資源簡介

(共29張PPT)
第六單元 金屬和金屬材料
6.4 金屬的腐蝕
課標(biāo)要求 學(xué)業(yè)內(nèi)容
1.通過探究鐵生銹的過程，認識化學(xué)變化在 自然界和生產(chǎn)生活中的廣泛存在及重要應(yīng) 用，感受大自然中化學(xué)變化的神奇。 2.以鐵生銹為例，了解防止金屬腐蝕的常用 方法。 3.了解廢棄金屬對環(huán)境的影響及金屬回收再 利用的價值。 4.認識金屬礦物是寶貴的自然資源，形成保 護和節(jié)約資源的可持續(xù)發(fā)展意識與社會責(zé) 任。 1.知道鐵生銹的條件及防
銹的措施。
2.初步分析和評價金屬資
源開發(fā)的社會性科學(xué)議
題，積極參與相關(guān)的綜
合實踐活動。
3.能將化學(xué)知識與生產(chǎn)生
活實際相結(jié)合，主動關(guān)
注資源回收再利用等實
際問題，并參與討論。
知識梳理
1.鐵生銹是鐵在____和______存在的條件下，發(fā)生緩慢氧化造成的，鐵
銹的主要成分是_______。
水
氧氣
2.金屬資源的保護。
（1）從金屬資源的采掘與開發(fā)方面：①有計劃、合理地開采資源；②
開發(fā)研究____________；③加強廢舊金屬的______________等。
金屬代用品
回收和再利用
（2）從保護金屬材料和制品方面（重要措施是防銹） 主要方法是用
________使金屬與____________隔絕，如在鋼鐵制品的表面______、
______、搪瓷，或鍍上一層耐腐蝕的金屬，如銅、鎳、鉻等。
保護層
空氣和水分
涂油
噴漆
問題導(dǎo)思
為什么沙漠地區(qū)的鐵制品比沿海地區(qū)的鐵制品銹蝕慢
提示：鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結(jié)果。沙漠地區(qū)空氣
干燥，水分含量低，所以鐵制品不易生銹；而沿海地區(qū)空氣潮濕且含有
鹽分，鐵制品生銹較快。
典例精析
知識點1 探究鐵制品銹蝕的原因
圖6-14
例1 某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用相同的潔凈無銹的鐵釘對鐵制品銹蝕的條件進行探究，設(shè)計的實驗如圖6-14所示，一周后觀察實驗現(xiàn)象，下列有關(guān)說法錯誤的是( ) 。
A.實驗①②中的鐵釘無明顯變化，實驗③中的鐵釘明顯生銹
B.實驗②中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣
C.實驗③中鐵釘?shù)募滋庝P蝕最嚴(yán)重
D.探究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸
【分析與解】 分析圖6-14所示實驗，實驗①中的鐵釘不與水接觸，不
易生銹；實驗②中的蒸餾水事先煮沸后迅速冷卻，水中溶解的氧氣被除
去，鐵釘與空氣隔絕，也不易生銹；實驗③中的鐵釘同時與水和空氣接
觸，比實驗①②中的鐵釘更易生銹，而位于水面附近的乙處與空氣和水
接觸最充分，所以銹蝕最嚴(yán)重。
圖6-14
【答案】C
思維點撥 鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、水分共同作用，發(fā)生
緩慢氧化的結(jié)果，酸和鹽等物質(zhì)會加快鋼鐵的銹蝕。除此之外，影響
鋼鐵銹蝕的因素還有鋼鐵的純度、環(huán)境的溫度、濕度等。
知識點2 金屬資源的保護
例2 金屬資源是不可再生資源，保護金屬資源是我們的責(zé)任。下列有關(guān)
敘述不正確的是( ) 。
A.大力開采礦物以保障金屬材料的供應(yīng)
B.提高廢舊金屬的回收利用率
C.在鐵制品上刷漆、涂油等防止鐵銹蝕
D.用特種塑料代替金屬制造機器零部件
【分析與解】 金屬礦物的儲量有限，要有計劃、合理地開采才能保護金
屬資源；提高廢舊金屬的回收利用率可節(jié)約金屬資源，減少能源消耗及
環(huán)境污染；在鐵制品表面涂油、刷漆可使鐵制品與空氣、水隔絕，從而
防止鐵制品生銹；用特種塑料代替金屬制造機器零部件可節(jié)約金屬資源。
【答案】A
針對訓(xùn)練
圖6-15
1.用圖6-15所示裝置進行實驗，一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最
嚴(yán)重的位置是( ) 。
B
A.處 B. 處
C. 處 D.三處同樣嚴(yán)重
2.在將鐵釘釘入木制品前，有經(jīng)驗的木匠師傅習(xí)慣用水將鐵釘潤濕，你
認為這樣做的主要目的是( ) 。
B
A.使鐵釘更容易釘入木制品
B.使釘入的鐵釘更易生銹，防止脫落
C.防止鐵釘生銹
D.增大鐵釘釘入時的摩擦力
3.防止金屬銹蝕能有效保護金屬資源。下列防銹方法與其他三種方法原
理不同的是( ) 。
D
A.表面涂油 B.表面刷漆
C.鍍一層耐腐蝕金屬 D.制成合金
4.下列做法不能有效保護金屬資源的是( ) 。
D
A.防止金屬銹蝕 B.尋找金屬代用品
C.回收利用廢舊金屬 D.肆意開采金屬礦物
圖6-16
5.湖南省常德市濱湖公園的常德鐵幢（如圖6-16），俗稱
“鐵樹”，始建于北宋建隆年間。湖南省博物館典藏技術(shù)部
曾實地考察常德鐵幢的保存狀況。專家認為，由于常德
天氣潮濕多雨，加上常德鐵幢的主要成分為鐵，導(dǎo)致其
表面局部銹蝕嚴(yán)重，需作保護處理。請回答下列問題。
（1）鐵生銹的條件為______________________，鐵銹
的主要成分為_______（填化學(xué)式）。
鐵與水和氧氣同時接觸
圖6-16
（2）常德鐵幢表面局部銹蝕嚴(yán)重，以下合理的除銹措
施是___（填序號）。
B
A.直接噴灑稀鹽酸
B.小心打磨生銹處
C.用水清洗
（3）請你寫出一種防止鐵制品銹蝕的措施：_________
_________________。
置于干燥處或刷漆、涂油等
素養(yǎng)達標(biāo) 導(dǎo)練
基礎(chǔ)鞏固
1.鐵銹的主要成分是( ) 。
C
A.單質(zhì)鐵 B.鐵和氧氣的混合物
C.氧化鐵 D.四氧化三鐵
2.空氣中含有、 、③稀有氣體、④水蒸氣等成分，其中與鋼鐵
生銹有關(guān)的是( ) 。
B
A.①③ B.②④ C.③④ D.①④
3.在下列環(huán)境中，鐵釘最容易生銹的是( ) 。
B
A.在干燥的空氣中 B.在潮濕的空氣中
C.浸沒在植物油中 D.浸沒在蒸餾水中
4.2024年5月，我國自主建造的第三艘航母福建艦圓滿完成為期8天的首
次航行試驗任務(wù)，順利返回江南造船廠碼頭。為保證航母的使用壽命，
下列防銹措施不可取的是( ) 。
B
A.刷防銹漆
B.在船體表面涂一層黃金
C.給某些部位涂油
D.使用抗腐蝕性優(yōu)異的合金制造零部件
5.同學(xué)們通過實驗研究鐵銹蝕的影響因素，記錄如下表。下列分析不正
確的是( ) 。
實驗序號 實驗裝置 其他試劑 時 的含量
① 干燥劑
② 10滴水
③ 10滴水和 食鹽
A.實驗②③中 含量減小表明鐵已銹蝕
B.實驗①②證明水對鐵銹蝕有影響
C.實驗②③證明食鹽能加快鐵銹蝕
D.實驗①②③證明碳粉對鐵銹蝕有影響
D
圖6-17
6.共享單車作為代步工具，既輕便靈活，又
符合“低碳出行”的理念。圖6-17是一款共享
單車的圖片，請回答下列問題。
（1）圖中標(biāo)識出的部件中，由金屬材料制
成的是______（填序號）。
②③
（2）下雨天被雨淋濕后，共享單車容易生銹，其生銹的原理是_______
_____________________________。不同的鐵制品所采取的鐵的保護方
法有所不同，共享單車的鏈條常采用______的方法防銹，車架常采用
________的方法防銹。
鐵制部件與空氣中的氧氣、水共同作用
涂油
噴油漆
（3）廢舊單車回收利用的意義是_________________________________
_____（寫一點）。
保護金屬資源（或減少污染，合理即可）
能力提升
7.埋藏在地下兩千多年的“越王勾踐劍”，出土?xí)r依然光彩奪目，沒有銹
蝕。下列原因與此無關(guān)的是( ) 。
A
A.埋藏的環(huán)境溫度高
B.劍身表面經(jīng)過處理，形成一層致密保護膜
C.埋藏的環(huán)境中氧氣稀少
D.寶劍的主要成分是青銅，抗腐蝕性能好
8.某興趣小組的同學(xué)進行鐵銹蝕的實驗探究。
【知識回顧】
鐵是一種化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，常溫下能與稀鹽酸、氧氣等物質(zhì)
反應(yīng)。
（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
（2）鐵銹的顏色是____________________。
紅褐色（或棕褐色）
【實驗探究】
該小組利用圖6-18所示的實驗對鐵釘銹蝕的條件進行探究。一段時
間后，實驗A、B沒有觀察到明顯現(xiàn)象，實驗C、D中鐵釘有銹蝕。
圖6-18
（3）實驗B中將蒸餾水煮沸的目的是______________________________
__________________。
除去水中溶解的氧氣，防止其干擾實驗（合理即可）
（4）對比實驗A、B、D，可說明鐵釘銹蝕需要的物質(zhì)是_____________
_________；C中的鐵釘比D中的銹蝕更嚴(yán)重，原因是________________
____________________________________________________________。
氧氣和水 或和
C中的鐵釘與氧氣和水充分接觸（或C中的鐵釘接觸的氧氣量比D中的多，合理即可）
【拓展探究】
（5）為進一步探究鐵釘銹蝕過程中氣態(tài)物質(zhì)的變化，該小組的同學(xué)利
用圖6-19所示裝置完成以下實驗：恒溫下，向錐形瓶中加入少量稀鹽酸，
同時測量錐形瓶內(nèi)氣體壓強隨時間的變化，直至反應(yīng)完全。
圖6-19
①測量過程中要保持恒溫，原因是________________________________
_________________。
防止溫度的變化影響對氣體壓強的測定（合理即可）
②請在圖6-20中繪制整個反應(yīng)過程中錐形瓶內(nèi)氣體壓強的變化趨勢。
圖6-20
【答案】見下圖
素能拓展
9.用氧氣傳感器測定鐵粉生銹過程中氧氣濃度的變化，如圖6-21所示。
圖6-21
（1）實驗前在濾紙上涂濃食鹽水的目的是______________。
（2）在實驗過程中，集氣瓶內(nèi)的壓強逐漸______（填“變大”“變小”或
“不變”）。
加快鐵的銹蝕
變小
（3）小明查閱資料：電熱水器里鐵制球膽上連有一根鎂棒，用于防止
球膽銹蝕。一些鐵制品表面覆蓋金屬涂層，其防銹原理與此相同。據(jù)此
回答下列問題。
①你認為下列___（填序號，下同）涂層
被破壞后，鐵生銹的速度較快。
.鍍鋅鐵 .鍍錫鐵
②一些建筑的大門刷上了一層銀白色的金
屬，你認為該金屬可能是__。
.銀粉.銅粉 .鋁粉(共25張PPT)
第六單元 金屬和金屬材料
6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
第1課時 金屬的化學(xué)性質(zhì)
課標(biāo)要求 學(xué)業(yè)內(nèi)容
1.能通過實驗探究， 認識常見金屬的主要 化學(xué)性質(zhì)。 2.理解金屬的化學(xué)性 質(zhì)與用途的關(guān)系。 1.能通過實驗說明常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，會
描述實驗現(xiàn)象，并能用化學(xué)方程式表示。
2.能利用常見金屬的化學(xué)性質(zhì)，分析、解釋一些
簡單的化學(xué)現(xiàn)象和事實。
3.能舉例說明金屬化學(xué)性質(zhì)與用途的關(guān)系。
知識梳理
1.多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)生成________。
氧化物
（1）鎂在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的______，放出________，生成_____
_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（2）鐵在氧氣中燃燒時______四射，生成__________，反應(yīng)的化學(xué)方
程式為___________________。
（3）銅在氧氣中加熱能生成____色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
___________________。
白光
大量熱
白色固體
火星
黑色固體
黑
（4）只有少數(shù)不活潑金屬，如、 等不與氧氣反應(yīng)。
2.不同金屬的化學(xué)反應(yīng)能力________，有的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生______。
能與酸反應(yīng)產(chǎn)生______的金屬稱為較活潑金屬。
不一樣
氫氣
氫氣
（1）鐵與稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)時可觀察到固體______、產(chǎn)生_____，
溶液由____色變成______色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
___________________________（或_______________________________）。
溶解
氣泡
無
淺綠
（2）鋁與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)時可觀察到固體______、產(chǎn)生_____，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________
（或_____________________________________________）。
溶解
氣泡
（3）____不能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。
銅
3.不同金屬的化學(xué)反應(yīng)能力________，有的金屬能將其他金屬從其
_________溶液中置換出來。
不一樣
化合物
（1）鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)時的現(xiàn)象為：鋁表面析出____色固體，溶液
由____色變成____色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________
__________。
紅
藍
無
（2）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)時的現(xiàn)象為：鐵表面析出____色固體，溶液
由____色變成______色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________
______。
紅
藍
淺綠
（3）銅不能與硫酸鋁溶液發(fā)生反應(yīng)。
問題導(dǎo)思
俗話說：“真金不怕火煉。”這說明黃金具有什么樣的特性？
提示：“真金不怕火煉”說明黃金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易氧化，即使在
高溫下也不與氧氣反應(yīng)。
典例精析
知識點1 金屬與氧氣的反應(yīng)
例1 下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是( ) 。
A.鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
B.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵
C.銅片在空氣中加熱，表面會變藍
D.“真金不怕火煉”說明金的熔點很高
【分析與解】 鎂在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生
成白色粉末狀固體；鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，
生成四氧化三鐵是結(jié)論而不是現(xiàn)象；銅在空氣中加熱時，銅與氧氣反應(yīng)
表面變黑色；“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在高溫下也不
能與氧氣反應(yīng)。
【答案】A
思維點撥 大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，金屬的活動性不
同，反應(yīng)現(xiàn)象也不盡相同；部分化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的金屬，如金、鉑在
高溫下也不與氧氣反應(yīng)。
知識點2 金屬與稀鹽酸或 稀硫酸的反應(yīng)
例2 將一枚潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是( ) 。
①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 ②液體由無色變?yōu)闇\綠色 ③鐵釘逐漸變小 ④溶
液的質(zhì)量增大
D
A.①②③ B.①③④ C.①④ D.①②③④
【分析與解】 鐵與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化
學(xué)方程式為 。反應(yīng)中可觀察到的現(xiàn)象為：
鐵釘逐漸溶解并在其表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。由鐵與稀
硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)，將生成2份質(zhì)
量的氫氣，因此反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增大。
思維點撥 較活潑的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和金屬化
合物，反應(yīng)共同的現(xiàn)象為金屬溶解并產(chǎn)生氣泡，有的反應(yīng)中還會出現(xiàn)
溶液變色的情況。該類反應(yīng)中溶液質(zhì)量一定會增大。
知識點3 金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)
例3 向一定量的硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，下列圖像能正確反映對應(yīng)
變化關(guān)系的是( ) 。
A. B.
C. D.
【分析與解】 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。在反應(yīng)中鐵和
硫酸銅的質(zhì)量不斷減小，銅和硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量由0逐漸增大；當(dāng)反
應(yīng)結(jié)束后，各物質(zhì)的質(zhì)量不再改變。A項圖中銅的起始質(zhì)量不為0且質(zhì)量
逐漸減小，B項圖中鐵的質(zhì)量始終不變，C項圖中銅的起始質(zhì)量不為零，
故選項A、B、C均不符合題意；D項圖中硫酸銅的質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)反
應(yīng)結(jié)束后全部被消耗，質(zhì)量為0，符合反應(yīng)實際。
【答案】D
思維點撥 金屬與金屬化合物溶液發(fā)生反應(yīng)，生成新的金屬和金屬化合
物；反應(yīng)過程中反應(yīng)物的質(zhì)量逐漸減小，生成物的質(zhì)量由0逐漸增大，
完全反應(yīng)后質(zhì)量均不再變化；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，比較參加反應(yīng)
的金屬與生成金屬的質(zhì)量，可得出反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化。
針對訓(xùn)練
1.我國人民在南宋時期就發(fā)明了照明彈，照明彈發(fā)射到高空后，會發(fā)出
耀眼的白光，制造照明彈的主要成分是( ) 。
B
A.鐵 B.鎂 C.銅 D.硫
2.下列金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)的是( ) 。
A
A. B. C. D.
圖6-3
3.如圖6-3所示，同學(xué)們將一塊鋁片投入試劑 中，立即有氣泡
產(chǎn)生，用燃著的木條靠近試管口，觀察到產(chǎn)生的氣體能被點
燃。以下有關(guān)分析正確的是( ) 。
B
A. 一定是稀硫酸 B.鋁片需要打磨
C.溶液變?yōu)闇\綠色 D.被點燃的是氧氣
4.“愚人金”實為銅鋅合金，其外觀與黃金極為相似，常被不法商販用于
冒充黃金牟取暴利。下列鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是
( ) 。
C
A.測質(zhì)量，質(zhì)量小的是“愚人金”
B.灼燒，表面變紫紅色的是“愚人金”
C.浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”
D.浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質(zhì)的是“愚人金”
5.課外小組的同學(xué)從某工廠收集到一些混有少量小鐵片的細小銅片。
（1）為了除去混合物中的小鐵片，同學(xué)們設(shè)計了三種方法。
方法一：用磁鐵。該方法屬于______（填“物理”或“化學(xué)”）方法。
方法二：用稀硫酸。該方法可以制得的氣體是______________。
方法三：用硫酸銅溶液。請寫出該方法涉及的化學(xué)方程式：______
____________________。
物理
氫氣（或）
（2）上述第____種方法操作最簡便。
一
（3）在實際操作中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)“方法三”不能在短時間內(nèi)將鐵除凈，
請解釋其原因：________________________________________________
_______________。
反應(yīng)生成的銅會覆蓋在鐵片表面，阻止鐵與硫酸銅溶液繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)
素養(yǎng)達標(biāo) 導(dǎo)練
基礎(chǔ)鞏固
1.鐵在純氧中燃燒，生成物是( ) 。
D
A. B. C.和 D.
2.向硫酸銅溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，所得固體物質(zhì)是
( ) 。
B
A.鐵粉 B.鐵粉和銅粉的混合物
C.銅粉 D.硫酸亞鐵和硫酸銅的混合物
3.下列各組物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得溶液的顏色是無色的是( ) 。
A
A.鋅和稀硫酸 B.鐵和稀硫酸
C.鐵和硫酸銅溶液 D.銅和硝酸銀溶液
4.下列化學(xué)方程式書寫正確的是( ) 。
B
A. B.
C. D.
5.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法正確的是( ) 。
C
A.金屬與氧氣反應(yīng)都必須點燃或加熱
B.鐵絲、銅絲均能在空氣中燃燒
C.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體
D.所有金屬都能跟氧氣發(fā)生反應(yīng)
6.金屬材料廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)和日常生活等領(lǐng)域。
（1）金屬材料包括純金屬以及它們的合金，黃銅（含銅和鋅）、生鐵
都屬于______。
（2）將黃銅和生鐵分別放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后都有固體殘
留，其中一種固體一定含____，另一種固體一定含____。
合金
銅
碳
（3）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原鐵粉，鐵粉
與人體胃液中含有的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物，起到補血的作用。請
寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
能力提升
7.實驗室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣。向盛有稀硫酸的燒杯中加入足量
的鋅至反應(yīng)完全。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
圖6-4
（2）圖6-4中的“ ”“ ”“ ”分別表示反應(yīng)前后溶液中
的物質(zhì)解離產(chǎn)生的不同離子，則“ ”表示______
（填離子符號）。
（3）反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量___（填序號）。
A
A.增大 B.減小 C.不變 D.無法確定
素能拓展
圖6-5
8.如圖6-5所示，彈簧測力計下掛著一重物A，燒杯中盛有溶
液B，根據(jù)要求回答下列問題（不考慮溶液體積的變化）。
（1）若A為鐵塊，B為稀硫酸，將A放入B中，過一會兒，
彈簧測力計的讀數(shù)將______（填“變大”“變小”或“不變”）。
變小
（2）若A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，將A放入B中，過一
會兒，彈簧測力計的讀數(shù)將______（填“變大”“變小”或
“不變”）。
變大(共24張PPT)
第六單元 金屬和金屬材料
6.1 金屬的物理性質(zhì)
課標(biāo)要求 學(xué)業(yè)內(nèi)容
1.了解金屬、金屬材料在生產(chǎn)生 活和社會發(fā)展中的重要作用。 2.知道金屬具有一些共同的物理 性質(zhì)。 3.知道在金屬中加入其他元素形 成合金可以改變金屬材料的性 能。 1.能列舉生活中常見金屬材料及其應(yīng)
用。
2.能舉例說明金屬物理性質(zhì)的廣泛應(yīng)
用及金屬物理性質(zhì)與用途的關(guān)系。
3.能利用常見金屬的性質(zhì)，分析、解
釋一些簡單的化學(xué)現(xiàn)象和事實。
課標(biāo)要求 學(xué)業(yè)內(nèi)容
4.認識金屬性質(zhì)在生活、生產(chǎn)、 科技發(fā)展等方面的廣泛應(yīng)用， 體會科學(xué)地利用金屬性質(zhì)對提 高人們的生活質(zhì)量具有重要作 用。 4.能基于物質(zhì)的性質(zhì)和用途，從辯證
的角度，初步分析和評價物質(zhì)的實際
應(yīng)用，對金屬材料使用等社會性科學(xué)
議題展開討論，積極參與相關(guān)的綜合
實踐活動。
續(xù)表
知識梳理
1.共性：都具有金屬光澤、______性、導(dǎo)熱性、______性等。這些性質(zhì)
是金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)。
導(dǎo)電
延展
2.特性：不同金屬，其密度、熔點、導(dǎo)熱性、硬度等各不相同，如密度
最小的金屬是____，熔點最低的金屬是____，熔點最高的金屬是____，
硬度最大的金屬是鉻等。
鋰
汞
鎢
3.合金是指由一種______與其他金屬或________熔合而成的具有______
特性的物質(zhì)，大多數(shù)合金是______物。
金屬
非金屬
金屬
混合
4.合金的特性：一般來說，跟組成它的金屬相比，合金的硬度______、
熔點______，導(dǎo)熱性變____，某些合金的強度、抗腐蝕性等也顯著改變。
5.不同的合金其組成不同，如不銹鋼由鐵和____、____熔合而成，硬鋁
由鋁和____、鎂、硅等熔合而成，黃銅由____和____熔合而成，等等。
增大
降低
差
鉻
鎳
銅
銅
鋅
6.幾種合金的重要用途：不銹鋼用于制炊具、醫(yī)療器械、______等；硬
鋁用于制______、高壓鍋等；黃銅用于制機器零件、______等；焊錫用
于__________，伍德合金用于制________等。
手表
火箭
樂器
焊接金屬
保險絲
問題導(dǎo)思
為什么普通電線一般用銅絲制作，高壓線用鋁絲制作，而不用導(dǎo)電性能
更好的銀絲？
提示：銀的導(dǎo)電性比銅、鋁都好，但銀在地殼中的儲量少、價格高，因
此用銅、鋁制導(dǎo)線而不用銀。
典例精析
知識點1 金屬的物理性質(zhì)
例1 物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列金屬的用途與金屬所具有的性質(zhì)一致
的是( ) 。
B
A.用汞制溫度計——熔點高 B.用銅制導(dǎo)線——導(dǎo)電性良好
C.用鐵制“門吸”——延展性好 D.用銀制首飾——導(dǎo)熱性好
【分析與解】 金屬汞的熔點低，常溫下呈液態(tài)，且受熱時膨脹均勻，
因此常用于制作溫度計；銅具有良好的導(dǎo)電性，且延展性好，常用于制
導(dǎo)線；鐵有磁性，能被磁鐵吸引，因此可用于制作“門吸”；銀具有漂亮
的金屬光澤和良好的延展性，可用于制作首飾。
思維點撥 物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，物質(zhì)的用途反映其性質(zhì)。金屬與合
金的用途，很大程度上取決于它們的特性。
知識點2 合金的特性
例2 “天宮一號”資源艙段使用了鋁鋰合金材料代替?zhèn)鹘y(tǒng)材料，從而為艙
段減重了 。關(guān)于鋁鋰合金與純鋁或純鋰的比較，下列說法錯誤的是
( ) 。
A.鋁鋰合金的導(dǎo)熱性比純鋁或純鋰弱
B.鋁鋰合金的硬度比純鋁或純鋰大
C.所有合金一定由兩種或多種金屬熔合而成
D.鋁鋰合金的熔點比純鋁或純鋰低
【分析與解】 在純金屬中加入其他成分后，會減弱其導(dǎo)熱性；合金的
硬度較組成它們的純金屬強；合金是由一種金屬與其他金屬或非金屬熔
合而成的，具有金屬特性的物質(zhì)，因此合金中至少含一種金屬，還含有
其他金屬或非金屬；一般情況下，合金的熔點較組成它們的純金屬低。
【答案】C
思維點撥 合金是由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬
特性的物質(zhì)，一般是混合物；合金與組成它的純金屬相比，其硬度增
大、熔點降低、導(dǎo)熱性減弱，耐腐蝕性、磁性等也會發(fā)生變化。
針對訓(xùn)練
1.下列金屬熔點最高的是( ) 。
C
A.銅 B.鋁 C.鎢 D.汞
2.大國工匠秦世俊展現(xiàn)數(shù)控技術(shù)所使用的 鋁箔，是由鋁塊加工
而成的，這體現(xiàn)了鋁具有( ) 。
D
A.密度小 B.導(dǎo)電性 C.導(dǎo)熱性 D.延展性
3.合金是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)不屬于合金的是( ) 。
C
A.黃銅 B.不銹鋼 C.水銀 D.硬鋁
圖6-1
4.中國國家博物館珍藏著一枚“國璽”，即“中華人民
共和國中央人民政府之印”（圖6-1）。它由銅胎鑄字，
不易變形。選用這種材料作為印章胎體利用的優(yōu)點
是( ) 。
A
A.硬度較大 B.熔點較高 C.不溶于水 D.形狀美觀
5.請用化學(xué)式填空：
日常生活中，家用熱水瓶內(nèi)膽壁上的金屬是____；用于保護鋼鐵制
品（如自來水管）所使用的“銀粉”實際上是金屬___的粉末；溫度計中
的金屬是____；體操運動員擦在手上的“鎂粉”是碳酸鎂（_______）粉
末；黃銅是 和____的合金。
素養(yǎng)達標(biāo) 導(dǎo)練
基礎(chǔ)鞏固
1.金屬在生活中非常常見，下列物質(zhì)不屬于金屬的是( ) 。
A
A.用作鉆頭的金剛石 B.溫度計中的汞柱
C.導(dǎo)線中的銅絲 D.制作燒水壺的鋁
2.下列物質(zhì)不屬于合金的是( ) 。
B
A.鋼 B.氧化鐵 C.焊錫 D.黃銅
3.金屬材料在生產(chǎn)、生活中使用廣泛。下列金屬的用途利用了金屬導(dǎo)電
性的是( ) 。
A
A.銅制電線 B.鐵制鐵鍋 C.金制項鏈 D.鋁制飲料罐
4.為了提高導(dǎo)彈的運載能力，增大其結(jié)構(gòu)強度，彈體外殼材料通常選擇
( ) 。
①鋁合金 ②硬塑料 ③水泥 ④鈦合金
C
A.①③ B.①②④ C.①④ D.②③④
5.常見金屬的特性。
（1）鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈______色，銅呈______色，金呈______色。
（2）熔點最高的金屬是____，導(dǎo)電性最好的金屬是____，密度最小的
金屬是____。
（3）地殼中含量最多的金屬是____，人體含量最高的金屬是____，目
前世界年產(chǎn)量最高的金屬是____。
銀白
紫紅
金黃
鎢
銀
鋰
鋁
鈣
鐵
6.合金是重要的金屬材料。
（1）7075鋁合金是以鋅為主要合金元素的鋁合金，但有時也少量添有
鎂、銅等金屬。鋁、鋅、鎂、銅按一定比例熔合后冷卻，該過程屬于
______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。
物理
圖6-2
（2）如圖6-2所示，用7075鋁合金片和銅片相互刻畫，
其中一塊金屬片上留下了明顯的劃痕，據(jù)此推斷，圖中
表示7075鋁合金的是___（填“A”或“B”）。
A
能力提升
7.黃金飾品分為千足金和金等。根據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)， 代表含金量，
金的含金量理論值是 。
（1） 金中，金的質(zhì)量分數(shù)約為_____。
（2）根據(jù)合金與其成分金屬在硬度與熔點方面的一般規(guī)律分析， 金
與 金相比，熔點較低的是_______；硬度較小的是_______。
（3）黃金可以制成金戒指、金耳環(huán)、金項鏈等形態(tài)各異的金飾品，說
明金具有良好的______性。
金
金
延展
素能拓展
8.閱讀下面的短文，回答問題。
金屬材料對于促進生產(chǎn)發(fā)展，改善人類生活發(fā)揮著巨大作用。合金
具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能。在純金屬內(nèi)加入其他元素形成
合金后，由于結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，使合金的性能與純金屬相比有很大的差
異。例如常見的一些合金的硬度比其成分金屬的大，因為在純金屬內(nèi)所
有的原子的大小和形狀都是相同的，原子的排列十分規(guī)整；而在加入或
大或小的其他元素的原子后，改變了金屬原子有規(guī)律的層狀排列，使原
子之間的相對滑動變得困難，導(dǎo)致合金的硬度變大。
鋼是用量最大、用途最廣的合金，根據(jù)其化學(xué)成分不同可分為合金
鋼和碳素鋼。合金鋼是在碳素鋼里適量地加入一種或幾種合金元素，使
鋼的組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而具有特殊性能。鋼中合金元素的主要作用
如下表：
合金元素 主要作用
鉻 增強高溫時的強度，提高耐磨性
鎳 增強低溫時的韌性
鉬 提高紅熱時的硬度和耐磨性
鎢 提高高溫時的強度和硬度，提高耐磨性
近年來，為滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要，人們設(shè)計和合成了許多
新型合金。例如儲氫合金是一類能夠大量吸收，并與 結(jié)合成金屬
氫化物的材料。氫化鈉是金屬氫化物的一種，其與水反應(yīng)可生成氫氧化
鈉和氫氣。新型儲氫合金材料的研究和開發(fā)將為氫氣作為能源的實際應(yīng)
用起到重要推動作用。
（1）在金屬中加入其他元素的原子后可使形成的合金硬度變大的原因
是____________________________________________________________
_______________________________________________________。
加入或大或小的其他元素的原子后，改變了金屬原子有規(guī)律的層狀排列，使原子之間的相對滑動變得困難，導(dǎo)致合金的硬度變大
（2）鋼根據(jù)其化學(xué)成分不同可分為合金鋼和________。
（3）將下列合金元素加入鋼中，可提高鋼的耐磨性的是______
（填序號）。
碳素鋼
ACD
A.鉻 B.鎳 C.鉬 D.鎢
（4）氫化鈣 與水反應(yīng)的原理與氫化鈉與水反應(yīng)類似，氫化鈣與
水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。(共36張PPT)
第六單元 金屬和金屬材料
6.3 金屬礦物與金屬冶煉
課標(biāo)要求 學(xué)業(yè)內(nèi)容
1.知道大多數(shù)金屬在自然界中是 以金屬礦物形式存在的。 2.體會化學(xué)方法在金屬冶煉中的 重要性。 3.結(jié)合實例體會通過化學(xué)反應(yīng)實 現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的意義和價值。 1.知道金、鉑、銀能以單質(zhì)形態(tài)在自
然界中存在，其他金屬都以化合物形
態(tài)存在于自然界。
2.記住幾種金屬礦物的主要成分。
3.掌握實驗室模擬煉鐵的裝置、操
作、現(xiàn)象及注意事項，能用化學(xué)方程
式表示實驗室模擬煉鐵的原理。
課標(biāo)要求 學(xué)業(yè)內(nèi)容
4.能利用化學(xué)反應(yīng)及綠色環(huán)保理 念設(shè)計實驗方案，完成金屬的制 備、檢驗等任務(wù)。 5.學(xué)習(xí)利用質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系 定量認識化學(xué)反應(yīng)，認識定量研 究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 4.了解工業(yè)煉鐵的設(shè)備、原料、原理
及產(chǎn)品，能體會化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉
中的應(yīng)用價值。
5.學(xué)會含雜質(zhì)物質(zhì)在根據(jù)化學(xué)方程式
進行計算時的運用。
續(xù)表
知識梳理
1.除了少數(shù)很不活潑的金屬，如____、____、鉑能以單質(zhì)形態(tài)存在，絕
大多數(shù)金屬都是以________形態(tài)存在于礦物中的。地殼中含量最多的金
屬元素是____，其次是____。
金
銀
化合物
鋁
鐵
2.金屬礦物：赤鐵礦的主要成分為_______，________的主要成分為
，________的主要成分是 ；鋁土礦的主要成分為______；孔
雀石的主要成分為 等。
磁鐵礦
黃鐵礦
3.模擬煉鐵實驗（如圖6-8）。
圖6-8
（1）操作步驟。
①連接儀器，檢查____________；②裝入試劑并固定硬質(zhì)玻璃管；
③向玻璃管內(nèi)通入____，等待片刻后點燃尖嘴管處的酒精燈；④用酒精
噴燈對著硬質(zhì)玻璃管放________處加熱；⑤當(dāng)紅棕色粉末變成______后
停止加熱；⑥____________直至硬質(zhì)玻璃管冷卻。
裝置氣密性
氧化鐵
黑色
繼續(xù)通入
圖6-8
（2）實驗現(xiàn)象：______色的氧化鐵粉末逐漸變成____色，澄清石灰水
________，尖嘴管處有__________產(chǎn)生。
紅棕
黑
變渾濁
藍色火焰
圖6-8
（3）反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示） __________________________。
（4）注意事項。
圖6-8
①操作步驟③④不能顛倒，其原因是______________________________
_________；操作步驟⑤后不能立即停止通 ，原因是_______________
__________________。
防止加熱時空氣和的混合氣體發(fā)生爆炸
防止熱的鐵又被空氣中的氧氣氧化
②由于 易燃且有毒，因此實驗裝置
氣密性要好；實驗的尾氣不能直接排放
到空氣中，要設(shè)置__________裝置。
尾氣處理
③酒精噴燈的溫度比酒精燈的溫度高，因此該反應(yīng)的條件是______。
高溫
4.工業(yè)煉鐵（以赤鐵礦煉鐵為例）。
（1）原料：________、______、石灰石和空氣。
（2）原理： ；_______________；
。
鐵礦石
焦炭
（3）設(shè)備：高爐。
（4）產(chǎn)品：生鐵。
5.生鐵和鋼。
生鐵和鋼都是____和碳形成的合金。生鐵的含碳量（___________）
比鋼的含碳量（____________）高。
鐵
6.根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，必須根據(jù)公式______________________
_________，將含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量后，再代入方程
式進行計算。
純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量×純度
問題導(dǎo)思
工業(yè)煉鐵為何一般不用黃鐵礦為原料
提示：黃鐵礦的主要成分是 ，含鐵量低，且在冶煉過程中會產(chǎn)生污
染空氣的二氧化硫等物質(zhì)。
典例精析
知識點1 鐵的冶煉
圖6-9
例1 圖6-9是模擬工業(yè)煉鐵的實驗示意圖，以下說
法錯誤的是( ) 。
A.實驗開始時應(yīng)先通入 ，目的是排凈硬質(zhì)玻璃
管內(nèi)的空氣，防止爆炸
B.硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的 被還原
C.實驗過程中黑色粉末逐漸變成紅棕色
D.在導(dǎo)管末端放一盞點燃的酒精燈，目的是除去未反應(yīng)完的 ，防止其
污染環(huán)境
【分析與解】 是易燃氣體，與空氣混合受熱
或遇明火易引發(fā)爆炸，因此實驗開始時應(yīng)先通
，排出裝置內(nèi)的空氣；在該反應(yīng)中， 將氧
【答案】C
化鐵中的鐵還原出來；氧化鐵是紅棕色固體，鐵粉呈黑色，故硬質(zhì)玻璃
管內(nèi)的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑色； 有毒，直接排放會造成空氣污
染，因此在導(dǎo)管末端放一盞點燃的酒精燈是為了除去尾氣中的 。
思維點撥 還原金屬氧化物的操作步驟可簡記為“通氣 點燈 撤
燈 停氣”；前防爆炸，后防氧化。
知識點2 含雜質(zhì)物質(zhì)的計算
例2 工業(yè)上用含氧化鐵的赤鐵礦，理論上可煉出含雜質(zhì)
的生鐵的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果精確到 ）
解：設(shè)可以煉出含雜質(zhì)的生鐵的質(zhì)量為 。
答：可以煉出含雜質(zhì)的生鐵 。
思維點撥 進行含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的計算時，需先將不純物質(zhì)的質(zhì)
量換算成純凈物的質(zhì)量，然后再將其代入化學(xué)方程式進行計算。
針對訓(xùn)練
1.人類使用材料的歷史就是人類的進步史。制造下列物品的材料在自然
界以單質(zhì)形式存在的是( ) 。
C
A.青銅器 B.鑄鐵寶劍 C.黃金首飾 D.塑料器具
2.同學(xué)們收集的下列礦石樣品，主要成分為 的是( ) 。
B
A.赤鐵礦 B.磁鐵礦 C.孔雀石 D.鋁土礦
3.下列有關(guān)金屬礦物的說法不正確的是( ) 。
A
A.赤鐵礦中含有金屬元素，屬于合金
B.磁鐵礦具有磁性，可用來鑒別鐵粉與銅粉
C.赤銅礦的主要成分中銅元素的化合價為
D.用黃鐵礦冶煉金屬的過程中可能會對環(huán)境造成污染
4.下列關(guān)于工業(yè)煉鐵的敘述錯誤的是( ) 。
C
A.使用的設(shè)備是高爐
B.主要原料是鐵礦石、石灰石、焦炭和熱空氣等
C.主要原理為
D.主要產(chǎn)物是生鐵
5.用含氧化鐵 的赤鐵礦石，可煉出純鐵的質(zhì)量為( ) 。
C
A. B. C. D.
6.圖6-10是工業(yè)煉鐵的流程圖，請據(jù)圖回答下列問題。
圖6-10
（1）煉鐵高爐中產(chǎn)生的與赤鐵礦（主要成分是 ）反應(yīng)的化學(xué)
方程式為__________________________。
（2）高爐煙氣的主要成分是煙塵、 、_____、____等。（填化學(xué)式）
（3）生鐵和鋼是兩種含碳量不同的鐵合金，其中含碳量更低的是____。
鋼
素養(yǎng)達標(biāo) 導(dǎo)練
基礎(chǔ)鞏固
1.我國古代的濕法冶金術(shù)世界聞名，我國在世界上最先應(yīng)用濕法冶煉的
金屬是( ) 。
B
A. B. C. D.
2.下列物質(zhì)不能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵的是( ) 。
D
A.焦炭 B.氫氣 C.一氧化碳 D.氧氣
3.下列選項錯誤的是( ) 。
D
A.韌性：鋼 生鐵 B.含碳量：生鐵 鋼
C.在地殼中的含量： D.含鐵量：
4.下列反應(yīng)不屬于赤鐵礦冶鐵過程中的主要反應(yīng)的是( ) 。
D
A. B.
C. D.
5.鈦合金、鋁合金廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)。
（1）下列礦石的主要成分含相同金屬元素的是_____（填序號）。
AC
A.磁鐵礦 B.鋁土礦 C.菱鐵礦
（2）鈦與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，則 的
化學(xué)式為______。若把鈦放入硝酸銀溶液中，則____（填“有”或“沒有”）
單質(zhì)銀析出。
有
（3）工業(yè)制鋁的原理為電解熔融的 ，生成鋁和一種可供呼吸的氣
體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ____________________。
6.我國蘊藏著豐富的礦產(chǎn)資源。某鋼鐵廠每天需要消耗 含
的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含鐵 的生鐵質(zhì)量是多少？
（計算結(jié)果精確到 ）
解：設(shè)該廠理論上可日產(chǎn)含鐵的生鐵的質(zhì)量為 。
答：該廠理論上可日產(chǎn)含鐵的生鐵的質(zhì)量為 。
能力提升
圖6-11
7.工業(yè)上利用赤鐵礦石（主要成分是
，還含有少量 等雜質(zhì)）冶煉生
鐵的過程如圖6-11所示，下列有關(guān)說法
不正確的是( ) 。
D
A.中硅元素的化合價為
B.高爐氣體中的 會形成酸雨，不能直接排放到空氣中
C.原料中焦炭的作用之一是生成具有還原性的物質(zhì)
D.高爐煉鐵的原理是 ，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
8.圖6-12是一氧化碳還原氧化鐵的實驗示意圖。
圖6-12
（1）玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是______________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式
為___________________________。
紅棕色固體逐漸變黑色
（2）澄清石灰水除了用于吸收 氣體外，還有_______________的作用。
檢驗生成的
圖6-12
（3）為避免加熱玻璃管引起爆炸，加熱前應(yīng)_______________________
___________________。
先通一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣后再加熱
（4）有人提出，從化學(xué)成分的角度分析，用磁鐵礦石比用赤鐵礦石作
為原料更具有優(yōu)勢，原因是______________________________________
__________。
磁鐵礦中的的含鐵量比赤鐵礦中的的高
圖6-12
（5）點燃尾氣會造成能源浪費，請你提出一個更合理的尾氣處理方法：
__________________________________________。
將尾氣點燃后用于加熱裝氧化鐵的硬質(zhì)玻璃管
圖6-12
素能拓展
9.我國古代科技成果璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當(dāng)時已處于世界先
進水平。
（1）在日常生活中，適合用于制作電纜的金屬是___（填序號）。
B
A.金 B.銅 C.汞 D.鎢
（2）明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖6-13甲。
圖6-13
①原料錫砂中的 和木炭反應(yīng)得到錫和二氧化碳，化學(xué)方程式為
_______________________。
②煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是__________
__________。
形成合金，熔點降低
（3）圖6-13乙為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石的成分是 ，在
高溫下易分解生成 。
圖6-13
①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是
____________________________。
②已知鋅的沸點為。泥罐下部溫度可達 ，上部溫度約為
，該工藝從反應(yīng)混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于___（填序號）。
將金屬鋅從氧化鋅中還原出來
C
A.結(jié)晶 B.蒸發(fā) C.蒸餾 D.升華
③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止發(fā)生反應(yīng)：__________________
（寫化學(xué)方程式）。
（4）濕法冶金利用了置換反應(yīng)的原理。向、 混合液中
加入鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則濾液中一定不含
的金屬陽離子是_____（填離子符號）。(共25張PPT)
第六單元 金屬和金屬材料
6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
第2課時 金屬活動性順序、置換反應(yīng)
課標(biāo)要求 學(xué)業(yè)內(nèi)容
1.認識常見金屬的金屬活動 性順序及應(yīng)用。 2.根據(jù)金屬的性質(zhì)檢驗和區(qū) 分一些常見的金屬。 1.記住常見金屬的活動性順序。
2.會依據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與酸、
某些金屬化合物溶液能否發(fā)生反應(yīng)，并預(yù)
測、判斷與分析反應(yīng)的產(chǎn)物。
3.能根據(jù)金屬的性質(zhì)，判斷常見金屬的活
動性順序。
課標(biāo)要求 學(xué)業(yè)內(nèi)容
3.能運用研究物質(zhì)性質(zhì)的一 般思路與方法，從物質(zhì)類別 的視角，依據(jù)金屬活動性順 序，初步預(yù)測常見金屬的主 要性質(zhì)。 4.理解置換反應(yīng)的概念及特 點。 4.能依據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計驗證金屬
活動性順序的方案，通過分析、解釋有關(guān)
的實驗現(xiàn)象，進行證據(jù)推理，得出合理的
結(jié)論。
5.能辨別常見的置換反應(yīng)。
續(xù)表
知識梳理
1.金屬活動性順序
（1）在金屬活動性順序中，從左至右看，位置越靠前的金屬，其活動
性越____。所以比較幾種金屬的活動性順序，也就是比較它們在金屬活
動性順序中相對位置的______。
強
前后
（2）在金屬活動性順序中，排在氫之前的金屬是________的金屬，它
們能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生____，且金屬活動性越強，與酸反應(yīng)
時越______。
較活潑
氫
劇烈
（3）在金屬活動性順序中，從左至右看，排在前面的____________的
金屬，一般能把排在后面的____________的金屬從其________溶液中置
換出來（、、除外）。如可與 溶液反應(yīng)生成____和
_______，而不能與 溶液發(fā)生反應(yīng)。
活動性較強
活動性較弱
化合物
2.置換反應(yīng)。
（1）定義：由一種______和一種________反應(yīng)，生成另一種______和
另一種________的反應(yīng)，叫置換反應(yīng)。
（2）可簡單表示為 ，在置換反應(yīng)前后，一定有元素
的化合價發(fā)生變化。
3.金屬化學(xué)性質(zhì)的差異，使得它們具有不同的______。
單質(zhì)
化合物
單質(zhì)
化合物
用途
問題導(dǎo)思
請分組討論常見金屬（如鎂、鋅、鐵、銅）的活動性順序，并設(shè)計簡單
實驗探究鋅、鐵、銅的金屬活動性順序。
提示：可聯(lián)系生活經(jīng)驗或?qū)嶒灛F(xiàn)象，比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性強弱。
設(shè)計實驗時，可利用金屬鐵、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液，或硫酸亞鐵溶
液、金屬銅、金屬鋅兩組試劑組合，探究鋅、鐵、銅的金屬活動性強弱。
典例精析
知識點1 金屬活動性順序及其應(yīng)用
例1 現(xiàn)有、、三種金屬，只有 在自然界中主要以單質(zhì)形式存在；
若把、分別放入硫酸銅溶液中，表面有銅析出，而 沒有變化，則這
三種金屬的活動性由弱到強的順序為( ) 。
D
A.、、 B.、、 C.、、 D.、、
【分析與解】 由題意可知，、、三種金屬中只有 在自然界中主要
以單質(zhì)形式存在，說明三者之中的活動性最弱；把、 分別放入硫酸
銅溶液中，表面有銅析出，而沒有變化，說明金屬的活動性 銅
，故三種金屬的活動性由弱到強的順序為、、 。
思維點撥 在自然界以單質(zhì)形式存在的金屬的活動性比以化合物狀態(tài)存
在的金屬的活動性弱；活動性較強的金屬能將活動性較弱的金屬從其
化合物溶液中置換出來；與氧氣或酸溶液的反應(yīng)越劇烈，金屬的活動
性越強。
知識點2 置換反應(yīng)
例2 下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是( ) 。
A
A. B.
C. D.
【分析與解】 置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)
和另一種化合物的反應(yīng)。在題給的4個反應(yīng)中，反應(yīng)A屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)
B屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)C不屬于任何基本反應(yīng)類型，反應(yīng)D屬于分解反應(yīng)。
思維點撥 化合反應(yīng)具有“多變一”的特征，分解反應(yīng)具有“一變多”的特
征，置換反應(yīng)具有“單換單”的特征。
針對訓(xùn)練
1.下列金屬的金屬活動性最強的是( ) 。
A
A. B. C. D.
2.將下列金屬加入 溶液中，能生成紅色固體，溶液由藍色變成
淺綠色的是( ) 。
D
A. B. C. D.
3.下列試劑無法判斷鐵、銅的金屬活動性強弱的是( ) 。
D
A.稀鹽酸 B.硫酸銅溶液 C.氯化亞鐵溶液 D.硫酸鋅溶液
4.下列反應(yīng)中，有單質(zhì)生成但不屬于置換反應(yīng)的是( ) 。
D
A.
B.
C.
D.
5.向 溶液中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾紙上的固體為____，
濾液中的物質(zhì)為_____________；向 溶液中加入過量鐵粉，充分反
應(yīng)后過濾，濾紙上的固體為________，濾液中的物質(zhì)為______。
、
、
素養(yǎng)達標(biāo) 導(dǎo)練
基礎(chǔ)鞏固
1.鐵在海水中容易被銹蝕，通常在輪船的吃水線以下焊接比鐵更活潑的
金屬塊，可保護鐵質(zhì)船殼。該金屬塊的材料可以是( ) 。
D
A.金 B.銀 C.銅 D.鋅
2.將金屬、、、 分別與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的劇烈程度排列正確
的是( ) 。
C
A. B.
C. D.
3.制造芯片的主要材料是硅，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)為
。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是( ) 。
B
A. 表示2個碳元素
B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C.反應(yīng)前后硅元素的化合價不變
D.參加反應(yīng)的C和的質(zhì)量比為
4.有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，乙、丙在常溫
下幾乎不與氧氣反應(yīng)。如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，
乙表面有銀析出，而丙沒有變化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強
到弱的是( ) 。
A
A.甲、乙、丙 B.甲、丙、乙 C.丙、乙、甲 D.乙、甲、丙
5.已知金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間。下列化學(xué)反應(yīng)不能
發(fā)生的是( ) 。
C
A. B.
C. D.
6.為驗證、、 的金屬活動性順序，不可選用的一組試劑是
( ) 。
A
A.溶液、、 B.、、 溶液
C.、、、鹽酸 D.溶液、、 溶液
能力提升
圖6-6
7.向一定量銀、銅、鐵混合金屬中加入硝酸銀
溶液充分反應(yīng)，
體系中固體的質(zhì)量與加入硝酸銀溶液的質(zhì)量關(guān)
系如圖6-6所示。下列說法不正確的是( ) 。
D
A. 點對應(yīng)溶液呈淺綠色
B. 點消耗固體的質(zhì)量小于析出固體的質(zhì)量
C.取 點固體滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生
D.、 點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)相同
8.小亮學(xué)完合金后，知道了不銹鋼的主要成分是鐵，白銅中含有銅和鎳
，他決定探究、、 的金屬活動性順序。
（1）【查閱資料】鎳能與稀硫酸反應(yīng)，生成能溶于水的 ，并放出
氫氣。寫出鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。
（2）【猜想與假設(shè)】根據(jù)教材中常見金屬的活動性順序和查閱的資料，
對以上三種金屬的活動性作出猜想。
猜想①： 。
猜想②：_____________。
（3）【實驗探究】把用砂紙打磨過的鎳片浸入 溶液中，過一會兒
取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化。證明________（填“猜想①”或“猜想
②”）成立。
猜想①
（4）【拓展延伸】用銅片、 溶液和______，通過實驗探究也能判
斷、、 的金屬活動性順序。
鐵片
素能拓展
9.探秘古錢幣。
（1）古幣金屬知多少。我國古代的錢幣有多種，如金幣、銀幣、銅幣、
鐵幣等。小明家里收藏有一枚古幣，可以被磁鐵吸引，該古幣是______
（填上述幣種）。
鐵幣
（2）金屬性質(zhì)共探究。小紅做了圖6-7所示實驗：
圖6-7
①如圖6-7甲，銅片表面有黑色物質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____
______________。
②如圖6-7乙，三支試管里的液體均為稀鹽酸，鐵絲表面有氣泡冒出，
銀絲和銅絲無明顯變化。由此可得出有關(guān)金屬活動性的結(jié)論是________
___________________。
鐵的金屬活動性強于銅和銀
圖6-7
③《天工開物》記載“鐵質(zhì)賤甚”，寫出一個由鐵得到銅的化學(xué)方程式：
_________________________。
（3）貨幣流通有原因。鐵的硬度比銅大，密度比銅小；金和銀做成的
錢幣比銅幣的腐蝕速度要慢得多，這些金屬似乎比銅更適合用于鑄造錢
幣。但是在中國歷史上，銅幣的使用量卻遠大于其他材質(zhì)的貨幣。綜上
所述，古代鑄造錢幣選擇金屬時考慮的兩個因素是：①______________；
②____________________。
是否便于攜帶
稀缺性（合理即可）

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