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化學(xué)試卷答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A C C D D B B B
11.
(1)8NH3( g )+6NO2( g )=-7N2( g )+12H2O( g )△H =-2734.5 kJ · mol -1
(2）能
(3)①0.1 1.26 x 0.84/1.55 x 1.24 40%
② c
12.
(1) CD
(2)①0.12 mol /( L · min ) 增大
② F (3)① KA = KB > Kc ②2
13.
I .(1）向右減?。?)>
II .(1) BOH B++OH –
(2)1%
(3)1x10-5mol· L-1
14.
(1) B>C>A=E=D
(2)bc
(3)10-6 2 x10-92024-2025學(xué)年上學(xué)期高二年級第2次月考
化學(xué)試卷
(考試時間：45分鐘試卷滿分：100分)】
可能用到的相對原子周盤：日1C12N14016Na23S32下c56
一、運(yùn)擇題：本愿共1日個小題，每小題4分，共0分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
i.若反應(yīng)4NO,(g+2NaCI(s)戶2NaNO,(s2NO(gHCl(8)在恒容密閉容器巾進(jìn)行，能說明該反應(yīng)L達(dá)平商狀態(tài)的是
A.V(NO2V(NO)
B,NOC1:的物質(zhì)的量之比不變
C.混合氣體密度保持不變
D.c(NO2)c0NO)c(CB)=4 2:I
2.從下列實(shí)驗事實(shí)所閣出的現(xiàn)象解釋或結(jié)論錯誤的是
選
實(shí)驗事實(shí)
現(xiàn)象解釋或結(jié)論
項
將0.1moL5mL的Na,SzO溶液和0.1moL5mL的HS0:溶液混合
放置在熱水的試管中的溶液先出現(xiàn)深濁，
A
后平均分裝在2支試管中，··支放入冷水中，另··支放入熱水中
說明升高溫度，化學(xué)反應(yīng)遺率會加快
鋅與稀磁酸反應(yīng)過程中，開始反應(yīng)后速率逐漸增大
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
顏色先變深是濃度變大的原因，后變淺是
壓縮針簡內(nèi)的NO,和NO,捏合氣體，顏色先變深后變沒
壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響
向2mL0.1moL的FcCl,溶液中加入1滴KSCN溶液變?yōu)榧t色后，
溶液紅色變淺，說明增大牛成物濃度會使
再加入少量KC固體
平衡逆向移動
3.一定條件下，下列反應(yīng)中水森氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合圖示的是
A.CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)H>0
B.C0(g)+2NH(g)≠C0NH(s)+HO(g)△H<0
C.CH,CH2OH(g)≠CH-CH(g+HO(g)△H>0
時銅
時
D.2CsHsCH2CH3(g)+O2(g)2CsHsCH-CHa(g)+2HO(g)AH<0
壓盟的
4.在某剛性容器中發(fā)生反應(yīng)CHCH(g)+HO(g)CH,CH:OH(g)△H<0,下列說法正確的是
A,恒溫恒容條件下，增火CHCH(g)的物質(zhì)的量，則CH=CH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增火
B,何溫何壓條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，再通入適量氨氣，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小
C,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，，e增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.加入催化劑，能縮短達(dá)到平衡時間，并提高CHsCH2OH的平衡產(chǎn)率
第1貞共4貞
5.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g+Bg)亡xCg,達(dá)平衡時，測得A的濃度為0.5mL,在溫度
不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，再達(dá)到平衡，測得A的濃度降低為0.3mL,下列正確的是
A.x+y<立B,平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的濃度增大D.C的體積分?jǐn)?shù)下許
6.將等物質(zhì)的量的F和CF混合，在出閉容器中反應(yīng)：E(g)+CIF(g)≠C℉(g)△H<0.下列正確的是
A.恒溫恒容時，當(dāng)C1F轉(zhuǎn)化40%時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時的0.6倍
B,該反應(yīng)是病增的反應(yīng)，在低溫下可自發(fā)進(jìn)行
C.達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速岸減小，逆反應(yīng)速率增大。平衡逆向移動
D.半衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
7,下列不能用來判斷CHCOOH是一種弱酸的說法的是
A。向pH=3的HCl溶液中加入CHCOONa圍體，落液pH增大
B.pH相同的鹽酸和CH,COOH溶液，取相同體積分別與NOH溶液反應(yīng)，CH,COOHi溶液消耗NaOH溶波的體
職較大
C.0.1mol-L CHCO0H落液的pH>1
D.相同物質(zhì)的量濃度、相問同體積的CH,COOH溶液和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應(yīng)，消耗金屬的量相同
8。部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)劉下表，下列說法錯誤的是
弱電解質(zhì)
HCOOH
HCN
H2CO
K:=4.3×107
電離常數(shù)(25℃)
=1.8×10
K。=4.9x100
Ka=5.6×101
A.結(jié)合H的能力：COCN>HCO>HCO0
B.2CN+H20+COz2HCN+CO
C,中和等體積、等pH的HCOOH洛液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小丁后者
D.25℃時，反應(yīng)HC00H+CN≠HCN+HC00的化學(xué)平衡常數(shù)約為3.67×10的
9,常濕下，下列離子姐在指定環(huán)境中一定能大量共存的是
A.使甲基橙變紅的溶液中：Fe2、Na'、S0:、NO
B.pH=3的溶液中：K、C0}、Na、A(OH)
C.c(出=100mol·L的溶液中：A+、NH、C,NOj
D.水電離出來的cH=1×102mol·L的諾液中：K、HC0、Ct,CI0
0.下列說法中正確的是
A.25℃時，NHCI溶液的K,大于100℃時NaC溶液的Kw
B.常溫下，pH均為5的酵酸和疏酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1：1
C.根據(jù)溶液的pH內(nèi)酸堿性的關(guān)系，推山pH=6.8的溶液一定顯酸性
D.1O0℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH落液蓉體積混合，溶液顯中性
二、非選擇題：本題共3個小題，共60分。
11.(18分)隨著環(huán)境治理深入開展，人氣污染治理已見成效?；卮鹣铝袉栴}：
第2頁共4到

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