資源簡介

27屆高一10月月考
化學試題
注意事項：
1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息
2．請將答案正確填寫在答題卡上
常用的相對分子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第 I卷（選擇題）
一、選擇題（每個 2 分，共 40 分）
1．下列各組物質中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是
A．鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅
B．碳酸、熟石灰、硫酸銨、一氧化碳、三氧化硫
C．硝酸、燒堿、氯化鈉、氧化鈣、二氧化硫
D．醋酸、燒堿、氧化鐵、過氧化鈉、二氧化碳
2．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳
均勻地分散到蒸餾水中形成分散系，下列對該分散系的判斷正確的是
①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙
A．①④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤
3．天宮課堂的“點水成冰”實驗中，我國航天員王亞平用蘸有 CH3COONa 粉末的小棒觸碰液
體球后(成分為飽和 CH3COONa 溶液)，它開始“結冰”，下列說法正確的是
A．液體球中溶質粒子直徑大于 100mm
B．CH3COONa 屬于氧化物，熔融狀態可以導電
C．水和冰互為同素異形體
D．CH3COONa 可用廚房中的食醋和小蘇打反應制得
4．焰火“腳印”“笑臉”“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中焰色
試驗知識相關。下列說法中正確的是
A．焰色試驗是化學變化 B．用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲
C．焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察 D．利用焰色試驗可區分 NaCl 與 Na2CO3固體
5．下列溶液中的Cl 數目與50mL1mol / LMgCl2 溶液中相等的是
A．100mL1mol / LAlCl3 溶液 B．25mL2mol/LCaCl2溶液
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C．50mL2mol / LKClO3 溶液 D．100mL2mol / LNaCl 溶液
6．在下列條件的溶液中，一．定．能．大量共存的離子組是
A K 、Cu 2 、SO 2 ．澄清透明溶液： 4 、NO

3
B．含有 NaHSO 2 4的溶液中：Ba 、NH4、Al
3 、Cl
C ．常溫下使石蕊試液變藍的溶液： Na 、Mg2 、NO 3、SO
2
4
D．加入鐵粉放出H2 的溶液：K 、Na 、S2 、Fe3
7．下列反應的離子方程式正確的是
A 2 ．碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應：CO3 2H CO2 H2O
B．將過量的CO2通入Ca(ClO) H O CO Ca
2
2 溶液中： 2 2 2ClO CaCO3 2HClO
C．向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：MgCO 2H 3 Mg
2 CO2 H2O
D FeBr Cl Cl 2Fe2 2Fe3 ． 2溶液中通入足量 2 ： 2 2Cl

8．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是（ ）
A．Na2CO3固體（NaHCO3），加熱
B．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量 Ba(OH)2 溶液，過濾
C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱
D．NaHCO3 溶液（Na2CO3），可通入過量的 CO2 氣體
9．下列說法不正確的是（ ）
A．．Fe 的摩爾質量是 56 g mol 1
B．20℃、101 kPa 下，22.4 L N2中含有 2 mol N
C．20 g NaOH 中含有約3.01 1023 個 Na
D．44 g CO2 含有的氧原子數約為 2 6.02 1023
10．設 NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4LH2O 中氫原子數為 2NA
B．加熱條件下，2molNa 與足量氧氣充分反應，轉移的電子數為 NA
C．常溫常壓下，11.2LCO2 氣體所含的原子數為 1.5NA
D．32gO2和 O3混合氣體中含有的電子數為 16NA
11．下列實驗事實得出的結論正確的是（ ）
選項 實驗事實 結論
A H2可在 Cl2中燃燒 燃燒不一定有氧氣參加
第 2頁，共 8 頁
{#{QQABKQaUoggIABIAAQgCQQGiCEMQkhGCCQgOhFAIsAAACRFABAA=}#}
B 向某溶液中滴入 AgNO3溶液，出現白色沉淀 溶液中含有 Cl-
C 將 SO2通入含 HClO 的溶液中，生成 H2SO4 HClO 酸性比 H2SO4強
D 向紫色石蕊溶液中通入 Cl2，先變紅后褪色 Cl2 具有酸性和漂白性
12．目前，汽車尾氣系統中均安裝了催化轉化器。在催化轉化器中，汽車尾氣中的 CO 和
NO 在催化劑的作用下發生反應，生成 CO2和 N2，用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，判斷下
列結論中錯誤的是 ( )
催化劑
A．在催化轉化器中發生的反應為 2CO+2NO 2CO2+N2
Δ
B．該反應中 CO 做還原劑
C．通過催化轉化器中的反應減少了汽車尾氣排放所造成的空氣污染
D．生成 22.4L CO2時轉移電子數目為 2NA
13．在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化不．能．實現的是
Cl
A．Fe 2 FeCl3 B． NaClO 溶液 C O2 HClO△
C．Ca OH 溶液 C l2 Ca2 ClO 2 D．HClO 溶液 光 照 Cl2
14．下圖是某鹽酸試劑瓶標簽上的內容，下列有關說法正確的是
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質量：36.5
密度：1.18g cm 3
HCl 的質量分數：36.5%
A．HCl 的摩爾質量是 36.5
B．該濃鹽酸中 HCl 的物質的量濃度為 11.8mol/L
C．工業制 HCl 的方法是將氯氣與氫氣混合并光照
D．常溫常壓下，2.24L HCl 氣體的質量為 3.65g
15 x x ．已知 2RO +5S2-+16H+n =2R2++5S↓+8H2O，則 RO n 中的 R 的化合價為
A．+7 B．+6 C．+5 D．+4
16．利用如圖所示裝置進行Cl2 的制備及性質探究實驗時，下列說法不正確的是（ ）
A．甲中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1∶4
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學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
… … … … ○ … … … … 內 … … … … ○ … … … … 裝 … … … … ○ … … … … 訂 … … … … ○ … … … … 線 … … … … ○ … … … …
B．乙的作用為除去Cl2 中的 HCl
C．丙中紫色石蕊試液先變紅后褪色
D．為吸收多余的Cl2 ，丁中可盛放 NaOH 溶液
17．氨基磺酸(化學式為H2NSO3H ，其中 N 元素化合價為―3
價)可作漂白助劑，可減少或消除漂白液中重金屬離子的催化作
用，從而使漂白液質量得到保證。氨基磺酸在常溫下穩定，高溫時能完全分解：
高溫
2H2NSO3H SO2 SO3 2H2 N2 H2O 下列說法正確的是 （ ）
A．22.4LSO2 和SO3的混合氣體中硫原子數為 NA
B．該反應生成 1mol H2 時轉移的電子數為 2NA
C．質量相等的SO2 與SO3所含的電子數也相等
D．該反應中 S 元素既被氧化，也被還原
18．有兩塊金屬鈉 A、B，B 在空氣中完全燃燒得到產物 C，將 A 和 C 分別加入到足量水中，
生成的兩種氣體在一定條件下恰好完全反應，則 A、B 的質量比為（ ）
A．2︰1 B．1︰1 C．23︰78 D．46︰78
19. 某實驗研究小組對工業廢水中所含離子成分進行了探究。已知該廢水中僅含 K+、Mg2+、
Ba2+ Ag+ Cl- HCO- NO- 2-、 、 、 、 、SO 中的幾種離子，且每種離子數目相等。實驗步驟如下：
3 3 4
Ⅰ.取廢水少許加入足量鹽酸，無白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味
氣體。
Ⅱ.向 I 中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液或 AgNO3溶液都有白色沉淀生成。
下列說法錯誤的是（ ）
A. -由實驗可知，該廢液中一定含有 HCO ，一定不含 Ag+
3
B. - 2-該廢液中一定含有 K+、Mg2+、 HCO 、SO
3 4
C. -無法確定溶液中是否含有 Cl-、 NO
3
D. 2-向實驗Ⅰ中加入 BaCl2生成白色沉淀的離子方程式為 Ba2++SO =BaSO4↓4
20. MnO2是一種重要的無機材料,利用粗 MnO2(含有雜質 MnO 和 MnCO3)制取 MnO2的流程
如圖所示。下列說法錯誤的是 （ ）
第 4頁，共 8 頁
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A.酸浸的目的是將雜質溶解
B.氧化過程中氧化劑與還原劑物質的量之比為 2：5
C.操作 X 和操作 Y 均為過濾
D.用熱 NaOH 溶液吸收氯氣的過程中，1 mol 氯氣被吸收，電子轉移的物質的量為 5 mol
第 II 卷（非選擇題）
二、填空題（共 60 分）
21．納米磁珠(納米 Fe3O4)顆粒中含有人體代謝生長必需的微量元素鐵，不含其他有毒的金
屬元素，可以用于對比增強磁共振成像、免疫檢測、組織修復、藥物運輸和細胞分離等方面。
【查閱資料】
酒精 空氣
Fe3O4 為黑色固體，硬度較大，有磁性，不溶于水、堿和 ，納米 Fe3O4 在潮濕的 中
① ②
O2 Fe2O3 HCl FeCl2 FeCl容易被 氧化，高溫下被 O 32 氧化成 ，溶于 溶液中，生成 和 。向含
③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
有一定配比的 Fe2+和 Fe3+
NaOH NH H O
的混合鹽溶液中，加入過量的堿性物質，如 ， 3 2 ，
⑧ ⑨
使其達到某個 pH 范圍，在適當的溫度和高速攪拌下發生反應合成納米 Fe3O4 顆粒。
(1)在上述短文標有序號的物質中，①~⑨其水溶液能導電的是 (填編號，后同)，
⑤~⑨中屬于強電解質的是 。
(2)將⑤氣體通入含⑨的溶液中，寫出發生反應的離子方程式： 。
(3)標況下 4.48L 的③，約含有 個氧原子，常溫常壓下③與 CO2的密度之比
為 。
(4) － －將 0.1mol·L 1FeCl3由 amL 稀釋至 bmL，稀釋后溶液中 Cl 的物質的量濃度是
mol/L( ＋用含 a、b 的代數式表示)：若向稀釋前的溶液中加入 NaOH 溶液至 Fe3 恰好沉淀完全，
需要 NaOH 的質量為 g。 (用含 a 的代數式表示)
22．某小組同學依據性質差異，采用比較的方法設計實驗鑒別Na2CO3和 NaHCO3。
實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
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學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
… … … … ○ … … … … 內 … … … … ○ … … … … 裝 … … … … ○ … … … … 訂 … … … … ○ … … … … 線 … … … … ○ … … … …
（1）實驗Ⅰ中，分別向兩支試管中滴加幾滴水，A 中溫度計示數略有降低，B 中溫度計示
數升高。說明固體 b 與水作用的過程中______（填“放出”或“吸收”）熱量，可判斷固體
b 為______（填物質的化學式）。
（2）實驗Ⅱ中，向試管 C 和 D 中分別加入 5 mL 水，充分振蕩，試管 C 中固體有剩余，試
管 D 中固體完全溶解。
①判斷固體 c 為______（填物質的化學式）。
②分別向兩支試管中滴加 2 滴酚酞，______試管中紅色較深。（填“C”或“D”）
（3）實驗Ⅲ中，分別向溶液 e 和溶液 f 中逐滴加入稀鹽酸，F 中開始滴加就可以觀察到氣泡；
E 中開始無氣泡產生，一段時間后產生氣泡。結合離子方程式解釋 E 中開始無氣泡產生的原
因____________。
（4）請你再設計一個鑒別 Na2CO3和 NaHCO3 的實驗方案： 。
23．某 84”消毒液部分標簽如下圖所示，回答下列問題：
凈含量：500mL
密度：1.19g cm-3
主要成分：25% NaClO
注意事項：密封保存
(1) NaClO中Cl的化合價為 ，NaClO具有較強的 (填“氧化”或“還原)
性，是常用的消毒劑和漂白劑的有效成分。
(2)計算該“84”消毒液的物質的量濃度 mol L-1 (保留小數點后一位)。
(3)某實驗需用80mL 0.3mol L-1 NaClO的溶液
①若用上述“84 消毒液配制，需要量取 mL。
②在配制過程中，除需要燒杯、量筒、玻璃棒外還必需的儀器有 、 (寫
儀器名稱)。
③下列操作可能使配制溶液濃度偏高的是(填字母) 。
A．轉移溶液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒
第 6頁，共 8 頁
{#{QQABKQaUoggIABIAAQgCQQGiCEMQkhGCCQgOhFAIsAAACRFABAA=}#}
B．溶解后未經冷卻就移液
C．將量筒殘留液洗入燒杯中
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用。
24．MnO2 可用于制取MnO2 和O2 。用下圖所示裝置在實驗室制取純凈、干燥的Cl2 并探
究其性質，回答下列問題：
（1）發生裝置中制取 Cl2 的化學方程式是____________。
（2）除雜裝置②中的試劑是______。
（3）將虛線框中的收集裝置補充完整。
（4）尾氣處理裝置中發生反應的離子方程式是____________。
（5）將收集的純凈Cl2 溶于水得到氯水。為了探究氯水中漂白性物質成分，進行如下實驗：
{#{QQABKQaUoggIABIAAQgCQQGiCEMQkhGCCQgOhFAIsAAACRFABAA=}#}
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
… … … … ○ … … … … 內 … … … … ○ … … … … 裝 … … … … ○ … … … … 訂 … … … … ○ … … … … 線 … … … … ○ … … … …
注：CCl4 為無色有機溶劑，與水互不相溶．密度比水的大；Cl2 易溶于CCl4 。
①結合化學方程式解釋新制氯水光照一段時間后，pH 減小的原因__________________。
②Ⅰ中白色沉淀為 AgCl，試劑 a 為______。
③對比實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的結論是______。
（6）實驗室加熱MnO2 和KClO3 的固體混合物制取O2 ，同時生成 KCl，反應中MnO2 是
催化劑，化學方程式是____________。
（7）在（6）中得到的 O2 有刺激性氣味，推測反應生成了 Cl2，反應的化學方程式：2KClO3+
2MnO2==K2Mn2O8+Cl2 ↑+O2↑。每生成 1 mol O2，該反應共轉移電子______mol，標況下生成
氣體的體積為______L。
第 8頁，共 8 頁
{#{QQABKQaUoggIABIAAQgCQQGiCEMQkhGCCQgOhFAIsAAACRFABAA=}#}27屆高一10月月考化學答案
一、選擇題（每個2分，共40分）
題號
2
3
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
&
B
A
C
B
B
D
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
D
B
A
A
B
C
D
二、
填空題（每空2分，共60分）》
21.(1)
⑤6⑦⑧⑨
⑤6⑦⑧
(2)H+NH3H2O=NH++H2O
(3)
2.408×102
8:11
0.3a
(4)
b
1.2a×102
22.（1)放出
Na2CO3
(2)NaHCOa D
(3)CO32+H=HCO32
(4)滴加氯化鈣或者氯化鋇，若產生白色沉淀，則為碳酸鈉。
23.(1)
+1
氧化
(2)4.0
(3)
7.5
膠頭滴管
100mL容量瓶
BCD
24.(1)MnO2+4HCl（濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O(加熱符號，和濃字少了扣1
分)
(2)濃硫酸
(3)
(4)CI+20H==CI+CIO+H2O
(5)2HC1O==2HCl+O2↑（條件光照，少了扣1分）
AgNO3
干燥的氯氣不具有漂白性，濕潤的氯氣有漂白性。
(6)2KCO3==2KC+3O2↑（條件寫二氧化錳和加熱符號，少了扣一分)
(7)10
44.8

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