資源簡介

(共27張PPT)
第七單元 溶液
7.2 物質溶解的量
第2課時 溶解度
課標要求 學業內容
1.知道絕大多數物質在溶劑中的溶 解是有限度的，了解溶解度的含 義。 2.了解固體的溶解度與氣體的溶解 度概念的異同點。 1.能從定量的視角，說明溶解度的
含義。
2.能通過溶解度和溶解度曲線描述
物質的溶解程度，能根據溶解度曲
線判斷飽和溶液與不飽和溶液的轉
化方法。
課標要求 學業內容
3.了解影響固體和氣體溶解度的因 素。 4.了解溶解度和溶解性的關系。 5.掌握溶解度曲線的含義及應用。 3.會根據物質在不同溫度下的溶解
度畫出對應的溶解度曲線。
4.能讀懂溶解度曲線的含義，能說
出不同物質的溶解度受溫度影響的
變化情況
續表
知識梳理
1.固體物質的溶解度是指在一定______下，某固態物質在_____ 溶劑里
達到______狀態時所溶解的______，其單位為____。未指明溶劑時，通
常所說的溶解度是指物質在________中的溶解度。
溫度
100
飽和
質量
克
水
2.根據固體物質在____ 時的溶解度大小，人們把物質在水中的溶解能
力（又稱________）分為四個等級，其中難溶物質習慣上叫作“不溶”物
質，即“不溶”是相對的。
20
溶解性
3.溶解度曲線表示某物質的溶解度隨溫度變化的情況，其橫坐標表示
______，縱坐標表示________。
溫度
溶解度
（1）不同物質的溶解度曲線并不相同，兩條溶解度曲線的交點，表示
__________________________________。
對應溫度下，兩種物質的溶解度相同
（2）多數固體物質的溶解度隨溫度升高而______，如 ；少數固體
物質的溶解度受溫度的影響很小，如________；極少數固體物質的溶解
度隨溫度升高而減小，如__________、硫酸鋰等。
增大
氯化鈉
氫氧化鈣
4.氣體物質的溶解度通常用______來表示，是指某氣體在壓強為
和一定_____時溶解在的______的溶劑中達到飽和狀態時的____。
如時氮氣在水中的溶解度為 ，就是指在壓強為__________和溫
度為 時，1體積的水中最多能溶解__________的氮氣。
體積
溫度
1體積
體積
0.015體積
5.氣體的溶解度大小除了跟氣體本身的性質和溶劑種類有關外，還跟外
界條件，如______、______等有關，氣體的溶解度隨溫度的升高而
_______，隨______的增大而增大。
溫度
壓強
減小
壓強
問題導思
怎樣通過改變溫度，將一杯接近飽和的氫氧化鈣溶液變為飽和溶液？
提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，即溫度越高，氫氧化鈣的
溶解度越小，因此可通過降低溫度的方法使接近飽和的氫氧化鈣溶液變
為飽和溶液。
重點直擊 導析
典例精析
知識點1 固體的溶解度
例1 時，氯化鉀的溶解度為 。下列對這句話的理解錯誤的是( ) 。
A.時，水中最多能溶解氯化鉀
B.時，氯化鉀飽和溶液中含水
C.時，氯化鉀飽和溶液中水與氯化鉀的質量比為（即 ）
D.時，將氯化鉀溶于 水中，所得溶液為氯化鉀的飽和溶液
【分析與解】 時，氯化鉀的溶解度為，表示該溫度下 水
中最多能溶解氯化鉀，形成 飽和溶液，其中溶質、溶劑與溶液
的質量比為（或 ）。
B
思維點撥 理解溶解度這個概念的“四個要素”和“兩個誤區”。①四個要
素：條件（溫度一定）、溶劑標準 、溶液狀態（飽和）、溶解
的溶質的質量。②兩個誤區：完全溶解 飽和狀態，即固體完全溶
解的溶液不一定達到飽和狀態；溶劑溶液，即 是指
溶劑質量，不是溶液質量。
知識點2 溶解度曲線及應用
圖7-11
例2 甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖7-11所示，下
列說法正確的是( ) 。
A. 時，甲、乙兩物質的溶解度相等
B.乙的溶解度大于甲的溶解度
C.將時乙的飽和溶液降溫至 ，該溶液變為不
飽和溶液
D.時，甲能溶解于水中形成 溶液
圖7-11
【分析與解】 時，甲、乙兩物質的溶解度曲線交
于一點，表示該溫度下兩種物質的溶解度相等；比較兩
種物質的溶解度要在一定溫度下進行，沒有指明溫度時
無法比較兩種物質的溶解度大小；乙的溶解度隨溫度降
低而減小，將時乙物質的飽和溶液降溫至 ，有
【答案】A
乙固體析出并形成時乙的飽和溶液；時，甲的溶解度為 ，
表示該溫度下水最多可溶解甲，則該溫度下 水最多可溶解
甲，形成 甲的飽和溶液。
思維點撥 溶解度曲線上的點表示對應溫度下該物質的溶解度。溶解度
曲線較陡，說明該物質的溶解度受溫度變化影響較大；溶解度曲線較
平緩，說明該物質的溶解度受溫度變化影響不大。判斷某溫度時幾種
物質的溶解度大小，可在坐標圖中作該溫度的垂線，觀察幾種物質的
溶解度曲線與垂線的交點，交點的位置越靠上，說明該溫度下物質的
溶解度越大。
針對訓練
1.時，某固體物質在水中最多溶解了 ，則該物質的溶解性屬
于( ) 。
B
A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.難溶
2. 時，恒溫蒸發一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，此過程中不發生
變化的是( ) 。
D
A.溶劑的質量 B.溶質的質量
C.溶液中溶質的質量分數 D.食鹽的溶解度
3.從冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固體的蔗糖溶液甲，待其恢復至室
溫，發現底部固體完全溶解，得到蔗糖溶液乙。下列說法不正確的是
( ) 。
A
A.乙一定是不飽和溶液 B.溶液中溶質的質量：甲 乙
C.溶液中溶劑的質量：甲 乙 D.蔗糖的溶解度隨溫度升高而增大
4.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖7-12所示。
圖7-12
（1）時，甲的溶解度是____ 。
50
（2） 時，三種物質的溶解度由大到小的順序是
___________。
乙甲丙
（3） 點對應的乙的溶液是________（填“飽和”或
“不飽和”）溶液。
不飽和
（4）在壓強為 時，氧氣的溶解度隨溫度變化的趨勢與圖中____
物質相似。
丙
素養達標 導練
基礎鞏固
1.已知：時，水里最多溶解；時，溶于 水
中達到飽和。則和 的溶解度大小關系為( ) 。
D
A.二者溶解度相等 B.的溶解度小于 的
C.的溶解度大于 的 D.無法比較
2.時，硝酸鉀的溶解度為。時將硝酸鉀放入 水中
充分攪拌，所得溶液的質量是( ) 。
C
A. B. C. D.
3.夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，池塘中的魚往往會浮
出水面。下列有關說法錯誤的是( ) 。
B
A.氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小
B.氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大
C.為了增加水中的含氧量，可以向池塘中通入空氣
D.為了增加水中的含氧量，可以把池塘中的水噴向空中
圖7-13
4.圖7-13是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法不
正確的是( ) 。
D
A.氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
B. 時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等
C.將時的硝酸鉀飽和溶液升溫至 ，溶質質量
不變
D. 時，硝酸鉀飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為
5.將固體投入盛有水的燒杯中，攪拌，測得、 、
、時燒杯中溶液的質量分別對應圖7-14中的、、、 點。
圖7-14
（1）時，的溶解度是____ 。
（2）由圖可知， 的溶解度隨溫度升高而______（填“增大”或“減小”）。
20
增大
（3）、、、 四點對應的溶液中，一定屬于飽和溶液的是______
（填字母代號）。
、
（4） 時打開碳酸飲料瓶，有大量氣泡冒出。飲料瓶打開前后，
的溶解度由圖7-15中的點變化到__（填“”“”“”或“ ”）點。
圖7-15
能力提升
6.興趣小組的同學們配制氫氧化鈉溶液制作葉脈書簽。 時，他們稱
取氫氧化鈉固體，加入 水充分溶解；將準備好的植物葉片
浸泡在配好的溶液中 ，取出葉片清洗、晾干，貼上透明膠，
完成制作（如圖7-16）。下列有關說法正確的是( ) 。
圖7-16
溫度/ 0 20 40 60
的溶解度/ 42 109 129 174
A.步驟Ⅱ中溫度計的示數逐漸下降
B.步驟Ⅱ中使用玻璃棒攪拌可以增大氫氧化鈉的溶解度
C.步驟Ⅳ中氫氧化鈉溶液為不飽和溶液
D.步驟Ⅱ燒杯中還有少量氫氧化鈉固體
√
素能拓展
7.小寧和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。結合蔗糖的溶解度
表，回答下列問題。
溫度/ 10 20 40 60
溶解度/ 191 204 238 287
（1）時，蔗糖的溶解度為_____ 。
（2）時，為了得到最甜的蔗糖溶液，兩人決定配制 蔗糖飽和
溶液，則需要取用蔗糖的質量為____ （計算結果精確到整數）。
（3）配制過程中，能夠加快蔗糖溶解的方法有
____________________________（答出一點即可）。
204
54
加熱（或攪拌等，合理即可）
圖7-17
（4）取少量配好的飽和溶液品嘗后，
小寧認為溶液過甜，小雨仍堅持做最
甜的冰棍。于是，二人倒出 溶液，
按圖7-17所示方案（部分流程省略）
分別制作冰棍。
下列說法正確的是_______（填序號）。
A.和杯內溶液的甜度：
B.和杯內溶液的甜度：
C.冷卻至時，模具 內沒有晶體析出
D.冷卻至時，模具、 內均有晶體析出
A、B(共40張PPT)
第七單元 溶液
7.4 跨學科實踐活動：海洋資源的
綜合利用與制鹽
課標要求 學業內容
1.認識晶體與結晶現 象。 2.初步學會使用過 濾、蒸發的方法對混 合物進行分離。 3.學生必做實驗—— 粗鹽中難溶性雜質的 去除。 1.能利用溶解性的差異進行物質的分離、提純，
設計粗鹽提純等物質分離的方案。
2.能通過小組合作，有意識地應用化學、技術、
工程及其他學科知識，完成實驗探究及跨學科
實踐活動，能體現創新意識和勇于克服困難的
品質。
3.能積極參加與化學有關的社會熱點問題的討論
并作出合理的價值判斷。
新知預習 導學
知識梳理
1.海洋資源包括______資源、______資源、______資源、______資源等。
生物
化學
礦產
能源
2.海洋生物資源以______為主；海水中含有________、________、硫酸
鎂等化學資源；海底蘊藏豐富的______和________資源，沿海的礦砂沉
積物中還含有石英砂、____、鉑、金剛石、____砂、錫砂等礦產資源；
海洋還能產生______能、波浪能等能源資源。
魚蝦
氯化鈉
氯化鎂
石油
天然氣
金
鐵
潮汐
3.保護海洋資源的措施有建立________________、加強海洋監測、制定
《中華人民共和國______環境保護法（2017年修正）》等。
海洋自然保護區
海洋
4.__________析出晶體的過程叫作______。結晶方法一般有______結晶
法和__________結晶法兩種。提純溶解度受溫度影響變化不大的固體物
質，一般采用__________結晶法；提純溶解度受溫度影響變化較大的固
體物質，一般采用______結晶法。
飽和溶液
結晶
冷卻
蒸發溶劑
蒸發溶劑
冷卻
5.海水曬鹽是將海水引入蒸發池，經風吹日曬使其蒸發到______狀態，
繼續蒸發則會析出粗鹽，同時得到______。粗鹽中含______等難溶性雜
質及________等可溶性雜質。
飽和
母液
泥沙
氯化鎂
6.（1）去除粗鹽中難溶性雜質：溶解、______、蒸發結晶。
（2）去除粗鹽中的可溶性雜質：如硫酸鎂可通過加入一定量的 的
水______后趁熱過濾除去；也可使用適量的____________溶液沖洗除去。
過濾
溶解
飽和氯化鈉
7.物質分離的一般思路與方法：分析混合物______、比較各成分的
_______差異、明確__________。
8.海水淡化技術包括________法（膜法）和______________法（熱法）。
成分
性質
分離方法
反滲透
低溫多效蒸餾
問題導思
提純含少量硝酸鉀的氯化鈉固體時需采用哪種結晶法？用該法提純時，
為什么要趁熱過濾？
提示：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可采用蒸發溶劑結晶法提
純；硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，且其溶解度受溫度影響變化較
大，為防止溶液中的硝酸鉀冷卻結晶導致所得氯化鈉純度降低，過濾時
要趁熱過濾。
重點直擊 導析
典例精析
知識點1 海洋資源及利用
例1 海洋是巨大的資源寶庫。下列有關說法不正確的是( ) 。
A.海水淡化過程主要發生物理變化
B.海水制鎂時，可以通過電解海水得到金屬鎂
C.可燃冰具有熱值高、不產生殘渣廢氣等優點，被稱為“未來能源”
D.利用海水漲落推動水輪轉動，從而可以發電
【分析與解】 海水淡化過程，主要是物質的狀態發生改變，沒有新物
質生成，屬于物理變化；海水制鎂時，先提純海水中的氯化鎂，然后電
解熔融狀態的氯化鎂，制得金屬鎂，而不是通過電解海水得到金屬鎂；
可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，可燃冰具有熱值高，燃燒不產生殘
渣廢氣等優點，被稱為“未來能源”；利用海水漲落推動水輪轉動，從而
可以發電。
【答案】B
知識點2 粗鹽提純
圖7-20
例2 圖7-20是某同學做去除粗鹽中難溶性雜質實驗的部分操作示意圖。
下列有關該實驗的敘述錯誤的是( ) 。
A.操作④中缺少玻璃棒引流待濾液體
B.操作①中玻璃棒的作用是攪拌，加
速粗鹽的溶解
C.改正圖中錯誤后上述操作的正確順
序為③①②④
D.進行操作②時，蒸發皿中出現較多晶體時停止加熱
【分析與解】 粗鹽的主要成分是氯
化鈉，除去粗鹽中難溶性雜質的步驟
包括溶解（把不溶物與食鹽初步分
離）、過濾（把不溶物徹底除去）、
【答案】C
蒸發（使食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽晶體）。改正圖中錯誤后，
正確的操作順序應為③①④②。
知識點3 海水淡化
圖7-21
例3 海水淡化是解決淡水資源短缺的有效措
施，主要技術有熱法和膜法。結合圖7-21判
斷，下列有關膜法的說法正確的是( ) 。
A.水分子通過分離膜后體積變小
B.用該分離法淡化海水時發生了化學變化
C.裝置中氯化鈉的質量逐漸減少
D.加壓可增大水分子通過速率
【分析與解】 由膜分離微觀示意圖可知，
水分子通過分離膜后沒有發生任何變化；用
膜分離法淡化海水過程中沒有新物質生成，
【答案】D
沒有發生化學變化；水分子通過分離膜進入淡水池，故右邊海水池內溶液
的質量減小，但氯化鈉質量不變；加壓可增大水分子通過分離膜的速率。
針對訓練
1.下列操作不能用來淡化海水的是( ) 。
D
A.多級閃急蒸餾 B.使海水結晶脫鹽
C.加熱蒸餾 D.過濾
2.海洋中含有豐富的化學資源，下列關于海水的說法不正確的是
( ) 。
D
A.海水蒸發說明水分子在不斷運動
B.海水占全球總儲水量的絕大多數
C.可以用蒸餾法從海水中獲得淡水
D.相同條件下海水的導電能力比純水弱
3.修訂后的《中華人民共和國海洋環境保護法》自2024年1月1日起施行。
下列有關做法或說法正確的是( ) 。
B
A.海洋中含量最多的物質是氯化鈉
B.海底的“可燃冰”屬于不可再生資源
C.將船舶垃圾直接傾倒于海中
D.海洋資源非常豐富，可隨意開發
4.混合物分離的方法在生產、生活和科學實驗中有著廣泛的應用。下列
做法運用了結晶法的是( ) 。
D
A.除去水中的泥沙 B.分離豆漿和豆渣
C.除去混在銅粉中的鐵粉 D.提純含少量硝酸鉀的氯化鈉
5.圖7-22是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖。
圖7-22
（1）儀器 的名稱為________。
（2）圖中各項操作中有錯誤的是_______（填操作代號）。
鐵架臺
B、D
（3）操作B還需用到的儀器是__________。
膠頭滴管
圖7-22
（4）操作C中玻璃棒的作用是______，若實驗完畢所得液體依舊渾濁，
則應____________________。
（5）在操作D中，當蒸發皿中出現__________時停止加熱。
引流
查找原因，重新過濾
較多晶體
素養達標 導練
基礎鞏固
1.下列有關海洋資源的說法不正確的是( ) 。
C
A.海水中含有大量的鹽
B.可從海水中提取用途廣泛的金屬鎂
C.海底蘊藏著豐富的煤、石油，但沒有天然氣
D.海底蘊藏著大量礦產資源
2.海洋對于人類的生存和發展具有重要意義，加強海洋生態保護，可讓
浩瀚海洋持續造福人類。下列有關海洋保護的措施正確的是( ) 。
D
A.為滿足人類需求，大肆捕撈海洋生物
B.船舶航行產生的少量垃圾可排入海洋
C.為防止工業廢水污染淡水，可將其直接排入海洋
D.建立海洋自然保護區
3.海水曬鹽得到食鹽晶體利用的原理是( ) 。
C
A.冷卻結晶 B.升溫使氯化鈉溶解度下降而析出
C.蒸發溶劑結晶 D.降溫使氯化鈉溶解度下降而析出
圖7-23
4.能淡化海水的反滲透法，就是利用一定加壓條
件下水分子能通過淡化膜進入淡水池，而海水中
的各種離子不能通過淡化膜，從而達到淡化海水
的目的。下列關于圖7-23所示的海水淡化過程中，
甲處海水的說法正確的是( ) 。
A
A.溶劑質量減小 B.溶液質量不變
C.溶質質量增大 D.溶質質量分數不變
5.在粗鹽提純實驗中，同學們稱取 粗鹽，經過溶解、過濾、蒸發、
轉移等步驟，除去泥沙得到精鹽（室溫下，氯化鈉的溶解度為 ）。
下列操作正確的是( ) 。
D
A.溶解
B.過濾
C.蒸發
D.轉移
6.2023年8月24日，日本福島第一核電站啟動核污水排海，這一行為可
能會對海洋生態系統造成不可逆轉的影響。
（1）探究海洋污染的影響。
核污染水含氚等放射性元素。氚可能會誘發人體胃腸道損傷甚至致
癌。氚的原子核由1個質子和2個中子構成，原子核外有___個電子。符
號“”表示原子核含1個質子和0個中子的氫元素，“ ”表示原子核含1
個質子和1個中子的氫元素，推測氚的符號可表示為____。
（2）居民是否需要囤鹽？
我國生產的食用鹽主要有海鹽、井礦鹽、湖鹽，其市場占比見下表。
類別 海鹽 井礦鹽 湖鹽
占比/% 22 61 17
根據上表判斷，我國居民是否需要囤鹽
____（填“是”或“否”），理由是______________________________
_____________。
否
我國食鹽主要來源于井礦鹽，海鹽占比并不高
圖7-24
（3）海洋資源的利用和保護。
海水淡化工程在廣東省取得快速發展，它可緩解淡
水資源匱乏。圖7-24為太陽能海水淡化裝置示意圖。
①水變成水蒸氣的過程中，沒有發生變化的是______
（填序號）。
.分子運動快慢 .分子質量
.分子間的間隔 .分子種類
、
②利用圖7-24所示裝置得到淡水的方法與實驗室的______（填一種凈水
操作的名稱）操作原理相同。
蒸餾
③國家通過海洋輻射環境數據監測，為評估海洋安全狀況提供依據。作
為中學生，我們應如何保護海洋？________________________________
___________________（舉一具體實例）。
不向海洋中亂扔垃圾（或清理海岸垃圾等，合理即可）
圖7-24
能力提升
7.生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”，結合下表數據
判斷，下列說法正確的是( ) 。
溫度/ 0 10 20 30
溶解度/ 氯化鈉
碳酸鈉
溫度/ 40 50 60 70
溶解度/ 氯化鈉
碳酸鈉
A.碳酸鈉的溶解度比氯化鈉大
B.“夏天曬鹽，冬天撈堿”分別利用了蒸發溶劑結晶和降溫結晶的原理
C.時，將氯化鈉加入水中，形成的溶液質量為
D.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大
√
圖7-25
8.“鹽”字最早見于《周禮·天官》，其古代寫法如圖7-25，該
字形象地概括出古人制鹽的場景。
（1）在圖7-25所示的“鹽”字中，“鹵”指的是讓鹵水通過編
織的竹簍，以去除鹵水中的泥沙，這一過程類似于粗鹽提
過濾
蒸發結晶
（2）《華陽國志·蜀志》中有“井有二，一燥一水。取井火煮之，一斛
水得五斗鹽；家火煮之，得無幾也”的記載。“井火煮之”指利用天然氣
燃燒產生的熱量熬制食鹽，反應的化學方程式為
__________________________。
純實驗中的______操作；“皿”即把鹵水用器皿熬制成鹽，這一過程類似
于“粗鹽提純”實驗中的__________操作。
（3）鹵水中含有氯化鎂等物質，如果在 時恒溫蒸發鹵水至剛有
晶體析出，所得溶液的組成為：溶液中含有水、 氯化
鈉、氯化鎂及 其他成分。請根據下表數據回答：將上述溶液
降溫至 ，______（填“有”或“沒有”）氯化鎂析出。
溫度/ 20 60 100
氯化鎂的溶解度/ 54.5 61.0 73.0
沒有
圖7-25
素能拓展
9.21世紀我國海洋事業的總目標是建成現代化的海洋強國。化學興趣小
組的同學們利用寒假時間，通過參觀場館、采訪專家、實驗模擬等形式，
就“海洋資源的綜合利用與制鹽”展開了項目式學習。
活動一：認識海洋資源
【參觀場館】同學們走進海洋館，認真學習了有關海洋資源的知識，
參觀結束時海洋館的工作人員向同學們贈送了海水樣品。
【歸納總結】
（1）海洋除蘊含著豐富的水資源外，還可為人類提供的資源是_______
_____________________________（寫一種）。
化學資源（或礦產資源、生物資源等）
（2）海水中的氯、鈉、鎂、鉀、溴等11種______（填“元素”“原子”或
“單質”），占海水所溶解物質總質量的 以上，從中可以提取50多
種化學物質。
元素
活動二：了解海水淡化
【采訪專家】同學們來到某大學，聆聽有關專家介紹海水淡化的常
用方法和最新研究成果：目前海水淡化的主流方法有低溫多效蒸餾技術
和反滲透技術，除鹽率可高達 。
【交流心得】
（3）將海水蒸發淡化的過程屬于______變化。
（4）淡化后的海水中，可溶性鈣、鎂化合物的含量______
（填“增大”“減小”或“不變”）。
物理
減小
活動三：模擬海水曬鹽
海水曬鹽的目的是從海水中獲取 。同學們在實驗室中用海水樣
品模擬海水曬鹽。
【實驗模擬】取少量海水過濾。將過濾后的海水倒入蒸發皿中，點
燃酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。一段時間后有較多晶體析出，
停止加熱。
【實驗分析】同學們利用海水中兩種主要物質的溶解度表
（如下表），對海水曬鹽的過程進行分析。
溫度/ 0 20 40 60 80 100
溶解度 / 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1
（5）海水曬鹽過程中析出的主要物質是__________________，原因是
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________ ；剩余海水為這種物質的______溶液
（填“飽和”或“不飽和”）。
（或氯化鈉）
飽和
氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，蒸發過程中結晶析出；氯化
鈣的溶解度隨溫度升高而增大，且受溫度影響變化較大，故在蒸發溶劑
的過程中氯化鈣不易析出
（6）實驗停止后，使剩余海水恢復至，此時海水中 的溶質質
量分數為_______（精確到 ）。
（7）若將海水完全蒸干反而不利于制鹽，原因是___________________
______________________________________________________________
_______________。
若將海水完全蒸干，氯化鈣等雜質會留在所得氯化鈉固體中，導致得到的鹽不純，增大了除雜的難度和成本
【成果分享】通過此次項目式學習，同學們認識到，要學好知識，
用好知識，真正認識世界，合理開發資源，為報效祖國貢獻自己的力量。(共34張PPT)
第七單元 溶液
7.1 物質的溶解
課標要求 學業內容
1.認識溶解現象。 2.了解常見的溶劑種類。 3.了解溶液的概念、組成及 特點。 4.了解物質溶解時的吸放 熱。 5.了解影響物質溶解速率的 因素。 6.體會溶液在生產生活中的 應用價值。 1.知道常見物質的可溶與不可溶。
2.知道水是一種常見且重要的溶劑。
3.知道溶液是由溶質和溶劑組成的混合
物，具有均一性和穩定性。
4.會區分常見溶液的溶質和溶劑。
5.了解除溶質和溶劑的性質會影響溶解速
率外，溫度等因素也會影響溶解速率。
6.會通過實驗探究得出、 、
溶解時的吸熱或放熱情況。
知識梳理
1.溶液：由一種或一種以上的物質______到另一種物質中所形成的
_______且______的混合物。
2.溶液由______和______組成，能溶解其他物質的物質叫作______，被溶
解的物質叫作______；溶液的質量是溶液中所有溶質與______質量的總和。
分散
均一
穩定
溶質
溶劑
溶劑
溶質
溶劑
3.溶質與溶劑的劃分。
（1）固體、氣體分別溶于液體時，固體、氣體是______，液體是______。
（2）兩種液體互相溶解時，量少的一種叫作______，量多的一種叫作
______。其他液體和水相互溶解時，通常把水看作______。
（3）沒有指明溶劑的溶液通常是指________。
溶質
溶劑
溶質
溶劑
溶劑
水溶液
4.影響固體物質溶解速率的因素除溶劑和溶質的種類外，還有______、
______________等。
溫度
固體顆粒大小
5.物質溶解時常伴有______或______的現象。有的物質溶于水時溶液的
溫度升高，如_______等；有的物質溶于水時溶液的溫度降低，如
_________；還有的物質溶于水時溶液的溫度無明顯變化，如______。
吸熱
放熱
問題導思
均一、穩定且長期放置不分層的液體一定是溶液嗎？澄清的溶液一定無
色嗎？
提示：不一定。如酒精均一、穩定，長期放置也不分層，但它不是混合
物，因此不屬于溶液。溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液呈藍色，氯
化亞鐵溶液呈淺綠色，高錳酸鉀溶液呈紫紅色等。
7.1 物質的溶解
重點直擊 導析
典例精析
知識點1 溶液及其組成
例1 下列有關溶液的說法正確的是( ) 。
A.溶液都是無色的，且溶劑一定是水
B.長期放置后不會分層的液體一定是溶液
C.從一杯糖水中取出一半，剩余糖水的濃度變小
D.溶液是均一、穩定的混合物
【分析與解】 溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液呈藍色；水是最常
見的溶劑，但溶液中的溶劑不一定是水，如碘酒是碘的酒精溶液，其溶
劑是酒精。長期放置后不會分層的液體不一定是溶液，如蒸餾水長期放
置不分層，但不是溶液。溶液具有均一性，取出一半糖水，剩余糖水的
濃度不變。溶液是一種或一種以上的物質分散到另一種物質中所形成的
均一而穩定的混合物。
【答案】D
思維點撥 溶液具有三個特征：均一、穩定、混合物。溶液由溶質和溶
劑組成，水是最常用的溶劑，酒精、汽油等也可用作溶劑。
知識點2 影響固體溶解快慢的因素
圖7-1
例2 為了探究固體在水中溶解速率的影響因素，某學習小組的同學設計
了圖7-1所示實驗。下列說法正確的是( ) 。
A.對比實驗①和②，可探究水的溫度對溶質在
水中溶解速率的影響
B.對比實驗②和③，可探究水的溫度對溶質在
水中溶解速率的影響
C.對比實驗②和③，可探究固體溶質的顆粒大小對溶質在水中溶解速率的影響
D.對比實驗①和③，可探究固體溶質的顆粒大小對溶質在水中溶解速率的影響
【分析與解】 實驗①和②的區別是水溫不相
同，可探究水溫對溶解速率的影響；實驗②和
③中，固體的形狀和水的體積都不同，有兩個
【答案】A
變量，不能形成對比實驗；實驗①和③中，固體的形狀、水的體積和水
溫均不同，二者不能形成對比實驗。
思維點撥 根據控制變量法可知，設計對照實驗時，除變量不同外，其
余條件均應相同，否則不能得出對比結論。影響固體物質溶解速率的
因素除溶質和溶劑的性質外，還有溫度、固體形狀和是否攪拌等，溫
度越高、固體顆粒越小、表面積越大，溶解越快，而且攪拌能加快固
體的溶解。
知識點3 溶解時的吸熱或放熱現象
例3 如圖7-2，往燒杯中加入一定量的某固體，會引起試管內白磷燃燒，
該固體可能是( ) 。
圖7-2
A.氫氧化鈉
B.硝酸銨
C.氯化鈉
D.碳酸鈣
【分析與解】 白磷的著火點為 ，試管中存在空
氣，因此白磷要燃燒，需使溫度達到白磷的著火點即
可。氫氧化鈉溶于水時放熱，能使水溫升高，可以達
到實驗目的。硝酸銨溶于水時吸熱，使溶液溫度降低；
【答案】A
氯化鈉溶于水時溶液溫度無明顯變化；碳酸鈣不溶于水，故這三種固體
不符合題意。
思維點撥 不同固體溶解時吸收或放出的熱量不同，溶液溫度的升降情
況也不同。
針對訓練
1.將少量下列物質放入水中充分攪拌，不能形成溶液的是( ) 。
D
A.白糖 B.白酒 C.白醋 D.花生油
2.下列溶液的溶劑不是水的是( ) 。
D
A.稀硫酸 B.生理鹽水 C.蔗糖溶液 D.碘酒
3.時，在盛有 水的燒杯中加入1藥匙硝酸銨固體，充分攪拌，
此時溶液的溫度可能為( ) 。
A
A. B. C. D.
4.在一定溫度下，將食鹽溶于水中，待完全溶解后，再加入 硝
酸鉀，固體全部溶解，此時溶液的質量是( ) 。
D
A. B. C. D.
5.全面推進鄉村振興，大力發展農業生產。農業上常用溶質質量分數為
的氯化鈉溶液來選種。下列有關溶液的說法正確的是( ) 。
A
A.溶液是混合物 B.溶液一定是無色的
C.均一、穩定的液體一定是溶液 D.植物油和水可以形成溶液
6.寫出下列溶液中溶質的化學式。
（1）碘酒：___。
（2）硝酸銨溶液：_________。
（3）生理鹽水：______。
（4）鋅與過量的稀硫酸混合：______________。
和
7.1 物質的溶解
素養達標 導練
基礎鞏固
1.食堂里的下列飲品屬于溶液的是( ) 。
A
A.礦泉水 B.西瓜汁 C.蒸餾水 D.綠豆湯
2.在室溫下，將下列物質各分別放入 水中，現象最相似的是
( ) 。
A
A.蔗糖、 B.植物油、蔗糖
C.、 D.、
3.下列溶液的溶質不是固體的是( ) 。
C
A.食鹽溶液 B.硝酸鉀溶液 C.酒精溶液 D.蔗糖溶液
4.將食鹽放入水中攪拌，食鹽逐漸溶解，這一過程沒有涉及的微觀粒子
是( ) 。
A
A.氧分子 B.水分子 C.鈉離子 D.氯離子
5.為增大固體物質在水中的溶解速率，下列措施不恰當的是( ) 。
A
A.降溫 B.振蕩容器內的固液混合物
C.將固體研成粉末 D.用玻璃棒不斷攪拌
6.如圖7-3所示，將 液體加入裝有少量小粒固體的試管中，充分振蕩，
現象如下表。下列所得結論錯誤的是( ) 。
實驗編號 固體 液體 實驗現象
Ⅰ 碘 水 固體不消失
Ⅱ 碘 汽油 固體消失
Ⅲ 高錳酸鉀 水 固體消失
Ⅳ 高錳酸鉀 汽油 固體不消失
圖7-3
A.對比實驗Ⅰ和Ⅱ——碘幾乎不溶于水，但能溶解在汽油中
B.對比實驗Ⅱ和Ⅳ——汽油不能溶解高錳酸鉀，但能溶解碘
C.對比實驗Ⅱ和Ⅲ——不同物質在不同溶劑中的溶解性相同
D.對比實驗Ⅲ和Ⅳ——同種物質在不同溶劑中的溶解性不同
C
能力提升
7.下列有關溶液成分的判斷正確的是( ) 。
D
A.硫酸鎂溶液中的溶質是鎂，溶劑是硫酸
B.將加入稀硫酸中恰好完全反應后，溶液中的溶質為
C.和過量溶液反應后，溶液中的溶質為
D.將少量加入水中形成溶液，溶質為
圖7-4
8.將、、固體各 分別放
入盛有 水的燒杯中充分溶解。在不同時
間測量溶液的溫度，繪制成圖7-4所示的圖像。
分析圖示并回答下列問題。
（1）在、、 三種物質中，
溶解時吸熱的是________（寫名稱）。
硝酸銨
（2）對而言， 點右側曲線表示：在一定時間段內，溶液的溫度
隨時間推移而______（填“升高”或“降低”），其原因是______________
_____。
降低
溶液熱量逐漸散失
圖7-4
9.怎樣使硝酸鉀固體較快地溶于水中？
（1）提出以下可行性建議。
建議1：溶解前先將硝酸鉀固體研碎，目的是______________________。
建議2：在溶解時進行加熱，微觀解釋是_____________________________。
建議3：溶解時不斷攪拌。
使硝酸鉀固體顆粒變小
使構成物質的微觀粒子運動加快
（2）由上述可行性建議可知影響硝酸鉀在水中的溶解速率的因素有以
下幾種。
由建議1可知影響因素①：固體顆粒的大小。預測該因素的影響是
______________________________。
由建議2可知影響因素②：______。預測該因素的影響是_________
_______________。
由建議3可知影響因素③：攪拌。預測該因素的影響是攪拌能增大
硝酸鉀的溶解速率。
顆粒越小，固體的溶解速率越大
溫度
溫度越高，溶解速率越大
（3）設計實驗驗證因素③的影響。
實驗方法 實驗現象 實驗結論
取兩份顆粒大小、質量均相同的硝酸 鉀固體，分別放入盛有等質量、等溫 度的水的燒杯中，其中一個燒杯 ___________________ _________________ _________________ _________________ ____________ 攪拌可以
增大固體
物質的溶
解速率
用玻璃棒不斷攪拌
用玻璃棒不斷攪拌的燒杯內的固體溶解速度比另一個燒杯快
素能拓展
10.某化學興趣小組的同學探究、、 三種物質溶于水過
程中的熱量變化。
【試劑器材】
水、、、 、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、溫度計等。
【實驗探究】
將三種物質各取1藥匙于3個相同的燒杯中，分別加入等量水，另取一
個燒杯只加等量水，用溫度計測量液體的溫度，并記錄有關數據如下表：
實驗編號 水的體積/ 所加物質 液體溫度/
1 50 15
2 50 28
3 21
4 50 無 22
【數據分析】
（1）表中 的值為____。
（2）比較實驗2與實驗4，可獲得的結論是______________________。
（3）如果要生產一種“冰袋”用于冷敷，那么上述三種物質中最合適作
為材料的是_______。
50
氯化鈣溶解過程中放熱
【反思提升】
（4）經討論，同學們認為本實驗操作中存在缺陷，包括_______
（填序號）。
A.實驗操作過程沒有采取較為嚴格的保溫措施
B.加入物質的質量可能不相等
C.加入物質的種類不一樣
A、B(共26張PPT)
第七單元 溶液
7.2 物質溶解的量
第1課時 飽和溶液與不飽和溶液
課標要求 學業內容
1.知道絕大多數物質在溶 劑中的溶解是有限度 的，了解飽和溶液與不 飽和溶液的含義。 2.了解一般情況下，飽和 溶液與不飽和溶液的轉 化方法。 1.能從定性的視角，說明飽和溶液和不飽和
溶液的含義。
2.會通過直接觀察或實驗確定溶液是否飽和
或不飽和。
3.知道一般情況下，飽和溶液可通過改變溫
度、加溶劑的方法轉化為不飽和溶液，不飽
和溶液通過改變溫度、恒溫蒸發溶液或增加
溶質的方法轉化為飽和溶液。
知識梳理
1.在一定______下，一定量的______里，不能____溶解某溶質的溶液，
叫作這種溶質的飽和溶液；還能______溶解某溶質的溶液，叫作這種溶
質的不飽和溶液。
溫度
溶劑
再
繼續
2.一般情況下，飽和溶液通過__________或________________________
可以轉化為不飽和溶液；不飽和溶液通過__________、__________或
________________________可以轉化為飽和溶液。其中增加______的量
一定會使飽和溶液轉變為不飽和溶液；增加______的量一定會使不飽和
溶液轉變為飽和溶液。
增加溶劑
改變溫度（一般為升溫）
增加溶質
蒸發溶劑
改變溫度（一般為降溫）
溶劑
溶質
問題導思
有同學說：“一定條件下的硝酸鉀飽和溶液不能再繼續溶解其他物質。”
這種說法對嗎 為什么
提示：不對。一定條件下的硝酸鉀飽和溶液不能再繼續溶解硝酸鉀，但
可以繼續溶解其他物質，如氯化鈉等。
典例精析
知識點1 飽和溶液與不飽和溶液
例1 下列說法正確的是( ) 。
A.在一定溫度下，不能再溶解某種物質的溶液是飽和溶液
B.在一定量溶劑中，還能再溶解某種物質的溶液是不飽和溶液
C.某溫度下的氯化鈉飽和溶液不能再溶解蔗糖
D.析出晶體后剩余的溶液一定是該溫度下該溶質的飽和溶液
【分析與解】 溶液的飽和與否與溫度、溶劑的量都有關，不限定溶劑
的量或不指明溫度，都無法說明溶液是飽和的；某溫度下的氯化鈉飽和
溶液不能再溶解氯化鈉，但可以溶解蔗糖等其他物質；有溶質從溶液中
結晶析出，說明此溶液已不能再溶解該溶質，是在同溫度、同溶劑量的
條件下該溶質的飽和溶液。
【答案】D
思維點撥 ①判斷飽和溶液要指明三要素，即溫度、溶劑的量、溶質種
類及能否繼續溶解。②某物質的飽和溶液不能再溶解該溶質，但可溶
解其他物質。③析出晶體后的溶液一定是該溶質的飽和溶液。
知識點2 飽和溶液與不飽和 溶液的轉化
例2 時，將一杯接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液，可采用的方
法是( ) 。
①恒溫蒸發溶劑；②降低溶液的溫度；③向溶液中加入硝酸鉀固體；
④加入一定量的水。
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
【分析與解】 接近飽和的硝酸鉀溶液即為該溫度下硝酸鉀的不飽和溶
液，若要將其轉化為飽和溶液，則可采取加入溶質、減少溶劑或改變溫
度（一般為降低溫度）三種方法。向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入一定
量的水，會降低溶液濃度，不能使溶液變飽和。
【答案】A
思維點撥 絕大多數不飽和溶液都可通過增加溶質、蒸發溶劑的方法達
到飽和；任何飽和溶液加溶劑都可轉化為不飽和溶液。通過改變溫度
實現飽和溶液與不飽和溶液的轉化時，要考慮物質的溶解能力隨溫度
的變化情況。
針對訓練
1.下列關于飽和溶液的說法正確的是( ) 。
D
A.含有很多溶質的溶液
B.還能繼續溶解某種溶質的溶液
C.不能繼續溶解某種溶質的溶液
D.在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液
2.當溫度不變時，在一瓶飽和溶液中加入少量 晶體，則
( ) 。
B
A.溶液的質量增大 B.晶體的質量不變
C.晶體的形狀不變 D.晶體溶解一部分
3.在某溫度下，將硫酸銅加入 水中，所得硫酸銅溶液的質量是
( ) 。
D
A. B.大于
C.小于 D.小于或等于
4.A、B、C、D四個燒杯中分別盛有質量相等的同種溶劑，向四個燒杯
中加入某固體且固體質量依次減少（溫度相同），充分溶解，現象如圖
7-5所示，回答下列問題：
圖7-5
（1）燒杯_____（填序號，下同）中盛的一定是飽和溶液。
（2）燒杯___中盛的可能是飽和溶液；燒杯___中盛的一定是不飽和溶液。
AB
C
（3）若該固體溶質是 ，則加熱盛有飽和溶液的燒杯，隨著溫度的
升高，先變成不飽和溶液的是___。
B
圖7-5
基礎鞏固
1.室溫下，向一定質量的氯化鈉溶液中加入 氯化鈉固體，充分攪拌
后，有部分固體未溶解，再加入 水后，固體全部溶解。下列判斷正
確的是( ) 。
A
A.加水前一定是飽和溶液 B.加氯化鈉前可能是飽和溶液
C.加水后一定是飽和溶液 D.加水后一定是不飽和溶液
2.某同學想知道 食鹽的體積，他應該采用的方法是( ) 。
D
A.將食鹽放入空量筒中，觀察食鹽表面對應的刻度
B.將食鹽放入裝有水的量筒中，觀察液面對應刻度的變化
C.將食鹽放入裝有不飽和食鹽水的量筒中，觀察液面對應刻度的變化
D.將食鹽放入裝有飽和食鹽水的量筒中，觀察液面對應刻度的變化
3.圖7-6所示四種溶液中，一定屬于飽和溶液的是( ) 。
圖7-6
A
A.乙、丙、丁 B.甲、乙、丙、丁
C.甲、丙 D.乙、丁
4.小明要配制一杯熱的溶液，他將 置于燒杯中，向其中倒
入溫度為的水，結果有剩余。小明得到的 溶液
的溶質質量和溶劑質量之比為( ) 。
D
A. B. C. D.
圖7-7
5.某溫度下，對 氯化鈉飽和溶液進行
如圖7-7所示實驗。下列分析錯誤的是
( ) 。
D
A.實驗1后，燒杯甲、乙中溶液的濃度相等
B.實驗2后，燒杯甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液
C.實驗2后，燒杯乙中溶液為氯化鈉的飽和溶液
D.實驗2后，燒杯甲、乙中溶液所含溶質質量不相等
6.現有一杯一定溫度下的飽和氯化鈉溶液，對其進行下列操作，請用“不
變” “增大”或“減小”填空。
（1）加入少量氯化鈉后，溶液的質量______。
（2）若向其中加入少量的水，則溶質的質量______，溶液的質量______。
（3）若保持溫度不變蒸發掉少量的水，則溶質的質量______，溶液的
質量______。
不變
不變
增大
減小
減小
能力提升
圖7-8
7.如圖7-8所示，小明在一個大蘿卜上挖了個孔，并向里
面加入一定量的飽和食鹽水和少量食鹽晶體。一段時間
后，小明將孔內的物質全部倒出。下列猜想和操作正確
的是( ) 。
A
A.倒出的物質中可能沒有晶體
B.倒出的物質中一定有食鹽晶體
C.將倒出的食鹽水升溫（不考慮溶劑蒸發），可使其變為飽和溶液
D.向倒出的食鹽水中加入大量食鹽，可判斷其能否繼續溶解食鹽
8.時，向水中加入 固體并進行圖7-9所示的一系列
操作，請回答相關問題：
圖7-9
（1）燒杯A、C中的溶液一定是飽和溶液，理由是___________________。
溶液底部有固體剩余
（2）若燒杯B中的溶液恰好飽和，則燒杯C中剩余固體的質量___
（填“”“”或“”） 。
圖7-9
（3）操作 可采用的方法是______________________（答一條即可）。
升高溫度（合理即可）
（4）向B中恰好飽和的硝酸鉀溶液中加入少
量硫酸銅固體，充分攪拌后發現溶液變為藍
色，由此可以得出的結論有__________
A、B、D
（填序號）。
A.一定溫度下硝酸鉀的飽和溶液還能繼續溶解其他物質
B.溶液不一定都是無色的
C.相同條件下，硫酸銅在水中的溶解能力比硝酸鉀強
D.一種溶液中可以有多種溶質
素能拓展
圖7-10
9.如圖7-10所示，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在保
持溫度不變的情況下，向燒杯內的溶液中分別加入下列物
質（懸掛物不與溶液發生化學反應），請預測彈簧測力計
示數的變化情況。（填“變大”“變小”或“不變”）
（1）加入氯化鈉晶體，彈簧測力計的讀數______。
不變
（2）加入蒸餾水，彈簧測力計的讀數______。
變大
（3）加入氯化鉀晶體，彈簧測力計的讀數______。
變小(共35張PPT)
第七單元 溶液
7.3 溶液濃稀的表示
課標要求 學業內容
1.知道溶質質量分數可以表示濃度，認 識溶質質量分數的含義。 2.學習計算溶質質量分數和配制一定溶 質質量分數的溶液的基本方法，初步感 受定量研究的意義。 3.學生必做實驗——一定溶質質量分數 的硝酸鉀營養液的配制。 1.能從定量的視角，說明溶質
質量分數的含義。
2.能進行溶質質量分數的簡單
計算。
3.能根據需要配制一定溶質質
量分數的溶液。
4.能用質量分數表示混合物體
系中物質的成分。
新知預習 導學
知識梳理
1.在溶液中，濃度是指一定量的______中所含______的量，常用______
___________表示濃度。
溶液
溶質
溶質的質量分數
2.溶液中__________與__________之比，叫作溶質的質量分數，通常以
________表示，可用下式計算：
_ __________________________________________________________。
溶質質量
溶液質量
百分數
溶質質量分數
3.配制一定溶質質量分數的溶液。
（1）實驗儀器：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、______、______、膠頭
滴管、玻璃棒、試劑瓶、標簽。
燒杯
量筒
（2）儀器使用注意事項。
①托盤天平的分度值為______，稱量物質時要遵循“__________”的放置
原則。
左物右碼
②量筒只能用于量取液體的______，不能用于配制溶液；讀數時視線要
與量筒內凹液面的______處保持水平。俯視讀數偏____，實際量取的液
體體積偏____；仰視讀數偏____，實際量取的液體體積偏____。
體積
最低
大
小
小
大
③該實驗中玻璃棒的作用是______以加速固體溶解。
攪拌
（3）實驗操作步驟：①______；②______；③______；④______。
計算
稱量
溶解
裝瓶
4.溶液加水稀釋時，溶液的總質量__________，而稀釋前后溶液中的
__________保持不變。
發生變化
溶質質量
問題導思
濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液，這種說法對嗎？為
什么？
提示：不對。溶液的濃、稀是根據一定量的溶液里所含溶質的多少來區
分的，是相對的；溶液的飽和或不飽和是根據一定溫度、一定量溶劑中
是否還能繼續溶解某種溶質來區別的，是絕對的。濃溶液不一定是飽和
溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液；溶液的濃、稀與溶液是否飽和沒
有直接關系。
重點直擊 導析
典例精析
知識點1 對溶質質量分數的理解
例1 對于時溶質質量分數為的 不飽和溶液，下列說法正確
的是( ) 。
A.取出一半后剩余溶液的溶質質量分數為
B.溶劑和溶質的質量比為
C.一定條件下，該溶液可轉化為飽和溶液
D.若再加硝酸鉀，溶液的溶質質量分數一定變為
【分析與解】 溶液具有均一性，時溶質質量分數為的 不
飽和溶液，取出一半后剩余溶液的溶質質量分數仍是 ；溶質質量分
數為的溶液中，溶劑和溶質的質量比為； 的不飽
和溶液經降溫或蒸發溶劑后，可轉化為飽和溶液；向溶液中再加 硝
酸鉀，由于在一定溫度下溶質在溶劑中的溶解具有一定的限度，加入的
不一定能全部溶解，所以溶液的溶質質量分數不一定能變為 。
【答案】C
思維點撥 溶液是均一、穩定的混合物，溶液中的溶質質量分數是指溶
質質量與溶液質量之比。一定溫度時，某物質飽和溶液的溶質質量分
數受溶解度的影響，不能無限制地增大。
知識點2 一定溶質質量分數溶液的配制
例2 某同學配制溶質質量分數為 的葡萄糖溶液，下列操作會
導致所配溶液溶質質量分數偏大的是( ) 。
A.用托盤天平稱量葡萄糖時，砝碼放在左盤
B.轉移葡萄糖時，稱量紙上有少量殘留
C.用量筒量取水時，俯視讀數
D.配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出
【分析與解】 配制溶質質量分數為 的葡萄糖溶液，用托盤天
平稱葡萄糖時，砝碼應放在右盤，否則會使所稱得的葡萄糖質量偏小，
導致最終所配溶液的溶質質量分數偏小；轉移葡萄糖時，稱量紙上有少
量殘留，即溶質的質量減小，使所配溶液溶質質量分數偏小；用量筒量
取水時，俯視液面，會使量取水的體積小于所需的體積，導致所配溶液
溶質質量分數偏大；將配好的溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出，對所配
溶液的溶質質量分數無影響。
【答案】C
思維點撥 配制一定溶質質量分數溶液的步驟為計算、稱量、量取、溶
解、裝瓶并貼標簽，所需的主要儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒
等。用托盤天平稱量固體時，應遵循“左物右碼”的原則；用量筒量取
液體，讀數時，應將量筒放平，視線與量筒內凹液面最低處保持水
平；轉移固體時，應保證將全部固體倒入燒杯內。
知識點3 有關溶質質量分數的基本計算
例3 農業上需要配制溶質質量分數為 的氯化鈉溶液，用來選
種。請計算：
（1）需要氯化鈉和水的質量分別為______，_____。
【分析與解】溶質質量溶液質量×溶質質量分數，則配制 質量分
數為的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量 ；溶劑
質量溶液質量-溶質質量，因此所需水的質量 。
（2）若將配制好的溶液加水稀釋到 ，需加水的質量為______。
【分析與解】設需加水的質量為 ，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變
可得，解得 。
思維點撥 用（溶質）、（溶劑）、（溶液）和 分別表示溶質
質量、溶劑質量、溶液質量和溶質的質量分數。
（1）基本公式：、（溶液） （溶質） （溶劑）。
（2）溶液加水稀釋或蒸發溶劑濃縮（無溶質析出）前后，溶質的總質量保持不變。可依據公式（濃溶液） （濃溶液） （稀溶液） （稀溶液）進行計算。
（3）計算時若涉及體積，要將體積轉換為質量后再進行計算，轉
換公式為 。
（4）一定溫度下，若某固體物質的溶解度為 ，則該溫度下該物
質的飽和溶液中，溶質的質量分數 。
續表
針對訓練
1.把時的飽和溶液升溫到 （不考慮水分蒸發），溶液的
溶質質量分數( ) 。
A
A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷
2.用硝酸鉀固體配制溶質質量分數為的硝酸鉀溶液 ，下列做法
不正確的是( ) 。
C
A.稱量：用天平稱量硝酸鉀
B.量取：用量筒量取蒸餾水
C.溶解：將硝酸鉀倒入量筒中溶解
D.裝瓶：將配好的溶液裝入試劑瓶中
3.若時氯化鈉的溶解度為，則 時氯化鈉的飽和溶液中溶質
的質量分數為( ) 。
B
A. B. C. D.
4.實驗室需要溶質質量分數為 的過氧化氫溶液制取氧氣，若用
的過氧化氫溶液來稀釋，則需 的過氧化氫溶液的質量為
( ) 。
B
A. B. C. D.
5.常溫下將氯化鈉完全溶于 水中，所得溶液的溶質質量分數為
______。將所得溶液均分為3份，請計算：計算結果精確至
（1）向第一份溶液中再加入 氯化鈉，固體完全溶解，所得溶液的
溶質質量分數為_______。
（2）向第二份溶液中再加入 水，所得溶液的溶質質量分數為____。
（3）將第三份溶液蒸發 水（無氯化鈉析出），所得溶液的溶質質量
分數為_____。
素養達標 導練
基礎鞏固
1.現有溶質質量分數為的硫酸溶液，其密度為 ，
下列有關該溶液的說法正確的是( ) 。
B
A.含溶質 B.溶質質量∶溶液質量
C.溶質質量∶溶劑質量 D.溶劑質量∶溶液質量
圖7-18
2.在不改變其他條件的情況下，對
硝酸鉀溶液進行如圖7-18所示處理，
下列有關各溶液的溶質質量分數大
小的比較正確的是( ) 。
C
A. B.
C. D.
3.將溶質質量分數為的濃鹽酸稀釋成 的稀鹽酸，需加水的
質量為( ) 。
A
A. B. C. D.
4.配制的 溶液，用托盤天平稱量固體質量時發現指針偏
左，接下來的操作應是( ) 。
B
A.減少砝碼或游碼 B.減少
C.增加砝碼或游碼 D.增加
5.現有溶質質量分數為的 溶液，欲將其溶質質量分數變為
，可以采用的方法是( ) 。
A
A.加入 溶劑
B.將溶液中的溶質減少一半
C.加入溶質質量分數為的 溶液
D.加入溶質質量分數為的 溶液
6.同學們在實驗室配制溶質質量分數為的 溶液。
（1）計算：計算所需溶質及水的質量。
（2）稱量及量取：用托盤天平稱量氯化鈉時，先在右盤放___ 砝碼；
用_______（填“”“”或“ ”）的量筒量取所需要的水。
（3）溶解：溶解時玻璃棒的作用是____________________。
（4）裝瓶貼標簽：把配制好的溶液轉移到________（填“廣口瓶”或“細
口瓶”），并貼好標簽，標簽上填寫的內容為_______________。
（5）反思：某同學量取水時仰視讀數，則他所配制的溶液溶質質量分
數___（填“ ”“ ”或“”） 。
攪拌，加速固體溶解
細口瓶
溶液
能力提升
7.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖7-19所示。下列說法一定
正確的是( ) 。
圖7-19
A.將時等質量的甲、乙、丙的溶液降溫到 ，
析出晶體最多的是甲的溶液
B.時，將乙加入水中，再降溫到 ，
所得溶液的溶質質量分數約為
C. 時，將等質量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水
的質量大小關系為（乙）（甲） （丙）
D.時，甲、乙、丙的飽和溶液中所含溶質的質量大小關系為
（乙）（甲） （丙）
√
圖7-19
8.為測定某硫酸溶液的溶質質量分數，化學興趣小組的同學取 該硫
酸溶液于燒杯中，加入 鋅，充分反應后鋅有剩余。測得反應后燒杯
中物質的總質量為 。計算：
（1）產生氫氣的質量為____ 。
0.4
（2）該硫酸溶液的溶質質量分數。
解：設硫酸溶液中溶質的質量為 。
該硫酸溶液的溶質質量分數
答：該硫酸溶液的溶質質量分數為 。
素能拓展
9.在花卉市場上經常見到用營養液培育的觀賞植物。配制某植物營養液
的主要試劑之一是質量分數為 的硝酸鉀溶液，現欲配制這種硝酸鉀
溶液 。
（1）需硝酸鉀固體____，需水______水的密度為 。
2.8
197.2
（2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為：.計算；.稱量（量取）； .溶解；
.裝入試劑瓶。
現有以下實驗儀器：托盤天平及砝碼、量筒、藥匙、蒸發皿、膠頭
滴管、燒杯、試劑瓶。
在以上給出的儀器中，有一種儀器在配制溶液過程中不需要，該儀
器是________。同時，若要成功配制此溶液，則還缺少的一種重要儀器
是________，此儀器在配制過程中的作用是____________________。
蒸發皿
玻璃棒
攪拌，加速固體溶解
（3）下列方法能使接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液的是________
（填序號）。
①加水 ②加 固體 ③恒溫蒸發水 ④冷卻 ⑤加熱但保持溶液
質量不變 ⑥加飽和硝酸鉀溶液
②③④
（4）現向硝酸鉀飽和溶液中逐滴加水稀釋，使其溶質質量分數降至 ，
在此過程中，符合此溶液中溶質質量變化規律的圖示是___（填序號）。
C
A. B. C. D.

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