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(共12張PPT)
第一節(jié)　化學(xué)反應(yīng)速率
第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)速率與影響因素
第二章　 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
1.定義:用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢的物理量。
一般用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示。(多-少）
化學(xué)反應(yīng)速率
2. 公式:
3.常用單位:
mol/(L·s) 、mol/(L·min) 、mol·L-1·min-1
(1)Δc表示指定物質(zhì)反應(yīng)前后的濃度變化量，均取正值;
(2)Δt 為一段時(shí)間，故υ表示平均反應(yīng)速率
(3)固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。
復(fù)習(xí)回顧 · 反應(yīng)速率
(4)同一個(gè)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。
正誤判斷。(對(duì)的打“√”，錯(cuò)的打“×”)
(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加。 (　　)
(2)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。 (　　)
(3)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L－1·s－1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L－1。(　　)
(4)由 計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示速率時(shí)為正值，用生成物表示速率時(shí)為負(fù)值。 (　　)
v＝
Δc
Δt
復(fù)習(xí)回顧 · 反應(yīng)速率
(5)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。 (　　)
(6)根據(jù)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢。 (　　)
反應(yīng)速率 · 計(jì)算
【練習(xí)1】在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在20 s內(nèi)從8.0 mol/L變成3.0 mol/L。試求在這20 s內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？
t
(A)＝
c(A)
=
（8.0-3.0）mol/L
20 s
＝0.25 mol/(L·s)
第2０s的反應(yīng)速率為多少？
無法確定
在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： ，反應(yīng)開始時(shí)N2的濃度0.8mol/L，5 min 后N2的濃度變?yōu)?.7mol/L。計(jì)算用各個(gè)物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。
N2 + 3H2 2NH3
N2 + 3H2 2NH3
c(mol/L)
c0
Δc
c5min
0.8 0
0.1
0.7
反應(yīng)速率 · 計(jì)算
思考1
三段式法
起
轉(zhuǎn)
末
轉(zhuǎn)化量與方程系數(shù)成正比
同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的速率，與方程系數(shù)成正比
0.2
0.3 0.2
對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng):mA +nB=pC+qD，
可用任一種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率。
v(A )＝
Δc(A)
Δt
v(B )＝
Δc(B)
Δt
v(C )＝
Δc(C)
Δt
v(D )＝
Δc(D)
Δt
且有：
v(A )
m
＝
v(B )
n
v(C )
p
v(D )
q
＝
＝
反應(yīng)速率 · 計(jì)算
結(jié)論
也可寫成：
反應(yīng)速率之比 = 計(jì)量數(shù)之比
v(A )：
v(B )：
v(C )：
v(D )
= m : n : p : q
反應(yīng)速率 · 計(jì)算
【練習(xí)2】向4L容器中充入0.7moL SO2和 0.4moL O2，在一定條件下反應(yīng)， 4s末測(cè)得容器內(nèi)剩余SO2 是0.3moL。
①、求4s內(nèi)用SO2表示的反應(yīng)速率
②、求4s內(nèi)，用O2、SO3表示的反應(yīng)速率
【練習(xí)3】已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，則下列關(guān)系式正確的是（ ）
A. 4v (NH3)=5v(O2) B. 4v (NO)=6v(H2O)
C. 5v (O2)=6v(H2O) D. 4v (O2)=5v(NO)
D
反應(yīng)速率 · 計(jì)算
【練習(xí)4】某溫度時(shí)，在容積為3 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）反應(yīng)開始至2 min 末，X的反應(yīng)速率為 。
（3）Z的轉(zhuǎn)化率為 。
反應(yīng)速率 · 計(jì)算
反應(yīng) A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率為：
①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1
則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)? )
A.④>③=②>① B.④<③=②<①
C.①>②=③>④ D.④>③>②>①
A
歸一法：將不同物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示，再比較
比值法：用該物質(zhì)表示的速率，除以該物質(zhì)方程計(jì)量數(shù)，再比較
【練習(xí)5】
單位統(tǒng)一
反應(yīng)速率 · 計(jì)算
用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，除了測(cè)量濃度變化，還可以測(cè)量哪些物理量的變化 請(qǐng)舉例說明。
任何一種與物質(zhì)濃度有關(guān)的可觀測(cè)量都可以加以利用，如氣體的體積、體系的壓強(qiáng)、顏色的深淺、光的吸收、導(dǎo)電能力等。
例如，對(duì)于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色時(shí)，可以利用顏色變化與濃度變化間的比例關(guān)系來測(cè)量反應(yīng)速率。
反應(yīng)速率 · 測(cè)量
思考2
內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（決定性因素）
外因：濃度 、溫度（顯著因素） 、壓強(qiáng) 、催化劑等
反應(yīng)速率 ·影響因素
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？
思考3
注意：
①、改變固體、純液體的濃度，不會(huì)影響反應(yīng)速率
②、溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來的2~4倍
②、有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)如何影響速率，取決于壓強(qiáng)改變對(duì)反應(yīng)物濃度的影響
增大壓強(qiáng)的方法
壓縮體積
或充入氣態(tài)反應(yīng)物
體積不變，
充入無關(guān)氣體
壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，
化學(xué)反應(yīng)速率加快
壓強(qiáng)增大，
但反應(yīng)物濃度不發(fā)生變化，
故化學(xué)反應(yīng)速率不變

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