資源簡介

市西中學2024學年第一學期期中考試
高三化學
2024.10
（60分鐘）
相對原子質量：O-16 K-39 Fe-56 As-75
第一題：氮及其化合物的結構及其應用（本題共22分）
1.Reineckesalt的結構如圖所示：
其中配位原子為 （填元素符號），陽離子的空間結構為 ，中碳原子雜化方式為 。
2.重鉻酸銨[]為桔黃色單斜結晶，常用作有機合成催化劑，的結構如圖。
中N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是 （填元素符號）；N、O、Cr三種元素原子核外未成對電子數由多到少的順序是 （填元素符號）。
3.是的一種配合物，IMI的結構為。IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物，常溫下為液態而非固態，原因可能是
。
4.已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域鍵”（或大鍵）。下列微粒中存在“離域鍵”的是 。（不定項）
A. B.
C. D.
5.符號“”沒有給出的信息是 。
A.能層 B.能級
C.電子云在空間的伸展方向 D.電子的自旋方向
6.下列實驗事實不能用氫鍵來解釋的是 。
A.比穩定 B.乙醇能與水以任意比互溶
C.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛 D.接近沸點的水蒸氣的相對分子質量測量值大于18
7.某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。含較高濃度的工業廢氣被吸附后，經處理能轉化為。原理如圖。已知：，△H＜0，下列說法不正確的是 。
A.氣體溫度升高后有利于的固定
B.使用多孔材料不能改變的焓變
C.使用多孔材料能促進平衡正向移動，有利于的去除
D.加入和，發生化學反應方程式為：
第二題：汽車尾氣處理（本題共18分）
汽車尾氣的污染是現代研究的重要課題。一定條件下對汽車尾氣有效治理的反應要經歷以下三個基元反應階段，反應歷程如圖甲所示（TS表示過渡態，圖示涉及的物質均是氣體）。
請回答下列問題：
8.寫出有效治理汽車尾氣的三個基元反應中反應②的熱化學方程式
。
上述該過程的總反應熱化學方程式為 。
9.汽車尾氣中含有，在一定條件下會發生反應。在三個密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中分別通入0.1mol 氣體，各容器中的平衡轉化率如圖乙所示。
（470℃時的轉化率為60%）
①該反應的逆反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。。
②若三個密閉容器的容積分別為、、，則、、的大小關系為 。
③若L，470℃時容器Ⅱ中反應的平衡常數K的數值為 ，在此溫度下，向1L的密閉容器Ⅳ中通入0.06mol 、0.06mol 和0.04mol ，則反應開始時 （填“＞”“＝”或“＜”）。
10.汽車尾氣中的NO可與發生反應： （a＞0），其反應機理如下：
① 快
② 慢
下列有關該反應的說法正確的是 （填字母序號）。
A.該反應的速率主要取決于反應①的快慢
B.是該反應的催化劑
C.正反應的活化能比逆反應的活化能小
D.增大（g）的濃度能增大活化分子百分數，加快反應速率
11.低溫等離子體（NTP）技術可有效脫除煙氣中的NO，其原理是在高壓放電條件下，產生自由基（O·），自由基將NO氧化為，再用溶液吸收，發生反應：，實驗裝置如下圖所示。下列說法不正確的是 。
A.氮元素既有被氧化的過程又有被還原的過程
B.高壓電源的功率越大，NO的脫除效果一定越好
C.尾氣吸收采用氣、液逆流的方式可提高脫除率
D.單位時間內生成的自由基（O·）越多，越有利于NO的轉化
第三題：從廢料制備和單質Ga（本題共15分）
可以用于治療急性早幼粒細胞白血病。由廢料（主要成分為、GaAs、）提取回收和單質Ga的部分工藝流程如下：
已知：鎵與鋁均為第ⅢA族元素，化學性質類似。
回答下列問題：
12.“焙燒”操作中，轉化為，則消耗1mol ，轉移電子的數目為 。
13.“濾渣Ⅰ”的主要成分為 。
14.“堿浸氧化”操作中發生反應的化學方程式為 。
15.“酸溶”操作中發生反應的離子方程式為 。
16.“旋流電積”所得“尾液”可循環利用的是 。
17.“還原”過程中轉化為，加熱使其分解為。“還原”制得0.99kg 則消耗標準狀況下氣體X的體積為 L。
[]。
第四題：醫藥中間體的合成（本題共20分）
化合物H是一種用于合成y-分泌調節劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：
18.C中的含氧官能團名稱為 和 。
19.D→E的反應類型為 。
20.寫出C→D的化學反應方程式 。
21.寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式： 。
①含有苯環，且分子中有一個手性碳原子；
②能發生水解反應，水解產物之一是一種-氨基酸，另一水解產物分子中只有2種不同化學環境的氫。
22.G的分子式為，經氧化得到H，寫出G的結構簡式： 。
23.已知：（R代表烴基，R'代表烴基或H），請結合題干信息，寫出以、和為原料制備的合成路線：
第五題：高效凈水劑高鐵酸鉀（本題共25分）
高鐵酸鉀（）是兼具殺菌消毒和吸附絮凝功能的高效水處理劑。
24.在處理污水時，與水體中的物質反應生成，顯示 。
A.氧化性 B.還原性
25.再水解生成膠體，起到吸附絮凝作用，這與膠體的何種性質有關 。
A.丁達爾現象 B.電泳 C.聚沉
（一）電解法制備：
裝置如圖所示，原理為
26.灰鑄鐵材料作 極。
A.正 B.負 C.陰 D.陽
27.電解時，左側燒杯中溶液的pH 。
A.升高 B.降低 C.不變
（二）水相法制備：
實驗流程如下所示。
28.實驗室配制0.500mol/L 溶液，不需要使用的玻璃儀器是 。
A.容量瓶 B.玻璃棒 C.膠頭滴管 D.量筒
29.實驗室制取NaClO所需的兩種原料為 、 。
30.已知反應Ⅰ是獲得的步驟，試寫出反應Ⅰ的化學方程式
。
31.簡述反應Ⅱ能生成的原因 。
（三）的純度分析
水相法制備的產品純度測定步驟如下：稱取0.500g產品配成100ml溶液。取25.00ml置于錐形瓶，再加入足量溶液，再加適量稀硫酸；最后用0.100mol/L 標準溶液滴定，終點時消耗標準溶液15.00ml。主要反應如下：
32.溶液通常用紅色手柄的滴定管盛放，主要是由于其溶液顯 。
A.酸性 B.堿性
33.計算該產品純度為 。
34.下列操作會使測定結果偏大的是 。
A.配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線
B.盛放溶液的錐形瓶未干燥
C.盛放標準溶液的滴定管未潤洗
D.終點讀數時，俯視滴定管刻度線
高三期中考試化學試題答案與評分標準
第一題：（22分）
1.N 正四 體形 sp雜化
2.N＞O＞Cr Cr＞N＞O
3.正負離 半徑較 ，所帶電荷較 ，導致形成的離 鍵較弱，熔點低
4.AD
5.D
6.A
7.A
第二題：（18分）
8.
9.放熱
10.C
11.B
第三題：（15分）
12.18
13.
14.
15.
16.硫酸
17.224
第四題：（20分）
18.醚鍵 酯基
19.取代反應
20.
21.
22.
23.
第五題：（25分）
24.A
25.C
26.D
27.A
28.D
29. NaOH
30.
31.該溫度下， 鐵酸鉀的溶解度遠 于 鐵酸鈉， 鐵酸鉀析出
32.A
33.79.2%
34.C

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