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九年級化學下學期期末練習卷答題卷 (
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姓名
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相對原子質量：Na：23 Cl：35.5 C：12 O：16 H：1 Mg：24 Fe：56
滿分100分，考試時間60分鐘。
一 二 三 總分
一、選擇題 （本題有15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
二、填空題（共15分）
16.（6分）（1）________________________________________
（2） ____________；（3）_____________
（4）______________;______________
（5）________________________________________
17. （9分)⑴①___________________________________
②___________________________________
③_________________________________ ______________________________
寫出①中的化學方程式_________________________________;(2分)
將鋁絲插入溶液前應進行的操作_______________________________________.
⑵ _______________________________________________________；
⑶________________________________________________________.
三、實驗探究題（共30分）
18.（13分）
（1） A C____________ E___________
（2） ______________； 。
（3）①___________________________________(2分)
②___________________________________(2分)
（4）① J___________ K
②
19.（10分）
I_____________________________________________________________________
II____________________________________________________________________
III_______________________________；___________________________________；
______________________________________________________________________(2分)
IV_____________________________________________________________________
V _________(2分)
20.（7分）（1） ， ；
（2） ；(2分)
________________________________________________ (2分)
（3）______________。
四、計算題（10分）
21.⑴__________ （2分）
(2)(寫出計算過程，結果保留到0.1%)。九年級化學下學期末練習卷答案
1-5 ABBDA 6-10 DBACC 11-15 BCBAB
16.(1)在t1℃時，A、B兩物質的溶解度相等 (2)A物質 (3)降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液結晶) (4)飽和　150 (5)再加20 g A或恒溫蒸發40 g水
17.(1)①鐵絲表面有氣泡冒出，溶液由無色變為淺綠色　②銅絲　③鋁絲　表面附著黑色固體，溶液由淺綠色變為無色　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　砂紙打磨去掉其表面的氧化膜
(2)將銅絲插入鹽酸溶液中，充分作用
(3)②①③
18.(1)Fe2O3　CO2　H2 (2)分解　置換
(3)①Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (4)① J: C　；K: Ca(OH)2
②（合理即可，共2分）
19.Ⅰ.攪拌，加快NaCl的溶解　Ⅱ.精鹽中會混有氯化鋇或無法除去過量的氯化鋇　Ⅲ.氫氧化鈉、碳酸鈉；硫酸鋇；無影響，加熱蒸發時氯化氫會揮發　Ⅳ.Mg(OH)2＋2HCl===Mg Cl2＋2H2O　Ⅴ.6
20.(1)Fe　滅火　(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）
(3)②④⑤
21.(1)8.8
(2)解：設參加反應的Na2CO3質量為x，反應生成的NaCl的質量為y
x＝21.2 g，y＝23.4 g
恰好反應后所得NaCl溶液中溶質的質量分數為：
答：恰好完全反應時所得NaCl溶液中溶質的質量分數為8.4%。九年級化學下學期期末練習卷
相對原子質量：Na：23 Cl：35.5 C：12 O：16 H：1 Mg：24 Fe：56
一、單選題(共15小題,每小題3分,共45分)
1.下列實驗現象的描述中，錯誤的是(　　)
A． 銅絲插入硫酸鋁溶液中，銅絲表面有銀白色固體析出
B． 打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，在瓶口上方出現大量白霧
C． 硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的氣體
D． 氧化鈣放入水中，液體溫度升高
2.在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是(　　)
A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂 B．濾出的固體中一定含有銅，一定不含有鐵和鎂
C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，一定沒有氯化銅D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅
3.小明到田里去干活，發現農作物葉色發黃，還伴隨著倒伏，應該施的肥是 (　　)
A.CO(NH2)2 B．KNO3 C.NH4Cl D．NH4H2PO4
4.等質量的X、Y兩種金屬分別和足量的等體積、等濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系如圖所示。下列說法中不正確的是(　　)
A．t1時，產生氣體的質量：X＞Y B．t2時，消耗金屬的質量：X＞Y
C．t3時，消耗金屬的質量：X＝Y D．t3時，消耗鹽酸的質量：X＝Y
5.下圖是甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線，下列有關說法正確的是(　　)
A．t2℃時，在兩個各盛有100 g水的燒杯中，分別加入50 g的甲、乙兩種固體，充分攪拌，所得甲、乙溶液中溶質的質量不等
B．t1℃時，等質量甲、乙溶液中所含溶劑的質量甲等于乙
C． 乙中含有少量甲，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
D．t2℃時，將甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，甲溶液析出晶體的質量大于乙
6.高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進劑，其溶解度如表。下列說法正確的是(　　)
A． 高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小
B． 20 ℃時，將2 g高氯酸鉀溶液于98 g水可配制2%的溶液
C． 60 ℃時，高氯酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數是7.3%
D． 80 ℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 ℃有結晶現象
7.推理是研究和學習化學的一種重要方法。以下推理正確的是(　　)
A． 酸堿發生中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
B． 堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素
C． 酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以CO2是酸
D． 堿能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅都是堿
8.在生活生產和科學研究中，常用pH試紙測定溶液的pH。以下測定操作正確是(　　)
A． 將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標準比色卡比較
B． 將pH試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標準比色卡比較
C． 先用少量水濕潤試紙，后滴上被測液，顯色后，與標準比色卡比較
D． 先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，與標準比色卡比較
9.下列圖像能正確反映對應實驗操作中量的關系是(　　)
A． B.
C． D.
10.下列應用一定與中和反應原理無關是(　　)
A． 施用熟石灰改良酸性土壤 B． 服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多
C． 實驗室用濃硫酸做干燥劑 D． 用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸
11.下列各組物質分別加入到足量的水中，最終能得到無色透明溶液的是(　　)
A． NaOH　NaCl　KNO3　MgCl2 B． NaOH　Na2CO3　NaCl　H2SO4
C． NaCl　Na2SO4　AgNO3　HNO3 D． FeSO4　NaNO3　KCl　HCl
12.如圖所示，通過長頸漏斗向該裝置中慢慢加入X，可觀察到氣球逐漸脹大，再慢慢加入Y，又看到氣球逐漸變小，則X、Y分別為(　　)
A． 鹽酸、硫酸銅溶液 B． 鹽酸、氯化鈣溶液 C． 硫酸、氫氧化鈉溶液 D． 硫酸、氯化鎂溶液
13.甲、乙、丙三種物質只通過一步反應，不能實現如圖所示的轉化關系的是(　　)
14.除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)所用除去雜質的方法正確的是(　　)
15.下列實驗中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是(　　)
A． ①和② B． ②和③ C． ②和④ D． ③和④
二、填空題(共2小題,共15分)
16.右圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線。據圖回答：
(1)P點表示的意義是___________________________________。
(2)把t2℃時等質量A、B兩物質的飽和溶液降低到t1℃，析出晶體較多的是________。
(3)當A中含有少量B物質時，可采用____________的方法提純A物質。
(4)t2℃時，將90 g A物質投入到100 g水中，得到A物質的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，此時溶液的質量是________g。
(5)t2℃時，在不改變溫度的條件下，將30 g A物質投入到100 g水中，可再采取何措施，使之變為飽和溶液？_____________________________。（寫一種即可）
17.甲同學為了探究鋁、鐵、和銅三種金屬的活動性，他用銅絲、鐵絲、鋁絲和鹽酸四種物質，設計了以下只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。
(1)請你幫助甲同學完善表中的探究方案。
結論：金屬活動性順序Al ＞Fe＞Cu。寫出①中反應的化學方程式：___________________。
將鋁絲插入溶液前應該進行的操作是_______________________________________。
(2)乙同學看到甲同學的方案后，認為只要再補充一個實驗，還能得出活動性Al ＞Fe＞H＞Cu的結論，乙同學要補充的實驗是_____________________________________________。
(3)丙同學認為要得到活動性Al ＞Fe＞H＞Cu的結論，不必補充實驗，只要將甲同學方案中插入的順序調整即可，調整后的順序是________________________(順序填插入的金屬元素符號即可)
三、實驗探究題（3小題，共30分）
18.下圖是一些常見物質的轉化關系，其中C是無色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁；E是一種無污染的清潔能源，其燃燒產物是H。
請根據上圖，回答下列有關問題：
(1)紅棕色粉末A和氣體C、E的化學式分別為A________、C________、E________。
(2)G轉化為H和A的反應類型是________反應；B轉化成E和D的反應類型是________反應。
(3)①A與鹽酸反應的化學方程式為____________________________________________；
②D和氯氣化合生成F的化學方程式為________________________________________
(4)以上圖中無色氣體C為中心，延展如圖：
①請寫出實現這兩個轉化的另一反應物J、K的化學式：J________、K________。
②請完善由CO和CaCO3分別轉變成無色氣體C的轉化關系圖，在箭號上注明必要的反應條件和其它反應物。（分別寫出滿足條件的一種情況即可）
19.氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料。某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物質，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設計以下實驗方案：
Ⅰ.步驟①溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是_________________________________。
Ⅱ.步驟④⑤的順序顛倒會引發的后果是_____________________________________。
Ⅲ.濾液乙中所含的溶質除氯化鈉外還含有________；沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有________；在步驟⑦中若加入的鹽酸略過量是否對實驗結果有影響？原因是————————。
Ⅳ.寫出步驟⑨中反應的化學方程式 _________________________________________。
Ⅴ.實驗最終所得的精鹽質量大于粗鹽中氯化鈉的質量，整個過程產生新的NaCl的反應有____個。
20.如圖中A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，且A、B、C、D、E是五種不同類別的物質，已知B是世界上產量最高的金屬，圖中“——”表示相連的物質之間可以在溶液中發生化學反應，“―→”表示由某種物質可以轉化為另一種物質(部分反應物、生成物及反應條件已略去，所涉及的化學反應均為初中化學學習中常見的反應)。
請回答下列問題：
(1)寫出B物質的化學式__________，E物質的一種用途____________________________;
(2)寫出A＋B反應的化學方程式________________________________________________；
D→F反應的化學方程式_______________________________________________________；
(3)①②③④⑤五個化學反應中基本反應類型相同的是________(填序號)。
四、計算題(共1小題,共10分)
21.某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學取該樣品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀鹽酸，反應中產生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示
(1)產生的二氧化碳的質量是________g
(2)恰好完全反應時所得到的溶液中溶質的質量分數？(寫出計算過程，結果保留到0.1%)。

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