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上海市川沙中學(xué)2024學(xué)年第一學(xué)期高三第一次月考考試
化學(xué)試卷
考生注意：
1．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求，所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上，做在試卷上一律不得分。選擇類試題中，標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試題，每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)，其余為單選題
2．答卷前，務(wù)必用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚填寫班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。
3．考試時(shí)間：60分鐘。
一、元素周期律
元素周期表有多種形式。如圖分別是三種不同形式元素周期表的局部區(qū)域。
1．（1）圖甲中的數(shù)值越大，則該元素的_______(選填A(yù).“金屬性”或B.“非金屬性”)越大。
（2）根據(jù)圖甲中的信息判斷，下列物質(zhì)中含有離子鍵的是_______。（不定項(xiàng)）
A．AlF3 B．AlCl3 C．Al2O3 D．Al2S3
2．（1）圖乙所示第二周期元素中，某一元素的該性質(zhì)反常偏高，原因是______________。
（2）若將下列元素在圖乙中排列，位置最低的元素是_______。
A．Na B．K C．Mg D．Ca
3．圖丙表示的含義是元素的_______。
A. 原子半徑 B. 第一電離能 C. 電負(fù)性 D. 在地殼中的含量
4．由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①、②、
③，有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是___________。(不定項(xiàng))
A．得電子能力：①>②
B．微粒半徑：③>①>②
C．電離一個(gè)電子所需最低能量：①>②>③
D．電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②
5.基態(tài)N原子核外電子共有_______種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。請(qǐng)舉一化學(xué)事實(shí)說(shuō)明N元素和O元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：______________________。
6. 第四周期的元素形成的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。
（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________，其在周期表中的位置 ，按照電子排布式在周期表中位于___________區(qū)。
（2）“玉兔二號(hào)”月球車通過(guò)砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作。基態(tài)砷原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)__________形。砷的電負(fù)性比鎵___________(填A(yù). “大”或B. “小”)。
二、銅的應(yīng)用
銅是人類使用最早的金屬之一。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為 0 、+1 、+2 價(jià)。
7.請(qǐng)寫出Cu的基態(tài)價(jià)電子的軌道式：__________，CuO在高溫下分解得到Cu2O ，試從核外電子排布規(guī)則的角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因____________________。
8.西漢古籍記載“ 曾青（CuSO4 ）得鐵即化為銅 ”，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
9.黃銅是銅鋅合金，外觀呈金黃色。鑒別黃銅和黃金， 以下方法不可行的是__________。
A. 觀察顏色 B．稱量質(zhì)量 C.加稀鹽酸 D.高溫灼燒
10.某同學(xué)想要利用反應(yīng) Cu + 2H+Cu2+ + H2↑來(lái)制備 CuSO4 ，應(yīng)選擇裝置 __________。
A B C D
11.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將兩種礦物按一定的比例混合加熱，可發(fā)生反應(yīng)：Cu2S + Cu2O Cu + SO2 ↑
（1）該反應(yīng)的氧化劑是__________。
（2）配平該反應(yīng) Cu2S + Cu2O Cu + SO2 ↑
（3）每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L SO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)_________。
12.Cu2O 是大型水面艦艇防護(hù)涂層的重要原料，實(shí)驗(yàn)室可以用乙醛還原法制備 Cu2O。
（1）寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式：________________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)室用此方法制取并獲得少量 Cu2O 固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外還需要 __________。
三、汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑
某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。
NaN3是氣體發(fā)生劑，一種生產(chǎn)疊氮化鈉的工藝流程如下：
13.（1）已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是_________。(不定項(xiàng))
A. NaN3中只含離子鍵
B．含有22個(gè)電子
C. 常溫下，0.01 mol·L-1HN3溶液的pH>2
D. 0.01 mol·L-1 NaN3溶液中：c(H+)+ c(Na+ )= c( )+ c(HN3)
（2）NaN3溶液中離子濃度由大到小的順序___________________________________。
14.上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。
A. N2O B. NaOH C. Na D. NH3
15.發(fā)生器I中的反應(yīng)與“鈉和水”反應(yīng)相似，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
16.發(fā)生器Ⅱ中的反應(yīng)如下：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3。寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH3氣體的方法_______________________________________________________________________。
17.上述工藝流程生產(chǎn)的NaN3中可能會(huì)含有少量的Na2CO3雜質(zhì)，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)，測(cè)定產(chǎn)品NaN3中Na2CO3的含量。
測(cè)定過(guò)程中可能涉及到的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
a. 取下裝置D，稱量。
b. 稱量樣品質(zhì)量，檢查裝置氣密性。
c. 打開(kāi)彈簧夾，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉。
d. 打開(kāi)分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反應(yīng)，關(guān)閉活塞和玻璃塞。
（1）請(qǐng)寫出正確的操作順序：b→___→___→___→___→a (用步驟序號(hào)回答，可重復(fù))。
（2）儀器E的名稱為_(kāi)_________。
該裝置中的堿石灰的作用是______________________________________________。
四、現(xiàn)代生物質(zhì)能(本題共20分)
生物質(zhì)合成氣是生物質(zhì)熱解氣化后形成的包含：CO、、、等組分經(jīng)重整后的可燃?xì)怏w。
18. 已知的燃燒熱，的燃燒熱為，下列正確的是 。(不定項(xiàng))
A. 碳的燃燒熱小于
B.
C.
D.
生物質(zhì)合成氣可用于合成燃料甲醇，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用CO和模擬工業(yè)合成甲醇。已知：　
19.學(xué)習(xí)小組考查了其他條件不變的情況下，溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示；下列說(shuō)法正確的是_____。
A. ， B. CO的平衡轉(zhuǎn)化率：，
C. 化學(xué)反應(yīng)速率：， D. ，
20. 在473K下，向體積為1L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入催化劑后開(kāi)始反應(yīng)： CO(g)+ 2H2 CH3OH，壓力計(jì)監(jiān)測(cè)到容器內(nèi)壓強(qiáng)變化如下：
反應(yīng)時(shí)間/min 0 5 10 15 20 30
壓強(qiáng)/MPa 25.2 21.6 190 17.4 16.8 16.8
(1)下列說(shuō)法正確的是_____。(不定項(xiàng))
A．當(dāng)，反應(yīng)達(dá)到平衡
B．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡
C．在恒溫恒容平衡體系中充入氬氣，甲醇的產(chǎn)率升高
D．改變催化劑，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率不變
(2)從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____。
(3)其它條件不變，向容器中充入2molCO和4molH2，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率_____。(選填A(yù)．“變大”、 B．“變小”或C．“不變”)
21. 為研究CO和H2的最佳投料比，恒溫下將lmolCO置于恒容密閉容器，改變H 的進(jìn)料量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示。判斷a、b、c三點(diǎn)CO平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序?yàn)開(kāi)_______。
22. 甲醇脫水可制備新型能源二甲醚：2CH3OH CH3OCH3+H2O ；密閉容器中加入甲醇發(fā)生反應(yīng)，min時(shí)，測(cè)得各組分濃度為：，，。已知該溫度下的平衡常數(shù)，則：min時(shí)_____(選填“>”、“<”或“=”)，理由是：______________________________________________________________。
甲醇亦可作為燃料電池，且具有很多優(yōu)點(diǎn)。
23. 在堿性甲醇燃料電池中，Pt(b)發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；在酸性甲醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。
五、最古老的染料——靛藍(lán)
靛藍(lán)在我國(guó)生產(chǎn)和使用已有三千多年的歷史。1870年，德國(guó)化學(xué)家拜耳（Baeyer）首次合成了靛藍(lán)，并于1905年因確定靛藍(lán)的結(jié)構(gòu)而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。靛藍(lán)的一種合成路線如圖所示：
已知：
24. B的化學(xué)名稱為_(kāi)___________；
靛藍(lán)中含有的官能團(tuán)除了亞氨基（-NH-）外，還有_________。（官能團(tuán)名稱）
25. A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)______________；D→E所需的試劑與條件為_(kāi)_______________。
26.寫出E→F第一步反應(yīng)的反應(yīng)式：________________________________________。
27. F分子中最多有_____個(gè)原子在同一條直線上。
3 B. 4 C. 5 D.6
28.檢驗(yàn)最終靛藍(lán)中是否有葡萄糖殘留可選用的試劑是_________。
Br2的CCl4溶液 B. KMnO4酸性溶液 C. 銀氨溶液 D. NaHCO3溶液
29.拜耳當(dāng)時(shí)給出的靛藍(lán)的結(jié)構(gòu)實(shí)際上是錯(cuò)誤的，他給出的其實(shí)是異靛藍(lán)（結(jié)構(gòu)如圖）的結(jié)構(gòu)。靛藍(lán)與異靛藍(lán)互為_(kāi)___________。
構(gòu)造異構(gòu)體 B. 順?lè)串悩?gòu)體 C. 對(duì)映異構(gòu)體
30.寫出滿足下列條件的F的兩種不同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________、__________。
苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中一個(gè)為氰基（-CN）
能與NaOH溶液反應(yīng)
核磁共振氫譜中共有三組峰，其面積之比為2∶2∶1
31.寫出由A合成B的另一種轉(zhuǎn)化路線。（合成路線可表示為：）
月考1答案(不標(biāo)注的為2分)
一、元素周期律22分
1、（1）B (2) AC
2、（1） N2p能級(jí)達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，失去1個(gè)電子所需的能量較大
（2） B
3、D
4、BD
5、 7 NO中氮顯正價(jià)，氧顯負(fù)價(jià)；氫化物的穩(wěn)定性；氨氣在純氧中燃燒方程式
6、（1） 第四周期第6族或第VIB族 d區(qū) (1分+2分+1分)
（2） 啞鈴 A (1分*2)
三、汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑（本題共17分）
13.（2分）（1）BC （2）c(Na+ )> c( ) >c(OH-)> c (H+)
14.（2分）D
15.（2分）2Na+2NH3══2NaNH2+H2↑
16.（2分）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸該氣體，如果試紙變藍(lán)，則為NH3（3分）
17.（共5分）（1）c→a→d→c （2分）（2）（球形）干燥管（2分） 吸收空氣中的CO2和H2O，防止影響測(cè)定結(jié)果（2分）
四、現(xiàn)代生物質(zhì)能（20分）
18.AD 19.B 20. （1） BD （2） 0.025mol·L-1·min-1 （3）A
21. c>b>a 22. > t min時(shí)，濃度積Q=<400，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，故v正>v逆；
23. 還原 O2+4e-+4H+=2H2O
五、最古老的染料——靛藍(lán)（本題共21分）
24.苯甲醛（2分）；酮羰基、碳碳雙鍵（2分）
25.氧化反應(yīng)（2分）；濃HNO3、濃H2SO4、加熱（2分）
26.（2分）
27.D（2分）
28.C（2分）
29.B（2分）
30.、、、（2分）
31.（3分）

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