以P1<16MPa，故答案為：<；
②對比圖3和圖4可知，相同溫度和相同壓強下，圖3中平衡時氨的物質的量分數較小，在恒壓下充入惰性氣體Ar，導致反應混合物中各組分的濃度減小，各組分的分壓也減小，化學平衡要向著氣體分子數增大的方向進行，即不利于合成氨，所以氨的物質的量分數小，因此進料組成中含惰性氣體Ar的圖是圖3，不含惰性氣體Ar的圖是圖4，故答案為：圖4；
③圖3進料組成為，，，三者物質的量之比為3：1：1，假設進料中氫氣、氮氣和氬氣物質的量分別為3mol、1mol和1mol，平衡時氮氣變化量為x，列三段式：，當p2=20MPa、，解得，則氮氣轉化率；
平衡時氮氣、氫氣、氨氣物質的量分別是 、1.5mol、，還有1molAr，物質的量分數分別是、、，該溫度下2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的平衡常數==27(MPa)2，故答案為：50%；27。
6.【答案】(2) 正向 逆向 ⅱ＞?。劲? ab
【詳解】（2）ⅲ的正向進行氫氣濃度減小，有利于i正向；ⅲ的正向進行甲烷濃度增大，有利于ⅱ逆向，根據平衡體積分數，消耗1mol丙烷生成1mol丙烯或1mol乙烯或3mol甲烷，可知反應速率ⅱ＞ⅰ＞ⅲ，根據蓋斯定律：目標反應=2ⅰ+ⅲ，故；分壓=物質的量分數×總壓=體積分數×總壓，故；催化劑不能影響平衡；通入丙烷平衡正向移動，根據勒夏特列原理并不能夠將丙烷增加的影響消除，因此丙烯的體積分數會降低；
7．【答案】（1）
（3） 如果不變，x越大，則越大，平衡正向移動CO2平衡轉化率增大 或
【解析】（1）已知：①
②
根據蓋斯定律，將①+②得到氨氣與二氧化碳氣體合成固態尿素和氣態水的熱化學反應方程式為 ；
（3）
①如果不變，原料氣中的和的物質的量之比x越大即越大，則越大，平衡正向移動CO2平衡轉化率α增大；
②A點平衡時容器內總壓強為kPa，，α=0.50，設和的物質的量分別為3.0mol和1.0mol,根據三段式有：
則上述反應的平衡常數=；
8．【答案】（1）+40.0
（3） A > 增大的濃度或分離出產物等均可
【解析】（1）反應②的反應熱反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=2×803+436-1076-2×463=+40.0；（3）①參與了2個反應，而只參與1個反應，相同情況下消耗更多，平衡轉化率更大，曲線A表示的平衡轉化率；②曲線B表示的平衡轉化率，800K，反應至轉化率達到X點時小于平衡轉化率，反應向正反應方向進行，則v(正)> v(逆)；若要使的轉化率由X點達到Y點，即使反應達到平衡，改變的外界條件可以是增大的濃度或分離出產物等均可；③800K，的平衡轉化率為40%，轉化的物質的量10 mol×40%=4mol，的平衡轉化率為20%，轉化的物質的量10 mol×20%=2mol，列三段式：反應①：，反應②：，在恒溫恒容下，壓強之比等于物質的量之比，則，解得平衡時總壓強為p=，反應①的分壓平衡常數；
9．【答案】（3） m 該反應是放熱反應，升高溫度，會使化學平衡向吸熱反應的方向移動，平衡常數減小 ＜ 9.88 A
【解析】（3）①該反應為放熱反應，升高溫度，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向進行，平衡常數減小，根據圖像可知，曲線m表示平衡常數與溫度T之間的變化關系；故答案為m；該反應是放熱反應，升高溫度，會使化學平衡向吸熱反應的方向移動，平衡常數減小；②根據圖2可知，c的溫度高于a點，溫度高，反應速率快，即v(a)逆＜v(c)逆；T2時，起始壓強2.5MPa，則CO2的分壓為=1MPa，H2的分壓為=1.5MPa，T2時，H2的轉化率為80%，則H2變化分壓為1.5MPa×80%=1.2MPa，則達到平衡時CH3OH、H2O(g)分壓均為0.4MPa，CO2的分壓為0.6MPa，Kp=≈9.88MPa－2。
10．【答案】（2） ＜ MPa
【解析】（2）①反應2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）能夠自發進行，反應△S＜0，若滿足△H-T△S＜0，必須△H＜0，故答案為：＜；
②根據三段式：，則平衡時，氣體總物質的量為1+3+1+0.5=5.5mol，Kp=，故答案為：MPa；
11．【答案】（3） II > 3.4
【解析】（3）①越大，N2O的轉化率越小，故曲線II表示N2O的轉化率隨的變化；②曲線I表示N2O的轉化率隨的變化，由于△H <0，則越大，N2O的轉化率越大，故T1> T2；③由圖3曲線1可知，，溫度為T4時，N2O的轉化率為65% ,利用“三段式”計算法可知平衡時p(N2O) = 17.5 kPa，p(CO) = 17.5 kPa，p(CO2) =32. 5 kPa，p(N2) =32.5 kPa，Kθ= ；
12．【答案】（3） 小于 或
（4） < Kp1·Kp2 < 設T2>T1，由圖可知：pKp1(T2)-pKp1(T1)>∣pKp2(T2)-pKp2(T1)∣則：pKp1(T2)-pKp1(T1)> pKp2(T1)-pKp2(T2)，pKp1(T2)+pKp2(T2)>pKp1(T1)+pKp2(T1)，lg[Kp1(T1)·Kp2(T1)]>lg[Kp1(T2)·Kp2(T2)]即K(T1)>K(T2)，因此該反應正反應為放熱反應
【解析】（3）①達到平衡后，v正= v逆=k正·p2(NO)·p2(CO) =k逆·p(N2)·p2(CO2)，反應的平衡常數K=，反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K值減小，則僅升高溫度，k正增大的倍數小于k逆增大的倍數； ②一定溫度下在剛性密閉容器中充入CO、NO和N2物質的量之比為2：2：1，設初始CO、NO和N2物質的量分別為2mol、2mol、1mol，生成N2的物質的量為x；
則反應后總的物質的量為(5-x)mol，初始壓強為p0kPa，達平衡時壓強為0.9p0kPa，則，x=0.5mol，平衡時CO、NO、N2、CO2物質的量分別為1mol、1mol、1.5mol、1mol，總的物質的量為4.5mol，則K=；（4）①由圖可知，Kp1隨著溫度的升高而減小，則平衡逆向移動，正反應為放熱發應，ΔH1<0；②由蓋斯定律可知，①+②得反應3N2H4（1）=3N2(g)＋6H2(g)，則該反應的 K= Kp1·Kp2；設T2>T1，由圖可知：pKp1(T2)-pKp1(T1)>∣pKp2(T2)-pKp2(T1)∣則：pKp1(T2)-pKp1(T1)> pKp2(T1)-pKp2(T2)，pKp1(T2)+pKp2(T2)>pKp1(T1)+pKp2(T1)，lg[Kp1(T1)·Kp2(T1)]>lg[Kp1(T2)·Kp2(T2)]即K(T1)>K(T2)，因此升高溫度，K值減小，平衡逆向移動，則該反應正反應為放熱反應。
13．【答案】（3） 40% ×10—4
【解析】（3）設起始通入一氧化碳和氫氣的物質的量都為2mol、生成甲烷的物質的量為amol，由題意可建立如下三段式：
平衡時正逆反應速率相等，由三段式數據可得：=，解得a=0.4，則一氧化碳的轉化率為×100%=40%，平衡時分壓常數KP==×10—4。
14．【答案】（1）254 kJ·mol-1
（2） T1【解析】（1）設N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能為x kJ·mol-1，則N2(g)+H2(g)NH3(g)的ΔH=(x-)kJ·mol-1=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=(0.5×946+1.5×436-3×391) kJ·mol-1，解得x=254，即N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea1=254 kJ·mol-1；（2）①合成氨反應是放熱反應，其它條件相同，升高溫度，平衡逆向移動，平衡體系中氨的質量分數減小，故T1②結合（2）①可知平衡時氮氣、氫氣、氨氣的物質的量分別為2mol、6mol、6mol，則Kp=，因為平衡時氨氣的濃度不再改變，故v(NH3)=k1p(N2)=0(a=0.5)，整理得=，T2下M點p總=20MPa，故=≈24.49MPa2 (保留兩位小數)；
15．【答案】（4）
【解析】（4）在500℃、以為催化劑的條件下，向恒容密閉容器中充入、、發生反應，丙烯選擇性為45%，丙烷轉化率為40%，則，則可得：
起始n始(mol) 1 1 0 0
變化△n(mol) 0.18 0.09 0.18 0.18
終態n終(mol) 0.82 0.91 0.18 0.18
起始n始(mol) 0.82 0.91 0 0.18
變化△n(mol) 0.4-0.18 0.77 0.66 0.88
終態n終(mol) 0.6 0.17 0.66 1.06
故平衡時：，，，，，，則；
平衡時壓強為，平衡分壓=總壓×體積分數，則，，，，則該溫度下丙烷氧化脫氫反應的平衡常數：。第20講-壓強平衡常數的應用
知識重構
1.緣起——濃度平衡常數
在任意時刻的稱為濃度商，常用Q表示。進一步研究發現，當該反應在一定溫度下達到化學平衡時：
K＝
其中K是常數，稱為化學平衡常數，簡稱平衡常數固體或液體純物質一般不列入濃度商和平衡常數 )?；瘜W平衡常數是表明化學反應限度的一個特征值，通常情況下只受溫度影響。當反應中有關物質的濃度商等于平衡常數時，表明反應達到限度，即達到化學平衡狀態。
通常，K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，平衡時反應物的轉化率越大；反之，K越小，該反應進行得越不完全，平衡時反應物的轉化率越小。一般來說，當K>105時，該反應就進行得基本完全了。
2.緣定——壓強平衡常數(分壓平衡常數)
在任意時刻的稱為濃度商，常用Qp表示。
進一步研究發現，當該反應在一定溫度下達到化學平衡時：
Kp＝
p(C)表示平衡時的分壓＝平衡時的總壓×物質C的物質的量分數。
重溫經典
1.（2024年河北卷第17題）（1）硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業上制備原理如下：。恒容密閉容器中按不同進料比充入和其，測定溫度下體系達平衡時的(為體系初始壓強，，P為體系平衡壓強)，結果如圖。
M點的轉化率為_______，溫度下用分壓表示的平衡常數_______。
1.【答案】 ①. ②. 0.03
【解析】由題圖甲中M點可知，進料比為，平衡時，已知恒溫恒容情況下，容器內氣體物質的量之比等于壓強之比，可據此列出“三段式”。
可計算得，。
2.（2024新課標卷第10題） （3）在總壓分別為0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反應達平衡時，體積分數x與溫度的關系如圖乙所示。反應、100℃時CO的平衡轉化率α=_______，該溫度下平衡常數_______。
【答案】 97.3% 9000
【解析】、100℃條件下達到平衡時，CO和的物質的量分數分別為0.1、0.9，設初始投入的CO為4mol，反應生成的為xmol，可得三段式：
，反應后總物質的量為：（4-3x）mol，根據阿伏加德羅定律，其他條件相同時，氣體的體積分數即為其物質的量分數，因此有，解得，因此達到平衡時，CO的平衡轉化率；氣體的分壓=總壓強×該氣體的物質的量分數，則該溫度下的壓強平衡常數。
（2024山東卷第20題）水煤氣是的主要來源，研究對體系制的影響，涉及主要反應如下：
壓力p下，體系達平衡后，圖示溫度范圍內已完全反應，在溫度時完全分解。氣相中，和摩爾分數隨溫度的變化關系如圖所示，則a線對應物種為_______(填化學式)。
（3）壓力p下、溫度為時，圖示三種氣體的摩爾分數分別為0.50，0.15，0.05，則反應的平衡常數_______。
3【答案】（2） （3）
【解析】【小問2詳解】圖示溫度范圍內已完全反應，則反應Ⅰ已經進行完全，反應Ⅱ和Ⅲ均為放熱反應，從開始到T1，溫度不斷升高，反應Ⅱ和Ⅲ逆向移動，依據反應Ⅱ，量減小，摩爾分數減小，量升高，摩爾分數，且二者摩爾分數變化斜率相同，所以a曲線代表的摩爾分數的變化。
【小問3詳解】壓力p下、溫度為時，、、和摩爾分數分別為0.50、0.15、0.05，則H2O(g)的摩爾分數為：，則反應的平衡常數 ；
4.（2023新課標29）氨是最重要的化學品之一，我國目前氨的生產能力位居世界首位。
(4)在不同壓強下，以兩種不同組成進料，反應達平衡時氨的摩爾分數與溫度的計算結果如下圖所示。其中一種進料組成為，另一種為。(物質i的摩爾分數：)
③圖3中，當、時，氮氣的轉化率 。該溫度時，反應的平衡常數 (化為最簡式)。
4【答案】
【詳解】圖3中，進料組成為兩者物質的量之比為3:1。假設進料中氫氣和氮氣的物質的量分別為3mol和1mol，達到平衡時氮氣的變化量為x mol，則有：
當、時，，解之得，則氮氣的轉化率，平衡時、、的物質的量分別為、2、，其物質的量分數分別為、、，則該溫度下因此，該溫度時，反應的平衡常數 。
5.（2023全國乙28）硫酸亞鐵在工農業生產中有許多用途，如可用作農藥防治小麥黑穗病，制造磁性氧化鐵、鐵催化劑等?；卮鹣铝袉栴}：
(3)將置入抽空的剛性容器中，升高溫度發生分解反應：(Ⅰ)。平衡時的關系如下圖所示。時，該反應的平衡總壓 、平衡常數 。隨反應溫度升高而 (填“增大”“減小”或“不變”)。
5【答案】(3) 3 增大
【解析】（3）將置入抽空的剛性容器中，升高溫度發生分解反應：(Ⅰ)。由平衡時的關系圖可知,時，，則，因此，該反應的平衡總壓3、平衡常數 。由圖中信息可知，隨著溫度升高而增大，因此，隨反應溫度升高而增大。
6.（2023遼寧18）(3)接觸法制硫酸的關鍵反應為SO2的催化氧化：
SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98.9kJ·mol-1
(ⅲ)設O2的平衡分壓為p，SO2的平衡轉化率為αe，用含p和αe的代數式表示上述催化氧化反應的Kp= (用平衡分壓代替平衡濃度計算)。
【答案】
【詳解】(iii)利用分壓代替濃度計算平衡常數，反應的平衡常數Kp===；設SO2初始量為m mol，則平衡時n(SO2)=m-m·αe=m(1-αe)，n(SO3)=m·αe，Kp==，故答案為。
7．（2014年海南卷第12題）將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s) = 2BaO(s)＋O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是
A．平衡常數減小 B．BaO量不變
C．氧氣壓強不變 D．BaO2量增加
7．【答案】CD
8．（2013年上海卷第20題）某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) = B＋C(g)－Q達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A．產物B的狀態只能為固態或液態
B．平衡時，單位時間內n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q
8．【答案】BC
【解析】若B為氣體，Kp＝p(B)p(C)，反應物為A時，存在p(B)＝p(C)，故加壓時，B、C等比例減少分壓，最終Kp不變，則各物質的分壓不變。
9．（2011年四川卷第13題）可逆反應①X(g)＋2Y(g) = 2Z(g)、②2M(g) = N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是
A．反應①的正反應是吸熱反應
B．達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15
C．達平衡(Ⅰ)時，X的轉化率為
D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數相等
9．【答案】C
【解析】A.降溫由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動，同時X、Y、Z的總物質的量減少，說明平衡向右移動，正反應放熱，故A錯誤；B.平衡時，右邊物質的量不變，由圖可以看出達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為(5－3)：(5－2.8)＝10:11，故B錯誤；C.達平衡（Ⅰ）時，右邊氣體的物質的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強相等，設平衡時左邊氣體的物質的量為x mol，則有2：x＝2.2:2.8，即x＝28/11 mol，即物質的量減少了5/11 mol，所以達平衡（Ⅰ）時，X的轉化率為5/11，故C正確；D.由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ）溫度改變，化學反應②發生移動，可知M的體積分數不會相等，故D錯誤。
10．（2015年四川卷第7題）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) = 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示。
已知：氣體分壓(p 分)=氣體總壓(p 總)×體積分數。下列說法正確的是
A．550℃時，若充入惰性氣體， 正， 逆均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0p總
10．【答案】B
【解析】【解答】解：A、可變的恒壓密閉容器中反應，550℃時若充入惰性氣體，相當于減小壓強，則v正，v逆均減小，又該反應是氣體體積增大的反應，則平衡正向移動，故A錯誤；B、由圖可知，650℃時，反應達平衡后CO的體積分數為40%，設開始加入的二氧化碳為1mol，轉化了xmol，
則有C（s）+CO2（g） 2CO（g）
開始 1 0
轉化 x 2x
平衡； 1﹣x 2x
所以×100%=40%，解得x=0.25mol，則CO2的轉化率為×100%=25%，故B正確；C、由圖可知，T℃時，反應達平衡后CO和CO2的體積分數都為50%即為平衡狀態，所以平衡不移動，故C錯誤；D、925℃時，CO的體積分數為96%，則CO2的體積分數都為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp===23.0P，故D錯誤。
11．（2019年全國卷II第27題） 環戊二烯（）是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：(g) ===(g) + H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1
①H2(g) + I2(g) ===2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol 1
②對于反應：(g)+ I2(g) ===(g) + 2HI(g) ΔH3=_______kJ·mol 1 ③
（2）某溫度下，等物質的量的碘和環戊烯（）在剛性容器內發生反應③，起始總壓為105Pa， 平衡時總壓增加了20%，環戊烯的轉化率為 ，該反應的平衡常數Kp= Pa。
11．【答案】40％ 3.56×104
【解析】根據初始投料，計算初始分壓。碘和環戊烯的分壓均為105 Pa×50%＝5×104 Pa
(g)＋I2(g) === (g) ＋ 2HI(g) P
起始：5×104 5×104 　 0 　　 0 2×104
轉化：2×104 2×104 　 2×104 4×104
平衡：3×104 3×104 　 2×104 4×104
則環戊烯的轉化×率為×100%＝40%。Kp＝≈3.56×104 Pa。
12．（2018年全國卷I第28題）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫藥等工業中得到廣泛應用。
（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：
其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t＝∞時，N2O5(g)完全分解）：
t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞
p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
④25℃時N2O4(g) 2NO2(g)反應的平衡常數Kp＝_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數)。
12．【答案】13.4
【解析】N2O5(g)全部分解產生71.6 kPa NO2和17.9 kPa O2，此時總壓為89.5 kPa，平衡時總壓為63.1 kPa，說明壓強減少了26.4 kPa，根據反應N2O4(g) 2NO2(g)，可知逆向進行時，壓強減少了26.4 kPa，可知N2O4生成了26.4 kPa，NO2剩余71.6 kPa－36.4×2 kP＝18.8 kPa，則Kp＝18.82÷26.4＝13.4 kPa。
13．（2022年湖南卷等16題）2021年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑。回答下列問題：
（1）在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，
起始壓強為0.2 MPa時，發生下列反應生成水煤氣：
Ⅰ．C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g) H1＝＋131.4 kJ·mol－1
Ⅱ．CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g) H2＝－41.1 kJ·mol－1
② 反應平衡時，H2O(g)的轉化率為50%，CO的物質的量為0.1 mol。此時，整個
體系 吸收 （填“吸收”或“放出”）熱量 31.2 kJ，反應Ⅰ的平衡常數Kp＝
（以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數）。
13．【答案】0.02 MPa
【解析】②反應平衡時，H2O(g)的轉化率為50%，則水的變化量為0.5mol，水的平衡量也是0.5 mol，由于CO的物質的量為0.1mol，則根據O原子守恒可知CO2的物質的量為0.2mol，生成0.2mol CO2時消耗了0.2mol CO，故在反應Ⅰ實際生成了0.3molCO。根據相關反應的熱化學方程式可知，生成0.3mol CO要吸收熱量39.42kJ ，生成0.2mol CO2要放出熱量8.22kJ此時，因此整個體系吸收熱量39.42kJ-8.22kJ=31.2kJ；由H原子守恒可知，平衡時H2的物質的量為0.5mol，CO的物質的量為0.1mol，CO2的物質的量為0.2mol，水的物質的量為0.5mol，則平衡時氣體的總物質的量為0.5mol+0.1mol+0.2mol+0.5mol=1.3mol，在同溫同體積條件下，氣體的總壓之比等于氣體的總物質的量之比，則平衡體系的總壓為0.2MPa1.3=0.26MPa，反應I（C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)）的平衡常數Kp= 。
14．（2022年全國甲卷第28題）金屬鈦(Ti)在航空航天、醫療器械等工業領域有著重要用途，目前生產鈦的方法之一是將金紅石（TiO2）轉化為TiCl4，再進一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}：
（1）TiO2轉化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時反應的熱化學方程式及其平衡常數如下：
(ⅰ)直接氯化：
TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4 (g)＋O2(g) H1＝172 kJ·mol－1，Kp1＝1.0×10－2 Pa
(ⅱ)碳氯化：
TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(g)＋2CO(g) H1＝－51 kJ·mol－1，Kp2＝1.2×1012 Pa
①反應2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的H為_______kJ·mol－1， Kp＝_______Pa。
（2）在1.0×105 Pa，將TiO2、C、Cl2以物質的量比1∶2.2∶2進行反應。體系中氣體平衡組成比例(物質的量分數)隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。
①反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的平衡常數Kp(1400℃)＝_______Pa。
14．【答案】－223 1.2×1014 7.2×105
【解析】（1）①根據蓋斯定律知H＝H2－H1＝－223 kJmol－1，Kp＝Kp2÷Kp1＝1.2×1014 Pa；（2）①1400℃時，平衡時CO2、CO的物質的量分數分別為0.05、0.60，則平衡時的CO2、CO分壓分別為p(CO2)＝1.0×105×0.05 Pa＝5×103 Pa、p(CO)＝1.0×105×0.60 Pa＝6.0×104 Pa，Kp(1400℃)＝7.2×105 Pa。
15．（2022年全國乙卷第28題）油氣開采、石油化工、煤化工等行業廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。回答下列問題：
（1）已知下列反應的熱化學方程式：
①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g) DH1＝－1036 kJ×mol－1
②4H2S(g)＋2SO2(g)＝3S2(g)＋4H2O(g) DH2＝94 kJ×mol－1
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) DH3＝－484 kJ×mol－1
計算H2S熱分解反應④2H2S(g)＝S2(g)＋2H2(g) DH4＝ kJ×mol－1。
（3）在1470 K、100 kPa反應條件下，將n（H2S）：n（Ar）＝1:4的混合氣進行H2S熱分解反應。平衡時混合氣中H2S與H2的分壓相等，H2S平衡轉化率為________，平衡常數Kp＝________kPa。
15.【答案】
【解析】（1）根據蓋斯定律知反應④＝（①＋②）÷3－③，即DH4＝（DH1＋DH2）÷3－DH3＝＋170 kJ×mol－1；
（3）平衡時H2S、H2的分壓相等，即n(H2S)＝n(H2)。設H2S為1 mol，則Ar為4 mol，設H2S分解了2x mol，列三段式：
2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)
初始量/mol： 1 0 0
變化量/mol： 2x x 2x
平衡量/mol： 1－2x x 2x
平衡時，n(H2S)＝1－2x mol＝n(H2)＝2x mol，則x＝0.25，則H2S的平衡轉化率＝0.25×2÷1＝50%，平衡時，n(H2S)＝n(H2)＝0.5 mol，n(S2)＝0.25 mol，此時容器中總物質的量為0.5＋0.5＋0.25＋4＝5.25，則H2S(g)、S2(g)、H2(g)的物質的量分數分別為、、，即H2S(g)、S2(g)、H2(g)的分壓分別為100× kPa、100× kPa、100× kPa kPa，帶入Kp＝＝4.76 kPa；
16．（2021年廣東卷第19題）我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：
a)CH4(g)+CO2(g) = 2CO(g)+2H2(g) H1
b)CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) H2
c)CH4(g) = C(s)+2H2(g) H3
d)2CO(g) = CO2(g)+C(s) H4
e)CO(g)+H2(g) = H2O(g)+C(s) H5
（4）設K為相對壓力平衡常數，其表達式寫法：在濃度平衡常數表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以p0（p0=100kPa）。反應a、c、e的ln K隨（溫度的倒數）的變化如圖所示。
①反應a、c、e中，屬于吸熱反應的有_______(填字母)。
②反應c的相對壓力平衡常數表達式為K=_______。
【答案】ac
【解析】（4）①隨著溫度的升高，反應a和c的ln K增大，說明K的數值增大，反應向正反應方向進行，反應a和c為吸熱反應，同理反應e的ln K減小，說明K的減小，反應向逆反應方向進行，反應e為放熱反應，故答案為ac；
②用相對分壓代替濃度，則反應c的平衡常數表達式K=；
17．（2021年湖南卷第16題）氨氣中氫含量高，是一種優良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。
（3）某興趣小組對該反應進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1 mol NH3通入3 L的密閉容器中進行反應(此時容器內總壓為200 kPa)，各物質的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。
① 若保持容器體積不變，t1時反應達到平衡，用H2的濃度變化表示0~t1時間內的反應速率ν(H2)＝ __________ mol·L 1·min 1(用含t1的代數式表示)。
② t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是____________(用圖中a、b、c、d表示)，理由是____________；
③ 在該溫度下，反應的標準平衡常數K ＝ ____________。
【答案】0.02/t1 b 開始體積減半，N2分壓變為原來的2倍，隨后由于加壓平衡逆向移動，N2分壓比原來2倍要小 0.48
【解析】（3）①設t1時達到平衡，轉化的NH3的物質的量為2x，列出三段式：
根據同溫同壓下，混合氣體的物質的量等于體積之比，=，解得x=0.02mol，(H2)==molL 1min 1，故答案為：；
②t2時將容器體積壓縮到原來的一半，開始N2分壓變為原來的2倍，隨后由于加壓平衡逆向移動，N2分壓比原來2倍要小，故b曲線符合，故答案為：b；開始體積減半，N2分壓變為原來的2倍，隨后由于加壓平衡逆向移動，N2分壓比原來2倍要?。虎塾蓤D可知，平衡時，NH3、N2、H2的分壓分別為120 kPa、40 kPa、120 kPa，反應的標準平衡常數K ＝=0.48。
18．（2021年全國乙卷第28題）一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，具有強氧化性，可與金屬直接反應，也可用作有機合成中的碘化劑?；卮鹣铝袉栴}：
（2）氯鉑酸鋇(BaPtCl6)固體加熱時部分分解為BaCl2、Pt和Cl2，376.8 ℃時平衡常數K＝1.0×104 Pa2。在一硬質玻璃燒瓶中加入過量BaPtCl6，抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)。在376.8 ℃，碘蒸氣初始壓強為20.0 kPa。376.8 ℃平衡時，測得燒瓶中壓強為32.5 kPa，則pIC1 ＝____________ kPa，反應2ICl(g) ＝ Cl2(g) ＋ I2(g)的平衡常數K ＝____________(列出計算式即)。
【答案】24.8
【解析】BaPtCl6分解反應：BaPtCl6(s)＝BaCl2(s)＋Pt(s)＋2Cl2(g)，Kp＝p2(Cl2)＝1.0×104 Pa2，則平衡時，p(Cl2)＝0.01 kPa。在376.8 ℃，碘蒸氣初始壓強為20.0 kPa。376.8 ℃平衡時，測得燒瓶中壓強為32.5 kPa，說明發生兩個反應后壓強增大了12.5 kPa，其中反應2ICl(g) ＝ Cl2(g) ＋ I2(g)前后壓強不變，說明BaPtCl6分解反應增大了壓強12.5 kPa，即Cl2共生成了12.5 kPa，平衡時，還剩余0.1 kPa，說明反應2ICl(g) ＝ Cl2(g) ＋ I2(g)中消耗了Cl2 12.4 kPa，則ICl生成了24.8 kPa，此時I2剩余20.0－12.4 kPa。則反應2ICl(g) ＝ Cl2(g) ＋ I2(g)的平衡常數K ＝
。
三、模型建構
模型構建 基本解題思路
四、名師導學
年份 試卷類型及題號 考查形式 重要信息呈現形式 反應環境 考查內容 反應前后氣體分子數變化趨勢
2022 全國甲卷-28（1） 具體數值 文字敘述 —— Kp 增大
全國甲卷-28（2） 具體數值 圖像信息 恒溫恒壓 Kp 增大
全國乙卷-28（3） 具體數值 文字敘述 恒溫恒壓 Kp 增大
湖南卷-16（1） 具體數值 文字敘述 恒溫恒容 Kp 增大
2021 全國甲卷-28（2） 表達式 圖像信息 —— Kp 減小
全國乙卷-28 表達式 方程式信息 —— Kp 不變
廣東卷-19（4） 計算式 圖像信息 恒溫恒壓 相對壓力平衡常數Kpr 增大
湖南卷-16（3） 具體數值 圖像信息 恒溫恒容 標準平衡常數Kθ 減小
2020 全國卷I-28（3） 計算式 文字敘述 恒溫恒壓 Kp 減小
全國卷II-28（2） 計算式 文字敘述 恒溫恒壓 Kp 增大
全國卷III-28（3） 具體數值 圖像信息 恒溫恒壓 Kp 減小
浙江卷1月-29（1） 計算式 文字敘述 提供平衡時壓強 Kp 增大
2019 全國卷II-27（2） 具體數值 文字敘述 恒溫恒容 Kp 增大
2018 全國卷I-28（2） 具體數值 圖表信息 恒溫恒容 Kp 增大

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