資源簡介

(共19張PPT)
實驗活動5　常見金屬的物理性質和化學性質
【實驗梳理】
1．金屬的物理性質
(1)觀察并描述金屬的顏色和光澤
鎂條 鋁片 鐵片 銅片
顏色 銀白色 銀白色 銀白色 紫紅色
光澤 有金屬光澤 有金屬光澤 有金屬光澤 有金屬光澤
銀白色
銀白色
銀白色
紫紅色
有金屬光澤
有金屬光澤
有金屬光澤
有金屬光澤
(2)比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度
實驗 銅片、 鋁片相互刻畫 銅片與黃銅片相互刻畫
現象 鋁片上有劃痕 銅片上有劃痕
結論 銅的硬度大于鋁 黃銅的硬度大于銅
鋁片上有劃痕
銅片上有劃痕
銅的硬度大于鋁
黃銅的硬度大于銅
(3)設計實驗驗證金屬具有的物理性質
設計方案 金屬具有的性質
把銅片接入連有小燈泡和電池的電路中，閉合開關，燈泡發光 導電性
把一小段鐵片放在酒精燈火焰上加熱，感覺到鐵片燙手 導熱性
捶打鋁片，可以觀察到鋁片變薄 延展性
導電性
導熱性
延展性
2.金屬的化學性質
(1)金屬與氧氣反應
實驗步驟 實驗現象 化學方程式
用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱 紅色銅片表面變黑色 2Cu ＋O22Cu O
紅色銅片表
面變黑色
　
△
　
(2)金屬與稀酸的反應
鎂條 鋁片 鋅粒 鐵片 銅片
與稀硫酸反應的現象 劇烈反應，產生大量氣泡 劇烈反應，產生大量氣泡 反應較劇烈，產生較多氣泡 能產生氣泡，反應較慢，溶液由無色變為淺綠色 無現象
反應的化學方程式 MgH2SO4== MgSO4 H2↑ 2Al＋3H2SO4 ===Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋H2SO4 ==ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4 ==FeSO4＋H2↑
劇烈反應，產生大量氣泡
劇烈反應，產生大量氣泡
反應較劇烈，產生較多氣泡
能產生氣泡，反應較慢，溶液由無色變為淺綠色
無現象
Mg＋H2SO4==
MgSO4＋H2↑
2Al＋3H2SO4
===Al2(SO4)3
＋3H2↑
Zn＋H2SO4
==ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4
==FeSO4＋H2↑
(3)比較鐵、銅、銀的金屬活動性
實驗步驟 實驗現象 化學方程式
①取一支試管倒入一定量的硫酸銅溶液，將一根用砂紙打磨過的鐵絲浸入溶液中，觀察現象 鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變為淺綠色 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
②取一支試管倒入一定量的硝酸銀溶液，將一根用砂紙打磨過的銅絲浸入溶液中，觀察現象 銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變為藍色 Cu＋2AgNO3 ==Cu(NO3)2＋
結論： Fe、 Cu、Ag的金屬活動性Fe>Cu>Ag 鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變為淺綠色
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變為藍色
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
Fe>Cu>Ag
【針對訓練】
1．下列性質屬于金屬共同的物理性質的是( )
A．硬度很大、熔點很高
B．有良好的導電性、導熱性
C．是銀白色的固體
D．易與酸反應產生氫氣
B
2．(衡陽模擬)下列有關金屬的說法正確的是( )
A．金屬都是銀白色的
B．導電性最好的金屬是銅
C．合金的硬度比相應的純金屬大
D．鋼的含碳量比生鐵的含碳量高
C
3．(咸陽乾縣一模)某同學在化學開放實驗課做了以下實驗：①向有鎳(Ni，在化合物中常顯＋2價)絲試管中加入稀硫酸，觀察到有氣泡產生；②將鎳絲浸入硫酸銅溶液，充分反應后得溶液M；③把鐵絲浸入M中，無明顯現象。下列有關說法不正確的是( )
A．①得出金屬活動性：Ni>H
B．②鎳絲表面覆蓋一層紅色固體
C．②的化學方程式：Ni＋CuSO4===Cu＋NiSO4
D．②③能得出金屬活動性：Fe>Ni>Cu
D
4．(運城臨猗縣期末)同學們在學習金屬的化學性質時，在實驗室利用如圖裝置來探究鐵、鋅、鋁的金屬活動性強弱情況。
(1)實驗原理：B中反應的化學方程式為Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。
(2)實驗現象：A中反應的實驗現象為鐵片表面產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色。
(3)實驗結論：金屬活動性由強到弱的順序是鋁>鋅>鐵。
(4)實驗前，對鐵片、鋅片、鋁片進行的操作是用砂紙將金屬片打磨光亮。
(5)問題與交流：為了保證實驗的可靠性，對加入的稀鹽酸的要求是濃度相同(合理即可)。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
鐵片表面產生氣泡，溶液由無色變
為淺綠色
金屬活動性由強到弱的順序是鋁>鋅>鐵
用砂紙將金屬片打磨光亮
濃度
相同(合理即可)
5．[課標情境素材改編](長春凈月高新區一模)長春被譽為汽車工業名城，“中國一汽”生產的紅旗轎車享譽全國。請回答下列問題。
(1)如圖所示的材料中屬于金屬材料的是鎂鋁合金。
(2)鋁材具有密度小、耐腐蝕性好等優點。鋁材耐腐蝕的原因是鋁的表面有一層致密的氧化膜。
(3)將鎂鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面留下明顯劃痕，說明鎂鋁合金的硬度大于(選填“大于”或“小于”)鋁的硬度。
鎂鋁合金
鋁的表面
有一層致密的氧化膜
大于
6．[項目式學習](鹽城大豐區一模)我校化學興趣小組以“金屬的化學性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】金屬與氧氣反應
(1)防銹工藝之一是利用烤藍技術，即高溫下在鐵表面形成一層四氧化三鐵，從而保護了內部的鐵不受腐蝕。下列選項中與四氧化三鐵致密結構相似的物質是A 。
A．鋁在常溫下與氧氣反應生成的氧化鋁
B．鐵在常溫下與氧氣、水反應生成的鐵銹
C．水的凈化中用于吸附顏色、異味的活性炭
A
【任務二】金屬與酸反應
取表面積大小相同的三種金屬片，分別加入足量相同的三份稀鹽酸中，并用溫度傳感器測定反應過程中的溫度變化，所得溫度變化曲線如圖甲所示。
(2)由圖甲可知 (選填“能”或“不能”)根據金屬與酸反應的放熱情況來判斷不同金屬的活動性強弱。若要設計實驗驗證鐵、鋅、銅的金屬活動性順序。用下列各組物質進行實驗，則能達到實驗目的的是ACD(填字母序號)。
A．Zn、Cu、FeCl2溶液
B．Fe、Cu、ZnCl2溶液
C．Fe、Cu、Zn、稀鹽酸
D．Fe、CuCl2溶液、ZnCl2溶液
不能
ACD
(3)將一塊未經打磨的鋁片放在盛有稀鹽酸的密閉容器中，用傳感器探究反應容器內的溫度隨時間變化如圖乙，50 s前溫度未上升的原因是
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O。(用化學方程式表示)
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(共26張PPT)
第八單元 　金屬和金屬材料
1．下列有關金屬材料的說法，錯誤的是( )
A．生鐵的含碳量低于鋼
B．黃銅的硬度比純銅大
C．把金屬制成合金，增強抗腐蝕性
D．鐵生銹的條件是與氧氣、水同時接觸
A
2．(滕州一模)鐵釘在釘入木制品時，有經驗的木匠習慣用水將鐵釘潤濕，你認為這樣做的主要目的是( )
A．使鐵釘更容易釘入木制品
B．使鐵釘更易生銹，防止脫落
C．防止鐵釘生銹而腐蝕
D．增大釘入時的摩擦力
B
3．(邵陽新邵縣模擬)下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應，不能與稀硫酸反應的是( )
A．銀
B．銅
C．鎂
D．鋁
B
4．鈦及鈦合金有銀白色金屬光澤、密度小、熔點高、與人體具有很好的相容性，具有良好的耐腐蝕性和延展性。下列制品中不能用鈦或鈦合金制作的是（ ）
A．人造骨
B．保險絲
C．手術刀
D．飛機外殼
B
5．(周口模擬)下列物質可用金屬和酸發生置換反應直接制得的是( )
A．氯化鐵
B．氯化銀
C．硫酸銅
D．硫酸鎂
D
6．(商丘模擬)烤藍是一種鋼鐵防腐蝕的工藝，其原理是在鋼鐵表面生成一定厚度和強度的致密的氧化層，反應的化學方程式為3Fe＋4H2O=====X＋4H2，則X是( )
A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．Fe(OH)2
高溫
C
7．向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出。下列說法正確的是( )
A．濾渣中一定有Cu和Fe
B．濾渣中一定有Zn
C．濾液中只能有ZnCl2
D．濾液中可能存在CuCl2
A
8．(霸州期末)金屬在生產、生活中應用廣泛。
(1)目前世界年產量最高的金屬是鐵。
(2)銅絲、鋁絲常用作導線，是因為它們具有良好的導電性。
(3)燈泡里的燈絲用鎢制作，這是利用了鎢的熔點高。
(4)國產C919飛機外殼的主要材料是鋁合金，這是因為鋁合金①③④(填序號)。
①抗腐蝕 ②導電性好 ③密度小 ④強度高
鐵
導電
高
①③④
9．(濮陽南樂縣模擬)金屬及其化合物與人們的生產、生活密切相關。
(1)生鐵和鋼都是鐵的合金，但二者在性能上有很大不同，其原因是
。
(2)漢代鐵剪銹跡斑斑，其銹蝕原因是鐵與空氣中的 發生了化學反應；使用稀鹽酸可以去除鐵銹，反應的化學方程式為
。
含碳量不同
水和氧氣
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(3)如圖是CO還原氧化鐵的微型裝置圖。
①寫出W型管A中反應的化學方程式 。
②W型管B中的現象是 。
高溫
Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2
澄清石灰水變渾濁
10．[項目式學習](云南中考)銅是重要的金屬資源，它對于改善人類生活、促進人類文明起著重要作用。
(1)銅的認識：生活中常用銅作導線，體現了銅的延展性和 性。
(2)銅的冶煉：黃銅礦的主要成分是CuFeS2，根據其主要成分的組成元素，推斷用黃銅礦煉銅過程中產生形成酸雨的空氣污染物是 (填化學式)。
導電
SO2
(3)銅的加工：青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，其主要成分是銅和錫。下表中的A和B分別表示銅和青銅中的一種。《呂氏春秋》記載：“金(銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，據此判斷A是 。
注：硬度以金剛石的硬度為10作標準，1表示很軟，10表示很硬。
銅(或Cu)
物質 A B
硬度 2.5～3 5～6.6
(4)銅的銹蝕：銅在潮濕的空氣中銹蝕的反應為2Cu＋O2＋H2O＋X===Cu2(OH)2CO3，X的化學式為 。
CO2
(5)銅的回收：某工廠的廢水經預處理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。為了減少污染并促進廢物利用，工廠設計以下流程回收Cu和FeSO4。
①步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式為 。
②溶液C中的溶質是 。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
硫酸、硫酸亞鐵
11．[科學探究](臨沂蒙陰縣一模)學習小組在實驗室探究銅、鋅、銀三種金屬活動性順序。
【設計與實驗】同學們設計并進行如圖所示實驗(實驗中所用金屬均已用砂紙打磨)。
【解釋與結論】
(1)實驗Ⅰ中只有一支試管內有氣泡產生，反應的化學方程式為
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(2)實驗Ⅱ中實驗現象是銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色 。
(3)上述實驗涉及的基本反應類型是置換反應。
由上述實驗得出三種金屬活動性由強到弱的順序是鋅、銅、銀。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍
色
置換反應
【反思與交流】
(4)請你另設計一個實驗方案驗證這三種金屬的活動性順序鋅片、硫酸銅溶液、銀片(合理即可)(寫出所用試劑即可)。
(5)某同學又取了金屬M放入試管中，滴加稀硫酸，發現有氣泡產生，請你推測：金屬M能 (選填“能”或“不能”)與硫酸銅溶液發生化學反應。
鋅片、硫酸銅
溶液、銀片(合理即可)
能
【拓展與延伸】
(6)同學們用不同形狀的鋅和不同溶質質量分數的稀硫酸在室溫下進行實驗，探究鋅與稀硫酸反應快慢的影響因素，實驗記錄如表：
實驗編號 硫酸的溶質質量分數(均取20 mL) 鋅的形狀(均取1g) 氫氣的體積(mL)(均收集3分鐘)
① 20% 鋅粒 31.7
② 20% 鋅片 50.9
③ 30% 鋅粒 61.7
④ 30% 鋅片 79.9
實驗①②對比說明在其他條件相同時，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應速率越快；要比較不同溶質質量分數的稀硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是①③(或②④)。由此得出不同形狀的鋅和不同溶質質量分數的稀硫酸都會影響反應快慢。
在其他條件相同時，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應
速率越快
①③(或②④)
12．(榆林定邊縣一模)生鐵和鋼是應用廣泛的鐵合金，工業上用赤鐵礦冶煉生鐵的主要反應原理為一氧化碳還原氧化鐵。
(1)生鐵與鋼的本質區別是含碳量不同。
(2)某煉鐵廠用含80% Fe2O3的赤鐵礦冶煉出含鐵14 000 t的生鐵，根據化學方程式計算煉鐵所用赤鐵礦的質量。
含碳量
解：設冶煉時參加反應的氧化鐵的質量為x。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
160 112
x 14 000 t
＝　　 x＝20 000 t
煉鐵所用赤鐵礦的質量為20 000 t÷80%＝25 000 t
答：煉鐵所用赤鐵礦的質量為25 000 t。
　
高溫　(共19張PPT)
課題2　金屬的化學性質
第1課時 　 金屬與氧氣、稀酸的反應
1．鋁具有很好抗腐蝕性能的原因是常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應，在鋁制品表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，可阻止鋁進一步被氧化；而鐵氧化后很疏松，易吸水，阻止不了鐵的進一步氧化。(詳見T3)
2．影響金屬與氧氣反應劇烈程度的因素
①金屬的活潑性：金屬越活潑，反應越劇烈。②氧氣的濃度：氧氣的濃度越大，反應越劇烈。③金屬與氧氣的接觸面積：金屬與氧氣的接觸面積越大，反應越劇烈，如粉末狀的金屬比塊狀的金屬反應劇烈。
1．鐵與稀酸發生置換反應，生成的不是＋3價鐵的化合物，如鐵與稀HCl (或H2SO4) 反應生成淺綠色的FeCl2(或FeSO4)溶液。
2．有單質和化合物參 加的反應不一定是置換反應，如 CH4＋2O2====
CO2＋2H2O。
3．有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應，如CO＋CuO====
Cu＋CO2。
4．置換反應一定有元素化合價改變。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
點燃　
△
知識點1：金屬與氧氣反應
1．(泰安岱岳區期末)下列關于金屬和氧氣反應的說法不正確的是( )
A．鎂帶在空氣中燃燒時發出耀眼的白光
B．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射
C．銅在空氣中加熱，變成了黑色的固體
D．“真金不怕火煉”
B
2．[課標情境素材改編]我國古代煉丹家魏伯陽著有的《周易參同契》是世界上現存最早的一部煉丹專著。書中描寫道：“金入于猛火，色不奪精光。”這句話是指黃金的性質在強熱的條件下( )
A．易還原
B．較活潑
C．易氧化
D．較穩定
D
3．小蘭家中收藏了一件清末的鋁制佛像，至今保存完好。該佛像未銹蝕的主要原因是( )
A．鋁不易發生化學反應
B．鋁的氧化物容易發生還原反應
C．鋁不易被氧化
D．鋁易被氧化，形成的致密氧化膜具有保護內部鋁的作用
D
知識點2：金屬與稀酸反應
4．(梧州萬秀區模擬)下列金屬不能與稀硫酸反應的是( )
A．Mg
B．Al
C．Zn
D．Ag
D
5．四支試管中分別盛有相同質量分數的稀鹽酸，將A、B、C和鋅四種金屬分別同時放入其中。小明將觀察到的現象形象地畫了一幅卡通畫，每個卡通人物表示一種金屬(如圖)，周圍的小黑點表示反應中生成的氣體。
(1)A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序可能是A＞B＞C。
(2)B是常見金屬，寫出B和鹽酸反應的化學方程式：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2 ↑。
A＞B＞C
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
知識點3：置換反應
6．(揚州邗江區一模)下列反應屬于置換反應的是( )
A．2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
B．H2O＋CO2===H2CO3
C．Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2
D．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
D
高溫　
7．(邵陽新邵縣模擬)學習了金屬的性質后，對置換反應進行如下小結，你認為不正確的是（ ）
A．置換反應都是在溶液中進行的
B．置換反應的生成物中肯定有化合物
C．置換反應發生時一定有元素化合價的改變
D．置換反應的生成物中肯定有單質
A
易錯點：錯誤理解鐵與酸反應生成鐵離子
8．下列化學方程式中書寫正確的是( )
A．4Fe＋3O2=====2Fe2O3
B．2Cu＋O2=====2CuO
C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
D．2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑
B
點燃　
△
9．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產生氣泡；②液體由無色逐漸變為淺綠色；③鐵釘的質量減輕；④液體的質量減輕。其中正確的是( )
A．②③ B．①②④
C．①②③ D．①②③④
C
10．[科學探究]某同學為了研究影響金屬與酸反應速率的因素，進行了一系列的探究實驗，實驗結果如圖所示，圖中每條斜線表示該金屬和對應酸的反應時間與生成氫氣質量的關系。由圖中獲得的信息我們可以分析出影響金屬與酸反應速率的因素。
下列五種說法中能夠在圖中呈現的是( )
①金屬的活動性對金屬與酸的反應速率有影響；②金屬與酸的接觸面積對金屬與酸的反應速率有影響；③酸的種類對金屬與酸的反應速率有影響；④酸溶液中溶質的質量分數大小對金屬與酸的反應速率有影響；⑤溫度對金屬與酸的反應速率有影響
A．①②③ B．①②④⑤
C．①②④ D．①②③④⑤
C
11．[數字化實驗]空氣與過量銅片的反應如圖1。利用傳感器測得裝置內的“氧氣含量—時間”曲線如圖2。該實驗能證明銅與氧氣發生了化學變化的證據有銅片表面覆蓋一層黑色物質，裝置內的氧氣含量降低。
銅片表面覆蓋一層黑色物質，裝置內的氧氣含量降低
12.(哈爾濱香坊區一模)我國釩鈦磁鐵礦床分布廣泛，儲量豐富。由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝流程如下，請回答問題。
(1)釩鈦磁鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵，鈦酸亞鐵的化學式用FeTiOx表示，其中鈦元素的化合價為＋4價，則化學式中x＝3 。
(2)為了增大鈦鐵礦與木炭粉的接觸面積，使反應更快速，可以將鈦鐵礦粉碎 。
(3)得到的金屬鈦中會混有少量鎂和鐵，可以用稀鹽酸除去，寫出鎂與稀鹽酸反應的化學方程式： 。
(4)反應②生成CO和TiCl4，該反應不屬于(選填“屬于”或“不屬于”)置換反應。
3
粉碎
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
不屬于(共30張PPT)
課題3 　金屬資源的利用和保護
第1課時 　 金屬礦物　鐵的冶煉
知識點1：金屬礦物
1．下列金屬中， 在自然界以單質形式存在的是( )
A．Fe　　　B．Al　　　
C．Cu　　　D．Au
D
2．填寫下列鐵礦石的相關信息。
名稱 顏色 主要成分
赤鐵礦 紅色 Fe2O3
磁鐵礦 黑色 Fe3O4
赤銅礦 紅色 Cu2O
紅色
磁鐵礦
Cu2O
3.常見的金屬礦石如圖所示，回答下列相關問題。
(1)從物質分類角度來看，以上礦石的主要成分屬于氧化物的是ACD(填字母)。
(2)赤鐵礦的主要成分Fe2O3中鐵元素的質量分數為70%。
(3)鋼鐵因含硫、磷元素而會變脆，不利于制作加工。據此分析，煉鐵所用的鐵礦石不宜采用B (填字母)。
ACD
70%
B
知識點2：鐵的冶煉
4．下列有關高爐煉鐵的說法中正確的是( )
①高爐中焦炭的作用之一是產生一氧化碳
②高爐中石灰石的作用是除去礦石中的二氧化硅
③工業煉鐵主要利用焦炭的還原性奪取鐵的氧化物中的氧元素
④高爐中把鐵礦石(以赤鐵礦為例)冶煉成鐵的過程中Fe2O3發生還原反應
⑤從高爐中得到的是純鐵
A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．①②④
D
5．在工業上高爐煉鐵時，爐內發生的一系列化學反應如圖所示。請回答下列問題：
(1)“高爐氣體”中除二氧化碳外，體積含量最多的氣體是氮氣。
(2)圖中出鐵口低于出渣口，說明生鐵的密度比爐渣大(選填“大”或“小”)。
(3)一般選擇赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)而不用黃鐵礦(主要成分為FeS2)來煉鐵，原因是黃鐵礦含鐵量低且會產生有毒氣體二氧化硫污染環境(合理即可)。
氮氣
大
黃鐵礦含鐵量低且會產生有毒氣體二氧化硫污染環境(合理即
可)
知識點3：含雜質物質的有關計算
6．現有12 t赤鐵礦石(其他雜質不參加反應)用于冶煉生鐵，充分冶煉后得到的固體殘余物為9.3 t，該赤鐵礦石中有效成分的含量是( )
A．77.5%
B．75%
C．22.5%
D．25%
B
7．[微型實驗]利用如圖所示實驗裝置模擬工業煉鐵。下列說法正確的是
( )
A．網罩的作用是集中火焰，提高溫度
B．b處可用氫氧化鈉溶液檢驗生成的CO2
C．反應一段時間后a處固體質量增大
D．參加反應的氧化鐵和一氧化碳的質量比為40 ∶7
A
8．(石家莊模擬)實驗室用如圖裝置模擬煉鐵，下列說法正確的是( )
A．圖1中先點燃酒精噴燈再通一氧化碳
B．圖1硬質玻璃管中的現象是黑色固體變紅
C．圖2中焦炭的作用是還原氧化鐵
D．圖2中排出的高爐廢氣中可能含有毒的CO
D
9．(昆明八中模擬)從春秋戰國時期開始，我國就開始大量生產和使用鐵器。
(1)用鐵鍋炒菜主要是因為鐵具有導熱 性。
(2)自然界中的鐵礦石有赤鐵礦(主要含Fe2O3)、白鐵礦(主要含FeS2)等。鐵在地殼中主要以化合物的形式存在，是因為鐵的化學性質活潑。
導熱
鐵的化學性質活潑
(3)工業上利用赤鐵礦和白鐵礦煉鐵的主要反應流程如下：赤鐵礦：
Fe2O3――→Fe。
白鐵礦：FeS2――→SO2＋Fe2O3――→Fe
①上述兩種方案中較優的是用赤鐵礦(填礦石名稱)煉鐵，理由是白鐵礦中含有硫元素，冶煉過程中會產生二氧化硫，污染空氣等。
②寫出Fe2O3和CO反應的化學方程式：Fe2O3＋3CO=== =2Fe＋3CO2。
赤鐵礦
O2
CO
白鐵礦中
含有硫元素，冶煉過程中會產生二氧化硫，污染空氣等
　
高溫　
CO
10．對于金屬材料，我們應該從多角度了解。
(1)金屬元素是人類重要的工業原材料，地殼中含量最豐富的金屬元素是鋁元素。
(2)《天工開物》中記載了煉錫的場景：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數百斤，叢架木炭亦數百斤，鼓鞴(指鼓入空氣)熔化。”鼓入足量空氣的目的是
提供充足的氧氣，使木炭充分燃燒，從而提高爐溫。
鋁元素
提供充足的氧氣，使木炭充分燃燒
(3)戰國《韓非子 內儲說上》提到，早期采金技術均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以單質 (選填“單質”或“化合物”)形式存在。
單質
(4)現代煉鐵的主要原料是赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空氣等，轉化過程如圖所示。
①A的化學式為CO2。
②用化學方程式表示一氧化碳煉鐵的原理：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2。實際上高爐煉得的鐵是生鐵，生鐵屬于混合物(選填“純凈物”或“混合物”)。
CO2
高溫　
混合物
11. (眉山中考)磁鐵礦石(主要成分為Fe3O4)是常用的煉鐵原料，工業上可通過如下反應：Fe3O4＋4CO====3Fe＋4CO2，將其中的Fe3O4轉化為Fe。
(1) Fe3O4中鐵、氧的微觀粒子數目之比為3∶4；
(2)假設煉鐵過程中鐵沒有損耗，用含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少(寫出計算過程)
3∶4
高溫　
解：設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為x。
Fe3O4＋4CO====3Fe＋4CO2
232 168
348 t 96%×x
＝ 　　x＝262.5 t
答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為262.5 t。
高溫　
第2課時 　金屬資源保護
知識點1：金屬的腐蝕與防護
1．下列防止金屬生銹的方法中，與其他三種方法的原理不同的是( )
A．表面涂油 B.表面刷漆
C．覆蓋塑料膜 D．制成合金
D
2．[創新實驗](渭南期末)分別向a、b兩支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片，再向a中加入植物油，b中鐵片表面滴幾滴清水，均塞上橡皮塞，U形玻璃管內為紅墨水(開始時兩端液面水平)，如圖所示，放置一段時間后，以下說法正確的是( )
A．該實驗說明了鐵生銹只需要氧氣
B．兩支試管中鐵片均發生銹蝕
C．U形玻璃管兩端的液面變為左高右低
D．植物油用于隔絕氧氣和水
D
知識點2：保護金屬資源
3．(桂林模擬)我國礦物資源比較豐富，但不能再生。下列能保護金屬資源的是( )
A．廢舊金屬隨意丟棄
B．將鐵器放置于潮濕的空氣中
C．任意開采礦物資源
D．自來水管用塑料管材替代鐵管
D
4．(南寧月考)下列關于保護金屬資源的說法，錯誤的是( )
A．回收廢舊金屬 　
B．尋找金屬代用品
C．合理開采金屬礦物 　
D．禁止使用金屬材料
D
5．(懷化鶴城區模擬)下列有關金屬資源的利用和保護的說法正確的是( )
A．磁鐵礦的主要成分是Fe2O3
B．用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，可以保持鋁鍋潔凈
C．目前年產量最高的金屬是鋁
D．廢舊金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一
D
6．下列保護金屬資源的做法不正確的是A C(填字母序號)。
A．任意開采礦物
B．回收利用廢舊金屬
C．鐵制品存放在潮濕的環境中
D．用塑料代替金屬材料制造管道
AC
微專題2　金屬銹蝕條件的探究
【教材實驗原型】
同學們進行了下列實驗來探究鐵銹蝕的條件。
【實驗現象及分析】
(1)一段時間后，能觀察到鐵釘銹蝕的是試管① (填序號，下同)。
(2)對比試管① ②中的現象，說明鐵釘
銹蝕需要與氧氣接觸；對比試管①③中的現象，說明鐵釘銹蝕需要與水接觸。
①
①②
水
【實驗結論】
(3)根據上述實驗能得出，鐵銹蝕的條件是與氧氣(或空氣)、水同時接觸。
【實驗反思】
(4)試管②中植物油的作用是隔絕氧氣(或空氣)。試管③中棉花和氯化鈣的作用是吸收空氣中的水蒸氣。
(5)實驗所用的蒸餾水均為經煮沸后迅速冷卻的，其目的是除去水中溶解的氧氣。
氧氣(或空氣)
水
隔絕氧氣(或空氣)
吸收空氣中的水蒸氣
除去水中溶解
的氧氣(共18張PPT)
第2課時 　金屬活動性順序
知識點1：金屬與某些金屬化合物溶液的反應
1．[跨學科試題](西安新城區模擬)如圖所示，實驗前在杠桿的兩端分別掛質量相等的銅球和鋅球(均已打磨)，此時杠桿平衡，然后將兩個金屬球分別浸沒在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的燒杯中。下列說法不正確的是( )
A．左端燒杯中溶液一直呈無色
B．右端燒杯中反應后的溶液里一定有ZnSO4
C．一段時間后移走燒杯，杠桿左端下沉
D．該實驗可得出鐵的金屬活動性比銅強
D
2．[教材情境素材改編](1)如圖1，將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察到的現象為鋁絲表面有紅色 固體析出，溶液由藍色變為無色，反應的化學方程式為2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO，用砂紙打磨鋁絲的目的是除去表面的氧化膜。
鋁絲表面有紅色固體析出，溶
液由藍色變為無色
2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3
除去表面的氧化膜
(2)如圖2，將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察到的實驗現象為銅絲上有銀白色物質生成，溶液由無色變成藍色，反應的化學方程式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。
(3)通過上述實驗，可得出金屬活動性順序為Al＞Cu＞Ag(或鋁＞銅＞銀)。
銅絲上有銀白色物質生成，溶液由無色變成藍色
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
Al＞Cu＞Ag(或鋁＞銅＞銀)
知識點2：金屬活動性順序
3．[課標情境素材改編](北流期末)我國古代第一部藥物學專著《神農本草經》有 “石硫黃能化金銀鐵銅，奇物”的記載，描述了硫與金屬的反應。金、銀、鐵、銅四種金屬中，活動性最強的是( )
A．鐵 B．銅
C．銀 D．金
A
4．現有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并放出氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實可知，X、Y、Z的金屬活動性順序是( )
A．X>Y>Z B．Y>X>Z
C．X>Z>Y D．Z>Y>X
A
5．(南寧邕寧區月考)小薇自制了幾支“吹不滅的蠟燭”，點燃后即使用力吹滅火焰，蠟燭也會很快復燃，這種蠟燭之所以具有熄而復燃的特點，是因為在燭芯中加入了某種金屬粉末X，將X粉末放入少量鹽酸中有大量氣泡產生，待反應停止后，向反應后溶液中加入鋅粒，無明顯現象，則X、Zn、Cu三種金屬活動性由強到弱的順序是( )
A．Zn、X、Cu B．X、Zn、Cu
C．Zn、 Cu、X D．Cu、X、Zn
B
6．(防城港三模)已知錳(Mn)的金屬活動性介于鎂與鋅之間，若要驗證鐵、銅、錳的金屬活動性強弱，下列實驗能達到目的的是( )
C
7．為比較金屬M與Fe、Zn的金屬活動性強弱，實驗小組設計了如圖裝置。待甲中充分反應后打開K1，使甲中溶液全部進入乙中，乙中無明顯現象，打開K2使乙中溶液全部進入丙中，Zn片表面變黑(金屬片均足量)。下列有關說法正確的是( )
A．甲中反應后得到黃色溶液
B．丙中反應后溶液質量減小
C．三種金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞M
D．將M片和Zn片互換位置仍能達到實驗目的
C
8．“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是常見的金屬。回答下列問題。
(1)山區多有雷雨天氣，防雷擊要遠離金屬制品，因為金屬具有導電性。
(2)相傳戰國時期，蜀軍發現云南巧家縣有一口啞泉，含有大量銅的化合物(如硫酸銅)，為了防止人誤食中毒，可以用純鐵制品放入井水中檢驗。該反應的原理是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(用化學方程式表示)。
導電性
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(3)現有一支盛有稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬片(已打磨)的插入順序(金屬足量，能一次將鹽酸消耗完全)，就能證明鋁、鋅、鐵這三種金屬的活動性順序，則三種金屬的插入順序為Fe→Zn→Al(或 Zn→Fe→Al)。
Fe→Zn→Al(或Zn→Fe→Al)
(4)在硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾。下列說法正確的是A (填字母序號)。
A．若濾液為無色，則濾渣中一定有銅，可能有鎂和鋅
B．若濾液為藍色，則濾液中一定有Cu2＋、Mg2＋，可能有Zn2＋
C．若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定有Mg2＋、Zn2＋，可能有Cu2＋
A
微專題1 　 金屬活動性順序的探究
【針對訓練】
1．某化學興趣小組為探究Al、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，利用實驗中的相關試劑設計了如下實驗方案(實驗用到的三種金屬絲均已打磨干凈)：①稀鹽酸、Al、Cu、Ag；②CuSO4溶液、Al、Ag; ③Al2(SO4)3溶液、AgNO3溶液、Cu；④Al2(SO4)3溶液、Cu、Ag；⑤AgNO3溶液、Al、Cu。其中能驗證Al、Cu、Ag金屬活性順序的是( )
A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②④
A
2．用A、B兩個方案驗證鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序。
(1)方案A中設計①的實驗目的是探究銅、銀金屬的活動性的關系。
(2)其中一個方案無法驗證三種金屬活動性順序，原因是銅、銀都不與稀鹽酸反應，不能推測銅、銀活動性的關系。
探究銅、銀金屬的活動性的關系
銅、銀都不與稀
鹽酸反應，不能推測銅、銀活動性的關系
【方法指導】
1．比較兩種金屬的活動性順序：(1)將大小相同的兩種金屬分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸或稀硫酸中；(2)將其中一種金屬插入另一種金屬的化合物溶液中。
2．比較三種金屬的活動性強弱(如Mg、Zn、Cu)：(1)“兩金夾一液”：將鎂片和銅片分別浸入ZnSO4溶液中，可觀察到鎂片表面析出銀白色物質，溶液為無色；銅片表面無現象，說明金屬活動性：Mg>Zn>Cu 。(2)“兩液夾一金”：將鋅片分別浸入MgSO4溶液、CuSO4溶液中，可觀察到前者無現象；后者鋅片表面析出紅色物質，溶液由藍色變為無色，說明金屬活動性：Mg>Zn>Cu 。(共28張PPT)
第八單元　金屬和金屬材料
課題 1　金屬材料
第1課時　常見金屬的物理性質
知識點1：金屬材料
1．(南寧開學考試)垃圾分類，從我做起。下列可回收垃圾屬于金屬材料的是( )
A．玻璃瓶 B．廢紙箱
C．塑料袋 D．易拉罐
D
2．[傳統文化](宣城一模)郎溪磨盤山遺址入圍年度全國十大考古新發現終評。該遺址見證了多元一體的中華文明在皖南地區的演進方式。下列該遺址出土的文物中主要材料屬于金屬材料的是( )
C
知識點2：金屬的物理性質和用途
3．(撫州模擬)夏天防雷電，遠離金屬。這是因為金屬具有( )
A．導電性
B．導熱性
C．延展性
D．密度大
A
4．(晉中太谷區模擬)銅鏡是我國古代青銅藝術的瑰寶。背面紋飾考究，辭銘溫雅；正面光清如水，清晰照面。其正面主要利用的青銅性質是( )
A．導熱好
B．硬度大
C．有光澤
D．密度大
C
5．(石家莊裕華區模擬)鐵、銅、鋁是我們日常生活中用得最多的三種金屬材料，下列物理性質中，不是這三種金屬所共同具有的是 ( )
A．常溫下都是固體
B．都有良好的延展性
C．都有導電、導熱性
D．都具有銀白色金屬光澤
D
6．在考慮物質的用途時，要綜合考慮很多因素，下列物質的用途，除了考慮性質外，還需考慮資源和價格的是( )
A．刀具用鐵制而不用鉛制
B．用銅制導線而不用銀制
C．保險絲不能用鐵絲來代替
D．炒菜鍋用鐵制而不用鋁制
B
7．(周口沈丘縣一模)化學行業中把材料分為金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料等。金屬材料在現實生活中有極為重要的作用，下列金屬材料的運用與金屬所具有的性質不一致的是( )
A．制造白熾燈燈絲——熔點高
B．制造飛機——堅硬而質輕
C．制造鍋具——硬度大
D．用不銹鋼制作手術刀——耐腐蝕
C
8．[生活情境]青少年一定要愛護自己的眼睛，在光線不足時看書、寫字要用照明工具，如圖是一種照明用臺燈。
(1)圖中標示的各部件中，用金屬材料制成的有①②④(填序號)。
(2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性。
(3)銅質插頭是利用了金屬銅的導電性。
①②④
延展
導電
第2課時　合　金
1．合金的組成及性質
(1)從組成來講，合金中一定含有金屬元素，可能含有非金屬元素，如鐵的合金生鐵和鋼中都含有碳。
(2)從物質的分類來看，合金是混合物。
(3)合金具有金屬特性，如導電、傳熱等。
(4)合金形成后會影響各組分金屬的物理性質，如合金的熔點一般比組分金屬低，而硬度、機械強度一般比組分金屬高；但一般來說各組分金屬均保持了其原有的化學性質。
2.合金的形成條件
(1)金屬與金屬形成合金時：合金是金屬在熔化狀態時相互熔合形成的，熔化時的溫度需達到組分金屬中熔點最高的金屬的熔點，但又不能高于組分金屬中沸點最低的金屬的沸點。一種金屬的熔點高于另一種金屬的沸點時則不能形成合金。
(2)金屬與非金屬形成合金時：部分不活潑非金屬與金屬可形成合金，活潑非金屬與活潑金屬則不能形成合金。
1．含金屬元素的物質不一定是合金，如金屬單質、金屬的化合物不屬于合金。
2．合金不是各物質的簡單混合，而是熔合而成。
知識點1：合金及其特性
1．(貴州模擬)貴陽龍洞堡國際機場T3航站樓已正式啟用。在機場建設的過程中，會用到各種類型的材料，其中屬于合金的是( )
A．不銹鋼 B．防腐木
C．塑料板 D．混凝土
A
2．[中國科技](長沙中考)我國自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機“鯤龍”已成功首飛，制造該飛機使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關鋁鋰合金的說法正確的是( )
A．鋁鋰合金的熔點比純鋁更高
B．鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差
C．鋁鋰合金是混合物
D．鋁鋰合金的硬度比純鋁小
C
3．(懷化鶴城區模擬)下列有關合金的敘述：①合金中至少含兩種金屬；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金屬；④合金一定是混合物；⑤氧化鐵不是鐵合金；⑥合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能也更好。以上敘述正確的是( )
A．①③④⑤⑥ B．②⑤⑥
C．①②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥
D
知識點2：常見的合金及其用途
4．金屬材料的性質決定了它們的用途。下列說法中不正確的是( )
A．不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫療器械
B．鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來制造人造關節等
C．鋁合金輕而堅韌，可作制造汽車、飛機和火箭的材料
D．鉛銻合金的熔點較低，電阻率較大，常用于制成發熱體
D
易錯點：不能正確認識合金的特點
5．(滁州鳳陽縣一模)我國第一艘電磁彈射型航空母艦——“福建艦”的建造涉及金屬冶煉、材料性能、生活醫療等諸多領域。下列有關金屬的說法正確的是( )
A．常溫下金屬都是固體 B．生鐵和鋼屬于純凈物
C．生活中使用合金較多 D．鋁合金的熔點比鋁高
C
6．[中國科技](黔南州期末)位于貴州省黔南州的“中國天眼”(如圖)是目前世界上唯一的、也是最大的單口徑射電望遠鏡，其反射面板的面積達到25萬平方米，是由輕盈堅固、抗腐蝕性強的金屬材料制造，以下材料中最適合制造天眼反射面板的是( )
A．純鐵
B．鋁合金
C．黃銅
D．不銹鋼
B
7．[中國科技](吉林龍潭區模擬)我國“神舟十七號”乘組已成功返回地面，“神舟十七號”飛船中的部分裝置使用了鈦合金等金屬材料。下列有關金屬和金屬材料的說法正確的是( )
A．銅是導電性最好的金屬
B．合金中至少含有兩種金屬
C．純金屬的抗腐蝕性能一般比它們組成的合金更好
D．鈦和鈦合金被廣泛應用于火箭、導彈、航天飛機等
D
8．[九下P5“實驗8－1”改編]寧寧同學在學習“金屬材料”一課后，對以下問題進行了探究。她將如圖所示的兩種金屬片相互刻畫。
(1)她這樣做的目的是比較純金屬和它們的合金的硬度。
(2)她觀察到的現象是純銅片表面有明顯劃痕。
(3)從該現象中可得出的結論是合金的硬度比組成它們的純金屬的大。
(4)寧寧通過查閱資料，獲得了更多的信息。在許多方面，合金的性能比組成它們的純金屬要好(選填“好”或“差”)，因此合金(選填“純金屬”或“合金”)具有更廣泛的用途。
比較純金屬和它們的合金的硬度
純銅片表面有明顯劃痕
合金的硬度比組成它們的純金屬的大
好
合金
9．[科學思維]生鐵和鋼都是鐵合金。根據表中提供的信息，回答下列問題。
生鐵 鋼
含碳量 2%～4.3% 0.03%～2%
性能 硬而脆，韌性差，可鑄，不可鍛軋 堅硬而有韌性，可鑄，可鍛軋
(1)與生鐵相比，鋼具有的優良性能是有韌性，可鍛軋。
(2)從生鐵與鋼的成分分析，生鐵和鋼在性能上有較大差異的主要原因是含碳量不同。
(3)[九下P9“練習與應用”T10改編]為確定某鐵合金的種類，現取10.0 g該鐵合金樣品放在氧氣中充分灼燒，生成0.396 g二氧化碳。計算該鐵合金中碳的質量分數為1.08%，判斷該鐵合金是鋼。
有韌性，可鍛軋
含碳量不同
1.08%
鋼
10．[材料閱讀]我國科研團隊致力于新能源和新材料的研究，取得了突破性的進展。結合下列材料回答相關問題。
材料一：我國自主研制出了一種鎂合金表面防腐導電功能一體化的涂層，從神舟五號到神舟十五號，以及嫦娥、玉兔、天宮空間站、天和核心艙和天問火星探測器等，都基本應用了這種防腐技術。
材料二：“天宮課堂”上，三位“太空教師”在中國空間站為廣大青少年帶來了兩場精彩的太空科普課。
(1)鎂合金屬于金屬材料，新研制的鎂合金表面涂層的優良性能有防腐導電功能一體化。
(2)建造空間站使用了鋁合金、鈦合金等，鈦合金具有許多優良性能，如
A (填字母)。
A．密度小　　B．不導電　　C．熔點低
(3)鈦合金與人體有很好的相容性，因此醫療上可用來制造人造骨骼。
金屬
防腐導
電功能一體化
A
人造骨骼

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