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第一節　反應熱
第2課時　熱化學方程式 燃燒熱
第一章　 化學反應的熱效應
①、表示在點燃條件下1個(1 mol)H2與1個(1 mol)Cl2反應生成2個(2 mol)HCl，關注的是物質間的轉化。
①H2+Cl2 === 2HCl
點燃
②H2(g)+Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH = -184.6 kJ/mol
對比下列兩個反應式，有哪些不同？
②、表示25℃，1個大氣壓下(不管反應條件)，只要 1 mol H2與 1 mol Cl2反應生成 2 mol HCl，就會同時放出184.6 kJ的熱量。
不僅關注物質間的轉化，同時還更強調能量的變化，
這種表達形式能準確表達出了反應放熱的情況。
熱化學方程
1、定義：表明反應所釋放和吸收的熱量的化學方程式
2、意義：表明了化學反應中的物質變化和能量變化。
物質變化
能量變化
H2(g) + O2(g) = H2O(g) H＝ 241.8 kJ/mol
熱化學方程
例如：
3、書寫要素
②、不寫反應條件
①、標注物質狀態
③、后綴 H，吸熱用 +，放熱用 -
熱化學方程中的注意點
（1）、注明反應體系中反應物和生成物的聚集狀態
氣態（g）、固態（s）、液態（l）、溶液（aq）
熱化學方程
思考1
1 mol氣態H2 和 0.5 mol氣態O2 反應生成 1 mol 氣態 H2O 放出 241.8 kJ的熱量，生成 1mol 液態 H2O也放出241.8 kJ的熱量嗎？
物質的聚集狀態不同時，它們所具有的內能、焓也均不同
H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/mol
H2(g) + I2 (g) ===== 2HI(g) ΔH= -14.9 kJ/mol
200℃
101kPa
同一反應在不同溫度下進行時，其焓變是不同的
熱化學方程中的注意點
（2）、熱化學方程不標注“點燃、加熱”等反應條件，
但需要標注反應的溫度和壓強，若為常溫常壓則可省略不標（25℃、101kPa）
熱化學方程
（3）ΔH 與化學計量數有關，熱化學方程式中各物質的化學計量數僅表示其物質的量，可以是整數，也可以是分數（但一般仍用最簡整數比）；
對于同一化學反應，如果化學計量數擴大或縮小，那么ΔH的數值也同時擴大或縮小相同的倍數。
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol
H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH = ？ kJ/mol
熱化學方程
熱化學方程中的注意點
（4）當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
ΔH= 41 kJ/mol
ΔH= ？ kJ/mol
熱化學方程
熱化學方程中的注意點
可逆反應的ΔH 是指物質完全反應時的熱效應。
2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol
（5）、不論化學反應是否可逆，
熱化學方程式中的反應熱ΔH 都表示反應進行到底時的能量變化。
△H的單位中“mol-1”的含義
對于一個化學反應∶aA＋bB=cC＋dD，△H的單位中“mol-1”既不是指“每摩爾A”，也不是指“每摩爾B（或C、D）”，而是指“每摩爾反應”。
例如，對于反應
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6 kJ/mol
1molH2（g）與1mol Cl2（g）反應生成2mol HCl（g）表示“每摩爾反應”，“每摩爾反應”放出184.6kJ的熱量。
而對于反應∶
H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g) △H=-92.3kJ/mol
則0.5molH（g）與0.5mol Cl（g）反應生成1molHCl（g）表示“每摩爾反應”，“每摩爾反應”放出92.3kJ的熱量。
這就是△H必須與化學方程式一一對應的原因。
1
2
1
2
熱化學方程
判斷熱化學方程式的“五審法”
熱化學方程式的書寫“五步法“
熱化學方程
練習：
已知，101kPa，25℃，1mol氫氣與足量氧氣反應生成氣態水，放熱241.8KJ，書寫熱化學方程
判斷熱化學方程式是否正確，正確的打√，錯誤的打×。
（ ）
×
（1）4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O △H = – 906.8 kJ/mol
催化劑
△
（2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = – 183 kJ
（ ）
×
（3）已知強酸與強堿稀溶液發生中和反應生成1mol H2O放熱57.3 kJ，則2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = – 57.3 kJ/mol
（ ）
×
（4）500 ℃、101 kpPa下，將2 mol SO2(g)與1 mol O2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱 a kJ，則2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = – a kJ/mol
（ ）
×
熱化學方程
液體火箭推進劑的發展
第一枚液體火箭發動機的推進劑
液氧汽油
肼類燃料（肼、偏二甲肼）
液氧煤油
液氫液氧
“長征七號”運載火箭采用液氧煤油推進劑
“長征五號”運載火箭采用液氫液氧推進劑
中國第一顆人造衛星“東方紅一號”采用偏二甲肼推進劑
燃燒熱
燃料選擇的因素
所提供的熱量足夠多
污染小
易開采
易運輸
一定量的燃料所提供的熱量足夠多
2N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l) △H = – 1225 kJ/mol
液態肼為常用火箭燃料推進劑
穩定、易儲存、燃燒熱大、生成氣體可作推進作用
燃燒熱
1、定義：
1 mol 純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量
C－CO2(g)
H－H2O(l)
S－SO2(g)
N－N2(g)
單位：
kJ/mol
表示1 mol H2完全燃燒生成液態水放出的熱量
例：H2的燃燒熱的含義：　 　　　　　　　　　　　 。
2、燃燒熱熱化學方程的書寫
例： 已知C單質 和CH4的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、890.3 kJ/mol，
請寫出表達其燃燒熱的熱化學方程式。
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ/mol
燃燒熱熱化學方程是唯一的
燃燒熱
反應熱 中和熱 燃燒熱
含義 化學反應放出或吸收的熱量 強酸、強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol液態水時放出的熱量 101kPa，1mol物質完全燃燒生成穩定產物時放出的熱量
針對的反應 任何反應 中和反應 燃燒反應
方程配平標準 配平即可，ΔH隨計量數等比變化 以生成1mol H2O(l)為標準 進行配平 以燃燒1mol 可燃物為標準
進行配平
ΔH 符號 吸熱反應ΔH為正 放熱反應ΔH為負 ΔH為負 ΔH為負
總結歸納
燃燒熱
1．C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示(　　)
A．碳和水反應吸收131.3 kJ的熱量
B．1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣，吸收131.3 kJ熱量
C．1 mol固態碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣，
吸收熱量131.3 kJ
D．1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸收熱量131.3 kJ
C
課堂檢測
2．已知1 mol C(石墨，s)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：
___________________________________________________________________
C(石墨，s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
課堂檢測
3．已知3.0 g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98 kJ，則表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式是(　　)
A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－3 119.6 kJ·mol－1
B．C2H6(g)＋ O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1
C．C2H6(g)＋ O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1
D．C2H6(g)＋ O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1
D
5
2
7
2
7
2
課堂檢測

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