資源簡(jiǎn)介

北京市第五十五中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中調(diào)研
高三化學(xué)
本試卷共10頁，共100分，調(diào)研時(shí)長(zhǎng)90分鐘
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 K39
第一部分 本部分共14題，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1.我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲原子，實(shí)現(xiàn)了對(duì)同位素的靈敏檢測(cè)。的半衰期（放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間）長(zhǎng)達(dá)10萬年，是的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說法正確的是（ ）
A.的原子核內(nèi)有21個(gè)中子
B.的半衰期長(zhǎng)，說明難以失去電子
C.衰變一半所需的時(shí)間小于衰變一半所需的時(shí)間
D.從Ca原子束流中直接俘獲原子的過程屬于化學(xué)變化
2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是（ ）
A.的電子式： B.分子的球棍模型：
C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.乙炔的結(jié)構(gòu)式：
3.海水中含有等離子，海洋表層水的pH約為8左右。有研究提出，用下圖所示方法能夠從海水中提取二氧化碳。下列說法正確的是（ ）
A.c室出口溶液顯酸性
B.相同時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)陽離子膜中通過的數(shù)目相等
C.a室中發(fā)生的電極反應(yīng)：
D.b室中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：
4.生活中的一些現(xiàn)象常常涉及化學(xué)知識(shí)。下列分析中不正確的是（ ）
A.咀嚼米飯時(shí)，越嚼越甜，因?yàn)榈矸鬯馍闪他溠刻?br/>B.向食鹽濃溶液中加入雞蛋清溶液，有白色沉淀析出，因?yàn)槭雏}能使蛋白質(zhì)變性
C.鐵鍋用水清洗后，出現(xiàn)鐵銹，因?yàn)槌睗癍h(huán)境中鐵鍋會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕
D.打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出，因?yàn)闇p小壓強(qiáng)后二氧化碳的溶解度減小
5.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（ ）
A.海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：
B.用綠礬（）將酸性工業(yè)廢水中的轉(zhuǎn)化為：
C.用溶液能有效除去誤食的：
D.用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸：
6.下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是（ ）
A.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液 B.稀釋濃硫酸 C.從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體 D.配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液
7.三氯化氮（）可用于漂白和消毒。下列說法不正確的是（ ）
A.中含有極性共價(jià)鍵
B.中每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.N采取雜化，為非極性分子
D.根據(jù)電負(fù)性推測(cè)，與反應(yīng)生成和HClO
8.硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。
下列說法不正確的是（ ）
A.I的化學(xué)方程式：
B.Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率
C.將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生
D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收
9.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，“甲烷重整”反應(yīng)（）原理如下。
已知“甲烷重整”反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：
溫度/℃ 850 1000 1200 1400
K 0.5 2 275 1772
下列說法不正確的是（ ）
A.物質(zhì)a可能是
B.若增大的值，則的平衡轉(zhuǎn)化率降低
C.
D.1000℃，若容器中、，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
10.可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。
下列說法不正確的是（ ）
A.Y為反應(yīng)物HCl，W為生成物
B.反應(yīng)制得，須投入2mol CuO
C.升高反應(yīng)溫度，HCl被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)減小
D.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)
11.由、環(huán)氧丙烷和內(nèi)酯X三種單體共聚可制備PPCLAs可降解塑料，合成路線如下：
下列說法正確的是（ ）
A.內(nèi)酯X的核磁共振氫譜中有1組峰
B.PPCLAs完全水解后，可再生成內(nèi)酯X
C.合成PPCLAs的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)
D.環(huán)氧丙烷可能與合成聚合物
12.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是（ ）
A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向
B.依據(jù)一元弱酸的，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的pH大小
C.依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大
D.依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱
13.苯在濃和濃作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）
A.從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ
B.X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物
C.由苯得到M時(shí)，苯中的大π鍵沒有變化
D.對(duì)于生成Y的反應(yīng)，濃作催化劑
14.催化重整的反應(yīng)為①，其中，積炭是導(dǎo)致催化劑失活的主要原因。產(chǎn)生積炭的反應(yīng)有：
②
③
科研人員研究壓強(qiáng)對(duì)催化劑活性的影響：在1073K時(shí)，將恒定組成的、混合氣體，以恒定流速通過反應(yīng)器，測(cè)得數(shù)據(jù)如下。
注：Ra是以的轉(zhuǎn)化率表示的催化劑活性保留分率，即反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻的催化劑活性與反應(yīng)初始催化劑活性之比
下列分析不正確的是（ ）
A.
B.壓強(qiáng)越大，Ra降低越快，其主要原因是反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)
C.保持其他條件不變，適當(dāng)增大投料時(shí)，可減緩Ra的衰減
D.研究表明“通入適量有利于重整反應(yīng)”，因?yàn)槟芘cC反應(yīng)并放出熱量
第二部分 本部分共5題，共58分。
15.（10分）碳元素在材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有_________。
（2）鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石石墨，理由是_________。
（3）石墨與在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物，該物質(zhì)仍具潤滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是_________（填序號(hào)）。
a.與石墨相比，抗氧化性增強(qiáng)
b.與石墨相比，導(dǎo)電性減弱
c.中含有2.5xmol共價(jià)單鍵
（4）比較晶體和金剛石的熔點(diǎn)并解釋原因__________。
（5）可以與K形成低溫超導(dǎo)化合物，其晶胞形狀為立方體，邊長(zhǎng)分別為a nm，結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①距離最近且相等的有_______個(gè)。
②已知阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為_______。（）
16.（10分）資源化利用是解決資源和能源短缺、減少碳排放的一種途徑。
圖1 圖2
1.制甲醇，過程如下：
i.催化劑活化：（無活性）（有活性）
ii.與在活化后的催化劑表面可逆的發(fā)生反應(yīng)①，其反應(yīng)歷程如圖1。同時(shí)伴隨反應(yīng)②：
（1）反應(yīng)①每生成放熱49.3kJ，寫出其熱化學(xué)方程式：__________________。
（2）與混合氣體以不同的流速通過反應(yīng)器，氣體流速與轉(zhuǎn)化率、選擇性的關(guān)系如圖2。已知：選擇性（生成所用的）（轉(zhuǎn)化的）。
流速加快可減少產(chǎn)物中的積累，減少反應(yīng)_______（用化學(xué)方程式表示）的發(fā)生，減少催化劑的失活，提高甲醇選擇性。
（3）對(duì)于以上制甲醇的過程，以下描述正確的是______（填序號(hào)）。
A.反應(yīng)中經(jīng)歷了、鍵的形成和斷裂
B.加壓可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率
C.升高溫度可以提高甲醇在平衡時(shí)的選擇性
II.一種以甲醇和二氧化碳為原料，利用和CuO納米片（CuONS/CF）作催化電極，電化學(xué)法制備甲酸（甲酸鹽）的工作原理如圖所示。
（4）①b極為直流電源的________極，陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。
②若有通過質(zhì)子交換膜時(shí)，生成和共________mol。
17.（12分）G是合成羥氨芐青霉素的一種中間體，合成G路線如下：
已知：i.
ii.
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
（2）反應(yīng)①所加試劑是__________。
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_________。
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________（用*標(biāo)出其中的手性碳原子）。
（5）生成F時(shí)也會(huì)生成其對(duì)映異構(gòu)體，通過將F和轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的K和可實(shí)現(xiàn)F和分離，流程如下（在整個(gè)過程中手性碳原子不發(fā)生變化）。
已知：
固體負(fù)載酶 難溶于水，選擇性地水解而不水解K
F和 易溶于水，時(shí)從水中析出
K和 易溶于水
①F轉(zhuǎn)化為K的化學(xué)方程式是___________。
②分離出的F是__________（填“固體1”“固體2”或“固體3”）。
③操作1為___________________。
18.（12分）
利用黃銅礦（主要成分為，含有等雜質(zhì)）生產(chǎn)純銅，流程示意圖如下。
（1）礦石在焙燒前需粉碎，其作用是___________。
（2）的作用是利用其分解產(chǎn)生的使礦石中的銅元素轉(zhuǎn)化為。發(fā)生熱分解的化學(xué)方程式是__________。
（3）礦石和過量按一定比例混合，取相同質(zhì)量，在不同溫度下焙燒相同時(shí)間，測(cè)得：i.“吸收”過程氨吸收率和“浸銅”過程銅浸出率變化如下圖；ii.400℃和500℃時(shí)，固體B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)如下表。
溫度/℃B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)400、、500、、CuO
①溫度低于425℃，隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大的原因是____________。
②溫度高于425℃，根據(jù)焙燒時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)，解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的原因是_______。
（4）用離子方程式表示置換過程中加入Fe的目的____________。
（5）粗銅經(jīng)酸浸處理，再進(jìn)行電解精煉；電解時(shí)用酸化的溶液做電解液，并維持一定的和。粗銅若未經(jīng)酸浸處理，消耗相同電量時(shí)，會(huì)降低得到純銅的量，原因是_________。
19.（14分）資料顯示，可以將Cu氧化為。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu被氧化的產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)。
已知：易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)（紅棕色）；和氧化性幾乎相同。
（1）將等體積的KI溶液加入到m mol銅粉和的固體混合物中，振蕩。實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)I 極少量溶解，溶液為淡紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 部分溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為紅棕色。
實(shí)驗(yàn)III 完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色。
①初始階段，Cu被氧化的反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)I______實(shí)驗(yàn)II（填“>”、“<”或“=”）。
②實(shí)驗(yàn)III所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有（藍(lán)色）或（無色），進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：
步驟a.取實(shí)驗(yàn)III的深紅棕色溶液，加入，多次萃取、分液。
步驟b.取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水，溶液顏色變淺藍(lán)色，并逐漸變深。
i.步驟a的目的是_______。
ii.查閱資料，，（無色）容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟b的溶液中發(fā)生的變化：_______________。
③結(jié)合實(shí)驗(yàn)III，推測(cè)實(shí)驗(yàn)I和II中的白色沉淀可能是CuI，實(shí)驗(yàn)I中銅被氧化的化學(xué)方程式是_________。分別取實(shí)驗(yàn)I和II充分反應(yīng)后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃KI溶液，_____________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應(yīng)的原因是___________________________。
（2）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅將Cu氧化為價(jià)。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了能將Cu氧化為。裝置如下圖所示，a、b分別是_______。
（3）運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，分析在上述實(shí)驗(yàn)中Cu被氧化的產(chǎn)物中價(jià)態(tài)不同的原因：_______。
2024—2025學(xué)年度第一學(xué)期期中階段調(diào)研 高三化學(xué)參考答案
1-5 AADBD 6-10 DCBDB 11-14 DCCB
15.（10分）（每空2分，除標(biāo)注）
（1）石墨 石墨炔
（2）金剛石碳原子之間只存在σ鍵；石墨中碳原子之間除了有σ鍵鍵還有π鍵，碳碳原子間電子云重疊程度更大，鍵長(zhǎng)更短。
（3）abc
（4）熔點(diǎn)：金剛石，因?yàn)闉榉肿泳w，金剛石為共價(jià)晶體，共價(jià)鍵遠(yuǎn)比范德華力強(qiáng)。
（5）①12 ②
16.（10分）（每空2分，除標(biāo)注）
（1）
（2）
（3）AB
（4）①正 （或）
②0.75
17.（12分）
（1）
（2）NaOH水溶液
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）①
②固體3
③調(diào)至，過濾
18.（12分）（每空2分，除標(biāo)注）
（1）增大礦石的接觸面積，提高反應(yīng)速率
（2）
（3）①隨焙燒溫度升高，生成的速率加快
②發(fā)生分解生成難溶于水的CuO
（4）
（5）若粗銅未經(jīng)酸浸，會(huì)殘留較多Fe，在電解時(shí)，陽極會(huì)發(fā)生反應(yīng)，溶液中的易被空氣中氧化為，在陰極發(fā)生反應(yīng)
19.（14分）（每空2分，除標(biāo)注）
（1）①<
②i.排除的顏色對(duì)判斷銅氧化產(chǎn)物的干擾
ii.
③
白色沉淀溶解
濃度小，CuI覆蓋在Cu表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行
（2）銅片、和KI的混合溶液
（3）電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，由于氧化性，將Cu氧化為；實(shí)驗(yàn)I-III，體系中有，生成CuI或，使價(jià)銅的還原性減弱，不能氧化CuI或

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