資源簡介

(共31張PPT)
第七單元 認識酸和堿
第四節 酸堿中和反應
第四節 酸堿中和反應
目標素養 導航
1.認識中和反應的實質，學會利用中和反應來改變溶液的酸堿性。
2.通過對酸和堿反應的探究，提高發現和提出問題的能力，初步學
會借助酸堿指示劑判斷物質是否發生了化學反應。
3.了解中和反應在生產、生活中的應用，認識化學對生產和改善人
們生活質量的重要性。
第四節 酸堿中和反應
新知預習 導學
知識梳理
1.中和反應。
酸與堿作用生成____和____的反應，叫作__________。中和反應的實質
是____和_____結合生成 。
鹽
水
中和反應
2.酸堿中和反應過程中溶液 的變化。
向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，當滴入的鹽酸量較少時，溶液中氫氧
化鈉有剩余，溶液呈______， ；當滴入的鹽酸恰好與溶液中的氫
氧化鈉完全反應時，溶液呈______， ；當滴入的鹽酸過量時，溶
液中鹽酸有剩余，溶液呈______， 。該反應的化學方程式為
_________________________。
堿性
中性
酸性
3.中和反應的應用。
（1）應用于醫藥衛生。胃酸過多會導致胃部不適，這時可以服用____
性藥物，使藥物與胃酸發生__________，以降低胃液中胃酸的含量。若
服用含氫氧化鋁的藥物，則該藥物與胃酸反應的化學方程式為________
______________________。
堿
中和反應
（2）改變土壤的酸堿性?？梢岳胈_________原理，向土壤中加入___
性或____性物質，將土壤的 控制在最適宜作物生長的范圍之內。
（3）處理工業廢水。例如，當污水含酸量超標時，可以利用________
進行中和處理。
中和反應
酸
堿
熟石灰
（4）調節溶液的酸堿性。在科學實驗中，如果溶液的酸堿性太強或太
弱，都可以用適當的____或____調節溶液的 。
堿
酸
問題導思
很多中和反應沒有明顯的實驗現象，我們應該如何判斷反應是否發生及
反應進行的程度呢？
【答案】中和反應生成鹽和水，很多沒有明顯的實驗現象，但反應過程
中溶液的酸堿性會發生變化，因此，我們可以借助酸堿指示劑來判斷酸
與堿是否發生反應及反應進行的程度。
第四節 酸堿中和反應
重點直擊 導析
典例精析
知識點1 中和反應
圖7-10
例1 某校化學小組的同學在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究
酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液 的
變化如圖7-10所示。下列說法正確的是( ) 。
A. 點對應溶液呈堿性
B.點對應溶液的溶質是和
C.該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入盛有硫酸的燒杯中
D.由點到 點的變化過程中沒有發生化學反應
圖7-10
【分析與解】 點對應溶液的，呈酸性； 點對應溶
液的 ，呈堿性，說明氫氧化鉀過量，所得溶液的溶
質為和； 由圖像可知，溶液的 由大于7變為
等于7，再變為小于7，說明原溶液呈堿性，該實驗是將硫
酸逐滴滴入氫氧化鉀溶液中；點到 點是硫酸與氫氧化鉀
思維點撥 中和反應圖像中，起始 對應的是將酸滴入堿的反應，
起始對應的是將堿滴入酸的反應；當 時，酸與堿恰好中
和。
【答案】D
恰好完全反應后又繼續滴加硫酸的過程，沒有化學反應發生。
知識點2 中和反應的應用
例2 中和反應在生產、生活中有著廣泛的應用。下列做法沒有利用中和
反應原理的是( ) 。
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多
C.用鹽酸除去鐵銹
D.用氨水 處理工廠污水中的硫酸
【分析與解】 鹽酸除鐵銹是鹽酸與氧化鐵（金屬氧化物）反應，不是
酸與堿的反應，不屬于中和反應。
思維點撥 中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中
和反應，如 不是中和反應。
【答案】C
針對訓練
1.下列關于中和反應的說法錯誤的是( ) 。
A
A.生成鹽和水的反應都是中和反應
B.中和反應屬于復分解反應
C.中和反應一定是酸和堿作用
D.中和反應的實質是與結合生成
2.黃蜂的毒液呈堿性，被黃蜂蜇后涂抹下列物質可緩解疼痛的是
( ) 。
D
A.食鹽水 B.牙膏
C.肥皂 D.米醋
3.圖7-11是生活中常見洗滌用品的 ，其中混用會降低去污效果的組合
是( ) 。
A
圖7-11
A.潔廁靈和消毒液 B.肥皂水和爐具清潔劑
C.消毒液和肥皂水 D.消毒液和爐具清潔劑
4.已知甲、乙分別是鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種，圖7-12表示向甲中
加入乙時溶液 的變化曲線。
圖7-12
（1）甲是______________，乙是______。
（2）請寫出你從圖中獲得的一條信息：___________________________
_______________。
氫氧化鈉溶液
鹽酸
點表示兩種溶液恰好完全反應（合理即可）
5.在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯系是化學學科的特點。請結合圖7-
13所示的氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的微觀示意圖回答下列問題。
圖7-13
（1）寫出氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式：_______________
_________________。
（2）寫出圖中C方框內甲、乙兩種微觀粒子的符號：甲_____、乙______。
（3）從微觀角度分析，上述反應的實質是____和_____結合生成 。
（填微觀粒子符號）
圖7-13
第四節 酸堿中和反應
素養達標 導練
基礎鞏固
1.已知廁所清潔劑的，廚房清潔劑的 ，下列說法不正確
的是( ) 。
C
A.加水稀釋廁所清潔劑，溶液的 升高
B.廚房清潔劑可能含有氫氧化鈉
C.兩者混合使用能提高清潔效果
D.廁所清潔劑可能會腐蝕鐵制下水管道
2.松花蛋是大家愛吃的一種食品，因其在制作過程中使用了堿性物質而
帶有苦澀味。為減少苦澀味，吃松花蛋時，最好蘸一蘸( ) 。
A
A.食醋 B.白酒 C.食鹽 D.白糖
3.將稀鹽酸分別滴入溶液和 溶液中，充分混合后均無明顯現
象?；旌虾笙嚓P變化的微觀過程如圖7-14所示，下列說法正確的是
( ) 。
圖7-14
D
A.兩組物質間均未發生化學反應 B.兩組變化中都有新物質生成
C.混合后兩組溶液的酸堿性都不變 D.圖甲可表示酸與堿反應的實質
4.室溫下，將氫氧化鈉溶液滴加到盛有一定量稀鹽酸的容器中，邊滴邊
攪拌，用數字儀連接電腦實時測得溶液 變化的曲線如圖7-15所示。
下列敘述錯誤的是( ) 。
C
圖7-15
A.容器中發生的反應屬于中和反應
B. 點溶液能使紫色石蕊試液變紅色
C.點表示與 等質量反應
D.點溶液中的溶質是和
5.某同學探究中和反應的實驗如下：
（1）配制溶質質量分數為的稀鹽酸，需要____ 溶質質量分數
為的鹽酸，需要____水。（水的密度為 ）
20
56
（2）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶中滴加幾滴酚酞試液，溶液變成___
色，此時___（填“ ”“ ”或“ ”）7；向錐形瓶中逐滴滴入配制好
的稀鹽酸并振蕩，至溶液恰好變為無色，反應的化學方程式為________
_________________。
紅
（3）請列舉一例中和反應在日常生活或工農業生產中的應用：_______
_______________________。
改良土壤的酸堿性（合理即可）
能力提升
6.某實驗小組的同學將 溶液逐滴滴入硫酸中，溶質的質量與滴
入的 溶液質量的關系如圖7-16所示。下列說法錯誤的是( ) 。
C
圖7-16
A. 點溶液為酸性
B.、 兩點的沉淀質量相等
C. 點溶液的溶質為硫酸
D.點時 與硫酸恰好完全反應
7.小華用鹽酸與氫氧化鈉溶液做了如圖7-17所示的中和反應實驗。
圖7-17
（1）實驗中發生反應的化學方程式為_________________________。
（2）向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這個過程中，能說明鹽酸與氫
氧化鈉發生了化學反應的實驗現象是____________________。
溶液由紅色變為無色
（3）以下關于證明鹽酸過量的操作及實驗現象的敘述，正確的是_____
__（填序號）。
A.滴加紫色石蕊試液，攪拌后溶液變藍色
B.滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變
C.加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變
D.加入鋅片，有氣泡產生
B、D
圖7-17
素能拓展
8.在研究酸堿中和反應時，某興趣小組的同學為證明稀鹽酸與氫氧化鈉
溶液混合后發生了化學反應，進行了如下探究：
圖7-18
（1）在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中
滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀
鹽酸，并不斷攪拌（如圖7-18A）。
用數字化傳感器測得滴加稀鹽酸的
分析實驗現象和曲線圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生了反應并
_______（填“吸收”或“放出”）了熱量。
放出
過程中溶液溫度的變化如圖7-15B所示。
圖7-19
（2）從微觀角度分析稀鹽酸與氫氧化鈉溶
液的反應。由圖7-19可知，該反應的微觀實
質是__________________________________。
氫離子與氫氧根離子結合生成水分子
（3）同學們討論后認為，通過檢驗鹽酸和氫氧化鈉的減少（或消失），
或者新物質的生成，都能證明反應已經發生，于是他們繼續探究實驗后
燒杯中溶質的成分來證明反應是否發生。
步驟 現象 結論
實驗1：取燒杯中少許溶液于試管中， 向其中加入硫酸銅溶液 ______________ 證明沒有
實驗2：另取燒杯中少許溶液于試管 中，向其中加入硝酸銀溶液 出現白色沉淀 證明有
實驗3：再取燒杯中少許溶液于蒸發皿 中，加熱蒸干 有白色固體產生 證明有
不產生藍色沉淀
得出結論：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了中和反應。
評價反思：
①有同學認為，僅通過實驗2得出“溶液中有 ”證據不足，理由是
_______________________________________________________。
氯化鈉含有氯離子，也能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀
②運用中和反應可以解決生產、生活中的實際問題，如工廠用氨水
處理廢水中的硫酸，能得到一種氮肥——硫酸銨
，寫出該反應的化學方程式：_________________________
__________________。(共30張PPT)
第七單元 認識酸和堿
第一節 酸及其性質
第一節 酸及其性質
目標素養 導航
1.通過觀察濃硫酸和濃鹽酸，記住它們的主要物理性質；通過實驗，
能認識到濃酸具有強烈的腐蝕性；初步學會濃硫酸的稀釋方法。
2.通過探究鹽酸和硫酸的組成與結構、性質與變化，了解酸的通性，
理解酸的化學性質實質就是 的性質。能用化學方程式表示鹽酸和硫
酸的化學性質與化學變化。
3.通過對酸的化學性質的開放性探究活動，進一步發展科學探究能力。
4.通過比較鹽酸和硫酸的化學性質，學習概況、分類、演繹等科學
思維方式。
第一節 酸及其性質
新知預習 導學
知識梳理
1.化學上把在水溶液里解離出的陽離子全部是____________的化合物稱
為酸。
氫離子
2.常見的酸。
（1）濃鹽酸：____色液體、有________ 氣味，易______，在空氣中會
形成______，這是因為濃鹽酸揮發出來的____________跟空氣里的
_________聚集，形成了____________。濃鹽酸有強烈的______性。
無
刺激性
揮發
白霧
氯化氫氣體
水蒸氣
鹽酸小液滴
腐蝕
（2）濃硫酸：純凈的濃硫酸是______顏色、黏稠、______的液體，不
容易______。濃硫酸具有______性和強烈的______性，在使用時應十分
小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的____沖洗，然后
涂上質量分數為 的__________溶液，以防灼傷皮膚。
沒有
油狀
揮發
吸水
腐蝕
水
碳酸氫鈉
3.濃硫酸的稀釋。
在稀釋濃硫酸時，一定要將________沿器壁慢慢注入____里，并不斷攪
拌。切不可將____倒進________里！
濃硫酸
水
水
濃硫酸
4.酸的化學性質。
（1）酸的通性。
①能使紫色石蕊試液變成______。
②能與某些金屬氧化物反應，生成____。
③能與某些金屬反應，生成______。
紅色
水
氫氣
（2）硫酸的特征反應。
硫酸能與氯化鋇反應生成白色沉淀，反應的化學方程式為____________
__________________________________________________________。
5.酸的用途。
鹽酸、硫酸等是重要的酸，具有廣泛的用途。例如，鹽酸可用于制藥、
作除銹劑等；硫酸可用于生產化肥、農藥、炸藥、染料及冶煉金屬、精
煉石油和金屬除銹等。
6.鹽。
由____________和____________構成的化合物稱為鹽。
金屬陽離子
酸根陰離子
問題導思
分小組討論以下兩個問題：
（1）比較濃鹽酸和濃硫酸的性質，它們有哪些異同點？
【答案】濃鹽酸和濃硫酸性質的相同點：①都是無色液體；②都具有強
腐蝕性。濃鹽酸和濃硫酸性質的不同點：①氣味不同，濃鹽酸有刺激性
氣味，濃硫酸沒有氣味；②濃鹽酸易揮發，濃硫酸不易揮發；③濃硫酸
有吸水性，濃鹽酸沒有吸水性；④濃硫酸的密度比濃鹽酸的大；⑤濃硫
酸遇水放出大量的熱，濃鹽酸遇水無明顯熱量變化。
（2）分別將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸敞口放置于空氣中一段時間，它
們的溶質質量分數都會變小，變小的原因是否相同？請簡要說明。
【答案】不相同。濃鹽酸具有揮發性，會揮發出氯化氫氣體，導致溶質
（氯化氫）的質量減小，而溶劑（水）的質量基本保持不變。因此，濃
鹽酸的溶質質量分數會減小。濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水
蒸氣，導致溶劑（水）的質量增加，而溶質（硫酸）的質量保持不變。
因此，濃硫酸的溶質質量分數會減小。
第一節 酸及其性質
重點直擊 導析
典例精析
知識點1 酸的物理性質
例1 下列試劑久置于敞口容器中，質量會減小的是( ) 。
D
A.濃硫酸 B.大理石 C.氯化鈉 D.濃鹽酸
【分析與解】 濃硫酸具有吸水性，久置于敞口容器中會因吸水而質量
增大；大理石和氯化鈉久置于敞口容器中質量不變；濃鹽酸具有揮發性，
久置于敞口容器中會因揮發出溶質氯化氫而質量減小。
知識點2 酸的化學性質
例2 稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學性質的原因是( ) 。
D
A.都是溶液 B.都含有酸根陰離子
C.都含有氫元素 D.溶于水后都解離出氫離子
【分析與解】 稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，是因為它們在溶
于水時都解離出氫離子。
思維點撥 酸溶于水都能解離出氫離子。但在溶液中除氫離子外，還能
解離出其他陽離子的化合物不屬于酸。
針對訓練
1.下列化合物屬于酸的是( ) 。
A
A. B. C. D.
2.物質溶于水發生解離的微觀示意圖如下，其中能說明 一定是酸的
是( ) 。
C
A. B. C. D.
3.下列性質不是稀鹽酸和稀硫酸共有的是( ) 。
D
A.使紫色石蕊試液變紅色
B.與金屬鎂反應，有氫氣生成
C.與氧化鐵反應，得到黃色溶液
D.與氯化鋇溶液反應，有白色沉淀生成
4.如圖7-1所示，天平、 兩端各放有一個燒杯，燒杯中分別盛有濃硫酸
和濃鹽酸，此時天平恰好處于平衡狀態。一段時間后會發生的變化是
( ) 。
B
圖7-1
A.天平端上升 B.天平 端上升
C.天平仍處于平衡狀態 D.以上情況都有可能
5.將生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻后觀察到的現象是________
___________________________，反應的化學方程式為_______________
______________；反應一段時間后，觀察到的現象是________________
_____，反應的化 學方程式為________________________。
鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色
鐵釘表面有氣泡產生
第一節 酸及其性質
素養達標 導練
基礎鞏固
1.下列關于酸的說法錯誤的是( ) 。
C
A.濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性
B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹
C.稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，稀硫酸不行
D.稀硫酸能與活潑金屬反應制取氫氣
2.我國有端午節吃粽子的習俗。“返青粽葉”是不法商販用硫酸銅
溶液浸泡過的，誤食用這種粽葉包的粽子會有害健康。在物質分類中，
硫酸銅屬于( ) 。
A
A.鹽 B.氧化物 C.混合物 D.酸
3.小明制取了一瓶氫氣，但是氫氣中含有水蒸氣，要想得到純凈的氫氣，
需將該氣體通入( ) 。
D
A.稀鹽酸 B.濃鹽酸 C.稀硫酸 D.濃硫酸
4.芳芳想除去衛生間瓷磚上的鐵銹痕跡，在用清水洗滌之前，她從家中
選擇了一種最合適的物質對鐵銹進行處理，這種物質是( ) 。
C
A.汽油 B.食鹽水 C.白醋 D.米酒
圖7-2
5.在圖7-2中，甲、乙、丙、 分別表示已學過的
一種物質，甲、乙、丙均能與發生反應。若
是稀鹽酸，則甲、乙、丙不可能是下列物質中
的( ) 。
A
A.C B. C. D.
6.通常情況下，銅不與稀硫酸反應，但是把一小塊銅片放入適量的稀硫
酸中，同時加入再加熱，可以生如下反應： （?。?br/>。下列說法正確的是( ) 。
B
A.反應前后各元素的化合價沒有變化
B.反應物的化學式是
C.反應后溶液的質量減少了
D.反應后溶液會由藍色變為無色
能力提升
7.現有描述物質性質的詞匯如下：①可燃性、②吸水性、③腐蝕性、
④穩定性、⑤導電性、⑥揮發性、⑦酸性。用物質在下列變化中表現出來
的性質所對應的序號填空。
（1）使用濃硫酸時，要防止濃硫酸濺到皮膚和衣物上，是因為濃硫酸
有____；用濃硫酸干燥二氧化碳氣體，是因為濃硫酸有____；用稀硫酸
與鋅反應制取氫氣，是因為稀硫酸有____。
③
②
⑦
（2）將濃鹽酸敞口放置在空氣中，瓶口會出現白霧，是因為濃鹽酸有
____。
⑥
圖7-3
8.圖7-3是稀釋濃硫酸的實驗操作示意圖。
（1）寫出儀器的名稱：________、 ______。
玻璃棒
量筒
（2）儀器 所盛試劑是________（填“水”或“濃硫酸”）。
濃硫酸
（3）稀釋濃硫酸時，若兩種試劑的添加順序顛倒，則將
會發生______________________。
酸液飛濺（合理即可）
（4）據媒體報道，某村民在家里誤將裝在酒瓶中的稀硫酸當白酒喝下，
造成食道和胃嚴重損傷，這是因為稀硫酸具有________。這一事件警示
我們，家中存放或使用試劑時應注意______________________________
_____________________________。
腐蝕性
貼好標簽，放在安全的地方（或使用時要核對標簽，合理即可）
素能拓展
圖7-4
9.在學習了酸的化學性質以后，
某同學以稀硫酸為主題，繪制
了圖7-4所示的“多彩酸世界”思
維導圖。
（1）若要實現①，則用到
___________試液。
紫色石蕊
（2）若想實現③，得到淺綠色
溶液，則用到的單質是_______
_____。
鐵（或）
圖7-4
（3）若選用 溶液實現⑤，則反應的
化學方程式為_________________________
____________________________________。
（4）將一枚生銹的鐵釘（主要成分是
）放入試管中，滴入足量稀硫酸，
發現_________________________________，
后來又發現____________________，涉
鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色
鐵釘表面有氣泡產生
及的化學反應有_____________________________、_________________
________________（寫化學方程式）。
10.小林在學完酸的化學性質后，準備探究食醋在廚房中的妙用。
（1）復習酸的化學性質。
.酸與指示劑作用 酸能使紫色石蕊試液變紅色 酸不能使無色酚
酞試液變色
.酸與活潑金屬作用 ___________
.酸與某些金屬氧化 物作用 ……
…… 由于小林的課堂筆記沒做好，在“ .酸與活潑金屬作用”中漏寫了鎂
與稀硫酸反應的化學方程式，請你幫他補上：______________________
_______?！?.酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學方程式未配平，請你
幫他寫出配平后的化學方程式：_____________________________。
（2）拓展應用。
①小林查閱資料得知，目前世界衛生組織正在推廣使用中國鐵鍋，使用
鐵鍋炒菜時放點食醋，可以補充人體需要的________，該反應利用了上
表中酸的化學性質___（填 “” “”或“ ”）。
鐵元素
②老師告訴小林，食醋的作用遠遠不止這些，如食醋還可用來________
___（任寫一點食醋在生活中的妙用）。
除水垢等(共27張PPT)
第七單元 認識酸和堿
第三節 溶液的酸堿性
第三節 溶液的酸堿性
目標素養 導航
1.通過實驗，學會用酸堿指示劑、 試紙檢驗溶液的酸堿性，知道
與溶液酸堿性強弱的關系，會用 試紙檢驗溶液酸堿性強弱。
2.通過分析、討論和模型法，從和 的角度，認識溶液呈酸堿
性及強弱程度不同的原因，進一步建立宏觀和微觀相聯系的思維方式。
3.通過閱讀、交流和討論，了解溶液的酸堿性對生命活動的重要意
義，增強對化學學習的情感。
第三節 溶液的酸堿性
新知預習 導學
知識梳理
1.檢驗溶液酸堿性的方法。
（1）酸堿指示劑：遇到____或____時能發生特定的顏色變化的物質。
常用的酸堿指示劑有______________和______________等。
酸
堿
紫色石蕊試液
無色酚酞試液
（2）酸堿指示劑的應用：檢驗溶液的酸堿性。紫色石蕊試液遇到酸性
溶液變成____色，遇到堿性溶液變成____色；無色酚酞試液遇到酸性溶
液______色，遇到堿性溶液變成____色。
紅
藍
不變
紅
2.判斷溶液酸堿性強弱的方法。
（1）化學上用表示溶液酸堿性的強弱程度， 的數值通常在___和
____之間。的溶液呈____性， 越小，溶液的酸性越____；
的溶液呈____性；的溶液呈____性， 越大，溶液的堿性
越____。
0
14
酸
強
中
堿
強
（2）溶液的測定方法：通常用________來粗略測定溶液的 。在潔
凈干燥的________或________上放一片 試紙，用________蘸取待測
溶液，滴到試紙上，將試紙顯示的顏色與______________對照，讀出對
應的 。在醫療、食品等行業和科學研究中，使用一種叫作______的
電子儀器可以更精確地測定溶液的 。
試紙
玻璃片
白瓷板
玻璃棒
標準比色卡
計
3.物質的酸堿性對生命活動的意義。
（1）物質的酸堿性對人類的生命活動至關重要。例如，胃液中的胃酸
（主要成分是______）能幫助消化食物，如果胃酸分泌過多，超出正常
范圍，就會導致______。劇烈運動時，肌肉里產生______過多，會導致
肌肉酸痛。
鹽酸
胃痛
乳酸
（2）土壤的酸堿性強弱對植物生長具有非常重要的意義。大多數植物
適宜在接近______的土壤中生長，當土壤的酸性太強（ _____）或堿
性太強（ _____）時，一般作物就不能正常生長。
中性
問題導思
溶液的酸堿性與 的關系是什么？請設計一個簡單實驗測定土壤溶液
的酸堿度。
【答案】酸性溶液的，越小，酸性越強；中性溶液的 ；
堿性溶液的， 越大，堿性越強。在校園或農田里取少量土壤
樣品，將土壤樣品與蒸餾水按 的質量比在燒杯中混合，充分攪拌后
靜置。用玻璃棒蘸取上層澄清溶液，滴在 試紙上，把試紙顯示的顏
色與標準比色卡比較，讀出土壤溶液的 。
第三節 溶液的酸堿性
重點直擊 導析
典例精析
知識點1 酸堿指示劑
圖7-6
例1 如圖7-6所示，甲瓶中盛放的是
濃硫酸，乙瓶中放的是用石蕊試液
染成紫色的干燥小花。關閉止水夾Ⅰ，
打開止水夾Ⅱ，紫色小花不變色；
關閉止水夾Ⅱ，打開止水夾Ⅰ，紫色
小花( ) 。
A.變紅色 B.變藍色 C.變白色 D.不變色
【分析與解】 濃硫酸具有吸水性，當關閉止水夾Ⅱ，打開止水夾Ⅰ時，
進入乙瓶的是潮濕的二氧化碳，二氧化碳與水反應生成的碳酸能使用石
蕊試液染成紫色的小花變紅色。
圖7-6
【答案】A
知識點2 溶液的酸堿度與 的關系
例2 某同學要在一塊空地上種植作物，于是對這塊空地的土壤酸堿度進
行測定。
（1）他在空地上確定 個位置進行取樣，下列三種取樣位置設定合
理的是___（填序號）。
B
A. B. C.
（2）該同學將采集到的土樣進行處理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，
滴在________上，將其顯示的顏色與 標準比色卡對照，確定了空地
土壤的 約為7。
試紙
（3）查閱資料，常見作物最適宜生長的土壤 范圍如下表，則這塊空
地上適合種植的作物是______。
作物 大蒜 絲瓜 茄子 沙棗
土壤 范圍
茄子
【分析與解】 土壤取樣點要隨機、均勻，這樣測得的結果才更準確。
用試紙測定溶液的時，要用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在 試紙上。
由表中信息可知，大蒜、絲瓜適合種植在弱酸性土壤中，沙棗適合種植
在弱堿性土壤中，茄子適合種植在中性土壤中。
針對訓練
1.下面是人體中一些體液的正常 范圍，其中一定能使紫色石蕊試液變
紅色的是( ) 。
C
A.唾液 B.膽汁
C.胃液 D.血液
2.分別向甲、乙、丙三種無色溶液中滴加紫色石蕊試液，觀察到甲溶液
變紅色，乙溶液變藍色，丙溶液不變色。三種溶液按 從小到大的順
序排列正確的是( ) 。
B
A.甲、乙、丙 B.甲、丙、乙 C.乙、甲、丙 D.丙、甲、乙
3.下列用試紙測定溶液 的操作正確的是( ) 。
C
A.把 試紙浸入待測液中
B.用濕潤的玻璃棒蘸取待測液
C.把顯色的試紙與 標準比色卡對照讀數
D.測出石灰水的 為12.4
4.某植物的花瓣汁液（以下簡稱汁液）呈紫色，將 汁液分別滴加到下
列溶液中，溶液顏色變化情況如下表。
溶液 白醋 稀鹽酸 氯化鈉溶液 蒸餾水 石灰水 氫氧化 鉀溶液
顏色 紅色 紅色 紫色 紫色 綠色 綠色
（1）由上表推測， 汁液____（填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。
（2）將 汁液滴入肥皂水中，溶液呈綠色，肥皂水顯____（填“酸”“堿”
或“中”）性，___（填“ ”“ ”或“ ”）7。
（3）粗略測定雨水的酸堿度可使用________。
能
堿
試紙
第三節 溶液的酸堿性
素養達標 導練
基礎鞏固
1.下列關于酸堿指示劑的敘述正確的是( ) 。
B
A.酸堿指示劑是能使酸性或堿性溶液變色的物質
B.酸堿指示劑能與酸性或堿性溶液作用
C.無色酚酞試液遇稀鹽酸或稀硫酸變紅色
D.紫色石蕊試液遇氫氧化鈉溶液變紅色
2.紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤鹤?br/>紅色，遇堿性溶液變藍色。在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，
則加入的調味品可能是( ) 。
C
A.食鹽 B.味精 C.食醋 D.香油
3.用試紙測定溶液 的正確操作是( ) 。
D
A.用鑷子夾著 試紙直接伸入待測液中
B.先用蒸餾水濕潤試紙，再用膠頭滴管吸取待測液滴到 試紙上
C.試紙顯色一段時間后，再與 標準比色卡對照
D.用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴到 試紙上
4.下列關于溶液酸堿性的說法錯誤的是( ) 。
C
A. 的溶液呈中性
B. 的溶液一定呈堿性
C.在一定量的水溶液中， 越多酸性越強
D.酸性溶液的 越小，酸性越強
5.健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內，若出現異常，則可能
導致疾病。下表是人體內的一些體液和排泄物的正常 范圍。下列有
關說法正確的是( ) 。
血漿 胃液 膽汁 尿液
范圍 4.7～8.4
A
A.當膽汁的或 時，人可能患病
B.胃液一定顯酸性，尿液一定顯堿性
C.可使用廣泛試紙測定血漿的 是否在正常范圍內
D.膽汁、血漿都呈堿性且膽汁的堿性比血漿強
能力提升
6.用試紙測定石灰水 的操作如圖7-7所示，測得結果與實際值相比
( ) 。
B
圖7-7
A.偏大 B.偏小 C.相等 D.無法確定
7.閱讀材料，回答問題。
材料一：嚴格來說，酸堿指示劑的顏色變化是在一定 范圍內發
生的。中學化學中常見的酸堿指示劑有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲
基橙在不同 溶液中的變色情況如下表所示。
酸堿指示劑 甲基橙 范圍
變色情況 紅色 橙色 黃色
材料二：人體內的一些液體或排泄物的正常 范圍如下表所示。
物質 唾液 胃液 汗液 胰液
范圍
（1）將甲基橙試液滴入胰液中，顯____色。
（2）材料二中的四種物質，可用甲基橙試液鑒別出來的是______。
黃
胃液
素能拓展
8.某校同學開展了圖7-8所示的“溶液酸堿性的檢驗”實驗活動。
圖7-8
（1）把自制的紫色紫薯汁按圖7-8所示分別滴加到試管中，觀察到下表
所示的現象。
溶液 白醋 鹽酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后 的顏色 紅色 紅色 紫色 綠色 綠色
圖7-8
①圖中存放紫薯汁的儀器是______。
滴瓶
②由表可知，紫薯汁能作酸堿指示劑，
遇到稀硫酸顯示的顏色是______。
紅色
（2）用試紙測定圖中部分溶液的酸堿度：草木灰水的 ，屬于
______（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液，白醋的___（填“ ”“ ”
或“ ”）7。
堿性
圖7-8
（3）圖7-9是三名同學分別測定某溶液的酸堿度的操作示意圖，其中正
確的操作是___（填“A”“B”或“C”，后同），可能導致被測溶液的 發
生改變的錯誤操作是___。
圖7-9
B
C(共24張PPT)
第七單元 認識酸和堿
第二節 堿及其性質
第二節 堿及其性質
目標素養 導航
1.記住氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要物理性質；能認識到氫氧化鈉和
氫氧化鈣具有強烈的腐蝕性。
2.了解堿的通性，能認識到堿的化學性質實質就是 的性質。能
用化學方程式表述氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質與化學變化。
3.通過實驗探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，增進對科學探究
的理解，發展科學探究能力。能通過觀察、實驗等方法收集信息。
4.通過比較氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，學習概括、分類、歸
納等思維方法。
第二節 堿及其性質
新知預習 導學
知識梳理
1.化學上把在水溶液中解離出的陰離子全部是_________________的化
合物稱為堿。
氫氧根離子
2.常見的堿。
（1）氫氧化鈉：俗稱______、______或________，是____色固體，____
溶于水，溶解時______熱量，對皮膚、紙張、織物等有強烈的________。
暴露在空氣中的固體氫氧化鈉容易吸收空氣中的________而逐漸溶解。
燒堿
火堿
苛性鈉
白
易
放出
腐蝕性
水蒸氣
（2）氫氧化鈣。
①氫氧化鈣是________的主要成分，是一種______粉末狀物質，______
于水，其水溶液俗稱________。氫氧化鈣對皮膚、衣服等有______作用。
②熟石灰可由生石灰（主要成分是________）和水反應生成，反應過程
中______大量的熱。反應的化學方程式為_____________________。
熟石灰
白色
微溶
石灰水
腐蝕
氧化鈣
放出
3.堿的化學性質。
（1）堿的通性。
①能使紫色石蕊試液變成______，使無色酚酞試液變成______。
藍色
紅色
②能與某些非金屬氧化物反應，生成____。例如，氫氧化鈉與二氧化碳
的反應為_____________________________，氫氧化鈣與二氧化碳的反
應為______________________________ 。
水
（2）由于不同的堿溶于水時解離出的________不同，其性質也存在差
異。例如，氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應生成白色的________沉淀，
反應的化學方程式為____________________________________ ，而氫
氧化鈉卻不能。
陽離子
碳酸鈣
4.堿的用途。
堿在生活、生產和科學研究中有著廣泛的應用。例如，氫氧化鈉用于造
紙、印染、煉油、生產化學纖維、生產橡膠等；氫氧化鈣用于生產農藥
和漂白劑、土木建筑、改良酸性土壤等。
問題導思
分小組討論氫氧化鈉和氫氧化鈣的共性和差異性，從微觀角度分析它們
的性質既有相似之處又有不同之處的原因。
【答案】氫氧化鈉和氫氧化鈣都屬于堿，具有堿的通性。氫氧化鈉具有
強烈的腐蝕性，易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，溶于水時會放熱；氫氧
化鈣微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小。氫氧化鈉和氫氧化鈣在水
中都能解離出金屬離子和氫氧根離子，即在其溶液中含有相同的 和
不同的金屬離子，所以它們的性質既有相似之處，又有不同之處。
第二節 堿及其性質
重點直擊 導析
典例精析
知識點 常見堿的性質與用途
例 下列關于氫氧化鈉的描述錯誤的是( ) 。
C
A.其水溶液能使紫色石蕊試液變藍色
B.易溶于水，溶解時放出大量的熱
C.固體氫氧化鈉可用作二氧化碳的干燥劑
D.若不慎將氫氧化鈉溶液沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上
硼酸溶液
【分析與解】 固體氫氧化鈉吸水后形成的溶液能與二氧化碳發生反應，
因此不能用固體氫氧化鈉來干燥二氧化碳。
針對訓練
1.下列物質屬于堿的是( ) 。
C
A. B. C. D.
2.能使紫色石蕊試液變藍色的是( ) 。
B
A.水 B.石灰水 C.稀硫酸 D.稀鹽酸
3.下列關于氫氧化鈉的描述錯誤的是( ) 。
B
A.易與空氣中的成分反應而變質
B.若不慎將鹽酸沾到皮膚上，應涂抹 溶液
C.能去除油污，可做爐具清潔劑
D. 水溶液能使紫色石蕊試液變藍
4.下列關于熟石灰的說法正確的是( ) 。
C
A.實驗室常用熟石灰作干燥劑
B.熟石灰的水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
C.農業上常用熟石灰改良土壤
D.熟石灰的水溶液久置于空氣中,質量會增大
5.下列物質的俗稱或主要成分不正確的是( ) 。
D
A.氫氧化鈉：苛性鈉 B.大理石：碳酸鈣
C.氫氧化鈣:熟石灰 D.氧化鈣:消石灰
6.化學實驗室內很多物質的保存方法與其本身的性質有關。氫氧化鈉有
以下性質：
①白色固體；②易溶于水，溶解時放熱；③有腐蝕性；④易吸收水分而
逐漸溶解；⑤能與空氣中的二氧化碳發生反應。
實驗室中的氫氧化鈉必須密封保存的主要原因是( ) 。
C
A.②③④⑤ B.①②③④ C.④⑤ D.①②③④⑤
第二節 堿及其性質
素養達標 導練
基礎鞏固
1.下列物質屬于堿的是( ) 。
C
A. B. C. D.
2.下列關于和 用途的敘述錯誤的是( ) 。
A
A.用溶液檢驗 B.用 改良酸性土壤
C.用制波爾多液 D.用 固體干燥某些氣體
3.下列關于氫氧化鉀的說法正確的是( ) 。
A
A.氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質
B.氫氧化鉀溶液能使紫色石蕊試液變紅色
C.氫氧化鉀溶液與氧化銅反應生成藍色沉淀
D.氫氧化鉀溶液與碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀
4.將下列物質存放在燒杯中，一段時間后其質量變小但不變質的是
( ) 。
B
A.燒堿 B.濃鹽酸 C.濃硫酸 D.生石灰
5.小明為了區別氫氧化鈉溶液和石灰水，設計了下列實驗方案，其中能
達到目的的是( ) 。
D
A. B. C. D.
能力提升
6.氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學式為 ，它是制取各種銫鹽的原
料，也常用于玻璃、陶瓷工業。下列敘述不正確的是( ) 。
B
A. 溶液能使紫色石蕊試液變藍色
B.無色酚酞試液遇 溶液不變色
C.溶液中含有
D.與反應生成和
7.用下列實驗驗證能與 溶液反應，不能觀察到明顯現象的是
( ) 。
A
A. B. C. D.
素能拓展
8.某興趣小組的同學將 分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀
察到前者變渾濁，后者無明顯變化。
（1）寫出澄清石灰水變渾濁的化學方程式：_______________________
________________________________________________________。
（2）為探究和 是否發生了化學反應，小強做了圖7-5所示的實
驗，觀察到實驗A試管內的液面上升，實驗B氣球脹大。
圖7-5
①小強認為上述實驗是可行的，其共同原理是______________________
___________________。
溶液與反應，使容器內的氣壓降低
②小莉提出疑問，認為上述兩個實驗不嚴謹，其理由是______________
_______________________。要得到科學嚴謹的結論，仍利用上述實驗
裝置，應補做的對比實驗是___________________________。
能溶于水，也能使容器內的氣壓降低
將溶液換成等體積的水
圖7-5
③你認為兩個實驗中存在安全隱患的是___（填實驗代號），理由是
______________________________。
A
氫氧化鈉有強腐蝕性，會腐蝕手
圖7-5

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