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(共23張PPT)
第二節(jié)　水的電離
第2課時　PH的計算
第三章　 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
PH的計算
基本概念
PH= -lg c(H+)
POH= -lg c(OH-)
2、對數(shù)計算規(guī)律：內(nèi)乘外加，內(nèi)除外減
3、常見對數(shù)：
1、基本公式：
4、判斷溶液酸堿性：
①、溶液的酸堿性由溶液中H+和OH-離子的相對濃度決定,
②、PH=7的溶液并不一定是中性，PH只代表了此時溶液中的c（H+)
③、中性溶液的PH值取決于溫度，任何中性溶液中，c(H+)=
模塊一
簡單PH的計算
（單一的強酸/堿、弱酸/堿問題）
題型1：單一酸/堿溶液PH的計算
PH的計算
計算方法：求pH的關(guān)鍵是求溶液中的c(H＋)。
技巧：先定性判斷，后定量計算
判斷溶液
酸堿性
酸性
堿性
c(H+)
c(OH-)
c(H+)
PH
Kw
解：c(H+）=2c(H2SO4）=0.05×2=10-1mol/L
pH =-lg c（H+）=1
【例1】常溫下,計算濃度為0.05mol/L的硫酸溶液的pH。
解:c(OH-）=0.005×2=10-2mol/L
c（H+）=
KW
c（OH-）
=10-12mol/L
pH =-lg c（H+）=12
【例2】常溫時，計算濃度為0.005mol/L的氫氧化鋇溶液的pH。
題型1：單一、強酸/強堿溶液PH的計算
PH的計算
題型2：單一、弱酸/弱堿溶液PH的計算
PH的計算
【例1】已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝2×10－5, 計算濃度為0.5 mol/L的醋酸溶液的pH。
解：
Ka=
c(H+) · c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
CH3COOH CH3COO - + H+
c(H+)=
mol·L-1
c(H+)=
c(CH3COO-)
題型2：單一、弱酸/弱堿溶液PH的計算
PH的計算
【例2】已知某弱酸BOH溶液(濃度為c mol·L-1，電離常數(shù)為Kb)，求該弱堿的PH（用含c、Kb的式子表示）
BOH B+ + OH-
Kb=
c(B+)·c(OH-)
c(BOH)
c(H＋)＝
Kw
c(OH-)
=_________mol·L-1
c(OH-)=
mol·L-1
(Kb·c)
Kw

【練習(xí)1】
（1）常溫下，0.05 mol·L－1的硫酸溶液的pH＝____________。
（2）常溫下，0.001 mol·L－1的氫氧化鉀溶液的pH＝_________。
（3）常溫下，pH＝12的Ba(OH)2的濃度是________ mol·L－1。
（4）已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝2×10－5，0.1 mol/L的CH3COOH溶液，pH＝________。（已知：lg2=0.3）
1
11
0.005
2.85
PH的計算
模塊二
混合溶液的PH
（強酸+強酸/強堿+強堿/強酸+強堿）
題型3：兩種強酸混合
PH的計算
計算方法：先求出c混(H＋)，再求PH。
（忽略兩溶液混合后的體積變化)
（V混=V1+V2)
n1(H+)+n2(H+)
V混
C混(H+) =
=
c1(H+)×V1+c2(H+)×V2
V1+V2
題型3：兩種強酸混合
PH的計算
【例3】pH=5和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，計算溶液的pH。
解:
c（H+）=
=
10-5 V+ 10-3 V
2 V
≈
10-3 V
2 V
=
10-3
2
mol/L
pH =-lg c（H+）=3.3
n1（H+）+n2（H+）
V總
題型4：兩種強堿混合
PH的計算
計算方法：先求出c混(OH－)，再據(jù)KW求出c混(H＋)，最后求pH
n1(OH-)+n2(OH-)
V混
C混(OH-) =
=
c1 (OH-) ·V1+ c2 (OH-) ·V2
V1+V2
C混(H+)=
KW
C混(OH-）
題型4：兩種強堿混合
PH的計算
【例4】常溫時，將pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以1:1體積比混合，混合后的pH為多少？
解:
c（OH-）=
=
10-4 V+ 10-2 V
2V
=
10-2
2
mol/L
pH =-lg c（H+）=11.7
n1（OH-）+n2（OH-）
V總
=2×10-12 mol/L
c(H+)=
KW
c(OH-）
題型5：強酸和強堿混合
PH的計算
計算方法：強酸強堿中和反應(yīng)，求反應(yīng)后剩余的c余(H+),再求PH
技巧：先初步判斷中和后溶液的酸堿性，強減弱
【例4】常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH。
n(H+）=2c(H2SO4)·V = 0.12V
解：
設(shè)兩溶液的體積都為V
n(OH-) =c(NaOH)·V=0.1V
0.12V ＞ 0.1V 所以酸過量
c(H+）=
n（H+）- n（OH-）
V(混）
c(H+) =
0.12V-0.1V
2V
=10-2mol/L
pH =2
題型5：強酸和強堿混合
PH的計算
【練習(xí)2】常溫時，0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，求混合溶液的pH。
題型5：強酸和強堿混合
PH的計算
【練習(xí)3】某溫度時，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10－12。
(1)將此溫度下pH＝11的NaOH溶液與pH＝1的鹽酸等體積混合(設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計，下同)，混合后溶液的pH＝________。
(2)將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得的混合溶液呈中性，則a∶b＝__________。
6
1∶1
題型6：強弱混合問題(定性判斷）
PH的計算
技巧：誰弱誰過量，誰過量顯誰性。
原因：酸和堿已電離出的H＋與OH－恰好中和，誰弱誰過量，中和后還能繼續(xù)電離。
總結(jié)：若酸與堿的pH之和為14，等體積混合
常溫時
若強酸與強堿等體積，則pH=7
若強酸與弱堿等體積，則pH>7
若弱酸與強堿等體積，則pH<7
模塊三
稀釋后溶液的PH
（強酸堿/弱酸堿/圖像問題）
題型7：強酸、強堿稀釋問題
PH的計算
技巧：
(1)對于強酸溶液(pH＝a)每稀釋10n倍，pH增大n個單位，
(2)對于強堿溶液(pH＝b)每稀釋10n倍，pH減小n個單位，
【例】：
①、某PH=3的鹽酸，加水稀釋1000倍，求稀釋后溶液的PH
②、某PH=3的鹽酸，加水稀釋105倍，求稀釋后溶液的PH
酸的PH隨著稀釋無限接近于7，但永遠小于7
③、某PH=10的NaOH溶液，加水稀釋100倍，求稀釋后溶液的PH
④、某PH=10的NaOH溶液，加水稀釋100倍，稀釋后溶液的PH=9，請解釋原因
題型8：弱酸、弱堿稀釋問題
PH的計算
技巧：
(1)對于弱酸溶液(pH＝a)每稀釋10n倍，pH的范圍是：a< pH< a＋n
(即對于pH相同的強酸與弱酸稀釋相同倍數(shù)，強酸pH變化的程度大)。
(2)對于弱堿溶液(pH＝b)每稀釋10n倍，pH的范圍是：b－n (即對于pH相同的強堿與弱堿稀釋相同倍數(shù)，強堿pH變化的程度大)
原理：弱酸、弱堿加水稀釋時，并不是單純的稀釋，還伴隨著“越稀越電離”
【練習(xí)】、室溫下，有關(guān)pH計算結(jié)果一定正確的是
①強酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH=a+n
②弱酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH③強堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH=b n
④弱堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH>b n(b n>7)
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
【答案】D
PH的計算
題型9：稀釋圖像
PH的計算
弱電解質(zhì)“抗稀釋”
強電解質(zhì)“變化大”
【練習(xí)】pH＝2的兩種弱酸HA、HB加水稀釋后，
溶液pH隨加水量變化的曲線如下圖所示。
則下列敘述正確的是(　　)
A．電離常數(shù)HA>HB
B．等體積的HA和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多
C．等體積的HA和HB與足量的Zn反應(yīng)，HA生成的氫氣多
D．兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同
A
PH的計算

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