資源簡介

(共18張PPT)
第2課時
海水資源的開發利用
第八章 第1節 化學與可持續發展
海水資源 · 認識
地球表面約 71 % 被海水覆蓋著，海洋資源擁有巨大的開發潛力
海水成分
H2O
水儲量約為1.3×1018 t，約占地球上總水量的97%
溶解的鹽：Cl-、Na+、Mg2+、Br-……
海水資源 · 開發
海洋資源
開發思路
提取H2O
提取物質
海水淡化
蒸餾法
反滲透法
電滲析法
氯堿工業
金屬冶煉
海水提溴
海水制鹽
海帶提碘
直接利用
利用海水對核反應堆進行循環冷卻
潮汐發電
生物資源
侯氏制堿
海水淡化
海水資源 · 淡化
海水資源 · 淡化
酒精燈
蒸餾燒瓶
溫度計
冷凝管
牛角管
錐形瓶
沸石
思考
①、蒸餾燒瓶與圓底燒瓶有什么區別？燒瓶加熱時是否需要陶土網(石棉網)？
③、溫度計的擺放位置有什么特點
④、冷凝管中，冷凝水的方向有什么要求？
②、沸石有什么作用？
海水制鹽
海水資源 · 制鹽
海水
食鹽
蒸發結晶
粗鹽提純
思考
①、如何利用海水制得食鹽
海水資源 · 制鹽
思考
②、NaCl不僅可作為食鹽食用，同時也是重要的化工原料。
結合元素組成進行分析，以NaCl為原料可以制得哪些產品？
NaCl
電解熔融NaCl
侯氏制堿法
電解飽和食鹽水
（氯堿工業）
2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
電解
NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑ ＋2NaOH
電解
“兩氣一液 氫氯堿”
▲
海水資源 · 制鹽
海水
電廠冷卻水
淡水
食鹽（NaCl)
純堿
（Na2CO3)
燒堿
(NaOH)
Cl2
H2
Na
84消毒液
漂白液
HCl
溴
海水提溴
海水資源 · 提溴
Br
地球中99%的溴元素存在于海洋中，因此溴被稱為“海洋元素”
溴及其化合物廣泛應用于制備鎮靜劑、抗生素、膠卷、汽油防燥劑等
物理性質特點：
Br2是唯一在常溫下為液態的非金屬單質
【常溫下為易揮發的紅棕色液體】
化學性質特點：
Br2作為鹵素有較強氧化性；
鹵素氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
海水資源 · 提溴
思考
①、觀察圖表，分析溴元素在海水中的存在形式與特點
Br -
所處體系復雜
離子濃度低
海水資源 · 提溴
思考
②、如何將海水中的溴離子（Br -）轉化為溴單質（Br2）
Br -
Br2
氧化劑
+Cl2
（液態）
制備
提取
Cl2+2Br - = 2Cl-+Br2
Br2是具有揮發性的紅棕色液體，
沸點為58.76℃。
資料卡片1
低濃度溴
原理：蒸餾
海水資源 · 提溴
思考
③、閱讀<思考與討論>，歸納海水提溴的工藝步驟,分析各環節中溴元素發生了哪些形態變化？
工藝步驟 溴元素形態變化 離子方程
氧化
(熱空氣）吹出
吸收
氧化、蒸餾
Br - → Br2
Br2 （液態）→ Br2（氣態）
Br2 （氣態）→ Br -（HBr）
Br - → Br2（液態）→ Br2（氣態）
④、根據溴元素變化，寫出吸收環節主要反應的離子方程
Cl2+2Br - = 2Cl-+Br2
Cl2+2Br - = 2Cl-+Br2
Br2+SO2+2H2O = 4H++SO42-+2Br -
海水資源 · 提溴
思考
⑤、Cl2氧化生成的Br2,為什么要用SO2還原為Br –吸收，再經歷二次氧化，
“吸收”這一步有何意義？
Br -
海水
Br2
氧化劑
+Cl2
空氣
Br2
熱空氣
吹出
吸收液Br -
SO2、H2O
吸收
Br2
Cl2氧化
蒸餾
低濃度溴
高濃度溴
富集
（0.0672 g/L)
難以實現
分離空氣和Br2；提高溴元素濃度，利于后續蒸餾
海水資源 · 提溴
（30 g/L)
（0.0672 g/L)
物理富集
化學富集
海水資源 · 開發思路
尋找自然資源
化工產品
富集元素
分離提純
物質轉化

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