資源簡介

(共30張PPT)
課題3 　溶質的質量分數
第1課時　 溶質的質量分數
知識點1：溶質的質量分數
1．[九下P49“練習與應用”T1改編]下列關于“10%的硝酸鉀溶液”含義的說法中，錯誤的是( )
A．100 g水中溶解了10 g硝酸鉀
B．100 g硝酸鉀溶液中有10 g硝酸鉀
C．將10 g硝酸鉀溶于90 g水中所得的溶液
D．將硝酸鉀與水按1 ∶9的質量比配制的溶液
A
2．下列措施所得溶液的溶質質量分數一定變化的是 ( )
C
3．農業生產中，氯化鈉溶液可用于選種。在20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36 g，按如表數據配制溶液，對此進行下列判斷，其中不正確的是( )
A.所得溶液中，屬于飽和溶液的是④
B．①中溶質與溶液的質量比為1∶11
C．④中溶質的質量分數約為36%
D．③④混合所得溶液中溶質與溶劑的質量比為7∶20
C
序號 ① ② ③ ④
NaCl的質量/g 10 20 30 40
水的質量/g 100 100 100 100
4．在一定溫度下，某物質的溶解度為S g，該溫度時飽和溶液中溶質的質量分數為A%，則S和A之間的關系是( )
A．S>A
B．SC．S＝A
D．無法判斷
A
知識點2：配制一定溶質質量分數的溶液
5．(長沙期中)欲配制30 g 10%的NaCl溶液，部分操作如圖所示，其中正確的是( )
D
6．20 ℃時，氯化鋇的溶解度是35.8 g。在該溫度下，將15 g氯化鋇和20 g氯化鋇分別加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數分別為
( )
A．23.1%、26.4%
B．23.1%、28.6%
C．30%、35.8%
D．30%、40%
A
7．[九下P49“練習與應用”T2改編]某化學興趣小組的同學進行蔗糖的溶解實驗，過程如圖所示，不考慮水分蒸發，下列判斷正確的是( )
A．②與③中溶液一定是飽和溶液
B．②與③中蔗糖溶解度相同
C．②與③溶液的溶質質量不同
D.②與③溶液中的溶質質量分數相同
C
8．(如皋模擬)T ℃時，等質量的甲、乙、丙三種固體分別加入等質量的水中，加入固體的質量與溶液溶質質量分數的關系如圖所示。
(1)該溫度下，甲、乙、丙三種固體溶解度由大到小的順序是丙＞乙＞甲。
(2)乙溶液在B點屬于飽和 (選填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(3)將甲的不飽和溶液變為飽和溶液，可用的方法是加入甲物質(或蒸發溶劑 )。
(4)該溫度下，甲的溶解度為25 g 。
丙＞乙＞甲
飽和
加入甲物質(或蒸發溶
劑)
25 g
第2課時　溶質質量分數的相關計算
知識點1：溶質質量分數的基本計算
1．把5 g食鹽溶解在120 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為( )
A．4% B.4.2%
C．4.4% D.5%
A
2．向一定質量的溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液中同時加入4 g硝酸鉀和16 g水，所得的溶液中溶質質量分數為( )
A．20%
B．15%
C．10%
D．無法計算
A
知識點2：飽和溶液的溶質質量分數的計算
3．(周口鹿邑縣期末)20℃時氯化鈉的溶解度為36 g，該溫度下氯化鈉溶液溶質的質量分數不可能是( )
A．30%
B．25%
C．26.4%
D．0.2%
A
知識點3：關于溶液稀釋與濃縮的計算
4．(唐山古冶區期末)將100 g溶質質量分數為20%的硫酸溶液稀釋成10%，需要加入水的質量是( )
A．200 g
B．100 g
C．50 g
D．20 g
B
5．(泉州惠安縣期末)100 g茅臺酒(酒精的質量分數約為53%)，可配制醬香拿鐵(酒精的質量分數約為0.5%)的質量是( )
A．53 g
B．106 g
C．5 300 g
D．10 600 g
D
6．(懷化鶴城區模擬)要使質量分數為10%的氯化鉀溶液50 g變成質量分數為20%的氯化鉀溶液，可采取的方法是( )
A．加入50 g的30%氯化鉀溶液
B．蒸發20 g水
C．加入5 g氯化鉀
D．將溶液取出25 g
A
知識點4：化學方程式結合溶質質量分數的相關計算
7．13 g鋅與100 g某稀硫酸恰好完全反應，反應后所得溶液的溶質的質量分數是多少？ (結果精確到0.1%)
解：設反應后所得溶液中溶質ZnSO4質量為x，生成H2質量為y。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
13 g x y
＝　 ＝
x＝32.2 g　y＝0.4 g
所得溶液溶質質量分數為 ×100%≈28.6%
答：反應后所得溶液溶質質量分數約為28.6%。
8．向盛有10 g石灰石的燒杯中滴加稀鹽酸，當加入100 g稀鹽酸時不再產生氣泡。此時燒杯中混合物的總質量為105.6 g，假設石灰石中只有碳酸鈣參加反應且100 g稀鹽酸恰好反應完全。按要求回答下列問題。
(1)反應中產生CO2的質量是4.4 g。
(2)求所用稀鹽酸的溶質質量分數。
4.4
解：設所用稀鹽酸的溶質質量分數為x。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
100 g·x 4.4 g
＝
x＝7.3 %
答：所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。
9．(蘇州姑蘇區模擬)室溫下，將10 g CaO加入 90 g水中，充分反應后所得的溶液中溶質的質量分數( )
A．大于10%
B．等于10%
C．小于10%
D．大于等于10%
C
10．測得Ca(OH)2的有關數據：60 ℃時在水中的溶解度為a g，20 ℃時在水中的溶解度為b g，60 ℃時其飽和水溶液中Ca(OH)2的質量分數為c%。則下列關系式正確的是( )
A．a>b>c
B．c>b>a
C．b>a>c
D．b>c>a
C
11．(武威涼州區一模)向一定質量的硝酸鉀溶液中，逐漸加水稀釋，下列圖象符合有關量變化規律的是( )
C
12．(昆明五華區模擬)某化學興趣小組的同學為測定稀鹽酸樣品的溶質質量分數，進行了如圖所示實驗。
(溫馨提示：Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑)
根據圖示數據進行如下計算。
(1)反應產生的二氧化碳氣體的質量為2.2 g。
(2)稀鹽酸中溶質的質量分數。
2.2
解：(1)由質量守恒定律可知，反應生成的二氧化碳的質量為
10 g＋100 g－107.8 g＝2.2 g；
(2)設稀鹽酸中溶質的質量分數為x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
73 44
100 g·x 2.2 g
＝
x＝3.65%
答：稀鹽酸中溶質的質量分數為3.65%。
13．(懷化會同縣二模)實驗室用含雜質的鋅(也稱粗鋅)與鹽酸反應制取氫氣，取8.0 g含雜質的鋅粒于燒杯中(所含雜質不溶于水，也不與酸反應)，向其中加入73.0 g稀鹽酸，恰好完全反應后燒杯內剩余物質的質量為
80.8 g。計算反應后所得不飽和溶液的溶質質量分數。(結果精確至0.1%)
解：由質量守恒定律可知，生成氫氣的質量為
8．0 g＋73.0 g－80.8 g＝0.2 g；
設生成的氯化鋅的質量為x，參加反應的鋅的質量為y。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 136 2
y x 0.2 g
＝　　 ＝
x＝ 13.6 g　　y＝6.5 g
反應后所得不飽和溶液的溶質質量分數為 ×100%
≈17.2%
答：反應后所得不飽和溶液的溶質質量分數為17.2%。(共22張PPT)
第九單元 　 溶　液
課題1　溶液及其應用
知識點1：溶液的組成及特征
1．(昆明一模)下列廚房中的物質分別放入足量水中，充分攪拌，能形成溶液的是( )
A．花生油 B．花椒
C．面粉 D．蔗糖
D
2．下列溶液中，溶質不是固體的是( )
A．食鹽溶液
B．硝酸鉀溶液
C．酒精溶液
D．蔗糖溶液
C
知識點2：影響物質溶解性的因素
3．將能起反應的兩種物質混合，反應最快的混合形式是( )
A．兩種溶液混合
B．兩種粉末混合
C．將固體投入溶液中
D．兩種塊狀固體混合
A
4．在探究影響物質溶解快慢的因素時，設計并進行了如下實驗，比較等量硫酸銅在水中溶解的快慢。請你回答下列問題。
實驗
完全溶解所需時間/s 60 35 55
(1)對比實驗1和實驗2的現象，可以得出的結論是其他條件相同時，溫度越高，溶解越快。
(2)設計實驗2和實驗3進行對比實驗的目的是比較其他條件相同時，溶質顆粒大小對溶解速率的影響 。
其他條件相同時，溫度
越高，溶解越快
比較其他條件相同時，溶質
顆粒大小對溶解速率的影響
知識點3：溶解時的吸熱或放熱現象
5．(長沙模擬)某科技團隊設想利用物質溶解時的降溫效果，打造無電力冷卻系統，他們選擇的這種物質可能是( )
A．NH4NO3 B．NaOH
C．NaCl D．MnO2
A
6．(梧州蒼梧縣期中)如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內食物溫度明顯上升。則制造此加熱杯可選用的固體碎塊是( )
A．蔗糖
B．氫氧化鈉
C．氯化鈉
D．硝酸銨
B
知識點4：溶液的應用
7．溶液在日常生活、工農業生產和科學研究中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關。請你用所學的知識解釋下列現象。
(1)在實驗室里，常常將固體試劑配制成溶液進行化學反應以提高反應速率，運用的原理是增大了反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分。
(2)用汽油去除衣服上的油污，原理是汽油能溶解油污。
增大了反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分
溶解
易錯點：對溶液的特點理解不清
8．下列有關溶液的說法正確的是( )
A．溶液是由溶質和溶劑組成的
B．溶液一定是無色透明的
C．均一、穩定的液體一定是溶液
D．溶質一定是固體，溶劑一定是液體
A
【易錯提醒】①溶液不一定是無色的，如 CuSO4溶液為藍色，FeCl3溶液為黃色。②均一的、穩定的液體不一定是溶液，如水也是均一的、穩定的液體，但水是純凈物，不是溶液。③溶質、溶劑都可以是氣體、固體、液體。④水是常用的溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑。
9．下列有關溶液的敘述正確的是( )
A．任何一種溶液中不能同時存在兩種溶質
B．將植物油與水充分混合，得到的是溶液
C．一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時間后，溶液會出現渾濁
D．將固體試劑配制成溶液進行化學反應，可提高反應速率
D
10．[九下P36“練習與應用”T6改編]寫出下列溶液中的溶質或溶劑的化學式。
溶液 硫酸銅溶液 碘酒 澄清石灰水 生理鹽水
溶質 CuSO4 I2 Ca(OH)2 NaCl
溶劑 H2O C2H5OH H2O H2O
CuSO4
C2H5OH
Ca(OH)2
NaCl
H2O
11.不同的物質分散到水中可以得到不同的分散系。根據被分散物質的粒子直徑大小、狀態可將其分為溶液、懸濁液和乳濁液。參照實例完成空白處內容。 (填一條即可)
①面粉 ②氯化鈉 ③蔗糖 ④豆油 ⑤汽油 ⑥大理石粉末
A．懸濁液(或溶液)、B. ①⑥(與A處對應，②③)。
懸濁液(或溶液)
①⑥(與A處對應，②③)
12．[創新實驗]某興趣小組同學設計如圖所示的實驗裝置進行趣味實驗，他們將適量液體滴入集氣瓶中，發現氣球體積發生了變化。
(1)若氣球鼓起，靜置一段時間氣球體積無明顯變化，請寫出集氣瓶內可能發生的一個反應的化學方程式：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(合理即 。
(2)若氣球鼓起，靜置一段時間后又恢復原狀，瓶內固體可能是氧化鈣(合理即可)。
(3)氣球鼓起的原因是集氣瓶內壓強增大。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(合理即可)
氧化鈣(合
理即可)
集氣瓶內壓強增大
微專題3　物質溶解時的吸放熱現象
【教材實驗原型】
某校研究性學習小組為了探究硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉三種物質溶于水的過程中的熱量變化，分別設計了如表所示的實驗，用溫度計測量液體溫度，并記錄有關數據如下表：
實驗 水的體積 所加物質 測量液體的溫度/℃
實驗1 50 mL 硝酸銨 15
實驗2 50 mL 氫氧化鈉 28
實驗3 x 氯化鈉 21
實驗4 50 mL 無 22
(1)表中x為50 mL。
(2)比較實驗2與實驗4 (填序號)，可獲得的結論是氫氧化鈉溶于水放熱。
(3)獲得結論：硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱，氯化鈉溶于水溫度基本不變。
50
4
硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱，氯化鈉溶于水
溫度基本不變
【拓展設問】
(4)經過討論，興趣小組的同學認為本實驗的部分操作存在缺陷，它們是AB 。
A．實驗操作過程中沒有采取較為嚴格的保溫措施
B．加入物質的質量可能不相等
C．加入物質的種類一樣
AB
【歸納總結】物質溶于水溫度變化的微觀解釋
1．不同的溶質吸熱和放熱不同，導致溶液的溫度升降不同。
2．溶液的溫度升高是由于水合過程放出的熱量大于擴散過程吸收的熱量，例如：氫氧化鈉固體溶于水使得溶液溫度升高。
3．溶液的溫度降低是因為擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，例如：硝酸銨溶于水使得溶液溫度降低。
4．如果擴散過程吸收的熱量和水合過程放出的熱量變化相差不大，那么溶液的溫度基本不變，例如：氯化鈉溶于水使得溶液的溫度基本不變。(共20張PPT)
課題2　溶解度
第1課時　飽和溶液與不飽和溶液
理解飽和溶液與不飽和溶液的定義時，應注意：
(1)明確“一定溫度”和“一定量溶劑”，因為“飽和”與“不飽和”是相對的。如果改變溫度或溶劑的量，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化。
(2)明確“某種溶質”的飽和溶液或不飽和溶液。例如，在一定條件下，不能再繼續溶解NaCl的溶液，可繼續溶解蔗糖，此時的溶液是這一條件下NaCl 的飽和溶液，蔗糖的不飽和溶液。
(3)酒精能與水以任意比例互溶，所以不能制得酒精的飽和溶液。
(4)不飽和溶液通過改變溫度變成飽和溶液，不一定要降低溫度，如Ca(OH)2的不飽和溶液要通過升溫變成飽和溶液。
結晶的兩種方法
(1)對溶解性受溫度變化影響較大的物質，適宜采用冷卻熱飽和溶液(降溫結晶)的方法使其從溶液中結晶出來，如硝酸鉀。
(2)對溶解性受溫度變化影響不大的物質，適宜采用蒸發溶劑(蒸發結晶)的方法使其從溶液中結晶出來，如食鹽。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
知識點1：飽和溶液與不飽和溶液的判斷
1．[化學觀念]下列溶液一定是該溫度下的飽和溶液的是( )
A
知識點2：飽和溶液與不飽和溶液的轉化
2．一定能使飽和溶液變為不飽和溶液的方法是( )
A．升高溶液的溫度
B．保持溶液溫度不變，加入溶劑
C．降低溶液的溫度
D．保持溶液溫度不變，加入溶質
B
3．如圖所示，在同一溫度下，分別向甲、乙、丙三只燒杯中加入等質量的水，再分別向三只燒杯中加入質量為m1、m2、m3的同種物質，據此回答下列問題。
(1)三只燒杯中一定是飽和溶液的是甲、乙。
(2)若加熱燒杯乙，固體增多，則說明該物質的溶解能力隨溫度的升高而減小(選填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)若將該物質的飽和溶液轉化為不飽和溶液，可采取的方法是降低溫度(或增加溶劑)。
甲、乙
減小
降低溫度
(或增加溶劑)
知識點3：結晶
4．(?？谛阌^模擬)若要從飽和的氯化鈉溶液中獲得較多的晶體，下列方法中，你認為最合理的是( )
A．升高溶液的溫度
B．蒸發溶劑
C．降低溶液的溫度
D．從溶液中倒掉一部分水
B
5．[課標情境素材改編](昆明五華區模擬)《天工開物》是我國古代的科學技術著作，記載了制鹽的場景：“西川有火井……以長竹剖開去節，合縫漆布，一頭插入井底，其上曲接，以口緊對釜臍，注鹵水釜中，只見火意烘烘，水即滾沸。”下列說法錯誤的是( )
A．“火井”指的是天然氣井，天然氣的主要成分是甲烷
B．該方法制鹽的原理是蒸發結晶
C．“以長竹剖開去節”發生的是物理變化
D．用此方法可以得到純凈的NaCl
D
易錯點：對飽和溶液與不飽和溶液的概念理解有誤
6．[九下P44“練習與應用”T1改編]在一定溫度下，某物質的飽和溶液一定是( )
A．非常濃的溶液
B．不能再繼續溶解其他溶質的溶液
C．不能再繼續溶解該溶質的溶液
D．還能繼續溶解該物質的溶液
C
【易錯提醒】一定條件下，某物質的飽和溶液一定不能繼續溶解該溶質，但不一定不能溶解其他溶質。如飽和KNO3溶液不能繼續溶解KNO3，但是能溶解NaCl；飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。
7．能證明某氯化鉀溶液已經達到飽和狀態的方法是( )
A．溫度不變時，向該溶液中加入少量水
B．取出少量該溶液，降溫，有氯化鉀晶體析出
C．取出少量該溶液，升溫，無氯化鉀晶體析出
D．溫度不變時，向該溶液中加入少量氯化鉀晶體，晶體不再溶解
D
8．[九下P45“練習與應用”T7改編]工業上采用如圖的流程從海水中提取精鹽。
(1)上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中對氯化鈉來說溶液的狀態分別是 、飽和、飽和。(選填“飽和”或“不飽和”)
(2)從海水中提取粗鹽的過程中，利用了蒸發結晶 的方法，得到粗鹽。
不飽和
飽和
飽和
蒸發結晶
9．(秦皇島模擬)如圖所示，燒杯中盛有一定量的水，試管中盛有一定量的有少量固體存在的硝酸鉀溶液，在溶液中懸浮著一只塑料小球，請回答下面問題。
(1)原硝酸鉀溶液是飽和(選填“飽和”和“不飽和”)溶液，判斷的依據是試管底有少量固體存在。
(2)若向燒杯中加入氫氧化鈉固體，可觀察到的現象是試管中硝酸鉀晶體溶解，塑料小球上浮，得到的溶液可能是(選填“是”“可能是”或“不是”)硝酸鉀的不飽和溶液。
飽和
試管
底有少量固體存在
試管中硝酸鉀晶體
溶解，塑料小球上浮
可能是
10．(達州達川區期中)20 ℃時，向50 g水中加入31.6 g KNO3固體并進行如下系列操作，請回答相關問題。
(1)圖中燒杯A、C中的溶液一定是飽和溶液，理由是有固體沒有溶解完。
(2)若燒杯B中的溶液恰好飽和，則燒杯C中剩余固體的質量＝(選填“＞”“＜”或“＝”)20 g。
(3)操作a可采用的方法是升高溫度(或加溶劑水)。(答一條即可)
有固體沒有溶解完
＝
升高溫度(或加溶劑水)
(4)向B中恰好飽和的硝酸鉀溶液中加入少量硫酸銅固體，充分攪拌后發現溶液變為藍色，由此可以得出的結論有ABD 。
A．一定溫度下硝酸鉀的飽和溶液還能繼續溶解其他物質
B．溶液不一定都是無色的
C．相同條件下，硫酸銅的溶解能力比硝酸鉀的溶解能力強
D．一種溶液中可以有多種溶質
ABD(共11張PPT)
實驗活動 6　一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
【實驗梳理】
1．配制50 g質量分數為6%的氯化鈉溶液。
(1)計算：所需氯化鈉的質量為3 g；水的體積為47 mL。
(2)稱量、量取：用天平稱取所需的氯化鈉，并放入燒杯中，用50 mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。
(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉全部溶解。
(4)裝瓶貼標簽：把配制好的溶液裝入試劑瓶，并在試劑瓶上貼上標簽(標簽上注明試劑的名稱和溶質質量分數)。
3
47
50
玻璃棒
名稱
溶質質量分數
2．用質量分數為6%的氯化鈉溶液(密度為1.04 g/cm3)配制50 g質量分數為3%的氯化鈉溶液。
(1)計算：所需質量分數為6%的氯化鈉溶液的質量為25 g(體積為24 mL)，水的質量為25 g(體積為25 mL)。
(2)量?。河?0 mL量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中。
(3)混勻：用玻璃棒 攪拌，使溶液混合均勻。
(4)裝瓶貼標簽。(同上)
25
24
25
25
50
玻璃棒
【針對訓練】
1．(揚州廣陵區一模)用氯化鈉固體和水配制50 g溶質質量分數為16%的
NaCl溶液，不需要的儀器是( )
D
2．(潛江中考)在配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的實驗中，下列操作沒有涉及的是( )
D
3．(周口沈丘縣一模)實驗室配制50 g溶質質量分數為6 %的氯化鈉溶液的過程如圖所示，下列說法中正確的是( )
A．正確的操作順序為②①⑤③④
B．量取水時仰視讀數，會使溶液溶質質量分數偏大
C．操作②發現指針向右偏轉，應繼續添加NaCl
D．操作③的目的是增大氯化鈉在水中的溶解度
C
4．(洛陽新安縣一模)生產、生活中常需配制溶液。
　氯化鈉注射液
【成分】氯化鈉、水
【規格】100 mL質量分數0.9%
【密度】1.0 g/cm3
(1)配制一瓶如表所示溶液需氯化鈉0.9 g。
(2)配制一定質量分數的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導致溶質的質量分數偏大？② ；請說明偏大的原因：操作②使溶劑的質量偏 小。
①用于攪拌的玻璃棒用蒸餾水沖洗，洗滌液倒入溶液中
②將用量筒量取的水倒入燒杯時，有少量的水濺出燒杯
③稱量含不溶性雜質的氯化鈉來配制溶液
④將配制好的溶液往試劑瓶中轉移時有少量濺出
0.9
②
操作②使溶劑的質量偏小
5．(欽州浦北縣一模)配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。
請回答下列問題。
(1)計算配制100 g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉5 g，水95 g。
(2)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應B 。
A．增加適量氯化鈉固體
B．減少適量氯化鈉固體
C．調節平衡螺母
5
95
B
(3)將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是加快溶解速率。
(4)如果配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數小于 5 %，則可能造成這種結果的原因是②③④(填序號)。
①用量筒量取水時，俯視讀數
②試劑、砝碼的左右位置顛倒且使用游碼
③用量筒量取水時，仰視讀數
④用于溶解的燒杯中有少量的蒸餾水
⑤轉移溶液時有部分液體濺出
加快溶解速
率
②③④(共20張PPT)
第2課時　溶解度
1．正確理解固體溶解度的四要素
(1)條件：在一定溫度下。物質的溶解度會隨溫度的變化而變化，不指明溫度時，溶解度沒有意義。
(2)標準：在100 g溶劑里。要比較物質溶解度的大小，必須要等量溶劑。此處100 g是指溶劑質量，而不是指溶液質量。
(3)狀態：“飽和”。規定只有在一定量(100 g)溶劑中達到飽和時(溶解溶質的最大量)，所溶解的溶質的量才是一個確定的值。
(4)單位：克。溶解度實質上是溶解溶質的質量。
2．振蕩、攪拌只加快固體的溶解速率。
3．溶解度曲線中點、線、面的含義
(1)曲線上的點：該點所示溫度下的溶解度(如a點表示t2 ℃時A物質的溶解度為E g)。
兩曲線交點：兩物質在該點所示溫度下溶解度相等(如b點表示t1 ℃時，
A、B兩種物質的溶解度均為F g)。
(2)線：物質在不同溫度下的溶解度(如t1 ℃和t2 ℃)，即物質的溶解度隨溫度變化的趨勢(A線、B線)。
(3)面：曲線下方的各點表示溶液為不飽和溶液(如c點)；曲線上方的各點表示溶液為飽和溶液且有未溶物質(如d點)?！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?br/>知識點1：固體物質的溶解度與溶解性
1．[化學觀念]下列關于溶解度的說法中正確的是( )
A．20 ℃時，100 g水中溶解36 g氯化鈉恰好形成飽和溶液，則20 ℃時氯化鈉的溶解度為36 g
B．60 ℃時，110 g硝酸鉀完全溶于水中形成飽和溶液，則60 ℃時硝酸鉀的溶解度為110 g
C．20 ℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6
D．36 g NaCl溶于100 g水中恰好形成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36 g
A
知識點2：溶解度的表示方法
2．(泰安岱岳區期中)下列關于溶解度的說法中，正確的是( )
A．溶解度曲線上的任意一點，都表示該物質該溫度的飽和溶液
B．固體物質的溶解度都隨溫度的升高而增大
C．一切物質的溶解度只受溫度的影響，不受其他因素的影響
D．攪拌能增大物質的溶解度
A
3．(南寧一模)甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲中混有少量乙時，可用蒸發溶劑的方法提純甲
C．t3 ℃時，等質量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1 ℃時，
析出晶體最多的是甲的溶液
D．t1 ℃時，將等質量的甲、乙、丙分別溶于水，
配成飽和溶液，所需水的質量大小關系為乙＜甲＝丙
D
4．(亳州一模)氯化鉀和氯化銨在不同溫度時的溶解度如下表所示，下列說法正確的是( )
A.20 g KCl固體加入50 g水中，充分溶解得到KCl不飽和溶液
B．在20～30℃時，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等
C．40 ℃ KCl飽和溶液降溫至20 ℃，析出6 g的KCl晶體
D．30 ℃時，NH4Cl飽和溶液的溶質質量分數小于41.4%
D
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
知識點3：氣體的溶解度
5．下列條件下，一氧化碳在水中溶解度最大的是( )
A．1×101 kPa、20 ℃
B．2×101 kPa、10 ℃
C．2×101 kPa、20 ℃
D．1×101 kPa、10 ℃
B
易錯點：沒有理清溶解性與溶解度的關系
6．20 ℃時，向50 g水中加入6 g A 物質達到飽和狀態，則A物質在水中的溶解性是( )
A．易溶 B．可溶
C．微溶 D．難溶
A
【易錯提醒】根據20 ℃時固體物質的溶解度才能判斷其溶解性。當然也可以根據物質的溶解度隨溫度的變化規律推算物質20 ℃時的溶解度，然后確定溶解性。
7．下列關于溶解度的說法正確的是 ( )
A．固體物質的溶解度與溫度和溶劑質量均有關
B．20 ℃時，某物質的溶解度為20 g，則這種物質為難溶性物質
C．打開啤酒瓶蓋，啤酒會自動噴出，這說明壓強越小，氣體的溶解度也越小
D．喝了冰汽水以后，常常會打嗝，這說明溫度越高，氣體的溶解度也越大
C
8．(濟寧任城區一模)如圖，t1℃時，將等質量的M和N兩種固體分別加入到各盛有100 g水的燒杯Ⅰ和燒杯Ⅱ中，充分溶解后現象如圖甲所示，繼續升溫到t2℃時，現象如圖乙所示，M和N的溶解度曲線如圖丙所示，
下列說法中不正確的是( )
A．圖丙A是固體M的溶解度曲線
B．圖甲兩燒杯中溶液的質量相等
C．圖乙燒杯Ⅰ中的溶液可能是飽和溶液
D．燒杯中加入M、N的質量可能是25 g
C
9．(欽州階段考試)下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據此表回答問題。
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
(1)兩種物質溶解度受溫度影響不大的是氯化鈉(或NaCl)。
(2)欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應采取蒸發結晶的方法。
(3)在60 ℃時，向100 g水中加入120 g 硝酸鉀，充分攪拌后所得溶液質量為210 g。
(4)使接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液的一種方法是加溶質(或降溫或蒸發溶劑)。
氯化鈉(或NaCl)
蒸發結晶
210
加溶質(或降溫或
蒸發溶劑)
10．[九下P45“練習與應用”T6改編]甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題。
(1)A點的含義是t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，為30 g。
(2)B點表示t2 ℃時甲物質的不飽和(選填“飽和”或“不飽和”)溶液，將B點溶液轉化為C點溶液，可采用的方法是蒸發溶劑(或增加溶質甲)。
(3)當乙物質中含有少量甲時，提純乙物質可采用的方法是蒸發結晶。
(4)t2 ℃時，要溶解等質量的甲、乙兩種物質，需加水的質量大小關系為：甲＜(選填“＞”“＜”或“＝”)乙。
(5)t2 ℃時，將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t1 ℃，析出晶體的質量大小關系為甲>乙(或乙＜甲)。
t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，為30 g
不飽和
蒸發溶劑(或增加溶質甲)
蒸發結晶
＜
甲>乙(或乙＜甲)(共14張PPT)
實驗活動 7　粗鹽中難溶性雜質的去除
【實驗梳理】
【實驗裝置】
【實驗步驟】
1．溶解：用托盤天平稱取5.0 g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。觀察所得食鹽水是 (選填“是”或“不是”)渾濁的，稱量剩下的粗鹽為1.4 g。
稱取粗鹽/g 剩余粗鹽/g 溶解粗鹽/g
5.0 1.4 . .
玻璃棒
是
3.6
2.過濾：注意“一貼”“二低”“三靠”，若過濾后濾液仍渾濁，應再過濾一次。
3．蒸發：將澄清濾液倒入蒸發皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待蒸發皿中出現較多固體時停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。
較多固體
4．計算產率：用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量固體的質量為3.3 g, 回收到教師指定的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計算精鹽
的產率為 ×100%≈91(列式并計算，結果精確到0.1%)。
×100%≈91.7%
【針對訓練】
1．(本溪明山區月考)粗鹽中難溶性雜質去除的實驗中，下列說法正確的是( )
A．蒸發操作，沸騰后再用玻璃棒攪拌
B．粗鹽溶解時加入大量的水，使NaCl溶解
C．過濾時濾紙與漏斗間留有氣泡，會影響過濾速率
D．稱量精鹽時指針偏左，應從左盤取下少量固體至天平平衡
C
2．(南京月考)有關“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗的說法正確的是( )
A．用玻璃棒攪拌的目的是讓粗鹽溶解更多
B．在每個步驟中玻璃棒的作用各不相同
C．當蒸發皿中水分完全蒸干時才能停止加熱
D．粗鹽經過溶解、過濾、蒸發可以得到純凈的氯化鈉
B
3．(昆明官渡區模擬)以下是粗鹽提純的部分實驗操作圖，下列說法錯誤的是( )
C
4．(昭通綏江縣模擬)通過晾曬海水制得的粗鹽中往往含有不溶或難溶性雜質，某興趣小組動手進行了粗鹽的提純實驗。下列有關說法不正確的是( )
A．操作①中玻璃棒的作用為引流
B．粗鹽提純的正確順序是④②①③
C．操作③的名稱是蒸發，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱
D．實驗前稱取了5.0 g粗鹽，溶解后剩余1 g，提純后稱量得3.6 g精鹽，精鹽產率為72%
D
5．粗鹽提純實驗產率偏低的原因有BCDFG；產率偏高的原因有AEH。(填字母序號)
A．過濾時不小心捅破了濾紙
B．蒸發時有液滴濺出
C．溶解含泥沙的粗鹽時，加入水的量不足
D．轉移精鹽時，蒸發皿中有殘留的固體
E．蒸發時，精鹽中留有較多水分
F．過濾時沒有用玻璃棒引流，有濾液濺出
G．蒸發皿、玻璃棒上殘留精鹽
H．濾液渾濁就開始蒸發
BCDFG
AEH
6．[撰寫實驗報告](太原一模)山西人吃的鹽主要是湖鹽和井鹽，從鹽湖、鹽井中提取出的粗鹽需進一步去除其中難溶性雜質才能供人們食用?；瘜W興趣小組的同學們獲取了一些粗鹽，在實驗室中進行了“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗。請你與他們一起完成以下實驗報告的內容。
【實驗目的】體驗固體混合物初步提純的實驗過程。
【實驗用品】燒杯、玻璃棒、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒(10 mL)、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵圈)、托盤天平、濾紙、火柴、粗鹽。
蒸發皿
【實驗步驟】
①溶解。用托盤天平稱取5 g粗鹽，加入盛有10 mL水的燒杯里，充分溶解。
②過濾。
③蒸發。用酒精燈加熱蒸發所得澄清濾液，在加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌。
④計算產率。
過濾
攪拌
【問題與交流】
(1)本實驗中采用的方法利用了氯化鈉具有易溶于水的性質。
(2)從實驗安全的角度出發，本實驗中應注意的操作是蒸發時應用玻璃棒不斷攪拌(合理即可)(寫一點)。
(3)考慮到粗鹽的來源，你判斷這樣提純的鹽是否為純凈物，并設計實驗驗證你的判斷：不是純凈物；取樣，加水溶解，滴加適量碳酸鈉溶液，產生白色沉淀，說明提純的鹽中含有雜質(合理即可)。
易溶于水
蒸發時應用玻璃棒
不斷攪拌(合理即可)
不是純凈物；取樣，加水溶解，滴加適量碳酸鈉溶液，
產生白色沉淀，說明提純的鹽中含有雜質(合理即可)(共12張PPT)
跨學科實踐活動8　海洋資源的綜合利用與制鹽
【內容結構】
【針對訓練】
[項目式學習]化學興趣小組的同學們利用寒假時間，通過參觀場館、采訪專家、實驗模擬等形式，就“海洋資源的綜合利用”展開了項目式學習。
活動一：認識海洋資源
【參觀場館】同學們走進××海洋館，認真學習了有關海洋資源的知識，參觀結束時海洋館的工作人員向同學們贈送了海水樣品。
【歸納總結】
(1)海洋除蘊含著豐富的水資源外，還可為人類提供的資源是化學資源(或礦產資源、動力資源、生物資源等)(寫一種)。
(2)海水中的氯、鈉、鎂、鉀、溴等11種元素(選填“元素”“原子”或“單質”)，占海水所溶解物質總質量的99.8%以上，從中可以提取50多種化學物質。
(3)海底礦產資源有可燃冰(答一種)。
化學資源(或
礦產資源、動力資源、生物資源等)
元素
可燃冰
活動二：了解海水淡化
【采訪專家】同學們來到××大學，聆聽有關專家介紹海水淡化的常用方法和最新研究：目前海水淡化的主流方法有多效蒸發海水淡化技術和反滲透技術，除鹽率可高達96%。
【交流心得】
(4)將海水蒸發淡化的過程屬于物理變化。
物理
(5)反滲透膜淡化海水過程如圖所示，原理相當于實驗操作中的過濾。
過濾
(6)淡化后的海水屬于軟水，其中可溶性鈣、鎂化合物的含量減小(選填“增大”“減小”或“不變”)。
減小
活動三：模擬海水曬鹽
海水曬鹽的目的是從海水中獲取NaCl。同學們在實驗室中用海水樣品模擬海水曬鹽。
【實驗模擬】取少量海水過濾，將過濾后的海水倒入蒸發皿中，點燃酒精燈加熱海水，同時用玻璃棒不斷攪拌。一段時間后有晶體析出，停止加熱。
【實驗分析】同學們利用海水中兩種主要物質的溶解度表(如下)，對海水曬鹽的過程進行分析。
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
CaCl2 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1
(7)海水曬鹽利用的原理是蒸發 結晶。
(8)海水曬鹽過程中析出的主要物質是氯化鈉，原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，蒸發過程中結晶析出，氯化鈣的溶解度隨溫度升高而增加，且受溫度影響較大，蒸發過程中，氯化鈣溶解在水中，不易析出；剩余海水為氯化鈉的飽和(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。
蒸發
飽和
氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，蒸發過程中結晶析出，氯化鈣的溶解度隨溫度升高而增加，且受溫度影響較大，蒸發過程中，氯化鈣溶解在水中，不易析出
(9)實驗停止后，剩余海水溫度恢復至20 ℃，此時海水中NaCl的質量分數為26. 5%(精確到0.1%)。
(10)若將海水完全蒸干反而不利于制鹽，原因是若將海水完全蒸干，氯化鈣等雜質會留在所得氯化鈉固體中，導致得到的鹽不純，增加了分離它們的難度和成本。
26.5%
若將海水完全蒸干，氯化鈣等雜質會留在所得氯化鈉固體中，導致得到的鹽不純，增加了分離它們的難度和成本(共23張PPT)
第九單元　溶　液
1．(柳州二模)下列物質加入一定量的水中，能形成藍色溶液的是( )
A．食鹽　　
B．食醋　
C．硫酸銅　
D．植物油
C
2．[化學觀念](欽州浦北縣一模)下列有關溶液的說法正確的是( )
A．飽和溶液一定是濃溶液
B．溶液是均一、穩定的混合物
C．溶液蒸發溶劑，一定析出晶體
D．溶劑一定是水
B
3．(賀州一模)下列常見的溶液中，溶質是氣體的是( )
A．稀鹽酸
B．生理鹽水
C．蔗糖溶液
D．碘酒
A
4．(岑溪期末)用如圖所示的密閉實驗裝置，能使液面a比液面b高，過一段時間又回到持平的一組固體和液體可以是( )
A．食鹽和水
B．蔗糖和水
C．固體氫氧化鈉和水
D．硝酸銨和水
C
5．下列有關溶液的說法正確的是( )
A．均一、穩定的液體都是溶液
B．硝酸銨溶于水會放出大量的熱
C．溶液中的溶質只能有一種，但溶劑可以有多種
D．在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉換
D
6．(興寧期中)對影響溶質在水中溶解速率的實驗探究如圖所示。
下列說法正確的是( )
A．對比實驗①和②，可探究水的溫度對溶質在水中溶解速率的影響
B．對比實驗②和③，可探究攪拌對溶質在水中溶解速率的影響
C．對比實驗③和④，可探究固體溶質的顆粒大小對溶質在水中溶解速率的影響
D．對比實驗①和④，可探究水的體積對溶質在水中溶解速率的影響
B
7．(乳山期中)在20 ℃時，將40 g氯化鈉固體加入100 g水中，充分攪拌后，有4 g固體未溶解。下列說法正確的是( )
A．20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36 g
B．該溶液不能繼續溶解硝酸鉀固體
C．所得氯化鈉溶液的質量為140 g
D．將該溶液倒出一半，則溶液的濃度改變
A
8．(肇慶德慶縣一模)如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是( )
A．甲、乙兩種物質在t2℃時溶解度相等
B．t3℃時，把30 g甲充分溶解在50 g水中，
所得溶液質量是75 g
C．若甲中混有少量乙，要得到純凈的甲，
常用的提純方法是冷卻熱飽和溶液
D．t3℃時，甲、乙、丙三種物質的等質量飽和溶液中，所含溶劑質量最多的是甲
D
9．(滁州鳳陽縣一模)t2℃時，將相同質量的硝酸鉀和氯化鈉兩種固體分別加入盛有等質量水的①、②兩個燒杯中，充分溶解后溫度不變，實驗現象如圖1所示，圖2為兩種物質的溶解度曲線。
下列分析正確的是( )
A．①中燒杯里形成的溶液一定是硝酸鉀的不飽和溶液
B．硝酸鉀中混有少量氯化鈉時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀
C．t2℃時，②中燒杯里氯化鈉溶液的溶質質量分數比①中燒杯里硝酸鉀的大
D．t2℃時，欲配制100 g硝酸鉀的飽和溶液，需要硝酸鉀的質量為60 g
B
10．(常州武進區一模)“鑿地植竹，為之卓筒井”。早在北宋我國就用“卓筒井”鑿井技術獲取食鹽。如圖是其生產的簡易過程。
(1)“汲鹵”獲得的鹵水中氯化鈉的質量分數為7%。已知20 ℃時，氯化鈉溶解度為36.0 g，則20 ℃該鹵水是氯化鈉的不飽和(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)“濾鹵”與過濾實驗操作的原理一樣，其目的是分離溶液和不溶性雜質。
不飽和
不溶性雜質
(3)“煎鹽”用井中產生的天然氣作為燃料，加熱鹵水，除去其中的溶劑，天然氣燃燒的化學方程式是 CH4＋2O2=====點燃CO2＋2H2O。
(4)當地人利用工具將鹵水在室外風吹日曬一段時間后，濃度可提高至約17%，該步驟稱為“曬鹵”，其應位于步驟Ⅱ(選填“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)之后，請比較卓筒井手工制鹽中“曬鹵”和“煎鹽”，兩者的原理相似之處是都是將水分蒸發。
Ⅱ
都是將水
分蒸發
點燃　
11．(商洛山陽縣一模)影片《閃閃的紅星》中潘冬子面對敵人對食鹽的瘋狂封鎖，機智勇敢，不畏艱險，用河水將竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終將食鹽送給了紅軍。結合下表中氯化鈉的溶解度回答有關問題。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
(1)氯化鈉屬于易溶(選填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”)物質。
(2)從表中數據發現氯化鈉溶解度的主要特點是隨溫度升高而增大，且受溫度影響不大。
(3)假設潘冬子的竹筒中有358 g氯化鈉，10 ℃時最少需用1 000 g水才能完全溶解。
(4)20 ℃時，將20 g食鹽放入50 g水中，攪拌溶解，所得溶液中溶質的質量分數為26.5%(結果保留至0.1%)。
易溶
隨溫度升高而增大，且受
溫度影響不大
1 000
26.5%
12．[項目式學習](福州倉山區月考)某?；瘜W興趣小組進行粗鹽(含有泥沙)提純實驗，并利用所得精鹽配制100 g 20%的氯化鈉溶液。
實驗一：圖1是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。
(1)操作①中的一處明顯錯誤是瓶塞正放在桌面上。
(2)操作⑤中，停止加熱的恰當時機是蒸發皿中出現大量固體時。
(3)該同學實驗中缺少過濾操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流。
瓶塞正放在桌面上
蒸發皿中出現大量固體時
引流
實驗二：乙同學用提純得到的精鹽配制100 g 20%的氯化鈉溶液。
(4)配制時，除圖1提供的儀器外，還需要試劑瓶和膠頭滴管(填一種儀器名稱)。
(5)若其他操作均正確，采用圖2所示方式量取水，則所配溶液的溶質質量分數＜(選填“>”“<”或“＝”)20%。
膠頭滴管
＜
(6)將正確操作配制好的溶液裝入試劑瓶中，請填寫標簽上的內容(在方框內標簽處填寫)。

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