資源簡介

高2025屆高三第一學期期中考試
化學試題
注意事項：
1.答題前，考生務必先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.作答時，務必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 7 N 11 O 16 N 32 23 48 137
I卷（選擇題，共42分）
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）。
1.下列生活中的物質與其有效成分的化學式、物質分類、用途的對應關系中，有錯誤的是（ ）
選項 A B C D
生活中的物質 潔廁劑 食用面堿 精制食用鹽 復方氫氧化鋁片
有效成分的化學式
物質分類 酸 堿 鹽 兩性氫氧化物
A.A B.B C.C D.D
2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能夠大量共存的是（ ）
A.溶液中：、、、
B.溶液中：、、、
C.溶液中：、、、
D.溶液中：、、、
3.尿素是一種高效化肥。下列說法正確的是（ ）
A.鍵與鍵的數目之比為 B.、原子的雜化方式均為
C.尿素分子間存在范德華力和氫鍵 D.第一電離能：
4.勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目涉及反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.用石膏改良鹽堿地：
B.用次氯酸鈣對游泳池消毒：
C.用草酸清洗沾染高錳酸鉀的衣物：
D.用醋酸洗滌銅鑼上的銅綠：
5.下列實驗探究方案能達到探究目的的是（ ）
選項 探究方案 探究目的
A 向盛有固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，觀察實驗現象 比較氯元素與碳元素的非金屬性強弱
B 向盛有溶液的試管中通入，觀察溶液顏色的變化 證明具有漂白性
C 室溫下，用計分別測量相同濃度的和溶液的值 比較推電子基團對羧基酸性的影響
D 取乙醇，加入濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至170℃，將產生的氣體直接通入酸性溶液中，觀察溶液是否褪色 證明乙醇消去反應的產物為乙烯
6.磷酸亞鐵鋰（）可作鋰離子電池的正極材料。下列說法正確的是（ ）
A.位于周期表p區
B.基態的價電子排布式為
C.基態P原子的未成對電子數為5
D.基態O原子核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖是球形的
7.部分含氮、硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.a、c、f、g、h均可用排空氣法收集
B.的轉化均能一步實現
C.i在一定條件下均可以與a、b、c、f發生反應
D.將c、f同時通入含有的溶液中，有白色沉淀生成
8.D-乙酰氨基葡萄糖（結構簡式如圖）是一種天然存在的特殊單糖。下列有關該物質說法正確的是（ ）
A.含有4種官能團 B.分子式為
C.含有4個手性碳原子 D.能發生氧化反應、消去反應和縮聚反應
9.“海帶提碘”中，下列所選實驗裝置與操作均正確的是（ ）
A.甲—灼燒碎海帶 B.乙—過濾海帶灰的浸泡液
C.丙—分離用萃取碘水后的有機層和水層 D.丁—蒸餾分離碘和有機溶劑
10.某含鈣化合物的晶胞結構如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示為圖丙，晶胞參數，。已知該含鈣化合物的摩爾質量為，阿伏加德羅常數的值是。下列說法正確的是（ ）
A.元素電負性：
B.該含鈣化合物的化學式是
C.晶體密度的計算式為
D.圖丙中和N的間距為
11.主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y的價電子數相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A.原子半徑： B.VSEPR模型：為V形
C.沸點： D.酸性：
12.我國科研人員研究出在催化劑上氫化合成甲醇的反應歷程如圖所示。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）
A.反應①中有鍵、鍵的斷裂
B.反應②的化學方程式為：
C.羥基自由基中含有電子的數目為
D.根據反應歷程圖可知，在反應氣中加入少量的水一定會使甲醇的產率減小
13.甲醇是重要的化工原料。利用合成氣（主要成分為、和）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①
②
③
已知鍵能為，鍵能為，中的鍵能為，鍵能為，則中的碳氧鍵的鍵能（單位：）為（ ）
A. B.
C. D.
14.異山梨醇是一種由生物質制備的高附加值化學品，150℃時其制備過程及相關物質濃度隨時間變化如圖所示，山梨醇的初始濃度為，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法正確的是（ ）
山梨醇-脫水山梨醇異山梨醇
A.曲線b表示異山梨醇的濃度，上述反應過程中還存在其它副產物
B.平均速率（異山梨醇）
C.時，反應②當前狀態下反應速率
D.該溫度下的平衡常數：
II卷（非選擇題，共58分）
二、填空題（包含4道大題，共58分）
15.（14分）鈦酸鋇是制備電子陶瓷材料的基礎原料。工業以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。技術路線如下：
（1）基態鈦原子價電子的軌道表示式為_____；的空間結構為_____。
（2）使酸浸速率加快，可采取的措施_____（答一點即可）。
（3）酸浸溶液與溶液混合后，再加入溶液，反應的化學方程式為_____。
（4）可循環使用的物質X是_____（填化學式），檢驗草酸氧鈦鋇晶體是否洗凈的方法是_____。
（5）四價鈦的存在形式（相對含量分數）與溶液的關系如15題圖1所示。實際制備工藝中，先用氨水調節混合溶液的為_____，再進行“沉淀”。
（6）由草酸氧鈦鋇晶體（相對分子質量為449）煅燒制得鈦酸鋇分為三個階段。現稱取44.9g草酸氧鈦鋇晶體進行熱重分析，測得殘留固體質量與溫度的變化關系如15題圖2所示。C點殘留固體中含有碳酸鋇和鈦氧化物，則階段II發生反應的化學方程式為_____。
16.（15分）四氮化四硫（，S為價）是重要的硫氮二元化合物，室溫下為橙黃色固體，難溶于水，能溶于等有機溶劑，可用與（紅棕色液體）反應制備，反應裝置如圖所示（夾持裝置已省略）。
已知：
（1）儀器X的名稱為_____；氨氣發生裝置可以選用_____（填字母）。
（2）裝置B中生成的同時，還生成一種常見固體單質和一種鹽，該反應的化學方程式為：_____，證明反應完全的現象是_____。
（3）裝置C中的作用是_____。
（4）測定產品純度：
i.蒸氨：取樣品加入三頸燒瓶中，加入足量溶液，將加熱蒸出的通入含有標準溶液的錐形瓶中，充分反應。
ii.滴定：用溶液滴定錐形瓶中剩余的，消耗溶液。
①滴定管的正確操作順序：檢漏→蒸餾水洗滌→_____（按順序填標號）→開始滴定。
a.裝入滴定液至“0”刻度以上 b.調整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下
c.排除氣泡 d.用滴定液潤洗2至3次 e.記錄起始讀數
②若滴定時選用酚酞作指示劑，滴定終點的現象為_____。
③的純度表達式為_____；若滴定前仰視計數，滴定后俯視讀數，則測定結果_____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
17.（14分）2024年3月，廈門大學教授王野、傅鋼和中國科學技術大學教授姜政等科研人員宣布創制了/沸石催化劑（為銠銦合金），實現了丙烷脫氫高選擇性制丙烯。
（1）下列關于/沸石催化劑的描述正確的是_____（填標號）。
A.改變/沸石顆粒大小不影響反應速率
B./沸石催化劑能提高生成丙烯的選擇性
C./沸石催化劑可改變丙烷的平衡轉化率
D.X射線衍射技術可測定晶體結構
（2）不同壓強下，在密閉容器中充入發生反應：，丙烷平衡轉化率在不同壓強下隨溫度變化關系如17題圖1所示。
① _____0（填“＞”或“＜”）。
②17題圖1中壓強p由大到小的順序為______。
③800K，壓強下，若進料組成中加入惰性氣體，圖中a點上移的原因是______。
④800K，時，a點對應的平衡常數_____（精確到0.01）。
（3）反應的正反應的速率方程為，其中表示正反應的速率常數，k與反應溫度T的關系遵循Arrhenius經驗公式：，其中為活化能，T為熱力學溫度，R、C為常數。實驗數據如17題圖2所示：
①反應I的活化能_____。
②下列措施能使反應I的正反應速率常數增大的是______（填選項字母）。
A.更換適宜催化劑 B.增大壓強 C.升高溫度 D.增大的濃度
18.（15分）
氨溴索（J）是-內酰胺類的抗生素，可以治療多種細菌感染。J的合成路線一如下圖所示（部分試劑及反應條件略）。
（1）A的名稱為_____；A的核磁共振氫譜中各組峰的面積之比為_____。
（2）D的結構簡式為_____。
（3）E→F的反應類型為_____。
（4）H→I的化學方程式為_____。
（5）E的同分異構體能同時滿足以下條件的有_____個（不考慮立體異構）。
①含有苯環 ②含有一個氨基 ③含有一個羧基
其中，屬于-氨基酸的結構簡式為_____。
（6）利用上述合成路線一中的相關試劑，并以為原料，設計J的合成路線二為_____（涉及合成路線I中的化合物用對應字母表示）。

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