資源簡介

仁壽第一中學校（北校區）2024-2025學年高一上學期10月月考
化學試題
注意事項：
1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息
2.請將答案正確填寫在答題卡上
常用的相對分子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（選擇題）
一、選擇題（每個2分，共40分）
1.下列各組物質中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是（ ）
A.鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅
B.碳酸、熟石灰、硫酸銨、一氧化碳、三氧化硫
C.硝酸、燒堿、氯化鈉、氧化鈣、二氧化硫
D.醋酸、燒堿、氧化鐵、過氧化鈉、二氧化碳
2.“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系，下列對該分散系的判斷正確的是（ ）
①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙
A.①④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤
3.天宮課堂的“點水成冰”實驗中，我國航天員王亞平用蘸有粉末的小棒觸碰液體球后（成分為飽和溶液），它開始“結冰”，下列說法正確的是（ ）
A.液體球中溶質粒子直徑大于100mm
B.屬于氧化物，熔融狀態可以導電
C.水和冰互為同素異形體
D.可用廚房中的食醋和小蘇打反應制得
4.焰火“腳印”“笑臉”“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中焰色試驗知識相關。下列說法中正確的是（ ）
A.焰色試驗是化學變化 B.用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲
C.焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察 D.利用焰色試驗可區分NaCl與固體
5.下列溶液中的數目與50mL1mol/L溶液中相等的是（ ）
A.100mL1mol/L溶液 B.25mL2mol/L溶液
C.50mL2mol/L溶液 D.100mL2mol/LNaCl溶液
6.在下列條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
A.澄清透明溶液：、、、
B.含有的溶液中：、、、
C.常溫下使石蕊試液變藍的溶液：、、、
D.加入鐵粉放出的溶液：、、、
7.下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應：
B.將過量的通入溶液中：
C.向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：
D.溶液中通入足量：
8.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是（ ）
A.固體（），加熱
B.溶液（），加入適量溶液，過濾
C.粉末（），將混合物在氧氣中加熱
D.溶液（），可通入過量的氣體
9.下列說法不正確的是（ ）
A.Fe的摩爾質量是
B.20℃、101kPa下，22.4L中含有2molN
C.20gNaOH中含有約個
D.44g含有的氧原子數約為
10.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L中氫原子數為
B.加熱條件下，2molNa與足量氧氣充分反應，轉移的電子數為
C.常溫常壓下，11.2L氣體所含的原子數為
D.32g和混合氣體中含有的電子數為
11.下列實驗事實得出的結論正確的是（ ）
選項 實驗事實 結論
A 可在中燃燒 燃燒不一定有氧氣參加
B 向某溶液中滴入溶液，出現白色沉淀 溶液中含有
C 將通入含HClO的溶液中，生成 HClO酸性比強
D 向紫色石蕊溶液中通入，先變紅后褪色 具有酸性和漂白性
12.目前，汽車尾氣系統中均安裝了催化轉化器。在催化轉化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發生反應，生成和，用表示阿伏加德羅常數的值，判斷下列結論中錯誤的是（ ）
A.在催化轉化器中發生的反應為
B.該反應中CO做還原劑
C.通過催化轉化器中的反應減少了汽車尾氣排放所造成的空氣污染
D.生成22.4L時轉移電子數目為
13.在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化不能實現的是（ ）
A. B.
C. D.
14.下圖是某鹽酸試劑瓶標簽上的內容，下列有關說法正確的是（ ）
鹽酸 分子式：HCl 相對分子質量：36.5 密度： HCl的質量分數：36.5%
A.HCl的摩爾質量是36.5
B.該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.8mol/L
C.工業制HCl的方法是將氯氣與氫氣混合并光照
D.常溫常壓下，2.24LHCl氣體的質量為3.65g
15.已知，則中的R的化合價為（ ）
A.+7 B.+6 C.+5 D.+4
16.利用如圖所示裝置進行的制備及性質探究實驗時，下列說法不正確的是（ ）
A.甲中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4
B.乙的作用為除去中的HCl
C.丙中紫色石蕊試液先變紅后褪色
D.為吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液
17.氨基磺酸（化學式為，其中N元素化合價為-3價）可作漂白助劑，可減少或消除漂白液中重金屬離子的催化作用，從而使漂白液質量得到保證。氨基磺酸在常溫下穩定，高溫時能完全分解：下列說法正確的是（ ）
A.22.4L和的混合氣體中硫原子數為
B.該反應生成1mol時轉移的電子數為
C.質量相等的和所含的電子數也相等
D.該反應中S元素既被氧化，也被還原
18.有兩塊金屬鈉A、B，B在空氣中完全燃燒得到產物C，將A和C分別加入到足量水中，生成的兩種氣體在一定條件下恰好完全反應，則A、B的質量比為（ ）
A.2:1 B.1:1 C.23:78 D.46:78
19.某實驗研究小組對工業廢水中所含離子成分進行了探究。已知該廢水中僅含、、、、、、、中的幾種離子，且每種離子數目相等。實驗步驟如下：
Ⅰ.取廢水少許加入足量鹽酸，無白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。
Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。
下列說法錯誤的是（ ）
A.由實驗可知，該廢液中一定含有，一定不含
B.該廢液中一定含有、、、
C.無法確定溶液中是否含有、
D.向實驗Ⅰ中加入生成白色沉淀的離子方程式為
20.是一種重要的無機材料，利用粗（含有雜質MnO和）制取的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.酸浸的目的是將雜質溶解
B.氧化過程中氧化劑與還原劑物質的量之比為2:5
C.操作X和操作Y均為過濾
D.用熱NaOH溶液吸收氯氣的過程中，1mol氯氣被吸收，電子轉移的物質的量為5mol
第Ⅱ卷（非選擇題）
二、填空題（共60分）
21.納米磁珠（納米）顆粒中含有人體代謝生長必需的微量元素鐵，不含其他有毒的金屬元素，可以用于對比增強磁共振成像、免疫檢測、組織修復、藥物運輸和細胞分離等方面。
【查閱資料】
為黑色固體，硬度較大，有磁性，不溶于水、堿和，納米在潮濕的中容易被氧化，高溫下被氧化成，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的和的混合鹽溶液中，加入過量的堿性物質，如，，使其達到某個pH范圍，在適當的溫度和高速攪拌下發生反應合成納米顆粒。
（1）在上述短文標有序號的物質中，①~⑨其水溶液能導電的是_________（填編號，后同），⑤~⑨中屬于強電解質的是____________。
（2）將⑤氣體通入含⑨的溶液中，寫出發生反應的離子方程式：____________________。
（3）標況下4.48L的③，約含有________個氧原子，常溫常壓下③與的密度之比為_______。
（4）將由amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中的物質的量濃度是_________mol/L（用含a、b的代數式表示）：若向稀釋前的溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，需要NaOH的質量為_________g。（用含a的代數式表示）
22.某小組同學依據性質差異，采用比較的方法設計實驗鑒別和。
實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
（1）實驗Ⅰ中，分別向兩支試管中滴加幾滴水，A中溫度計示數略有降低，B中溫度計示數升高。說明固體b與水作用的過程中______（填“放出”或“吸收”）熱量，可判斷固體b為______（填物質的化學式）。
（2）實驗Ⅱ中，向試管C和D中分別加入5mL水，充分振蕩，試管C中固體有剩余，試管D中固體完全溶解。
①判斷固體c為_____________（填物質的化學式）。
②分別向兩支試管中滴加2滴酚酞，______試管中紅色較深。（填“C”或“D”）
（3）實驗Ⅲ中，分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸，F中開始滴加就可以觀察到氣泡；E中開始無氣泡產生，一段時間后產生氣泡。結合離子方程式解釋E中開始無氣泡產生的原因________________。
（4）請你再設計一個鑒別和的實驗方案：________________________。
23.某“84”消毒液部分標簽如下圖所示，回答下列問題：
凈含量：500mL 密度： 主要成分：25%NaClO 注意事項：密封保存
（1）NaClO中Cl的化合價為_________，NaClO具有較強的__________（填“氧化”或“還原”）性，是常用的消毒劑和漂白劑的有效成分。
（2）計算該“84”消毒液的物質的量濃度_________（保留小數點后一位）。
（3）某實驗需用80mLNaClO的溶液
①若用上述“84”消毒液配制，需要量取_________mL。
②在配制過程中，除需要燒杯、量筒、玻璃棒外還必需的儀器有___________、___________（寫儀器名稱）。
③下列操作可能使配制溶液濃度偏高的是_______（填字母）。
A.轉移溶液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒
B.溶解后未經冷卻就移液
C.將量筒殘留液洗入燒杯中
D.定容時，俯視刻度線
E.容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用。
24.可用于制取和。用下圖所示裝置在實驗室制取純凈、干燥的并探究其性質，回答下列問題：
（1）發生裝置中制取的化學方程式是_______________。
（2）除雜裝置②中的試劑是______。
（3）將虛線框中的收集裝置補充完整。
（4）尾氣處理裝置中發生反應的離子方程式是___________________。
（5）將收集的純凈溶于水得到氯水。為了探究氯水中漂白性物質成分，進行如下實驗：
注：為無色有機溶劑，與水互不相溶.密度比水的大；易溶于。
①結合化學方程式解釋新制氯水光照一段時間后，pH減小的原因__________________。
②Ⅰ中白色沉淀為AgCl，試劑a為______。
③對比實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的結論是________________。
（6）實驗室加熱和的固體混合物制取，同時生成KCl，反應中是催化劑，化學方程式是_________________。
（7）在（6）中得到的有刺激性氣味，推測反應生成了，反應的化學方程式：。每生成1mol，該反應共轉移電子______mol，標況下生成氣體的體積為______L。
27屆高一10月月考化學答案
一、選擇題（每個2分，共40分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D B B A C B B D
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D D B A A C B C D
二、填空題（每空2分，共60分）
21.（1）⑤⑥⑦⑧⑨ ⑤⑥⑦⑧
（2）
（3） 8:11
（4）
22.（1）放出
（2） D
（3）
（4）滴加氯化鈣或者氯化鋇，若產生白色沉淀，則為碳酸鈉。
23.（1）+1 氧化 （2）4.0
（3）7.5 膠頭滴管 100mL容量瓶 BCD
24.（1）
（2）濃硫酸 （3）略
（4）
（5） 干燥的氯氣不具有漂白性，濕潤的氯氣有漂白性。
（6）
（7）10 44.8

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