資源簡介

市西中學2024學年第一學期期中可
高三化學
2024.10
(60分鐘)
相對原子質量：0-16K39Fe56As-75
第一題：氨及其化合物的結構及其應用（本題共22分)
1.Reineckesalt的結構如圖所示：
NH,
N
=C
NH,
其中配位原子為
(填元素符號)，陽離子的空間結構為
NCS-中碳
原子雜化方式為
2.重鉻酸銨[CNH4)2Cr20,]為桔黃色單斜結晶，常用作有機合成催化劑，Cr20號的結構如圖、
個NH4)2C2O,中N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是
(填元素符號)：
N、O、C三種元素原子核外未成對電子數由多到少的順序是
(填元素符號)。
3.[ZnM四4(CIO42是Zn2+的一種配合物，IM1的結構為
一-CH,。1MI的某種衍生物與甘
氨酸形成的離子化合物
、NHCH,CO0常溫下為液態而非固態，原因可能是
H.C
CH,
4.
已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子
可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”（或大π鍵）。下列微粒中存在“離域加鍵”的是
。（不定項)
A.CH2 =CH-CH=CH2 B.CCl4 C.H2O D.SO2
5.符號“3px”沒有給出的信息是
A.能層
B.能級
C.電子云在空間的伸展方向
D.電子的自旋方向
6.下列實驗事實不能用氫鍵來解釋的是
A.CH4比SiH4穩定
B.乙醇能與水以任意比互溶
C.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛
D.接近沸點的水蒸氣的相對分子質量測量值大于18
7.某MOs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4“固定”，能高選擇性吸附N2O4。含較高
濃度NO2的工業廢氣被吸附后，經處理能轉化為NO3。原理如圖.已知：2NO2(g)亡N2O4(g),
△H<0,下列說法不正確的是
9
清潔空氣
吸附
H20、02
然
MOFs材料N2O4
圖例
含NO2的廢氣
再生
HNO,
A.氣體溫度升高后有利于N2O4的固定
B.使用多孔材料不能改變2NO2(g)=N2O4(g)的焓變
為
C.使用多孔材料能促進2NO2(g)亡N2O4(g)平衡正向移動，有利于NO2
的去除
D.加入H20和02，發生化學反應方程式為：2N204HO2+2H0=4NO3
第二題：汽車尾氣處理（本題共1B分）
汽車尾氣的污染是現代研究的重要課題。一定條件下對汽車尾氣有效治理的反應要經歷以
下三個基元反應階段，反應歷程如圖甲所示(T$表示過渡態，圖示涉及的物質均是氣體)。
4相對能量/(kJ.mol)
N-N
300.0
TSj
0
TS3
200.0
298.49
TS2
100.0
199.2
248.3頭
130.0
0.
△E-554.9
100.0
NO-NO
0
200.0L
反應①
N=N +CO
CONOiCO
-300.
2C02+N2
.400.0
0
0
反應③
500.0
反應②
CO2+N2O
-600.0
535
反應歷程
甲
請回答下列問題：
8.寫出有效治理汽車尾氣的三個基元反應中反應②的熱化學方程式
上述該過程的總反應熱化學方程式為
9.汽車尾氣中含有N20,在一定條件下N20會發生反應2N20(g)=2N2(gHO2(g)。在三個
密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中分別通入0.1moN2z0氣體，各容器中N20的平衡轉化率如圖乙所示。
100
60
40
餅0
20
(470℃時N20的轉化率為60%)
0g
300350400450
500550600
溫度/℃
乙
①該反應的逆反應為反應
(填“放熱”或“吸熱”)。
②若三個密閉容器的容積分別為V、Vm、Vm,則V、Vm、V血的大小關系為
③若V=1L,470℃時容器Ⅱ中反應的平衡常數K的數值為
在此溫度下，
向1L的密閉容器V中通入0.06molN20、0.06molW2和0.04mol02,則反應升始時v正

展開更多......

收起↑