資源簡介

2024-2025學年上學期
東北師大附中（化學）科試卷
高（一）年級期中考試
注意事項：
1.答題前，考生需將自己的姓名、班級、考場/座位號填寫在答題卡指定位置上，并粘貼條形碼。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。
3.回答非選擇題時，請使用0.5毫米黑色字跡簽字筆將答案寫在答題卡各題目的答題區(qū)域內，超出答題區(qū)域或在草稿紙、本試題卷上書寫的答案無效。
4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄皺、弄破，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試用時100分鐘。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷（共50分）
一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有1個選項符合題意，每題2分，共20分）
1.下列說法正確的是（ ）
A.NaClO是常用的漂白劑、消毒劑，可以使石蕊試液先變紅后褪色
B.焰色試驗前，鉑絲應用稀硫酸洗凈并灼燒至與原來的火焰顏色相同
C.氯水應保存在有橡膠塞的棕色細口瓶中，久置后成分為稀鹽酸
D.金屬鈉需要保存在煤油中，一旦失火不可用水或二氧化碳滅火器滅火
2.下列說法錯誤的是（ ）
A.氫氧化鐵膠體屬于分散系，分散質粒子直徑在1-100nm之間，可以產生丁達爾效應
B.過氧化鈉可以作潛艇、呼吸面具等氧氣來源
C.氫氣可以在氯氣中燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧生成
D.氯氣能與鐵反應，鐵制容器不可用于儲存氯氣
3.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色晶體→變成白色固體（粉末），下列有關敘述正確的是（ ）
A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了過氧化鈉
B.“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的CO2在表面形成了溶液
C.最后變成的白色粉末為碳酸氫鈉
D.白色晶體變成粉末是碳酸鈉晶體的風化
4.草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，可以使酸性高錳酸鉀褪色，其離子方程式為（未配平）。下列敘述不正確的是（ ）
A.H2C2O4電離方程式為：
B.每消耗6molH+，轉移10mol電子
C.還原性：
D.離子方程式右側橫線內的產物是H2O
5.用配制的稀鹽酸100mL，配制過程中按順序需要用到的儀器有（ ）
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
A.①③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥④ D.④③⑦⑤⑥
6.下列實驗裝置能達到實驗目的的是（ ）
A.檢驗Na2O2與H2O反應有O2生成 B.實驗室配制1.00mol·L-1NaOH溶液 C.觀察K2CO3的焰色反應 D.比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性
A.A B.B C.C D.D
7.在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A.使酚酞試液變紅的溶液中：、、、
B.無色透明溶液中：、、、
C.可與鎂反應放出氫氣的溶液中：、、、
D.使石蕊試紙變藍的溶液中：、、、
8.下列轉化不可能實現(xiàn)的是（ ）
A.
B.
C.
D.
9.“價類二維圖”可以表示元素化合價與物質類別之間的關系，下圖為氯及其化合物的“價類二維圖”，下列說法錯誤的是（ ）
A.c物質可用于自來水消毒
B.b物質與水的反應時既是氧化劑又是還原劑
C.用潔凈鉑絲蘸取e的溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則e一定為鈉鹽
D.d物質具有強酸性和強氧化性
10.某學習小組成員欲用膽礬（CuSO4 5H2O）配制480mL0.lmol L-1CuSO4溶液，下列說法正確的是（ ）
A.配制該溶液需稱取12.5g膽礬
B.上圖為配制溶液所需的部分儀器，只需要增加玻璃棒即可完成實驗
C.定容時，俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏小
D.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需要補加少水以重新達到刻度線
二、選擇題（本題包括10小題，每小題只有1個選項符合題意，每題3分，共30分）
11.KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為：。下列說法錯誤的是（ ）
A.產生22.4L（標準狀況）Cl2時，反應中轉移
B.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11∶6
C.Cl2尾氣可用硫化鈉或亞硫酸鈉溶液吸收
D.Cl2和KCl均為該反應的還原產物
12.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為，相應的生產流程如圖。
下列說法不正確的是（ ）
A.②中反應的離子方程式為
B.在清潔衛(wèi)生間時，可將潔廁靈（主要成分為鹽酸）與漂白粉溶液混合使用以增強去污效果
C.在上述②制備過程中消耗1molCl2，轉移電子1mol
D.漂白粉與漂粉精的區(qū)別是漂粉精中次氯酸鈣的質量百分數(shù)更大
13.下列離子方程式與所給事實相符且書寫正確的是（ ）
A.過氧化鈉固體與水反應生成氧氣：
B.食醋去除水垢中的：
C.飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳：
D.向漂白粉溶液中通入過量：
14.在標準狀況下，將22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為，溶液的體積為VmL，溶質的質量分數(shù)為w，溶質的物質的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是（ ）
①
②
③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w
④向上述溶液中再加入等質量水后，所得溶液的濃度小于
A.①④ B.②③④ C.①②③ D.①③④
15.過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行如圖所示實驗。實驗①取反應后的溶液加入二氧化錳，立即產生大量氣體；實驗②③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是（ ）
A.過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑
B.實驗②③可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣
C.過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2
D.等反應①溶液無氣泡產生，取上層清液，再滴加酚酞，溶液可能變紅
16.下表中評價不合理的是（ ）
選項 離子方程式 評價
A 鈉與水反應 正確
B ，該離子方程式僅可以表示Mg與強酸水溶液發(fā)生這一類置換反應。 錯誤，也可表示Mg與某種鹽溶液發(fā)生的反應
C 少量與在溶液中反應： 錯誤，化學計量數(shù)與物質規(guī)定用量不匹配
D 向NaOH溶液中通入足量： 正確
A.A B.B C.C D.D
17.列說法正確的是（ ）
①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L
②0.5molH2所占體積為11.2L
③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L
④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA
⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L mol-1
⑥常溫常壓下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同
A.①③⑤ B.④⑥ C.③④ D.②④⑥
18. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.7.8gNa2O2中含有0.2NA個陰離子
B.0.1mol鐵粉與0.2molCl2反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA
C.在25℃，101kPa條件下，11.2LO2所含原子數(shù)目為NA
D.1molFeCl3全部制成氫氧化鐵膠體后，膠體粒子數(shù)目為NA
19.將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體（101kPa，120℃），其總質量為72g，下列有關敘述不正確的是（ ）
A.若將產物通過足量石灰水，沉淀過濾洗滌干燥后為75g
B.反應后氣體的平均摩爾質量為24g/mol
C.若將產物通過堿石灰充分吸收后恢復至（101kPa，120℃），則體積變?yōu)樵瓉淼?/6
D.反應中消耗的氧氣為1.75mol
20.某樣品由Na2CO3NaHCO3和其他可溶惰性雜質組成，下列實驗方案中，不能測定其中NaHCO3質量分數(shù)的是（ ）
A.取ag混合物與足量溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得bg固體
B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體
C.取ag與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg
D.取ag混合物充分加熱灼燒，剩余固體bg
第Ⅱ卷（共50分）
三、解答題（本題包括4小題，共50分）
21.某固體樣品中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉3種堿性化合物中的兩種，其余為氯化鈉。
（1）2mol碳酸鈉的質量為______；其中含有C原子的數(shù)目為______。
（2）堿性化合物可能的組合有3種，分別為（a）碳酸鈉和碳酸氫鈉；（b）氫氧化鈉和碳酸鈉；（c）氫氧化鈉和碳酸氫鈉。可以排除的是組合______（填字母），原因是（用離子方程式表示）______。
（3）為了分析其組成，設計了如下實驗方案。稱取樣品mg，向其中逐滴加入1.00mol/LHCl至中性（不考慮二氧化碳在水中的溶解），消耗鹽酸80mL，生成二氧化碳氣體1120mL（已折算為標準狀況）。
①生成的二氧化碳物質的量為______。
②原樣品中的堿性化合物為______（填字母），二者物質的量之比為______。
（a）碳酸鈉和碳酸氫鈉：（b）氫氧化鈉和碳酸鈉；（c）氫氧化鈉和碳酸氫鈉
22.（1）現(xiàn)有下列10種物質均為鈉或氯的單質及化合物：
①鈉 ②熔融NaCl ③HClO ④ClO2 ⑤NaClO3晶體 ⑥漂白粉 ⑦過氧化鈉 ⑧NaHCO3 ⑨鹽酸 ⑩CCl4
上述物質中屬于電解質的有______（填序號，下同），非電解質有______，能導電的有______。
（2）某興趣小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖。
已知：幾種鹽的溶解度（25℃）
物質 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
①寫出裝置Ⅰ中反應的化學方程式______，先通入裝置Ⅰ氣體是______。
②寫出裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式______。
③該法生產的純堿中可能含有Cl-，檢驗Cl-需要用到的試劑為______。
23.已知FeCl3的熔點為305℃，沸點為315℃，易吸收空氣里的水分而潮解，實驗室制備FeCl3的裝置如圖所示。
回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應的離子方程式為______。
（2）裝置B中溶液為______，C的作用是______。
（3）加熱時，先點燃裝置______（填A或D）的酒精燈。
（4）寫出裝置D制備FeCl3的化學方程式______。
（5）裝置F堿石灰的作用是______。
24.碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問題：
已知：①AgI難溶于水；②還原性：I->Fe2+。
（1）步驟Ⅰ將海水引入固定體積的硝酸銀溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為______。
（2）請寫出轉化步驟的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移______。
（3）通入Cl2的過程中，若反應物用量比時，氧化產物為______；當Fe2+有50%被氧化時，離子方程式為______；當，單質碘的收率會降低，原因是______。
（4）KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少為______mol。
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參考答案
1.D 2、D 3、D 4.A 5.B 6.A 7、D 8.D 9.D 10.A 11.B 12.B 13.C 14.D 15.A 16.D
17.B
18.B
19.C
20.C
21.（1）212g 2NA （2）C HCO3—+ OH— = CO32— + H2O（3）0.05mol a 1∶2
（1）②③⑤⑦⑧ ④⑩ ①②⑨
（2） 稀硝酸和硝酸銀溶液
23.
防止空氣中水蒸氣進入裝置E造成FeCl3潮解，吸收Cl2，防止污染
24.（1）Ag+ + I—=AgI↓
4

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