資源簡介

(共19張PPT)
第八單元 常見的酸、堿、鹽
常見的酸、堿、鹽
常見的酸、堿、鹽
常見的酸和堿
常見的酸、堿、鹽
常見的酸和堿
常見的酸、堿、鹽
1.[課標情境素材改編](寧夏中考)幾種農作物適宜生長的土壤的pH范圍如表,某地區土壤呈弱堿性,最不適宜種植的是（ ）
A.茶樹 B.水稻 C.小麥 D.蔥
A
農作物 茶樹 水稻 小麥 蔥
pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4
2.[數字化實驗](蘭州中考)為測定某氫氧化鈉固體是否變質,興趣小組同學取一定量的樣品配制成溶液,加入錐形瓶中,再逐滴加入稀鹽酸至過量,并利用傳感器測定CO2的含量,如圖所示,下列結論中不正確的是（ ）
A.氫氧化鈉固體已變質
B.0～50 s時段有中和反應發生
C.100 s時溶液的pH＞7
D.200 s時溶液中的溶質只有一種
D
3.下列物質間能通過一步反應實現的是（ ）
A.HCl→HNO3
B.Fe→FeCl3
C.NaNO3→Na2SO4
D.CaCO3→Ca(OH)2
A
4.[實驗情境]如圖所示,將表面生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管中,一段時間后發現溶液變成淺黃色,將試管進行加熱后發現溶液顏色立即加深,并產生大量氣泡。根據以上現象判斷,下列說法錯誤的是（ ）
A.溶液變成黃色的原因：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B.加熱后產生的大量氣泡,可能是氫氣
C.升高溫度可以加快化學反應的速率
D.可以用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹
A
5.[數字化實驗](眉山中考)在三頸燒瓶中用排空氣法收集二氧化碳氣體,然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、氫氧化鈉溶液的注射器和壓強傳感器密封連接(如圖1)。在t1時快速注入一種溶液,t3時快速注入第二種溶液,測得瓶內壓強隨時間變化曲線如圖2。下列說法錯誤的是（ ）
A.t1時注入的溶液是氫氧化鈉溶液
B.t2前壓強減小對應的反應示意圖如圖3所示
C.t2～t3期間壓強不變的原因是二氧化碳已經反應完全
D.t3后壓強增大的原因是碳酸鈉與鹽酸發生反應
B
6.實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉溶液,為探究其變質情況,小玥同學進行如圖1實驗。已知CaCl2溶液呈中性；CO2與CaCl2溶液不反應。
(1)請寫出NaOH溶液變質的化學方程式: 。
(2)溶液a呈紅色,不能說明NaOH溶液變質,理由是 1
。
(3)“現象”是 ,說明NaOH溶液部分變質。
(4)NaOH溶液與CO2反應無明顯現象,受到小玥思路的啟發,小遠設計了如圖2所示的實驗,可立即證明NaOH溶液能與CO2反應。X溶液中含有的2種溶質是
(填化學式)。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶
液都顯堿性,都能使無色酚酞溶液變紅
有白色沉淀生成且溶液為紅色
CaCl2、NaOH
7.(云南中考節選)酸、堿、鹽是幾類重要化合物,與人類日常生活和生產關系十分密切。
(1)請選擇以下三種物質的字母序號填空。
A.鹽酸　　B.氫氧化鈉　　C.氯化鈉
①可用于金屬表面除銹的是 ；
②可用作調味品的是 ；
③可用作某些氣體的干燥劑的是 。
A
C
B
(2)[創新實驗]興趣小組按如圖所示裝置(氣密性良好)進行實驗。兩個廣口瓶中分別放有0.2 g鋅和鐵,U形管兩端液面相平,將等體積的足量稀鹽酸同時加入廣口瓶中,關閉活塞。反應結束,恢復至室溫,U形管兩端液面 (選填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。
左高右低
(3)酸和堿能發生中和反應。為驗證稀鹽酸能和氫氧化鈣發生反應,實驗小組在不使用酸堿指示劑的情況下,進行如下探究：①取0.2 g 氫氧化鈣粉末于試管中,加入1 mL水,充分振蕩,固體未完全溶解；②再加入2 mL 稀鹽酸,充分振蕩,得到澄清溶液；由此證明反應發生。小組同學討論后認為上述實驗不足以證明反應發生,原因是 1
,于是增加如下對照實驗：重復上述實驗,再加入2 mL ,充分振蕩,觀察到 ,最終證明了稀鹽酸能和氫氧化鈣發生反應。
稀鹽酸中含水,加入稀鹽酸后,也可能是未
溶解的氫氧化鈣繼續溶于水,從而得到澄清溶液
水
固體未完全溶解
8.[科學思維]某同學歸納出酸、堿、鹽的化學性質之間的關系如圖所示：
(1)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質是氫離子和 (填離子符號)離子反應生成水的過程。
(2)可選擇 來鑒別稀鹽酸與氫氧化鈉反應時氫氧化鈉已過量。
(3)M代表一類物質,則M與鹽酸反應的化學方程式為 1
。(寫出一個即可)
OH－
指示劑
MgO＋2HCl===MgCl2
＋H2OO(Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O等,合理即可)
(4)若圖中的堿為KOH,則金屬、鹽1和鹽2滿足以上關系的是 (填序號)。
①Fe、AgNO3、FeCl3　　
②Mg、BaCl2、CuSO4
③Cu、Na2CO3、CaCl2
①(共23張PPT)
第2課時　鹽的溶解性及化學性質
1.C或HC的檢驗：向被檢測物中加入適量稀鹽酸,并將產生的氣體通入澄清石灰水中,若澄清石灰水變渾濁,則被檢測物中含有C或HC。
注意：能與酸反應產生氣體的物質不一定含有C或HC,還可能是活潑金屬等,故必須將生成的氣體通入澄清石灰水中以驗證該氣體是CO2而不是H2等其他氣體,才能證明原物質中含有C或HC。
2.鹽的化學性質
(1)鹽與某些金屬的反應：
鹽(溶液)＋金屬―→新鹽＋新金屬
(2)鹽與酸的反應：
鹽＋酸―→新鹽＋新酸
(3)鹽與堿的反應：
鹽＋堿―→新鹽＋新堿
注意：參加反應的鹽和堿都必須是可溶的。
(4)鹽與鹽的反應：
鹽1＋鹽2―→新鹽1＋新鹽2
注意：參加反應的兩種鹽都必須是可溶的。
3.部分酸、堿、鹽的溶解性口訣
鉀鈉鋇銨四堿溶。
鉀鈉銨硝鹽全溶。
鹽酸鹽,除銀鹽。
硫酸鹽,除鋇鹽。
碳酸鹽,唯有鉀鈉銨可溶。
知識點1：鹽的溶解性
1.只用水這一種試劑不能將下列各組固體物質鑒別出來的是( )
A.KNO3和NH4NO3
B.CaCO3和Ca(NO3)2
C.NaNO3和NaCl
D.Na2SO4和CuSO4
C
2.NaNO3、Na2SO4、Na2CO3等均屬于 鹽,都可溶于水；K2CO3、KNO3、K2SO4等均屬于 鹽,都可溶于水；K2CO3、Na2CO3、CaCO3、BaCO3等均屬于 鹽,其中 不溶于水；NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4等均屬于 ,都可溶于水。
鈉
鉀
碳酸
CaCO3、BaCO3
銨鹽
知識點2：鹽的化學性質
3.Na2CO3的水溶液呈堿性,下列說法正確的是( )
A.碳酸鈉水溶液呈堿性,所以是堿
B.往碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液,溶液變紅色
C.碳酸鈉溶液的俗稱是燒堿
D.往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液后溶液顯紅色
B
4.向分別盛有下列物質的點滴板孔穴中滴加碳酸鈉溶液,生成大量氣泡的是( )
A.無色酚酞
B.食鹽水
C.稀鹽酸
D.紫色石蕊
C
5.向分別盛有下列物質的燒杯中滴加氫氧化鈉溶液,生成藍色沉淀的是( )
A.硫酸銅溶液
B.稀鹽酸
C.無色酚酞
D.食鹽水
A
6.下列各組物質在溶液中發生反應生成白色沉淀的是( )
A.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液
B.碳酸鈣和稀鹽酸
C.氫氧化鈉和稀鹽酸
D.硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液
A
7.某工廠排出的廢水中含有硫酸、硫酸銅,柯柯同學取水樣后進行研究性學習。請回答下列問題。
(1)柯柯取少量含有硫酸、硫酸銅的廢水于試管中,向其中加入氫氧化鈉溶液,直至生成藍色沉淀,寫出生成藍色沉淀的化學方程式：
。
(2)如圖是柯柯記錄的該工廠處理廢水的簡要流程。操作1的名稱是 ,溶液B中的溶質是 。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
過濾
FeSO4
8.請寫出下列反應的化學方程式。
(1)碳酸鈣與稀鹽酸的反應： ；
(2)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的反應: ；
(3)硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液： 。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3
9.向Na2CO3、MgCl2、K2SO4三種溶液中分別滴加某試劑后,出現相同現象,則該試劑是( )
A.稀鹽酸
B.Ba(OH)2溶液
C.BaCl2溶液
D.紫色石蕊溶液
B
10.下列試劑分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,會出現三種不同現象的是( )
A.Na2CO3溶液
B.MgCl2溶液
C.Ba(OH)2溶液
D.酚酞溶液
A
11.[科學思維]利用如圖所示的結構圖歸納鹽的四個方面的化學性質(圖中編號①～④),請歸納有關知識。
(1)若性質①中的鹽為硫酸銅,金屬為鐵,則該反應的化學方程式為
。
(2)在歸納性質②時,選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質,它們在溶液中相互反應時產生的現象是 ,化學方程式為
。
(3)在性質③中,X代表 類物質。
(4)在歸納性質④時,從“某些鹽”中選取了硝酸銀,寫出與硝酸銀反應的物質的化學式： (寫一個)。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
有藍色沉淀生成
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
酸
NaCl(合理即可)
12.學習小組同學用如圖裝置進行實驗。打開分液漏斗的活塞,將NaOH濃溶液加入錐形瓶A中,關閉活塞,打開彈簧夾,觀察到A中產生白色沉淀,燒杯B中液面降低。
(1)若X是一種堿,其化學式可能是 (只寫一種)。
(2)學習小組同學用的X是CaCl2,則A中產生的現象是 ；反應的化學方程式為 。
(3)若X是稀鹽酸,并且足量地進入錐形瓶A中,則錐形瓶A中產生的現象是
。
Ba(OH)2[或Ca(OH)2]
產生白色沉淀
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
開始沒有明顯現象,然后產生大量氣泡
13.為方便推測某些復雜物質的化學性質,可將其化學式改用常見物質的化學式表示。如堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]可改為Cu(OH)2·CuCO3,推測其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化學性質。
(1)舉重運動員常用堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①參照上述方法,堿式碳酸鎂的化學式可改寫為 。
②該物質兼具 (選填“酸”或“堿”)和碳酸鹽的化學性質,寫出該物質與足量稀鹽酸反應的化學方程式： 2
。
③其分解的化學方程式為Mg2(OH)2CO32X＋H2O＋CO2↑,X的化學式為 。
Mg(OH)2·MgCO3
堿
Mg2(OH)2CO3＋4HCl===2MgCl2＋
3H2O＋CO2↑
MgO
(2)某種茶垢清潔劑的主要成分為過碳酸鈉(可表示為2Na2CO3·3H2O2)。將過碳酸鈉溶解于熱水中,有大量氣泡產生,其原因是 ；當不再產生氣泡后,往溶液中加入足量澄清石灰水,反應的化學方程式為
。
過氧化氫分解生成氧氣
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(共20張PPT)
小專題(五)　酸、堿、鹽
【知識儲備】
酸、堿、鹽的化學性質及相互轉化規律
(1)酸五條：
①酸能與指示劑反應
②酸＋活潑金屬―→鹽＋氫氣
③酸＋金屬氧化物―→鹽＋水
④酸＋堿―→鹽＋水
⑤酸＋鹽―→新酸＋新鹽
(2)堿四條：
①堿溶液能與指示劑反應
②堿＋非金屬氧化物―→鹽＋水
③堿＋酸―→鹽＋水
④堿＋鹽―→新堿＋新鹽
(3)鹽四條：
①鹽＋金屬―→新鹽＋新金屬
②鹽＋酸―→新酸＋新鹽
③鹽＋堿―→新堿＋新鹽
④鹽1＋鹽2―→新鹽1＋新鹽2
【針對訓練】
1.(包頭中考)向甲、乙兩個等體積充滿CO2的軟塑料瓶中,分別倒入等體積的澄清石灰水與NaOH溶液(密度近似相等),擰緊瓶蓋振蕩后,現象如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.甲瓶注入的是澄清石灰水
B.甲、乙兩瓶變癟的原因都是瓶內壓強減小
C.向變癟的乙瓶中滴加適量CaCl2溶液,無現象
D.NaOH溶液濃度大于Ca(OH)2溶液濃度
C
2.(深圳中考)如圖是幾種物質生成水的反應,下列說法錯誤的是（ ）
A.①可以表示為H2O2制取O2的反應
B.③可以表示為NaOH與H2SO4的反應
C.④可以表示為AgNO3與Al的反應
D.⑤反應中用的單質中可能含有氫元素
C
3.(蘇州中考)常溫下,取少量實驗室制CO2的剩余液(稀鹽酸和CaCl2的混合溶液),邊攪拌邊滴加一定溶質質量分數的Na2CO3溶液(如圖),產生無色氣體,白色沉淀不斷增加。下列有關說法正確的是（ ）
A.滴加Na2CO3溶液前,錐形瓶內溶液中陽離子僅含
Ca2＋
B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時,錐形瓶內溶液的溶質是NaCl和HCl
C.滴加Na2CO3溶液過程中,錐形瓶內溶液的酸性逐漸增強
D.滴加Na2CO3溶液過程中,錐形瓶內溶液中含有的Cl－數目保持不變
D
4.如圖是初中化學中四種常見物質之間的反應關系圖,圖中“—”表示相連的兩種物質能反應,“→”表示兩端的物質通過一步反應能轉化。下列說法不正確的是（ ）
A.X一定是Ca(OH)2
B.Y可能是鈉鹽
C.X與Y不可能都是鹽
D.X與Y反應能生成NaOH
A
5.如圖所示,稀硫酸能與相連的物質發生化學反應。
(1)稀硫酸與BaCl2溶液反應的現象是 。
(2)寫出稀硫酸與CuO反應的化學方程式: 。
(3)若X可用作鉀肥,其化學式為 。
產生白色沉淀
H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O
K2CO3
6.[科學思維]興趣小組學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后進行了歸納,構建了下面的知識網絡圖?；卮鹣铝袉栴}。
(1)根據圖示信息,③處的內容是 。
(2)寫出⑦中一個反應的化學方程式：
。
酸＋堿
CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu(合理即可)
7.[教材情境素材改編]探究酸的性質。
(1)現象：①中觀察到 (填序號)孔穴中溶液變紅；③中均觀察到
。
(2)分析：②中均生成 (填化學式)；寫出③中反應的化學方程式：
1
(任寫一個)。
(3)結論：鹽酸和硫酸具有相似的化學性質,其原因是 。
2、4
粉末溶解,溶液由無色變為黃色
H2
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(或Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O)
溶液中均含有H＋
8.[科學探究](齊齊哈爾中考)在某次化學社團的活動中,同學們為了探究氫氧化鈉的化學性質,進行如圖所示實驗。
(1)A試管中觀察到的實驗現象是 ,該反應的化學方程式為 。
(2)B試管中反應的微觀實質是 。
(3)實驗后,將A、B兩支試管中所有物質倒入同一個潔凈的燒杯,最終形成藍色溶液,由此現象可知B試管中反應后所得溶液的溶質是 1 (填化學式)。
(4)為了確定燒杯內藍色溶液中溶質的成分,同學們進行了以下實驗探究：
產生藍色沉淀
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
H＋和 OH－結合生成水分子
Na2SO4和H2SO4
【提出問題】燒杯內藍色溶液中的溶質是什么？
【進行猜想】猜想1：硫酸鈉、硫酸銅、硫酸；
猜想2： 。
硫酸鈉、硫酸銅
【設計實驗】同學們設計如下實驗方案：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量燒杯內的溶液于試管中,加入少量氫氧化鈉溶液 猜想1成立
無明顯現象(或無藍色沉淀產生)
【反思評價】分析反應后所得溶液中溶質的成分時,除了要考慮生成物,還要考慮 。
反應物是否有剩余(共20張PPT)
小專題(四)　復分解反應的應用
類型1：物質(或離子)的共存
1.下列各組物質在水溶液中能大量共存,且溶液為無色的是( )
A.Na2CO3、KNO3、NaCl
B.NaOH、KCl、HNO3
C.Na2SO4、BaCl2、NaNO3
D.KNO3、NaCl、CuSO4
A
2.(達州中考)下列各組離子,可以在水中大量共存且溶液為無色的是( ）
A.K＋、Na＋、S、Cl－
B.H＋、Fe2＋、C、N
C.H＋、Ca2＋、OH－、Cl－
D.Ba2＋、Cu2＋、S、N
A
3.下列各組物質在指定的溶液中,能大量共存的一組是（ ）
A.無色溶液：Fe(NO3)2、NaNO3
B.能使石蕊變紅的溶液：HCl、CaCl2
C.pH＝10的溶液：FeCl2、MgCl2
D.含有Na2CO3的溶液：Ba(OH)2、H2SO4
B
【方法指導】
第一步：找出題干中的隱含條件
(1)酸性或pH＜7或能使紫色石蕊溶液變紅,說明溶液中含有H＋；堿性或pH＞7或能使酚酞溶液變紅或能使紫色石蕊溶液變藍,說明溶液中含有OH－。
(2)溶液為無色,即溶液中不存在有顏色的離子,如Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)等。
第二步：分析選項所給物質(或離子)間能否發生反應。初中常見的在溶液中不共存的離子對：
類型2：檢驗與鑒別
考向1：加其他試劑鑒別
4.實驗室有Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種無色溶液,下列物質能夠一次性鑒別這三種物質的是（ ）
A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液
C.Ba(NO3)2溶液 D.酚酞溶液
A
5.欲把Ba(NO3)2、AgNO3、Na2CO3三種無色溶液一次性鑒別出來,可選用（ ）
A.稀鹽酸
B.稀硝酸
C.氯化鋇溶液
D.紫色石蕊溶液
A
考向2：不用其他試劑鑒別
6.(柳州二模)下列各組物質的稀溶液,不另外提供試劑就無法一一鑒別的一組是（ ）
A.Mg(NO3)2、NaOH、CuSO4
B.NaHCO3、AgNO3、HCl
C.Ba(NO3)2、K2CO3、H2SO4
D.H2SO4、NaCl、KOH
D
7.下列各組物質的溶液,不另加試劑無法一一鑒別的是（ ）
A.NaOH　HCl　CuSO4　MgSO4
B.KNO3　HCl　CaCl2　NaOH
C.Na2CO3　K2SO4　BaCl2　HCl
D.Na2CO3　Ca(OH)2　NaOH　HCl
B
【方法指導】
利用物質的物理性質或兩兩之間反應的不同現象把物質鑒別出來。
類型3：酸、堿、鹽的除雜
8.除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質),所選用的方法正確的是（ ）
A.CaCl2溶液(HCl)： 加入過量的CaCO3,過濾
B.KNO3溶液(K2SO4)： 加入適量的BaCl2溶液,過濾
C.鹽酸(稀硫酸)：加入過量BaCl2溶液,過濾
D.NaOH溶液(Na2CO3)： 加入過量Ca(OH)2溶液,過濾
A
9.下列實驗方案中,能達到實驗目的的是（ ）
D
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去CaCl2溶液中的HCl 加入適量的NaOH溶液
B 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入適量的稀鹽酸
C 除去KCl溶液中的K2CO3 加入適量的Ca(OH)2溶液,過濾
D 除去KNO3溶液中的AgNO3 加入適量KCl溶液,再過濾
10.(重慶中考)下列除雜(括號中的物質為雜質)所用試劑及方法正確的是（ ）
C
序號 實驗對象 試劑及方法
A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸,過濾
B CO2(CO) 氣體通過足量的木炭,加熱
C NaOH溶液(Na2CO3) 加入適量Ba(OH)2溶液,過濾
D NaCl溶液(CuSO4) 加入適量NaOH溶液,過濾
【方法指導】除雜原則
①主不減：被提純的物質不能和加入的試劑反應；②雜不增：不能引入新的雜質；③易分離：使被提純的物質和雜質轉化為不同的狀態(氣、液、固),固體和液體用過濾操作分離；④能復原：被提純物質容易恢復為原來的狀態。如固體除雜時加入水或溶液,則除雜后要將其還原為固體。
類型4：實驗探究題
11.[科學探究]某化學興趣小組的同學為了探究“復分解反應發生的條件”,做了以下探究：
【初步探究】
(1)同學們一致認為在試管①中還需要加入 溶液才能證明發生了復分解反應。
(2)試管②中反應的化學方程式為 。
【繼續探究】興趣小組的同學將試管③反應后的物質過濾,對濾液中溶質的成分進一步探究。
酚酞(或石蕊)
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？
【猜想假設】(3)猜想一：NaOH；
猜想二： ；
猜想三：Ba(OH)2、NaOH。
NaOH、Na2CO3
【設計實驗】(4)驗證你的猜想是否正確。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
步驟一：取試管③中少量濾液于試管中,加入足量 5 溶液 產生白色沉淀 猜想二
正確
步驟二：靜置一段時間,向上層清液中滴加適量CuSO4溶液 5 CaCl2(合理即可)
產生藍色沉淀
【實驗結論】通過以上實驗,得出復分解反應發生的條件是要有沉淀或有氣體或有水生成。
【反思拓展】(5)測定Ba(OH)2溶液的pH的方法是 1
。
用玻璃棒蘸取Ba(OH)2
溶液滴在pH試紙上,然后與標準比色卡對照(共18張PPT)
小專題(三)　堿變質的探究
【知識儲備】
一、氫氧化鈉變質的探究
原因 NaOH與空氣中 5反應生成 5 ,化學方程式：
5
分類 ① 5 變質(Na2CO3)；
② 5 變質(Na2CO3、NaOH)；
③ 5 變質(NaOH)
CO2
Na2CO3
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
全部
部分
未
檢驗是否變質 驗證是否含有Na2CO3的一般方法 方法1： 加酸 溶液 向待測物中加過量的稀 5 有 5 產生,則證明已變質?；瘜W方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
鹽酸
氣泡
檢驗是否變質 方法2： 加堿 溶液 向待測液中加 5 ,有白色沉淀產生,則證明已變質。化學方程式：
5
5
方法3： 加鹽 溶液 向待測液中加過量的BaCl2或Ba(NO3)2溶液,有
5產生,則證明已變質。化學方程式：
5
5
澄清石灰水或Ba(OH)2溶液
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH或Ba(OH)2＋
Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH
白色沉淀
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl或Ba(NO3)2＋
Na2CO3===BaCO3↓＋2NaNO3
探究變質程度 是全變質還是部分變質(即是否還有NaOH)：
①取樣品加水 5 配成溶液,逐滴加CaCl2或BaCl2等溶液至不再產生沉淀為止(先除去Na2CO3,防止對NaOH的檢驗產生干擾)；
②再滴入酚酞溶液觀察,若溶液 5 則 5 變質；若溶液
5 ,則 5 變質
溶解
變紅
部分
不變色
全部
除雜 除去已變質的雜質Na2CO3(即除去NaOH中的Na2CO3),一般用轉化的思路把Na2CO3轉化為NaOH。在溶液中滴加適量的 5
5 溶液至不再產生沉淀為止,過濾
Ca(OH)2或
Ba(OH)2
二、氫氧化鈣變質的探究
原因 變質反應的化學方程式：
5
分類 ①未變質： 5；
②部分變質： 5；
③全部變質： 5
各成分性質 分析 ①Ca(OH)2微溶于水,溶液顯堿性；
②CaCO3難溶于水,但可以與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體
檢驗已變質方法 加入足量的稀鹽酸,有氣泡產生
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2
Ca(OH)2、CaCO3
CaCO3
探究 氫氧 化鈣 變質 程度 方案設計 實驗現象 結論
①取樣,加水溶液,過濾； ②向濾液中滴加酚酞,看是否變紅[檢驗Ca(OH)2]； ③向濾渣中加入過量稀鹽酸,看是否有氣泡產生(檢驗CaCO3) 酚酞變紅,不產生氣泡 5 (即證明無CaCO3)
酚酞變紅,產生氣泡 5 [即證明有CaCO3,也有Ca(OH)2]
酚酞不變紅,產生氣泡 5 [即證明無Ca(OH)2]
未變質
部分變質
全部變質
【針對訓練】
1.[科學探究](廣元中考)實驗室有兩瓶試劑,分別為待測液A、待測液B,已知一瓶是稀鹽酸或稀硫酸,另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同學們對待測液的成分進行了探究。
(1)小芳用玻璃棒蘸取待測液A滴于pH試紙上,測出待測液A的pH約為3,則待測液A是 (選填“酸”或“堿”)溶液。為進一步確定溶液中溶質成分,小芳又做了四組實驗。請你幫助她完善如表并分析：
酸
實驗序號 實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
所加試劑 鋅粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液
現象 待測液A 5 產生白色沉淀 變紅 產生氣泡
待測液B 無明顯現象 產生白色沉淀 變藍 無明顯現象
產生氣泡
(2)根據上述實驗現象,可推測出待測液A是 (填化學式)溶液。以上四組實驗中,只根據其中一組的實驗現象即可證明待測液B為NaOH溶液的是 (填實驗序號)。
H2SO4
實驗四
【質疑討論】(3)小強對實驗二中待測液B產生白色沉淀的現象提出質疑,經過討論,大家一致認為待測液B已變質,寫出待測液B變質的化學方程式：
。
【提出問題】NaOH溶液變質后,溶質的成分是什么？
【猜想假設】(4)猜想一：NaOH、Na2CO3；
猜想二： 。
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
Na2CO3
【設計實驗】(5)小強設計了如下實驗,請你幫助他完善下表,得出正確結論。
實驗方案及操作步驟 實驗現象 實驗結論
步驟一：取少量變質后的NaOH溶液于試管中,加入過量BaCl2溶液充分反應,過濾 產生白色沉淀 猜想一
成立
步驟二：取少量步驟一中的濾液于試管中,向其中滴加 5 溶液變紅 無色酚酞溶液
【反思拓展】(6)解決同一個問題的方法有很多種,上表步驟二還可以用下列 (填字母序號)方案代替,產生其他的現象后,也能得到相同的結論。
a.滴加CuCl2溶液　　　b.滴加MgSO4溶液
c.通入CO2
a
2.某化學興趣小組同學發現有些食品包裝袋內有一包“石灰干燥劑”,剪開后發現紙袋里面是白色固體粉末,白色固體中的成分都有哪些呢？
【知識回顧】(1)“石灰干燥劑”中的“石灰”是指 (填化學式),其能夠作干燥劑的原理是 (用化學方程式表示)。
【猜想與假設】白色固體中可能有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種或幾種。
CaO
CaO＋H2O===Ca(OH)2
【進行實驗】為了驗證他們的猜想是否正確,他們取該“石灰干燥劑”進行如下實驗：
(2)取少量的“石灰干燥劑”放入燒杯中,向燒杯中加一定量的水,用溫度計測量燒杯Ⅱ中的混合液的溫度,發現溫度計示數不變,于是得出結論：
。
(3)圖中操作①的名稱是 。
(4)向燒杯Ⅲ中的無色液體中滴加幾滴無色酚酞,發現溶液變紅,說明白色固體中一定有氫氧化鈣,同學們又設計了另外一個實驗也得到了相同的結論,你認為他們的方案是 1
(寫一種)。
白色固體中沒有氧化鈣
過濾
向燒杯Ⅲ中滴入少量碳酸鈉溶液,產生白色沉淀
(合理即可)
(5)向燒杯 Ⅳ 中的白色固體滴加 ,觀察到有大量的氣泡產生,證明白色固體中一定含有碳酸鈣,反應的化學方程式為 1
。
【得出結論】白色固體中沒有氧化鈣,含有氫氧化鈣和碳酸鈣。
【拓展延伸】
(6)堿類物質在儲存時應 。
稀鹽酸
CaCO3＋2HCl===CaCl2
＋H2O＋CO2↑
密封、防潮(共20張PPT)
8.3　酸和堿反應
1.酸堿鹽水溶液導電的原因：溶液中有能夠自由移動的帶電離子。
2.酸溶液具有相似化學性質的原因：溶液中有相同的H＋；堿溶液具有相似化學性質的原因：溶液中有相同的OH－。
3.中和反應生成鹽和水,但生成鹽和水的反應不一定是中和反應,如Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,雖然有鹽和水生成,但并不是中和反應。
4.中和反應不屬于基本反應類型,中和反應是特殊的復分解反應。
5.中和反應是放熱反應,放熱可以作為判斷中和反應發生的依據之一。
6.有些中和反應發生時從外觀看無明顯現象,需加入酸堿指示劑,借助酸堿指示劑顏色的變化判斷反應是否發生及確定中和反應的終點。并不是所有中和反應都沒有現象,如①Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(白色固體溶解)；②Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O(生成白色沉淀)。
7.若酸與堿發生中和反應無明顯現象,則需加指示劑指示反應的進行程度。因此,在化學反應中如果現象不明顯,可以通過加入一種試劑驗證反應物或生成物是否存在并產生明顯現象來判斷。
知識點1：酸或堿溶液化學性質相似的原因
1.[九下P86實驗8－12改編] 按照如圖所示裝置,燈泡發光,瓶內盛放的物質不可能是( )
A.稀硫酸
B.氫氧化鈉溶液
C.澄清石灰水
D.酒精
D
2.堿溶液都能使紫色石蕊溶液變藍,這是因為堿溶液中含有( )
A.氫離子
B.金屬離子
C.氫氧根離子
D.水分子
C
知識點2：中和反應
3.下列反應中,屬于中和反應的是( )
A.CH4＋2O2CO2＋2H2O
B.Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
C.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D.CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
C
4.下列有關中和反應的說法不正確的是( )
A.中和反應中一定有鹽和水生成
B.中和反應均無明顯現象,均需加入指示劑
C.能與堿發生中和反應的物質一定是酸
D.中和反應前后元素的化合價不變
B
5.燒杯中盛有含酚酞的氫氧化鈉溶液,逐滴加入稀鹽酸至中性,燒杯中溶液顏色的變化是( )
A.紫色―→紅色
B.藍色―→紫色
C.紅色―→無色
D.無色―→紅色
C
知識點3：復分解反應
6.醫療上可以用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多,其反應的化學方程式為Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O,該反應屬于( )
A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應
D
知識點4：中和反應的應用
7.下列實際應用與中和反應原理有關的是( )
A.熟石灰和硫酸銅制波爾多液
B.鹽酸去除鐵銹
C.氧化鈣與水反應作干燥劑
D.硼酸處理皮膚上沾有的氫氧化鈉
D
8.[生活情境]芋艿(俗稱毛芋)是一種常見的食品,新鮮芋艿在去皮時會出現一種白色的汁液,汁液內含有一種堿性物質皂角苷,沾上它會奇癢難忍。廚房中的下列物質止癢效果最好的是( )
A.食醋
B.料酒
C.純堿
D.食鹽水
A
9.物質X可發生下列所示的兩個反應,則X的化學式可能是( )
①X＋堿→鹽＋水　②X＋金屬氧化物→鹽＋水
A.HCl B.CO C.NaOH D.CaO
A
10.(重慶中考)用NaOH溶液與稀硫酸進行中和反應實驗,開始時滴入幾滴酚酞溶液,測得溶液的pH變化如圖所示。下列說法中不正確的是( )
A.圖象表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B.ac段溶液顏色逐漸變淺,d點溶液為無色
C.d點溶液鈉元素質量分數大于b點溶液鈉元素質量分數
D.ac段溶液升溫明顯高于cd段,說明該反應放出熱量
C
11.[科學思維](綏化中考)邏輯推理是一種重要的化學思維方法。下列推理正確的是( )
A.碳酸鹽與稀鹽酸反應能產生氣體,所以能與稀鹽酸反應產生氣體的物質一定是碳酸鹽
B.堿溶液可以使無色酚酞溶液變紅,所以能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿溶液
C.同種元素的原子質子數相同,所以具有相同質子數的原子一定是同種元素
D.中和反應生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
C
12.用稀鹽酸和氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗,下列能說明兩者恰好完全反應的是( )
A.加入鎂粉,沒有氣體生成
B.加入氫氧化銅固體,生成藍色溶液
C.測得該溶液的pH＝7
D.滴入酚酞溶液,溶液不變色
C
13.下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應的是( )
A.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后,混合溶液的溫度升高
B.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后,混合溶液的質量增大
C.向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后,紅色褪去
D.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后,混合溶液的pH＜7
B
14.(河南中考)某同學用pH傳感器測定稀硫酸滴入稀氫氧化鋇溶液的過程中pH的變化,測定的結果如圖所示。硫酸與氫氧化鋇反應的化學方程式為
；c點所表示的溶液中溶質為 ；在a點所表示的溶液中滴加酚酞溶液,溶液會顯 色。(提示：BaSO4難溶于水)
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
H2SO4
紅
15.[數字化實驗](煙臺中考)某興趣小組借助數字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”。如圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置,如圖2是反應過程中的pH變化曲線。
(1)根據圖2曲線判斷,圖1中的溶液B是 。
(2)圖2中a點所示的溶液pH (選填“＞”“＜”或“＝”)7,溶液呈現 (選填“酸性”“堿性”或“中性”)。
(3)c點所示的溶液中Na＋個數與Cl－個數關系是n(Na＋) (選填“＞”“＜”或“＝”)n(Cl－)。
(4)a點到b點pH變化的微觀本質是 。
稀鹽酸
＞
堿性
＜
H＋和OH－結合生成水分子(共21張PPT)
第2課時　常見的堿及堿的化學性質
1.氫氧化鈉固體吸水與氫氧化鈉固體吸收二氧化碳的本質區別：氫氧化鈉固體在空氣中吸收水分發生潮解,沒有其他物質生成,是物理變化；氫氧化鈉固體吸收CO2是化學變化。
2.固體NaOH只能干燥中性氣體和堿性氣體,如H2、N2、O2、CO、NH3、 CH4等；但不能干燥與它反應的氣體,如CO2、SO2、HCl等。濃硫酸只能干燥中性氣體和酸性氣體,如H2、O2、CO、N2、CH4、CO2、SO2等,不能干燥堿性氣體,如NH3等。
3.只有溶于水形成溶液的可溶性堿和微溶性堿,才能使指示劑變色,難溶性堿[如Cu(OH)2等]不能使指示劑變色。
4.堿并不能與所有的非金屬氧化物反應,如NaOH不與一氧化碳反應,所以可以利用NaOH溶液除去CO中少量的CO2雜質。
5.實驗室常用NaOH溶液吸收CO2,用澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]檢驗CO2。
6.堿溶于水電離出來的陰離子全部是氫氧根離子(OH－),因此堿有相似的化學性質：
(1)與酸堿指示劑反應；
(2)與某些非金屬氧化物反應；
(3)與某些鹽反應。
知識點1：幾種常見的堿
1.下列物質中不屬于堿的是（ ）
A.氫氧化鈣 B.氫氧化鈉
C.碳酸鈣 D.氨水
C
2.下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（ ）
A.對皮膚有強烈的腐蝕作用
B.俗名苛性鈉、火堿或燒堿
C.易溶于水,溶解時放出熱量
D.氫氧化鈉不慎沾到皮膚上應涂抹稀硫酸
D
3.下列關于氫氧化鈣的敘述中不正確的是（ ）
A.可由生石灰與水反應得到
B.氫氧化鈣是白色粉末狀固體?微溶于水
C.氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而增大
D.氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用
C
知識點2：堿的化學性質
4.下列是某同學進行堿的化學性質實驗時記錄的現象,其中與事實不相符的是（ ）
A.在Ca(OH)2溶液中滴加幾滴石蕊溶液,溶液呈紅色
B.在NaOH溶液中通入CO2,沒有白色沉淀生成
C.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有藍色沉淀生成
D.在澄清石灰水中加入氯化鐵溶液,有紅褐色沉淀生成
A
5.下列溶液在空氣中久置,因發生化學變化導致溶液質量減小的是（ ）
A.濃鹽酸
B.濃硫酸
C.石灰水
D.燒堿溶液
C
6.小強同學為了區別氫氧化鈉溶液和澄清的石灰水,設計了如圖所示的四組實驗方案,其中能達到目的的是（ ）
D
易錯點：對堿的性質及應用理解有誤
7.下列關于NaOH和Ca(OH)2的用途,錯誤的是（ ）
A.用Ca(OH)2制波爾多液
B.用Ca(OH)2作建筑材料
C.用NaOH改良酸性土壤
D.用NaOH固體干燥某些氣體
C
【易錯提醒】NaOH具有強烈的腐蝕性,且價格不如熟石灰便宜,因此在改良酸性土壤、處理工廠的酸性廢水時,通常用熟石灰而不用氫氧化鈉。
8.古詩《石灰吟》寫道：“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑。粉骨碎身渾不怕,要留清白在人間。”詩中蘊含了如圖所示三種物質間的相互轉化關系,下列說法正確的是（ ）
A.“烈火焚燒”描述的是反應①的變化
B.反應②發生時,伴隨著溫度的下降
C.CaO俗名是熟石灰,是一種氧化物
D.經過轉化,得到CaCO3質量增加
A
9.[創新實驗]如圖是由U形管改進后的創新實驗裝置,實驗用品如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
A.反應時,右邊玻璃管液面上升速度快
B.將CO2換成CO,實驗現象一樣
C.反應一段時間后,燒杯中滴加酚酞都會變紅
D.該裝置可以驗證二氧化碳與氫氧化鈉發生反應
D
10.動車電池領域對氫氧化鋰(LiOH)的需求量越來越大,氫氧化鋰與氫氧化鈉的化學性質相似,下列關于氫氧化鋰的說法正確的是（ ）
A.能與硫酸銅溶液反應
B.能與氧氣反應
C.能與金屬鐵反應
D.能與氧化銅反應
A
11.“更高、更快、更強”的奧運精神在化學學習中有所體現。請分析題意,按要求回答問題。
(1)寫出如圖實驗一中“更高”的化學方程式: 。由此實驗你認為實驗室除去混合氣體中的二氧化碳氣體雜質的最佳試劑是
。
(2)寫出如圖實驗二中“更快”的化學方程式： 。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
氫氧化鈉溶液
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
12.[科學思維]如圖是關于氫氧化鈉化學性質的思維導圖,請據圖回答下列問題。
(1)依據性質③,除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體,化學方程式為 。
(2)依據性質④,將氫氧化鈉固體加入氯化鐵溶液中,其反應的化學方程式為
。
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
13.氫氧化鉀和氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑。
(1)悅悅同學在整理實驗臺時發現,盛有氫氧化鉀固體的試劑瓶沒有蓋上瓶蓋。他認為瓶中氫氧化鉀已有部分變質,用化學方程式表示他推理的依據：
。
(2)實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,其原因是在常溫下,氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發生反應,產物使瓶口與瓶塞黏合在一起,反應的化學方程式為SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋X,試推斷X的化學式為
。
CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O
H2O
(3)二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物,二氧化碳能和氫氧化鈉反應,一氧化碳卻不能,造成此性質差異的微觀原因是 。
分子構成不同(共19張PPT)
8.2　常見的酸和堿
第1課時　常見的酸及稀酸的化學性質
1.鐵和酸反應的生成物與氧化鐵和酸反應的生成物不同：鐵與酸發生置換反應時生成的化合物中鐵元素都顯＋2價,得到淺綠色的溶液；氧化鐵與酸反應生成的化合物中鐵元素都顯＋3價,得到黃色的溶液。
2.鐵制品除銹時不能長時間浸在酸中,因為酸不僅能與金屬氧化物反應,還能與活潑金屬鐵反應,腐蝕鐵制品。
3.稀釋濃硫酸時要將濃硫酸倒入水中,這樣做可以避免因水的密度較小而浮在濃硫酸上面,從而防止因熱量快速釋放導致水沸騰和濃硫酸飛濺,造成危險。當濃硫酸慢慢倒入水中時,濃硫酸的密度遠大于水,因此它會迅速穿過水層,水的流動可以帶走部分熱量,降低溫度,從而減少危險。
4.濃硫酸的吸水性與脫水性的本質區別：吸水性是吸收物質中的水分子,發生物理變化；而脫水性是將組成原物質的氫元素和氧元素以原子個數為2∶1的比例脫去,發生化學變化。
打開盛有濃鹽酸的試劑瓶,瓶口會產生白霧。這是濃鹽酸揮發出的HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合成的鹽酸小液滴,不是白煙。
知識點1：常見的酸
1.下列關于鹽酸的描述中錯誤的是( )
A.鹽酸,即氫氯酸,無色液體,有刺激性氣味
B.鹽酸常用于鐵制品表面除銹
C.鹽酸遇到石蕊溶液變紅色
D.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶,瓶口有白霧產生
C
2.硫酸是實驗室和化工生產中常用到的酸,下列有關硫酸的說法中正確的是( )
A.稀硫酸有強吸水性,可用作干燥劑
B.稀硫酸能使無色酚酞變紅色
C.濃硫酸能使紙張、蔗糖等物質脫水變成炭,有強脫水性
D.濃硫酸不慎沾到皮膚上,先涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液,再用大量水沖洗
C
知識點2：濃硫酸的稀釋
3.下列是稀釋濃硫酸的操作?其中正確的是( )
D
【易錯提醒】稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿容器內壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,切不可把水倒入濃硫酸中。
知識點3：稀酸的化學性質
4.下列物質不能與稀鹽酸發生反應的是( )
A.Al B.Cu
C.Fe D.Mg
B
5.下列性質不屬于酸的共性的是( )
A.能使紫色石蕊溶液變紅
B.能和較活潑金屬反應生成鹽和氫氣
C.能和金屬氧化物反應生成鹽和水
D.能與氯化鋇(鹽)溶液反應生成鹽和新酸
D
6.鹽酸、硫酸都屬于酸類物質,故有許多共同的性質,下列敘述正確的是( )
A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶塞,在瓶口都有白霧
B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹
C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣
D.稀鹽酸、稀硫酸都可與大理石反應,用于實驗室制取二氧化碳氣體
B
7.現有濃硫酸和濃鹽酸兩瓶溶液,敞口放置一段時間后(假設水分不蒸發),則兩溶液的變化正確的是( )
A.質量都變小
B.體積都變小
C.濃鹽酸的質量變小
D.溶液的質量都變大
C
8.下列有關實驗現象的描述不正確的是( )
A.鐵與稀硫酸反應時有氣泡產生,形成黃色溶液
B.用稀鹽酸除鐵銹時,鐵銹逐漸溶解,溶液由無色變為黃色
C.稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應產生大量氣泡
D.稀硫酸與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀
A
9.[數字化實驗]柯柯將未經砂紙打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中,用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖所示。下列分析中不正確的是( )
A.AB段的化學反應是Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O,BC段的化學反應是 6HCl＋2Al===2AlCl3＋3H2↑
B.C點生成的氫氣質量大于D點
C.CD段壓強變化的主要影響因素是氣體溫度
D.D、E兩點處溶質的成分相同
B
10.按如圖進行的實驗,回答下列問題。
(1)能產生氣泡的是 (填字母)；能證明E中發生了反應的現象是
。
(2)有一只燒杯中的物質不與稀鹽酸反應,其原因是 1
。
(3)寫出E中反應的化學方程式： 。
BD
紅色粉末消失,溶液變成黃色
在金屬活動性順序里,
銅排在氫后面
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
11.化學使世界變得絢麗多彩。下圖是物質之間發生化學反應的顏色變化。
(1)請你在編號②③處各填入一種物質的化學式：②是 ；③是 。
(2)根據上圖可以總結出稀硫酸的四個化學性質。編號①表明稀硫酸的化學性質： 。
(3)請你各寫出一個符合編號②③的化學反應方程式：② 1
,反應類型是 ；③ 。
Fe
CuO
稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅
Fe＋H2SO4===
FeSO4＋H2↑
置換反應
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
(4)若選用BaCl2溶液實現④,此反應的化學方程式為
。
(5)若④發生的現象是產生大量氣泡,則鹽溶液可能是
。
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
碳酸鉀(或碳酸鈉,合理即可)(共19張PPT)
第八單元　常見的酸、堿、鹽
8.1　溶液的酸堿性
1.指示劑的變色過程屬于化學變化,是酸或堿使指示劑變色,不是指示劑使酸或堿變色。指示劑顏色的變化,只能說明溶液顯酸性或堿性,不能說明某溶液就是酸或堿的溶液,因為有些鹽溶液也顯酸性或堿性。
2.某溶液滴入無色酚酞溶液不變色,則該溶液不一定是酸性溶液,也可能是中性溶液,如NaCl溶液。
3.酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性作出一個定性判斷,對溶液的酸堿性強弱程度的判斷則需要借助pH試紙或pH計。
4.酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液；堿溶液一定是堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿溶液。如(NH4)2SO4溶液顯酸性,Na2CO3溶液顯堿性,而二者既不是酸溶液也不是堿溶液。
1.使用pH試紙測pH時,不能用水潤濕；不能將pH試紙伸入待測液中。
2.pH試紙粗略檢測溶液酸堿度,測量結果取整數；潤濕pH試紙檢測溶液酸堿度,結果偏差：“酸大堿小中不變”。
知識點1：酸堿指示劑
1.(眉山中考改編)下列物質能使紫色石蕊溶液變藍的是（ ）
A.氫氧化鉀溶液
B.氧氣
C.稀鹽酸
D.二氧化碳
A
2.生活中遇到的下列溶液,加入紫色石蕊溶液后無明顯變化的是（ ）
A.碳酸飲料
B.肥皂水
C.蒸餾水
D.檸檬汁
C
3.(揚州中考)室溫下,維生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅。其水溶液的酸堿性是（ ）
A.酸性
B.中性
C.堿性
D.無法判斷
A
知識點2：溶液酸堿度的表示——pH
4.(河北中考)某興趣小組探究土壤酸堿性對植物生長的影響時,測得常溫下四種不同土壤的pH如下,其中顯堿性的是（ ）
A.pH＝8
B.pH＝7
C.pH＝6
D.pH＝5
A
5.[課標情境素材改編]部分水果及飲料的pH如圖,下列說法正確的是（ ）
A.西瓜汁顯堿性
B.向橘子汁中滴入酚酞,溶液變紅
C.蘇打水顯酸性
D.胃酸過多的人不宜飲用檸檬水
D
知識點3：溶液pH的測定方法
6.下列檢測某溶液pH的操作正確的是（ ）
A.將pH試紙投入待測液,對照標準比色卡讀數
B.取一條pH試紙放在干燥、潔凈的表面皿上,用干燥、潔凈的滴管吸取(或用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取)需檢測的溶液,滴一小滴(如用玻璃棒,則將沾附在玻璃棒上的溶液輕輕涂抹)在pH試紙上,然后與標準比色卡對比顏色,讀出并記錄pH數值
C.用玻璃棒蘸取待測液沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上,對照標準比色卡讀數
D.用蒸餾水沖洗玻璃棒,蘸取待測液沾在pH試紙上,對照標準比色卡讀數
B
知識點4：pH與生命活動
7.(天津中考)下列食物的近似pH分別是蘋果為2.9～3.3,番茄為4.0～5.0,牛奶為6.3～6.6,玉米粥為6.8～8.0。胃酸過多的人空腹時最適宜吃的食物是（ ）
A.蘋果 B.番茄
C.牛奶 D.玉米粥
D
8.[課標情境素材改編](云南中考)幾種經濟作物適宜生長的土壤pH范圍如表所示。某地土壤pH為4.6,該地最適宜種植的經濟作物是（ ）
A.楊梅 B.茶樹 C.柑橘 D.櫻桃
A
作物 楊梅 茶樹 柑橘 櫻桃
pH 4.0～5.0 5.0～5.5 5.5～6.5 6.5～7.5
易錯點：對pH試紙的使用方法及測定結果理解有誤
9.用pH試紙測定溶液的pH,下列操作或結論正確的是（ ）
A.用潤濕的pH試紙測定pH
B.將pH試紙放入待測溶液中測量
C.用pH試紙測得潔廁靈的pH＝1
D.用pH試紙測得廚房除油劑的pH＝13.2
C
【易錯提醒】①用pH試紙測溶液的pH時,試紙不能用水潤濕,否則測定的是稀釋后的溶液的pH；②使用pH試紙測pH值時,不能將pH試紙伸入待測液中,這樣操作會污染待測液；③用pH試紙測得溶液的pH比較粗略,讀數應為整數而不能是帶有小數的數值。
10.下表中是生活中常見物質的pH范圍,其中堿性最強的是（ ）
A.食醋 B.橘子 C.牙膏 D.爐具清潔劑
D
物質 食醋 橘子 牙膏 爐具清潔劑
pH 2～3 3～4 8～9 12～13
11.判斷某溶液呈酸性的方法可行的是（ ）
A.聞氣味,有無刺激性
B.根據溶質的組成中是否含有氫元素
C.滴加石蕊溶液,觀察溶液顏色變化
D.滴加酚酞溶液,觀察溶液顏色變化
C
12.黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中,溶液呈現的顏色情況如圖。下列與黑枸杞浸泡會呈現深紅色的液體是（ ）
A.石灰水
B.橘子汁
C.食鹽水
D.蒸餾水
B
13.某校同學開展了“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動。
(1)自制酸堿指示劑
①取適量紫甘藍葉放在研缽中研碎;用酒精溶液(體積比1∶1)浸泡, (選填“過濾”或“蒸發”),取液備用。
②將紫甘藍提取液分別滴入白醋、石灰水、蒸餾水中,顏色變化如下表：
紫甘藍的汁液 (選填“可以”或“不可以”)作酸堿指示劑。
過濾
物質 白醋 石灰水 蒸餾水
顯色情況 紅色 綠色 藍色
可以
(2)用pH試紙測定部分溶液的酸堿度：草木灰水pH>7,屬于 (選填“酸性”“堿性”或“中性”)溶液,白醋pH (選填“>”“<”或“＝”)7。
(3)如圖是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖,其中正確的是 (選填“A”“B”或“C”,下同),可能導致所測溶液pH發生改變的錯誤操作是 。
堿性
＜
B
C(共24張PPT)
8.4　常見的鹽
第1課時　常見的鹽
1.鹽與食鹽的關系：日常生活中所說的鹽,通常指食鹽,屬于混合物,其主要成分NaCl屬于鹽類物質。但化學工業中鹽不一定是食鹽,鹽與NaCl是包含與被包含的關系。
2.大理石、石灰石不是碳酸鈣的俗名。CaCO3是一種白色難溶于水的固體,它是石灰石、大理石的主要成分。
3.純堿是鹽不是堿,只是其水溶液呈堿性。顯中性的物質也不一定是鹽,如純水顯中性。
4.碳酸氫鈉是治療胃酸過多癥的一種藥劑,但胃潰瘍患者不能服用,因為碳酸氫鈉與胃酸反應中產生的二氧化碳氣體,會使胃膨脹而加重病情。
5.食鹽是鹽,但不是所有的鹽都能食用,如工業用鹽亞硝酸鈉(NaNO2),雖然外觀與食鹽相似且有咸味但有毒；CuSO4、BaCl2等重金屬鹽也有毒。
6.鹽中不一定都含有金屬元素,如硫酸銨等銨鹽中只含有非金屬元素,不含有金屬元素。
7.碳酸鈉與氫氧化鈉的用途：碳酸鈉可用于造紙原料,制洗滌劑；用于印染工業,制玻璃、瓷磚等原料。氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑,用于造紙、紡織工業、煉制石油。兩者近似,但碳酸鈉是制玻璃原料而氫氧化鈉沒有此用途。
知識點1：幾種常見鹽的用途
1.氯化鈉是一種常見的化學物質。下列說法不正確的是( )
A.氯化鈉是常見的食品調味劑
B.氯化鈉可以用作融雪劑
C.氯化鈉溶液可加快鐵生銹
D.蒸發海水即可獲得純凈的氯化鈉固體
D
2.碳酸鈉常用于洗滌劑的生產,其俗稱為( )
A.火堿
B.純堿
C.熟石灰
D.小蘇打
B
3.下列物質俗稱小蘇打的是( )
A.碳酸鈉
B.碳酸氫鈉
C.氫氧化鈉
D.硫酸鈉
B
4.下列物質的用途,正確的是( )
A.食鹽可作發酵粉
B.石灰石可作建筑材料
C.碳酸氫鈉可制玻璃
D.氫氧化鈉可改良酸性土壤
B
知識點2：鹽的組成
5.[分類觀]消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO),則NaClO屬于( )
A.氧化物
B.酸
C.堿
D.鹽
D
6.物質的分類非常重要。下列按酸、堿、鹽的順序排列的是( )
A.H2SO4、Ca(OH)2、NaCl
B.H2SO4、NaCl、Ca(OH)2
C.NaCl、Ca(OH)2、H2SO4
D.Ca(OH)2、H2SO4、NaCl
A
7.[化學觀念]下列有關鹽的說法,不正確的是( )
A.鹽中一定含有金屬元素
B.鹽是一類物質
C.鹽中可能不含有氧元素
D.鹽中可能含有氧元素
A
易錯點：對鹽的組成與性質的理解錯誤
8.悅悅同學學習了常見的鹽后,對鹽有如下認識,其中合理的是( )
A.鹽溶液都是無色的
B.鹽都由金屬離子和酸根離子構成
C.鹽都易溶于水
D.硫酸鹽是指陰離子是硫酸根的鹽
D
【易錯提醒】鹽不一定含金屬離子,例如銨鹽含銨根離子。
9.一般向鹽中加入適量碘酸鉀(KIO3)以補充人體必需的微量元素“碘”。碘酸鉀屬于( )
A.單質
B.酸
C.鹽
D.堿
C
10.下列有關純堿的認識錯誤的是( )
A.組成：由碳、氧和鈉三種元素組成
B.性質：能與NaCl等鹽溶液反應
C.用途：用于玻璃、造紙、紡織等的生產
D.生產：侯氏制堿法
B
11.下列物質與其對應的用途中,錯誤的是( )
A.食鹽——用作調味品
B.小蘇打——用作焙制糕點的發酵粉
C.純堿——用于玻璃、洗滌劑的生產
D.碳酸鈣——用于改良酸性土壤
D
12.石灰石的主要成分是CaCO3。下列說法不正確的是( )
A.CaCO3屬于碳酸鹽
B.貝殼和珍珠中含有CaCO3
C.CaCO3易溶于水
D.CaCO3可用作裝飾材料
C
13.[分類觀]我國化學家侯德榜學成歸國,發明了制堿新法“侯氏制堿法”,所制純堿屬于( )
A.氧化物
B.酸
C.堿
D.鹽
D
14.關于以下三個反應的相關說法正確的是( )
①CaCO3CaO＋CO2↑ ②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
③NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
A.三種反應物均可在食品加工中用作膨松劑
B.加水溶解無法區分CaCO3和NH4HCO3
C.充分加熱等質量的三種反應物生成CO2的質量相等
D.三個反應均屬于分解反應
D
15.(天津模擬)化學知識與生活聯系密切?，F有①活性炭、②鈦合金、③碳酸鈉、④碳酸氫鈉、⑤食鹽,選擇適當的物質填空(填序號)。
(1)腌制魚肉等常用的調味品是 。
(2)可用于治療胃酸過多癥的是 。
(3)在天然水的凈化過程中,人們常用去除異味和色素的是 。
(4)可用于制造航天飛機的是 。
(5)廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產的是 。
⑤
④
①
②
③
16.[科學探究]學完鹽的性質,同學們對常見的鹽產生濃厚興趣,于是開展了家用果蔬洗鹽的實驗探究。
【查閱資料】
①堿性溶液可使殘留在果蔬上的農藥毒性降低。
②家用果蔬洗鹽主要成分是碳酸鈉、碳酸氫鈉,部分含有氯化鈉。
【設計實驗】
實驗一：探究某果蔬洗鹽溶液的酸堿性
(1)取少量樣品于試管中,加水溶解得到無色溶液,向其中滴加酚酞溶液,溶液變紅。說明果蔬洗鹽溶液呈 性。
堿
實驗二：探究某果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉
(2)取少量樣品于試管中加水溶解,向所得溶液加入過量稀硝酸,有氣泡產生,反應后再向其中加入少量AgNO3溶液。請你預測可能出現的實驗現象,并根據實驗現象寫出相應的結論： 1
。(提示：硝酸銀與氯
化鈉溶液能發生如下反應：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3)
若有白色沉淀產生,則果蔬洗鹽中含有氯
化鈉；若無白色沉淀產生,則果蔬洗鹽中不含氯化鈉
【反思評價】
(3)實驗二中加入過量稀硝酸,若要證明此時溶液呈酸性,可選用的一種試劑是 (填字母序號)。
a.氧化鐵　　b.氫氧化鈉　　c.氯化鉀
(4)部分同學認為可將實驗二的稀硝酸改為稀鹽酸,你認為是否合理,并說出理由： 1
。
a
不合理,改為稀鹽酸后,溶液中會引入氯離子,無法驗證果蔬洗鹽中
是否含有氯化鈉(共22張PPT)
第3課時　復分解反應
1.酸、堿、鹽之間并不是都能發生反應。只有當兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀、水或氣體時,復分解反應才能發生。
2.復分解反應發生的條件
(1)反應物條件：有酸可不溶,無酸須全溶。即若有酸參加反應,另一種反應物可不溶于水,也可難溶于水(BaSO4、AgCl除外)；若無酸參加反應,兩種反應物須都可溶于水。
(2)生成物條件：生成物中有沉淀、氣體或水。
3.非金屬氧化物＋堿→鹽＋水,這類反應不屬于復分解反應。
4.巧記復分解反應發生的條件：復分解,兩頭顧,先顧頭,后顧尾,顧頭要看溶解性,顧尾氣體沉淀水。
5.復分解反應的類型：
(1)酸＋金屬氧化物
(2)酸＋堿
(3)酸＋鹽
(4)堿＋鹽
(5)鹽＋鹽
其中(1)(2)(3)中有酸,可不考慮另一種反應的溶解性,(4)(5)中沒有酸,要考慮兩種反應物都溶解于水。(即“有酸可不溶,無酸須全溶”)
知識點：復分解反應及其條件
1.[化學觀念]下列關于復分解反應的說法中一定正確的是（ ）
A.反應物中有酸 B.生成物都有鹽
C.反應物都溶于水 D.反應都有明顯現象
B
2.對化學反應：A＋B===C＋D的下列說法中正確的是（ ）
A.若A是稀硫酸,則生成物中一定有水
B.若C、D是鹽和水,則A、B不一定是酸和堿
C.若A是可溶性堿,B是可溶性鹽,則C、D不可能是兩種沉淀
D.若A、B、C、D都是化合物,則該反應一定是復分解反應
B
3.(濟南月考)下列各組中的兩種物質,在溶液中不能發生復分解反應的是（ ）
A.H2SO4與NaOH
B.KNO3與NaCl
C.BaCO3與HCl
D.NaOH與CuSO4
B
4.下列各組內的物質能否發生反應？能反應的寫出反應的化學方程式,不能反應的說明理由。
(1)氯化鈉和硫酸銅： 。
(2)氫氧化銅和鹽酸： 。
(3)碳酸鎂和硫酸： 。
(4)氯化鈉和硝酸銀： 。
不反應；不符合復分解反應發生的條件
Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋H2O＋CO2↑
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
易錯點：不能正確判斷復分解反應能否發生
5.下列溶液混合后,一定有沉淀生成的是（ ）
A.HCl、KOH、Na2CO3、NaCl
B.CuSO4、KOH、NaOH、NaCl
C.H2SO4、HNO3、NaOH、KCl
D.BaCl2、Na2CO3、NH4Cl、HCl
B
6.下列各組溶液,兩兩混合后能發生反應,且溶液的總質量不發生改變的是（ ）
A.氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液
B.碳酸鈉溶液與稀鹽酸
C.氫氧化鈣溶液與稀鹽酸
D.氫氧化鈉和硫酸銅溶液
C
7.對于化學反應：X＋Na2CO3===2Y＋CaCO3↓的分析錯誤的是（ ）
A.該反應屬于復分解反應
B.Y中一定含有鈉元素
C.X一定是熟石灰
D.X中陰離子化合價是－1
C
8.下列四種溶液中一般不與其他物質發生復分解反應的是（ ）
A.NaNO3
B.Ca(OH)2
C.HCl
D.CuSO4
A
9.能用BaCl2溶液鑒別的一組試劑是（ ）
A.NaCl溶液、Na2SO4溶液
B.Na2CO3溶液、Na2SO4溶液
C.NaCl溶液、KNO3溶液
D.稀硫酸、Na2SO4溶液
A
10.[科學思維]某同學繪制了可以通過一步反應制取MgSO4的思維導圖,其中所選用的物質錯誤的是（ ）
A.①Mg
B.②Mg(NO3)2
C.③H2SO4
D.④Mg(OH)2
B
11.[科學思維]請分析如圖所示的鹽化學性質的知識網絡,完成下列問題。
(1)圖中的X為 (填物質的類別)。
(2)若金屬為銅,鹽為硝酸銀,請寫出反應②的化學方程式：
。
酸
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
(3)請根據表中所提供的部分物質的溶解性,寫出符合條件的反應④的化學方程式： 1
。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4[或Cu(NO3)2＋2NaOH
OH－ N S
Na＋ 溶 溶 溶
Cu2＋ 不 溶 溶
===Cu(OH)2↓＋2NaNO3]
12.復分解反應是我們學過的化學反應基本類型之一。學習時,應注意將知識進行歸納總結,深刻理解復分解反應發生的條件,初步學習其簡單的應用,形成較完整的知識體系。
(1)某小組為了驗證復分解反應發生的條件,選用了a.氫氧化鈉溶液、b.硫酸銅溶液、c.稀鹽酸、d.硝酸鉀溶液4種試劑進行實驗。
①為了驗證有水生成的復分解反應能發生。你認為除了上述四種試劑外,還需增加的一種試劑是 。
②選擇其中兩種物質進行實驗,能驗證有沉淀生成的復分解反應能發生,其物質是 (填字母序號)。
酚酞溶液
a和b
③下列反應中,能驗證有氣體生成的復分解反應能發生的是 (填字母序號)。
A.鋅與稀硫酸反應
B.天然氣燃燒
C.石灰石與稀鹽酸反應
D.過氧化氫分解
C
(2)稀鹽酸與氫氧化鈉的微觀反應如圖所示,其實際參加反應的離子是H＋和OH－,而Cl－和Na＋則是“旁觀者”,并沒有參加反應。某化學小組同學從微觀角度進一步理解復分解反應的實質,請回答：
①寫出跟上述微觀示意圖相對應的反應方程式: 。
②下列各組中的離子,在pH＝3的水溶液中能大量共存的是 (填字母序號)。
A.Na＋、Mg2＋、Cl－、S
B.Na＋、K＋、Cl－、OH－
C.Na＋、Cu2＋、Cl－、S
D.Na＋、K＋、Cl－、C
由此可見：酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
AC(共22張PPT)
8.5　化學肥料
1.化肥的種類：氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥。
2.常用化肥及其主要功效：(1)氮肥壯葉：增施氮肥能促進蛋白質和葉綠素的形成,使葉色深綠,葉面積增大,促進光合作用。
(2)磷肥壯果：磷對種子的成熟和根系的發育,起著重要的作用。
(3)鉀肥壯莖：可增強作物抗倒伏能力,促進作物增產。
巧記：氮磷鉀,葉根莖(一根筋)。
3.檢驗銨態氮肥
(1)與熟石灰粉末研磨
混合研磨聞氣味,產生刺激性氨味的氣體。
(2)加堿溶液共熱
與氫氧化鈉或氫氧化鈣等可溶性堿混合,在試管中共熱,把一張濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變藍并聞到刺激性氣味則證明物質中含有N。
4.區分常見氮肥、鉀肥、磷肥的步驟和方法
(1)“一看”：看外觀,氮肥與鉀肥是白色晶體,磷肥是灰白色粉末狀固體。
(2)“二溶”：加水溶解,氮肥與鉀肥全部溶于水,磷肥不溶于水或部分溶于水。
(3)“三加堿”：加熟石灰,氮肥(除尿素外)有刺激性氣味氣體放出,鉀肥和磷肥無刺激性氣味氣體放出。
5.化肥產生的污染
(1)大氣污染；
(2)水體污染；
(3)土壤污染。
知識點1：常用化肥
1.(福建中考)下列可用于配制無土栽培營養液的物質中,屬于氮肥的是( )
A.KCl
B.NH4NO3
C.MgSO4
D.Ca(H2PO4)2
B
2.(貴州中考)合理使用化學肥料,可提高農作物產量。下列物質屬于磷肥的是( )
A.CO(NH2)2
B.MgSO4
C.K2CO3
D.Ca(H2PO4)2
D
3.(重慶中考)張奶奶家的菜園需要施加復合肥料。下列肥料中符合條件的是( )
A.Ca3(PO4)2
B.KNO3
C.NH4Cl
D.KCl
B
4.校園里部分植物枝葉枯黃,莖也比較纖細,建議最好給這些植物施用的一種化肥是( )
A.Ca(H2PO4)2
B.K2SO4
C.CO(NH2)2
D.KNO3
D
知識點2：檢驗銨態氮肥
5.檢驗N鹽常用的試劑是( )
A.氫氧化鈉溶液和濕潤的紅色石蕊試紙
B.酚酞溶液或紫色石蕊溶液
C.鹽酸和澄清石灰水
D.硝酸和硝酸銀溶液
A
6.[九下P102實驗8－17改編]在學習銨鹽與堿反應的相關知識時,老師做了如圖1和圖2兩個實驗,請回答下列問題。
(1)如圖1,將氯化銨與熟石灰混合研磨,能放出具有 氣味的 (填化學式),反應的化學方程式為 。
(2)如圖2,加熱氫氧化鈉溶液與硫酸銨的混合物,濕潤的紅色石蕊試紙變為
色。硫酸銨與氫氧化鈉反應的化學方程式為 1
。
刺激性
NH3
2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
藍
(NH4)2SO4＋2NaOH
Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑
(3)請為施用銨態氮肥提出一條合理建議： 1
。
銨態氮肥不能與堿性物質混合
施用(合理即可)
知識點3：化肥的合理施用
7.糧食生產需要合理使用化肥和農藥。下列說法正確的是( )
A.大力提倡生態農業,禁止化肥、農藥的生產
B.銨態氮肥可以與堿性物質混用
C.硝酸鉀屬于氮肥
D.化肥的過度使用會引起土壤酸化、水體的富營養化
D
8.小明發現爸爸已經買來的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3,其中還缺少的化肥是( )
A.氮肥
B.復合肥
C.鉀肥
D.磷肥
D
9.[生活情境]某市部分地區的小麥得了“軟骨病”,出現倒伏現象,為預防這種現象的發生,應提前施用的化肥是( )
A.NH4H2PO4
B.CO(NH2)2
C.K2CO3
D.NH4HCO3
C
10.[辯論題]在進行“施用化肥的利與弊”辯論中,正方的觀點是使用化肥有利,下列論點不能成為正方論據的是( )
A.復合化肥能給農作物提供多種營養元素
B.施用化肥是農作物增產的重要手段
C.施用化肥肥效快,效果明顯
D.施用化肥會造成環境污染
D
11.如圖是某化肥廠生產的一種化肥包裝袋上的部分說明,關于該化肥的說法中錯誤的是( )
A.該化肥屬于氮肥
B.該化肥是復合肥
C.硝酸銨屬于鹽
D.不宜與堿性物質混放或混用
B
硝酸銨
NH4NO3
凈重：50 kg
含氮量≥34%
12.[課標情境素材改編]“大樹輸液”是一種新型園林處理技術,可為大樹補充營養,以維持正常的新陳代謝。如表是某大樹營養液的部分標簽,下列說法正確的是( )
A.表中的“鎂、硼、鐵”在營養液中以單質形式存在
B.KH2PO4是一種復合肥
C.KNO3能增強大樹的抗寒、抗旱和抗病蟲害能力
D.NH4Cl與熟石灰混合施用可提高肥效
B
××大樹營養液
成分：維生素C(C6H8O6)、KNO3、KH2PO4、NH4Cl、鎂、硼、鐵等
13.小華的爺爺去年購買的化肥,由于外包裝上的字跡模糊,無法辨認,只記得該化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一種,小華為幫助爺爺鑒別化肥,設計了如下方案：
(1)取該化肥少量于研缽中,加入少量熟石灰粉末混合研磨,聞到氨味,推斷該化肥成分一定不是 。
KNO3
(2)為進一步鑒別該化肥的成分,小華設計了以下實驗。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量化肥于試管中,加水溶解后,再滴加稀鹽酸 無氣泡 產生 該化肥成分是 5
(填物質名稱)
硫酸銨
(3)小華為了確認化肥成分中的陰離子,設計了如下三種實驗方案：
①先加入氯化鋇溶液,再加入稀鹽酸。
②先加入硫酸酸化,再加入氯化鋇溶液。
③先加入鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液。
你認為上述三種方案合理的是 ,簡述不合理方案的理由： 1
。
①③
方案②中,
加入硫酸會引入硫酸根離子,對原有的硫酸根離子的檢驗產生干擾

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