資源簡介

(共33張PPT)
第2講
氧化性還原性強弱的比較
2025：基于主題教學的高考化學一輪復習專題系列講座
2025
2024浙江1月-4題 C項、D項：氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物
2024浙江1月-17題 物質結構與性質題：比較NO2+和HNO3的氧化性
2024北京卷-14題 C項：判斷I－的還原性是否隨酸性減弱而減弱
2024北京卷-19題 實驗題：Cu、Zn、Mg中可將Fe3+還原為Fe的金屬有哪些
2024浙江6月卷-2題 C項：FeO具有還原性，可被氧化成Fe3O4
2024浙江6月卷-18題 工藝流程題：比較ClF與Cl2的氧化性
2024甘肅卷-11題 A項：比較Ag、Cu、Fe的還原性
2024江蘇卷-11題 B項：比較Br2和S的氧化性
2024江西卷-6題 B項：比較O2和I2的氧化性
2024年——氧化性還原性強弱比較考向考點統計
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知識重構
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(1)
氧化性是指得電子的性質(或能力)；
還原性是指失電子的性質(或能力)。
(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數目的多少無關。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。
知識重構
從元素的價態考慮：
最高價態——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；
最低價態——只有還原性，如：金屬單質、Cl－、S2－等；
中間價態——既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。
高價氧化低價還，中間價態兩邊轉
1
氧化性、還原性的判斷
知識重構
(1)根據金屬活動順序表、非金屬活動順序表判斷
氧化性、還原性強弱的比較方法
2
知識重構
(2)根據元素周期表判斷
氧化性、還原性強弱的比較方法
2
知識重構
(3)根據電化學裝置中電極反應進行判斷
①原電池：
一般情況下，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，其還原性：負極>正極。
②電解池：
用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。
氧化性、還原性強弱的比較方法
2
知識重構
(4)根據化學方程式判斷
氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產物＋氧化產物
氧化性：氧化劑>氧化產物；
還原性：還原劑>還原產物
氧化性、還原性強弱的比較方法
2
知識重構
(5)根據反應條件和產物價態高低進行判斷
①與同一物質反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就越強。
②當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的高低進行判斷：一般條件越容易，氧化劑的氧化性越強。
③當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產物價態不相同，可根據氧化產物的價態高低進行判斷：氧化產物的價態越高，則氧化劑的氧化性越強
Na、Mg、Al與水的反應；F2、Cl2、Br2、I2與H2的反應
KMnO4和MnO2分別與濃鹽酸反應
Fe分別與Cl2、S反應
氧化性、還原性強弱的比較方法
2
知識重構
(6)根據“三度”判斷(“三度”即：濃度、溫度、酸堿度)
①濃度：同一種物質濃度越大，氧化性(或還原性)越強。
如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；
還原性：濃鹽酸>稀鹽酸。
②溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性(或還原性)越強。
如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。
③酸堿度：同一種物質，所處環境酸(堿)性越強其氧化性(或還原性)越強。
如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。
氧化性、還原性強弱的比較方法
2
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知識重構
1．【2024年浙江1月卷】汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發生反應： ，
下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)（ ）
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氧化性還原性強弱的比較（重溫真題）
A．生成1molCO2轉移電子的數目為2NA
B．催化劑降低NO與CO反應的活化能
C．NO是氧化劑，CO是還原劑
D．N2既是氧化產物又是還原產物
▲CO2和轉移電子的關系為：CO2~2e－
▲催化劑通過降低反應的活化能，加快反應速率
▲NO→N2~氮元素化合價降低；CO→CO2~碳元素元素化合價升高
▲N2是還原產物，CO2是氧化產物
D
NO中N為+2價，N2中N為0價，化合價降低得電子作氧化劑，故NO為氧化劑，發生還原反應，N2為還原產物；CO中C為+2價，CO2中C為+4價，化合價升高失電子作還原劑，故CO為還原劑，發生氧化反應，CO2為氧化產物。
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氧化性還原性強弱的比較（重溫真題）
2．【2024年江蘇卷】室溫下，根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是（ ）
▲無法通過該方法判斷酸性大小
▲S2－+Br2===2Br－+S↓，氧化性Br2>S
▲CaCO3和BaCO3均為白色沉淀
▲判斷結合H+能力應測等濃度的溶液
選項 實驗過程及現象 實驗結論
A 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別中和等體積的0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH
B 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產生淡黃色沉淀 氧化性：Br2>S
C 向2 mL濃度均為0.1 mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，振蕩，產生白色沉淀 溶度積常數：CaCO3>BaCO3
D 用pH試紙分別測定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 結合H+能力：CH3COO－>NO2－
B
根據反應方程式判斷：
氧化劑的氧化性>氧化產物的氧化性
3．【2024年甘肅卷】興趣小組設計了從中提取的實驗方案，下列說法正確的是（ ）
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氧化性還原性強弱的比較（重溫真題）
A．還原性：Ag>Cu>Fe
B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag
C．反應①的離子方程式是[Cu(NH3)4]2＋+4H＋===Cu2++4NH4＋
D．溶液①中的金屬離子是Fe2+
▲金屬活動性越強，金屬的還原性越強，可知還原性：Fe>Cu>Ag
▲電子轉移守恒可知，Fe~Cu~2e－，Cu~ 2Ag~2e－
▲反應①中氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應生成CuCl2和NH4Cl
▲Fe置換出Cu后生成Fe2＋，然后Fe2+被通入的O2氧化為Fe3＋
C
從實驗方案可知，氨水溶解了AgCl，然后用Cu置換出Ag，濾液中加入濃鹽酸后得到CuCl2和NH4Cl的混合液，向其中加入Fe置換出Cu，過濾分離出Cu可以循環利用，通入O2將溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋。
已知：MnO4－的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法正確的是（ ）
A．反應①，n(Mn2＋)∶n(I2)=1:5
B．對比反應①和②，x=3
C．對比反應①和②，I－的還原性隨酸性減弱而減弱
D．隨反應進行，體系pH變化：①增大，②不變
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氧化性還原性強弱的比較（重溫真題）
▲根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，n(Mn2＋):n(I2)=2:5。
▲根據反應①可得關系式10I－~2MnO4－，可以求得n=0.0002，反應②對應的關系式為I－~2MnO4－~2MnO2~IOx－~6e－，IOx－中I元素的化合價為+5價，得x=3。
▲已知MnO4－的氧化性隨酸性減弱而減弱，對比反應①和②的產物，I－的還原性隨酸性減弱而增強。
▲根據反應①和②的離子方程式知，①pH增大，②pH增大。
B
4．【2024年北京卷】不同條件下，當KMnO4與KI按照反應①②的化學計量比恰好反應，結果如下。
①10I－+2MnO4－+16H＋=2Mn2＋+5I2+8H2O
②I－+2MnO4－+H2O=2MnO2↓+IO3－+2OH－
將HNO3與SO3按物質的量之比1:2發生化合反應生成A，測得A由2種微粒構成，其中之一是NO2＋，根據原子守恒和電荷守恒，可得A為NO2HS2O7，HNO3失去一個OH－為NO2＋，故NO2＋得電子能力更強，氧化性更強，所以氧化性強弱：NO2+ ＞HNO3；根據已知可得出A中陰離子HS2O7－結構式為：
5．【2024年浙江1月卷（17題節選）】氮和氧是構建化合物的常見元素。
已知：
（3）②將HNO3與SO3按物質的量之比1:2發生化合反應生成A，測得A由
2種微粒構成，其中之一是NO2＋。比較氧化性強弱：NO2＋ _______HNO3
(填“>”、“<”或“=”)；寫出A中陰離子的結構式_______。
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氧化性還原性強弱的比較（重溫真題）
▲根據原子守恒和電荷守恒，結合已知寫出A的化學式為NO2HS2O7
▲注意應用已知信息
>
6．【2024年浙江6月卷（18題節選）】礦物資源的綜合利用有多種方法，如鉛鋅礦(主要成分為PbS、ZnS)的利用有火法和電解法等。
已知：①
（1）根據富氧煅燒（在空氣流中煅燒）和通電電解（如圖）的結果，PbS中硫元素體現的性質是_______(選填“氧化性”、“還原性”、“酸性”、“熱穩定性”之一)。產物B中有少量Pb3O4，該物質可溶于濃鹽酸，Pb元素轉化為[PbCl4]2-，寫出該反應的化學方程式_______。
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氧化性還原性強弱的比較（重溫真題）
▲PbS中硫元素化合價升高，體現的性質是還原性
鉛鋅礦(主要成分為PbS、ZnS)富氧煅燒得到SO2和Pb、Zn元素的氧化物，SO2與等物質的量的ClF反應得到化合物C，結
構簡式為 ，化合物C( )水
解生成液態化合物D( ，X=F或
Cl)和氣態化合物E(HCl或HF)。根據已知及題中信息，Pb3O4溶于濃鹽酸，Pb元素轉化為[PbCl4]2-，則該反應為：Pb3O4+14HCl(濃)=3H2[PbCl4]+4H2O+Cl2↑
還原性
6．【2024年浙江6月卷（18題節選）】礦物資源的綜合利用有多種方法，如鉛鋅礦(主要成分為PbS、ZnS)的利用有火法和電解法等。
已知：②電解前后ZnS總量不變。
（2）下列說法正確的是_______。
A. 電解池中發生的總反應是PbS===Pb+S（條件省略）
B. 產物B主要是鉛氧化物與鋅氧化物
C. 1 mol化合物C在水溶液中最多可中和2 mol NaOH
D. ClF的氧化性弱于Cl2
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氧化性還原性強弱的比較（重溫真題）
▲根據圖示和已知②，可知電解池中陽極上Fe2+生成Fe3+，Fe3+氧化PbS生成S、Pb2+和Fe2+，陰極上PbCl2生成Pb。
▲鉛鋅礦富氧煅燒得到SO2和Pb、Zn元素的氧化物，B主要是鉛氧化物與鋅氧化物。
▲化合物C中鹵素原子被-OH取代后生成H2SO4和HCl、HF，1 molC最多中和4 mol NaOH。
▲ClF的氧化性由+1價的Cl表現，Cl2的氧化性由0價的Cl表現，則ClF的氧化性強于Cl2。
AB
7．【2023年福建卷】稀有氣體氙的氟化物（XeFn）與NaOH溶液反應劇烈，與水反應則較為溫和，反應式如下：
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氧化性還原性強弱的比較（重溫真題）
下列說法錯誤的是（ ）
A．XeO3具有平面三角形結構
B．OH－的還原性比H2O強
C．反應i～iv中有3個氧化還原反應
D．反應iv每生成1 mol O2，轉移6 mol電子
A
與水反應 與NaOH溶液反應
i．2XeF2+2H2O===2Xe↑+O2↑+4HF ii．2XeF2+4OH－===2Xe↑+O2↑+4F－+2H2O
iii．XeF6+3H2O===XeO3+6HF iv．2XeF6+4Na＋+16OH－===Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F－+8H2O
▲XeO3中Xe原子價電子對數為4，有1個孤電子對。
▲對比反應iii和iv，在氫氧化鈉溶液中，XeF6可以發生還原反應，而在水中則發生非氧化還原反應，故OH－的還原性比H2O強。
▲i、ii、iv三組化學反應中均有元素化合價發生變化。
▲由反應iv，可得O2~6e－。
8．【2023年浙江6月卷】化學燙發巧妙利用了頭發中蛋白質發生化學反應實現對頭發的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）
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氧化性還原性強弱的比較（重溫真題）
A．藥劑A具有還原性
B．①→②過程若有2 mol S-S鍵斷裂，則轉移4 mol電子
C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產物為O2
D．化學燙發通過改變頭發中某些蛋白質中S-S鍵位置來實現頭發的定型
C
▲①→②是氫原子添加進去，該過程是還原反應，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性。
▲①→②過程中S的價態由 1價變為 2價，若有2 mol S-S鍵斷裂，則轉移4 mol電子。
▲②→③過程發生氧化反應，若藥劑B是H2O2，則其還原產物應為H2O。
▲通過①→②和②→③過程，某些蛋白質中S-S鍵位置發生了改變，因此化學燙發通過改變頭發中某些蛋白質中S-S鍵位置來實現頭發的定型。
9．【2022年湖南卷】科學家發現某些生物酶體系可以促進H＋和e－的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的NO2－轉化為N2進入大氣層，反應過程如圖所示
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氧化性還原性強弱的比較（重溫真題）
下列說法正確的是（ ）
A．過程Ⅰ中NO2－發生氧化反應
B．a和b中轉移的e－數目相等
C．過程Ⅱ中參與反應的n(NO)∶n(NH4＋)=1:4
D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為NO2－+NH4＋===N2↑+2H2O
D
▲過程Ⅰ，NO2－→NO，N元素化合價降低，NO2－作氧化劑，發生還原反應。
▲根據過程Ⅰ、Ⅱ的反應式可知a和b中轉移電子數目之比為1:3。
▲過程中Ⅱ中參與反應的n(NO)∶n(NH4＋)=1:1。
▲將三個反應式相加可得NO2－+NH4＋=N2↑+2H2O。
根據反應過程圖，寫出Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應式：
Ⅰ:NO2－+2H＋+e－===NO+H2O；
Ⅱ:NO+NH4＋+2H＋+3e－===N2H4+H2O；
Ⅲ:N2H4===N2↑+4H＋+4e－；
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氧化性還原性強弱的比較（重溫真題）
10．【2022年遼寧卷】鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是（ ）
A．褪色原因為I2被Fe還原
B．液體分層后，上層呈紫紅色
C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹
D．溶液恢復棕色的原因為I－被氧化
▲還原性Zn>Fe>Sn
▲I2溶于CCl4中，溶液顯紫紅色，CCl4密度大于H2O
▲明確被氧化、被還原的概念
▲該過程中涉及2個氧化還原反應
D
11．【2021年重慶卷】下列實驗操作及其現象與對應結論不匹配的是（ ）
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氧化性還原性強弱的比較（重溫真題）
D
選項 實驗操作及其現象 結論
A 將CO與水蒸氣通過熾熱的催化劑，所得氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁 水蒸氣有氧化性
B 將新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加熱至沸騰，有磚紅色沉淀產生 葡萄糖有還原性
C 將NaBiO3固體加入酸性MnSO4溶液中，充分振蕩，溶液變為紫紅色 NaBiO3有氧化性
D 將FeCl2溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液變為紅色 H2O2有還原性
▲由實驗現象可知，反應中生成了CO2，即水蒸氣將CO氧化為CO2。
▲Cu(OH)2被葡萄糖還原為磚紅色的Cu2O，說明葡萄糖具有還原性。
▲溶液變為紫色，說明Mn2+被氧化為MnO4－，說明NaBiO3具有很強的氧化性。
▲滴加H2O2溶液，溶液又變為紅色，說明生成了Fe3+，H2O2表現氧化性。
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氧化性還原性強弱的比較（重溫真題）
▲KMnO4發生自身氧化還原反應
▲固體中的成分有幾種？
▲加熱時的反應涉及及幾個反應？
▲氣體G和氣體H的氧化性能否從實驗中進行比較？
12．（2021山東卷）實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是（ ）
A．G與H均為氧化產物
B．實驗中KMnO4只作氧化劑
C．Mn元素至少參與了3個氧化還原反應
D．G與H的物質的量之和可能為0.25mol
KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發生氧化還原反應，反應過程中Cl－被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質G為O2，氣體單質H為Cl2。
BD
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例題1．常溫下，在溶液中可發生以下反應：
①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－　②2Br－+Cl2==Br2+2Cl－ ③2Fe3++2I－==2Fe2++I2；
由此判斷下列說法錯誤的是(　　)
A．氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3+>I2
B．還原性強弱順序為：I－>Fe2+>Br－>Cl－
C．②中當有1mol Cl2被還原時，可生成1mol氧化產物
D．Br2與I－不能反應
A. ①中Br2的氧化性大于Fe3+，②中Cl2的氧化性大于Br2，③中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性強弱順序正確；
B. ①中還原性Fe2+>Br－，②中還原性Br－>Cl－，③中的還原性I－>Fe2+，所以還原性強弱順序正確；
C.在②2Br－+Cl2==Br2+2Cl－中，氧化產物是Br2，則根據方程式可知1mol Cl2～1mol Br2，所以當有1mol Cl2被還原時，可生成1mol氧化產物Br2，故C正確；
D. 根據A項中的判斷可知氧化性：Br2>I2，則可以發生2I－+Br2==I2+2Br－，故D錯誤。
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例題2．已知氧化性強弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，則下列說法正確的是（　　）
A．Fe可以和I2在加熱條件下生成FeI3
B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，發生反應的離子方程式為：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣
C．某溶液中含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，為了除去I﹣而不減少其他離子，可加入適量Fe3+
D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入適量氯氣，充分作用后，將溶液蒸干、灼燒，可能得到NaCl和NaI的固體混合物
氧化性強弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，則還原性強弱順序：Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I ，A．氧化性強弱順序：Fe3+＞I2，則還原性強弱順序：Fe2+＜I﹣，所以Fe3+氧化I﹣，則Fe和I2在加熱條件下生成FeI2，故A錯誤；B．氯氣先氧化性Fe2+后氧化Br﹣，少量氯氣發生離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故B錯誤；C．還原性強弱順序：Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣，Fe3+能氧化碘離子不能氧化其它離子，所以某溶液中含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，為了除去I﹣而不減少其他離子，可加入適量Fe3+，故C正確；D．氯氣先氧化I﹣后氧化Br﹣，所以向含有NaBr、NaI的溶液中通入適量氯氣后應該先除去NaI后除去NaBr，所以最終得到的固體中不能存在NaI而不存在NaBr，故D錯誤。
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根據三個氧化還原反應判斷出氧化性強弱，KMnO4氧化性強，能氧化I－、Fe2＋和Cl－，Cl2氧化性強，能氧化I－、Fe2＋。
例題3．現有下列三個氧化還原反應：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(　　)
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
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例題4．用Pt電極電解含有Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，陰極析出固體物質的質量m(g)與溶液中通過電子的物質的量n(mol)的關系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是(　　)
A．Cu2+＞X3+＞H+＞X2+
B．X3+＞H+＞Cu2+＞X2+
C．X3+＞Cu2+＞H+＞X2+
D．X2+＞H+＞Cu2+＞X3+
根據金屬活動性順序和陽離子的放電順序知，氧化性Cu2+＞H+。根據圖中信息知，當電路中有0.1mol電子通過時陰極沒有固體物質產生，此時反應為X3++e－==X2+，氧化性X3+＞Cu2+，當電路中又有0.2mol電子通過時，陰極析出0.1mol的銅。隨后溶液中H+在陰極放電，固體質量不再增加，所以選C。
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[1]以陌生物質、陌生氧化還原反應為載體，綜合考查氧化還原反應的相關知識，包括氧化還原反應的相關概念、氧化還原反應的規律，轉移電子數目及配平和計算等知識點；
[2]以氧化還原反應為載體考查陌生方程式的書寫，陌生電極反應式的書寫等；
[3]注意新題型：以電化學裝置或試管裝置探究物質氧化性、還原性的強弱。
氧化還原反應作為高中化學學習的一類重要化學反應，其概念、規律、應用均是必備的基礎知識，也是高考中常考的內容，在歷年的理綜化學試題中，主要以書寫陌生化學方程式及涉及氧化還原反應的計算為主，隨著新高考的全面展開，氧化還原反應的知識不僅會出現在非選擇題中，更會以選擇題的形式出現，在備考中應注意以下幾點：第2講 氧化性還原性強弱的比較練習
1．（2024年北京卷（19題節選）某小組同學向pH=1的0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中分別加入過量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化劑的微粒及其還原產物。
（1）理論分析
依據金屬活動性順序，Cu、Zn、Mg中可將Fe3+還原為Fe的金屬是_________。
2．（2024·浙江6月選考卷）下列說法不正確的是
A．Al(OH)3呈兩性，不能用于治療胃酸過多
B. Na2O2能與CO2反應產生O2，可作供氧劑
C. FeO有還原性，能被氧化成Fe3O4
D. HNO3見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中
3．（2024·湖南邵陽·三模）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑。馬蒂遜法制備亞氯酸鈉的流程如圖，下列說法錯誤的是
A．反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2：1
B．反應②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2
C．反應②中的H2O2可用NaClO4代替
D．若反應①通過原電池來實現，則ClO2是正極產物
4．（2024·黑龍江哈爾濱·模擬預測）已知將亞硫酸鈉滴入含淀粉的碘水中，碘水中的藍色褪為無色，溶液無沉淀生成。某無色溶液中可能含有I－、Na+、[Fe(CN)6]3－、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則有關該無色溶液下列判斷正確的是
A．氧化性Br2C．一定含有Na+ D．可能含有[Fe(CN)6]3－
5．（2024·山西·模擬預測）下列根據實驗操作及現象不能達到相應實驗目的的是
選項 實驗操作及現象 實驗目的
A 向滴有幾滴KSCN的FeBr2溶液中加入CCl4，緩緩通入少量Cl2并振蕩、靜置，水層顯紅色，有機層顯無色 驗證還原性：Fe2+>Br－
B 相同溫度下，同時進行Na與H2O和C2H5OH的反應，觀察產生H2的快慢 探究O—H鍵的極性對反應速率的影響
C 將膽礬晶體投入濃硫酸中，固體由藍色變為白色 驗證濃硫酸具有脫水性
D 分別測定NaOH和NH3·H2O與鹽酸反應的反應熱 確定NH3·H2O(aq) NH4+(aq)+OH－(aq)的ΔH
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·陜西商洛·模擬預測）下列實驗中，由實驗現象得出的結論正確的是
選項 實驗 現象 結論
A 向FeCl3溶液中通入足量的H2S 生成淡黃色沉淀 FeS不溶于鹽酸
B 少量Zn粉加到1.0 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中 溶液顏色變淺 金屬Zn比Fe活潑
C 向NaBrO3溶液中滴入1滴新制氯水 溶液變橙色 氧化性：Cl2>Br2
D 向濃度均為0.1 mol·L-1的CuSO4和MgSO4混合溶液中滴加少量NaOH溶液 僅出現淺藍色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·湖南岳陽·模擬預測）下列有關實驗現象、結論與實驗操作相互匹配的是
選項 實驗操作 實驗現象 實驗結論
A 向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先變橙色，后變藍色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 兩支試管各盛4 mL0.1 mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液，分別加入2 mL0.1 mol·L-1草酸溶液和2 mL 0.2 mol·L-1草酸溶液 加入 0.2 mol·L-1草酸溶液的試管中溶液褪色更快 其他條件相同，反應物濃度越大，反應速率越快
C 室溫下，用pH試紙分別測定等物質的量濃度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH NaCN溶液對應的pH更大 酸性：HCND 將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入KMnO4溶液 溶液紫色褪去 鐵銹與濃鹽酸反應生成亞鐵離子
A．A B．B C．C D．D
8．（2024·貴州貴陽·三模）如圖所示裝置能達到實驗目的的是
A．用圖甲裝置探究濃硫酸的吸水性
B．用圖乙裝置制備、干燥并收集NH3
C．用圖丙裝置驗證氧化性：Cl2>Fe3+>I2
D．用圖丁裝置制備乙炔
9．（2024·貴州·模擬預測）根據下列實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是
選項 實驗操作和現象 結論
A 向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有機相呈橙紅色 氧化性：KBrO3>Cl2
B 用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色 溶液中一定含有Na元素
C 常溫下，用pH計測量0.1mol·L-1 NaClO溶液的pH 若pH>7，說明HClO是弱酸
D 將鐵銹溶于稀鹽酸，向其中滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 鐵銹中含有二價鐵
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·河北滄州·三模）下列實驗操作、現象、結論正確的是
選項 實驗操作 實驗現象 實驗結論
A 將鐵粉與碘單質充分加熱、冷卻、溶解、滴入K3[Fe(CN)6]溶液 生成藍色沉淀 Fe與I2反應生成二價鐵
B 向CH3COONa和NaI的混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液 生成黃色沉淀 Ksp(AgI)C 將液態鈉與液態四氯化鈦加熱至810℃(Na、Ti、NaCl的熔點分別為97℃、1668℃、801℃) 有銀白色固體產生 不能說明還原性Na>Ti
D 向陽離子為K+的某溶液中滴加足量稀硫酸 生成黃色沉淀，產生無色刺激性氣味的氣體 不能說明溶液中含有K2S2O3
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·海南中學校聯考一模）ClO2是一種常用的消毒劑，可通過反應2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4制取，下列有關說法正確的是
A．還原性：ClO2>SO2
B．每消耗1 mol SO2，轉移4 mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1
D．若該反應通過原電池來實現，則ClO2是負極產物
12．（2023·北京東城·統考二模）下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 證明氧化性：Br2>I 2 向KI溶液中加入溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化，并與溴水的顏色進行比較
B 檢驗CH3CH2Br中的溴元素 將CH3CH2Br與NaOH溶液混合加熱，靜置，向上層清液加入AgNO3溶液，觀察是否生成淺黃色沉淀
C 證明蔗糖與濃硫酸反應產生的氣體中含CO2 將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否生成白色沉淀
D 用NaCl固體配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液 將5.85gNaCl固體放在燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·廣東廣州·一模）陳述I和陳述II均正確且具有因果關系的是
選項 陳述I 陳述II
A 用FeCl3溶液刻蝕銅質電路板 氧化性：Fe3＋>Cu2＋
B 用Na2O2作呼吸面具的氧氣來源 Na2O2能氧化CO2
C 用Na2S除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋ Na2S具有還原性
D 用石灰乳脫除煙氣中的SO2 SO2具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
14．（2023·北京豐臺·統考二模）由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是
實驗操作和現象 結論
A 向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液變為橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液變為藍色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 將補鐵劑溶于鹽酸，過濾，將濾液加入KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 補鐵劑中含有二價鐵
C 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液變為紅褐色，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀 發生了水解反應和氧化還原反應
D 將充滿NO2的試管倒扣在盛有足量水的水槽中，試管中液面上升，試管頂部仍有少量氣體 收集的NO2中含有不溶于水的雜質氣體
A．A B．B C．C D．D
15．（2023·江蘇南通·高三海安高級中學校考階段練習）室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的是
選項 探究方案 探究目的
A 一定溫度下向某容器中充入HI氣體，一段時間后壓縮容器體積為原來的一半，觀察氣體顏色變化 氣體壓強增大使平衡正向移動
B 用pH計測量Mg(OH)2、Al(OH)3飽和溶液的pH，比較溶液pH大小 Mg金屬性比Al強
C 向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，觀察溶液顏色變化 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D 向兩份等濃度、等體積的過氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的MnSO4溶液和CuSO4溶液。觀察產生氣泡的速率 催化能力：Mn2+＞Cu2+
A．A B．B C．C D．D
16．（2023·山東日照·校聯考二模）釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2+為藍色，VO2+為淡黃色，已知能發生如下反應：
Ⅰ.Fe2++VO2++2H+=Fe3++VO2+
Ⅱ.5VO2++MnO4－+H2O=5VO2++Mn2++2H+
下列說法錯誤的是
A．酸性條件下的氧化性：MnO4－>VO2+>Fe3+
B．反應Ⅱ中氧化產物和還原產物物質的量之比為5:1
C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液顏色由藍色變為淡黃色
D．向含2mol VO2+的酸性溶液中滴加1mol FeI2溶液充分反應，轉移3 mol電子
17．（2023·山東濱州·統考二模）氧化還原電對的標準電極電勢()可用來比較相應氧化劑的氧化性強弱，相關數據(酸性條件)如下。
氧化還原電對(氧化劑/還原劑) 電極反應式 /V
Fe3+/Fe2+ Fe3++e－Fe2+ 0.77
I2/I－ I2+2e－2I－ 0.54
Cr2O72-/Cr3+ Cr2O72-+6e－+14H+2Cr3++7H2O 1.36
Br2/Br－ Br2(l)+2e－2Br－ 1.07
Co3+/Co2+ Co3++e－Co2+ 1.84
下列分析錯誤的是
A．氧化性：Cr2O72->Br2>Fe3+
B．向K2Cr2O7溶液滴加CoCl2溶液，反應的離子方程式為Cr2O72-+6Co2++14H+=2Cr3++6Co3++7H2O
C．向淀粉KI溶液中滴加CoCl3溶液，溶液變藍色
D．向含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變紅色
18．（2023·河北滄州·統考二模）Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素，均能與Cl2反應，其中Co和Ni均得到二氯化物，三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，均為NaCl型。下列說法錯誤的是
A．每個二價陽離子均處于周圍6個O2－構成的正八面體空隙中
B．FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強到弱的順序為CoCl3>Cl2>FeCl3
C．Co(OH)3與鹽酸反應有黃綠色氣體生成，則發生反應的離子方程式為2Co(OH)3+6H++2Cl-=Cl2↑+2Co2++6H2O
D．三種元素二價氧化物熔點由高到低的順序為FeO>CoO>NiO
19．（2023·內蒙古呼和浩特·二模）下列各實驗操作、現象和結論均正確的是
選項 實驗 現象 結論
A 兩支試管中均裝有2mL 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液，向第一支試管加入1mL 0.01 mol·L-1草酸溶液和1mL水，向第二支試管加入2mL 0.01 mol·L-1草酸溶液 第一支試管褪色時間比第二支試管長 其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快
B 鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3% NaCl溶液中，一段時間后加入K3[Fe(CN)6]溶液 無藍色沉淀生成 鐵片沒有被腐蝕
C 用pH試紙分別測定相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO溶液的pH 測得NaClO溶液的pH小于CH3COONa CH3COO-水解程度大于ClO-
D 將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液變黃色 氧化性： H2O2比Fe3+強
A．A B．B C．C D．D
20．（2023·浙江省東陽中學模擬預測）工業上除去電石渣漿(含CaO)上層清液中的S2－，并制取石骨CaSO4·2H2O的流程如圖如下：
下列說法正確的是
A．上述流程中，每步轉化均涉及氧化還原反應
B．由上述轉化過程知，還原性：O2>MnO32－>S2O32－
C．將0.1mol上層清液中的S2－轉化為SO42－，理論上共需要0.2mol的O2
D．過程Ⅰ中，反應的離子方程式為2Mn(OH)2＋O2===== MnO32－＋4H＋
21．（2022·天津·一模）Fe2(SO4)3可用作H2O2溶液分解的催化劑，其反應原理如圖所示。常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反應原理如圖所示。關于該反應過程的說法正確的是
A．該反應過程中，M是Fe3＋，M′是Fe2＋
B．當有1molO2生成時，轉移2mol電子
C．在H2O2分解過程中，溶液的c(H＋)不變
D．H2O2的氧化性比Fe3＋強，還原性比Fe2＋弱
22．（2022·浙江·模擬預測）關于反應5NaClO2+xHCl=yClO2+5NaCl+zH2O，下列說法不正確的是
A．x=4，y=4
B．該化學反應中HCl僅體現出了酸性
C．通過該反應可知氧化性：ClO2>NaClO2
D．該反應生成1mol水，轉移2NA個電子
23．（2022·吉林·撫松縣第一中學模擬預測）四氧化釕(RuO4)是金黃色針狀晶體，微溶于水，有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2和Ru3＋。在稀硫酸環境中，可利用Na2RuO4與NaClO反應制備RuO4，其化學方程式為Na2RuO4＋NaClO＋H2SO4===== RuO4＋Na2SO4＋NaCl＋H2O。下列說法正確的是
A．該反應中NaCl是氧化產物，RuO4是還原產物
B．該反應中硫酸既表現酸性又表現氧化性
C．酸性介質中氧化性：RuO4>ClO－>Cl2
D．該反應中的稀硫酸不能用濃鹽酸代替
24．（2022·浙江·模擬預測）下列關于反應MnO4－＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)的說法中正確的是
A．氧化產物僅是SO2
B．還原性的強弱關系是：Mn2＋>Cu2S
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:8
D．生成2.24 L(標況下)SO2，轉移電子的物質的量是0.8 mol
25．（2022·廣東佛山·模擬預測）幾種物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．反應1中Fe3＋是還原產物
B．反應2中H2S得電子
C．反應2的離子方程式為2Fe3＋＋H2S==== 2Fe2＋＋S↓＋2H＋
D．HNO3能和H2S大量共存
26．（2022·四川瀘州·模擬預測）某離子反應中涉及H＋、Fe3＋、MnO4－、FeO42－、Mn2＋、H2O六種粒子，其中MnO4－的濃度隨反應進行逐漸增大。下列說法不正確的是
A．該反應的氧化產物為MnO4－
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:3
C．該溶液中FeO42－的氧化性強于MnO4－
D．溶液中FeO42－、Na＋、Cl－、S2－能大量共存
27．（2022·上海虹口·模擬預測）已知非金屬元素X、Y的單質能發生如下反應X2＋2YO3－→2XO3－＋Y2，下列說法正確的是
A．氧化產物：Y2
B．氧化性：YO3－>XO3－
C．非金屬性：X>Y
D．每生成1molY2，轉移2mol電子
28．（2020·全國·模擬預測）I－具有還原性，加碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定條件下可發生如圖轉化關系。下列說法不正確的是
A．生成等質量的碘，途徑I和途徑II轉移電子數目之比為2:5
B．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>IO3－>I2
C．用淀粉－KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘(I2遇淀粉呈藍色)
D．途徑Ⅲ反應的離子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O==== 6Cl－＋IO3－＋6H＋
試卷第1頁，共3頁
參考答案：
1．【答案】
（1）Mg、Zn
【解析】
（1）在金屬活動性順序表中，Mg、Zn排在Fe之前，Cu排在Fe之后，因此Mg、Zn可將Fe3+還原為Fe。
2．【答案】A
【解析】
【詳解】A選項：Al(OH)3呈兩性，不溶于水，但可以與胃酸反應生成無毒物質，因此其能用于治療胃酸過多，錯誤；
B選項：Na2O2能與CO2反應產生O2，該反應能安全發生且不生成有毒氣體，故Na2O2可作供氧劑，正確；
C選項： FeO有還原性，其中Fe元素的化合價為+2，用適當的氧化劑可以將其氧化成更高價態的Fe3O4，正確；
D選項：見光易分解的物質應保存在棕色試劑瓶中； HNO3見光易分解，故其應保存在棕色試劑瓶中，正確；
故答案選A。
3．【答案】C
【解析】A選項：根據流程圖反應①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產物是ClO2，氧化產物是NaHSO4，根據化合價升降相等可得NaClO3和SO2的物質的量之比為2：1，正確；
B選項：據流程圖反應②ClO2與H2O2反應的變價情況，ClO2做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，正確；
C選項：據流程圖反應②，在ClO2與H2O2的反應中，ClO2轉化為NaClO2氯元素的化合價降低，做氧化劑，H2O2做還原劑。所以不能用NaClO4代替H2O2，錯誤；
D選項：由反應①化合價變化情況，再根據原電池正極表面發生還原反應，所以ClO2是正極產物，正確；
故答案選C。
4．【答案】C
【解析】A選項：根據亞硫酸鈉加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，說明碘水把亞硫酸鈉氧化了，說明I2的氧化性強于SO42－，即SO32－的還原性強于I－，但向無色溶液中加入少量溴水溶液不變色，應是還原性強的SO32－先于I－反應，不能說明溴的氧化性不如碘單質強，A錯誤；
B選項：由A分析知，不能判斷是否有I－，B錯誤；
C選項：判斷無色溶液中一定含有SO32－，可能含有I－，根據電荷守恒，一定存在Na+，C正確；
D選項：由于溶液是無色溶液，說明一定不含[Fe(CN)6]3－，D錯誤；
故答案選C。
5．【答案】C
【解析】本題以實驗操作、現象與實驗目的為情境，考查還原性強弱、鍵的極性比較及反應熱的測定等知識，意在考查探究與創新能力，科學探究與創新意識的核心素養。
A選項：FeBr2中Fe2+和Br－均可與Cl2反應，產生Fe3+和Br2，其中Fe3+遇SCN－顯紅色，Br2進入CCl4中使有機層顯橙紅色，故根據現象可知，Fe2+先與Cl2反應，故還原性：Fe2+>Br－，A項不符合題意；
B選項：Na與H2O和C2H5OH的反應中均發生了氫氧鍵的斷裂，氫氧鍵的極性越強，越容易斷裂，反應速率越快，所以可以通過觀察產生H2的快慢，探究O—H鍵的極性對反應速率的影響，B項不符合題意；
C選項：將膽礬晶體投入濃硫酸中，固體由藍色變為白色，體現的是濃硫酸的吸水性，C項符合題意；
D選項：分別測定NaOH和NH3·H2O與鹽酸反應的反應熱，再根據蓋斯定律可確定NH3·H2O(aq) NH4+(aq)+OH－(aq)的ΔH，D項不符合題意；
故答案選C。
6．【答案】D
【解析】A選項：向氯化鐵溶液中通入硫化氫，反應生成氯化亞鐵、硫和水，淡黃色沉淀是S，A錯誤；
B選項：鋅粉加到1.0 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，生成硫酸鋅、硫酸亞鐵，Zn(少量)+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，無法比較Zn與Fe的活潑性，B錯誤；
C選項：向NaBrO3溶液中滴入1滴新制氯水，溶液變橙色，說明反應產生Br2，是NaBrO3得到電子被還原產生Br2，NaBrO3作氧化劑，Cl2作還原劑，故物質的氧化性：NaBrO3>Cl2，不能比較Cl2和Br2氧化性的強弱，C錯誤；
D選項：相同濃度的Cu2+和Mg2+中加入OH－，僅出現淺藍色沉淀，因為先析出物質的溶解度小，因此Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，D正確；
故答案選D。
7．【答案】C
【解析】A選項：向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水過量，也會將碘離子氧化為碘單質，不能說明氧化性Br2>I2，A錯誤；
B選項：根據2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑，4 mL0.1 mol·L-1高錳酸鉀的物質的量為4×10-4mol，2m l 0.1 mol·L-1草酸的物質的量為2×10-4mol，2m l 0.2 mol·L-1草酸的物質的量為4×10-4mol，根據反應關系2KMnO4~5H2C2O4，反應中高錳酸鉀溶液均過量，溶液不褪色，B錯誤；
C選項：根據越弱越水解的原理，等物質的量濃度的NaCN溶液和CH3COON溶液的pH，溶液NaCN對應的pH更大，可以說明酸性HCND選項：濃鹽酸也會和高錳酸鉀反應導致高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；
故答案選C。
8．【答案】A
【解析】A選項：膽礬中加入濃硫酸，可觀察到藍色晶體變為白色，即其失去水，體現了濃硫酸的吸水性，能夠達到實驗目的，A正確；
B選項：導氣管應該伸到試管底部，B錯誤；
C選項：濃鹽酸與漂白粉制備氯氣，氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵、氯氣均可氧化KI，則圖中裝置不能比較Fe3+、I2的氧化性，C錯誤；
D選項：裝置丁為啟普發生器的簡易裝置，啟普發生器適用于塊狀固體與液體在不加熱條件下制備大量氣體(如H2、CO2、H2S等)，不能用于劇烈反應或放出大量熱的反應。飽和食鹽水和電石反應生成的氫氧化鈣易堵塞多孔塑料板，生成氣體過多時易發生爆炸，D錯誤；
故答案選A。
9．【答案】D
【解析】A選項：向溴酸鉀溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯，有機相呈橙紅色說明溴酸鉀溶液與氯氣反應生成溴單質，反應中溴元素的化合價降低被還原，溴酸鉀是反應的氧化劑，氯元素的化合價升高被氧化，氯氣是還原劑，則氧化劑溴酸鉀的氧化性強于還原劑氯氣的氧化性，故A正確
B選項：用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色說明溶液中一定含有鈉元素，故B正確；
C選項：常溫下，用pH計測量0.1mol·L-1次氯酸鈉溶液的pH大于7，說明次氯酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，證明次氯酸是弱酸，故C正確；
D選項：鹽酸具有還原性，也能與酸性高錳酸鉀溶液反應使溶液褪色，則將鐵銹溶于稀鹽酸，向其中滴入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去不能說明鐵銹中含有二價鐵，故D錯誤；
故答案選D。
10．【答案】D
【解析】A選項：若Fe與I2反應生成+3價鐵，當Fe過量時，溶解后發生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液也能生成藍色沉淀，因此不能說明Fe與I2反應生成二價鐵，A錯誤；
B選項：向等濃度的CH3COONa和NaI的混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液，生成黃色沉淀，才可以說明Ksp(AgI)C選項：將液態鈉與液態四氯化鈦加熱至810℃，有銀白色固體產生，結合Na、Ti、NaCl的熔點分別為97℃、1668℃、801℃，說明發生反應：4Na+TiCl4Ti+4NaCl，且生成物中無氣體，排除了平衡正向移動的干擾，因此能說明還原性Na>Ti，C錯誤；
D選項：向K2S和K2SO3的混合溶液中滴加足量稀硫酸，也能生成黃色沉淀，并產生無色刺激性氣味的氣體，因此不能說明溶液中含有K2S2O3，D正確；
故答案選D。
11．【答案】C
【解析】A選項：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反應中，SO2是還原劑、ClO2是還原產物，還原性ClO2B選項：SO2中S元素化合價由+4升高為+6，每消耗1 mol SO2，轉移2 mol電子，故B錯誤；
C選項：NaClO3中Cl元素化合價降低，NaClO3是氧化劑，SO2中S元素化合價升高，SO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1，故C正確；
D選項：若該反應通過原電池來實現，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，則ClO2是正極產物，故D錯誤；
故答案選C。
12．【答案】A
【解析】A選項：碘化鉀和溴反應生成溴化鉀和碘單質，碘溶于水和溴水的顏色不同，故能通過與溴水對比顏色證明該反應發生，進而證明溴的氧化性大于碘，A正確；
B選項：檢驗鹵代烴中的鹵素原子時，加入氫氧化鈉水解后需要假如硝酸酸化，防止氫氧化鈉干擾，B錯誤；
C選項：蔗糖和濃硫酸反應生成的氣體有二氧化硫和二氧化碳，都能使澄清的石灰水變混合，C錯誤；
D選項：配制溶液需要使用一定容積的容量瓶，D錯誤；
故答案選A。
13．A
【詳解】A選項：氧化劑氧化性大于氧化產物，鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，說明氧化性Fe3+>Cu2+，A正確；
B選項：Na2O2發生自身的氧化還原和二氧化碳生成氧氣，可用Na2O2作呼吸面具的氧氣來源，B錯誤；
C選項：用Na2S除去廢水中的Cu2+和Hg2+，是硫離子和銅離子、汞離子生成沉淀，C錯誤；
D選項：二氧化硫和氫氧化鈣生成亞硫酸鈣，空氣中氧氣會被亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣，沒有說明SO2具有氧化性，D錯誤；
故答案選A。
14．【答案】C
【解析】A選項：過量氯水也會將碘離子轉化為碘單質，不能得出相應結論，A不符合題意；
B選項：引入的氯離子也會酸性高錳酸鉀反應使得溶液褪色，干擾了亞鐵離子的檢驗，不能得出相應結論，B不符合題意；
C選項：溶液變為紅褐色，說明水解生成了氫氧化鐵沉淀；再滴加K3[Fe(CN)6溶液，產生藍色沉淀，說明鐵離子被還原為亞鐵離子，能得出相應結論，C符合題意；
D選項：二氧化氮和水生成硝酸和不溶于水的一氧化氮氣體導致試管頂部仍有少量氣體，不能得出相應結論，D不符合題意；
故答案選C。
15．【答案】D
【解析】A選項：對于反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應前后氣體的分子數相等，壓縮容器體積為原來的一半，I2(g)的濃度增大，混合氣的顏色加深，但平衡不發生移動，A不能達到探究目的；
B選項：Mg(OH)2、Al(OH)3飽和溶液的濃度不同，通過比較溶液的pH大小，無法確定電離程度大小，也就不能確定相同濃度時的堿性強弱，不能確定Mg金屬性比Al強，B不能達到探究目的；
C選項：向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，Cl2、Br2都能與KI發生反應，不能肯定Br2與KI發生反應，也就不能確定Br2與I2的氧化性強弱，C不能達到探究目的；
D選項：等濃度、等體積的過氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的MnSO4溶液和CuSO4溶液，前者產生氣泡的速率比后者快，則表明前者H2O2分解的速率快，催化能力：Mn2+＞Cu2+，D能達到探究目的；
故答案選D。
16．【答案】D
【解析】A選項：氧化劑氧化性大于氧化產物，由Ⅰ可知，氧化性VO2+>Fe3+，由Ⅱ可知，氧化性MnO4－>VO2+；故酸性條件下的氧化性：MnO4－>VO2+>Fe3+，A正確；
B選項：反應Ⅱ中VO2+發生氧化反應得到氧化產物VO2+，MnO4－發生還原反應得到還原產物Mn2+，由化學方程式可知，氧化產物和還原產物物質的量之比為5:1，B正確；
C選項：向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，VO2+被高錳酸鉀氧化為VO2+，故溶液顏色由藍色變為淡黃色，C正確；
D選項：向含2mol VO2+的酸性溶液中滴加1mol FeI2溶液充分反應，由于碘離子還原性大于亞鐵離子，故碘離子完全和2mol VO2+反應生成碘單質，轉移2 mol電子，D錯誤；
故答案選D。
17．【答案】B
【解析】A選項：標準電極電勢越大，對應氧化劑的氧化性越強，氧化性：Cr2O72->Br2>Fe3+；故A正確；
B選項：Cr2O72-的氧化性低于Co3+，所以不能通過Cr2O72-氧化Co2+得到Co3+；所以不會發生反應，故B錯誤；
C選項：Co3+的氧化性高于I2，向淀粉KI溶液中滴加CoCl3溶液，得到I2，溶液變藍色；故C正確；
D選項：氧化性大小為Cl2>Br2>Fe3+，所以氯水氧化Fe2+，溶液變紅，故D正確；
故答案選B。
18．【答案】D
【解析】A選項：三種元素二價氧化物的晶胞類型均為NaCl型。每個陽離子(二價)周圍離它最近的O2－有6個，每個陽離子(二價)處于這6個O2－構成的正八面體空隙中，A正確；
B選項：鐵和氯氣反應生成FeCl3，氧化劑的氧化性大于氧化產物氧化性，因此氧化性：Cl2>FeCl3，氯氣與Co反應得到二氯化物說明氯氣的氧化性比CoCl3弱，由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強到弱的順序為CoCl3>Cl2>FeCl3，B正確；
C選項：Co(OH)3與鹽酸反應有黃綠色氣體生成，發生氧化還原反應生成Cl2、CoCl2、H2O，其離子方程式：2Co(OH)3+6H++2Cl-=Cl2↑+2Co2++6H2O，C正確；
D選項：三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，Fe、Co、Ni在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，離子半徑Fe2+>Co2+>Ni2+，NiO、CoO、FeO的離子鍵按NiO、CoO、FeO依次減弱，因此其熔點由高到低的順序為NiO>CoO>FeO，D錯誤；
故答案選D。
19．【答案】B
【解析】A選項：第一支試管中草酸量少，高錳酸鉀有剩余，導致第一管褪色時間長，不能得出結論，A項錯誤；
B選項：鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3% NaCl溶液中，一段時間后加入K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成，可知構成原電池時Zn作負極，Fe作正極，故鐵片沒有被腐蝕，B項正確；
C選項：NaClO溶液具有漂白性，能使pH試紙褪色，C項錯誤；
D選項：溶液中含有NO3-，NO3-在酸性溶液中具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，故不能比較H2O2和Fe3+的氧化性，D項錯誤；
故答案選B。
20．C
【詳解】A選項：反應中元素的化合價發生改變的反應為氧化還原反應，故上述流程中，CaO轉化為Mn(OH)2和SO42－轉化為CaSO4 2H2O均為非氧化還原反應，即不是每步轉化都涉及氧化還原反應，A錯誤；
B選項：由由上述轉化過程知， O2可將Mn(OH)2氧化為MnO32－，MnO32－能將S2-氧化為S2O32－，則有：氧化性：O2>MnO32－>S2O32－，B錯誤；
C選項：將0.1 mol上層清液中的S2－轉化為SO42－，該過程中S元素失去了0.1mol×8=0.8mol，而1molO2在反應中需要得到4mol電子，故理論上共需要=0.2mol的 O2，C正確；
D選項：由于CaO與水反應生成Ca(OH)2，是溶液呈堿性，且Mn(OH)2也需在堿性環境中存在，故過程Ⅰ中，反應的離子方程式為2Mn(OH)2+O2+4OH－=2MnO32－+4H2O，D錯誤；
故答案選C。
21．B
【分析】根據反應原理圖，H2O2+M+H+→H2O+Mˊ的過程中H2O2被還原成H2O，Mˊ+H2O2→M+O2+H+的過程中H2O2被氧化成O2，根據氧化還原反應的特點，M為Fe2+，Mˊ為Fe3+，據此分析作答。
【詳解】A.選項：根據分析， M是Fe2+，Mˊ是Fe3+，A錯誤；
B選項： 圖示中生成O2的反應為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，反應過程中O元素的化合價由-1價升至0價，因此當有1molO2生成時，轉移2mol電子，B正確；
C選項：圖示中的反應為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，則總反應為2H2O22H2O+O2↑，在H2O2分解過程中生成了H2O，溶液變稀，則溶液的pH會逐漸增大，溶液的c(H+)減小，C錯誤；
D.選項：根據2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+說明H2O2的還原性強于Fe2+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O說明H2O2的氧化性強于Fe3+，D錯誤；
故答案選B。
22．C
【分析】反應中NaClO2中氯元素化合價由+3部分變為+4、部分變為-1，根據電子守恒、質量守恒配平可得：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O；
【詳解】A．由分析可知，x=4，y=4，A正確；
B．該化學反應中HCl各元素化合價不變，沒有體現出氧化還原性僅體現出了酸性，B正確；
C．氧化劑氧化性大于氧化產物，反應中NaClO2既是氧化劑又是還原劑，NaClO2中氯元素化合價由+3部分變為+4生成ClO2，故氧化性：NaClO2>ClO2，C錯誤；
D．由化學方程式可知，電子轉移情況為2H2O~4e－，該反應生成1mol水，轉移2NA個電子，D正確；
故答案選C。
23．D
【詳解】A．NaClO中Cl元素化合價降低發生還原反應生成NaCl，NaCl是還原產物，Na2RuO4中Ru元素化合價升高發生氧化反應生成RuO4，RuO4是氧化產物，故A錯誤；
B．該反應硫酸中元素化合價不變，硫酸既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯誤；
C．RuO4能氧化濃鹽酸生成Cl2，NaClO能把Na2RuO4氧化為RuO4，所以酸性介質中氧化性：ClO－>RuO4>Cl2，故C錯誤；
D．RuO4能氧化濃鹽酸生成Cl2，所以該反應中的稀硫酸不能用濃鹽酸代替，故D正確；
故答案選D。
24．D
【詳解】A．反應中，銅元素的化合價由+1價升到+2價，硫元素的化合價由-2價升到+4價，則氧化產物為SO2和Cu2+，A錯誤；
B．根據元素化合價變化可知，Cu2S為還原劑，而Mn2+為還原產物，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則還原性的強弱關系是：Mn2+C．根據元素化合價變化可知，MnO4－為氧化劑，Cu2S為還原劑，設參加反應的MnO4－的物質的量為xmol，Cu2S的物質的量為ymol，根據得失電子守恒可得x×(7-2)=y×[2×(2-1)+(4-(-2))]，解得x:y=8:5，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:5，C錯誤；
D．生成2.24 L(標況下)SO2，即SO2的物質的量為0.1mol，根據S元素守恒可知需要消耗Cu2S的物質的量為0.1mol，則轉移電子的物質的量是0.1 mol×[2×(2-1)+(4-(-2))]=0.8 mol，D正確；
故答案選D。
25．C
【詳解】A．將反應1設計成原電池，Fe2+被氧化，發生氧化反應生成Fe3+，Fe3+是氧化產物，選項A錯誤；
B．反應2中，H2S作還原劑，失去電子生成S，選項B錯誤；
C．反應2中，Fe3+和H2S反應生成Fe2+和S，該反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，選項C正確；
D．HNO3具有強氧化性，H2S具有強還原性，二者不能共存，選項D錯誤；
故答案選C。
26．D
【分析】由MnO4－的濃度隨反應進行逐漸增大，可判斷出MnO4－是生成物，則Mn2+為反應物，Mn元素的化合價升高，則Fe元素的化合價降低，所以FeO42－是反應物，Fe3+是生成物，則反應的方程式為：5FeO42－+3Mn2+ +16H+ =3MnO4－+5Fe3++8H2O，以此解答該題。
【詳解】A. 由方程式分析可知，該反應的氧化產物為MnO4－，A正確；
B. 該反應氧化劑為FeO42－、還原劑為Mn2+故氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：3，B正確；
C. 根據氧化性比較：氧化劑＞氧化產物，可知該溶液中FeO42－的氧化性強于MnO4－，C正確；
D. 因FeO42－有強氧化性，S2-有還原性，故溶液中FeO42－、Na+、C1-、S2-不能大量共存，D錯誤；
故答案選D。
27．B
【分析】X2＋2YO3－→2XO3－＋Y2中Y由+5價降為0價，X由0價升高為+5價，X2是還原劑，YO3－為氧化劑，XO3－為氧化產物，Y2為還原產物。
【詳解】A． Y由+5價降為0價，還原產物：Y2，故A錯誤；
B． 氧化劑的氧化性大于氧化產物，氧化性：YO3－>XO3－，故B正確；
C． 氧化性：YO3－>XO3－，或還原性：X2>Y2，非金屬性：XD． 每生成1mol Y2，轉移10 mol電子，故D錯誤；
故答案選B。
28．A
【詳解】A．途徑Ⅱ轉化關系2IO3－～I2～10e-，途徑Ⅰ中2I-～I2～2e-，生產等量的碘，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉移電子數目之比為1：5，故A錯誤；
B．由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的強弱順序為Cl2＞IO3－＞I2，故B正確；
C．I-和IO3－酸性條件下可發生氧化還原反應生成I2，則可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘，故C正確；
D．徑Ⅲ反應是通入足量氯氣，碘離子被氧化為碘酸根離子，反應的離子方程式：3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3－+6H+，故D正確；
故答案選A。第2講 氧化性還原性強弱的比較學案
2024年——氧化性還原性強弱比較考向考點統計
2024浙江1月-4題 C項、D項：氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物
2024浙江1月-17題 物質結構與性質題：比較NO2+和HNO3的氧化性
2024北京卷-14題 C項：判斷I－的還原性是否隨酸性減弱而減弱
2024北京卷-19題 實驗題：Cu、Zn、Mg中可將Fe3+還原為Fe的金屬有哪些
2024浙江6月卷-2題 C項：FeO具有還原性，可被氧化成Fe3O4
2024浙江6月卷-18題 工藝流程題：比較ClF與Cl2的氧化性
2024甘肅卷-11題 A項：比較Ag、Cu、Fe的還原性
2024江蘇卷-11題 B項：比較Br2和S的氧化性
2024江西卷-6題 B項：比較O2和I2的氧化性
一、知識重構
1．氧化性、還原性的判斷
(1)氧化性是指得電子的性質(或能力)；還原性是指失電子的性質(或能力)。
(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數目的多少無關。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。
從元素的價態考慮：
最高價態——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價態——只有還原性，如：金屬單質、Cl－、S2－等；中間價態——既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。
2．氧化性、還原性強弱的比較方法
(1)根據金屬活動順序表、非金屬活動順序表判斷
(2)根據元素周期表判斷
(3)根據電化學裝置中電極反應進行判斷
①原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，其還原性：負極>正極。
②電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。
(4)根據化學方程式判斷
氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產物＋氧化產物
氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。
(5)根據反應條件和產物價態高低進行判斷
①與同一物質反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就越強。
如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，Al與水加熱反應也不明顯，所以還原性：Na>Mg>Al；
非金屬單質F2、Cl2、Br2、I2與H2反應，F2與H2暗處劇烈反應并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應并爆炸，Br2與H2加熱到500℃才能發生反應，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發生反應，且為可逆反應，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。
②當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的高低進行判斷：一般條件越容易，氧化劑的氧化性越強。
如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反應條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。
③當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產物價態不相同，可根據氧化產物的價態高低進行判斷：氧化產物的價態越高，則氧化劑的氧化性越強，如：2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，則氧化性：Cl2＞S。
(6)依據“三度”判斷(“三度”即：濃度、溫度、酸堿度)
①濃度：同一種物質濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃鹽酸>稀鹽酸。
②溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性(或還原性)越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。
③酸堿度：同一種物質，所處環境酸(堿)性越強其氧化性(或還原性)越強。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。
二、重溫經典
1．【2024年浙江1月卷】汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發生反應：2NO+2CO2CO2+N2，下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)
A．生成1molCO2轉移電子的數目為2NA
B．催化劑降低NO與CO反應的活化能
C． NO是氧化劑，CO是還原劑
D． N2既是氧化產物又是還原產物
【答案】D
【解析】
NO中N為+2價，N2中N為0價，化合價降低得電子做氧化劑，故NO為氧化劑，發生還原反應，N2為還原產物；CO中C為+2價，CO2中C為+4價，化合價升高失電子做作還原劑，故CO為還原劑，發生氧化反應，CO2為氧化產物。
A選項：根據分析，1molCO2轉移2NA的電子，正確；
B選項：催化劑通過降低活化能，提高反應速率，正確；
C選項：根據分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，正確；
D選項：根據分析，N2為還原產物，CO2為氧化產物，錯誤。
2．【2024年江蘇卷】室溫下，根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是
選項 實驗過程及現象 實驗結論
A 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別中和等體積的0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性： H2SO4>CH3COOH
B 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產生淡黃色沉淀 氧化性：Br2>S
C 向2 mL濃度均為0.1 mol·L-1 的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，振蕩，產生白色沉淀 溶度積常數：CaCO3>BaCO3
D 用pH試紙分別測定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 結合H+能力： CH3COO－>NO2－
【答案】B
【解析】
A選項：H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通過該實驗無法說明H2SO4和CH3COOH酸性的強弱，錯誤；
B選項：向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產生淡黃色沉淀，說明發生反應：S2-+Br2===2Br-+S↓，氧化劑的氧化性大于氧化產物，因此氧化性：Br2>S，正確；
C選項：CaCO3和BaCO3均為白色沉淀，無法通過現象確定沉淀種類，無法比較CaCO3和BaCO3溶度積常數的大小，錯誤；
D選項：比較CH3COO－和NO2-結合H+能力，應在相同條件下測定相同濃度CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，但題中未明確指出兩者濃度相等，錯誤。
3．【2024年甘肅卷】興趣小組設計了從AgCl中提取Ag的實驗方案，下列說法正確的是
A．還原性：Ag>Cu>Fe
B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag
C．反應①的離子方程式是[Cu(NH3)4]2＋+4H＋===Cu2＋+4NH4＋
D．溶液①中的金屬離子是Fe2＋
【答案】C
【解析】
從實驗方案可知，氨水溶解了AgCl，然后用Cu置換出Ag，濾液中加入濃鹽酸后得到CuCl2和NH4Cl的混合液，向其中加入Fe置換出Cu，過濾分離出Cu可以循環利用，通入O2將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+。
A選項：金屬活動性越強，金屬的還原性越強，而且由題中的實驗方案能得到證明，還原性從強到弱的順序為 Fe > Cu > Ag，錯誤；
B選項：由電子轉移守恒可知，1 mol Fe可以置換1 mol Cu，而1 mol Cu可以置換2 mol Ag，因此，根據按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，錯誤；
C選項：反應①中中氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應生成CuCl2和NH4Cl，該反應的離子方程式是[Cu(NH3)4]2＋+4H＋===Cu2＋+4NH4＋，正確；
D選項：向CuCl2和NH4Cl的混合液中加入Fe，Fe置換出Cu后生成Fe2＋，然后Fe2+被通入的O2氧化為Fe3＋，FeCl3和NH4Cl水解均使溶液呈酸性二者可共存，因此，溶液①中的金屬離子是Fe3＋，錯誤。
4．【2024年北京卷】不同條件下，當KMnO4與KI按照反應①②的化學計量比恰好反應，結果如下。
反應序號 起始酸堿性 KI KMnO4 還原產物 氧化產物
物質的量/mol 物質的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2 IOx－
已知：MnO4－的氧化性隨酸性減弱而減弱。
下列說法正確的是
A．反應①，n(Mn2＋)∶n(I2)=1:5
B．對比反應①和②，x=3
C．對比反應①和②，I－的還原性隨酸性減弱而減弱
D．隨反應進行，體系pH變化：①增大，②不變
【答案】B
【解析】A選項：反應①中Mn元素的化合價由+7價降至+2價，I元素的化合價由-1價升至0價，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應①的離子方程式是：10I－+2MnO4－+16H＋=2Mn2＋+5I2+8H2O，故n(Mn2＋)∶n(I2)=2∶5，錯誤；
B選項：根據反應①可得關系式10I-~2MnO4－，可以求得n=0.0002，則反應②的n(I-)：n(MnO4－)=0.001：(10×0.0002)=1：2，反應②中Mn元素的化合價由+7價降至+4價，反應②對應的關系式為I-~2MnO4－~2MnO2~IOx－~6e－，IOx－中I元素的化合價為+5價，根據離子所帶電荷數等于正負化合價的代數和知x=3，反應②的離子方程式是：I－+2MnO4－+H2O=2MnO2↓+IO3－+2OH－，正確；
C選項：已知MnO4－的氧化性隨酸性減弱而減弱，對比反應①和②的產物，I-的還原性隨酸性減弱而增強，錯誤；
D選項：根據反應①和②的離子方程式知，反應①消耗H+、產生水、pH增大，反應②產生OH－、消耗水、pH增大，錯誤。
5．【2024年浙江1月卷(17題節選）】氮和氧是構建化合物的常見元素。
已知：
（3）②將HNO3與SO3按物質的量之比1:2發生化合反應生成A，測得A由2種微粒構成，其中之一是NO2＋。比較氧化性強弱：NO2＋ _______HNO3(填“>”、“<”或“=”)；寫出A中陰離子的結構式_______。
【答案】>
【解析】
（3）②將HNO3與SO3按物質的量之比1:2發生化合反應生成A，測得A由2種微粒構成，其中之一是NO2+ ，則A為NO2HS2O7，HNO3失去一個OH-為NO2+ ，得電子能力更強，氧化性更強，故氧化性強弱：NO2+ >HNO3；根據已知信息可知陰離子HS2O7-的結構式為。
6．【2024年浙江6月卷(18題節選）】礦物資源的綜合利用有多種方法，如鉛鋅礦（主要成分為PbS、ZnS）的利用有火法和電解法等。
已知：①PbCl2(s)PbCl2(aq)H2[PbCl4]；
②電解前后ZnS總量不變；③AgF易溶于水。
（1）根據富氧煅燒(在空氣流中煅燒)和通電電解(如圖)的結果，PbS中硫元素體現的性質是_______(選填“氧化性”、“還原性”、“酸性”、“熱穩定性”之一)。產物B中有少量Pb3O4，該物質可溶于濃鹽酸，Pb元素轉化為[PbCl4]2-，寫出該反應的化學方程式_______。
（2）下列說法正確的是_______。
A. 電解池中發生的總反應是PbS===Pb+S（條件省略）
B. 產物B主要是鉛氧化物與鋅氧化物
C. 1 mol化合物C在水溶液中最多可中和2 mol NaOH
D. ClF的氧化性弱于Cl2
【答案】（1） 還原性 Pb3O4+14HCl(濃)===3H2[PbCl4]+4H2O+Cl2↑ （2）AB
【解析】
【分析】鉛鋅礦（主要成分為PbS、ZnS）富氧煅燒得到SO2和Pb、Zn元素的氧化物，SO2與等物質的量的ClF反應得到化合物C，結構簡式為，化合物C()水解生成液態化合物D(，X=F或Cl)和氣態化合物E(HCl或HF)。
【小問1詳解】
根據富氧煅燒和通電電解的結果，PbS中硫元素化合價升高，體現的性質是還原性。產物B中有少量Pb3O4，該物質可溶于濃鹽酸，Pb元素轉化為[PbCl4]2-，該反應為：Pb3O4+14HCl(濃)===3H2[PbCl4]+4H2O+Cl2↑。
【小問2詳解】
A選項：根據圖示和已知②可知，電解池中陽極上Fe2＋生成Fe3＋，Fe3＋氧化PbS生成S、Pb2＋和Fe2＋，陰極上PbCl2生成Pb，發生的總反應是：PSb===Pb+S(條件省略)，A正確；
B選項： 據分析，鉛鋅礦（主要成分為PbS、ZnS）富氧煅燒得到SO2和Pb、Zn元素的氧化物，則產物B主要是鉛氧化物與鋅氧化物，B正確；
C選項： 據分析，化合物C是，鹵素原子被-OH取代后生成H2SO4和HCl、HF，則1 mol化合物C在水溶液中最多可中和4 mol NaOH，C錯誤；
D選項：ClF的氧化性由+1價的Cl表現，Cl2的氧化性由0價的Cl表現，則ClF的氧化性強于Cl2，D錯誤；
故選AB。
7. 【2023年福建卷】稀有氣體氙的氟化物（XeFn）與NaOH溶液反應劇烈，與水反應則較為溫和，反應式如下：
與水反應 與NaOH溶液反應
i．2XeF2+2H2O===2Xe↑+O2↑+4HF ii．2XeF2+4OH－===2Xe↑+O2↑+4F－+2H2O
iii．XeF6+3H2O===XeO3+6HF iv．2XeF6+4Na＋+16OH－===Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F－+8H2O
下列說法錯誤的是
A．XeO3具有平面三角形結構 B．OH-的還原性比H2O強
C．反應i～iv中有3個氧化還原反應 D．反應iv每生成1 mol O2，轉移6 mol電子
【答案】A
【解析】
【詳解】A選項：XeO3中Xe原子價電子對數為4，有1個孤電子對，XeO3分子為三角錐形分子，A錯誤；
B選項：由iii、iv兩組實驗對比可知，在氫氧化鈉溶液中，XeF6可以發生還原反應，而在水中則發生非氧化還原反應，故可知：OH－的還原性比H2O強，B正確；
C選項：i、ii、iv三組化學反應均為氧化還原反應，C正確；
D選項：分析iv可知，每生成一個O2，整個反應轉移6個電子，故每生成1 mol O2，轉移6 mol電子，D正確。
8．【2023年浙江6月卷】化學燙發巧妙利用了頭發中蛋白質發生化學反應實現對頭發的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是
A．藥劑A具有還原性
B．①→②過程若有2 mol S-S鍵斷裂，則轉移4 mol電子
C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產物為O2
D．化學燙發通過改變頭發中某些蛋白質中S-S鍵位置來實現頭發的定型
【答案】C
【解析】
【詳解】A選項：①→②是氫原子添加進去，該過程是還原反應，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性，正確；
B選項：①→②過程中S的價態由 1價變為 2價，若有2 mol S-S鍵斷裂，則轉移4 mol電子，正確；
C選項：②→③過程發生氧化反應，若藥劑B是H2O2，則B化合價應該降低，因此其還原產物為H2O，錯誤；
D選項：通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質中S-S鍵位置發生了改變，因此化學燙發通過改變頭發中某些蛋白質中S-S鍵位置來實現頭發的定型，正確。
9．【2022年湖南卷】科學家發現某些生物酶體系可以促進H＋和e－的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的NO2－轉化為N2進入大氣層，反應過程如圖所示
下列說法正確的是
A．過程Ⅰ中NO2－發生氧化反應
B．a和b中轉移的e－數目相等
C．過程Ⅱ中參與反應的n(NO)∶n(NH4＋)=1:4
D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為NO2－+NH4＋===N2↑+2H2O
【答案】D
【解析】根據題圖，寫出各步反應：
Ⅰ:NO2－+2H＋+e－===NO+H2O；
Ⅱ:NO+NH4＋+2H＋+3e－===N2H4+H2O；
Ⅲ:N2H4===N2↑+4H＋+4e－；
A選項：過程Ⅰ中，NO2－→NO，NO2－中N元素化合價降低，NO2－作氧化劑，發生還原反應，錯誤；
B選項：根據過程Ⅰ、Ⅱ的反應式可知a和b中轉移電子數目之比為1:3，錯誤；
C選項：過程中Ⅱ中參與反應的n(NO)∶n(NH4＋)=1:1，錯誤；
D選項：將三個反應式相加可得NO2－+NH4＋===N2↑+2H2O，正確。
10．【2022年遼寧卷】鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是
A．褪色原因為I2被Fe還原
B．液體分層后，上層呈紫紅色
C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹
D．溶液恢復棕色的原因為I－被氧化
【答案】D
【解析】
A選項：Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強，先與I2發生氧化還原反應，故溶液褪色原因為I2被Zn還原，錯誤；
B選項：液體分層后，I2在CCl4層，CCl4的密度比水大，則下層呈紫紅色，錯誤；
C選項：若鍍層金屬活潑性大于Fe，則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：Zn>Fe>Sn，則鍍錫鐵釘更易生銹，錯誤；
D選項：漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，其具有強氧化性，可將I－氧化，正確。
11．【2021年重慶卷】下列實驗操作及其現象與對應結論不匹配的是
選項 實驗操作及其現象 結論
A 將CO與水蒸氣通過熾熱的催化劑，所得氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁 水蒸氣有氧化性
B 將新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加熱至沸騰，有磚紅色沉淀產生 葡萄糖有還原性
C 將NaBiO3固體加入酸性MnSO4溶液中，充分振蕩，溶液變為紫紅色 NaBiO3有氧化性
D 將FeCl2溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液變為紅色 H2O2有還原性
【答案】D
【解析】
A選項：由實驗現象可知，反應中生成了CO2，即水蒸氣將CO氧化為CO2，正確；
B選項：Cu(OH)2被葡萄糖還原為磚紅色的Cu2O，說明葡萄糖具有還原性，正確；
C選項：溶液變為紫色，說明Mn2+被氧化為MnO4－，說明NaBiO3具有很強的氧化性，正確；
D選項：滴加H2O2溶液，溶液又變為紅色，說明生成了Fe3+，H2O2表現氧化性，錯誤。
12．【2021年山東卷】實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是
A．G與H均為氧化產物
B．實驗中KMnO4只作氧化劑
C．Mn元素至少參與了3個氧化還原反應
D．G與H的物質的量之和可能為0.25mol
【答案】BD
【解析】
KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發生氧化還原反應，反應過程中Cl-被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質G為O2，氣體單質H為Cl2。
A選項：加熱KMnO4固體的反應中，O元素化合價由-2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應中，Cl元素化合價由－1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產物，正確；
B選項：KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，錯誤；
C選項：Mn元素在反應過程中物質及化合價變化為＋7→＋6，＋7→＋4，＋6→＋2，＋4→＋2，Mn元素至少參加了3個氧化還原反應，正確；
D選項：每生成1mol O2轉移4mol電子，每生成1mol Cl2轉移2mol電子，若KMnO4轉化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl－生成Cl2所失去的，則氣體的物質的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max=0.25mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質的量小于0.25mol，錯誤。
三、模型構建
四、名師導學
氧化還原反應作為高中化學學習的一類重要化學反應，其概念、規律、應用均是必備的基礎知識，也是高考中常考的內容，在歷年的理綜化學試題中，主要以書寫陌生化學方程式及涉及氧化還原反應的計算為主，隨著新高考的全面展開，氧化還原反應的知識不僅會出現在非選擇題中，更會以選擇題的形式出現，在備考中應注意以下幾點：
[1]以陌生物質、陌生氧化還原反應為載體，綜合考查氧化還原反應的相關知識，包括氧化還原反應的相關概念、氧化還原反應的規律，轉移電子數目及配平和計算等知識點；
[2]以氧化還原反應為載體考查陌生方程式的書寫，陌生電極反應式的書寫等；
[3]注意新題型：以電化學裝置或試管裝置探究物質氧化性、還原性的強弱。

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