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2024級高一上期10月考試化學試題
考試時間：75分鐘
注意事項：
1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息
2.請將答案正確填寫在答題卡上
一、單選題
1.（中國詩詞大會）不僅重溫經典詩詞，繼承和發揚中華優秀傳統文化，還蘊含著許多化學知識。下列說法錯誤的是（ ）
A.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”，海市蜃樓現象與膠體知識有關
B.“借問瘟君欲何往，紙船明燭照天燒”，紙和燭的化學成分相同
C.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金的化學性質穩定，在自然界常以游離態存在
D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，能量轉化方式主要為化學能轉化為熱能
2.化合物M能發生如圖轉化，下列說法錯誤的是（ ）
A.過程Ⅰ中包含氧化還原反應，過程Ⅱ發生酯化反應
B.1molM與足量新Cu（OH）2充分反應，生成2molCu2O
C.不能用酸性KMnO4溶液檢驗M是否完全轉化為N
D.M、N、L中均含有1個手性碳原子
3.下列幾種有機物：（a）飽和一元醇，（b）飽和一元醛，（c）飽和一元羧酸，（d）飽和一元醇和飽和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物，其中完全燃燒產生的水和二氧化碳的物質的量之比是恒定的有（ ）
A.（b）（c） B.（a）（d） C.（b）（c）（d） D.（b）（c）（d）（e）（f）
4.以下為有機物的制備實驗裝置。下列相關說法錯誤的是（ ）
A.圖1右側試管中觀察到淡黃色沉淀，證明制備溴苯的反應為取代反應
B.圖2所制得的硝基苯因溶解有NO2略帶黃色，可加入NaOH溶液分液除去
C.圖3導氣管口應在右側試管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸
D.圖4分水器分出生成的水可提高反應轉化率
5.一種治療鐮狀細胞病藥物的部分合成路線如下，下列說法正確的是（ ）
A.W在水中的溶解度比X在水中的溶解度小
B.X和Y可用酸性高錳酸鉀溶液進行鑒別
C.Y和Z分子中所含的官能團種類相同
D.該路線能使W中特定位置上的-OH與反應
6.四元軸烯（）、立方烷（）的分子式均為C8H8，下列有關說法正確的是（ ）
A.二者與互為同分異構體 B.二者分子中碳原子的雜化方式相同
C.二者可用溴的四氧化碳溶液進行鑒別 D.二者的二氯代物種數不相同
7.化學是以實驗為基礎的學科。下列根據實驗操作和現象能得到相應結論的是（ ）
選項 實驗操作 實驗現象
A 向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加NaOH溶液調至呈堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到產生銀鏡 麥芽糖水解產物具有還原性
B 取少量某溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，繼續滴加稀硝酸，沉淀不溶解 該溶液中一定含有
C 向2mL0.01moL/LKI溶液中加入5mL0.01moL/LFeCl3溶液，溶液呈棕黃色，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變為紅色 Fe3+和I-的反應存在限度
D 向盛有2mL0.1moL/L的NaCl溶液的試管中滴加4~5滴0.1moL/LAgNO3溶液，再向其中滴加4~5滴0.1moL/L的KI溶液，先產生白色沉淀，再產生黃色沉淀 AgCl轉化為AgI，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
8.a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b、c形成的化合物的電子式為，下列說法正確的是（ ）
A.第一電離能:b>c>a>d B.電負性:a>b>d>c
C.d位于周期表第三周期ⅣA族 D.四種元素涉及周期表的兩個區
9. 為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（ ）
A.18gH2O中含的質子數為
B.12g金剛石含有的共價鍵數為
C.28gN2中含有π鍵總數為
D.1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去個電子
10.冠醚能與陽離子，尤其是與堿金屬離子作用，并且隨環的大小不同而與不同的金屬離子作用。18-冠-6與鉀離子作用（如圖1）但不與鋰離子或鈉離子作用。圖2是由四種原子序數依次增大的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成的超分子（實線代表共價鍵，其他重復的W、X未標注），W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。下列說法中錯誤的是（ ）
A.X的氫化物的沸點一定低于Y的氫化物
B.Z與Y可組成不止一種離子化合物
C.18-冠-6與K+作用，不與Li+或Na+作用，說明超分子有“分子識別”的特性
D.圖2為15-冠-5與鈉離子“組合”形成的超分子
11.關于鹵代烴與醇的說法不正確的是（ ）
A.鹵代烴與醇發生消去反應的條件不同
B. 既可以發生消去反應，又可以被氧氣催化氧化
C.不同的鹵代烴通過消去反應可能會生成相同的烯烴
D.C2H5Br可以發生消去反應，那么（CH3）3CBr也可以發生消去反應
12.有機物Q的結構簡式如右圖，下列說法不正確的是（ ）
A.與足量溴水反應時，n（Q）:n（Br2）為1:4
B.與足量NaOH溶液反應時，n（Q）:n（NaOH）為1:7
C.與足量H2反應時，n（Q）:n（H2）為1:6
D.與NaHCO3反應時，n（Q）:n（NaHCO3）為1:1
13.以乙炔為原料制備乙酸和聚丙烯酸甲酯路線如圖所示（部分反應條件已省略），下列說法正確的是（ ）
A.聚甲基丙烯酸甲酯的鏈節為 B.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別CH2=CHCOOH和甲醇
C.反應①③④的原子利用率均為100% D.反應②中需要加入濃硫酸作催化劑和脫水劑
14.利用氫氧燃料電池，以鎳、鐵作電極電解NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4，其在濃堿中穩定存在）的裝置如圖所示。已知固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下能傳導O2-。下列說法正確的是（ ）
A.電極b的電極反應為H2-2e-=2H+
B.電極d材料是鐵電極，電極反應為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2
C.理論上，固體電解質中每遷移0.3molO2-，可以制得16.6gNa2FeO4
D.為提高Na2FeO4的產率，應使用陽離子交換膜
二、解答題
15.（16分）現有7瓶失去標簽的液體，可能是①苯、②乙醇、③乙醛、④乙酸乙酯、⑤甲酸、⑥乙酸、⑦蔗糖溶液。現通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱。
實驗步驟和方法 實驗現象
①給7瓶液體依次標號A~G后，聞氣味。 只有G液體沒有氣味，E的試管中聞到果香味。
②分別取少量7種液體于試管中，加水稀釋。 只有E、F兩種液體不溶解而浮在水上層。
④分別取少量7種液體于試管中，加入稀NaOH溶液并水浴加熱。 只有F仍有分層現象。
（1）試給以下試劑瓶重新貼上標簽（填物質序號）:F________，G________。
（2）寫出蔗糖溶液水解后的產物發生銀鏡反應的化學方程式:________。
（3）①從分子結構推測，下列烴的衍生物一定不能與H2發生加成反應的是________。
A.乙醛 B.乙酸 C.乙醇 D.乙酸乙酯
②為了提純下表所列物質（括號內為雜質），有關除雜試劑和分離方法的選擇正確的是________。
選項 被提純的物質 除雜試劑 分離方法
A 乙烷（乙烯） 酸性KMnO4溶液 洗氣
B 溴苯（Br2） NaOH溶液 分液
C 苯（苯酚） 飽和食鹽水 蒸餾
D 乙醇（H2O） CaO 萃取
（4）實驗室制備乙酸乙酯時，使用飽和碳酸鈉溶液的作用是________。
（5）某同學設計以苯的同系物甲苯，濃硫酸和濃硝酸（按體積比1:3）為原料制備硝基甲苯。
①請簡述混合濃硫酸和濃硝酸的方法：________；
②甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式是________。
16.（14分）工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化。
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線________（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于________（填：吸熱或放熱）反應。
（2）下列說法正確的是________
A.起始充入的CO為2mol
B.增加CO濃度，CO的轉化率增大
C.容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
D.保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時會減小
（3）從反應開始到建成平衡，v（H2）=________；已知：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數，那么在該溫度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化學平衡常數為。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P117.（14分）天津大學楊全紅、吳士超團隊報告了一種脫碳-氟化策略，通過在60℃下Li2CO3與LiPF6原位轉化成LiF等物質，界面的氟化有效地抑制了寄生反應，大大降低了界面電阻，顯著提高了電池倍率性能和循環穩定性。
請回答下列問題：
（1）基態P原子的核外電子空間運動狀態有________種。如圖為F原子基態和激發態的核外電子的軌道表示式，其中屬于激發態且發生電子躍遷回到基態時釋放能量最多的是________（填字母）。
A. B.
C. D.
（2）LiF晶體類型與NaCl相同，但LiF熔點更高，原因是________。
（3）Li2CO3中陰離子的空間構型為________。
（4）LiF的晶胞結構如圖所示，已知a點和b點的原子分數坐標分別為、，晶體的密度為，用表示阿伏加德羅常數的值。
①c點的原子分數坐標為________。
②Li+周圍最近的F-構成的空間立體形狀為________。
③晶胞中a點和b點之間的距離為________cm（用含和的代數式表示）。
18.（14分）甲基丙烯酸（C）是更要的有機合成中間體，下圖是以丙酮和1，3-丁二烯為主要原料合成有機物J的合成路線圖。
已知：①
②
③化合物I核磁共振氫譜圖中有5組吸收峰且峰面積之比為1:2:2:2:1。
回答下列問題：
（1）甲基丙烯酸（C）的結構簡式為________。D中官能團名稱為________。
（2）B→C和F→G的反應類型分別為________、________。
（3）下列說法正確的是________（填序號）。
a.化合物E、J都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 b.化合物B在一定條件下能發生縮聚反應
c.化合物I遇FeCl3溶液顯紫色 d.可用Br2/CCl4鑒別化合物G和I
（4）寫出同時滿足下列條件的J的所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）： ________。
①能發生水解反應；②能發生銀鏡反應；③苯環上有兩個支鏈，且苯環上一元取代物有兩種；④分子中含兩個甲基；⑤核磁共振氫譜圖中有6組吸收峰。
（6）合成路線常用表示方法為“”，已知“”，請參照題中流程，以異戊二烯（）和丙烯為原料設計對苯二甲酸的合成路線：________________。
2024級高一上期10月考試
化學參考答案：
一、單選題
1.B2.D3.C4.B5.D6.C7.D8.D9.B10.A11.B12.B13.C14.C
二、解答題
15.（16分，每空兩分）
（1）①⑦
（2）
（3）①C ②B
（4）冷凝酯蒸氣，減小酯在水中的溶解度（利于分層）；除混合在乙酸乙酯中的乙酸；溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。
（5）①取一定量濃硝酸于燒杯中，向燒杯里級緩注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌
②
16.（14分，每空兩分）
（1）b放熱
（2）AC
（3）0.15mol·L-1·min-1 12 減小
（4）
17.（14分，每空兩分）
（1）9 D
（2）Li+離子半徑比Na+小，F-離子半徑比Cl-小，離子半徑越小離子鍵越強，熔點越高
（3）平面三角形
（4） 正八面體
18.（14分，每空兩分）
（1） 酯基、碳碳雙鍵
（2）消去反應 加成反應
（3）bd
（4）、、
（5）。

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