資源簡介

第六單元　金屬和金屬材料
[滿分：100分　　時間：90分鐘　　姓名：________]
可能用到的相對原子質量：C—12　O —16　Fe—56
一、單項選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題列出的四個備選項中，只有一項符合題目要求，錯選、多選或未選均不得分。)
1.以下用品中，主要利用金屬導熱性的是（B）
A.鐵質菜刀 B.銅火鍋
C.銀導線 D.鋁合金門窗
2.金屬大規模開發利用的先后順序與下列哪些因素有關（B）
①金屬的活動性　　②金屬在地殼中的含量
③金屬冶煉的難易程度
A.①②③ B.①③ C.②③ D.③
3.近幾年我國加快地鐵建設，修建地鐵廣泛使用金屬材料，下列不屬于合金的是（D）
A.錳鋼 B.生鐵 C.硬鋁 D.混凝土
4.港珠澳大橋的建造使用了大量鋼材。下列對鋼鐵采取的防腐措施不合理的是（C）
A.表面鍍錫、鋅等 B.表面噴涂油漆
C.用水清洗 D.表面燒涂搪瓷
5.工業用 2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti來冶煉金屬鈦，該反應屬于 （C）
A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.氧化反應
6.鐵、鋁、銅是生活中常用的金屬。鐵、鋁、銅都具有的性質是（C）
①有銀白色的光澤　②導熱性　③與氧氣反應
④與稀硫酸反應　⑤與硝酸銀溶液反應
A.①②③ B.①②④ C.②③⑤ D.②③④⑤
7.下列合金(括號內是組成該合金的物質)中，不能被稀硫酸腐蝕的是（D）
A.硬鋁(鋁、銅、鎂、硅) B.焊錫(錫、鉛)
C.黃銅(銅、鋅) D.18K黃金(金、銀、銅)
8.(遼寧中考)下列有關鐵制品銹蝕與保護的說法不正確的是（C）
A.鐵與氧氣、水等反應導致鐵制品銹蝕
B.將鐵制成不銹鋼能減緩銹蝕
C.銹蝕的鐵制品沒有任何利用價值
D.鐵欄桿表面刷漆能減緩銹蝕
9.(廣西中考)廣西鋁土礦資源豐富。鋁土礦的主要成分是（B）
A.SiO2 B.Al2O3 C.Fe3O4 D.CaCO3
10.有X、Y、Z、W四種金屬，只有X在自然界主要以單質形式存在。W 的化合物溶液不能用Y制的容器盛裝，但可以用Z制的容器盛裝。由此可知這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（D）
A.X>Y>Z>W B.Z>W>Y>X
C.X>W>Z>Y D.Y>W>Z>X
11.如圖是X、Y、Z、W四種金屬與稀鹽酸反應狀況的示意圖，據此判斷四種金屬中活動性最弱的是（B）
A.X B.Y C.Z D.W
12.廢舊計算機的某些部件中含有 Zn、Fe、Ag、Cu 等金屬，經物理方法初步處理后，與足量的稀鹽酸充分反應，過濾，剩余的固體中不應有的金屬是（C）
A.Ag、Cu B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Zn、Cu
13.某同學用如圖裝置進行CO與Fe2O3的反應。下列說法錯誤的是（D）
A.該實驗裝置應增加尾氣處理裝置
B.加熱前應先通入一段時間的CO 以排盡裝置內的空氣
C.用澄清石灰水的目的是檢驗產生的CO2氣體
D.反應后的固體顏色由紅棕色變成銀白色
14.下列物質間的轉化可以一步實現的是（D）
A.CuCuSO4 B.FeFeCl3
C.FeSO4―→CuSO4 D.Fe―→Cu
15.推理是學習化學的一種重要方法。下列推理正確的是（C）
A.單質由同種元素組成，所以由同種元素組成的物質一定是單質
B.活潑金屬與酸反應能產生氣體，能與酸反應產生氣體的固體一定是活潑金屬
C.化學變化伴隨著能量的變化，所以鋅粒和稀硫酸的反應過程中也有能量的變化
D.置換反應會生成一種單質和一種化合物，所以有一種單質和一種化合物生成的反應一定是置換反應
16.(煙臺中考)中華傳統文化中包含很多化學知識。下列對文獻內容解釋錯誤的是（D）
A.《夢溪筆談》——石油：“燃之如麻，但煙甚濃”——石油的不完全燃燒
B.《天工開物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性強
C.《梅花》：“遙知不是雪，為有暗香來”——分子在不斷地運動
D.《呂氏春秋》：“金(指銅)柔錫柔，合兩柔則剛”——銅錫合金的硬度比銅、錫小
17.在檸檬中插入兩種不同的金屬可以制得水果電池。相同條件下，兩種金屬活動性差異越大，水果電池的電壓越大。下列檸檬電池中電壓最大的是（B）
18.用下列各組物質進行實驗，能驗證Zn、Ag、Cu三種金屬活動性強弱的是（A）
A.Zn、Ag、CuSO4溶液
B.Zn、Ag、Cu、稀硫酸
C.Ag、Cu、ZnCl2溶液
D.Ag、CuSO4溶液、ZnCl2溶液
19.下列實驗方案不能達到實驗目的的是(D)
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去銅粉中混有的少量鐵粉 加足量的稀硫酸充分反應后過濾
B 除去鐵粉中混有的少量銅粉 用磁鐵吸引
C 除去FeCl2 溶液中混有的少量CuCl2 加足量的鐵粉充分反應后過濾
D 除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2 加足量的銅粉充分反應后過濾
20.下列實驗設計不能達到其對應實驗目的的是（C）
二、填空題(本大題共5小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共26分。)
21.(5分)請用化學用語填空。
(1)鎂離子Mg2＋；
(2)地殼中含量最多的金屬元素是Al；
(3)3個汞原子3Hg；
(4)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4；
(5)標出氧化亞鐵中鐵元素的化合價O。
22.(5分)化學與我們的生產和生活密切相關。請用下列物質的序號填空。
①赤鐵礦　 ②鈦合金　③稀有氣體
④金剛石　 ⑤稀鹽酸
(1)可用于制作霓虹燈的是③；
(2)能制作裝飾品的物質是④；
(3)可用于制造人造骨的是②；
(4)可以清理金屬表面的鐵銹的是⑤；
(5)可用于工業煉鐵的是①。
23.(6分)《夢溪筆談》中“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”記錄了古代鐵器生產、使用的情形。回答問題。
(1)煉鐵的原理是利用CO與Fe2O3的反應。Fe2O3中Fe的化合價為＋3。
(2)“劑鋼”指的是合金鋼，鋼的硬度比純鐵的大(選填“大”或“小”)。每年有大量的鋼鐵被銹蝕，請提出一條鋼鐵防銹的措施：在鐵制品表面刷漆、涂油(合理即可)。
(3)人類對鐵的利用比銅晚了1 500多年，這是因為鐵的金屬活動性比銅的強(選填“強”或“弱”)。已知膽礬溶于水得到硫酸銅溶液，請用化學方程式解釋“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的原因：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。
24.(5分)中華典籍中包含很多化學知識。
(1)《周易參同契》中最早系統地記載了煉丹術。煉丹時發生反應的化學方程式為Pb3O4＋4HNO3===PbO2＋2Pb(NO3)2＋2X，則X的化學式為H2O 。
(2)《外丹本草》記載爐甘石可作外用藥使用，其主要成分為碳酸鋅和堿式碳酸鋅，兩者都有一定的抑菌活性，說明起抑菌作用的有效成分是 鋅元素 (選填“鋅單質”或“鋅元素”)。
(3)《周禮·考工記》中記載了鑄造各類青銅器的配方，青銅的硬度比純銅的 大 (選填“大”或“小”)；青銅的熔點比純銅的低(選填“高”或“低”)。
(4)《本草綱目》記載了四種無機藥物：①水銀(Hg)、②朱砂(Hg)、③升丹(HgO)、④輕粉(Hg2Cl2)，其成分中Hg元素的化合價相同的是②③(填序號)。
25.(5分)某化學興趣小組為了驗證Al、Cu、Zn的金屬活動性順序，小明設計了如圖實驗方案。(已知：該實驗方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀硫酸的質量、濃度均相同)
(1)寫出圖甲中反應的化學方程式：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑；甲、乙實驗得出Al的金屬活動性比Zn強，依據的實驗現象是甲比乙反應更劇烈。
(2)甲、乙兩個實驗無法得出另外兩種金屬的活動性強弱，小聰同學補充設計了丙實驗來證明，他發現X片表面有紅色固體析出，則X是鋅，Y可能是CuSO4。
三、簡答題(本大題共2小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共12分。)
26.(6分)從某廢舊電子產品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液。工藝流程如圖所示：
(1)圖中“操作”的名稱是過濾。
(2)所得貴重金屬的成分是Au、Pt(填物質化學式)
(3)①中發生反應的基本類型為置換反應。反應后濾液顏色是淺綠色。
(4)寫出②中發生反應的化學方程式：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。
27.(6分)在鋼鐵工業推進碳減排、碳捕集的過程中，化學發揮了重要作用。
(1)高爐煉鐵的主要反應原理是在高溫下，一氧化碳(或CO)奪取了Fe2O3里的氧，將鐵還原(選填“置換”或“還原”)出來。
(2)一種“氫能煉鋼”的工藝流程如圖所示。
①高溫下，用H2煉鐵時反應的化學方程式為3H2＋Fe2O33H2O＋2Fe。
②“氫能煉鋼”的主要優點有 不排放二氧化碳，無污染(合理即可)。
③從物質組成的角度，說明向煉鋼爐中加入廢鋼的目的：調節鋼中的含碳量。
四、實驗探究題(本大題共2小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共16分。)
28.(7分)某化學興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行了如下探究活動：
【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸鉻(CrSO4)。
【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu；　猜想②：Cr＞Cu＞Al；
猜想③：Al＞Cr＞Cu；　猜想④：Al＞Cu＞Cr。
【討論交流】(1)根據已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的是猜想②和猜想④。(填序號)
【實驗設計及過程】(2)請將表中的內容填寫完整。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
室溫下，將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別浸入盛有體積相同、溶質質量分數相同的稀硫酸的試管中 鉻片表面產生氣泡緩慢，鋁片表面產生氣泡較快，銅片表面沒有氣泡 猜想③(填序號)成立
【實驗反思】
(3)將金屬片投入稀硫酸前應先打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物，有利于直接反應。
(4)有同學提出探究金屬活動性強弱還可以依據“金屬與金屬化合物溶液是否發生置換反應”來判斷。為了驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：
①把甲放入乙的化合物溶液中
②把乙放入丙的化合物溶液中
③把甲放入丙的化合物溶液中
你認為該方案中的③(填序號)沒有必要做。
【歸納總結】(5)探究金屬在金屬活動性順序中相對位置關系的方法：
①利用金屬與酸(稀鹽酸或稀硫酸)反應探究。
②利用金屬與金屬化合物的溶液反應探究。
29.(9分)某校實踐小組的同學們在老師的組織下，帶著極大的興趣對金屬飾品的分類、成分、銹蝕及保存等展開了項目化學習。
任務一：調查金屬飾品的分類
【查閱資料】金屬飾品按材質可分為黃金、銀、鉑金、不銹鋼、黃銅等。三星堆遺址出土的“鳥形金飾品”，整體厚度在0.12毫米左右，金能打制成如此之薄，是利用了金的 延展性。銀首飾多為925銀，是指做首飾時在銀中加入7.5%的銅。這種含銀92.5%、含銅7.5%的合金在國際上稱為標準銀，925銀屬于金屬材料。
任務二：探究金屬飾品的主要成分
某同學從家中拿來一枚銀白色戒指，詢問媽媽后得知，該戒指的成分可能是925銀、白銅(主要成分是銅、鎳)、不銹鋼(主要成分是鐵)中的一種。
【查閱資料】
Ⅰ.鎳能與稀硫酸或稀鹽酸反應，生成硫酸鎳或氯化鎳和氫氣；
Ⅱ.硫酸鎳或氯化鎳溶液呈綠色，其中鎳(Ni)為＋2價；
Ⅲ.鐵比鎳的金屬活動性強。
【進行實驗】同學們為確定該戒指的成分，設計了如表實驗。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①將戒指打磨后置于燒杯中，滴入足量稀硫酸，充分反應后，過濾 戒指部分溶解，并產生氣泡，溶液由無色變為綠色 該戒指 的成分 為白銅
②將①中得到的濾渣洗滌后，向其中加入適量硝酸銀溶液 有銀白色固體生成，溶液由無色變為藍色
【反思評價】
(1)步驟①中發生的反應的化學方程式為Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑。
(2)老師對同學們設計的實驗提出贊許，但同時也提出，步驟②還可以改為“向①中得到的濾液中加入足量某物質，根據金屬活動性判斷戒指的成分”。你認為可以添加的“某物質”是鐵。
任務三：分析金屬飾品的銹蝕
【查閱資料】含銅的金屬飾品大多數都會因氧化而在表面生成綠色的銅銹，銅銹的主要成分為堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。銅片在潮濕的環境中放置一段時間后就會有銅銹生成，由此可以推測銅銹是銅與空氣中的氧氣、水蒸氣和二氧化碳共同作用形成的。
任務四：保存金屬飾品的注意事項
【小組討論】為了防止金屬飾品銹蝕，在保存時應注意的是保持表面的潔凈和干燥(寫一條)。
五、計算題 (6分)
30.若赤鐵礦中氧化鐵的質量分數為80%(其他成分不含鐵)，600 t這樣的赤鐵礦可以煉出含雜質為4%的生鐵多少噸？(寫出計算過程)
解：600 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質量為600 t×80%＝480 t。
設理論上可煉出含雜質4%的生鐵的質量為x。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
160　　　　　 112　　
480 t (1－4%)x)
＝　x＝350 t
答：可以煉出含雜質4%的生鐵的質量為350 t。第六單元　金屬和金屬材料
[滿分：100分　　時間：90分鐘　　姓名：________]
可能用到的相對原子質量：C—12　O —16　Fe—56
一、單項選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題列出的四個備選項中，只有一項符合題目要求，錯選、多選或未選均不得分。)
1.以下用品中，主要利用金屬導熱性的是（ ）
A.鐵質菜刀 B.銅火鍋
C.銀導線 D.鋁合金門窗
2.金屬大規模開發利用的先后順序與下列哪些因素有關（ ）
①金屬的活動性　　②金屬在地殼中的含量
③金屬冶煉的難易程度
A.①②③ B.①③ C.②③ D.③
3.近幾年我國加快地鐵建設，修建地鐵廣泛使用金屬材料，下列不屬于合金的是（ ）
A.錳鋼 B.生鐵 C.硬鋁 D.混凝土
4.港珠澳大橋的建造使用了大量鋼材。下列對鋼鐵采取的防腐措施不合理的是（ ）
A.表面鍍錫、鋅等 B.表面噴涂油漆
C.用水清洗 D.表面燒涂搪瓷
5.工業用 2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti來冶煉金屬鈦，該反應屬于 （ ）
A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.氧化反應
6.鐵、鋁、銅是生活中常用的金屬。鐵、鋁、銅都具有的性質是（ ）
①有銀白色的光澤　②導熱性　③與氧氣反應
④與稀硫酸反應　⑤與硝酸銀溶液反應
A.①②③ B.①②④ C.②③⑤ D.②③④⑤
7.下列合金(括號內是組成該合金的物質)中，不能被稀硫酸腐蝕的是（ ）
A.硬鋁(鋁、銅、鎂、硅) B.焊錫(錫、鉛)
C.黃銅(銅、鋅) D.18K黃金(金、銀、銅)
8.(遼寧中考)下列有關鐵制品銹蝕與保護的說法不正確的是（ ）
A.鐵與氧氣、水等反應導致鐵制品銹蝕
B.將鐵制成不銹鋼能減緩銹蝕
C.銹蝕的鐵制品沒有任何利用價值
D.鐵欄桿表面刷漆能減緩銹蝕
9.(廣西中考)廣西鋁土礦資源豐富。鋁土礦的主要成分是（ ）
A.SiO2 B.Al2O3 C.Fe3O4 D.CaCO3
10.有X、Y、Z、W四種金屬，只有X在自然界主要以單質形式存在。W 的化合物溶液不能用Y制的容器盛裝，但可以用Z制的容器盛裝。由此可知這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）
A.X>Y>Z>W B.Z>W>Y>X
C.X>W>Z>Y D.Y>W>Z>X
11.如圖是X、Y、Z、W四種金屬與稀鹽酸反應狀況的示意圖，據此判斷四種金屬中活動性最弱的是（ ）
A.X B.Y C.Z D.W
12.廢舊計算機的某些部件中含有 Zn、Fe、Ag、Cu 等金屬，經物理方法初步處理后，與足量的稀鹽酸充分反應，過濾，剩余的固體中不應有的金屬是（ ）
A.Ag、Cu B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Zn、Cu
13.某同學用如圖裝置進行CO與Fe2O3的反應。下列說法錯誤的是（ ）
A.該實驗裝置應增加尾氣處理裝置
B.加熱前應先通入一段時間的CO 以排盡裝置內的空氣
C.用澄清石灰水的目的是檢驗產生的CO2氣體
D.反應后的固體顏色由紅棕色變成銀白色
14.下列物質間的轉化可以一步實現的是（ ）
A.CuCuSO4 B.FeFeCl3
C.FeSO4―→CuSO4 D.Fe―→Cu
15.推理是學習化學的一種重要方法。下列推理正確的是（ ）
A.單質由同種元素組成，所以由同種元素組成的物質一定是單質
B.活潑金屬與酸反應能產生氣體，能與酸反應產生氣體的固體一定是活潑金屬
C.化學變化伴隨著能量的變化，所以鋅粒和稀硫酸的反應過程中也有能量的變化
D.置換反應會生成一種單質和一種化合物，所以有一種單質和一種化合物生成的反應一定是置換反應
16.(煙臺中考)中華傳統文化中包含很多化學知識。下列對文獻內容解釋錯誤的是（ ）
A.《夢溪筆談》——石油：“燃之如麻，但煙甚濃”——石油的不完全燃燒
B.《天工開物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性強
C.《梅花》：“遙知不是雪，為有暗香來”——分子在不斷地運動
D.《呂氏春秋》：“金(指銅)柔錫柔，合兩柔則剛”——銅錫合金的硬度比銅、錫小
17.在檸檬中插入兩種不同的金屬可以制得水果電池。相同條件下，兩種金屬活動性差異越大，水果電池的電壓越大。下列檸檬電池中電壓最大的是（ ）
18.用下列各組物質進行實驗，能驗證Zn、Ag、Cu三種金屬活動性強弱的是（ ）
A.Zn、Ag、CuSO4溶液
B.Zn、Ag、Cu、稀硫酸
C.Ag、Cu、ZnCl2溶液
D.Ag、CuSO4溶液、ZnCl2溶液
19.下列實驗方案不能達到實驗目的的是( )
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去銅粉中混有的少量鐵粉 加足量的稀硫酸充分反應后過濾
B 除去鐵粉中混有的少量銅粉 用磁鐵吸引
C 除去FeCl2 溶液中混有的少量CuCl2 加足量的鐵粉充分反應后過濾
D 除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2 加足量的銅粉充分反應后過濾
20.下列實驗設計不能達到其對應實驗目的的是（ ）
二、填空題(本大題共5小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共26分。)
21.(5分)請用化學用語填空。
(1)鎂離子 ；
(2)地殼中含量最多的金屬元素是 ；
(3)3個汞原子 ；
(4)磁鐵礦的主要成分是 ；
(5)標出氧化亞鐵中鐵元素的化合價 。
22.(5分)化學與我們的生產和生活密切相關。請用下列物質的序號填空。
①赤鐵礦　 ②鈦合金　③稀有氣體
④金剛石　 ⑤稀鹽酸
(1)可用于制作霓虹燈的是 ；
(2)能制作裝飾品的物質是 ；
(3)可用于制造人造骨的是 ；
(4)可以清理金屬表面的鐵銹的是 ；
(5)可用于工業煉鐵的是 。
23.(6分)《夢溪筆談》中“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”記錄了古代鐵器生產、使用的情形。回答問題。
(1)煉鐵的原理是利用CO與Fe2O3的反應。Fe2O3中Fe的化合價為 。
(2)“劑鋼”指的是合金鋼，鋼的硬度比純鐵的 (選填“大”或“小”)。每年有大量的鋼鐵被銹蝕，請提出一條鋼鐵防銹的措施： 。
(3)人類對鐵的利用比銅晚了1 500多年，這是因為鐵的金屬活動性比銅的 (選填“強”或“弱”)。已知膽礬溶于水得到硫酸銅溶液，請用化學方程式解釋“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的原因： 。
24.(5分)中華典籍中包含很多化學知識。
(1)《周易參同契》中最早系統地記載了煉丹術。煉丹時發生反應的化學方程式為Pb3O4＋4HNO3===PbO2＋2Pb(NO3)2＋2X，則X的化學式為 。
(2)《外丹本草》記載爐甘石可作外用藥使用，其主要成分為碳酸鋅和堿式碳酸鋅，兩者都有一定的抑菌活性，說明起抑菌作用的有效成分是 (選填“鋅單質”或“鋅元素”)。
(3)《周禮·考工記》中記載了鑄造各類青銅器的配方，青銅的硬度比純銅的 (選填“大”或“小”)；青銅的熔點比純銅的 (選填“高”或“低”)。
(4)《本草綱目》記載了四種無機藥物：①水銀(Hg)、②朱砂(Hg)、③升丹(HgO)、④輕粉(Hg2Cl2)，其成分中Hg元素的化合價相同的是 (填序號)。
25.(5分)某化學興趣小組為了驗證Al、Cu、Zn的金屬活動性順序，小明設計了如圖實驗方案。(已知：該實驗方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀硫酸的質量、濃度均相同)
(1)寫出圖甲中反應的化學方程式： ；甲、乙實驗得出Al的金屬活動性比Zn強，依據的實驗現象是 。
(2)甲、乙兩個實驗無法得出另外兩種金屬的活動性強弱，小聰同學補充設計了丙實驗來證明，他發現X片表面有紅色固體析出，則X是 ，Y可能是 。
三、簡答題(本大題共2小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共12分。)
26.(6分)從某廢舊電子產品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液。工藝流程如圖所示：
(1)圖中“操作”的名稱是 。
(2)所得貴重金屬的成分是 (填物質化學式)
(3)①中發生反應的基本類型為 。反應后濾液顏色是 。
(4)寫出②中發生反應的化學方程式： 。
27.(6分)在鋼鐵工業推進碳減排、碳捕集的過程中，化學發揮了重要作用。
(1)高爐煉鐵的主要反應原理是在高溫下， 奪取了Fe2O3里的氧，將鐵 (選填“置換”或“還原”)出來。
(2)一種“氫能煉鋼”的工藝流程如圖所示。
①高溫下，用H2煉鐵時反應的化學方程式為 。
②“氫能煉鋼”的主要優點有 。
③從物質組成的角度，說明向煉鋼爐中加入廢鋼的目的： 。
四、實驗探究題(本大題共2小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共16分。)
28.(7分)某化學興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行了如下探究活動：
【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸鉻(CrSO4)。
【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu；　猜想②：Cr＞Cu＞Al；
猜想③：Al＞Cr＞Cu；　猜想④：Al＞Cu＞Cr。
【討論交流】(1)根據已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的是猜想 和猜想 。(填序號)
【實驗設計及過程】(2)請將表中的內容填寫完整。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
室溫下，將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別浸入盛有體積相同、溶質質量分數相同的稀硫酸的試管中 鉻片表面產生氣泡緩慢，鋁片表面產生氣泡較快，銅片表面沒有氣泡 猜想③(填序號)成立
【實驗反思】
(3)將金屬片投入稀硫酸前應先打磨金屬片的目的是 。
(4)有同學提出探究金屬活動性強弱還可以依據“金屬與金屬化合物溶液是否發生置換反應”來判斷。為了驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：
①把甲放入乙的化合物溶液中
②把乙放入丙的化合物溶液中
③把甲放入丙的化合物溶液中
你認為該方案中的 (填序號)沒有必要做。
【歸納總結】(5)探究金屬在金屬活動性順序中相對位置關系的方法：
①利用 反應探究。
②利用 反應探究。
29.(9分)某校實踐小組的同學們在老師的組織下，帶著極大的興趣對金屬飾品的分類、成分、銹蝕及保存等展開了項目化學習。
任務一：調查金屬飾品的分類
【查閱資料】金屬飾品按材質可分為黃金、銀、鉑金、不銹鋼、黃銅等。三星堆遺址出土的“鳥形金飾品”，整體厚度在0.12毫米左右，金能打制成如此之薄，是利用了金的 。銀首飾多為925銀，是指做首飾時在銀中加入7.5%的銅。這種含銀92.5%、含銅7.5%的合金在國際上稱為標準銀，925銀屬于 材料。
任務二：探究金屬飾品的主要成分
某同學從家中拿來一枚銀白色戒指，詢問媽媽后得知，該戒指的成分可能是925銀、白銅(主要成分是銅、鎳)、不銹鋼(主要成分是鐵)中的一種。
【查閱資料】
Ⅰ.鎳能與稀硫酸或稀鹽酸反應，生成硫酸鎳或氯化鎳和氫氣；
Ⅱ.硫酸鎳或氯化鎳溶液呈綠色，其中鎳(Ni)為＋2價；
Ⅲ.鐵比鎳的金屬活動性強。
【進行實驗】同學們為確定該戒指的成分，設計了如表實驗。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①將戒指打磨后置于燒杯中，滴入足量 ，充分反應后，過濾 戒指部分溶解，并產生氣泡，溶液由無色變為綠色 該戒指 的成分 為白銅
②將①中得到的濾渣洗滌后，向其中加入適量 有銀白色固體生成，溶液由無色變為藍色
【反思評價】
(1)步驟①中發生的反應的化學方程式為 。
(2)老師對同學們設計的實驗提出贊許，但同時也提出，步驟②還可以改為“向①中得到的濾液中加入足量某物質，根據金屬活動性判斷戒指的成分”。你認為可以添加的“某物質”是 。
任務三：分析金屬飾品的銹蝕
【查閱資料】含銅的金屬飾品大多數都會因氧化而在表面生成綠色的銅銹，銅銹的主要成分為堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。銅片在潮濕的環境中放置一段時間后就會有銅銹生成，由此可以推測銅銹是銅與空氣中的氧氣、水蒸氣和 共同作用形成的。
任務四：保存金屬飾品的注意事項
【小組討論】為了防止金屬飾品銹蝕，在保存時應注意的是 (寫一條)。
五、計算題 (6分)
30.若赤鐵礦中氧化鐵的質量分數為80%(其他成分不含鐵)，600 t這樣的赤鐵礦可以煉出含雜質為4%的生鐵多少噸？(寫出計算過程)

展開更多......

收起↑