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新川中學2024學年第一學期月考
高三化學
(完卷時間：60分鐘 滿分: 100分 )
一、化學反應的焓變（本題共16分）
1. 下列反應中，屬于吸熱反應的是______。（單選）
A. Na2O與水反應 B. 鋁和氧化鐵反應
C. CaCO3受熱分解 D. 鋅與鹽酸反應
2. 獲取能量變化的途徑。
（1）通過化學鍵的鍵能計算。已知：
化學鍵 H—H 0=0 0—H
鍵能（kJ·mol-1） 436 496 463.4
則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) =_____kJ·mol-1。
（2）通過物質所含能量計算。已知反應A+B=C+D中A、B、C、D所具有的能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，=______________kJ·mol-1（用EA、EB、EC、ED表示）。
3．標準狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態水和二氧化碳氣體時釋放出akJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒的熱化學方程式 。
4.捕碳技術（主要指捕獲）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和 (NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與可發生如下反應：
則與、之間的關系為 。
5.中和熱理論值。
（1）某化學興趣小組用50mL 鹽酸、50mL NaOH溶液進行中和熱測定，計算結果，其原因可能是： 。（單選）
A．鹽酸與NaOH溶液混合后立即記錄溫度
B．分三次將鹽酸溶液緩慢倒入NaOH溶液中
C．用量筒量取NaOH溶液時仰視讀數
D．使用環形玻璃棒攪拌
（2）若改用60mL鹽酸與60mLNaOH溶液進行反應，與實驗（1）相比，測得的中和熱______。（單選）
A.相等 B.不相等
（3）若用50mL溶液代替鹽酸進行（1）中實驗，測得反應前后溫度的變化值______。（單選）
A.偏大 B.偏小 C.不變
二、化學反應速率與化學平衡（本題共25分）
6.一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入等物質的量的H2和I2，發生反應H2(g)+I2(g) 2HI(g) <0。測得不同反應時間容器內物質的量如表：
時間/min 0 10 20 30 40
n(H2)/mol 1 0.75 0.65 0.6 0.6
（1）0~20min內HI的平均反應速率為___________________。
（2）反應達化學平衡狀態時，I2的轉化率為_____，容器內HI的體積分數為______。
（3）該條件下，能說明上述反應達到化學平衡狀態的是 。（單選）
A. 混合氣體顏色不再改變 B. 容器內壓強不再改變
C. H2、I2、HI三種氣體體積分數比是1:1:2 D. 混合氣體密度不再改變
7．反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol可用于工業合成氨。在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發生反應。下列敘述正確的是 。（單選）
A．該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ
B．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動
C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數增大
D．常溫常壓下，有22.4L的N2反應時轉移了6mol電子
8.對于化學反應能否自發進行，下列說法中不正確的是 。（單選）
若H 0, S 0 ，任何溫度下都能自發進行
若H 0, S 0 ，任何溫度下都不能自發進行
若H 0, S 0 ，低溫時可自發進行
若H 0, S 0 ，低溫時可自發進行
9.氫燃料電池汽車所用的有機物液體儲氫技術應用前景廣闊。該技術的化學反應原理是在一定條件下，環己烷發生氣相脫氫反應釋放出氫氣（反向即為儲氫過程）：
(g) (g)＋3H2(g)
已知該反應平衡常數與溫度的關系如下表：
溫度/℃ 120 140 160
平衡常數 5.343×10－2 1.152 18.70
140℃時，在體積為2 L的密閉容器中充入1 mol(g)，發生上述反應。
完成下列填空：
(1)該反應的化學平衡常數表達式K＝__________________，
(2)正反應是______________反應。（單選）
A.吸熱 B.放熱
(3)該反應能自發進行的條件及原因：______________________________。
若5 min時，容器中氣體的物質的量增大為原來的2.2倍，0~5min內，用環己烷表示的反應速率為_____________。
5 min時，v(正) ________ v(逆)（單選）
A.＞ B.＜ C.＝
12．恒壓下，環己烷起始濃度相同時，該反應在有、無分子篩膜時環己烷的平衡轉化率隨溫度的變化如下圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2。
用化學平衡移動原理解釋分子篩膜對環己烷平衡轉化率的影響：
三、溶液中的平衡（共30分）
13．是實驗室常見的電解質，根據要求回答下列問題：
(1)下列物質中，與醋酸同屬弱電解質的是_______。（單選）
A．氯化氫 B．醋酸銨 C．一水合氨 D．二氧化碳
(2)下列能說明醋酸溶液一定呈酸性的是_______。（單選）
A．含的溶液 B．能使酚酞呈無色的溶液
C．的溶液 D．
(3)25℃時，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，下列說法正確的是____。（單選）
A．溶液中的值增大 B．增大2個單位
C．溶液中減小 D．減小
(4)鹽酸與過量鐵粉的反應，若有適量介入，則有_____。（不定項）
A．反應速率減緩 B．產生氫氣的總量不變
C．溶液的減小 D．溶液中減小
14.將等體積的溶液和溶液分別加水稀釋，隨加水稀釋倍數的變化如圖所示。
比較電離平衡常數： 。
A.＞ B.＜ C.=
(2)a點由水電離的 ，比較abc三點水的電離程度從小到大的順序為 ，c、d兩點時的溶液分別與恰好中和，溶液中：d點 c點。
A.＞ B.＜ C.=
15．研究弱電解質的電離，有重要的實際意義。下表是不同溫度下水的離子積常數：
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積常數 1×10﹣14 KW 1×10﹣12
若25℃＜t1＜t2，則KW 1×10﹣14
A.＞ B.＜ C.=
上題中判斷的理由是 。
25℃時，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 性。（單選）
A.酸性 B.堿性 C.中性
保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是 。（單選）
A．c(CH3COO-) B．c(H+) C．c(OH-) D．CH3COOH電離平衡常數
(5)向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀釋，c(CH3COO-) / c(CH3COOH)的比值將 。（單選）
A.變大 B.不變 C.變小
(6)下列事實一定能說明CH3COOH是弱電解質的是 。（不定項）
A．1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅
B．25℃時，1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH約為2
C．10 mL 1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好與10 mL 1mol·L-1 NaOH溶液完全反應
D.相同物質的量濃度的CH3COOH和HCl溶液中，水的電離程度的大小關系為a大于b
(7)某些弱酸的電離常數如下：
化學式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3
電 離 常 數 1.8×10-5 1.3×10-1 4.9×10-10 3.0×10-8 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
下列反應可以發生的是 (不定項)。
A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
四、氧化還原滴定（共11分）
16．配平：FePO4制備LiFePO4的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移方向和數目。
FePO4+ Li2CO3+ H2C2O4 == LiFePO4+ H2O↑+ CO2↑
17．可用0.100 mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，測定產品LiFePO4（式量：158）的純度。
離子反應方程式為：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O。
實驗步驟：
①稱量LiFePO4樣品7.900 g，用稀硫酸溶解；
②將溶解后的溶液稀釋為100 mL；
③量取25.00 mL 溶液，滴加2~3滴指示劑；
④用K2Cr2O7標準溶液滴定，3次重復實驗平均消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL。
請回答下列問題
（1）實驗中需要的定量儀器除電子天平外，還有 。
（2）產品LiFePO4的純度為 。
（3）若實驗測得的產品純度偏低，可能原因是 。（不定項）
A．稀硫酸溶解樣品時有少量液體濺出
B．稀釋時溶液中部分Fe2+被空氣中氧氣氧化
C．滴定管裝入K2Cr2O7標準前未潤洗
D．滴定前，錐形瓶中有少量蒸餾水
五、石油與煤化工（本題18分）
18．Ⅰ.間甲基苯酚是重要的化工原料，工業上可通過甲苯和丙烯經過一系列轉化獲得，甲苯可通過煤焦油分餾獲得。
（1）煤焦油是煤的 　 　（單選）產物，（2）丙烯是石油的 　 　（單選）產物。
A.液化 B.裂化 C.干餾 D.裂解
Ⅱ.以間甲基苯酚（A）和有機物D為原料，制備有機物M和高聚物N的合成路線如圖：

已知：（R1、R2表示氫原子或烴基）
19.A→B的反應類型 　 　，生成M的反應條件 　 　。
20.E的結構簡式為 　 　。
21.H生成N的化學方程式為 　 　。
22.寫出滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式 　 　。
①能發生銀鏡反應
②苯環上連有三個取代基
③苯環上的一鹵代物有兩種
23.參照上述合成路線和信息，以丙烯為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線 　 　。
高三化學答案
一、每空2分（共16分）
C
-485.6 ； (EC+ED-EA-EB)
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=--2aKJ/mol
2ΔH2-ΔH1
5.(1)C （2）A （3）B
二、（共25分）
6. 0.0175mol/(L·min）；40%；40% ； A(每空2分）
7.B（2分）
8.C（2分）
9.
（2分） A （2分）
高溫條件下能自發進行，該反應ΔH>0, ΔS>0反應自發進行的條件ΔG=ΔH-ΔS<0 （3分）
10. 0.04mol.l-1min-1(2分)
11. A（2分）
12. (1)及時分離出產品氫氣，減小產物濃度平衡正向移動，提高環己烷平衡轉化率（2分）
三、（共30分）每空2分
13. （1）C （2）D （3）A （4）AB
14. （1）B （2）10-11 a＜b＜c A
15. （1）A （2）水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離程度增大，離子積常數增大。 （3）C （4）B （5）A （6）BD （7）AB
四、（共11分）
16．（4分）
17．（1）100mL 容量瓶、滴定管（或移液管）（2分）
（2）96%（2分）
（3）AB（3分）
五、（共18分）
18.C D
19.加成反應　　濃硫酸、加熱　。
20.CH3）2CHCH（OH）COOH　。
21.n（CH3）2C＝CHCOOCH3　。
22.　、，　。
23.　

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