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鄂爾多斯市西四旗2024~2025學年第一學期期中聯考試卷·高二化學
參考答案、提示及評分細則
1,C春風化雨、滴水成冰、聚沙成塔均不包含化學變化，A項、B項、D項均不符合題意：蠟燭燃燒生成水和二
氧化碳，是放熱、嫡增反應，C項符合題意。
2.CN2H和NO2作為火箭推進劑，該反應為放熱反應，A項不符合題意；Al和FeO的反應為鋁熱反應，反
應時放出大量熱，可用于焊接鋼軌，B項不符合題意：煅燒石灰石的反應為吸熱反應，C項符合題意：乙炔燃
燒為放熱反應，D項不符合題意。
3.B由正丁烷(g)→異丁烷(g)△H0可知，異丁烷的能量比正丁烷低，因此異丁烷比正丁烷穩定，A項正
確：常溫下，鐵與濃、稀硫酸的反應不同，無法探究濃度對于速率的影響，B項錯誤；冰在室溫下自動熔化成水
的過程，△S>0,是熵增過程，C項正確；為了防止混有的雜質使催化劑“中毒”，原料氣需經過凈化，D項正確。
4.A計算1g可燃物完全燃燒時放出熱量如下：
可燃物
CH(g)
CH:CH2OH(D
C2 Ha (g)
C:Hg(g)
燃燒熱/k·moll
890
1367
1560
2220
相對分子質量
16
46
30
44
1g放出熱量/kJ
55.6
29.7
52
50.5
A項符合題意。
5.D如果溫度不是常溫，pH=7的溶液不一定呈中性，A項錯誤；水的電離是吸熱反應，溫度升高，電離平衡
正向移動，純水中c(H),c(OH)均增大，但二者仍然相等，仍呈中性，B項錯誤；不管是強酸還是弱酸均會
電離出H中，均會抑制水的電離，C項錯誤；CH COOH是弱電解質，常溫下0.10mol·L1的酷酸中c(H中)
<0.10mol·L-1,pH>1,D項正確。
6.A升高溫度速率加快，平衡逆向移動，Y的轉化率減小，A項符合題意：增大壓強速率加快，平衡正向移動，
Y的轉化率增大，B項不符合題意：加人催化劑速率加快但平衡不移動，Y的轉化率不變，C項不符合題意：
增大X的濃度速率加快，平衡正向移動，Y的轉化率增大，D項不符合題意。
7.B斷裂1olN=N的化學鍵所需能量高，故N2比F更穩定，A項正確：沒有指明具體物質的量，無法比
較，B項錯誤；由反應熱是反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值可得：△H=946kJ·mo1十3×
155kJ·mol-1一6×283kJ·mol-1=一287kJ·mol1,C項正確：斷裂化學鍵需要吸收能量，則形成化學鍵
一定放出能量，D項正確。
8.D溫度較高可能導致催化劑失去活性，反而降低反應速率，溫度適宜即可，A項錯誤；降低溫度，平衡正向
移動，放出的熱量增多，但Q值不變，B項錯誤；2S)2(g)十O2(g)一2SO)(g)為可逆反應，S)和O2不能全
部轉化為S),C項錯誤；平衡常數與溫度有關，該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，
所以400℃時的平衡常數大于500℃時的平衡常數，D項正確。
9.A0.2olMg與足量稀硫酸反應失去0.4mol電子，A項正確：合成氨反應是可逆反應，不能完全反應，B
項錯誤：磷酸是弱酸，部分電離，C項錯誤；鹽酸電離接近水電離時要考慮水電離的H,D項錯誤。
10D熱水中混合氣體顏色加深而冰水中混合氣體顏色變淺，說明平衡發生移動，A項不符合題意；均出現渾
濁，但后者出現渾濁更快，說明增大濃度，化學反應速率增大，B項不符合題意：過氧化鈉與水反應放熱導致
溫度升高，具支試管內氣體壓強增大，U形管中左端紅墨水下降，能達到實驗目的，C項不符合題意：該裝置
中鐵絲能與酸反應且會導熱，不能達到實驗目的，D項符合題意。
11.B由圖像可知，第2步反應是吸熱反應，△H2>0,A項錯誤：由圖像可知，第2步正反應的活化能大于第3
步正反應的活化能，所以第2步的反應速率小于第3步的反應速率，B項正確：減小容器體積增大壓強，單
位體積內活化分子增多，而活化分子百分數不變，反應速率加快，C項錯誤；由圖可以看出CH(g)十C(g)
CHC1(g)+HCl(g)△H>-112.9kJ·mol1,D項錯誤.
12.C升高溫度，平衡轉化率增大，平衡正向移動，正反應是吸熱反應，A項正確；200℃時，前10min的平均反
應速率(X)=1mol:LX20必=0.02mol·L,1·mim,B項正確：400℃時，X的平衡轉化率為60%，
10 min
反應的平衡常數K=
(1×60%)2
(1-1X60%)=2.25mol·L,C項錯誤；b階段隨溫度升高，轉化率增大，bc階段
【高二期中聯考試卷·化學參考答案第1頁（共2頁）】
25-1-191B鄂爾多斯市西四旗2024~2025學年第一學期期中聯考試卷
高二化學
考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對
應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答
題區城內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章一第三章第二節。
5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56
一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符
合題目要求的)
1.下列詞語描述中，屬于△H0、△S>0的化學變化的是
A.春風化雨
B.滴水成冰
C.蠟炬成灰
D.聚沙成塔
2.下列應用涉及的反應屬于吸熱反應的是
A.N2H4和NO作為火箭推進劑
B.Al和Fe2O3反應焊接鋼軌
C.煅燒石灰石制取生石灰
D.乙炔與氧氣反應用于切割金屬
3.下列敘述錯誤的是
A.由正丁烷(g)→異丁烷(g)△H<0可知，異丁烷比正丁烷穩定
B.常溫下，用鐵分別與濃、稀硫酸反應探究濃度對化學反應速率的影響
C.冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程
D.合成氨工業生產中原料氣需凈化以防止催化劑“中毒”
4.熱值指單位質量可燃物完全燃燒時生成穩定氧化物時放出的熱量。幾種物質熱值如下表所示：
可燃物
CH(g)
CH:CH2 OH(D
C2 H (g)
C:Hs (g)
燃燒熱/kJ·mol1
890
1367
1560
2220
其中，熱值最高的是
A.CH,(g)
B.CH2 CH,OH(1)
C.C2 H (g)
D.C.Hs(g)
【高二期中聯考試卷·化學第1頁（共8頁）】
25-L-191B
5.下列有關水的電離與pH的說法正確的是
A.pH=7的溶液一定呈中性
B.溫度升高，純水中c(H+)增大，顯酸性
C.鹽酸抑制水的電離，醋酸促進水的電離
D.常溫下，0.10mol·L-1的醋酸，其pH>1
6.反應X(g)十3Y(g)一2Z(g)△H<0,在一定條件下，反應物Y的轉
化率與反應時間的關系如圖所示。若使曲線b變為曲線a,可采取的措
轉化
施是
時問
A.升高溫度
B.增大壓強
C.加入催化劑
D.增大X的濃度
7.NF是電子工業使用的一種新型蝕刻氣體。實驗分別測得斷裂1olN三N、F一F、N一F所
需的能量如圖：
=C0g68knO0
吸收
●●N-C08 ○。
155 kJ-mol
283 kJ-mol
下列說法錯誤的是
A.相同條件下，N2化學性質比F2穩定
B.NF:的能量一定比N2和F2總和高
C.N2(g)+3F2(g)—2NF3(g)△H=-287kJ·mol-1
D.斷裂化學鍵需要吸收能量，則形成化學鍵一定放出能量
8.工業上在400~500℃、常壓時用合適的催化劑生產SO3,發生反應2S02(g)十O2(g)一
2SO(g)△H=QkJ·mol-1(Q0)。下列敘述正確的是
A.為高效生產，應該使用催化劑并盡可能提高體系溫度
B.降低溫度，平衡正向移動，熱化學方程式中的Q值增大
C.只要選擇最佳的反應條件，SO2和O2就能全部轉化為SO
D.該反應400℃時的平衡常數大于500℃時的平衡常數
9.設Na為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A.4.8gMg與足量稀硫酸反應時轉移電子數為0.4NA
B.1molN2和3molH2在一定條件下合成NH分子數日為2Nx
C.1L0.5mol·L-1HPO溶液中H+數日為1.5N
D.1L1×10-8mol·L1鹽酸中H+數為1×10-8Na
【高二期中聯考試卷·化學第2頁（共8頁）】
25-L-191B

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