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(共16張PPT)
第一節　電離平衡
第1課時　強電解質與弱電解質
第三章　 水溶液中的離子反應與平衡
復習 · 電解質與非電解質
電解質
在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物
非電解質
在水溶液和熔融狀態下不能導電的化合物
化合物
必須是化合物
能導電的物質不一定是電解質
導電條件
水溶液或熔融狀態
電解質不一定能導電
易錯點
復習 · 電解質與非電解質
純凈物
單質
化合物
電解質
非電解質
強電解質
弱電解質
有機物(除有機酸、有機鹽）
（乙醇、蔗糖、葡萄糖……）
非金屬化合物
（CO2、SO2、NH3……）
酸、堿、鹽、H2O
金屬氧化物……
能否電離
能否完全電離
強酸：
HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI
強堿：
KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
幾乎所有的鹽：
NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等
活潑金屬氧化物：
Na2O、CaO等
水溶液或熔融狀態下能全部電離的電解質
強電解質
弱電解質
水溶液或熔融狀態下能部分電離的電解質
弱酸：
H2CO3、H2SiO3、H2SO3、CH3COOH、HClO、HF、H3PO4等
弱堿：
NH3·H2O；Cu(OH)2等難溶性的堿
極少數鹽：
(CH3COO)2Pb、HgCl2等
H2O
分類 · 強電解質與弱電解質
電離 · 強電解質與弱電解質
電解質類別 電離情況 水溶液中所含微粒 電離方程
HCl
CH3COOH
HClO
NaOH
NH3·H2O
Na2SO4
CH3COONa
強電解質
強電解質
強電解質
強電解質
弱電解質
弱電解質
弱電解質
完全電離
完全電離
完全電離
完全電離
不完全電離
不完全電離
不完全電離
H+ Cl-
H+ CH3COO- CH3COOH
H+ ClO- HClO
Na+ OH-
NH4+ OH- NH3·H2O
Na+ SO42-
Na+ CH3COO-
HCl ═ H+ + Cl-
CH3COOH H+ + CH3COO-
HClO H+ + ClO-
NaOH ═ Na+ + OH-
NH3·H2O NH4+ + OH-
Na2SO4 ═ 2Na+ + SO42-
CH3COONa ═ Na+ + CH3COO-
①、弱電解質電離方程用“ ”連接
②、弱電解質溶液中存在溶質分子
電離 · 強電解質與弱電解質
思考1
①、1 mol/L 的鹽酸溶液、與醋酸溶液中，誰的H+濃度更大？誰的導電能力更強？
②、1 mol/L 的鹽酸溶液、與醋酸溶液中，誰的PH更大
鹽酸中H+濃度更大，導電能力更強
鹽酸完全電離生成1mol/L H+,醋酸不完全電離，生成小于1mol/L的H+
鹽酸中離子濃度更大，所以導電能力更強
醋酸PH更大。 氫離子濃度越大、酸性越強、PH越小
③、PH相同的鹽酸溶液與醋酸溶液，誰的濃度更大？
醋酸濃度更大。
PH相同證明氫離子濃度相同，
醋酸不完全電離生成的氫離子與鹽酸完全電離生成的氫離子一樣多，
則需要更多的醋酸分子
電離 · 強電解質與弱電解質
思考2
①、1 mol/L 的鹽酸溶液、與醋酸溶液中，誰與鎂反應更快？
②、1 mol/L 的鹽酸溶液、與醋酸溶液中，誰與鎂反應生成的H2更多？
③、均含有 1 mol/L H+的鹽酸溶液、與醋酸溶液中，誰與鎂反應生成的H2更多？
鹽酸反應更快
鹽酸中氫離子濃度更高，反應速率更快
一樣多
均含有1mol/L 的氫離子(醋酸中的H+只是未完全電離）
反應生成的H2量與氫離子含量有關
醋酸生成的H2更多。
若溶液中電離出的H+濃度一樣多，則證明醋酸濃度更大，所含H+更多，
因此反應生成的H2更多
BaSO4難溶于水，其水溶液導電性很差，所以BaSO4是弱電解質( )
鹽酸的導電性比醋酸的強( )
強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物( )
【例2】下列物質中，屬于電解質的是____________ (填序號，下同)，屬于非電解質的是________，屬于強電解質的是__________，屬于弱電解質的是________。
①H2SO4 ②鹽酸 ③氯氣 ④硫酸鋇 ⑤乙醇 ⑥銅 ⑦H2CO3
⑧氯化氫 ⑨CH3COOH ⑩氨氣 CO2 氨水 蔗糖
【例1】回顧所學內容，判斷正誤：
①④⑦⑧⑨
⑤⑩
①④⑧
⑦⑨
電離 · 強電解質與弱電解質
電解質的強弱與化學鍵的種類沒有必然聯系。
電解質強弱與物質溶解度無關。
強電解質導電性不一定比弱電解質強。
導電性強弱與離子濃度和離子所帶電荷數有關。
電離方程的書寫
①、強電解質
“ ═ ”連接，全拆離子
NaOH:
H2SO4：
H2SO4 2H+ + SO
2
4
NaOH Na+ + OH
BaSO4 Ba2+ + SO
2
4
BaSO4：
水溶液:
NaHSO4
熔融狀態:
NaHSO4 Na+ + H++SO42-
NaHSO4 Na+ + HSO4-
電離方程的書寫
②、弱電解質
“ ”連接，注意多元
CH3COOH:
NH3·H2O:
CH3COOH CH3COO + H+
NH3·H2O NH + OH
+
4
一元弱酸、一元弱堿
(一步電離）
H2CO3：
多元弱酸
（分步電離、分步書寫）
-
3
H2CO3
H+ + HCO
2-
3
HCO
H+ + CO
-
3
多元弱堿
（分步電離、一步書寫）
Fe(OH)3：
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
CH3COOH CH3COO + H+
電離平衡
CH3COOH電離是否存在限度？達到限度有什么特點？
思考3
時間
反應速率
V(正）
分子→離子
V(逆）
離子→分子
電離初始
一段時間后
V(正）= V(逆）
電離平衡
弱
等
動
定
變
弱電解質才有電離平衡
V(正）= V(逆）
動態平衡
各微粒濃度不變
條件改變 → 平衡移動
勒夏特列原理
影響因素：溫度、微粒濃度
電離平衡的移動
移動原理：勒夏特列原理
①、溫度
CH3COOH CH3COO + H+
ΔH>0
溫度升高 溫度降低
移動方向
溶液PH
結論
電離過程均為吸熱
“越熱越電離”
正移
逆移
降低
增大
CH3COOH CH3COO－＋H+ 平衡體系回答問題
改變條件 平衡移動方向 n(H+) c(H+) 溶液導電能力
加水稀釋
滴入冰醋酸
加CH3COONa (s)
加NaOH(s)
加入鎂粉
向右
向左
增大
減弱
增強
減小
向右
增大
增大
減小
減小
增強
向右
減小
減小
增強
向右
減小
減小
增強
電離平衡的移動
②、濃度
結論：
①、“越稀越電離”
②、導電能力與平衡移動方向無必然關系，取決于溶液中的離子濃度
2.下列電離方程式書寫正確的是 (　　)。
A.水溶液中NaHSO4的電離：NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-
1.下列有關敘述中正確的是 (　　)。
A.強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的
B.CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質
C.碳酸鈣在水里的溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質
D.強電解質一定能導電，強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質強
A
B.H2CO3的電離:H2CO3 2H+ + CO32-
C.Al(OH)3的堿式電離:Al(OH)3 Al3++3OH-
D.水溶液中NaHSO3的電離:NaHSO3 Na++HSO3-
A
課堂練習
3.常溫下，下列事實能說明HClO是弱電解質的是(　　)
A.HClO在光照條件下易分解成HCl和O2
B.0.01 mol/L HClO溶液的c(ClO-)<0.01 mol/L
C.NaClO的電離方程式:NaClO Na+ + ClO-
D.HClO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO4
B
4.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離且使H+濃度增大，應采取的措施是(　　)
A．升溫 B．加水 C．加入燒堿溶液 D．加入稀鹽酸
A
課堂練習
5.如圖縱軸表示導電能力,橫軸表示所加物質的用量，下列說法正確的是 (　　)
A.曲線A可以表示NaCl固體中滴加蒸餾水
B.曲線B可以表示CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液
C.曲線C可以表示Ba(OH)2溶液中通入過量CO2
D.曲線D可以表示稀氨水中滴加等濃度的稀醋酸
6.在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是(　　)。
A.溶液呈電中性
B.溶液中檢測不出CH3COOH分子存在
C.CH3COOH分子電離的速率很快
D.CH3COO-濃度恒定不變
C
D
課堂練習

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