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第2課時
化學反應(yīng) 與 電能
第六章 第1節(jié) 化學反應(yīng)中的能量變化
化學電池能實現(xiàn)怎樣的能量轉(zhuǎn)化
認識 · 化學電池
原電池 · 原理探究
化學能
電能
原電池裝置：
哪種化學反應(yīng)，能實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能？
化學反應(yīng)中釋放的能量
電子定向移動產(chǎn)生電流
原電池原理要素：氧化還原反應(yīng)
思考1
實驗1
Zn | H2SO4
②、該實驗是否實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化？說明原因
稀硫酸
鋅片
原電池 · 裝置探究
③、為什么發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，卻無法產(chǎn)生電流？
①、書寫離子方程，畫出雙線橋
氧化還原反應(yīng)中，如何讓電子移動？
思考2
Zn2+
H+
原電池 · 裝置探究
Zn
Zn2+
電子(e-)
金屬
金屬陽離子
電子(e-)
①、該裝置是否實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化？說明原因
實驗2
Zn | H2SO4 | Cu
稀硫酸
鋅片
銅片
原電池 · 裝置探究
②、為什么電子會在兩個金屬之間移動？電子移動的動力是什么？
電子移動的動力：電位差
低電位 → 高電位
活潑
電位低
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不活潑
電位高
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外電路
電子導體
原電池 · 裝置探究
④、雙金屬-溶液電池中，什么樣的金屬易做負極？
負極
正極
活潑、易失電子的金屬
表面電子多
表面電子少
③、在導線中畫出電子移動的方向、與電流的方向
e-
I
為什么電子會持續(xù)流向Cu？為什么銅、鋅之間的電位差不會消失？
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H+
H+
SO42-
Zn2+
內(nèi)電路
離子導體
⑤、內(nèi)電路中，陰陽離子分別向什么方向移動？
“陽正陰負”
原電池 · 裝置探究
【注意】
離子導體必須
為電解質(zhì)溶液，
乙醇等非電解質(zhì)
不能連通電路
思考3
負極
正極
實驗2
Zn | H2SO4 | Cu
⑥、Zn片表面發(fā)生了什么反應(yīng)？銅片表面發(fā)生了什么反應(yīng)？
原電池 · 裝置探究
⑦、為什么反應(yīng)一段時間后，銅片表面產(chǎn)生大量的氣泡？
Cu
Zn
Zn – 2e- = Zn2+
2H+ + 2e- = H2↑
失電子 — 氧化反應(yīng)
得電子 — 還原反應(yīng)
負極反應(yīng):
正極反應(yīng):
電池總反應(yīng)：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
原電池裝置由哪些部分組成？
負極
正極
電子導體
離子導體
失電子
氧化反應(yīng)
得電子
還原反應(yīng)
e-
“陽正陰負”
原電池 · 裝置探究
總結(jié)
電流
原電池的構(gòu)成要素
總結(jié)
原理要素：自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)
裝置要素：負極、正極、電子導體（導線）、離子導體（電解質(zhì)溶液）
發(fā)電機理：氧化反應(yīng)在負極發(fā)生（失電子）、還原反應(yīng)在正極發(fā)生（得電子）
在電位差的影響下，電子從負極流向正極，產(chǎn)生電流
原電池 · 裝置探究
①、 分析：該原電池裝置能否實現(xiàn)發(fā)電？
②、 在圖中標出正極、負極、電子流向、電流方向
③、 書寫電池的負極反應(yīng)方程、正極反應(yīng)方程、電池總反應(yīng)
④、 預(yù)測Zn片與Cu片的質(zhì)量變化
負：Zn – 2e- = Zn2+
正：Cu2+ + 2e- = Cu
總：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
原電池 · 課堂診斷
診斷

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