資源簡介

(共37張PPT)
第1講
阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用
2025
2025：基于主題教學(xué)的高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題系列講座
2024河北卷-4題 σ鍵數(shù)，晶體中離子數(shù)，溶液中離子數(shù)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
2022黑吉遼卷-4題 原子總數(shù)，溶液中離子數(shù)，生成物中原子數(shù)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)
2024安徽卷-6題 混合氣體中氧原子數(shù)，溶液中離子數(shù)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)，價(jià)電子總數(shù)
2024江西卷-7題 中子數(shù)，sp2雜化軌道含有的電子數(shù)，π鍵數(shù)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
2024貴州卷-6題 中子數(shù)，σ鍵數(shù)，溶液中H+數(shù)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)
2024廣東卷-6題 中子數(shù)，σ鍵數(shù)，溶液中NH4+數(shù)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)
2024年——阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用考向考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)
重溫經(jīng)典
模型建構(gòu)
名師導(dǎo)學(xué)
2025
知識(shí)重構(gòu)
重溫經(jīng)典
模型建構(gòu)
名師導(dǎo)學(xué)
2025
知識(shí)重構(gòu)
涉及阿伏加德羅常數(shù)(NA)的正誤判斷，核心是掌握以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)量間的換算，關(guān)系如下：
知識(shí)重構(gòu)
1
阿伏加德羅常數(shù)(NA)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量之間的換算關(guān)系
（1）給出質(zhì)量求數(shù)目
應(yīng)對(duì)策略：一般考查混合物，無需考慮物質(zhì)的狀態(tài)、所處溫度和壓強(qiáng)等。需要分析混合物各組分存在的關(guān)系，如摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等或最簡式相同等，然后依據(jù)不同情況進(jìn)行計(jì)算；
記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等
記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等
看兩種物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同，如CuO、Cu2S
×NA
N
知識(shí)重構(gòu)
阿伏加德羅常數(shù)(NA)題常見考查形式
2
（2）給出體積求數(shù)目
×NA
N
應(yīng)對(duì)策略：用Vm=22.4 L·mol-1計(jì)算時(shí)，必須符合“兩個(gè)前提”：一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)有：H2O、CCl4、Br2、SO3、NO2、HF、CH2Cl2、CH3OH、C2H5OH、己烷、苯等。
一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。
二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”，如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、NO2、N2O4等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體。
給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。
知識(shí)重構(gòu)
阿伏加德羅常數(shù)(NA)題常見考查形式
2
（3）給出物質(zhì)的量求數(shù)目
應(yīng)對(duì)策略：單質(zhì)的組成，有單原子分子（如稀有氣體）、雙原子分子（如H2、N2等）、三原子分子（如O3）、多原子分子（如P4）；不同同位素組成的化合物的中子數(shù)的計(jì)算（如H218O和D2O）；一些物質(zhì)的陰陽離子數(shù)目（如過氧化鈉的陰離子）；特殊物質(zhì)所含的化學(xué)鍵數(shù)目；
記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、－OH、OH－等
1 mol CnH2n＋2中含共價(jià)鍵數(shù)為(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA個(gè)極性鍵，(n－1)NA個(gè)極性鍵]，1 mol CnH2n中含共價(jià)鍵數(shù)為3nNA，1 mol CnH2n＋2O中含共價(jià)鍵數(shù)為(3n＋2)NA。
知識(shí)重構(gòu)
阿伏加德羅常數(shù)(NA)題常見考查形式
2
（4）給出溶液濃度（或pH）求數(shù)目
×NA
N
切記不能無“積”之談
應(yīng)對(duì)策略：注意是否告知溶液的體積；除溶質(zhì)中的原子及電離出的離子外，還應(yīng)注意“H2O”對(duì)計(jì)算H原子、O原子或H＋、OH－數(shù)目的影響（如100 g 46%C2H5OH水溶液中O原子數(shù)）；注意弱電解質(zhì)的電離和可水解離子的水解對(duì)微粒數(shù)目的影響；
弱電解質(zhì)電離和某些鹽的水解、膠體的特征、不要忽略溶劑水中的氫、氧原子數(shù)目
所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。
知識(shí)重構(gòu)
阿伏加德羅常數(shù)(NA)題常見考查形式
2
（5）給出反應(yīng)求轉(zhuǎn)移電子數(shù)目
應(yīng)對(duì)策略：依據(jù)題給信息，寫出氧化還原反應(yīng)方程式→分析氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化，得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目→根據(jù)題目提供的數(shù)值確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；
同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中作氧化劑、還原劑的判斷；反應(yīng)物量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。
氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同，注意氧化還原反應(yīng)的順序。
Na2O2+H2O
Na2O2+CO2
Cl2+H2O
NO2+H2O
Fe+O2
Cu+S
Cu+H2SO4(濃)
知識(shí)重構(gòu)
阿伏加德羅常數(shù)(NA)題常見考查形式
2
（6）注意隱含條件
應(yīng)對(duì)策略：注意反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)（如SO2的催化氧化、合成氨反應(yīng)、NO2的二聚反應(yīng)等）；注意反應(yīng)能否完全進(jìn)行（如隨著反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)濃度變稀后，反應(yīng)停止或反應(yīng)實(shí)質(zhì)發(fā)生變化）；
可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。
常溫下，不能共存的氣體間的反應(yīng)。
注意“隱含”濃度變化
知識(shí)重構(gòu)
阿伏加德羅常數(shù)(NA)題常見考查形式
2
重溫經(jīng)典
模型建構(gòu)
名師導(dǎo)學(xué)
2025
知識(shí)重構(gòu)
阿伏加德羅常數(shù)(NA)題
1．【2024年黑吉遼卷】硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO2中原子總數(shù)為0.5NA
B．100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，SO32-數(shù)目為0.01NA
C．反應(yīng)①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子數(shù)目為0.1NA
D．反應(yīng)②每生成1 mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
▲原子總數(shù)=該物質(zhì)的物質(zhì)的量×1個(gè)分子中含有的原子數(shù)×NA
▲鹽溶液中應(yīng)考慮是否存在可水解的離子
▲根據(jù)方程式或者元素守恒計(jì)算生成物的物質(zhì)的量
▲明確還原產(chǎn)物和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系，計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量
給出體積求數(shù)目
給出質(zhì)量求數(shù)目
給出物質(zhì)的量濃度求數(shù)目
求轉(zhuǎn)移電子數(shù)
重溫經(jīng)典
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LSO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，原子數(shù)為0.5×3=1.5NA。
SO32-在溶液中發(fā)生水解。
反應(yīng)①SO2 + 2H2S===3S↓ + 2H2O。
反應(yīng)②及轉(zhuǎn)移電子數(shù)
3S + 6OH－ SO32- + 2S2- + 3H2O~4e－。
D
2．【2024年江西卷】我國學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上(示蹤反應(yīng)如下)，制得的[N=C=N]2-離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（ ）
阿伏加德羅常數(shù)(NA)題
A．22.4 L 15N2含有的中子數(shù)為16NA
B．12 g C(石墨)中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為6NA
C．1 mol [N=C=N]2-中含有的π鍵數(shù)為4NA
D．生成1 mol H2時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
▲中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)
▲確定sp2雜化軌道中含有的電子數(shù)目
▲雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
▲根據(jù)得失電子（或化合價(jià)升降）相等，計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量
給出體積求數(shù)目
給出物質(zhì)的量求數(shù)目
給出質(zhì)量求數(shù)目
求轉(zhuǎn)移電子數(shù)
重溫經(jīng)典
D
未給出標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算22.4 L15N2含有的中子數(shù)。
石墨中每個(gè)碳原子用sp2雜化軌道與鄰近的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，即每個(gè)碳原子中sp2雜化軌道含有3個(gè)電子。
1 mol [N=C=N]2-中含有2 mol π鍵。
C元素的化合價(jià)由0價(jià)升到+4價(jià)，H元素化合價(jià)由-1價(jià)升到0價(jià)，生成1 mol H2時(shí)，共升高6價(jià)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA。
3．【2024年貴州卷】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸(H2C2O4)和
KClO3制取ClO2的反應(yīng)為H2C2O4+2KClO3+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
阿伏加德羅常數(shù)(NA)題
A．0.1 mol H218O中含有的中子數(shù)為1.2NA
B．每生成67.5 g ClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0NA
C．0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2 中含σ鍵數(shù)目為2.0NA
▲中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)
▲根據(jù)反應(yīng)，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量
▲已知cB求數(shù)目時(shí)，注意是否給出溶液的體積
▲準(zhǔn)確寫出所給物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
給出物質(zhì)的量求數(shù)目
給出物質(zhì)的量濃度求數(shù)目
給出質(zhì)量求數(shù)目
給出體積求數(shù)目
重溫經(jīng)典
D
1個(gè)H218O中含有10個(gè)中子。
根據(jù)題中所給方程式可得關(guān)系式：2KClO3~2ClO2~2e－。
未給出溶液的體積，無法計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量，且H2C2O4為弱酸，不能完全電離。
CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1個(gè) CO2分子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。
阿伏加德羅常數(shù)(NA)題
4．【2024年廣東卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。
下列說法正確的是 (　 )
A．26 g 中含有σ鍵的數(shù)目為3NA
B．1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含NH4+的數(shù)目為NA
C．1 mol CO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NA
D．Na與H2O反應(yīng)生成11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
▲單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵▲鹽溶液中應(yīng)考慮是否存在可水解的離子，如NH4+、Al3+、Fe3+等
▲混合氣體的分子數(shù)=混合氣體的總物質(zhì)的量×NA
▲給出氣體體積求數(shù)目，注意適用條件
給出質(zhì)量求數(shù)目
給出物質(zhì)的量求數(shù)目
給出物質(zhì)的量濃度求數(shù)目
求轉(zhuǎn)移電子數(shù)
重溫經(jīng)典
1個(gè)乙炔分子中含有3個(gè)σ鍵。
NH4+在溶液中發(fā)生水解。
混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，則混合氣體中含有的分子數(shù)應(yīng)為NA。
未給出標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算11.2 L H2的物質(zhì)的量，故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。
A
5．【2024年安徽卷】地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用于藥品、香料等的合成。已知25 ℃時(shí)，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 (　 )
阿伏加德羅常數(shù)(NA)題
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L X和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na+和NO2－均為0.1NA
C．3.3 g NH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2－時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D．2.8 g N2中含有的價(jià)電子總數(shù)為0.6NA
▲根據(jù)Ka（或Kb）的值判斷判斷酸（或堿）的強(qiáng)弱
▲鹽溶液中應(yīng)考慮是否存在可水解的離子
▲根據(jù)或化合價(jià)升降相等計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，NH2OH~NO2－~4e－
▲主族元素的價(jià)電子數(shù)=最外層電子數(shù)，N原子價(jià)電子數(shù)為5
給出體積求數(shù)目
求轉(zhuǎn)移電子數(shù)
給出物質(zhì)的量濃度求數(shù)目
給出質(zhì)量求價(jià)電子數(shù)
重溫經(jīng)典
A
根據(jù)圖中物質(zhì)所含氮元素化合價(jià)變化規(guī)律，可知X、Y分別為NO、N2O。
根據(jù)Ka(HNO2)=7.2×10-4，可知HNO2為弱酸，NaNO2溶液中NO2－水解。
6．【2024年河北卷】超氧化鉀（KO2）可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為4KO2 + 2CO2 =2K2CO3 + 3O2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A． 44 g CO2中σ鍵的數(shù)目為2NA
B．1 mol KO2晶體中離子的數(shù)目為3NA
C． 1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中CO32－的數(shù)目為NA
D． 該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1 mol電子生成O2的數(shù)目為1.5NA
阿伏加德羅常數(shù)(NA)題
▲準(zhǔn)確寫出CO2分子的結(jié)構(gòu)式
▲準(zhǔn)確寫出KO2的電離方程式
▲鹽溶液中應(yīng)考慮是否存在可水解的離子，如CO32-等
▲根據(jù)化合價(jià)升降，求反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)
給出質(zhì)量求數(shù)目
給出物質(zhì)的量濃度求數(shù)目
給出物質(zhì)的量求數(shù)目
求轉(zhuǎn)移電子數(shù)
重溫經(jīng)典
A
1個(gè) CO2分子含有2個(gè)σ鍵。
KO2的電離方程式為：KO2=K+ +O2－。
CO32－在溶液中發(fā)生水解。
由KO2中鉀元素為+1價(jià)，求出KO2中氧元素化合價(jià)為- 價(jià)，根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系：4KO2~3O2~3e－。
7．【2023全國甲卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A．0.50 mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中電子的數(shù)目為4.00NA
C．1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+數(shù)目為0.02NA
D．1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中CO32－數(shù)目為1.0NA
阿伏加德羅常數(shù)(NA)題
▲準(zhǔn)確寫出異丁烷分子的結(jié)構(gòu)式
▲用Vm=22.4 L·mol-1計(jì)算時(shí)，要考慮物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)
▲給出pH，即給出H+的物質(zhì)的量濃度
▲鹽溶液中應(yīng)考慮是否存在可水解的離子，如CO32-等
給出質(zhì)量求數(shù)目
給出物質(zhì)量濃度求數(shù)目
給出體積求數(shù)目
給出pH求數(shù)目
重溫經(jīng)典
A
1個(gè)異丁烷（ ）中含13個(gè)共價(jià)鍵。
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣態(tài)。
pH=2，c(H+)=1×10-2 mol·L-1，則1.0 L該溶液含有的H+數(shù)為0.01NA。
CO32－在溶液中發(fā)生水解。
CH
H3C
CH3
CH3
8．【2023河北卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．1 L pH=2的HCl溶液中含2NA個(gè)H+
B．反應(yīng)NaH + H2O == NaOH + H2↑生成1 mol H2，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C．1 mol 6號(hào)元素的原子一定含有6NA個(gè)質(zhì)子、6NA個(gè)中子
D．1 mol組成為CnH2n 的烴一定含有NA個(gè)雙鍵
阿伏加德羅常數(shù)(NA)題
▲給出pH，即給出H+的物質(zhì)的量濃度
▲準(zhǔn)確標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降相等求轉(zhuǎn)移電子數(shù)
▲原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
▲給出有機(jī)化合物的通式時(shí)，要考慮是否存在類別異構(gòu)
給出pH求數(shù)目
給出物質(zhì)的量度求數(shù)目
給出反應(yīng)求轉(zhuǎn)移電子數(shù)
給出物質(zhì)的量求數(shù)目
重溫經(jīng)典
B
pH=2，c(H+)=1×10-2 mol·L-1，則1 L該溶液含有的H+數(shù)為0.01NA。
生成的H2和轉(zhuǎn)移電子關(guān)系為：H2~e－。
6號(hào)元素的原子是碳原子，質(zhì)子數(shù)為6，沒有給出質(zhì)量數(shù)，無法求中子數(shù)。
組成為CnH2n的烴，可能為環(huán)烷烴或單烯烴，環(huán)烷烴中不含碳碳雙鍵，一個(gè)單烯烴分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵
阿伏加德羅常數(shù)(NA)題
9．【2022年全國甲卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的（ ）
A．25℃，101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目2.5NA
B．2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NA
C．0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA
D．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA
▲質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=元素的原子序數(shù)
▲鹽溶液中應(yīng)考慮是否存在可水解的離子
▲根據(jù)方程式或者元素守恒計(jì)算生成物的物質(zhì)的量
▲明確電解池中電極反應(yīng)式，計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量
給出體積求數(shù)目
給出物質(zhì)的量求數(shù)目
給出溶液濃度求數(shù)目
給出反應(yīng)求轉(zhuǎn)移電子數(shù)
用Vm=22.4 L·mol-1計(jì)算時(shí)，必須符合“兩個(gè)前提”：一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)。
Al3+在溶液中發(fā)生水解
根據(jù)碳原子守恒，可知關(guān)系為：C6H5COOH~7CO2
陰極電極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－=Cu
重溫經(jīng)典
C
10．【2022年遼寧卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．1.8 g 18O中含有的中子數(shù)為NA
B．28 g C2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl氣體中H＋數(shù)目為NA
D．pH=12的Na2CO3溶液中OH－數(shù)目為0.01NA
阿伏加德羅常數(shù)(NA)題
▲中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)
▲確定分子中的共價(jià)鍵、σ鍵數(shù)目
▲理解物質(zhì)的組成，氣體分子中是否含有離子
▲給出pH求數(shù)目時(shí)，尤其注意是否給出溶液的體積
給出質(zhì)量求數(shù)目
給出體積求數(shù)目
給出質(zhì)量求數(shù)目
給出溶液pH求數(shù)目
重溫經(jīng)典
A
1個(gè) 18O中含有的中子數(shù)為18-8=10。
1個(gè)C2H4分子中含有5個(gè)σ鍵。
HCl氣體中含有HCl分子，不含H+。
未給出溶液的體積，故無法計(jì)算pH=12的Na2CO3溶液中OH－數(shù)目。
阿伏加德羅常數(shù)(NA)題
▲糖類的定義及性質(zhì)
▲糖類的定義及同分異構(gòu)體
▲核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=元素的原子序數(shù)
▲給出體積求數(shù)目，注意適用條件
給出物質(zhì)的量求數(shù)目
給出體積求數(shù)目
重溫經(jīng)典
11．【2022年廣東卷】我國科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是（ ）
A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類
C．1mol CO中含有6.02×1024個(gè)電子
D．22.4LCO2被還原生成1mol CO
真實(shí)情境載體：學(xué)術(shù)研究情境
A
淀粉（(C6H10O5)n）可以在一定條件下水解成葡萄糖（C6H12O6）。
葡萄糖與果糖分子式均為C6H12O6，互為同分異構(gòu)體，是烴的含氧衍生物。
1個(gè)CO中含有6+8=14個(gè)電子。
未給出氣體所處狀況，無法計(jì)算。
12．【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol
B．HCl溶液中Cl－數(shù)為3NA
C．2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NA
D．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L
阿伏加德羅常數(shù)(NA)題
▲分析題意，確定過量物質(zhì)。
▲溶液濃度、溶液體積缺一不可。
▲中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)。
▲給出具體反應(yīng)求生成氣體體積，注意適用條件。
求轉(zhuǎn)移電子數(shù)
給出物質(zhì)的量濃度求數(shù)目
給出質(zhì)量求數(shù)目
重溫經(jīng)典
A
2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL 3mol·L－1HCl中H＋和Cl－的物質(zhì)的量均為0.3mol，鹽酸過量。
鐵和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系為Fe~2e－，所以e－的物質(zhì)的量為0.1 mol。
Cl－為0.3 mol。
56Fe的中子數(shù)為56-26=30。
Fe和H2的關(guān)系為Fe~H2，F(xiàn)e的物質(zhì)的 量為0.05 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L。
給出具體反應(yīng)求生成氣體體積
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑~2e－
13．【2022年1月浙江】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH－數(shù)目為0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA
C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C－H鍵的數(shù)目為4NA
阿伏加德羅常數(shù)(NA)題
▲給了溶液pH，即給定了溶液中H+或OH－的濃度。
▲同位素的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等的確定。
▲反應(yīng)隨反應(yīng)物濃度的變化而發(fā)生變化。
▲準(zhǔn)確找出有機(jī)物分子中某種特定的化學(xué)鍵數(shù)目。
重溫經(jīng)典
A
pH=12，c(OH－)=1×10-2 mol·L-1，1 L該溶液中OH－數(shù)目為0.01NA。
1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為0.09mol，1個(gè)D2O中含有質(zhì)子數(shù)為1×2+8=10個(gè) 。
濃鹽酸足量，8.7gMnO2全反應(yīng)，＋4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA。
1個(gè)甲醇分子中含有3個(gè)C－H鍵。
求轉(zhuǎn)移電子數(shù)
給出質(zhì)量求數(shù)目
給出pH求數(shù)目
給出質(zhì)量求數(shù)目
14．【2022年6月浙江卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．12 g NaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽離子
B．11.2 L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA
C．8 g CH4含有中子數(shù)為3NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA
阿伏加德羅常數(shù)(NA)題
▲準(zhǔn)確確定離子晶體中陽離子數(shù)目
▲不同物質(zhì)中，碳?xì)滏I數(shù)目如何確定？
▲中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)
▲可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：不能完全轉(zhuǎn)化
給出質(zhì)量求數(shù)目
給出質(zhì)量求數(shù)目
給出體積求數(shù)目
注意隱含條件
重溫經(jīng)典
C
NaHSO4=Na++HSO4-，陽離子只有Na+。
未給出氣體所處狀況，無法計(jì)算。
1個(gè)CH4中含有的中子數(shù)為（12-6）+0×4=6個(gè)。
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，H2+I2 2HI，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。
重溫經(jīng)典
模型建構(gòu)
名師導(dǎo)學(xué)
2025
知識(shí)重構(gòu)
模型建構(gòu)
模型建構(gòu)
（2023全國甲卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中電子的數(shù)目為4.00NA( )
體積求數(shù)目
物質(zhì)的量求數(shù)目
溶液濃度求數(shù)目
求轉(zhuǎn)移電子數(shù)
質(zhì)量求數(shù)目
隱含條件
（2023福建卷）硝酸羥胺 [NH3OH]+[NO3]－分解產(chǎn)生11.2 L N2(已折算為標(biāo)況)的同時(shí)，生成O2分子數(shù)為NA( )
（2023遼寧卷）11.2 L CO2含π鍵數(shù)目為NA( )
×NA
N
（2022全國甲卷）25 ℃，101 kPa下，28 L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目2.5NA( )




模型建構(gòu)
體積求數(shù)目
物質(zhì)的量求數(shù)目
溶液濃度求數(shù)目
求轉(zhuǎn)移電子數(shù)
質(zhì)量求數(shù)目
隱含條件
（2023浙江6月卷）4.4 g C2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA( )
（2023海南卷）1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒數(shù)目為0.1NA( )
（2023福建卷）48 g固態(tài)硝酸羥胺 [NH3OH]+[NO3]－含有的離子數(shù)為0.5NA( )
（2022全國甲）電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA( )
×NA
N




模型建構(gòu)
體積求數(shù)目
物質(zhì)的量求數(shù)目
溶液濃度求數(shù)目
求轉(zhuǎn)移電子數(shù)
質(zhì)量求數(shù)目
隱含條件
（2023全國甲卷）1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.02NA( )
（2023浙江6月卷）向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA( )
（2023廣東卷）體積為1 L的1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，HCO3－數(shù)目為NA( )
（2023河北卷）1 L pH=2的HCl溶液中含2NA個(gè)H+( )
×NA
N
（2023遼寧卷）1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NA( )





模型建構(gòu)
體積求數(shù)目
物質(zhì)的量求數(shù)目
溶液濃度求數(shù)目
求轉(zhuǎn)移電子數(shù)
質(zhì)量求數(shù)目
隱含條件
（2023河北卷）1 mol組成為CnH2n 的烴一定含有NA個(gè)雙鍵 ( )
（2023福建卷）0.1 mol [NH3OH]+含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA( )
（2023遼寧卷）0.1 mol KNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA( )
（2023廣東卷）NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA( )
（2023全國甲卷）0.50 mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA( )





模型建構(gòu)
體積求數(shù)目
物質(zhì)的量求數(shù)目
溶液濃度求數(shù)目
求轉(zhuǎn)移電子數(shù)
質(zhì)量求數(shù)目
隱含條件
（2023年海南卷）2.4 g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA( )
（2023遼寧卷）反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，每生成2.8 g N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA( )
（2023河北卷）反應(yīng)NaH + H2O == NaOH + H2↑生成1 mol H2，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子( )
（2024浙江1月卷）反應(yīng)2NO + 2CO 2CO2 + N2，生成1 molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA( )




模型建構(gòu)
體積求數(shù)目
物質(zhì)的量求數(shù)目
溶液濃度求數(shù)目
求轉(zhuǎn)移電子數(shù)
質(zhì)量求數(shù)目
隱含條件
（2022浙江6月卷）0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA( )
（2021湖南卷）2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2 NA( )
（2023浙江6月卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA( )
（2023海南）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO2與1.12 L O2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為0.1NA( )



（2022浙江1月卷）足量的濃鹽酸與8.7 g MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA( )


重溫經(jīng)典
模型建構(gòu)
名師導(dǎo)學(xué)
2025
知識(shí)重構(gòu)
名師導(dǎo)學(xué)
[1]對(duì)于最簡式相同、摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，特別注意其涉及粒子數(shù)目的設(shè)問方式，也應(yīng)注意給出含特定核素的分子的粒子數(shù)目的計(jì)算；
[2]注意特殊物質(zhì)的化學(xué)鍵數(shù)目：如晶體硅、SiO2、金剛石、P4、CH4、S8等物質(zhì)中所含共價(jià)鍵的種類及數(shù)目；
[3]給定溶液時(shí)，需要注意是否給出溶液的體積，未給定溶液體積純屬“無積之談”，計(jì)算H、O原子數(shù)目時(shí)，需注意溶劑H2O中的H、O原子的數(shù)目，且應(yīng)注意所給物質(zhì)是否能發(fā)生水解；
阿伏加德羅常數(shù)NA題考查的常見角度，如粒子數(shù)目（分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（極性鍵、非極性鍵、σ鍵、π鍵等）、氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、涉及物質(zhì)是否發(fā)生水解、有機(jī)物結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)數(shù)目等）等，在備考時(shí)注重以下幾個(gè)方面：
名師導(dǎo)學(xué)
[4]給定氣體時(shí)，需要注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，或者給定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，需判斷物質(zhì)是否為氣態(tài)；
[5]注意新題型的出現(xiàn)，如結(jié)合給定的化學(xué)反應(yīng)方程式，判斷反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目的多少，或給出新情境，如反應(yīng)機(jī)理或反應(yīng)歷程，對(duì)圖中的物質(zhì)進(jìn)行判斷分析；
[6]注意阿伏加德羅常數(shù)NA題與其他試題的融合，如電化學(xué)、水溶液中的離子平衡試題等。
阿伏加德羅常數(shù)NA題考查的常見角度，如粒子數(shù)目（分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（極性鍵、非極性鍵、σ鍵、π鍵等）、氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、涉及物質(zhì)是否發(fā)生水解、有機(jī)物結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)數(shù)目等）等，在備考時(shí)注重以下幾個(gè)方面：第1講 阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用練習(xí)
1．（2024廣東惠州一模）CO與H2S反應(yīng)可以制得COS，其化學(xué)方程式為CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是
A．2.8gCO中含有的中子數(shù)為1.4NA
B．pH=3的H2S溶液中H+的數(shù)目為0.001NA
C．0.1molCOS中π鍵數(shù)目為0.4NA
D．生成2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA
2．（2024河北邢臺(tái)一模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 HF含有的原子數(shù)目為NA
B．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.1NA
C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA
D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得的溶液中，NH3·H2O微粒的數(shù)目為0.1NA
3．（2024湖北武漢漢陽部分學(xué)校一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．2.0L1.0mol·L-1K2S溶液中，S2-的數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8LHF含有的質(zhì)子數(shù)為1.25NA
C．6g甲酸甲酯中，采取sp3雜化的原子數(shù)目為0.2NA
D．39gNa2O2與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
4．（2024重慶十八中兩江實(shí)驗(yàn)學(xué)校一診）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是
A．1molSiO2晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
B．142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為3NA
C．1L1mol·L-1的NH4Br溶液中通入適量氨氣后呈中性，此時(shí)溶液中NH4+的數(shù)目小于NA
D．鋅與某濃度的濃硫酸反應(yīng)，生成混合氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，鋅失去電子數(shù)目為2NA
5．（2024湖北襄陽四中一模）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．將0.1mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目小于0.1NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為NA
C．電解精煉銅時(shí)，陰極增重64g時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為22NA
D．向2mL 0.5mol·L-1硅酸鈉溶液中滴入鹽酸制硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA
6．（2024江西吉安一中一模）AlN是一種半導(dǎo)體材料，一種制備方法是Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2含π鍵數(shù)目為0.5NA
B．12gC(金剛石)含非極性鍵數(shù)目為2NA
C．每生成1molAlN時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA
D．0.1molAl2O3溶于足量鹽酸，溶液中含Al3+數(shù)目為0.2NA
7．(2024湖北九師聯(lián)盟質(zhì)檢)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A．1.0L1.0mol·L-1 Na3PO4溶液中PO43-數(shù)目是NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LN2與足量H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為0.2NA
C．0.1mol 中sp2雜化的碳原子數(shù)為0.8NA
D．1mol CO2分子中含有σ鍵的數(shù)目為NA
8．(2024重慶巴蜀中學(xué)月考八)氫氟酸可以溶蝕石英玻璃,反應(yīng)方程式為SiO2+4HF SiF4↑+2H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A．每60gSiO2含NA個(gè)SiO2分子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol HF體積為22.4L
C．1molH2O含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NA
D．0.1mol·L-1的氫氟酸中含H+數(shù)小于0.1NA
9．（2024重慶第八中學(xué)一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L14CD4含有中子的數(shù)目為2NA
B．常溫下，39g的Na2O2含有離子總數(shù)為1.5NA
C．0.5molH2與0.5molI2充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于NA
D．0.5mol·L-1的Na2CO3溶液含有CO32-數(shù)目小于0.5NA
10．(2024廣東名校聯(lián)考,11)工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4↓+2HCl。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A．25 ℃時(shí)，pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
B．生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，吸收SO2的體積為0.224 L
C．H2O2和H2O的混合物共1mol，則極性鍵數(shù)目為2NA
D．此反應(yīng)中，每消耗1molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
11．（2024河北衡水部分高中一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，7.5gH2NCH2COOH中所含的原子數(shù)為NA
B．1.5mol·L-1的MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NACH3OH分子所占的體積約為11.2L
D．0.1molHClO分子中含有的H-Cl鍵的數(shù)目為0.1NA
12．(2024福建泉州一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。鈦鎳記憶合金用于制造神舟十四號(hào)飛船的天線。鈦酸亞鐵(FeTiO3)通過以下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為TiCl4,用于冶煉鈦:2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2FeCl3+6CO。下列說法錯(cuò)誤的是 (C)
A．0.1 mol TiCl4中含有的σ鍵數(shù)目為0.4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L CO含有質(zhì)子數(shù)為0.7NA
C．每生成1 mol TiCl4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
D．1 L 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中，陽離子數(shù)目大于0.1NA
13．（2024廣東高州2月大聯(lián)考）如圖所示為硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．0.1 mol·L-1硫酸溶液含有的H+數(shù)目約為0.2NA
B．2.24LH2S中含有的S-H鍵數(shù)目為0.2NA
C．2molSO2與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)目為2NA
D．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)目為2NA
14.(2024廣東廣州天河二模)氯氣是重要的化工原料,其化工產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．58.5 g NaCl晶體中含有的質(zhì)子數(shù)為28NA
B．1 L 0.2 mol·L-1 NaClO溶液中含ClO-的數(shù)目為0.2NA
C．2.24 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D．含1 mol Ca2+的漂白粉[成分為Ca(ClO)2和CaCl2]中Cl-數(shù)目為2NA
15．（2023山東高三一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1 mol熔融狀態(tài)下的AlCl3中含有Al3+的數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3的質(zhì)量為40 g
C．1 mol·L-1 KCl溶液中，K+的數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，18 g H2O中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA
16．（2023江西贛州統(tǒng)考模擬）王水具有強(qiáng)氧化性，可以溶解金、鉑等不活潑金屬。王水中的硝酸會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．100 mL 8 mol·L-1 HNO3溶液中含有的氧原子數(shù)目為2.4NA
B．20 g 3H 37Cl中含有的中子數(shù)目為11NA
C．11.2 L Cl2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NA
D．每生成65.5 g NOCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
17．（2023廣東惠州統(tǒng)考模擬）反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A．0.1 mol N2中含有π鍵數(shù)目為0.2NA
B．18 g H2O中所含電子數(shù)目為10NA
C．常溫時(shí)，pH=8的NaNO2溶液中所含OH－的數(shù)目為10-6NA
D．上述反應(yīng)中，每生成0.1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
18．（2023年唐山市9月摸底）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是
A．11.2 L N2含π鍵數(shù)為NA
B．17 g －OH含有的電子數(shù)目為9NA
C．0.2 mol FeCl3水解形成的(FeOH)3膠體粒子數(shù)小于0.2NA
D．2.4 g Mg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N4轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為0.2NA
19．（2023湖北高三5月聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．常溫下，200 mL pH=13的NaOH溶液中H+、Na+數(shù)目之和為0.02NA
B．2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）HF中σ鍵數(shù)目為0.1NA
C．8.4 g丙烯與足量水在適當(dāng)條件下充分反應(yīng)生成的1-丙醇分子數(shù)目為0.2NA
D．0.3 mol Fe在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.9NA
20．（2023湖北高三5月省考模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．14 g乙烯和丙烯的混合氣體中碳?xì)滏I總數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L環(huán)己烷中氫原子個(gè)數(shù)為3NA
C．0.1 mol·L-1 HClO4溶液中氫離子的個(gè)數(shù)為0.1NA
D．0.5 mol NO2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
21．（2022廣東珠海預(yù)測(cè)）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是
A．5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
B．1mol NH3含有的電子數(shù)10NA
C．常溫常壓下，22.4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NA
D．常溫下，1 L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋數(shù)為0.1 NA
22．（2022河南鄭州預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A．用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
B．1 mol H2O最多可形成4NA個(gè)氫鍵
C．常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA
D．常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數(shù)為NA
23．（2022成都七中模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中的數(shù)目為0.02NA
B．用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
C．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中的數(shù)目為NA
D．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA
24．（2022廣東肇慶模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含O－H鍵的數(shù)目為7NA
B．0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的數(shù)目小于0.1NA
C．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA
D．常溫下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH－的數(shù)目為0.002NA
25．（2022安徽合肥模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1mol異丁烷中含有的碳原子數(shù)目為5NA
B．100mL46度(體積分?jǐn)?shù)為46%)白酒中含有的乙醇分子數(shù)目為NA
C．120gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中含有的陽離子數(shù)目為NA
D．3molFeO轉(zhuǎn)化為Fe3O4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
26．（2022北京人大附中模擬）工業(yè)上常用組合試劑對(duì)尾氣進(jìn)行處理。如：SO2＋H2O2＋BaCl2===== BaSO4↓＋2HCl。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．0.1molBaCl2中所含離子總數(shù)為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9NA
C．25℃時(shí)，pH=1的HCl溶液中含有H＋的數(shù)目約為0.1NA
D．生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224 L
27．（2022陜西漢中模擬預(yù)測(cè)）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．3.9gNa2O2固體中含陰、陽離子的總數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO2和足量O2反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為0.2NA
C．常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混合物所含的原子數(shù)目為6NA
D．2mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為6NA
28．（2022陜西安康模擬預(yù)測(cè)）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．18gD2O和18gH2O中含有質(zhì)子的數(shù)目均為10NA
B．7.2g由CaO2與CaS組成的混合物中含有離子的總數(shù)目為0.2NA
C．足量的Fe與2.24LCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸中含有氧原子的數(shù)目為4NA
29．（2022四川成都模擬）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為9NA
B．常溫常壓下，78g苯中含C=C的數(shù)目為3NA
C．電解精煉銅時(shí)，若陰極質(zhì)量增加64g，則陽極失去的電子數(shù)為2NA
D．1L 2mol·L－1NaClO溶液中，ClO－數(shù)目為2NA
30．（2022江西模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．5.6gFe在氯氣中完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，在氧化還原反應(yīng)會(huì)一定得到2NA個(gè)電子
C．0.1molAl與足量燒堿溶液反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.3NA
D．0.2molNa和鉀合金與足量鹽酸完全反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.1NA
31．（2022安徽銅陵二模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是
A．1molC5H12含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為12NA
B．11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
D．46.0gC2H6O完全燃燒，斷裂C－H鍵的數(shù)目一定為5NA
32．（2022全國模擬預(yù)測(cè)）下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法正確的是
A．1molNO2和46gNO2含有的電子數(shù)目都是23NA
B．1L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液(密度ρ=1.84g/cm3)中，含有的數(shù)為18.4NA
C．1molNa2O2固體中所含離子總數(shù)與1molKHSO4固體中所含離子總數(shù)都是3NA
D．0.15mol·L-1Al(NO3)3溶液中所含有的數(shù)為0.45NA
33．（2022全國一模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．5.6g金屬鐵與足量氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C．3.01×1023個(gè)氮?dú)夥肿又泻械脑訑?shù)為2NA
D．1g氫氣中含有的電子數(shù)為NA
34．（2022廣東模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．20g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為8NA
B．pH為l3的NaOH溶液中，OH－數(shù)目為0.1NA
C．6.4gN2H4中含σ鍵數(shù)目為NA
D．2mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為2NA
35．（2022浙江模擬預(yù)測(cè)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．24g石墨中含有0.6NA個(gè)C－C鍵
B．1mol二氧化硅固體中含有2NA個(gè)σ鍵
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH3CH2OH含有2.6NA個(gè)質(zhì)子數(shù)
D．0.6mol鐵單質(zhì)與水蒸氣高溫條件下完全反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6NA個(gè)電子
36．（2022四川雅安模擬）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．14g中含有的中子數(shù)為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4與NH3的混合氣中電子數(shù)為NA
C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中陰離子數(shù)少于0.1NA
D．0.2molSO2和0.1molO2充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA
37．（2022四川綿陽中學(xué)預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．162g淀粉[(C6H10O5)n]完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為NA
B．1L 0.01mol·L－1H2C2O4 (草酸)溶液中含H＋數(shù)為0.02NA
C．含0.5mol 的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成 的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，加入0.1mol 18O2，增加S=18O鍵數(shù)為0.2NA
38．（2022陜西武功一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．11gK2S和K2O2的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCCl4所含的分子數(shù)為0.2NA
C．56gFe與足量水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．0.1 mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
39．（2022廣東佛山模擬）下圖是試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法錯(cuò)誤的是
硫酸 化學(xué)純 CP500mL品名：硫酸 化學(xué)式：H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量：98 密度：ρ=1.84g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98％
A．該硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1
B．100mL該硫酸中，氧原子的數(shù)目大于7.36NA
C．取100mL該硫酸與足量銅反應(yīng)，產(chǎn)生SO2的分子數(shù)小于0.92NA
D．將該硫酸稀釋至pH=1，溶液中H＋的數(shù)目為0.1NA
40．（2022天津耀華中學(xué)預(yù)測(cè)）若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是
A．向FeI2溶液中通入氯氣，當(dāng)有2molFe2＋被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
B．0.01L1mol·L－1飽和FeCl3溶液滴入沸水完全水解生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.01NA
C．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．12gNaHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子
參考答案
1．【答案】A
【解析】A．2.8gCO的物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)分子CO中含有14個(gè)中子，故2.8gCO含有的中子數(shù)為0.1mol ×14×NAmol-1=1.4NA，A正確；
B．未給出溶液的體積，故無法計(jì)算pH=3的H2S溶液中H+的數(shù)目，B錯(cuò)誤；
C．雙鍵中含有1個(gè)π鍵，COS的結(jié)構(gòu)式為S=C=O，故0.1molCOS中π鍵數(shù)目為0.1mol ×2×NAmol-1=0.2NA，C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LH2的物質(zhì)的量為0.1 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知H2和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系為H2~2e－，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol ×2×NAmol-1=0.2NA，D錯(cuò)誤；
答案選A。
2．【答案】C
【解析】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，因此不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；
B．電解熔融CuCl2時(shí)，陽極反應(yīng)為2Cl- -2e- = Cl2↑，陰極反應(yīng)為Cu2+ +2e- = Cu，陰極增重6.4 g為Cu的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.1mol，由陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，B錯(cuò)誤；
C．混合物中含1 mol Cl－，則含有鈉離子和銨根離子的總物質(zhì)的量為1 mol，而鈉離子和銨根離子的質(zhì)子數(shù)均為11，Cl－的質(zhì)子數(shù)為17，所以混合物中質(zhì)子數(shù)為11NA＋17 NA＝28NA，C正確；
D．氨氣溶于水后存在NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，所以NH3·H2O微粒的數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤；
答案選C。
3．【答案】C
【解析】A．硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，S2-會(huì)發(fā)生水解而消耗一部分硫離子，所以S2-的數(shù)目小于2NA，A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，無法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；
C．甲酸甲酯(HCOOCH3)的摩爾質(zhì)量為60g·mol-1，6g甲酸甲酯(HCOOCH3)的物質(zhì)的量為0.1mol，其中甲基碳原子及與甲基相連的氧原子均為sp3雜化，所以6g甲酸甲酯中采取sp3雜化的原子數(shù)目為0.2NA，C正確；
D．過氧化鈉的摩爾質(zhì)量為78g·mol-1，39gNa2O2的物質(zhì)的量為0.9mol，與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，2mol過氧化鈉參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，D錯(cuò)誤；
答案選C。
4．【答案】C
【解析】A．SiO2晶體中每個(gè)Si周圍有4個(gè)O原子，即有4條Si-O鍵，故1molSiO2晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A正確；
B．Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質(zhì)量均為142g·mol-1，且二者的固體均由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故142g混合物的物質(zhì)的量為1mol，含陰陽離子為3mol，即3NA，B正確；
C．1L 1mol·L-1的NH4Br溶液中通入適量氨氣后呈中性，則c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Br-)，可得c(NH4+)=c(Br-)，即n(NH4+)=n(Br-)，n(Br-)=1L×1mol·L-1=1mol，n(NH4+)=1mol，即NA，C錯(cuò)誤；
D．鋅與某濃度的濃硫酸反應(yīng)，生成SO2和H2混合氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，鋅、硫酸、氣體和電子的關(guān)系為Zn~H2SO4~SO2~H2~2e-，硫酸得到電子2mol，故鋅失去電子數(shù)目為2mol×1NA·mol-1=2NA，D正確；
答案選C。
5．【答案】C
【解析】A．將0.1mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中CH3COO-數(shù)目等于鈉離子數(shù)目，等于0.1NA，A錯(cuò)誤；
B．12g石墨烯中含有1molC，每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，每個(gè)六元環(huán)中含有的碳原子數(shù)目為：×6=2，所以1molC原子形成的六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，B錯(cuò)誤；
C．陰極電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，陰極增重64g時(shí)，即生成1mol銅，則外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA，C正確；
D．2mL 0.5mol·L-1硅酸鈉溶液中n(Na2SiO3)=0.5mol·L-1×0.002L=0.001mol，根據(jù)Si守恒，生成的H2SiO3為0.001mol，但硅酸膠體中的膠粒是一定數(shù)目硅酸的集合體，故所得膠粒數(shù)小于0.001NA，D錯(cuò)誤；
答案選C。
6．【答案】B
【解析】A．1個(gè)N2分子含2個(gè)π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，含1NAπ鍵，A錯(cuò)誤；
B．12gC的物質(zhì)的量為1mol，含1mol×4×=2mol非極性鍵，即非極性鍵數(shù)目為2NA，B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)式可知，生成1molAlN時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA，C錯(cuò)誤；
D．Al3+會(huì)水解，0.1molAl2O3溶于足量鹽酸，溶液中含Al3+數(shù)目小于0.2NA，D錯(cuò)誤；
答案選B。
7．【答案】C
【解析】A．PO43-在溶液中水解，PO43-數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；
B．N2與H2合成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)小于0.2NA，B錯(cuò)誤；
C．中碳原子都采取sp2雜化，C正確；
D．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，1molCO2分子中含有σ鍵的數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤；
答案選C。
8．【答案】C
【解析】A．SiO2是共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)中不含SiO2分子，A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，無法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；
C．1個(gè)H2O中的氧原子存在2對(duì)孤電子對(duì)，1molH2O含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NA，C正確；
D．未給出溶液的體積，無法得出H+數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤；
答案選C。
9．【答案】B
【解析】A．5.6L14CD4的物質(zhì)的量為0.25mol，1個(gè)14CD4分子中含有12個(gè)中子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L14CD4含有中子的數(shù)目為3NA，A錯(cuò)誤；
B．39gNa2O2的物質(zhì)的量為0.5mol，1個(gè)Na2O2中含有3個(gè)離子，則39g的Na2O2含有離子總數(shù)為1.5NA，B正確；
C．氫氣和單質(zhì)碘的反應(yīng)是分子數(shù)不變的反應(yīng)，則0.5molH2與0.5molI2充分反應(yīng)后分子總數(shù)是NA，C錯(cuò)誤；
D．沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；
答案選B。
10．【答案】C
【解析】A．未給出溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有H+的數(shù)目，A錯(cuò)誤；
B．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤；
C．H2O2和H2O的結(jié)構(gòu)式分別為H-O-O-H和H-O-H，二者的1個(gè)分子中含有的O-H鍵數(shù)目相等，則H2O2和H2O的混合物共1mol時(shí)，極性鍵數(shù)目為2NA，C正確；
D．根據(jù)題中所給反應(yīng)，可得H2O2~2e-，每消耗1molH2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤；
答案選C。
11．【答案】A
【解析】A．7.5gH2NCH2COOH物質(zhì)的量為0.1mol，則原子物質(zhì)的量為0.1mol×10=1mol，所以原子的總數(shù)目為NA，A正確；
B．溶液體積未知，無法計(jì)算MgCl2物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下CH3OH為液體，無法根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；
D．HClO的結(jié)構(gòu)式為Cl-O-H，不存在H-Cl鍵，D錯(cuò)誤；
答案選A。
12．【答案】C
【解析】A．TiCl4為共價(jià)化合物，1個(gè)TiCl4中含有4個(gè)σ鍵，0.1 mol TiCl4中含有的σ鍵數(shù)目為0.4NA，A正確；
B．標(biāo)磚狀況下，1.12LCO的物質(zhì)的量為0.05mol，1個(gè)CO中質(zhì)子數(shù)為6+8=14，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L CO含有質(zhì)子數(shù)為0.7NA，B正確；
C．根據(jù)題中所給反應(yīng)，可得關(guān)系TiCl4~7e-，所以每生成1 mol TiCl4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7NA，C錯(cuò)誤；
D．FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故溶液中陽離子數(shù)目增多，則1 L 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中，陽離子數(shù)目大于0.1NA，D正確；
答案選C。
13．【答案】D
【解析】A．未給出溶液的體積，無法計(jì)算H+的數(shù)目，A錯(cuò)誤；
B．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤；
C．SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)后的分子數(shù)目小于2NA，C錯(cuò)誤；
D．1molNaHSO4晶體中含有1molNa+和1molHSO4-，則晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，D正確；
答案選D。
14．【答案】A
【解析】A．58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)NaCl中含有質(zhì)子數(shù)為11+17=28，所以58.5 g NaCl晶體中含有的質(zhì)子數(shù)為28NA，A正確；
B．1 L 0.2 mol·L-1 NaClO的物質(zhì)的量為0.2mol，但在溶液中水ClO-解，所以1 L 0.2 mol·L-1 NaClO溶液中含ClO-的數(shù)目為小于0.2NA，B錯(cuò)誤；
C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)镃a2+是1mol，所以n(ClO-)+n(Cl-)=2n(Ca2+)=2mol，所以Cl-數(shù)目小于2NA，D錯(cuò)誤；
答案選D。
15．【答案】D
【解析】
A．AlCl3為分子晶體，因此熔融狀態(tài)下AlCl3中不含Al3+，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為非氣體，故B錯(cuò)誤；
C．未給出溶液體積，因此無法計(jì)算K+數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．18 g H2O為1 mol，一個(gè)H2O中含有2個(gè)H-O鍵，因此1 mol H2O中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA，故D正確。
答案選D。
16．【答案】B
【解析】
A．100 mL 8 mol·L-1 HNO3中O原子的物質(zhì)的量為2.4 mol，但溶液中的溶劑水中也含有氧原子，故氧原子數(shù)目大于2.4NA，故A錯(cuò)誤；
B．20 g 3H 37Cl的物質(zhì)的量為=0.5 mol，1個(gè)3H 37Cl分子中的中子數(shù)為（3-1）+（37-17）=22，則中子數(shù)為0.5 mol×22×NA mol-1 =11NA，故B正確；
C．沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法根據(jù)標(biāo)況氣體摩爾體積計(jì)算Cl2物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．65.5 g NOCl的物質(zhì)的量為=1 mol，HNO3中的N由+5價(jià)降低到NOCl中+3價(jià)，HNO3~NOCl~2e－，則生成1 mol NOCl轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。
答案選B。
17．【答案】C
【解析】
A．氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式為，1個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則0.1 mol N2中含有π鍵數(shù)目為0.2NA，故A正確；
B．18 g H2O為1 mol，1個(gè)H2O中含10個(gè)電子，則18 g H2O中所含電子數(shù)目為10NA，故B正確；
C．溶液體積未知，不能確定OH－的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．由上述反應(yīng)可知，NH4Cl中的N從-3價(jià)降到0價(jià)，NaNO2中的N從+3降到0價(jià)，NH4Cl~NaNO2~N2~3e－，即每生成1 mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移3 mol電子，則生成0.1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA，故D正確。
答案選C。
18．【答案】A
【解析】
A．沒有指明溫度和壓強(qiáng)，故無法計(jì)算11.2 L N2的物質(zhì)的量，無法計(jì)算π鍵數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．17 g－OH的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)－OH中有9個(gè)電子，含有的電子數(shù)為9NA，故B正確；
C．1個(gè)Fe(OH)3膠體粒子是由若干個(gè)Fe(OH)3形成的微粒，所以0.2 mol FeCl3水解形成的(FeOH)3膠體粒子數(shù)小于0.2NA，故C正確；
D．2.4 g Mg的物質(zhì)的量為0.1 mol，鎂在空氣中燃燒無論生成氧化鎂，還氮化鎂，鎂均轉(zhuǎn)化為鎂離子，Mg-2e－=Mg2+，鎂和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系為1:2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1 mol×2×NA mol-1 =0.2NA，故D正確。
答案選A。
19．【答案】A
【解析】
A．常溫下，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1，n(OH－)=0.02 mol，由電荷守恒知，n(H+)+n(Na+)=n(OH－)=0.02 mol，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體，無法計(jì)算2.24 L HF的物質(zhì)的量，無法計(jì)算σ鍵數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．8.4g丙烯的物質(zhì)的量為0.2mol，與水加成時(shí)，除了生成1-丙醇，還會(huì)生成2-丙醇，所以生成1-丙醇則分子數(shù)目小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；
D．鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，3Fe~Fe3O4~8e－，0.3 mol Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA，故D錯(cuò)誤。
答案選A。
20．【答案】A
【解析】
A．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，14 g混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，即含有1 mol CH2，其碳?xì)滏I總數(shù)為2NA，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下環(huán)己烷不是氣體，無法求出環(huán)己烷中氫原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．只有HClO4的濃度，沒有體積，無法求出氫離子的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O~e－，0.5 mol NO2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA，故D錯(cuò)誤。
答案選A。
21．【答案】B
【詳解】A、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；
B、1mol NH3含有的電子數(shù)10NA，故B正確；
C、常溫常壓下，22.4 L的氧氣含氧原子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；
D、因鋁離子水解，常溫下，1 L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋數(shù)小于0.1 NA，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
【點(diǎn)睛】解答此類題目要注意（一）理清一套運(yùn)算關(guān)系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)注意相關(guān)概念的理解（二）注意審題細(xì)節(jié)1、微粒種類2、氣體摩爾體積適用條件3、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)寫明相應(yīng)化學(xué)式結(jié)構(gòu)式4、物質(zhì)間的反應(yīng)理清相關(guān)反應(yīng)及特點(diǎn)5、電離、水解。
22．【答案】C
【詳解】A．用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制備氯氣，化學(xué)方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，由方程式可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子2mol，用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6HCl(濃)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，由方程式可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子mol，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖示可知，每個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子形成氫鍵，每個(gè)氫鍵被2個(gè)水分子共用，所以1個(gè)水分子相當(dāng)于完全占用2個(gè)氫鍵，1mol水形成的氫鍵數(shù)是2NA個(gè)，B錯(cuò)誤；
C．常溫下，pH=2，c(H+)=0.01mol/L，所以1LpH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA，C正確；
D．NO2與N2O4的最簡式相同，因此常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g可看成NO2的氣體46g，原子總數(shù)為3NA，D錯(cuò)誤；
答案選C。
23．【答案】C
【詳解】A.體積未知，當(dāng)溶液體積為1L時(shí)，0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，硫酸根離子數(shù)為0.02NA，故A錯(cuò)誤；
B.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，當(dāng)生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，KClO3+6 HCl（濃）=KCl+3 Cl2↑+3 H2O，當(dāng)生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA，故B錯(cuò)誤；
C.將1molNH4NO3溶于稀氨水中，根據(jù)電荷守恒可知有：n（OH-）+n（NO3-）=n（H+）+n（NH4+），而溶液呈中性，則有n（OH-）=n（H+），故可知n（NH4+）=n（NO3-）=1mol，即銨根離子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故C正確；
D.葡萄糖分子式C6H12O6、蔗糖分子式C12H22O11，兩種分子中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為：1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的質(zhì)量無法確定，碳原子的數(shù)目無法確定，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為C。
【點(diǎn)睛】因?yàn)镵ClO3+6 HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O為歸中反應(yīng)，所以要通過化合價(jià)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，即每生成3mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子為5mol。
24．【答案】A
【詳解】A．乙醇溶液溶質(zhì)CH3CH2OH分子中有O—H鍵，每個(gè)乙醇分子中一個(gè)O—H鍵，溶劑H2O分子中也有O—H鍵，每個(gè)水分子中兩個(gè)O—H鍵；，O—H鍵數(shù)目1NA，，O—H鍵數(shù)目6NA，所以O(shè)—H鍵數(shù)目共7NA，描述正確，符合題意；
B．溶液沒有給出體積數(shù)據(jù)，無法計(jì)算微粒數(shù)目，描述錯(cuò)誤，不符題意；
C．初始濃硫酸與鎂發(fā)生反應(yīng)，生成MgSO4、SO2和H2O，隨著硫酸濃度變稀，稀硫酸與鎂反應(yīng)生成MgSO4和H2；如果只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，每兩個(gè)H2SO4分子中有一個(gè)參與變價(jià)，轉(zhuǎn)移電子2個(gè)(生成SO2)，但有第二個(gè)反應(yīng)發(fā)生，每分子H2SO4均參與變價(jià)，生成H2，轉(zhuǎn)移電子2個(gè)，故0.2mol H2SO4中參與變價(jià)的H2SO4物質(zhì)的量應(yīng)大于0.1mol，轉(zhuǎn)移電子總量應(yīng)大于0.2NA，描述錯(cuò)誤，不符題意；
D．pH=11的溶液中c(H+)=1×10-11mol·L-1，常溫下Kw=1×10-14，故溶液中c(OH-)=1×10-3mol·L-1，1L溶液中n(OH-)=1×10-3mol，描述錯(cuò)誤，不符題意；
答案選A。
25．【答案】C
【詳解】A．異丁烷的分子式為C4H10，則1mol異丁烷分子中碳原子為4 NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．白酒中溶劑為水，溶質(zhì)為乙醇，乙醇的分子式為C2H6O，則乙醇的體積為46mL，則乙醇分子數(shù)目無法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．NaHSO4和MgSO4的摩爾質(zhì)量相同都為120g·mol-1，NaHSO4電離出和，MgSO4電離出和，則1mol的混合物中有的陽離子數(shù)目為NA，C項(xiàng)正確；
D．FeO中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)變?yōu)镕e3O4中鐵的化合價(jià)為價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
26．【答案】C
【詳解】A．中含有和，離子總數(shù)為0.3NA，A正確；
B．物質(zhì)的量為0.5mol，所含的電子數(shù)為9NA，B正確；
C．的鹽酸溶液，沒有告訴溶液體積，無法計(jì)算的數(shù)目，C錯(cuò)誤；
D．為0.1mol，根據(jù)元素守恒，吸收0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224 L　，D正確；
故選C。
27．【答案】C
【詳解】A．過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子構(gòu)成，的物質(zhì)的量為0.05mol，含陰、陽離子的總數(shù)為0.15NA，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，因此生成的分子數(shù)目小于0.2NA，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯與丙烯的最簡式均為CH2，則乙烯與丙烯的混合物所含的原子數(shù)目為，故C正確；
D．苯分子中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
28．【答案】B
【詳解】A. 18gD2O與18gH2O所含的電子數(shù)分別為9NA和10NA，A錯(cuò)誤；
B．CaS和CaO2的摩爾質(zhì)量均為72g·mol-1，且離子構(gòu)成中陰陽離子總數(shù)均為2，所以7.2g由CaS和CaO2組成的混合物中含有陰、陽離子總數(shù)為=0.2NA，B正確；
C．氯氣存在溫度壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；
D．100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中硫酸的質(zhì)量為98g，其物質(zhì)的量為1mol，則硫酸中氧原子數(shù)目為4NA，但是水中還含有氧原子，則總的氧原子數(shù)目大于4NA，D錯(cuò)誤；
答案選B。
29．【答案】C
【詳解】A．沒有標(biāo)況不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．苯中不含碳碳雙鍵，故B 錯(cuò)誤；
C．電解精煉銅時(shí)，陰極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，若陰極質(zhì)量增加64g，生成銅1mol，根據(jù)電子守恒可知，陽極失去的電子數(shù)為2NA，故C正確；
D．次氯酸根離子水解導(dǎo)致次氯酸根離子小于2mol，數(shù)目小于2NA，故D錯(cuò)誤；
故選C。
30．【答案】D
【詳解】A．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，n(Fe) = 0.l mol，轉(zhuǎn)移電子 n(e-) = 0.3 mol，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．，0.5mol氧氣在該反應(yīng)中得到1mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，0.1 mol Al最多生成0.15 mol H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．1molNa和1molK均與足量鹽酸反應(yīng)生成0.5mol氫氣，則0.2 mol Na和鉀合金與足量鹽酸完全反應(yīng)生成0.1 mol H2，D項(xiàng)正確；
故選：D。
31．【答案】D
【詳解】A．一個(gè)分子中有12個(gè)C—H極性鍵，A項(xiàng)正確；
B．標(biāo)況下和，發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，B項(xiàng)正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 為氣體，含有四對(duì)共用電子對(duì)為，C項(xiàng)正確；
D．的結(jié)構(gòu)未知，可能為或，C—H鍵斷裂的數(shù)目無狀確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選D。
32．【答案】A
【詳解】A．46g的物質(zhì)的量為1mol，兩者含有的電子數(shù)目都是，A正確；
B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的溶液(密度)濃度為18.4mol/L，為濃硫酸，濃硫酸主要以分子狀態(tài)存在，含有的數(shù)小于，B錯(cuò)誤；
C．1mol固體中所含離子為3mol，1mol固體中所含離子為2mol，數(shù)目分別為、，C錯(cuò)誤；
D．體積未知，無法計(jì)算離子數(shù)目，D錯(cuò)誤；
故選A。
33．【答案】D
【詳解】A．5.6g金屬鐵（0.1mol）與足量氯氣反應(yīng)時(shí)生成三價(jià)鐵，得到氯化鐵，故失去的電子數(shù)為0.3NA，A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下水為液體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；
C．氮分子是雙原子分子，3.01×1023個(gè)氮分子物質(zhì)的量是0.5mol，其中含有的原子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；
D．氫氣是雙原子分子，1g氫氣為0.5mol，每個(gè)氫氣分子中含有2個(gè)電子，含有的電子數(shù)為NA，D正確；
故選D。
34．【答案】C
【詳解】A．1個(gè)D2O分子中含有10個(gè)中子，則20g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為=10NA，A不正確；
B．pH為l3的NaOH溶液的體積未知，無法求出OH-數(shù)目，B不正確；
C．1個(gè)N2H4分子中含有5個(gè)σ鍵，則6.4gN2H4中含σ鍵數(shù)目為=NA，C正確；
D．乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)小于2NA，D不正確；
故選C。
35．【答案】D
【詳解】A．石墨中平均1個(gè)碳原子形成1.5個(gè)碳碳鍵，24g石墨（物質(zhì)的量為2mol）中含有3NA個(gè)C—C鍵，A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅中1個(gè)硅原子能形成4個(gè)硅氧σ鍵，1mol二氧化硅固體中含有4NA個(gè)σ鍵，B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；
D．鐵單質(zhì)與水蒸氣高溫條件下完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，電子轉(zhuǎn)移情況為，0.6mol鐵單質(zhì)與水蒸氣高溫條件下完全反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1.6mol，為1.6NA個(gè)電子，D正確；
故選D。
36．【答案】B
【詳解】A．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)；的物質(zhì)的量為1mol，含有的中子的物質(zhì)的量為8mol，數(shù)目為8NA，A錯(cuò)誤；
B．甲烷和氨氣均為10電子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與的混合氣的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有電子數(shù)為NA，B正確；
C．溶液體積未知，不能計(jì)算離子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫和氧氣反應(yīng)可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行不完全，反應(yīng)后分子總數(shù)不是0.2 NA，D錯(cuò)誤；
故選B。
37．【答案】A
【詳解】A．淀粉[(C6H10O5)n]水解方程式為，162g淀粉[(C6H10O5)n]完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為，故A正確；
B．草酸是弱酸，溶液中部分電離，1L0.01 mol L-1 H2C2O4 (草酸)溶液中含H+數(shù)小于0.02NA，故B錯(cuò)誤；
C． 中存在的氧元素化合價(jià)為-2價(jià)和四個(gè)-1價(jià)，Cr元素化合價(jià)+6價(jià)，中鉻元素化合價(jià)+6價(jià)，元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，加入0.1mol 18O2，增加S═18O鍵數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選A。
38．【答案】A
【詳解】A．K2S和K2O2具有相同的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量均為110g·mol-1，K2S和K2O2的混合物，熔融狀態(tài)下電離方程式為、離子數(shù)相同，則混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NA，A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)物質(zhì)，無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；
C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，56gFe的物質(zhì)的量為1mol，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為：，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；
D．，缺溶液的體積，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；
故選A。
39．【答案】D
【詳解】A．該硫酸物質(zhì)的量濃度為mol L-1=，A正確；
B．100mL該硫酸溶液中，硫酸中含有的氧原子的數(shù)目為1.84mol/L×0.1NA=7.36NA，該硫酸溶液中還含有水，水中含有氧原子，則氧原子的數(shù)目大于7.36NA，B正確；
C．取100mL該硫酸與足量銅反應(yīng)，2H2SO4(濃)——SO2，因?yàn)橄×蛩岵荒芘c銅反應(yīng)，所以產(chǎn)生SO2的分子數(shù)小于=0.92NA，C正確；
D．該硫酸溶液的體積未知，由，可求出c(H+)，但無法求出溶液中H+的數(shù)目，D不正確；
故選D。
40．【答案】D
【詳解】A．由于還原性I->Fe2+，因此當(dāng)Fe2+被氧化時(shí)，溶液中的I-已經(jīng)氧化完全，因此無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+膠體粒子是多個(gè)Fe3+微粒的聚集體，因此無法計(jì)算Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．電解飽和食鹽水時(shí)，陰陽兩極產(chǎn)生的氣體分別為氫氣和氯氣，因此若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則生成H2、Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D．12gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，因此含有NA個(gè)陽離子（鈉離子），故D正確；
故答案為D第1講 阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用學(xué)案
2024年——阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用考向考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)
2024河北卷-4題 σ鍵數(shù)，晶體中離子數(shù)，溶液中離子數(shù)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
2022黑吉遼卷-4題 原子總數(shù)，溶液中離子數(shù)，生成物中原子數(shù)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)
2024安徽卷-6題 混合氣體中氧原子數(shù)，溶液中離子數(shù)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)，價(jià)電子總數(shù)
2024江西卷-7題 中子數(shù)，sp2雜化軌道含有的電子數(shù)，π鍵數(shù)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
2024貴州卷-6題 中子數(shù)，σ鍵數(shù)，溶液中H+數(shù)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)
2024廣東卷-6題 中子數(shù)，σ鍵數(shù)，溶液中NH4+數(shù)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)
一、知識(shí)重構(gòu)
1．計(jì)算公式
2．阿伏加德羅常數(shù)常見考查形式
（1）給出質(zhì)量求數(shù)目
應(yīng)對(duì)策略：一般考查混合物，無需考慮物質(zhì)的狀態(tài)、所處溫度和壓強(qiáng)等。需要分析混合物各組分存在的關(guān)系，如摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等或最簡式相同等，然后依據(jù)不同情況進(jìn)行計(jì)算；
（2）給出體積求數(shù)目
應(yīng)對(duì)策略：用Vm=22.4 L·mol-1計(jì)算時(shí)，必須符合“兩個(gè)前提”：一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)有：H2O、CCl4、Br2、SO3、NO2、HF、CH2Cl2、CH3OH、C2H5OH、己烷、苯等。
（3）給出物質(zhì)的量求數(shù)目
應(yīng)對(duì)策略：單質(zhì)的組成，有單原子分子（如稀有氣體）、雙原子分子（如H2、N2等）、三原子分子（如O3）、多原子分子（如P4）；不同同位素組成的化合物的中子數(shù)的計(jì)算（如H218O和D2O）；一些物質(zhì)的陰陽離子數(shù)目（如過氧化鈉的陰離子）；特殊物質(zhì)所含的化學(xué)鍵數(shù)目；
物質(zhì) P4 CH4 NH3 Si 金剛石 石墨 SiO2 S8
化學(xué)鍵 P－P C－H N－H Si－Si C－C C－C Si－O S－S
數(shù)目 6 4 3 2 2 1.5 4 8
（4）給出溶液濃度（或pH）求數(shù)目
應(yīng)對(duì)策略：注意是否告知溶液的體積；除溶質(zhì)中的原子及電離出的離子外，還應(yīng)注意“H2O”對(duì)計(jì)算H原子、O原子或H＋、OH－數(shù)目的影響（如100 g46%C2H5OH水溶液中O原子數(shù)）；注意弱電解質(zhì)的電離和可水解離子的水解對(duì)微粒數(shù)目的影響；
（5）給出反應(yīng)求轉(zhuǎn)移電子數(shù)目
應(yīng)對(duì)策略：依據(jù)題給信息，寫出氧化還原反應(yīng)方程式→分析氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化，得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目→根據(jù)題目提供的數(shù)值確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；
（6）注意隱含條件
應(yīng)對(duì)策略：注意反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)（如SO2的催化氧化、合成氨反應(yīng)、NO2的二聚反應(yīng)等）；注意反應(yīng)能否完全進(jìn)行（如隨著反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)濃度變稀后，反應(yīng)停止或反應(yīng)實(shí)質(zhì)發(fā)生變化）；
3．題型突破
1．記“組成”，突破物質(zhì)與結(jié)構(gòu)陷阱
(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、－OH、OH－等。
(2)記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。
(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如巧用成鍵電子數(shù)突破共用電子對(duì)數(shù)的判斷（共用電子對(duì)數(shù)=）
①1mol白磷(P4)中含磷磷單鍵的數(shù)目為6NA，1mol硅中含硅硅單鍵的數(shù)目為2NA，1molSiO2中含硅氧單鍵的數(shù)目為4NA，1mol石墨中含碳碳單鍵的數(shù)目為1.5NA。
②1molCnH2n＋2中含共價(jià)鍵數(shù)為(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA個(gè)極性鍵，(n－1)NA個(gè)非極性鍵]，1molCnH2n中含共價(jià)鍵數(shù)為3nNA，1molCnH2n＋2O中含共價(jià)鍵數(shù)為(3n＋2)NA。
2．抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱
一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。
二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”，如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、NO2、N2O4等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體。
若給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，則會(huì)干擾考生正確判斷，讓考生誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。
3．突破氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的陷阱
(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中作氧化劑、還原劑的判斷。
如①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑；②Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑；③NO2和H2O的反應(yīng)中，NO2既作氧化劑，又作還原劑。
(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋；Fe過量，生成Fe2＋。
(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。
(4)注意氧化還原反應(yīng)的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
4．正確分析“組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱
(1)是否有弱電解質(zhì)電離和某些鹽的水解。
(2)是否指明了溶液的體積。
(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。
(4)不要忽略溶劑水中的氫、氧原子數(shù)目。
(5)是否注意了膠體的特征。
5．理解反應(yīng)原理，突破隱含的陷阱
(1)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。
(2)常溫下，不能共存的氣體間的反應(yīng)。
①HCl＋NH3===== NH4Cl；
②2NO＋O2===== 2NO2；
③2H2S＋SO2===== 3S＋2H2O。
(3)“隱含”濃度變化
①在MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。
②在Cu與濃硫酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔珻u與稀硫酸不反應(yīng)。
③常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硝酸、濃硫酸中鈍化，反應(yīng)不具有持續(xù)性。
二、重溫經(jīng)典
1．【2024年黑吉遼卷】硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO2中原子總數(shù)為0.5NA
B．100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，SO32-數(shù)目為0.01NA
C．反應(yīng)①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子數(shù)目為0.1NA
D．反應(yīng)②每生成1 mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
【答案】D
【解析】
A選項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2 SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，1個(gè)SO2中含有3個(gè)原子，則標(biāo)況下11.2 LSO2含有的原子數(shù)為1.5NA，錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)：100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，n（Na2SO3）=0.01 mol，因?yàn)镾O32-在溶液中會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中SO32-數(shù)目小于0.01NA，錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)：反應(yīng)①為SO2 + 2H2S==== 3S↓ + 2H2O，根據(jù)方程式，每消耗2 mol H2S，生成3 mol S，3.4 g H2S 的物質(zhì)的量為0.1 mol，則生成S的物質(zhì)的量為0.1 mol×=0.15 mol，生成物中硫原子數(shù)目為0.15NA，錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)：反應(yīng)②為3S + 6OH- SO32- + 2S2- + 3H2O~4e-，S2-為還原產(chǎn)物，每生成2 mol S2-轉(zhuǎn)移4 mol電子，則生成1 mol S2-轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，正確。
2．【2024年江西卷】我國學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上(示蹤反應(yīng)如下)，制得的[N=C=N]2-離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是
15N2+C(石墨)+2LiH Li2[15NC15N]+H2
A．22.4 L 15N2含有的中子數(shù)為16NA
B．12 g C(石墨)中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為6NA
C．1 mol [N=C=N]2-中含有的π鍵數(shù)為4NA
D．生成1 mol H2時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
【答案】D
【解析】
A選項(xiàng)：未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算22.4 L 15N2含有的中子數(shù)， 錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)：石墨中每個(gè)碳原子用sp2雜化軌道與鄰近的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，即每個(gè)碳原子中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為3，12 g C(石墨)的物質(zhì)的量為1 mol，則sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；
C選項(xiàng),1個(gè)[N=C=N]2-中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以1 mol [N=C=N]2-中含有的π鍵數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)：該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由0價(jià)降到-3價(jià)，C元素的化合價(jià)由0價(jià)升到+4價(jià)，H元素化合價(jià)由-1價(jià)升到0價(jià)，生成1 mol H2時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，正確。
【2024年貴州卷】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反應(yīng)為H2C2O4+2KClO3+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．0.1 mol H218O中含有的中子數(shù)為1.2NA
B．每生成67.5 g ClO2， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0NA
C．0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2中含σ鍵數(shù)目為2.0NA
【答案】D
【解析】
A選項(xiàng)：H原子中無中子，1個(gè)O中含有的中子數(shù)為18-8=10，所以0.1 mol H218O中含有的中子數(shù)為NA，
錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)：根據(jù)題中所給方程式可得關(guān)系式：2KClO3~2ClO2~2e－，67.5 g ClO2的物質(zhì)的量為1 mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)：未給出溶液的體積，不能計(jì)算0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+數(shù)目，錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2的物質(zhì)的量為1 mol，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1個(gè) CO2分子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2中含σ鍵數(shù)目為2.0NA，正確。
4．【2024年廣東卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．26 g中含有σ鍵的數(shù)目為3NA
B．1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含N的數(shù)目為NA
C．1 mol CO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NA
D．Na與H2O反應(yīng)生成11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
【答案】A
【解析】
A選項(xiàng)：26 g 的物質(zhì)的量為1 mol，1個(gè)乙炔中含有3個(gè)σ鍵，所以26 g中含有σ鍵的數(shù)目為3NA，正確；
B選項(xiàng)：1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量為1 mol，但溶液中部分N會(huì)發(fā)生水解，所以N小于0.3NA，錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)：混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，則混合氣體中含有的分子數(shù)應(yīng)為NA，錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)：未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算H2的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，錯(cuò)誤。
5．【2024年安徽卷】地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性,與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用于藥品、香料等的合成。
已知25 ℃時(shí)，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L X和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na+和NO2－數(shù)均為0.1NA
C．3.3 g NH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2－時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D．2.8 g N2中含有的價(jià)電子總數(shù)為0.6NA
【答案】A
【解析】
根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，NO3－→NO2－→X→Y→N2，這個(gè)轉(zhuǎn)化過程中都加了還原酶，則N元素在該過程中應(yīng)做氧化劑，故N元素的化合價(jià)應(yīng)由+5依次往下降低，只能是+5→+4→+3→+2→+1→0，X、Y為N的氧化物，所以X、Y分別為NO、N2O。
A選項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LNO和N2O混合氣的物質(zhì)的量為0.1 mol，二者分子中含有的氧原子數(shù)均為1，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L X和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NA，正確；
B選項(xiàng)：由Ka(HNO2)=7.2×10-4，可知HNO2為弱酸，NaNO2溶液中NO2－會(huì)發(fā)生水解，所以1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中NO2－數(shù)小于0.1NA，錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)：3.3 g NH2OH的物質(zhì)的量為0.1 mol，NH2OH~NO2－~4e－，所以3.3 g NH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2－時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)：2.8 g N2的物質(zhì)的量為0.1 mol，N原子的價(jià)電子數(shù)為5，含有的價(jià)電子數(shù)為0.1 mol×5× 2NA mol-1=NA，
錯(cuò)誤。
6．【2024年河北卷】超氧化鉀（KO2）可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為4KO2 + 2CO2=2K2CO3 + 3O2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A． 44 g CO2中σ鍵的數(shù)目為2NA
B． 1 mol KO2晶體中離子的數(shù)目為3NA
C．1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為NA
D．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1 mol電子生成O2的數(shù)目為1.5NA
【答案】A
【解析】
A選項(xiàng)：44 g CO2的物質(zhì)的量為1 mol，1個(gè) CO2分子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以44 g CO2中σ鍵的數(shù)目為2NA，正確；
B選項(xiàng)：KO2的電離方程式為：KO2=K+ +O2－，1 mol KO2晶體中離子的數(shù)目為2NA，錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)：1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為1 mol，CO32-在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中CO32-數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)：由KO2中鉀元素化合價(jià)為+ 1價(jià)，求出KO2中氧化素化合價(jià)為-價(jià)，該反應(yīng)中部分氧元素化合價(jià)由-價(jià)升至0價(jià)，部分氧元素化合價(jià)由-價(jià)降至-2價(jià)，關(guān)系為4KO2~3O2~3e－，每轉(zhuǎn)移1 mol電子生成O2的數(shù)目為NA，錯(cuò)誤。
7．（2023年全國甲卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A．0.50 mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中電子的數(shù)目為4.00NA
C．1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.02NA
D．1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中CO32－的數(shù)目為1.0NA
【答案】A
【解析】
A選項(xiàng)：異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為 ，1mol異丁烷分子含有13NA共價(jià)鍵，所以0.50 mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA，正確；
B選項(xiàng)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24 L SO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)：pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01 mol·L-1，則1.0 L pH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)：CO32－的物質(zhì)的量為1 mol，但在水溶液中CO32－會(huì)發(fā)生水解，所以1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中CO32－的數(shù)目小于1.0NA，錯(cuò)誤。
8．（2023年河北卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．1 L pH=2的HCl溶液中含2NA個(gè)H+
B．反應(yīng)NaH + H2O == NaOH + H2↑生成1 mol H2，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C．1 mol 6號(hào)元素的原子一定含有6NA個(gè)質(zhì)子、6NA個(gè)中子
D．1 mol組成為CnH2n 的烴一定含有NA個(gè)雙鍵
【答案】B
【解析】
A選項(xiàng)：1 L pH=2的HCl溶液中，H＋離子濃度為1×10-2 mol·L-1，H＋離子個(gè)數(shù)為1×10-2 mol·L-1×1 L×NA mol-1=0.01 NA，錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)：NaH + H2O == NaOH + H2↑，NaH中H為-1價(jià)，H2O中H為+1價(jià)，發(fā)生歸中反應(yīng)，生成H2中H為0價(jià)，所以生成的H2和轉(zhuǎn)移電子關(guān)系為H2~e－，N(e－)=1 mol×NA mol-1= NA，正確；
C選項(xiàng)：6號(hào)元素為碳元素，1個(gè)C原子質(zhì)子數(shù)為6，沒給質(zhì)量數(shù)，無法確定中子數(shù)，所以一定含有6NA個(gè)質(zhì)子，但中子數(shù)不一定為6NA個(gè)，錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)：組成為CnH2n的烴，可能為環(huán)烷烴或單烯烴，環(huán)烷烴中不含碳碳雙鍵，一個(gè)單烯烴分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，所以1 mol CnH2n 中雙鍵數(shù)可能為0個(gè)或NA個(gè)，錯(cuò)誤。
9．【2022年全國甲卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．25℃，101kPa下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目2.5NA
B．2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NA
C．0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA
D．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA
【答案】C
【解析】
A選項(xiàng)：25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)：Al3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol·L-1的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)：苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為2C6H5COOH＋30O214CO2＋6H2O，1mol苯甲酸燃燒生7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，正確；
D選項(xiàng)：電解熔融CuCl2時(shí)，陽極反應(yīng)為2Cl－－2e－===== Cl2↑，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===== Cu，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤。
10．【2022年遼寧卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1.8g18O中含有的中子數(shù)為NA
B．28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H＋數(shù)目為NA
D．pH=12的Na2CO3溶液中OH－數(shù)目為0.01NA
【答案】A
【解析】
A選項(xiàng)：1個(gè)18O原子中含有10個(gè)中子，1.8g18O的物質(zhì)的量為0.1mol，故1.8g18O中含有中子的物質(zhì)的量為1mol，中子數(shù)為NA，正確；
B選項(xiàng)：乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵， 28gC2H4的物質(zhì)的量為1mol，所以28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為5NA，錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)：HCl是共價(jià)化合物，HCl分子中不存在H＋，錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)：沒有給出Na2CO3溶液的體積，無法計(jì)算pH=12的Na2CO3溶液中OH－的數(shù)目，錯(cuò)誤。
11．【2022年廣東卷】我國科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是
A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類
C．1mol CO中含有6.02×1024個(gè)電子
D．22.4LCO2被還原生成1mol CO
【答案】A
【解析】
A選項(xiàng)：淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，正確；
B選項(xiàng)：葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，但含有O元素，不是烴類，屬于烴的衍生物，錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)：一個(gè)CO分子含有14個(gè)電子，則1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024個(gè)電子，錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)：未指明氣體處于標(biāo)況下，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。
12．【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol
B．HCl溶液中Cl－數(shù)為3NA
C．2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NA
D．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L
【答案】A
【解析】
2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL 3mol·L－1HCl中H＋和Cl－的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。
A選項(xiàng)：Fe完全溶解生成Fe2＋，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，正確；
B選項(xiàng)：HCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl－數(shù)為0.3NA，錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)：56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)：Fe和H2的關(guān)系為Fe~H2，反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，錯(cuò)誤。
13．【2022年1月浙江卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH－數(shù)目為0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA
C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C－H鍵的數(shù)目為4NA
【答案】A
【解析】
A選項(xiàng)：1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的濃度為0.01mol·L－1，物質(zhì)的量0.01mol·L－1×1L=0.01mol，OH－的數(shù)目為0.01NA，正確；
B選項(xiàng)：1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)：足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應(yīng)，＋4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)：甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C－H鍵的數(shù)目為3NA，錯(cuò)誤。
14．【2022年6月浙江卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽離子
B．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA
C．8gCH4含有中子數(shù)為3NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA
【答案】C
【解析】
A選項(xiàng)：NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有0.1NA個(gè)陽離子，錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)：沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)：CH4分子中有6個(gè)中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，8gCH4含有的中子數(shù)為3NA，正確；
D選項(xiàng)：H2和I2發(fā)生反應(yīng)生成HI，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，0.1molH2
和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于0.2NA，錯(cuò)誤。
15．【2023年遼寧卷】我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．11.2 L CO2含π鍵數(shù)目為NA
B．每生成2.8 g N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C．0.1 mol KNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA
D．1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NA
【答案】C
【解析】
A選項(xiàng)，題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算π鍵個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)，2.8 g N2的物質(zhì)的量0.1mol，S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑~12e－，生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA，則0.1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA，錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)，根據(jù)電離方程式KNO3=K+ +NO3－，0.1 mol KNO3 晶體含有0.1 mol K+和0.1 mol NO3－，所以含有離子數(shù)目為0.2NA，正確；
D選項(xiàng)，S2－的物質(zhì)的量為0.1 mol，因?yàn)镾2－水解使溶液中S2－數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤。
16．【2023福建卷】我國新一代載人飛船使用的綠色推進(jìn)劑硝酸羥胺 [NH3OH]+[NO3]－在催化劑作用下可完全分解為N2、H2O和O2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．0.1 mol [NH3OH]+含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA
B．48 g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0.5NA
C．0.5 mol硝酸羥胺含有的N—O σ鍵數(shù)為2NA
D．硝酸羥胺分解產(chǎn)生11.2 L N2(已折算為標(biāo)況)的同時(shí)，生成O2分子數(shù)為NA
【答案】C
【解析】
A選項(xiàng)：0.1 mol [NH3OH]+含有的質(zhì)子數(shù)為0.1 mol ×（7+8+1×4）NA·mol-1=1.9NA，錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)：48 g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為×2NA·mol-1=NA，錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)：0.5 mol硝酸羥胺含有的N—O σ鍵數(shù)為0.5 mol×4NA·mol-1=2NA，正確；
D選項(xiàng)：根據(jù)題意硝酸羥胺分解的化學(xué)方程式為 [NH3OH]+[NO3]－=N2↑+ 2H2O+ O2↑，根據(jù)計(jì)量系數(shù)關(guān)系可知硝酸羥胺分解產(chǎn)生標(biāo)況下11.2 L N2，同時(shí)生成O2分子數(shù)為0.5NA，錯(cuò)誤。
17．【2023年浙江6月卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．4.4 g C2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA
B．1.7 g H2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA
C．向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA
【答案】A
【解析】
A選項(xiàng)，4.4 g C2H4O的物質(zhì)的量為0.1 mol，符合分子式為C2H4O的物質(zhì)可能是乙醛或環(huán)氧乙烷，1個(gè)乙醛中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，1個(gè)環(huán)氧乙烷中含有7個(gè)σ鍵，則含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，正確；
B選項(xiàng)，1.7 g H2O2的物質(zhì)的量為 = 0.05 mol，1個(gè)H2O2中2個(gè)氧原子，則1.7g H2O2含有氧原子數(shù)為0.05 mol×2×NA mol-1=0.1NA，錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)，向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)，中性溶液c(OH－)=c(H+)，則c(CH3COO－)=c(NH4+)，再根據(jù)物料守恒：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，所以所以c(NH4+)<0.1mol·L-1，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2的物質(zhì)的量為0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成H+、Cl－和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，錯(cuò)誤。
18．【2023年海南卷】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．2.4 g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B．5.6 g鐵粉與0.1 L 1 mol·L-1的HCl的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO2與1.12 L O2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為0.1NA
D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒數(shù)目為0.1NA
【答案】A
【解析】
A選項(xiàng)，2.4 g鎂條在空氣中充分燃燒，鎂被氧化為+2價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，正確；
B選項(xiàng)，F(xiàn)e + 2HCl=FeCl2 + H2↑，5.6 g鐵粉與0.1 L 1 mol·L-1的HCl的溶液反應(yīng)，即0.1 mol Fe與0.1 mol HCl反應(yīng)，鐵過量，按HCl算產(chǎn)生的氫氣的分子數(shù)目為0.05NA，錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)，2SO2 + O22SO3，0.1 mol SO2與0.05 mol O2反應(yīng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，SO3的物質(zhì)的量小于0.1 mol，錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)，1.7 g NH3的物質(zhì)的量為0.1 mol，完全溶于H2O發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2O，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，NH3·H2O還會(huì)發(fā)生電離，NH3·H2O微粒數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤。
19．【2023年廣東卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl 、NH4Cl和NaHCO3等物質(zhì)。下列敘述正確的是( )
A．1 mol NH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5 NA
B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2 NA
C．體積為1 L的1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，HCO3-數(shù)目為NA
D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28 NA
【答案】D
【解析】
A選項(xiàng)，銨根中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，1mol NH4Cl 含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)，NaHCO3溶的物質(zhì)的量為1 mol，NaHCO3= Na++HCO3-，HCO3-的物質(zhì)的量也為1 mol，但在溶液中HCO3-會(huì)發(fā)生水解和電離，所以溶液中HCO3-數(shù)目小于1NA，錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)，Cl-為1 mol，NaCl和NH4Cl含有Cl-數(shù)相同，所以混合物的物質(zhì)的量為1 mol，1個(gè)Na+和1個(gè)NH4+含有的質(zhì)子數(shù)都是11，1個(gè)Cl-中質(zhì)子數(shù)為17，所以NaCl和NH4Cl質(zhì)子數(shù)相同，都是28，則混合物質(zhì)子數(shù)為28NA，正確。
20．【2021·河北真題】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是
A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA
B．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA
C．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．1L1mol·L－1溴化銨水溶液中與H＋離子數(shù)之和大于NA
【答案】C
【解析】
A選項(xiàng)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氟氣的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)子數(shù)為1mol×9×2NA=18NA，正確；
B選項(xiàng)：碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA，正確；
C選項(xiàng)：電解飽和食鹽水時(shí)電極總反應(yīng)為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1，若氣體的總質(zhì)量為73g，則說明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為1mol，根據(jù)關(guān)系式H2~2e－可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)：1L1mol·L－1溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c()＋c(H＋)=c(Br－)＋c(OH－)，則物質(zhì)的量也滿足n()＋n(H＋)=n(Br－)＋n(OH－)，因?yàn)閚(Br－)=1L×1mol·L－1=1mol，所以該溶液中與H＋離子數(shù)之和大于NA，正確。
三、模型構(gòu)建
四、名師導(dǎo)學(xué)
阿伏加德羅常數(shù)NA題考查的常見角度，如粒子數(shù)目（分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（極性鍵、非極性鍵等）、氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、涉及物質(zhì)是否發(fā)生水解、有機(jī)物結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)數(shù)目等）等，在備考時(shí)注重以下幾個(gè)方面：
[1]對(duì)于最簡式相同、摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，特別注意其涉及粒子數(shù)目的設(shè)問方式，也應(yīng)注意給出含特定核素的分子的粒子數(shù)目的計(jì)算；
[2]注意特殊物質(zhì)的化學(xué)鍵數(shù)目：如晶體硅、SiO2、金剛石、P4、CH4、S8等物質(zhì)中所含共價(jià)鍵的種類及數(shù)目；
[3]給定溶液時(shí)，需要注意是否給出溶液的體積，未給定溶液體積純屬“無積之談”，計(jì)算H、O原子數(shù)目時(shí)，需注意溶劑H2O中的H、O原子的數(shù)目，且應(yīng)注意所給物質(zhì)是否能發(fā)生水解；
[4]給定氣體時(shí)，需要注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，或者給定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，需判斷物質(zhì)是否為氣態(tài)；
[5]注意新題型的出現(xiàn)，如結(jié)合給定的化學(xué)反應(yīng)方程式，判斷反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目的多少，或給出新情境，如反應(yīng)機(jī)理或反應(yīng)歷程，對(duì)圖中的物質(zhì)進(jìn)行判斷分析；
[6]注意阿伏加德羅常數(shù)NA題與其他試題的融合，如電化學(xué)、水溶液中的離子平衡試題等。

展開更多......

收起↑