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第七單元 溶 液
[滿分：100分　　時(shí)間：90分鐘　　姓名：________]
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1　 O —16
一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，錯(cuò)選、多選或未選均不得分。)
1.下面調(diào)味品加入水中不能形成溶液的是（A）
A.芝麻油 B.蔗糖 C.味精 D.食鹽
2.下列溶液中，溶劑不是水的是（C）
A.石灰水 B.白酒 C.碘酒 D.鹽酸
3.下列物質(zhì)溶于水后能得到無(wú)色溶液的是（B）
A.CuSO4 B.MgCl2 C.KMnO4 D.FeCl2
4.下列物質(zhì)中，前者是化合物，后者是溶液的是（A）
A.干冰、稀鹽酸 B.澄清石灰水、二氧化錳
C.水、冰水共存物 D.C60、過(guò)氧化氫溶液
5.m g KNO3飽和溶液在不蒸發(fā)水的情況下從10 ℃升溫至50 ℃時(shí)，發(fā)生改變的是（B）
A.溶質(zhì)的質(zhì)量 B.硝酸鉀的溶解度
C.溶液的質(zhì)量 D.硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
6.有兩瓶室溫下的硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液，另一瓶為不飽和溶液，取樣后通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行區(qū)分，下列操作無(wú)法達(dá)到目的的是（A）
A.分別加少量水 B.分別加少量硝酸鉀固體
C.分別降低溫度 D.室溫下分別蒸發(fā)少量水
7.將 25 g 20%的氯化鉀溶液稀釋到50 g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（C）
A.1% B.5% C.10% D.20%
8.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是（C）
A.水可以溶解任何物質(zhì)
B.物質(zhì)溶于水時(shí)都放出熱量
C.溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體
D.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液
9.悅悅用煮沸后剛冷卻的水養(yǎng)魚(yú)，不久魚(yú)卻死了，下列能比較合理地解釋此現(xiàn)象的敘述是（B）
A.水中的細(xì)菌在煮沸的過(guò)程中被殺死
B.水中溶解的氧在煮沸時(shí)逸出而減少
C.煮沸后剛冷卻的水溶入更多的CO2
D.煮沸后剛冷卻的水中溶入更多的N2
10.將100 g 10%的某固體物質(zhì)M的溶液，分別進(jìn)行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（C）
A.蒸發(fā)掉10 g水，無(wú)晶體析出
B.加10 g 10%的M的溶液
C.加10 g水
D.加10 g固體M，并使之完全溶解
11.如圖所示，在盛冷水的燒杯中放入甲、乙兩支試管(試管中都有未溶解的該溶液的溶質(zhì))，若使甲試管中晶體減少，乙試管中晶體增加，需向燒杯中加入的物質(zhì)是（B）
A.NaCl B.NaOH C.冰塊 D.KNO3
12.下列各組物質(zhì)可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離的是（A）
A.食鹽和泥沙 B.硝酸鉀和硝酸鈉
C.氧化銅和鐵粉 D.水和植物油
13.有t ℃時(shí)濃度相同的兩份硝酸鉀溶液甲和乙，甲溶液為80 g，乙溶液為60 g，將它們恒溫蒸發(fā)掉20 g水后，甲剛好飽和，則關(guān)于乙溶液說(shuō)法正確的是（D）
A.仍是不飽和溶液
B.也剛好是飽和溶液
C.有晶體析出，剩余溶液為不飽和溶液
D.是飽和溶液，并有晶體析出
14.下列有關(guān)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除”實(shí)驗(yàn)的做法，正確的是（D）
A.溶解時(shí)加大水量，使NaCl溶解
B.蒸發(fā)時(shí)剛有固體析出立即停止加熱
C.過(guò)濾時(shí)，可用玻璃棒攪拌來(lái)縮短過(guò)濾時(shí)間
D.所得精鹽潮濕會(huì)使產(chǎn)率偏高
15.一定質(zhì)量的KNO3溶液，保持溫度不變，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
KNO3溶液甲KNO3溶液乙KNO3溶液丙KNO3溶液丁
則一定是不飽和溶液的是（A）
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
16.t ℃時(shí)，向一支盛有0.15 g熟石灰的燒杯中加入50 g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體。下列相關(guān)敘述正確的是（C）
A.升高溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>B.t ℃時(shí)，熟石灰的溶解度為0.3 g
C.燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15 g
D.上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.3%
17.如表是NaOH在水和酒精中的溶解度。以下結(jié)論不正確的是（D）
20 ℃ 40 ℃
水 190 g 129 g
酒精 17.3 g 40 g
A.溫度和溶劑種類對(duì) NaOH 的溶解度都有影響
B.NaOH 易溶于水，也易溶于酒精
C.40 ℃時(shí)，40 g NaOH 溶解在 100 g 酒精中達(dá)到飽和
D.將等質(zhì)量 40 ℃的飽和 NaOH 水溶液和飽和 NaOH酒精溶液降溫至 20 ℃，析出的晶體前者比后者多
18.如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過(guò)程，③→④為升溫蒸發(fā)過(guò)程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可以作出的正確判斷（D）
A.在①→②過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
B.在②→③過(guò)程中，氯化鈉的溶解度不斷增大
C.在②→③過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
D.在②→④過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大
19.下列實(shí)驗(yàn)方案可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵–）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 稱量、溶解、過(guò)濾、洗滌
B 分離CaCl2和CaCO3的固體混合物 加足量水溶解、蒸發(fā)
C. 鑒別氫氧化鈉和硝酸銨 加等量水
D 分離銅粉和鐵粉的混合物 加足量稀硫酸，過(guò)濾
20.將m g硫酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出，在此變化過(guò)程中溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%與時(shí)間t的關(guān)系正確的是（C）
二、填空題(本大題共5小題，每個(gè)化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共26分。)
21.(5分)分別指出下列溶液中的溶質(zhì)或溶劑，用相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式填空。
(1)高錳酸鉀溶液中的溶質(zhì)是KMnO4。
(2)稀硫酸中的溶質(zhì)是H2SO4。
(3)石灰水中的溶質(zhì)是Ca(OH)2。
(4)70%的酒精溶液中的溶劑是H2O。
(5)生理鹽水的溶質(zhì)是NaCl。
22.(5分)請(qǐng)選擇下列物質(zhì)的序號(hào)填空。
①活性炭　②干冰　③氯化鈉溶液　④水
⑤金剛石
(1)常用作溶劑的是④。
(2)可用于農(nóng)業(yè)選種的是③。
(3)可用于切割玻璃的是⑤。
(4)可用于人工降雨的是②。
(5)可用于冰箱除異味的是①。
23.(5分)海水電解催化劑是化學(xué)與材料科學(xué)研究熱點(diǎn)前沿之一。
(1)海水中含有80多種元素，如碘、氯、鈉、鎂、溴、硫等，上述所列元素中屬于金屬元素的是Na(或Mg)(寫(xiě)一種，填元素符號(hào))。
(2)海水電解制氫的路線之一是先將海水進(jìn)行淡化，轉(zhuǎn)化為淡水后電解淡水制氫。寫(xiě)出電解水制氫的化學(xué)方程式：2H2O2H2↑＋O2↑。
(3)鈀等貴金屬電催化材料是目前最佳的電解水催化劑。如圖是鈀在元素周期表中的部分信息，則鈀原子的核外電子數(shù)為46。
(4)Mn2O3作為堿性環(huán)境中海水電解的催化劑具有較高的研究?jī)r(jià)值，Mn2O3中錳元素的化合價(jià)為＋3。
24.(5分)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問(wèn)題。
(1)交點(diǎn)P的意義是在 t1℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等。
(2)t2 ℃時(shí)，將25 g甲物質(zhì)加入到50 g水中，充分溶解后恢復(fù)到t2 ℃，所得溶液是甲的飽和(選填“飽和”或“不飽和”)溶液，其質(zhì)量為70g。
(3)將t1℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙。
(4)若甲中混有少量乙，可用降溫結(jié)晶法提純甲。
25.(6分) 工業(yè)上利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水曬鹽，已知海水蒸發(fā)濃縮過(guò)程中析出鹽的種類和質(zhì)量如表所示。(表中數(shù)據(jù)為每升海水在濃縮過(guò)程中析出各種鹽的質(zhì)量，單位為克)
海水的密度 (g/cm3) 硫酸鈣 氯化鈉 氯化鎂 硫酸鎂 溴化鈉
1.13 0.56
1.20 0.91
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31 1.40 0.54 0.03 0.06
(1)海水曬鹽是物理(選填“物理”或“化學(xué)”)變化，其原理是蒸發(fā)結(jié)晶。
(2)海水在濃縮過(guò)程中，最先析出的鹽是硫酸鈣，主要原因是硫酸鈣的溶解度最小。
(3)在常溫下，隨著水分的蒸發(fā)，會(huì)增大的是AB(多選，填字母序號(hào))。
A.氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B.海水的密度
C.鹽類的溶解度
D.氯化鎂的溶解度
(4)在海水曬鹽的過(guò)程中，為了盡可能多地使氯化鈉析出，盡量減少雜質(zhì)鹽的析出，水的密度應(yīng)控制在1.21 ～1.26 g/cm3范圍內(nèi)。
三、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題，每個(gè)化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共12分。)
26.(6分)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的過(guò)程如圖1所示。
圖1
(1)寫(xiě)出圖1中標(biāo)號(hào)⑤儀器的名稱：托盤天平，溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。
(2)實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰邰茛佗冖?填序號(hào))。
(3)下列操作可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是A(填字母序號(hào))。
A.燒杯水洗后直接配制溶液
B.裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出
C.量取水的體積時(shí)，俯視讀數(shù)
(4)根據(jù)圖2、圖3可知，該小組同學(xué)配制的NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%。
(5)裝瓶貼簽：標(biāo)簽中應(yīng)包括溶液的名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
27.(6分)如圖是粗鹽(含有難溶性雜質(zhì))提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)操作D中要用玻璃棒不斷攪拌，是為了防止局部溫度過(guò)高而造成液滴飛濺；當(dāng)觀察到出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。
(2)操作F的錯(cuò)誤是沒(méi)有用玻璃棒引流，本操作完成后若發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，但濾紙未破損，可能的原因是液面高于濾紙的邊緣(合理即可)(寫(xiě)一條)。
(3)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)锳EBCFD(填操作字母)、稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率。
(4)若稱取了20 g粗鹽，最終回收了17 g精鹽，則精鹽產(chǎn)率為85%。
四、實(shí)驗(yàn)探究題(本大題共2小題，每個(gè)化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共16分。)
28.(8分)某探究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的兩種實(shí)驗(yàn)方案，探究溶解過(guò)程中溶液溫度的變化情況。圖2所示的實(shí)驗(yàn)方案中，每次加入物質(zhì)b之前，均使用溫度計(jì)控制熱水溫度，使之保持在99.5 ℃。
(1)圖1所示實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說(shuō)明溶液溫度降低(選填“升高”“降低”或“不變”，下同)。
(2)圖2所示實(shí)驗(yàn)中，若加入物質(zhì)b后，熱水會(huì)突然沸騰，說(shuō)明溶液溫度升高。
(3)按照?qǐng)D3所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若物質(zhì)c為NaOH，則U形管內(nèi)的左邊液面將低于(選填“高于”“低于”或“等于”)右邊液面。若U形管內(nèi)的液面位置變化與之相反，則物質(zhì)c為②(填序號(hào))。
①CaO　　　②NH4NO3　　　③NaCl
(4)該小組的同學(xué)進(jìn)一步就物質(zhì)溶解過(guò)程中溶液溫度變化的原因展開(kāi)了討論，分析得出：若Q吸＜Q放，則溶液溫度升高；若Q吸＞Q放，則溶液溫度降低；若Q吸＝Q放，則溶液溫度不變。(均選填“＞”“＜”或“＝”)
(5)在圖2所示實(shí)驗(yàn)中，小張同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，就看不到沸騰現(xiàn)象。請(qǐng)解釋不再產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象的原因：溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，不再溶解放熱。
29.(8分)請(qǐng)你參與下面物質(zhì)溶解性及溶液有關(guān)問(wèn)題的探究。
(1)物質(zhì)的溶解性。
【實(shí)驗(yàn)一】該實(shí)驗(yàn)的目的是探究物質(zhì)的溶解性與溶劑種類是否有關(guān)，高錳酸鉀的水溶液呈紫紅色。
【實(shí)驗(yàn)二】向B試管中加入10 mL冷水、5 g 塊狀冰糖(合理即可)(寫(xiě)出一種情況)，即可探究溫度和固體顆粒大小都是影響冰糖溶解快慢的因素。
(2)根據(jù)如表中的數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。
NaOH和Ca(OH)2溶解度(g)
溫度/℃ 10 20 40 60 80
NaOH 51 109 129 174 314
Ca(OH)2 0.176 0.165 0.141 0.116 0.094
實(shí)驗(yàn)A 實(shí)驗(yàn)B
微熱(不考慮水分蒸發(fā))
【實(shí)驗(yàn)A】A中的白色固體是NaOH(或氫氧化鈉)。
【實(shí)驗(yàn)B】通過(guò)溶液是否變渾濁，可以鑒別NaOH和Ca(OH)2兩種飽和溶液的依據(jù)是氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。
(3)請(qǐng)按要求設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)用品】氯化鈉溶液、氯化鈉、硝酸鉀、蒸餾水、燒杯、試管、玻璃棒、藥匙。
【探究實(shí)驗(yàn)一】澄清透明的氯化鈉溶液是否是飽和溶液？
取一支試管加入5 mL氯化鈉溶液，向其中加入少量氯化鈉固體，振蕩，觀察到氯化鈉固體繼續(xù)溶解的現(xiàn)象，說(shuō)明氯化鈉溶液不是飽和溶液。
【探究實(shí)驗(yàn)二】將不飽和氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤汉吞骄匡柡腿芤哼€能否溶解硝酸鉀。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向不飽和氯化鈉溶液中不斷加入氯化鈉固體 氯化鈉固體不再溶解 不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?br/>向飽和氯化鈉溶液中加入少量硝酸鉀固體 硝酸鉀固體溶解 氯化鈉飽和溶液還能溶解硝酸鉀固體
五、計(jì)算題(6分)
30.現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽破損的過(guò)氧化氫溶液，為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們做了如下實(shí)驗(yàn)：
(1)生成氧氣的質(zhì)量為3.2g。
(2)計(jì)算該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
50 g·x 3.2 g
＝　　　x＝13.6%
答：該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.6%。第七單元 溶 液
[滿分：100分　　時(shí)間：90分鐘　　姓名：________]
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1　 O —16
一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，錯(cuò)選、多選或未選均不得分。)
1.下面調(diào)味品加入水中不能形成溶液的是（ ）
A.芝麻油 B.蔗糖 C.味精 D.食鹽
2.下列溶液中，溶劑不是水的是（ ）
A.石灰水 B.白酒 C.碘酒 D.鹽酸
3.下列物質(zhì)溶于水后能得到無(wú)色溶液的是（ ）
A.CuSO4 B.MgCl2 C.KMnO4 D.FeCl2
4.下列物質(zhì)中，前者是化合物，后者是溶液的是（ ）
A.干冰、稀鹽酸 B.澄清石灰水、二氧化錳
C.水、冰水共存物 D.C60、過(guò)氧化氫溶液
5.m g KNO3飽和溶液在不蒸發(fā)水的情況下從10 ℃升溫至50 ℃時(shí)，發(fā)生改變的是（ ）
A.溶質(zhì)的質(zhì)量 B.硝酸鉀的溶解度
C.溶液的質(zhì)量 D.硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
6.有兩瓶室溫下的硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液，另一瓶為不飽和溶液，取樣后通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行區(qū)分，下列操作無(wú)法達(dá)到目的的是（ ）
A.分別加少量水 B.分別加少量硝酸鉀固體
C.分別降低溫度 D.室溫下分別蒸發(fā)少量水
7.將 25 g 20%的氯化鉀溶液稀釋到50 g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A.1% B.5% C.10% D.20%
8.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.水可以溶解任何物質(zhì)
B.物質(zhì)溶于水時(shí)都放出熱量
C.溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體
D.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液
9.悅悅用煮沸后剛冷卻的水養(yǎng)魚(yú)，不久魚(yú)卻死了，下列能比較合理地解釋此現(xiàn)象的敘述是（ ）
A.水中的細(xì)菌在煮沸的過(guò)程中被殺死
B.水中溶解的氧在煮沸時(shí)逸出而減少
C.煮沸后剛冷卻的水溶入更多的CO2
D.煮沸后剛冷卻的水中溶入更多的N2
10.將100 g 10%的某固體物質(zhì)M的溶液，分別進(jìn)行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ）
A.蒸發(fā)掉10 g水，無(wú)晶體析出
B.加10 g 10%的M的溶液
C.加10 g水
D.加10 g固體M，并使之完全溶解
11.如圖所示，在盛冷水的燒杯中放入甲、乙兩支試管(試管中都有未溶解的該溶液的溶質(zhì))，若使甲試管中晶體減少，乙試管中晶體增加，需向燒杯中加入的物質(zhì)是（ ）
A.NaCl B.NaOH C.冰塊 D.KNO3
12.下列各組物質(zhì)可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離的是（ ）
A.食鹽和泥沙 B.硝酸鉀和硝酸鈉
C.氧化銅和鐵粉 D.水和植物油
13.有t ℃時(shí)濃度相同的兩份硝酸鉀溶液甲和乙，甲溶液為80 g，乙溶液為60 g，將它們恒溫蒸發(fā)掉20 g水后，甲剛好飽和，則關(guān)于乙溶液說(shuō)法正確的是（ ）
A.仍是不飽和溶液
B.也剛好是飽和溶液
C.有晶體析出，剩余溶液為不飽和溶液
D.是飽和溶液，并有晶體析出
14.下列有關(guān)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除”實(shí)驗(yàn)的做法，正確的是（ ）
A.溶解時(shí)加大水量，使NaCl溶解
B.蒸發(fā)時(shí)剛有固體析出立即停止加熱
C.過(guò)濾時(shí)，可用玻璃棒攪拌來(lái)縮短過(guò)濾時(shí)間
D.所得精鹽潮濕會(huì)使產(chǎn)率偏高
15.一定質(zhì)量的KNO3溶液，保持溫度不變，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
KNO3溶液甲KNO3溶液乙KNO3溶液丙KNO3溶液丁
則一定是不飽和溶液的是（ ）
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
16.t ℃時(shí)，向一支盛有0.15 g熟石灰的燒杯中加入50 g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體。下列相關(guān)敘述正確的是（ ）
A.升高溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>B.t ℃時(shí)，熟石灰的溶解度為0.3 g
C.燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15 g
D.上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.3%
17.如表是NaOH在水和酒精中的溶解度。以下結(jié)論不正確的是（ ）
20 ℃ 40 ℃
水 190 g 129 g
酒精 17.3 g 40 g
A.溫度和溶劑種類對(duì) NaOH 的溶解度都有影響
B.NaOH 易溶于水，也易溶于酒精
C.40 ℃時(shí)，40 g NaOH 溶解在 100 g 酒精中達(dá)到飽和
D.將等質(zhì)量 40 ℃的飽和 NaOH 水溶液和飽和 NaOH酒精溶液降溫至 20 ℃，析出的晶體前者比后者多
18.如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過(guò)程，③→④為升溫蒸發(fā)過(guò)程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可以作出的正確判斷（ ）
A.在①→②過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
B.在②→③過(guò)程中，氯化鈉的溶解度不斷增大
C.在②→③過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
D.在②→④過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大
19.下列實(shí)驗(yàn)方案可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 稱量、溶解、過(guò)濾、洗滌
B 分離CaCl2和CaCO3的固體混合物 加足量水溶解、蒸發(fā)
C. 鑒別氫氧化鈉和硝酸銨 加等量水
D 分離銅粉和鐵粉的混合物 加足量稀硫酸，過(guò)濾
20.將m g硫酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出，在此變化過(guò)程中溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%與時(shí)間t的關(guān)系正確的是（ ）
二、填空題(本大題共5小題，每個(gè)化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共26分。)
21.(5分)分別指出下列溶液中的溶質(zhì)或溶劑，用相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式填空。
(1)高錳酸鉀溶液中的溶質(zhì)是 。
(2)稀硫酸中的溶質(zhì)是 。
(3)石灰水中的溶質(zhì)是 。
(4)70%的酒精溶液中的溶劑是 。
(5)生理鹽水的溶質(zhì)是 。
22.(5分)請(qǐng)選擇下列物質(zhì)的序號(hào)填空。
①活性炭　②干冰　③氯化鈉溶液　④水
⑤金剛石
(1)常用作溶劑的是 。
(2)可用于農(nóng)業(yè)選種的是 。
(3)可用于切割玻璃的是 。
(4)可用于人工降雨的是 。
(5)可用于冰箱除異味的是 。
23.(5分)海水電解催化劑是化學(xué)與材料科學(xué)研究熱點(diǎn)前沿之一。
(1)海水中含有80多種元素，如碘、氯、鈉、鎂、溴、硫等，上述所列元素中屬于金屬元素的是 (寫(xiě)一種，填元素符號(hào))。
(2)海水電解制氫的路線之一是先將海水進(jìn)行淡化，轉(zhuǎn)化為淡水后電解淡水制氫。寫(xiě)出電解水制氫的化學(xué)方程式： 。
(3)鈀等貴金屬電催化材料是目前最佳的電解水催化劑。如圖是鈀在元素周期表中的部分信息，則鈀原子的核外電子數(shù)為 。
(4)Mn2O3作為堿性環(huán)境中海水電解的催化劑具有較高的研究?jī)r(jià)值，Mn2O3中錳元素的化合價(jià)為 。
24.(5分)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問(wèn)題。
(1)交點(diǎn)P的意義是 。
(2)t2 ℃時(shí)，將25 g甲物質(zhì)加入到50 g水中，充分溶解后恢復(fù)到t2 ℃，所得溶液是甲的 (選填“飽和”或“不飽和”)溶液，其質(zhì)量為 g。
(3)將t1℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 。
(4)若甲中混有少量乙，可用 法提純甲。
25.(6分) 工業(yè)上利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水曬鹽，已知海水蒸發(fā)濃縮過(guò)程中析出鹽的種類和質(zhì)量如表所示。(表中數(shù)據(jù)為每升海水在濃縮過(guò)程中析出各種鹽的質(zhì)量，單位為克)
海水的密度 (g/cm3) 硫酸鈣 氯化鈉 氯化鎂 硫酸鎂 溴化鈉
1.13 0.56
1.20 0.91
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31 1.40 0.54 0.03 0.06
(1)海水曬鹽是 (選填“物理”或“化學(xué)”)變化，其原理是 。
(2)海水在濃縮過(guò)程中，最先析出的鹽是 ，主要原因是 。
(3)在常溫下，隨著水分的蒸發(fā)，會(huì)增大的是 (多選，填字母序號(hào))。
A.氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B.海水的密度
C.鹽類的溶解度
D.氯化鎂的溶解度
(4)在海水曬鹽的過(guò)程中，為了盡可能多地使氯化鈉析出，盡量減少雜質(zhì)鹽的析出，水的密度應(yīng)控制在 范圍內(nèi)。
三、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題，每個(gè)化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共12分。)
26.(6分)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的過(guò)程如圖1所示。
圖1
(1)寫(xiě)出圖1中標(biāo)號(hào)⑤儀器的名稱： ，溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是 。
(2)實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)? (填序號(hào))。
(3)下列操作可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是 (填字母序號(hào))。
A.燒杯水洗后直接配制溶液
B.裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出
C.量取水的體積時(shí)，俯視讀數(shù)
(4)根據(jù)圖2、圖3可知，該小組同學(xué)配制的NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(5)裝瓶貼簽：標(biāo)簽中應(yīng)包括 和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
27.(6分)如圖是粗鹽(含有難溶性雜質(zhì))提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)操作D中要用玻璃棒不斷攪拌，是為了防止 ；當(dāng)觀察到 時(shí)，停止加熱。
(2)操作F的錯(cuò)誤是 ，本操作完成后若發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，但濾紙未破損，可能的原因是 (寫(xiě)一條)。
(3)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)? (填操作字母)、稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率。
(4)若稱取了20 g粗鹽，最終回收了17 g精鹽，則精鹽產(chǎn)率為 。
四、實(shí)驗(yàn)探究題(本大題共2小題，每個(gè)化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共16分。)
28.(8分)某探究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的兩種實(shí)驗(yàn)方案，探究溶解過(guò)程中溶液溫度的變化情況。圖2所示的實(shí)驗(yàn)方案中，每次加入物質(zhì)b之前，均使用溫度計(jì)控制熱水溫度，使之保持在99.5 ℃。
(1)圖1所示實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說(shuō)明溶液溫度 (選填“升高”“降低”或“不變”，下同)。
(2)圖2所示實(shí)驗(yàn)中，若加入物質(zhì)b后，熱水會(huì)突然沸騰，說(shuō)明溶液溫度 。
(3)按照?qǐng)D3所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若物質(zhì)c為NaOH，則U形管內(nèi)的左邊液面將 (選填“高于”“低于”或“等于”)右邊液面。若U形管內(nèi)的液面位置變化與之相反，則物質(zhì)c為 (填序號(hào))。
①CaO　　　②NH4NO3　　　③NaCl
(4)該小組的同學(xué)進(jìn)一步就物質(zhì)溶解過(guò)程中溶液溫度變化的原因展開(kāi)了討論，分析得出：若Q吸 Q放，則溶液溫度升高；若Q吸 Q放，則溶液溫度降低；若Q吸 Q放，則溶液溫度不變。(均選填“＞”“＜”或“＝”)
(5)在圖2所示實(shí)驗(yàn)中，小張同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，就看不到沸騰現(xiàn)象。請(qǐng)解釋不再產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象的原因： 。
29.(8分)請(qǐng)你參與下面物質(zhì)溶解性及溶液有關(guān)問(wèn)題的探究。
(1)物質(zhì)的溶解性。
【實(shí)驗(yàn)一】該實(shí)驗(yàn)的目的是探究物質(zhì)的溶解性與 是否有關(guān)，高錳酸鉀的水溶液呈 色。
【實(shí)驗(yàn)二】向B試管中加入 (寫(xiě)出一種情況)，即可探究溫度和固體顆粒大小都是影響冰糖溶解快慢的因素。
(2)根據(jù)如表中的數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。
NaOH和Ca(OH)2溶解度(g)
溫度/℃ 10 20 40 60 80
NaOH 51 109 129 174 314
Ca(OH)2 0.176 0.165 0.141 0.116 0.094
實(shí)驗(yàn)A 實(shí)驗(yàn)B
微熱(不考慮水分蒸發(fā))
【實(shí)驗(yàn)A】A中的白色固體是 。
【實(shí)驗(yàn)B】通過(guò)溶液是否變渾濁，可以鑒別NaOH和Ca(OH)2兩種飽和溶液的依據(jù)是 。
(3)請(qǐng)按要求設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)用品】氯化鈉溶液、氯化鈉、硝酸鉀、蒸餾水、燒杯、試管、玻璃棒、藥匙。
【探究實(shí)驗(yàn)一】澄清透明的氯化鈉溶液是否是飽和溶液？
取一支試管加入5 mL氯化鈉溶液，向其中加入少量氯化鈉固體，振蕩，觀察到 的現(xiàn)象，說(shuō)明氯化鈉溶液不是飽和溶液。
【探究實(shí)驗(yàn)二】將不飽和氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤汉吞骄匡柡腿芤哼€能否溶解硝酸鉀。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向不飽和氯化鈉溶液中不斷加入氯化鈉固體 氯化鈉固體不再溶解 不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?br/>向飽和氯化鈉溶液中加入少量硝酸鉀固體 硝酸鉀固體溶解 氯化鈉飽和溶液還能溶解硝酸鉀固體
五、計(jì)算題(6分)
30.現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽破損的過(guò)氧化氫溶液，為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們做了如下實(shí)驗(yàn)：
(1)生成氧氣的質(zhì)量為 g。
(2)計(jì)算該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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