資源簡介

2024學年第一學期南模中學高三年級期中考試
化學
（本次考試時間60分鐘，滿分100分）
考生注意：
1．本次考試時間60分鐘，滿分100分；
2．本考試設試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂或寫在答題紙上；
3．答題前，考生務必在答題紙上將學校、姓名及考生號填寫清楚，并在規定的區域填涂相關信息。答題時客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫；
4．1~7為單選，其他均為不定項。
相對原子質量：
電解質
電離平衡常數
沉淀
一、選擇題
1．下列各分子既含有雜化的原子又能與形成氫鍵的是（ ）
A. B. C. D.
2．某合金含和等元素。下列說法正確的是（ ）
A.電負性： B.和均為d區元素
C. D.原子基態時單電子數：
3．和均可發生水解反應，其中的水解機理示意圖如下。下列說法正確的是（ ）
A.NH3和分子中各原子均滿足8電子穩定結構。
B.與水混合微熱就能發生水解反應
C.的水解過程中N原子的雜化軌道類型發生了變化
D.和的水解反應機理不同
4．除去下列物質中的少量雜質所選試劑和方法均正確的是（ ）
物質 雜質 方法
A 通過溶液
B 通過溶液
C 通入并加熱
D 通入并加熱
A.A B.B C.C D.D
5．失去標簽的溶液和溶液，設計實驗進行鑒別。已知：①為白色固體，微溶于水；②標準電極電勢：。分別取少量溶液進行實驗，方案不可行的是（ ）
A.分別滴入幾滴酚酞
B.分別滴加稀溶液，再滴加稀硝酸
C.分別滴加酸化的溶液，再加入淀粉溶液
D.分別滴加少許溶液，加入酸化，再加入溶液
氯苯在液氨溶液中可以與氨基鈉反應生成苯胺。某研究小組提出了三種可能的機理。經過一系列實驗，最終確定該反應按“機理3”進行。
機理1：
機理2：
機理3：
6．三種機理中涉及到多個中間體。下列說法錯誤的是（ ）
A.已知“中間體1”至少有11個原子共平面，則碳負離子采用雜化
B.“中間體2”存在離域π鍵
C.“中間體3”的碳負離子有一對位于雜化軌道的孤對電子
D.“中間體4”部分鍵角與正常鍵角有較大差距，導致“中間體4”反應活性高
7．以下事實能夠同時排除“機理1”和“機理2”的是（ ）
A.增加濃度，反應速率明顯變快
B.存在帶負電荷的中間體
C.可以發生反應：
D.的反應活性：
8．為二元弱酸，常溫下向溶液加入固體（忽略溶液體積變化），溶液中的分布系數與的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.曲線a表示
B.的的數量級為
C.M點：
D.溶液中：
9．常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中水電離出的隨加入溶液體積的變化關系如圖所示。已知：
下列說法正確的是（ ）
A.b、d點對應溶液的相同
B.b點：
C.e點：
D.a點，
10．體積均為的多個恒容密閉容器，分別充入和發生反應：
在不同溫度下反應,測得正、逆反應的平衡常數的自然對數（或）、體積分數與熱力學溫度的倒數關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.曲線N表示的變化情況
B.,a點對應容器中的反應的平均速率
C.b點一定處于平衡狀態
D.C點，
二、物質結構
二茂鐵化學式為,由與兩個構成（如圖），熔點為。
1．的價電子軌道式為______________,元素在周期表中的位置是______________；
2．二茂鐵熔點低于鐵的原因是_______________________________；
3．的離域π鍵的表示方法是______________。
與形成配位鍵后，使的能級中共具有18電子的穩定結構。則與兩個離子形成配位鍵的數目為______________。
錳和鎵形成的金屬互化物立方晶胞如圖所示。
4．若將晶胞中體心的原子作為晶胞的一個頂點，則距該原子最近的原子在新晶胞中位置為______________。
A.面心 B.體心 C.頂點 D.棱心
5．晶胞中，相鄰如原子構成的正四面體空隙完全由鎳原子填充，可用于制備碳基金屬催化劑。1號原子坐標參數為，則填充在1、2、3、4號構成的四面體空隙中心的鎳原子的坐標參數為______________；晶胞參數為,則用含a的代數式表示填充鎳后的晶胞的密度______________。
三、化學實驗
某實驗室通過碘酸鉀和硫化氫反應制備碘化鉀。實驗裝置如圖所示（夾持及加熱裝置已省略）
1．儀器a的名稱是_______________________，實驗中先關閉K,打開儀器______________（選填“a”“b”或“ab”）制備碘酸鉀，其反應的離子方程式為_____________________。碘酸鉀進一步與硫化氫的反應中，氧化劑與還原劑的比例是______________。
2．某同學認為可以將甲裝置中的更換為固體，是否合理？______________。
理由是_________________________________________________________。
3．從平衡移動原理解釋反應結束，乙裝置中加入稀的主要作用是______________。
4．本實驗尾氣中的硫化氫可用溶液吸收。向溶液中通尾氣直至飽和,溶液中剛好有沉淀生成，此時溶液的______________（結果保留2位小數）。
四、電解質溶液
硫的含氧酸根有很多，如等；
1．下列有關說法正確的是（ ）
A.鍵角比較：中的小于中的
B.中的硫元素的化合價為價
C.的立體結構圖可表示為：
D.硫的含氧酸根都易水解
工業上制備的流程之一如下：
2.電解時陽極的電極反應式為_________________________________________。
3．陽極材料能否用銅絲代替鉑絲？______________（選填“能”或“不能”），說明理由。
焦亞硫酸鈉在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。生產通常是由過飽和溶液經結晶脫水制得。利用煙道氣中的生產的工藝為：
4．時，Ⅰ中溶液的主要含硫溶質為______________,______________（選填“>”“<”或“=”）。
工藝中加入固體，并再次充入的目的是___________________________。
5．“結晶脫水”涉及的化學方程式為________________________________________。
制備也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中堿吸收液中含有和。
6．陽極的電極反應式為_________________________________。電解后，______________（選填“a”或“b”）室的濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到。
7．可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中殘留量時，取葡萄酒樣品，用的碘標準液滴定至終點，消耗。滴定反應的離子方程式為_________________________________________，該樣品中的殘留量為______________（以計）。
五、化學熱力學和動力學
已知：Ⅰ:
Ⅱ:
一些物質時的標準生成焓
物質
0
1．的______________。
2．有利于提高平衡產率的條件是______________。
A.低溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫低壓 D.高溫高壓
3．反應Ⅰ的正、逆反應速率方程：符合阿倫尼烏斯公式,實驗測得的實驗數據如圖所示，則正反應的活化能______________,升高溫度的值______________（選填“增大”“減小”或“不變”）。
4．在一定溫度和壓強下，反應Ⅰ和Ⅱ都存在副反應：產生積碳，而導致催化劑活性降低。若向容器中通入過量水蒸氣可以清除積碳，重新達到平衡時的值______________（選填“增大”“減小”或“不變”）。
5．在時，工業上按投料加入剛性密閉容器中，只發生Ⅰ、Ⅱ兩個反應，和的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。溫度高于時，和的平衡轉化率趨于相等的原因可能是__________________________________；計算時反應江的壓強平衡常數（計算結果保留3位小數，寫出計算過程）。
六、有機化學
消炎鎮痛藥F的一種合成路線如下：
1．A的名稱為________________________。D中的官能團為_____________________。反應的類型分別為______________、______________。
2．某化合物X的分子式為,符合下列條件X的結構簡式為______________。
①與C具有相同的官能團 ②含有2個苯環 ③核磁共振氫譜有3組峰
3．反應方程式如下，F和Y的結構簡式分別為______________、______________。
4．在同一條件下，下列化合物酯基水解反應速率由大到小的順序為______________（填序號）；
① ② ③
5．已知：與中的反應活性相似。
以和為原料設計合成的路線。
參考答案
C 2.A 3.D 4.C 5.D 6.B 7.D 8.A 9.D 10.AC
1. 第四周期第Ⅷ族
二茂鐵屬于分子晶體，鐵屬于金屬晶體，鐵晶體中金屬鍵強度大于二茂鐵晶體中分子間作用力
3. 6 4.A 5.
三、
1.
1∶3
2.不合理 啟普發生器無法盛放粉末狀Na2S固體
3.反應結束后，稀H2SO4能抑制H2S的電離，減少其溶解量，使其逸出在丙裝置中被吸收
4. 0.67
四、
C
3.不能 銅是活性電極，銅作陽極時本身會失去電子
4. NaHSO3 ＞ 得到NaHSO3過飽和溶液
5.
6.
7.
五、
六、
1，3-二甲苯或間二甲苯 酮羰基、碳溴鍵 氧化反應 取代反應
2.
3.
4.①﹥③﹥②
5.

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