資源簡介

鄂爾多斯市西四旗2024~2025學年第一學期期中聯考試卷
高二化學
考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章~第三章第二節。
5.可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56
一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1.下列詞語描述中，屬于、的化學變化的是（ ）
A.春風化雨 B.滴水成冰 C.蠟炬成灰 D.聚沙成塔
2.下列應用涉及的反應屬于吸熱反應的是（ ）
A.和作為火箭推進劑 B.和反應焊接鋼軌
C.煅燒石灰石制取生石灰 D.乙炔與氧氣反應用于切割金屬
3.下列敘述錯誤的是（ ）
A.由正丁烷異丁烷 可知，異丁烷比正丁烷穩定
B.常溫下，用鐵分別與濃、稀硫酸反應探究濃度對化學反應速率的影響
C.冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程
D.合成氨工業生產中原料氣需凈化以防止催化劑“中毒”
4.熱值指單位質量可燃物完全燃燒時生成穩定氧化物時放出的熱量。幾種物質熱值如下表所示：
可燃物
燃燒熱 890 1367 1560 2220
其中，熱值最高的是（ ）
A. B. C. D.
5.下列有關水的電離與的說法正確的是（ ）
A.的溶液一定呈中性
B.溫度升高，純水中增大，顯酸性
C.鹽酸抑制水的電離，醋酸促進水的電離
D.常溫下，的醋酸，其
6.反應 ，在一定條件下，反應物的轉化率與反應時間的關系如圖所示。若使曲線變為曲線，可采取的措施是（ ）
A.升高溫度 B.增大壓強 C.加入催化劑 D.增大的濃度
7.是電子工業使用的一種新型蝕刻氣體。實驗分別測得斷裂、、所需的能量如圖：
下列說法錯誤的是（ ）
A.相同條件下，化學性質比穩定
B.的能量一定比和總和高
C.
D.斷裂化學鍵需要吸收能量，則形成化學鍵一定放出能量
8.工業上在、常壓時用合適的催化劑生產，發生反應 （）。下列敘述正確的是（ ）
A.為高效生產，應該使用催化劑并盡可能提高體系溫度
B.降低溫度，平衡正向移動，熱化學方程式中的值增大
C.只要選擇最佳的反應條件，和就能全部轉化為
D.該反應時的平衡常數大于時的平衡常數
9.設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A.與足量稀硫酸反應時轉移電子數為
B.和在一定條件下合成分子數目為
C.溶液中數目為
D.鹽酸中數為
10.實驗是學習化學的基礎。下列裝置和操作不能達到實驗目的的是（ ）
A.探究溫度對化學平衡的影響 B.探究濃度對反應速率的影響 C.探究過氧化鈉與水反應的熱效應 D.測定中和反應反應熱
11.光照條件下，和反應生成和。已知總反應分3步進行：
第1步： ；
第2步： ；
第3步： 。第2步、第3步的反應進程如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
A.
B.第2步的反應速率小于第3步的反應速率
C.減小容器體積增大壓強，活化分子百分數增加，反應速率加快
D.
12.某興趣小組探究化學反應速率與溫度的關系，在相同催化劑條件下，向容積為的容器中分別加入和，發生反應：，不同溫度下，測得的平衡轉化率（曲線Ⅰ）和反應時的轉化率（曲線Ⅱ）如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.該反應正反應為吸熱反應
B.時，前的平均反應速率
C.時，反應的平衡常數
D.段變化可能是催化劑在溫度高于時活性降低導致
13.工業上利用天然氣和二氧化碳催化重整可以制備合成氣：
已知幾種熱化學方程式如下：
①
②
③
④、、鍵能依次為、、。根據上述數據計算，、鍵的鍵能分別為（ ）
A.、 B.、
C.、 D.、
14.血漿中使保持相對穩定對人體健康十分重要。已知：室溫下，的電離常數：，（）。下列敘述錯誤的是（ ）
A.如果人體攝入少量堿性食物，則平衡向方向移動，保持基本不變
B.血漿中越大，越高
C.當時，血漿為
D.當長期服用阿司匹林引起酸中毒時可服用溶液解毒
15.乙烯水合反應制備乙醇是工業乙醇的主要來源，在氣相條件下可表示為 。在起始條件下，乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）
A.乙烯氣相水合反應的
B.圖中點對應的平衡常數
C.圖中壓強的大小關系為
D.達到平衡狀態、所需要的時間：
二、非選擇題（本題共4小題，共55分）
16.（14分）工業上可以用純堿（）吸收和的混合氣體來制備亞硝酸鈉（），某研究小組測定工業亞硝酸鈉樣品中的含量。實驗步驟如下：
Ⅰ.稱取工業用亞硝酸鈉樣品，配制成溶液。
Ⅱ.用堿式滴定管取上述待測試樣溶液于錐形瓶中，加入酚酞滴，用的標準溶液滴定至溶液由紅色變為無色且半分鐘內不變化，消耗標準溶液的體積為，重復滴定兩次。
回答下列問題：
（1）當和的物質的量之比為時，寫出純堿吸收和的混合氣體制備亞硝酸鈉反應的離子方程式：________________________________________________。
（2）在堿式滴定管中裝入待測試樣后，要先排放滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的操作圖示為______（填字母）。
（3）滴定到終點發生的反應為，滴定前后，標準溶液的液面如圖，則消耗標準溶液的體積______；樣品中雜質的質量百分數為______（小數點后保留兩位）。
（4）已知：時，。上述滴定過程中，的存在是否影響測量結果，理由是______________________________。
（5）時，的電離常數為，若和的混合溶液中，，則此時溶液中______。
（6）下列操作會使含量的測定結果偏高的是______（填字母）。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數
17.（13分）草酸（）為無色晶體，是一種二元弱酸，在實驗研究和化學工業上有著廣泛的應用。某化學實驗小組設計實驗探究的制備及有關性質實驗。回答下列問題：
Ⅰ.制備
查閱資料，利用淀粉的水解液，在濃硫酸催化作用下用硝酸氧化可得（裝置如圖，加熱及夾持儀器已省略）。
（1）實驗時______（填“必需”或“無需”）打開儀器乙的玻璃塞，儀器甲冷凝水須從下口通入，原因是____________________________________。
（2）反應溫度控制不超過，可采用的方法是______________________________。
（3）下列可以證明是弱電解質的是______（填字母）。
A.向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈紅色
B.室溫下，測得的溶液的約為3
C.室溫下，相同濃度的草酸與鹽酸，鹽酸導電能力強
D.完全反應消耗
Ⅱ.有關性質實驗
小組同學擬用溶液與溶液的反應（用作指示劑）來探究“外界條件對化學反應速率的影響”，實驗記錄如下：
編號 （的溶液） （的溶液） （蒸餾水） 變色時間
① 25 0
② 25
③ 25 2
④ 30 0
（4）表格中、的數值分別為______、______，、、數值最大的是______。
（5）實驗編號①④的目的是探究______對化學反應速率的影響。
18.（14分）以硫鐵礦為原料（主要成分是，含少量和等）制備鐵紅和硫酸流程如下：
回答下列問題：
（1）固體主要成分是______（填化學式）。
（2）提高硫鐵礦在空氣中煅燒速率的措施有______________________________（答兩條）。在“沸騰爐”下部充入______（填“空氣”或“礦粉”）。
（3）已知：固體與氧氣完全反應生成紅色粉末和相對分子質量為64的氣體氧化物，放出熱量為。寫出熱化學方程式：______________________________。
（4）已知： ，溶于水得到硫酸溶液時放出熱量______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）已知：催化氧化生成和反應分兩步進行：
① ；
② ；
則 ______。
（6）催化氧化反應： 。
實驗測得平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
簡述工業生產中，選擇常壓（）和的理由：______________________________。
19.（14分）乙烯可用于制備乙醇： 。向某恒容密閉容器中通入和，發生上述反應，測得的平衡轉化率與投料比[]以及溫度的關系如圖所示。回答下列問題：
（1）反應從開始分別進行到、、點時，放出的熱量、、由大到小的順序為______。
（2）______（填“>”“<”或“=”）。已知該反應的反應速率表達式為.，，其中、為速率常數，只與溫度有關。若其他條件不變，則溫度從變化到的過程中，下列推斷合理的是______（填字母）。
A.減小的倍數大于 B.減小的倍數小于
C.增大的倍數大于 D.增大的倍數小于
（3）若點對應的體系中，反應從開始到達到平衡所用時間是，則內的平均反應速率______。溫度下，反應的平衡常數______。
（4）點對應的體系中，______；、、點對應體系的氣體總壓強、、由大到小的順序為______（氣體均看作理想氣體）。
鄂爾多斯市西四旗2024~2025學年第一學期期中聯考試卷 高二化學
參考答案、提示及評分細則
1.C
2.C
3.B
4.A
5.D
6.A
7.B
8.D
9.A
10.D
11.B
12.C
13.C
14.B
15.C
16.（1）（或）
（2）
（3）；
（4）不影響，滴定過程至終點，待測液始終呈弱堿性環境，不會出現強酸性環境，故不會與鹽酸發生反應
（5）
（6）（每空2分）
17.（1）無需（1分）；確保冷凝管充滿水，提高冷凝效果（2分）
（2）水浴加熱（2分）
（3）（2分）
（4）3（1分）；（1分）；（2分）
（5）溫度（2分）
18.（1）（2分）
（2）攪拌、適當通入過量空氣、加壓等（2分）；空氣（1分）
（3） （或其他合理答案，2分）
（4）大于（2分）
（5）（2分）
（6）常壓下，轉化率已經很高，再增大壓強，材料、能源等成本增大快，而轉化率增大慢，不經濟（1分），時平衡轉化率已經很大，升高溫度平衡轉化率降低（1分），如果溫度過低，反應減慢且催化劑需要活化溫度（1分）（共3分，合理即可給分）
19.（1）
（2）；
（3）；100
（4）；（每空2分）

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