資源簡介

(共33張PPT)
第九單元 金屬
第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)
課時2 金屬與鹽溶液的反應(yīng)
課時2 金屬與鹽溶液的反應(yīng)
目標(biāo)素養(yǎng) 導(dǎo)航
1.初步認(rèn)識金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能解釋一些與日常生活有關(guān)
的化學(xué)問題。
2.能運(yùn)用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷。
3.能依據(jù)金屬活動性順序，設(shè)計實驗方案，分析、解釋有關(guān)實驗現(xiàn)
象，進(jìn)行證據(jù)推理，得出合理結(jié)論。
4.能基于真實問題情境，對金屬的活動性順序的應(yīng)用展開討論，積
極參與相關(guān)的綜合實踐活動。
課時2 金屬與鹽溶液的反應(yīng)
新知預(yù)習(xí) 導(dǎo)學(xué)
知識梳理
1.金屬與鹽溶液的反應(yīng)。
（1）實驗探究：將鐵絲、銅絲兩種金屬分別放入硫酸銅、硝酸銀、氯
化鈉溶液中。
溶液 溶液 溶液
實驗現(xiàn)象：鐵絲表面 附著一層紅色物質(zhì)， 溶液由____色逐漸變 為______色。反應(yīng)的 化學(xué)方程式為______ __________________ 實驗現(xiàn)象：鐵絲表面附著一層灰 白色物質(zhì)，溶液由____色逐漸變 為______色。反應(yīng)的化學(xué)方程式 為__________________________ ____ 不反應(yīng)
實驗結(jié)論：鐵能從溶液、 溶液中置換出____、____， 而不能從 溶液中置換出鈉
藍(lán)
淺綠
無
淺綠
銅
銀
溶液 溶液 溶液
不反應(yīng) 實驗現(xiàn)象：銅絲表面附著一層灰 白色物質(zhì)，溶液由____色逐漸變 為____色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________ 不反應(yīng)
實驗結(jié)論：銅只能從溶液中置換出____，而不能從 溶 液中置換出鈉
無
藍(lán)
銀
續(xù)表
（2）反應(yīng)規(guī)律：金屬（活動性強(qiáng)）鹽（可溶于水） 新鹽 新金屬
（活動性弱）。
（3）反應(yīng)條件：①在金屬活動性順序中，位置______的金屬可以把位
于______的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，即“前金換后金”。②鹽必
須__________。
靠前
其后
可溶于水
2.金屬活動性順序的應(yīng)用。
我國古代即有濕法冶金技術(shù)，利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的原理來
冶煉金屬，并一直沿用至今。
問題導(dǎo)思
我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了空氣、氧氣、二氧化碳、硫酸、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧
化鈣、碳酸鈉、鐵、鋁、銅等物質(zhì)的相關(guān)知識，也了解了混合物、純凈
物、單質(zhì)、化合物、酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)分類概念。你能否從物
質(zhì)組成和性質(zhì)的視角對學(xué)過的物質(zhì)進(jìn)行整理和分類呢 請確定你的分類
依據(jù)，嘗試提出你的分類結(jié)果，并與同學(xué)們交流討論。
【答案】可以根據(jù)下圖所示思路進(jìn)行分類。
課時2 金屬與鹽溶液的反應(yīng)
重點直擊 導(dǎo)析
典例精析
知識點1 金屬與鹽溶液的反應(yīng)
圖9-15
例1 小柯為比較、、 三種金屬的活動性順序，進(jìn)行了圖9-15甲所示實驗。實驗后他把兩支試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（見圖9-
15乙），發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多。充分反應(yīng)后過濾，濾液中含有的金屬離子可能的組合為( ) 。
；和；和；、和 。
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
圖9-15
【分析與解】 由于鎂的活動性比鐵強(qiáng)，鐵不
能與 溶液反應(yīng)；由于鐵的活動性比銅
強(qiáng)，鐵能從 溶液中置換出銅。實驗后
將兩支試管中的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯
內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明試管 中的鐵粉
與試管中剩余的 溶液發(fā)生了反應(yīng)。若
思維點撥 金屬與鹽的混合溶液反應(yīng)時，濾液中一定存在活動性最強(qiáng)的
金屬的離子，濾渣中一定存在活動性最弱的金屬的單質(zhì)。
【答案】C
完全反應(yīng)，則溶液中的陽離子是和；若 還有剩余，
則溶液中的陽離子是、和 。
知識點2 金屬活動性順序的應(yīng)用
例2 向一定質(zhì)量、 的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充
分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關(guān)說法正確的是( ) 。
A.若濾渣中只有一種金屬，則濾液中一定有、和
B.若濾渣中有兩種金屬，則濾液中一定有和
C.若濾液中只有 ，向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生
D.若濾液中有和 ，向濾渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生
【分析與解】 鋅的金屬活動性強(qiáng)于銅和鐵，能置換出、 溶
液中的銅和鐵。向一定質(zhì)量、 的混合溶液中加入一定質(zhì)量
的鋅粉，可能有以下三種情況：
①當(dāng)加入鋅粉的量較少，只夠與 反應(yīng)時，濾渣中只有銅一種金屬，
向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生。若加入的鋅粉恰好與 完全反應(yīng)，
則濾液中含有和；若加入的鋅粉只能與部分 反應(yīng)，則
濾液中含有、和 。
②當(dāng)加入的鋅粉與反應(yīng)后仍有剩余，將繼續(xù)與溶液中的 反
應(yīng)。此時，若加入的鋅粉只能與部分 反應(yīng)，則濾渣中含有銅和鐵
兩種金屬，向濾渣中加入稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生，濾液中含有 和
兩種物質(zhì)；若鋅粉與 恰好完全反應(yīng)，則濾渣中含有銅和鐵
兩種金屬，向濾渣中加入稀鹽酸也一定有氣泡產(chǎn)生，濾液中只含有
。
③當(dāng)加入的鋅粉與、 反應(yīng)后還有剩余時，濾渣中有三種金
屬，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；濾液中只含有 。
思維點撥 向多種金屬化合物的混合溶液中加入一種活動性較強(qiáng)的金屬
時，反應(yīng)的順序遵循金屬活動性順序，即活動性最弱的金屬先被置
換，活動性稍弱的后被置換，而活動性較加入的金屬更強(qiáng)的不能被置
換。
【答案】C
針對訓(xùn)練
1.將一枚無銹鐵釘放入硫酸銅溶液中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是
( ) 。
B
A.溶液藍(lán)色變淺，直至變?yōu)闊o色 B.鐵釘表面析出紅色物質(zhì)
C.產(chǎn)生大量氣泡 D.溶液質(zhì)量增加
2.金屬活動性順序在科學(xué)研究中有著重要應(yīng)用。將打磨過的鐵絲插入含
有硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，鐵絲表面會覆蓋一層物質(zhì)，這層物質(zhì)
是( ) 。
B
A.銀和鋅 B.銀 C.鋅 D.銀和鐵
3.將金屬錳 投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生；將鎂條插入硫酸錳溶液中，
有錳析出。則、、 的活動性由強(qiáng)到弱的順序是( ) 。
A
A.、、 B.、、 C.、、 D.、、
4.同學(xué)們用圖9-16所示的實驗探究金屬的活動性順序。
圖9-16
（1）實驗 中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________
___________。
（2）要驗證銅、鋁、銀的活動性順序，不必做的實驗是__（填實驗序
號）。
銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變成藍(lán)色
課時2 金屬與鹽溶液的反應(yīng)
素養(yǎng)達(dá)標(biāo) 導(dǎo)練
基礎(chǔ)鞏固
1.根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的
是( ) 。
C
A.用鐵制容器盛鹽酸 B.用鐵制容器盛硝酸銀溶液
C.用銅制容器盛鹽酸 D.用銅制容器盛硝酸銀溶液
2.下列實驗事實或結(jié)論正確的是( ) 。
D
A.將大小和體積都相同的鋅片和鐵片，分別加入同樣的稀硫酸中，鐵片
的反應(yīng)更劇烈
B.將一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，一段時間后銅絲表面有鋁析出
C.將銅絲和銀絲分別加入稀鹽酸中，可驗證銅和銀的活動性順序
D.鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成物中的鐵元素顯 價
3.已知化學(xué)反應(yīng)： ，根據(jù)該反應(yīng)中的信息，下列判
斷正確的是( ) 。
A
A.金屬的活動性比金屬強(qiáng) B.金屬的活動性比金屬 強(qiáng)
C.金屬一定是鐵 D.金屬 一定是銅
4.下列各組物質(zhì)不能用于驗證、、 活動性強(qiáng)弱的是( ) 。
B
A.稀鹽酸、、、
B.溶液、、
C.、溶液、
D.溶液、、 溶液
5.向一定量 溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣和濾
液，下列判斷正確的是( ) 。
B
A.得到的濾液呈藍(lán)色
B.所得濾渣的質(zhì)量比加入的鐵粉的質(zhì)量大
C.向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生
D.濾液中一定有，可能有
6.向、 的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過
濾，再向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)
是( ) 。
D
A.、 B.、 C. D.
能力提升
7.將質(zhì)量相等的、、 三種金屬，分別放入三份足量的同種稀硫酸
中，不發(fā)生反應(yīng)，、 與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)
系如圖9-17所示、在生成物中均顯價 ，則下列說法正確的是
( ) 。
D
圖9-17
A.、、的活動性由強(qiáng)到弱的順序為、、
B.的相對原子質(zhì)量大于
C.完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大小：
D.與稀硫酸反應(yīng)的速度較等質(zhì)量的 與稀硫酸反應(yīng)
的速度慢
8.已知：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；
金屬離子的活動性順序與之相反。例如，金屬活動性由強(qiáng)到弱為 、
、，金屬離子的活動性由弱到強(qiáng)為、、 。活動性強(qiáng)
的金屬可以把活動性弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；金屬離子的
活動性越強(qiáng)，越先發(fā)生置換反應(yīng)。
實驗：向氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鋅。
（1）寫出加入鋅后可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________
___________________________，。
（2）若反應(yīng)后鋅有剩余，則溶液中的溶質(zhì)為______（寫化學(xué)式，下
同）。
（3）若反應(yīng)后鋅無剩余，溶液中有氯化銅，則溶液中一定還有_______
______________。
（4）若反應(yīng)后鋅無剩余，溶液中沒有氯化銅，則溶液中一定有______，
可能有______。
素能拓展
9.白銅是銅鎳 合金，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用廢棄的白銅回收銅、
鎳兩種金屬。
（1）先向盛有等量鎳粉和鋅粉的兩支試管中分別加入等濃度的稀硫酸，
觀察到都有氣泡產(chǎn)生，且鋅粉與稀硫酸反應(yīng)更劇烈，鎳粉與稀硫酸反應(yīng)
后的溶液為綠色，說明鎳的活動性比鋅____（填“強(qiáng)”或“弱”）。查閱資
料可知，鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
弱
（2）接下來，同學(xué)們設(shè)計了圖9-18所示的實驗流程回收銅和鎳。
圖9-18
固體A是____________，步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
________________________________________________________
（只寫一個即可）。
（或銅）
（或）
（3）要驗證、、 的活動性順序，用下列各組試劑進(jìn)行實驗，不
能達(dá)到目的的是___（填序號）。
B
A.、、、稀鹽酸 B.、、 溶液
C.、、溶液 D.、溶液、 溶液(共30張PPT)
第九單元 金屬
第一節(jié) 常見的金屬材料
課時2 金屬礦物及其冶煉
課時2 金屬礦物及其冶煉
目標(biāo)素養(yǎng) 導(dǎo)航
1.知道一些常見的金屬（如鐵、銅）礦物及其冶煉原理，了解從鐵
礦石中將鐵還原出來的方法。
2.能利用煉鐵的化學(xué)原理對還原反應(yīng)及物質(zhì)的還原性進(jìn)行分析。
3.能基于金屬資源和我國鐵冶煉歷史,從辯證的角度,初步分析和評
價鐵的冶煉原理,對鐵冶煉過程中涉及的環(huán)保問題等社會性科學(xué)議題展
開討論，積極參與相關(guān)的綜合實踐活動。
課時2 金屬礦物及其冶煉
新知預(yù)習(xí) 導(dǎo)學(xué)
知識梳理
1.金屬礦物。
地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，其中少數(shù)很不活潑的金屬
（如________等）以______形式存在，其余金屬都以________的形式存在。
金、鉑
單質(zhì)
化合物
2.金屬的冶煉。
（1）銅的冶煉。
①原料：銅礦石（黃銅礦、孔雀石、輝銅礦）、焦炭等。
②反應(yīng)原理：以孔雀石為例，其主要成分堿式碳酸銅受熱分解，生成氧
化銅等產(chǎn)物。氧化銅與木炭反應(yīng)，生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程
式為________________________（寫化學(xué)方程式）。
（2）鐵的冶煉。
①原料：赤鐵礦（主要成分是_______）、焦炭和石灰石等。
②反應(yīng)原理：__________________________（寫化學(xué)方程式）。
③實驗裝置（見圖9-2）。
圖9-2
④實驗現(xiàn)象:紅色的氧化鐵粉末變?yōu)開_____，澄清石灰水________，尾
氣燃燒產(chǎn)生______火焰。
黑色
變渾濁
藍(lán)色
圖9-2
3.還原反應(yīng)。
含氧化合物中的____被奪去的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。（氧化反應(yīng)與還原反
應(yīng)的區(qū)別可巧記為“得氧氧化,失氧還原”）
氧
問題導(dǎo)思
在“工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理”實驗中，如何判斷反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)？裝
置中導(dǎo)管末端為什么要放置一個點燃的酒精燈？
【答案】要判斷在“工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理”實驗中，反應(yīng)生成了什么物質(zhì)，
可將磁鐵放在玻璃管上，若觀察到有物質(zhì)被磁鐵吸住，則證明反應(yīng)生成
了鐵；若觀察到澄清石灰水變渾濁，則證明反應(yīng)生成了二氧化碳。為了
安全并防止污染，裝置中導(dǎo)管末端放置一個點燃的酒精燈，目的是燃燒
掉未反應(yīng)的一氧化碳，將其轉(zhuǎn)化為無毒的二氧化碳。
課時2 金屬礦物及其冶煉
重點直擊 導(dǎo)析
典例精析
知識點 金屬礦物及其冶煉
圖9-3
例 圖9-3是某化學(xué)老師設(shè)計的一氧
化碳還原氧化鐵的實驗裝置
（夾持裝置已省略）。
（1）在裝置B的液面下降到安全線
之前，不能加熱氧化鐵，這是因為__
_______。
（2）反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，繼續(xù)通 ，此時裝置B的作用是________。
圖9-3
【分析與解】 具有可燃性，與
空氣混合點燃易發(fā)生爆炸。實驗開
始時先通入 一段時間再加熱，目
的是排凈硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的空氣。
有毒，必須進(jìn)行尾氣處理，裝置B
的作用是收集 ，防止其污染空氣。
【答案】與空氣混合，加熱可能發(fā)生爆炸; 收集 ，防止其污染空氣
針對訓(xùn)練
1.下列金屬在自然界中主要以單質(zhì)形式存在的是( ) 。
C
A.錫 B.鐵 C.金 D.銅
2.工業(yè)煉鐵中會發(fā)生一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
的物質(zhì)是( ) 。
A
A. B. C. D.
3.、 、C都可用于高溫下冶煉金屬，主要原因是( ) 。
B
A.它們在燃燒時都能放出大量的熱
B.它們都能將金屬從其化合物中還原出來
C.它們都是非金屬單質(zhì)
D.它們都具有可燃性
圖9-4
4.實驗室利用一氧化碳還原氧化鐵的裝置如圖
9-4所示，下列關(guān)于該實驗的說法錯誤的是
( ) 。
D
A.實驗時可觀察到玻璃管中的紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?br/>B.試管中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成
C.為防止空氣污染，該實驗裝置應(yīng)增加尾氣處理裝置
D.反應(yīng)后玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量較反應(yīng)前有所增加
課時2 金屬礦物及其冶煉
素養(yǎng)達(dá)標(biāo) 導(dǎo)練
基礎(chǔ)鞏固
1.春秋初期，南方某地的煉鐵方法是在 左右的溫度下，使木炭
和鐵礦石（主要成分為 ）發(fā)生一系列的反應(yīng)，生成含較多雜質(zhì)的
海綿鐵，涉及的主要化學(xué)反應(yīng)為 。下列說
法正確的是( ) 。
D
A.海綿鐵是一種純凈物
B.煉鐵過程中，木炭只是作為燃料使用
C.上述反應(yīng)涉及的氧化物只有2種
D.中鐵元素的化合價為
圖9-5
2.小明利用圖9-5所示的實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵。下列說法正確的是( ) 。
B
A.充分加熱， 處固體由黑色變?yōu)榧t色
B.處可用澄清石灰水檢測是否有 生成
C.可用水吸收尾氣中的
D.反應(yīng)前后只有 的化合價發(fā)生了變化
3.下列關(guān)于工業(yè)煉鐵的說法正確的是( ) 。
C
A.鐵礦石能用于煉鐵是因為它含有大量的單質(zhì)鐵
B.焦炭的主要作用是生成
C.高爐冶煉得到的是生鐵，而不是純鐵
D.高爐尾氣的成分為 ，可以直接排放
4.工業(yè)煉鎢的原理為 ，其中發(fā)生還原反應(yīng)的
物質(zhì)是( ) 。
B
A. B. C. D.
5.以黃鐵礦（主要成分是 ）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程如圖9-6所
示。
圖9-6
（1）寫出上述流程中的一種氧化物的名稱：_______________________
_________。
（2）上述流程中將轉(zhuǎn)化為 的化學(xué)方程式為
_ _____________________。
二氧化硫（或三氧化硫、氧化鐵）
（3）爐渣 在工業(yè)上可用來______，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___________________________。
煉鐵
圖9-6
能力提升
6.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用圖9-7所示裝置探究煉鐵原理，下列關(guān)于該裝
置和反應(yīng)過程的描述錯誤的是( ) 。
圖9-7
A.盛裝試劑前應(yīng)先檢查裝置的氣密性
B.加熱前要先通 ，加熱后試管B中出現(xiàn)渾濁
C.已知方框中連接的是裝置C和D，導(dǎo)管口的連接順序為
D.這種方法“煉”出的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上最大的區(qū)別是不含碳
圖9-7
√
7.生鐵的用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦（主要成分是 ，還含
少量 等雜質(zhì)）冶煉生鐵的過程如圖9-8所示，回答下列問題：
圖9-8
（1）生鐵屬于______（填“純金屬”或“合金”）；高爐氣體中的_______
____（填化學(xué)式）是空氣污染物。
合金
、
（2）煅燒時：
圖9-8
①生成的反應(yīng)之一為 ，該反應(yīng)屬于______
（填“分解”或“化合”）反應(yīng)。
②用化學(xué)方程式表示利用 煉鐵的原理：___________________________。
化合
③和固體在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成和 ，該反應(yīng)
的化學(xué)方程式為______________________________。
素能拓展
圖9-9
8.利用圖9-9所示裝置進(jìn)行實驗。
（1）丙裝置的作用是____________
_______________。
尾氣處理，防止污染空氣
（2）若裝置乙中的澄清石灰水變渾
濁，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
______________________________。
（3）探究反應(yīng)后裝置甲中剩余的黑
色固體的成分。已知： 能與
溶液反應(yīng)，生成紅色固體；
不能與 溶液反應(yīng)。
【猜想與假設(shè)】
猜想一：黑色固體為 。
猜想二：黑色固體為 。
猜想三：_______________________
______。
黑色固體為和的混合物
圖9-9
【進(jìn)行實驗】 步驟一：
加熱時間/ 通入時間/ 所得樣品編號
90 30 A
90 90 B
180 90 C
步驟二：向樣品A、B、C中分別加入足量
的 溶液。
圖9-9
樣品編號 現(xiàn)象 結(jié)論
A 無明顯現(xiàn)象 ________正確
B 有紅色固體析出，有少量黑色固體剩余 ________正確
C ________________，無黑色固體剩余 ________正確
若通入時間為，要得到純鐵粉，則加
熱時間為_____ 。
猜想二
猜想三
有紅色固體析出
猜想一
180
圖9-9(共29張PPT)
第九單元 金屬
第三節(jié) 金屬材料的銹蝕與防護(hù)
第三節(jié) 金屬材料的銹蝕與防護(hù)
目標(biāo)素養(yǎng) 導(dǎo)航
1.了解鋼鐵銹蝕的原因和條件，認(rèn)識鋼鐵銹蝕對生產(chǎn)、生活的影響，
掌握減緩鋼鐵銹蝕的常用方法。
2.通過實驗探究鋼鐵銹蝕的條件，培養(yǎng)實驗觀察、分析歸納和解決
問題的能力。
3.認(rèn)識金屬礦物是寶貴的自然資源，形成保護(hù)和節(jié)約資源的可持續(xù)
發(fā)展意識與社會責(zé)任。
第三節(jié) 金屬材料的銹蝕與防護(hù)
新知預(yù)習(xí) 導(dǎo)學(xué)
知識梳理
1.導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素。
（1）鋼鐵銹蝕的實質(zhì)：主要是鐵與空氣中的______、________等物質(zhì)
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。
（2）影響鋼鐵銹蝕的因素：鋼鐵的______及環(huán)境的______、______、
________等。
（3）鐵銹的主要成分是________，化學(xué)式為_______。鐵銹疏松多孔，
不僅不能阻止鋼鐵制品與空氣和水的接觸，還會進(jìn)一步加速銹蝕。
氧氣
水蒸氣
成分
溫度
濕度
酸堿性
氧化鐵
2.減緩鋼鐵銹蝕的方法。
（1）原理：破壞鋼鐵銹蝕的條件，使鋼鐵與______或________等物質(zhì)隔絕。
氧氣
水蒸氣
（2）方法：在金屬表面涂覆________、鍍上一層__________的金屬或用“烤藍(lán)”等方法形成致密保護(hù)層，以及改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)（如制成____________）等。
保護(hù)層
不易銹蝕
不銹鋼合金
3.廢舊金屬的回收利用。
廢舊金屬很可能會造成____污染和______污染；回收廢舊金屬有利于金
屬資源的__________，有利于保護(hù)______、節(jié)約____________。
水
土壤
充分利用
環(huán)境
能源和資源
問題導(dǎo)思
生活中使用的鋼鐵制品是否采取了防銹措施 都采取了哪些防銹措施
【答案】鐵制品的銹蝕會影響其使用壽命，因此生活中使用的鋼鐵制品
普遍采取了防銹措施。例如，自行車車架和汽車車身常常通過噴上一層
油漆來隔絕氧氣和水蒸氣，保護(hù)鋼鐵不受腐蝕；水龍頭等經(jīng)常接觸水的
部位，通常采用電鍍的方法來防止其生銹；等等。
第三節(jié) 金屬材料的銹蝕與防護(hù)
重點直擊 導(dǎo)析
典例精析
知識點1 導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素
例1 如圖9-19所示，將相同規(guī)格、光亮的鐵釘同時放入裝有不同物質(zhì)的
試管中進(jìn)行實驗，試回答下列問題。
圖9-19
（1）一段時間后，鐵釘一定無明顯變化的是________（填序號，下同）。
（2）大約一周后，將鐵釘取出烘干，其質(zhì)量由小到大為________。
（3）通過該實驗可以得出鐵制品銹蝕的條件為________。
【分析與解】 鐵與水和氧氣同時接觸時易生銹，且鹽能加速鐵的銹蝕。
試管A中的鐵釘半浸入食鹽水中，銹蝕的速度最快；試管B中的鐵釘半
浸入自來水中，與空氣中的氧氣接觸，生銹較快；試管C中的鐵釘浸沒
于自來水中，與溶解在水中的少量氧氣接觸，生銹較慢；試管D中的鐵
釘與氧氣隔絕，不易生銹。
圖9-19
思維點撥 鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)
果，酸和鹽等物質(zhì)會加快鋼鐵的銹蝕。除此之外，影響鋼鐵銹蝕的因
素還有鋼鐵的純度、環(huán)境的溫度等。
圖9-19
【答案】D; D、C、B、A; 與水和氧氣同時接觸
知識點2 減緩鋼鐵銹蝕的方法
例2 保護(hù)資源、合理利用資源是每個公民的責(zé)任。下列做法不利于保護(hù)
金屬資源的是( ) 。
A.合理開發(fā)礦物資源，回收利用廢舊金屬
B.用刷漆、涂油等方式防止金屬制品銹蝕
C.鋁制品用砂紙打磨，保持光亮
D.尋找、研制金屬的替代品
【分析與解】 鋁制品表面有一層致密而堅固的氧化鋁薄膜，能阻止內(nèi)
層的鋁進(jìn)一步被氧化，對鋁制品起到保護(hù)作用。將該氧化膜除去易使內(nèi)
層的鋁銹蝕，不利于保護(hù)金屬資源。
思維點撥 金屬資源并不是取之不盡用之不竭的。回收廢舊金屬、防止
金屬銹蝕、尋找金屬的替代品等，都可以有效保護(hù)金屬資源。
【答案】C
針對訓(xùn)練
1.鐵銹的主要成分是( ) 。
A
A.氧化鐵 B.四氧化三鐵 C.氧化亞鐵 D.氯化亞鐵
圖9-20
2.取3枚潔凈無銹的鐵釘，分別加入3支
試管中，進(jìn)行圖9-20所示實驗。試管中
鐵釘銹蝕速度由快到慢的順序為
( ) 。
A
A.②①③ B.①②③
C.②③① D.③①②
3.為減緩鐵制品的銹蝕，下列做法不恰當(dāng)?shù)氖? ) 。
C
A.在車船的表面噴涂油漆
B.切過咸菜的菜刀洗凈擦干后放回原處
C.洗凈鐵制品表面的油膜
D.在鐵制品表面鍍上一層錫
4.下列關(guān)于金屬資源的敘述錯誤的是( ) 。
C
A.地球上的金屬資源大多以化合物的形式存在
B.目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵
C.保護(hù)金屬資源的唯一途徑是減緩金屬銹蝕
D.地球上的金屬資源是有限的，而且不能再生
第三節(jié) 金屬材料的銹蝕與防護(hù)
素養(yǎng)達(dá)標(biāo) 導(dǎo)練
基礎(chǔ)鞏固
1.光亮的鐵釘在下列情況下最容易生銹的是( ) 。
B
A. B. C. D.
2.下列關(guān)于鐵生銹的敘述錯誤的是( ) 。
C
A.鐵生銹時一定伴隨著物理變化
B.鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化
C.鐵生銹的實質(zhì)是鐵與氧氣反應(yīng)
D.鐵生銹時會有難以察覺的熱量釋放
3.下列方法不能減緩鐵鍋生銹的是( ) 。
B
A.在表層鍍鋅 B.用食鹽水浸泡 C.制成合金 D.在表層涂油
4.金屬資源的儲量是有限的，且不能再生。下列措施與保護(hù)金屬資源無
關(guān)的是( ) 。
C
A.在金屬制品表面刷漆 B.回收鋁制飲料罐
C.將廢舊電池隨意丟棄 D.用塑料代替鋼和其他合金
圖9-21
5.圖9-21為鐵的冶煉和鐵制品循環(huán)再
利用的示意圖，下列說法錯誤的是
( ) 。
D
A.煉鐵的主要原理是在高溫下利用還原劑把鐵從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)
B.鐵制品廢棄后易銹蝕，鐵銹蝕發(fā)生了由鐵單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的反應(yīng)
C.廢舊金屬鐵循環(huán)利用可節(jié)約資源、減少對環(huán)境的污染
D.生鐵是鐵和碳形成的合金，在物質(zhì)分類中屬于化合物
6.近年來，我國高鐵建設(shè)飛速發(fā)展，已成為目前世界上唯一高鐵成網(wǎng)運(yùn)
行的國家。請回答下列問題。
（1）高鐵電路多用銅質(zhì)導(dǎo)線，這是利用了銅的延展性和______性。
導(dǎo)電
（2）高鐵剎車片由合金鍛鋼制造。時速 以上的列車緊急制動時，
輪轂盤面和剎車片的溫度瞬間達(dá)到 以上，因此，合金鍛鋼應(yīng)該具
備耐磨和________等特性。
耐高溫
（3）建造高鐵需要消耗大量的鋁、鐵等金屬。工業(yè)煉鐵的原理是氧化
鐵 和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
__________________________。
（4）動車組車身表面烤漆不僅美觀，還能起到防銹的作用，其防銹的
原理是______________。
（5）目前世界上已有 以上的鐵得到了回收利用。回收利用廢舊金
屬的社會意義是________________（寫出一條即可）。
隔絕水和氧氣
節(jié)約金屬資源等
能力提升
圖9-22
7.“對比法”是實驗探究中常用的一種科
學(xué)方法。分析圖9-22所示鐵釘生銹實驗
的設(shè)計，從中得出的結(jié)論不正確的是
( ) 。
A
A.對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加
B.對比①②③可以說明鐵生銹必須要有水和氧氣同時參加
C.對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加
D.對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加
8.如圖9-23所示，將兩枚光亮的鐵釘分別用細(xì)線吊置于集氣瓶甲、乙中，
并使部分鐵釘露出液面。放置一段時間后，兩枚鐵釘均發(fā)生銹蝕。下列
說法不正確的是( ) 。
C
圖9-23
A.甲、乙兩瓶中的氣體所含氧氣的體積分
數(shù)不相等
B.甲瓶中，鐵釘在植物油內(nèi)的部分沒有銹蝕
C.乙瓶中，鐵釘在水面下的部分銹蝕最嚴(yán)重
D.燒杯丙中導(dǎo)管內(nèi)的水柱升高
素能拓展
9.金屬防腐是科學(xué)研究中的重要課題。某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)以鐵的銹蝕
為主題進(jìn)行如下研究。
【認(rèn)識鐵的腐蝕】
（1）下列環(huán)境中的鐵制品最容易生銹的是___（填序號）。
A
A.未擦干的鐵鍋 B.涂了油漆的鐵欄桿 C.盛水的不銹鋼水杯
（2）鐵銹的主要成分是 ，其中鐵元素的化合價是____。
【探究鐵的腐蝕】
圖9-24
（3）該小組的同學(xué)用圖9-24所示的裝置甲
進(jìn)行實驗，起始時量筒內(nèi)水面處于
刻度處，之后水面緩慢上升。幾天后水面
最終處于約____（填“40”或“10”） 刻度
處，原因是___________________________
________________。
40
鐵銹蝕消耗氧氣，且氧氣約占空氣總體積的
【拓展探究】
（4）小強(qiáng)進(jìn)行了如下實驗：取鐵釘用砂紙打磨光亮，稱其質(zhì)量，按圖
9-24乙安裝好裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。在不同溫度下重復(fù)上述
實驗，得到鐵釘質(zhì)量增加情況如下表。
溫度/ 10 20 30 40 50 60 70
鐵釘增加的質(zhì)量/ 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
小強(qiáng)的實驗?zāi)康氖翘骄縚_____對鐵釘銹蝕快慢的影響，結(jié)論是
__________________________________________________。
溫度
在的范圍內(nèi)，溫度越高，鐵釘銹蝕的速度越快
（5）有同學(xué)認(rèn)為小強(qiáng)的實驗未能真實反映 以后鐵釘銹蝕的快慢，
理由是 以后鐵釘增加的質(zhì)量沒有變化。請分析鐵釘質(zhì)量沒有變化的
原因：__________________________________________；改進(jìn)實驗方案
證明你的分析：________________________________________________
___________________________________________。
試管內(nèi)的氧氣已耗盡，剩余的鐵不能繼續(xù)銹蝕
向裝置乙的試管中充入氧氣，并在的環(huán)境中放置3天，若鐵釘增加的質(zhì)量大于，則分析成立(共35張PPT)
第九單元 金屬
第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)
課時1 金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng)
課時1 金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng)
目標(biāo)素養(yǎng) 導(dǎo)航
1.知道、、 等常見金屬能與氧氣反應(yīng)。初步認(rèn)識常見金屬與
鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。
2.初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語
言表達(dá)有關(guān)信息。（初步學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信
息進(jìn)行加工。）
3.學(xué)會從實驗的對比中探索科學(xué)真理，并培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、
勇于實踐的科學(xué)精神。
4.初步分析和評價金屬的性質(zhì)，探討其在實際應(yīng)用中的表現(xiàn)，關(guān)注
化學(xué)與日常生活及生產(chǎn)之間的密切關(guān)系。
課時1 金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng)
新知預(yù)習(xí) 導(dǎo)學(xué)
知識梳理
1.金屬與氧氣的反應(yīng)。
（1）鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為__________________；鐵在點燃
條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；銅在加熱條
件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；鋁粉在氧氣中劇
烈燃燒的化學(xué)方程式為____________________。
（2）鋁在常溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層____________的氧化鋁薄
膜，阻止了內(nèi)層的鋁進(jìn)一步被氧化，從而對鋁制品起到保護(hù)作用，反應(yīng)
的化學(xué)方程式為___________________。
致密而堅固
（3）實驗證明：許多金屬在一定條件下都能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生
成相應(yīng)的氧化物。
2.金屬與酸的反應(yīng)。
（1）實驗記錄：
金 屬 實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式
稀鹽酸 稀硫酸
鐵 反應(yīng)緩慢，有______產(chǎn)生，溶 液由無色變?yōu)開_____色 ______________ _____________ _______________
______________
銅 無現(xiàn)象 — —
鋅 反應(yīng)劇烈，有大量______產(chǎn)生 ______________ _____________ _______________
______________
氣泡
淺綠
氣泡
（2）實驗結(jié)論：
①能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是________。
②三種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)由易到難的順序為____________。
鐵、鋅
鋅、鐵、銅
3.金屬活動性順序。
（1）常見金屬在水溶液中的活動性順序由強(qiáng)到弱為_________________
_____________________________________________。
、、、、、、、、、、、、、、
（2）在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越____；
排在氫前面的金屬____與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面
的金屬______與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。
強(qiáng)
能
不能
4.置換反應(yīng)。
（1）定義：一種______與一種________反應(yīng)，生成另一種______與另
一種________的反應(yīng)。
（2）表達(dá)式： 。
（3）化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)是化學(xué)中的四種基
本反應(yīng)類型。
單質(zhì)
化合物
單質(zhì)
化合物
問題導(dǎo)思
比較不同金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，試總結(jié)金屬與氧氣反應(yīng)劇烈程度與金
屬活動性的關(guān)系。
【答案】常見金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律：鎂、鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，
鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)，金即使
在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。由此得出，鎂、鋁的活動性比鐵、銅的強(qiáng)，
鐵、銅的活動性比金的強(qiáng)。
課時1 金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng)
重點直擊 導(dǎo)析
典例精析
知識點1 金屬與氧氣的反應(yīng)
例1 下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法正確的是( ) 。
A.所有金屬在高溫下都能與氧氣反應(yīng)
B.“真金不怕火煉”說明金的熔點很高
C.通常情況下鋁制品耐腐蝕，是因為鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度，可以初步比較一些金屬的活
動性
【分析與解】 不活潑的金屬，如金等，在高溫下也不與氧氣反應(yīng)；“真
金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；鋁制品耐腐蝕是因為鋁在空氣
中與氧氣反應(yīng)，在鋁制品表面生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜，從而
阻止了內(nèi)層的鋁進(jìn)一步被氧化；根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度，
可以初步比較一些金屬的活動性。
思維點撥 大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，但反應(yīng)的難易和
劇烈程度不同。金屬越活潑，它與氧氣的反應(yīng)就越容易且越劇烈。
【答案】D
知識點2 金屬與酸的反應(yīng)
圖9-10
例2 向裝有等量的同種鹽酸的四支試管中，分別隨機(jī)
加入相同規(guī)格的、、、 四種金屬片，試管甲
和丙中均有氣泡產(chǎn)生，且丙中的反應(yīng)更劇烈，試管乙
和丁中無明顯現(xiàn)象（如圖9-10）。則試管甲中加入的
是( ) 。
A.鎂片 B.鐵片 C.銅片 D.銀片
圖9-10
【分析與解】 向裝有等量的同種鹽酸的四支試管中，
分別隨機(jī)加入相同規(guī)格的、、、 四種金屬片，
試管甲和丙中均有氣泡產(chǎn)生，說明甲和丙中的金屬片
能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，即甲和丙中加入的可能是鎂
片或鐵片。丙中的反應(yīng)更劇烈，則丙中的金屬片是鎂
片，甲中加入的是鐵片。試管乙和丁中無明顯現(xiàn)象，
說明乙和丁中加入的是銅片或銀片。
思維點撥 金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度，反映了金屬的活動性
強(qiáng)弱。活動性強(qiáng)的金屬，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較活動性弱的金屬更劇
烈，產(chǎn)生氫氣的速率較大。、 等金屬由于活動性較弱，不能與鹽
酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。
圖9-10
【答案】B
知識點3 置換反應(yīng)
例3 我國是最早使用濕法煉銅的國家。濕法煉銅涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)
方程式是 ，該反應(yīng)屬于( ) 。
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.物理反應(yīng)
【分析與解】 濕法煉銅涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
，該反應(yīng)的反應(yīng)物是單質(zhì)鐵和化合物 ，
生成物是化合物 和單質(zhì)銅，符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生
成另一種單質(zhì)與另一種化合物”的特征，故該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。
思維點撥 判斷置換反應(yīng)，巧用“兩看”：一看物質(zhì)種類數(shù)，反應(yīng)物和生
成物都有兩種；二看物質(zhì)類別，反應(yīng)物和生成物都有一種單質(zhì)和一種
化合物。同時滿足上述兩個特征的反應(yīng)，才是置換反應(yīng)。
【答案】C
針對訓(xùn)練
1.“真金不怕火煉”這句廣為流傳的俗語，能充分體現(xiàn)金具有的性質(zhì)是
( ) 。
D
A.硬度較小 B.密度較大 C.導(dǎo)電性好 D.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
2.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是( ) 。
A
A. B.
C. D.
3.鋁制品耐腐蝕的原因是( ) 。
C
A.鋁的化學(xué)性質(zhì)很不活潑
B.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑
C.鋁的表面有一層致密而堅固的氧化鋁薄膜
D.鋁的密度較小
4.金屬材料廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、交通和日常生活等領(lǐng)域。
（1）金屬材料包括純金屬以及它們的合金，黃銅（含銅和鋅）、生鐵
都屬于______。
（2）將黃銅和生鐵分別放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后都有固體殘
留，其中一種固體一定含____，另一種固體一定含____。
合金
銅
碳
（3）市場上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原鐵粉。鐵粉
與人體胃液中含有的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物，起到補(bǔ)血的作用。請
寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，該反應(yīng)的基
本類型是__________。
置換反應(yīng)
（4）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造照明彈。該
反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
課時1 金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng)
素養(yǎng)達(dá)標(biāo) 導(dǎo)練
基礎(chǔ)鞏固
1.下列金屬能在空氣中燃燒的是( ) 。
C
A.鐵 B.銅 C.鎂 D.銀
2.下列金屬活動性最強(qiáng)的是( ) 。
B
A.鋅 B.鉀 C.銅 D.金
3.在實際生產(chǎn)中，常用 這一反應(yīng)原理來焊接
鋼軌。關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是( ) 。
C
A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，鋁完全反應(yīng)可以得到 鐵
C.反應(yīng)前后元素的化合價都發(fā)生了改變
D.在金屬活動性順序中，鋁比鐵靠前
4.甲、乙、丙三種金屬分別與空氣和稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象如下表。
甲 乙 丙
空氣 劇烈燃燒 變黑 變黑
稀硫酸 有氣體生成 無氣體生成 有氣體生成
根據(jù)表中信息判斷，這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是( ) 。
A
A.甲、丙、乙 B.甲、乙、丙 C.乙、丙、甲 D.丙、乙、甲
5.根據(jù)你的生活經(jīng)驗和所學(xué)化學(xué)知識判斷，下列做法不科學(xué)的是
( ) 。
C
A.用鹽酸可區(qū)分黃金和黃銅（銅鋅合金）
B.用加熱的方法區(qū)分黃金和黃銅
C.通過觀察顏色區(qū)分黃金和黃銅
D.不能用鋼絲球打磨鋁鍋表面
圖9-11
6.根據(jù)所學(xué)知識填空。
（1）在空氣中，鋁具有很好的抗腐蝕性，其原因用化
學(xué)方程式可表示為___________________。
（2）為探究鐵、銅的活動性強(qiáng)弱，分別將鐵絲、銅絲
插入稀硫酸中（如圖9-11所示），說明鐵比銅的活動
性強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是_______________________________
_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________
____________。
鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲表面無明顯現(xiàn)象
能力提升
7.將等質(zhì)量、顆粒大小相同的、、 三種金屬分別投入等濃度的足量
稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖9-12所示。已知它們
在化合物中均顯 價，下列說法不正確的是( ) 。
C
圖9-12
A.時，生成氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為、、
B.金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為、、
C.相對原子質(zhì)量由大到小的順序為、、
D.、和可能分別是常見金屬中的、、
8.為探究金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，某實驗小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：取
等質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，用溫
度傳感器測得反應(yīng)體系溫度的變化曲線如圖9-13所示。
圖9-13
（1）請分析反應(yīng)時溫度升高的原因：
______________________。
金屬與酸反應(yīng)放出熱量
（2）根據(jù)曲線總結(jié)出金屬活動性的
相關(guān)規(guī)律：_____________________
___________________________。
相同條件下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)放出的熱量越多
素能拓展
9.我國每年報廢的手機(jī)超過1億部，廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、
銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費(fèi)，也會污染土壤和
水體。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為回收廢舊手機(jī)電路板中的銅，設(shè)計并進(jìn)
行了如圖9-14所示的實驗。
圖9-14
已知： ，不考慮金、銀發(fā)生類似反
應(yīng)； 。
圖9-14
圖9-14
（1）將電路板碾碎成粉末的目的是_____________________________________。
增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率
（2）步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有_____________________
_________________。
硫酸鋁、硫酸亞鐵［或、
（3）步驟②的實驗現(xiàn)象是：固體部分溶解，____________________。
圖9-14
（4）步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色(共26張PPT)
第九單元 金屬
第一節(jié) 常見的金屬材料
課時1 金屬的物理性質(zhì) 合金的特性
課時1 金屬的物理性質(zhì) 合金的特性
目標(biāo)素養(yǎng) 導(dǎo)航
1.通過日常生活中廣泛使用的金屬材料等具體事例，認(rèn)識金屬材料
與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。
2.了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了
物質(zhì)的用途。知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要的合金。
3.通過討論交流、實驗探究金屬的物理性質(zhì)，學(xué)會主動與他人進(jìn)行交
流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
課時1 金屬的物理性質(zhì) 合金的特性
新知預(yù)習(xí) 導(dǎo)學(xué)
知識梳理
1.金屬材料的種類。
金屬材料包括______和______。
金屬
合金
2.金屬的物理性質(zhì)。
（1）金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔
點和沸點較高，具有良好的______性和______、______性能。除____外，
金屬在常溫下都是固體。
延展
導(dǎo)電
導(dǎo)熱
汞
（2）金屬的特性和用途：不同的金屬具有各自的特性和特定的用途。
例如，金的______好，可以壓成薄片，常用于制作飾品等；鎢的______
高，被用來制造燈泡中的燈絲；銅的______性優(yōu)良，被廣泛用于電子制
造業(yè)；金屬鉻的______大，__________強(qiáng)，多用于制作特殊鋼材。
展性
熔點
導(dǎo)電
硬度
耐腐蝕性
3.合金的特性。
（1）定義：合金是以某種金屬為基礎(chǔ)，添加其他______或________通
過高溫熔煉、燒結(jié)等方式形成的具有______特性的材料。______
（即銅錫合金）是人類最早使用的合金。
（2）性能：與合金中各成分對應(yīng)的純金屬相比，多數(shù)合金材料都具有
______較低、______ 較大、________和________較弱等特點。
（3）用途：合金在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用非常廣泛。
金屬
非金屬
金屬
青銅
熔點
硬度
導(dǎo)電性
導(dǎo)熱性
（4）常見的合金。
①鐵合金：生鐵和鋼都是鐵合金，因含碳量不同，它們的性能存在差異。
生鐵含碳量為__________，鋼的含碳量為___________。
②鈦合金：耐高溫、耐腐蝕、強(qiáng)度高，主要用于航空、航天工業(yè)及化學(xué)
工業(yè)。
③硬鋁：強(qiáng)度和硬度好，主要用于火箭、輪船、飛機(jī)等制造業(yè)。
問題導(dǎo)思
與合金中各成分對應(yīng)的純金屬相比，合金的性質(zhì)有何不同？
【答案】與合金中各成分對應(yīng)的純金屬相比，多數(shù)合金材料都具有熔點
較低、硬度較大、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性較弱等特點。
課時1 金屬的物理性質(zhì) 合金的特性
重點直擊 導(dǎo)析
典例精析
知識點1 金屬的物理性質(zhì)和用途
例1 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新金屬，根據(jù)下表所列信息推測，其用途不包括
( ) 。
熔點/ 密度/ 強(qiáng)度 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 抗腐蝕性
2 500 3 與鋼相似 良好 良好 優(yōu)異
A.用于焊接金屬 B.制造航天飛機(jī)
C.制造外科手術(shù)刀 D.制造通信設(shè)備
【分析與解】 由表中信息可知，該金屬的熔點很高，不能用于焊接金
屬；該金屬密度小、強(qiáng)度大、耐腐蝕，可用于制造航天飛機(jī)；該金屬強(qiáng)
度大、耐腐蝕，可用于制造外科手術(shù)刀；該金屬導(dǎo)電性好、耐腐蝕，可
用于制造通信設(shè)備。
思維點撥 金屬的用途取決于金屬具有的性質(zhì)，如制作炊具的金屬需具
有良好的導(dǎo)熱性，制作導(dǎo)線的金屬需具有良好的導(dǎo)電性和延展性等。
【答案】A
知識點2 合金
例2 下列關(guān)于合金的說法錯誤的是( ) 。
C
A.合金的導(dǎo)電性比組成它的純金屬弱
B.黃銅的硬度比純銅的大
C.合金中至少含有兩種金屬元素
D.合金的熔點比組成它的純金屬低
【分析與解】 合金是指在某種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬后形
成的具有金屬特性的物質(zhì)，至少含有一種金屬元素。
針對訓(xùn)練
1.人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料。下列金屬制品中，主要利用金
屬導(dǎo)熱性的是( ) 。
D
A.雕塑
B.車模
C.導(dǎo)線
D.炒鍋
2.下列性質(zhì)屬于大多數(shù)金屬所具有的物理性質(zhì)的是( ) 。
B
①導(dǎo)電性；②熔點低；③延展性；④有金屬光澤；⑤不易導(dǎo)電；⑥導(dǎo)熱性。
A.①②⑤ B.①③④⑥ C.②④⑤⑥ D.②③④⑤
3.下列物品沒有使用合金的是( ) 。
A
A.白熾燈絲
B.菜刀
C.一元硬幣
D.飛機(jī)外殼
4.下列關(guān)于合金的說法錯誤的是( ) 。
A
A.鋼是一種化合物 B.合金中一定含有金屬
C.生鐵是一種鐵合金 D.焊錫的熔點比純錫的低
課時1 金屬的物理性質(zhì) 合金的特性
素養(yǎng)達(dá)標(biāo) 導(dǎo)練
基礎(chǔ)鞏固
1.防雷擊要遠(yuǎn)離金屬制品，是因為金屬具有( ) 。
B
A.導(dǎo)熱性 B.導(dǎo)電性 C.延展性 D.光澤
2.我國第一艘國產(chǎn)航母“山東艦”在制造過程中使用了大量的金屬材料。
下列關(guān)于金屬材料的說法錯誤的是( ) 。
B
A.鋼鐵是使用最多的金屬材料
B.金屬在常溫下都是固體
C.大多數(shù)金屬為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體
D.生鐵與鋼的性能有很大的差別，主要是由于生鐵和鋼中的含碳量不同
3.下列關(guān)于金屬性質(zhì)與用途的說法不正確的是( ) 。
B
A.銅制電纜是利用銅的導(dǎo)電性優(yōu)良 B.鎢制燈絲是利用鎢的熔點低
C.鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性好 D.用鐵鍋炒菜是利用鐵的導(dǎo)熱性好
4.北斗系統(tǒng)的全面建成彰顯了中國航天的力量。在航天領(lǐng)域會用到大量
金屬材料，下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是( ) 。
D
A.合金中一定只含金屬元素
B.純銅的硬度比黃銅的大
C.焊錫的熔點比金屬錫的高
D.鈦和鈦合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈等的制造
5.金屬與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）我國第四套人民幣中的一元硬幣是鋼芯鍍鎳 合金，五角硬幣
為鋼芯鍍銅合金，一角硬幣為鋁鎂合金或鋁鋅合金。
①鑄造硬幣用到的合金屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。
混合物
②用于鑄造硬幣的金屬應(yīng)該具有的性能是______（填序號）。
ABD
A.耐磨 B.光澤好 C.導(dǎo)熱性好 D.易加工
（2）下列廚房用品所使用的主要材料，屬于金屬材料的是_______
（填代號），主要利用了金屬的________________（填兩種物理性質(zhì)）。
A.不銹鋼高壓鍋
B.陶瓷碗
C.銅火鍋
A、C
導(dǎo)熱性、延展性
能力提升
6.《呂氏春秋》記載：“金（即銅單質(zhì)）柔錫（即錫單質(zhì)）柔，合兩柔則
剛（即堅硬）。”這句話說明合金具有的特性是( ) 。
C
A.合金的熔點一般比組成它的純金屬低
B.合金的抗腐蝕性一般比組成它的純金屬強(qiáng)
C.合金的硬度一般比組成它的純金屬大
D.合金的耐磨性一般比組成它的純金屬好
7.無人機(jī)可以用于航拍、噴灑農(nóng)藥等。制造無人機(jī)框架宜選用密度小、
強(qiáng)度高、硬度較大、化學(xué)穩(wěn)定性好的金屬材料。下列材料最適合用于制
造無人機(jī)框架的是( ) 。
C
A.生鐵 B.黃銅 C.鋁合金 D.純鋁
素能拓展
8.閱讀短文，回答問題。
金屬材料在促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活方面發(fā)揮了巨大作用。
鋼是目前用量最大、用途最廣的合金。根據(jù)化學(xué)成分不同，鋼可分為碳素鋼和合金鋼；根據(jù)含碳量不同，碳素鋼又可分為低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼，其性能和用途如圖9-1所示。
圖9-1
合金鋼也叫特種鋼，是在碳素鋼里適量
地加入一種或幾種合金元素，使鋼的組織結(jié)
構(gòu)發(fā)生變化，從而使鋼具有各種特殊性能。
鋁合金是目前用途廣泛的合金之一，如
硬鋁的密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕
能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料。
圖9-1
近年來，為滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要，人們又設(shè)計和合成了許
多新型合金。例如：鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來制造
人造骨；耐熱合金和形狀記憶合金廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域等。
（1）目前用量最大、用途最廣的合金是____。
鋼
圖9-1
（2）鋼的含碳量是___________；可用于制造器械、彈簧和刀具等的是
____碳鋼。
高
圖9-1
（3）用于制造飛機(jī)和宇宙飛船，主要利用了
硬鋁______（填序號）的性質(zhì)。
ABC
A.密度小
B.強(qiáng)度高
C.具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力
D.硬而脆
（4）可以用來制造人造骨的是________。
鈦合金

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