資源簡介

三林中學2024學年第一學期階段一教學質量檢測
高三 化學
2024年10月
一、化學反應的熱效應（共14分）
1.(單選)若將水作為研究的系統，相同壓強下，下列選項中內能最大的是
(A) 273K 時1.0g 冰 (B) 273K 時10.0g 水
(C) 373 K時1.0 mol 水蒸氣 (D) 373K 時10.0g 水蒸氣
2.(單選)根據下圖所給信息，得出的結論正確的是
48gC(s)完全燃燒生成CO2氣體放出的熱量為 -1574 kJ
2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H= -110.5kJ·mol- 1
C.2CO2(g) = 2CO(g)+O2(g) △H= +283.0kJ·mol-1
D.C(s)+O2(g)= CO2(g) △H= -393.5kJ·mol-1
3.(單選)已知P4(白磷，s) = 4P(紅磷，s) △H= -29.2 kJ·mol-1。下列判斷正確的是
A. 相同狀況下，能量狀態較低的是白磷
B. 紅磷比白磷更穩定
C. 相等質量的白磷和紅磷完全燃燒時，放熱是相等的
D. 白磷和紅磷互為同分異構體
4.已知：2 mol H2與足量O2充分燃燒生成液態水時放出572 kJ 熱量。
(1)該反應的能量變化可用圖 (填字母)表示。
圖a 圖 b
(2)寫出H2燃燒生成液態水的熱化學方程式 。
5.已知 ：H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol-1，H—N鍵的鍵能為391 kJ·mol-1，根據熱化學方程式：
N (g)+3H (g)2NH (g) △H= -92.4kJ ·mol-1。
(1)請計算出氮氮叁鍵的鍵能為 。
(2)若向處于上述熱化學方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1 molN2和3molH2，充分
反應后，恢復原溫度時放出的熱量 92.4kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。
化學反應的方向、限度和速率（共18分）
6.(單選)下列關于工業合成氨的說法正確的是
A. 因為△H<0，所以該反應一定能自發進行
B. 因為△S<0，所以該反應一定不能自發進行
C. 在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率
D. 生產中在考慮動力和設備材料承受能力的前提下，壓強越大轉化率越大
7.(單選)某溫度下，可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數為K，下列說法正確的是
A. K越大，達到平衡時，反應正向進行的程度越大
B. K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大
C. K隨反應物濃度的改變而改變
D. K隨溫度和壓強的改變而改變
8.(單選)對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92 kJ·mol- ,若只改變下列一個條件，一定能增大正反應速率且使平衡向正反應方向移動的是
A. 升高溫度 B.增大容器容積
C. 降低 c(NH ) D.將三種物質的濃度均增大到原來的2倍
9.(單選)下列有關活化分子的說法正確的是
A. 增大反應物濃度可以提高活化分子百分數
B. 增大體系的壓強一定能提高活化分子百分數
C. 使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量
D. 升高溫度能提高活化分子百分數
10.某可逆反應在某體積為5L 的密閉容器中進行，在從0～3分鐘各物質的量的變 化情況如圖所示(A、B、C均為氣體):
該反應的化學方程式為 。
反應開始至2分鐘時，A 的平均反應速率為 。
由如圖求得A 的平衡時的轉化率為 ，化學平衡常數為 。
在密閉容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，發生上述反應并達到平衡，當改
變條件時，速率會減小的是 (填序號)。
①增大容器體積 ②加入催化劑 ③降低溫度
水溶液中的離子反應與平衡（共16分）
11.(單選)室溫下，c(OH-)最小的是
A. pH=0的溶液 B. 0.05mol·L-1H SO
C. 0.5 mol·L- HCl D. 0.05 mol·L-1的 Ba(OH)
12. (單選)將0.1 mol·L- 醋酸加水稀釋，下列說法正確的是
A. 溶液中c(H+)和 c(OH--)都減小 B. 溶液中c(H+)增大
C. 醋酸電離平衡向左移動 D. 溶液的pH增大
13. (單選)一定溫度下，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水至固體恰好完全消失，下列敘述中正確的是
A. AgCl 的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不變
C. 溶液中[Cl-]變 小 D. 溶液中n(Cl-)不 變
14. 在常溫下，0.2 mol·L-1的一元弱酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。
組分
請回答下列問題：
寫出HA跟NaOH溶液反應的離子方程式： 。
反應后溶液的pH 7，用離子方程式解釋原因： 。
圖中X、Y、Z分別代表一種微粒，X、Y、Z 三者的濃度關系是 (用
等式表示)。
溶液中[Na+]= 十 = mol·L-1。
氧化還原反應和電化學（共52分）
15.(單選)在化學反應中，一種元素由化合態變成游離態，該元素是
A. 一定被氧化 B. 一定被還原
C. 可能被氧化，也可能被還原 D. 沒有被氧化，也沒有被還原
16.(單選)氧化還原反應的實質是
A. 元素化合價發生變化 B. 反應中有氧原子的得失
C. 反應中有電子得失或電子對的偏移 D. 反應后生成新物質
17.(單選)下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現的是
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
18.(單選)對于反應CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑，下列判斷正確的是
A. H2只是氧化產物 B. H2只是還原產物
C. CaH2中的氫元素被還原 D. H2O是氧化劑
L19.(單選)已知Co O 在酸性溶液中易被還原成 Co +，Co O 、Cl 、FeCl 、I 的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是
(A) Cl +FeI = FeCl +I
(B) 3Cl +6FeI = 2FeCl +4FeI
(C) Co O +6HCl = 2CoCl +Cl +3H O
(D) 2Fe ++2I- = 2Fe ++I
20.(單選) 24mL0.05mol·L-1的Na SO 溶液恰好與20mL0.02mol·L-1的K Cr O 溶液完全反應。已知Na SO 可被K Cr O 氧化為Na SO , 則元素Cr在還原產物中的化合價為
(A) +5 (B) +4 (C) +3 (D) +2
21.(單選)銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是
(A) 正極反應 Zn-2e- = Zn +
(B) 電池反應Zn+Cu + = Zn ++Cu
(C) 在外電路中，電子從銅極流向鋅極
(D) 鹽橋中的 K+移向 ZnSO 溶液
22.(單選)下列過程不涉及氧化還原反應的是
A. 工業固氮 B. 工業制漂粉精
C. 用SO 漂白紙漿 D. 工業接觸法制硫酸
23.(單選)以下各組離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是
A. Fe3+、MnO4-、NO3-、K+ B. S2-、NO3-、H+、K+
C．Fe3+、Cl-、Na+、OH- D．H+、SO32-、Cl-、NH4+
24.(單選)鉛蓄電池構造如圖所示，放電時正極和負極均會生成PbSO4。關于鉛蓄電池說法正確的是
A．在放電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
B．在放電時，該電池把電能轉化為化學能
C．在充電時，Pb與外接電源的正極相連
D．在充電時，陽極發生的反應是PbSO4+2e- = Pb+SO42-
25.(單選)下列描述中，不符合生產實際的是
A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用石墨作陽極
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陽極，硫酸銅作電解質溶液
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極
D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，含鋅離子的溶液作電鍍液
26.(單選)港珠澳大橋的設計使用壽命高達120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆；③使用高附著性防腐涂料等。下列分析不正確的是
A．防腐涂料可以防水、隔離，降低腐蝕速率
B．防腐過程中鋁和鋅均作為負極，失去電子
C．鋼鐵在海水中發生吸氧腐蝕時負極反應為
D．方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，不能完全消除鐵的腐蝕
27.(單選)如圖所示，工業電解飽和食鹽水時使用的陽離子交換膜法只允許Na+通過，其中箭頭方向表示Na+的移動方向。則下列說法錯誤的是
A．電極a為電源負極 B．電極B可使用鐵棒
C．2處為收集氫氣 D．5處添加飽和食鹽水
28.(單選)氯化氫回收氯氣技術近年來為科學研究的熱點，一種新的氯化氫電解回收氯氣的過程如圖。下列說法正確的是
A．石墨電極連接電源正極
B．H＋透過交換膜從鉑電極向石墨電極移動
C．Fe3＋在石墨電極區域可循環再生，涉及到的化學反應為
D．隨著反應的進行，陰、陽兩極電解質溶液pH均不變
29．二氧化氯（ClO2）可以除去工業污水中的氰化物，反應的離子方程式為：
2ClO2＋2CN— → 2CO2↑＋N2↑＋2Cl—
（1）該反應中被還原的元素是____________，氧化產物是__________；
（2）二氧化氯還可以除去污水中的錳離子，請配平如下反應：
ClO2＋ MnSO4＋ H2O → MnO2↓＋ HCl＋ H2SO4
若反應中生成0.2 mol MnO2，則電子轉移 個。
（3）另一種處理含氰化物污水的方法是電解法，分析判斷CN―是在 極上被反應成CO2和N2，判斷的依據是 。
30．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置
（1）a和b不連接時，金屬鐵表面上的現象是 ；
（2）a和b用導線連接時，銅片上發生的電極反應式為 。
（3）要想在鐵上鍍銅，a應與直流電源的 極連接。
（4）為使反應Cu＋2H2O = Cu(OH)2＋H2↑能夠發生，下列設計方案正確的是
A．用銅片作負極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質溶液構成原電池
B．用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液
C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液
D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸
31．化學電源在生產生活中有廣泛用途。
(1) 已知甲醇的化學式為CH3OH，甲醇的燃燒熱△H= -726.5kJ mol-1，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為酸性，負極的電極反應式為 。
(2) 理想狀態下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產生的最大電能為702.1 kJ，則該燃料電池的理論效率為 (用小數表示，保留3位小數。燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）。
三林中學2024學年第一學期階段一教學質量檢測
答案
一、（共14分。每題2分）
C 2、D 3、B
（1）a
（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -572kJ/mol （1分+1分）
（1）945.6 kJ/mol （1分+1分）
（2）小于
二、（共18分。每題每空2分）
6、D 7、A 8、D 9、D
10、(1) 2A+B2C
(2) 0.2mol/(L· min) （1分+1分）
(3) 40% 8.89
(4) ①③
三、（共18分）
11、A 12、D 13、B
14、(1) HA+OH- = A-+H2O
(2) ＞ A-+H2OHA+OH- (4分)
〔OH-〕=〔HA〕+〔H+〕
〔A-〕+〔HA〕 0.1 (4分)
四、（共50分。每題每空2分）
C 16、C 17、A 18、D 19、B 20、C 21、B 22、C 23、B 24、A
25、B 26、C 27、B 28、B
29、（1） +4價的Cl CO2、N2
(2) 2、5、6、5、2、5 0.4NA
陽；CN-被氧化為CO2和N2發生了氧化反應，電解的陽極發生氧化反應。（合理即可）
（1）有紅色物質析出
（2）Cu2++2e-=Cu
（3）正
（4）C
31、（1）CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+ （1分）
（2）0.966 （1分）

展開更多......

收起↑