資源簡介

武威一中 2024年秋季學期期中考試 ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②③④
高一年級 化學試卷
7.已知兩支試管中分別裝有等濃度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是
選項 操作 判斷
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 Na-23 Cl-35.5 Fe—56 A 分別加入澄清石灰水 產生沉淀者為 Na2CO3溶液
第Ⅰ卷（選擇題）
B 分別加入等濃度的稀鹽酸 反應較劇烈者為 Na2CO3溶液
一、單項選擇題（每小題 3 分，共 48 分）
1．化學與生活生產科技環境等關系密切。下列說法錯誤的是 C 分別滴加幾滴酚酞 Na2CO3溶液紅色更深
A．Na2CO3性質穩定，可治療胃酸過多
D 逐滴加入等濃度的鹽酸 立即產生氣泡者為 Na2CO3溶液
B．我國成功研制出 Zn5(OH)8(NO3)2納米片，該化合物屬于堿式鹽
C．小蘇打(NaHCO )用于制作糕點 8.已知氧化性：Cl2>Br
3+
3 2
>Fe >I2 ，下列不能發生的反應是
D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的 A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2
2.下列有關焰色試驗的敘述正確的是
B．Br2+2NaI=2NaBr+I2
A．焰色試驗是指金屬元素在加熱灼燒時火焰呈現特殊的顏色，是物質的化學性質
C． 2FeCl3+2NaI=2FeCl2+2NaCl+I2
B．觀察鉀的焰色要透過藍色鈷玻璃
C．焰色試驗實驗結束后，要用硫酸溶液洗凈鉑絲 D．3Br2+2FeCl2=2FeBr3+2Cl2
D．可用銅絲代替鉑絲進行焰色試驗實驗 9.下列實驗現象和結論相符的是
3.室溫下，在強酸和強堿性溶液中均能大量共存的離子組是
操作及現象 結論
A NH Cu2 Cl NO B K Na HCO ． 4 ， ， ， 3 ． ， ， 3 ，S2
A 2-某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 溶液中一定含有CO3
C Fe2 SO2 ． ， 4 ，Na NH
D Cl NO 2 ， 4 ． ， 3 ，Na ，SO4
-
4.下列離子方程式書寫正確的是 B 向某溶液中加入過量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl
A. 稀鹽酸滴在鐵片上：2Fe+ 6H+ =2Fe3+ +3H2 ↑
C 用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色 該溶液為 NaOH溶液
B. 把鈉投入水中：Na+ H O= Na++ OH-2 + H2 ↑
2-
C. 向 Fe(OH)3中加入稀鹽酸：H++OH-=H2O D 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO4
D. 向 NaHCO3溶液中加入過量石灰水：Ca2＋+OH－+HCO －3 ＝CaCO3↓+H2O A．A B．B C．C D．D
5.下列轉化中，必須加入還原劑才能實現的是 10.下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數目都正確的是
①SO3→H2SO4②CO→CO2③FeCl3→FeCl2④CuO→Cu
A．① B．②③④ C．② D．③④ A． B．
6.離子方程式 BaCO ＋ ＋ ＋3＋2H =CO2↑＋H2O＋Ba2 中的 H 不能代表的物質是( )
第 1 頁 共 6 頁 第 2 頁 共 6 頁
{#{QQABZQSQggCAAgBAAQgCQQ1CCEIQkhACCYgOQFAAoAAACBFABAA=}#}
15.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
C． D．
11.為除去括號內的雜質，下列所選用的試劑或方法不正確的是( )
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的 NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的 CO2氣體
C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱
A．裝置甲 Na和水反應，鈉熔化成小球 B．裝置乙實驗室制備氫氣
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的 Ba(OH)2溶液，過濾
C．裝置丙觀察純堿的焰色反應 D．裝置丁比較 Na2CO3、NaHCO3的穩定性
12.已知反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 其中氧化產物與還原產物個數比為
16. 15 g由 Na2O、Na2O2、NaOH組成的混合物與 200 g質量分數為 7.3%的鹽酸恰好反應，
A. 1：2 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：3
蒸干反應后的溶液，最終得到的固體的質量為
13.為了使宇航員在飛船中得到一個穩定的、良好的生存環境，一般在飛船內安裝盛有 Na2O2
A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．23.4 g
或 K2O2顆粒的裝置。下列關于 Na2O2的敘述正確的是
A．Na2O2與水反應，Na2O2是氧化劑，水是還原劑
B．將足量的Na O 第 II卷（填空題）2 2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色
二、本卷共四道大題，合計 52分。
C．Na2O2分別與水及 CO2反應產生相同量的 O2時，轉移電子的數目相等
17．（每空 2分，共 12 分）
D．過氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉中陰陽離子個數比為 1：1
現有下列物質：①NaOH固體、②氨水、③蔗糖晶體、④熔融 KHSO4、⑤氯氣、⑥CO2、
14.侯氏制堿法制取 NaHCO3的原理為NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl。實驗
⑦硫酸銅溶液、⑧氫氧化鐵膠體、⑨固體 Na。
室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量 Na2CO3固體。下列有關說法正確的是
(1)上述狀態下的物質中，屬于電解質的是_____(填序號)。除⑧氫氧化鐵膠體外，能導電的
還有___________(填序號)。
(2)膠體區別于溶液和濁液的本質特征是__________；區分⑦與⑧的實驗方法是_____(填方法
名稱)。
(3)寫出 KHSO4溶于水的電離方程式： 。
(4)寫出⑦與⑨反應的離子方程式： 。
A．裝置 I 2 中反應的離子方程式為CO3 2H CO2 H2O 18.（每空2分，共14分）
B．向裝置 II洗氣瓶中加入 NaOH溶液以除去 CO2中的少量 HCl 某無色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO 2-4 、③Cl-、④HCO -3 、⑤CO 2-3 、⑥H+、⑦Fe2+
C．裝置 III中用冰水浴冷卻試管內溶液有利于析出 NaHCO3固體 ⑧MnO -4 中的若干種。依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：
D．析出 NaHCO 3固體的上層清液中不存在HCO 步驟(1)向溶液中滴加 2~3 滴紫色石蕊溶液，溶液變紅；3
第 3 頁 共 6 頁 第 4 頁 共 6 頁
{#{QQABZQSQggCAAgBAAQgCQQ1CCEIQkhACCYgOQFAAoAAACBFABAA=}#}
步驟(2)向溶液中滴加 BaCl2和稀 HCl，有白色沉淀；
步驟(3)將(2)中所得混合物過濾，向濾液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉淀生成。
回答下列問題：
(1) 無需實驗，通過觀察即可判斷該溶液中一定不含有_________________(寫離子符號)。
(2) 通過步驟(1)可判斷該溶液中一定不含有 (寫離子符號），理由
是 ； 。（用離子方程式解釋）。
(3) 通過步驟(2)可判斷該溶液中一定含有______________(寫離子符號）。若每種離子個數相 已知：堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。回答下列問題：
等，則該溶液中還一定含有_____________________(寫離子符號）。 (1) A裝置中NaOH溶液的作用是除去空氣中的__________，C裝置內所盛試劑是__________，
(4) 通過步驟(3)能不能判斷該溶液中一定含有 Cl-？并說明理由_____________________。 E裝置的作用是______________________________。
(2) B裝置中發生反應的化學方程式是 。
19.（每空2分，共10分） (3) 充分加熱后，需緩緩鼓入空氣數分鐘后再拆下裝置，其目的是 。
(1)．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比 Cl2、O2、ClO2、KMnO (4) 若加熱不充分，B裝置中可視為得到兩種固體的混合物。4
①將該固體混合物溶于水，向溶液中加入鹽酸，所加鹽酸的體積與產生 CO2的體積關系如
氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加
圖所示，則線段∣OA∣______∣AB∣(填“＞”“＜”或“=”)：
入 KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
該反應中的還原劑是 ，每生成 1個 O2轉移________個電子。
(2). 濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH) ClO－ OH－ FeO2－3、 、 、 4 、
Cl－、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：
____________________________________________________________________。
Δ ②取 a克混合物進行下列三組實驗，其中能測定 Na2CO3質量分數的是__________ (填序號)。
(3). 用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目：KClO3+6HCl(濃) KCl+3Cl A．充分加熱，質量減少 b克2↑+3H2O
(4). 醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液的反應來測定血鈣的含量，配平以下離子方 B．與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干，灼燒，得 b克固體
- C．與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用氯化鈣吸收，增重 b克
程式，并填上合適的微粒： ____H++____MnO 4 +____H2C2O4 =____CO2↑+____Mn2++____
任選上述合理方案中的一種，計算 Na2CO3的質量分數為__________（寫出所選方案及結果）。
20.（每空 2 分，共 16 分）
某食品膨松劑作用物質為 NaHCO3，某興趣小組研究加熱情況下該膨松劑放出 CO2氣體
的量，設計實驗的裝置圖如下。
第 5 頁 共 6 頁 第 6 頁 共 6 頁
{#{QQABZQSQggCAAgBAAQgCQQ1CCEIQkhACCYgOQFAAoAAACBFABAA=}#}高一化學試題答案
一、單項選擇題（每小題3分，共48分）
1-5ABDDA 6-10CCABB 11-15DCCCD 16A
二、本卷共四道大題，合計52分。
17.（每空2分，共12分）
(1)①④②④⑦⑨
(2)分散質粒子直徑在1~100nm之間丁達爾效應(3)KHSO4=K++H++SO
(4)
（每空2分，共14分）
(1)Fe2 + MnO4-
(2) HCO、CO HCO3- + H+=H2O+CO2↑
（3）SO42- Na＋（填Na＋、H+ 也正確）
（4）步驟(2)引入了Cl-，所以不能確定是否含有Cl-
（每空2分，共10分）
(1) 　Na2O2和FeSO4　 10 (2) 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O (3) (4) 6H++2MnO+5H2C2O4 =10CO2↑+2Mn2++8H2O
20.（每空2分，共16分）
(1) CO2 濃硫酸 吸收空氣中的CO2、H2O，防止對實驗結果造成干擾
(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(3)將生成的CO2氣體全部趕入D裝置中
(4)① ＜ ②AB 方案A或方案B
得到5e-
Kd06Hc1△-KC+3023H,0
失去5×e-

展開更多......

收起↑