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第二節　化學平衡
第4課時　平衡移動的圖像問題
第二章　 化學反應速率與化學平衡
第一類圖像：v-t 圖
平衡移動 · 濃度
外界條件 對速率的影響 對平衡的影響
正反應速率 逆反應速率 平衡移動方向 正、逆速率比較
反應物濃度增大
增大
增大
正向移動
例：A(g) ＋ 3B(g) 2C(g）
V正 > V逆
v(正)
v(逆)
v
t
v'(正)
v'(逆)
生成物濃度增大
增大
增大
逆向移動
V逆 > V正
v(正)
v(逆)
v
t
v’(逆)
v‘(正)
反應物濃度增大
生成物濃度增大
平衡移動 · 濃度
外界條件 對速率的影響 對平衡的影響
正反應速率 逆反應速率 平衡移動方向 正、逆速率比較
反應物濃度減小
減小
減小
逆向移動
例：A(g) ＋ 3B(g) 2C(g）
V逆 > V正
生成物濃度減小
減小
減小
正向移動
V正 > V逆
反應物濃度減小
生成物濃度減小
平衡移動
一看：速率變化 —— 同大同小
二看：平衡移動 —— 勒夏特列
三看：正逆速率比較 —— 平衡向哪移動，哪邊速率更大
如何畫平衡移動圖像？
平衡移動 · 溫度
外界條件 對速率的影響 對平衡的影響
正反應速率 逆反應速率 平衡移動方向 正、逆速率比較
升高溫度
減小
減小
逆向移動
例：A(g) ＋ B(g) 2C(g） ΔH< 0
V逆 > V正
降低溫度
正向移動
V正 > V逆
增大
增大
升高溫度
降低溫度
平衡移動 · 溫度
外界條件 對速率的影響 對平衡的影響
正反應速率 逆反應速率 平衡移動方向 正、逆速率比較
升高溫度
減小
減小
正向移動
例：A(g) ＋ B(g) 2C(g） ΔH> 0
V正 > V逆
降低溫度
逆向移動
V逆 > V正
增大
增大
升高溫度
降低溫度
平衡移動 · 壓強
外界條件 對速率的影響 對平衡的影響
正反應速率 逆反應速率 平衡移動方向 正、逆速率比較
擴大體積
減小壓強
減小
減小
逆向移動
例：A(g) ＋ 3B(g) 2C(g）
V逆 > V正
壓縮體積
增大壓強
正向移動
V正 > V逆
增大
增大
擴大體積
減小壓強
壓縮體積
增大壓強
平衡移動 · 壓強
外界條件 對速率的影響 對平衡的影響
正反應速率 逆反應速率 平衡移動方向 正、逆速率比較
擴大體積
減小壓強
減小
減小
正向移動
例：A(g) ＋ B(g) 3C(g）
V正 > V逆
壓縮體積
增大壓強
逆向移動
V逆 > V正
增大
增大
擴大體積
減小壓強
壓縮體積
增大壓強
平衡移動 · 壓強
外界條件 對速率的影響 對平衡的影響
正反應速率 逆反應速率 平衡移動方向 正、逆速率比較
擴大體積
減小壓強
減小
減小
不移動
例：A(g) ＋ B(g) 2C(g）
V正 = V逆
壓縮體積
增大壓強
不移動
V逆 = V正
增大
增大
擴大體積
減小壓強
壓縮體積
增大壓強
平衡移動 · 催化劑
外界條件 對速率的影響 對平衡的影響
正反應速率 逆反應速率 平衡移動方向 正、逆速率比較
加入催化劑
不移動
例：A(g) ＋ B(g) 2C(g）
V正 = V逆
增大
增大
加入催化劑
v(正) = v(逆）
平衡移動
v(正)
v(逆)
v
t
v'(正)
v'(逆)
Ⅰ
無斷點
思考1：下列圖像所表示的影響因素是什么？
速率均增大
增大反應物濃度
平衡正向移動
平衡移動
思考2：下列圖像所表示的影響因素是什么？
v(正)
v(逆)
v
t
v'(逆)
v'(正)
有斷點
速率均減小
平衡正移
反應：A(g) ＋ B(g) 3C(g） ΔH<0
①、降低溫度
②、減小壓強
平衡移動
思考3：下列圖像所表示的影響因素是什么？
反應：A(g) ＋ B(g) 2C(g） ΔH<0
v(正)
v(逆)
v
t
v'(正)＝ v'(逆)
Ⅲ
①、加入催化劑
②、增大壓強
第二類圖像：c-t 圖 / n-t圖 / 百分含量-t圖（折線圖）
平衡移動
t
Ⅰ
生成物的百分含量
T1
T2
A(g) ＋ B(g) 3C(g）
思考
①、圖像的哪一特點表示該反應平衡？
②、 在T1和T2兩個溫度下的反應，哪個速率更大？
③、 T1和T2哪個溫度更高？為什么
④、 T1和T2兩個溫度下的反應，哪個C產率更大？
⑤、該反應的ΔH大于0還是小于0？如何判斷？
出現拐點
T2，“先拐先平速率大”
T1，縱軸大，產率大
T2，溫度越高，速率越快
T2溫度更高，產率更小，→ 升高溫度，平衡逆移 → 逆向為吸熱方向 → 該反應ΔH<0
平衡移動
思考
①、 在P1和P2兩個壓強下的，哪個速率更大？
②、 P1和P2哪個壓強更高？為什么
③、x y z有什么數學關系？
P2，“先拐先平速率大”
P2，壓強越高（壓縮體積），速率越快
P2壓強更大，轉化率更小，→ 增大壓強，平衡逆移 →
逆向為氣體減少的方向→ x+yt
Ⅱ
反應物的轉化率
p1
p2
xA(g) ＋ yB(g) zC(g）
平衡移動
思考
t
Ⅲ
生成物的百分含量
a
b
①、 這個圖像上可以讀出哪些信息？
②、何種因素改變，可能出現這種圖像？
a速率更快，但是產率未改變，
說明平衡沒有移動
加入催化劑
恒壓反應，增大壓強
第三類圖像：含量-T圖 / 含量-P圖（曲線圖）
平衡移動
讀圖技巧：控制變量
等溫線
Ⅰ
T
生成物的百分含量
107 Pa
105 Pa
等壓線
②、縱向做交點，分析交點：
相同溫度時，增大壓強，生成物C的百分含量增大，
說明正反應是氣體總體積減小的反應
①、認準一根曲線，分析曲線趨勢：
相同壓強下，隨著溫度的升高，生成物C的百分含量降低，
說明正反應是放熱反應
“認準一根線 + 縱向做交點”
平衡移動
Ⅱ
p
生成物的百分含量
400 ℃
500 ℃
等壓線
等溫線
思考
這個圖像上可以讀出哪些信息？
①、認準一根線，分析曲線趨勢：
溫度不變時，隨著壓強增大，生成物百分含量降低，說明此時平衡正向移動（消耗生成物），
說明該反應中， 正向是氣體變少的方向
②、縱向做交點：
壓強不變時，隨著溫度增大，生成物百分含量降低，說明此時平衡正向移動（消耗生成物），
說明該反應中， 正反應為吸熱反應

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